ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)"

Krystyna Kowal
6 lat temu
Przeglądów:

1 ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie 6 (8 punktów) Oblicz stałą dysocjacji HNO 2, jeżeli ph roztworu NaNO 2, o stężeniu 0,02 mol/dm 3 wynosi 7,8. Zadanie 7 (8 punktów) Jak zmieni się ph roztworu otrzymanego przez zmieszanie 20 cm 3 0,6 molowego roztworu zasady amonowej z 10 cm 3 1,8 molowego roztworu chlorku amonu, jeśli do tego roztworu doda się 1 cm 3 1,0 molowego HCl? K NH3. H2O = 1, Zadanie 8 (10 punktów) Przy jakiej wartości ph roztworu zacznie wytrącać się osad Mg(OH) 2 z nasyconego roztworu MgCO 3? Kr MgCO3 = 1, , Kr Mg(OH)2 = 1, Zadanie 5 (7 punktów) Do 300 cm 3 0,01 molowego roztworu NH 3 dodano 100 cm 3 roztworu (NH 4 ) 2 SO 4. Jakie było stężenie jonów SO 4 2- w roztworze wyjściowym, jeżeli ph roztworu NH 3 zmalało o 2 jednostki? Stała równowagi dysocjacji NH 3 wynosi 1, Zadanie 6 (8 punktów) Sporządzono 750 cm 3 wodnego roztworu Na 2 S. Wiedząc, że 95% jonów S 2- uległo hydrolizie, oblicz masę rozpuszczonej soli oraz ph roztworu (bez uwzględniania hydrolizy jonów HS - ). Stała drugiego stopnia dysocjacji kwasu siarkowodorowego wynosi 1, Zadanie 7 (9 punktów) W kolbie miarowej o pojemności 400 cm 3 umieszczono 5,04 g krystalicznego kwasu szczawiowego, C 2 H 2 O 4. 2 H 2 O i rozpuszczono w 0,17 molowym roztworze NaOH, dopełniając do kreski. Do 25 cm 3 tak przygotowanego roztworu dodano 10 cm 3 kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm 3. Jak zmieni się ph roztworu? Stała dysocjacji jonu C 2 HO 4 - wynosi

2 Zadanie 9 (10 punktów) Oblicz rozpuszczalność AgCN (w g/cm 3 ) w roztworze o ph = 5,0 i porównaj z rozpuszczalnością w czystej wodzie. Iloczyn rozpuszczalności AgCN wynosi , a stała dysocjacji HCN 7, Zadanie 4 (8 punktów) Oblicz stężenie jonów octanowych w 0,5000 molowym wodnym roztworze CH 3 CO 2 H. Jak zmieni się stężenie tych jonów w tym roztworze, oraz jego ph, w obecności HCl o stężeniu 0,2500 mol/dm 3? pk CH3COOH = 4,8. Zadanie 5 (9 punktów) Zmieszano 200 cm 3 1,5% wag wodnego roztworu KNO 2, z 300 cm 3 0,05 molowego NaNO 2. Oblicz stężenia każdego z jonów występujących w utworzonym roztworze. Gęstości roztworów wynoszą 1 g/cm 3. pk HNO2 = 3,3. Zadanie 6 (7 punktów) Ile gramów HCOONa, dodano do 300 cm 3 kwasu mrówkowego stężeniu 0,15 mol/dm 3, jeżeli ph roztworu wzrosło z 2,32 do 3,72? Zadanie 7 (8 punktów) Osad Ag 2 CrO 4, przemyto 150 cm 3 0,01 molowego roztworu chromianu potasu. Ile ważył osad chromianu srebra, jeżeli w czasie przemywania rozpuściło się 0,009% jego pierwotnej masy? pkr Ag2CrO4 = 11,9. Zadanie 8 (5 punktów) Roztwór chromianu(vi) potasu, K 2 Cr 2 O 7, zawiera 30 g tej soli w 1 dm 3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu oraz objętości roztworu niezbędne do utlenienia w kwaśnym środowisku (podać zbilansowane równania rekcji!!!) (a) jonów Fe 2+ zawartych w 9,5500 g FeSO 4. 7 H 2 O, (b)jonów S 2- zawartych w 75 cm 3 0,5 molowego roztworu Na 2 S.

4 Zadanie 1 W 200 ml wody rozpuszczono 2,69 litra gazowego amoniaku (warunki normalne) i zmieszano z 300 ml roztworu zawierającego 3,4167 g metyloaminy. Otrzymany roztwór rozcieńczono do 1 litra. W roztworze znajduje sie 0,1063 g jonów wodorotlenowych pochodzących z reakcji metyloaminy z woda. Oblicz stała równowagi tej reakcji oraz ph roztworu. pk NH3 = 4,8, masy atomowe: C 12; O 16; N 14; H 1 Zadanie 2 Jakie powinny być wartości ph roztworu zawierającego 0,01 mola kwasu szczawiowego i 0,001 mola jonów Sr 2+ w jednym litrze, aby: (a) zaczął wytrącać sie szczawian strontu, (b) uzyskać całkowite stracenie strontu (tzn., aby stężenie jonów Sr2+ zmalało do 10 5 mol/dm3) pkr SrC2O4 = 7,3 pk H2C2O4 = 1,3 pk HC2O4- = 4,3

5 Zadanie 1. Do kolby z wodą o pojemności 500 ml, wprowadzono pewną ilość PCl5, dodano roztworu NaOH i dopełniono wodą do kreski. Otrzymano roztwór o ph = Następnie pobrano 250 ml roztworu i strącono fosforany w postaci MgNH4PO4. Osad odwirowano, otrzymując490 ml przesączu, i przemyto 250 ml wody. Przy przemywaniu rozpuściło się % osadu. Oblicz: a) masy PCl5 i NaOH; b) ph roztworu gdy wprowadzono inną, niż obliczona w pkt. (a) ilość NaOH 7.6g. pk H3PO4 = 2.2; pk H2PO4 = 7.2; pk HPO4 = 12.3 pkr MgNH4PO4 = 12.6; Masy molowe: Mg 24; N -14; H 1; P 31; O 16; Cl 35.5; Na 23

6 Zadanie 1. Mieszanina chloru i wodoru ma w warunkach normalnych gęstość 1g/dm3. Mieszaninę zapalono i po oziębieniu rozpuszczono w wodzie. Po dodaniu 500cm3 0,22 molowego roztworu amoniaku wartość wspołczynnika ph wyniosła 9,1. Jaką objętość (w warunkach normalnych) mieszaniny chloru i wodoru użyto? Kb NH3 = 1, Masy molowe: H 1; Cl 35,5

8 UWAGA! Liczba punktów z tego i następnego zadania jest przemnożona przez 2,5.

9 ZADANIE 1 Kompleksy z cyklamem 1,4,8,11-tetra-azacyklotetradekan (nazywany cyklamem) jest ligandem

Podobne dokumenty

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002