,QVWUXNFMDZ\NRQDQLDüZLF]HQLDQU
|
|
- Anna Wysocka
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ABSORPCYJNE ODSIARCZANIE ODLOTOWYCH GAZÓW 35=(0<6à2:<&+,QVWUXNFMDZ\NRQDQLDüZLF]HQLDQU &HOHPüZLF]HQLDMHVW]DSR]QDQLH]DEVRUSF\MQPHWRGXVXZDQLDSO 2 z gazów RGORWRZ\FKSU]H]SRFKáDQLDQLHZ]DZLHVLQLHZJODQXZDSQLD-HVWWRPHWRGD QLHUHJHQHUDF\MQD$EVRUSFMDSRáF]RQDMHVW]QLHRGZUDFDOQUHDNFMFKHPLF]QZZ\QLNX której powstaje siarczyn i siarczan wapnia (gips) zawieszony w roztworze wodnym. I w ten VSRVyEVWDMHP\SU]HGQRZ\PSUREOHPHPXW\OL]DFMLFLHNá\FKLVWDá\FKRGSDGyZSRZVWDMF\FK w trakcie procesu absorpcji SO 2 5R]ZL]DQLHWHJRSUREOHPXFKRüF]FLRZHWH*MHVWFHOHP WHJRüZLF]HQLD Odsiarczanie prowadzone jest w aparacie EáNRWNRZ\P]PLHV]DGáHP7DNLH UR]ZL]DQLHSR]ZDODSU]\VSLHV]\üDEVRUSFMSO2LUHDNFMZUR]WZRU]HZJODQXZDSQLD 2SLVüZLF]HQLD :QDV]\PüZLF]HQLXVWRVXMHP\DEVRUEHUEHáNRWNRZ\]PLHV]DGáHPZFHOX ]DSHZQLHQLDPDNV\PDOQHJRVW\NXGZyFKID]±JD]RZHMLFLHNáHM:DEVRUEHU]HXPLHV]F]DP\ ZRGQ]DZLHVLQZJODQXZDSQLD,QWHQV\ZQHPLHV]DQLH]DSRELHJD]ELMDQLXVLRVDGX ZJODQXZDSQLDMDNLSRZVWDMFHJRVLDUF]\QXLVLDUF]DQX3URFHVSURZDG]LP\Z WHPSHUDWXU]HSRNRMRZHMLZVSRVyEFLJá\NRQWUROXMHP\pH. Powietrze zanieczyszczone GLWOHQNLHPVLDUNLMHVWSRGDZDQHRGGRáXUHDNWRUDD ZLUXMFHPLHV]DGáRUR]GUDEQLDSFKHU]\NLJD]X6]\ENRüSRGDZDQLDSO 2 oraz powietrza MHVWRGF]\W\ZDQD]HZVND]Drotametrów. 0DQRVWDW]DPRQWRZDQ\]DEXWO]SO2 ]DEH]SLHF]DXNáDGSU]HGQLHNRQWURORZDQ\PZ]URVWHPFLQLHQLD2F]\V]F]RQHSRZLHWU]H opuszcza reaktor wylotem na górze. Do reaktora jest wprowadzona elektroda do pomiaru ph. 3URFHVSURZDG]LP\GRPRPHQWXNWyU\]RVWDQLHXVWDORQ\ZF]HQLHM0R*HWRE\üPRPHQW RVLJQLFLD*GDQHJRS+OXELQQ\:WHG\]DWU]\PXMHP\SU]HSá\ZJD]X1DVWSQLHQDOH*\ RGVF]\üRVDGSRUHDNF\MQ\L]EDGDüJRZFHOXRNUHOHQLDVNáDGX2]QDF]\üLOHQLHSR*GDQHJR VLDUF]\QXSRZVWDáR2F]\ZLFLHVWDUDP\VLWDNXVWDOLüZDUXQNLSU]HELHJXSURFHVXDEVRUSFML DE\RWU]\PDüVLDUF]DQZDSQLDRGX*HMF]\VWRFL3R]RVWDMHMHV]F]HSUREOHPSU]HVF]X1DOH*\ ]EDGDüS+RUD]SU]HZRGQLFWZRRWU]\PDQHJRUR]WZRUXLSRUyZQXMF]QRUPDPLRFHQLüF]\ QDGDMHVLDE\JRZ\ODüGRNDQDOL]DFMLEH]RF]\V]F]DQLD 1
2 &HOHPüZLF]HQLDMHVWRNUHOHQLHMDN]PLDQDUy*Q\FKSDUDPHWUyZSURZDG]HQLDSURFHVXPD ZSá\ZQDZ\GDMQRüDEVRUSFML62 2. =QDMFSU]HSá\ZGLWOHQNXVLDUNLRUD]F]DVZMDNLPSURZDG]RQDMHVWUHDNFMDPR*QD REOLF]\üLOH62 2 ]RVWDáRSRFKáRQLWHZ]DOH*QRFLRGZ\EUDQHJRSDUDPHWUX o RGVW*HQLDZJODQXZDSQLDGODWHMVDPHMZ\VRNRFLVáXSDFLHF]\ o RGZ\VRNRFLVáXSDFLHF]\SU]\WHMVDPHMLORFLZJODQX o RGLORFLUR]WZRUXZJODQXRW\PVDP\PVW*HQLX o RGNRFRZHJRpH, o RGV]\ENRFLSU]HSá\ZX62 2, o RGV]\ENRFLPLHV]DQLD Opis aparatury - rysunek 1. Ditlenek siarki pobierany jest z butli (1) i przez manostat (2) oraz rotametr (3) NLHURZDQ\GRZ]áDPLHV]DQLDLNUDQX3RZLHWU]H]GPXFKDZ\SU]H]rotametr (4) SRGDZDQHMHVWGRNUDQX.UDQNLHUXMHPLHV]DQLQGRUHDNWRUDOXEGR]ELRUQLND]VLWDPL ;5HDNWRUQDSHáQLRQ\PLHV]DQLQZRG\LZJODQXZDSQLDMHVW]DRSDWU]RQ\Z PLHV]DGáRRUD]HOHNWURGSHKDPHWUX:OHZVáX*\GRQDSHáQLDQLDUHDNWRUD=DZyU VáX*\GRRSUy*QLDQLDUHDNWRUD 6FKHPDWDSDUDWXU\GRüZLF]HQLD 2
3 1. Butla z ditlenkiem siarki 8. Elektroda 2. Manostat 9..UDQGZXGUR*Q\RGFLQDMF\GRSá\Z ditlenku siarki 3. 5RWDPHWUGRPLHU]HQLDSU]HSá\ZX ditlenku siarki [l/godz] 10. Kran do odbierania mieszaniny poreakcyjnej 4. 5RWDPHWUGRPLHU]HQLDSU]HSá\ZX powietrza [l/godz] Pehametr.UDQWUyMGUR*Q\ 5. Pompa powietrzna 13 2GSURZDG]HQLHJD]XGRNDQDáX wentylacynego. 7 Wylot oczyszczonego powietrza 14 :OHZGRQDSHáQLDQLDNROXPQ\ Odczynniki do dyspozycji: - Ditlenek siarki - Powietrze - :JODQZDSQLD - Roztwór 0,1 molowy NaOH - Roztwór 0,5 molowy HCl - Fenoloftaleina Metody analityczne: 2NUHOHQLHVNáDGXRVDGyZSRUHDNF\MQ\FK 6NáDGRWU]\PDQ\FKRVDGyZRNUHODP\GZRPDPHWRGDPL o na podstawie widm IR o przez miareczkowanie otrzymanego osadu. 1. Wykonanie widma IR osadu poreakcyjnego :LGPD,5RVDGXSRUHDNF\MQHJRZ\NRQDQHWHFKQLNZSDVW\OFHKBr. Do wykonania pastylki RGZD*DP\PJKBr oraz 2 mg osadu. W widmie IR dla czystego Ca SO 4 Z\VWSXM FKDUDNWHU\VW\F]QHSLNLJUXS\ZJODQRZHM - silny przy 1130 cm -1, - UHGQLSU]\FP -1. Dla czystego CaCO 3 Z\VWSXMFKDUDNWHU\VW\F]QHSLNLJUXS\VLDUF]DQRZHM - silny przy 1450 cm -1, - UHGQLSU]\FP Miareczkowanie osadu poreakcyjnego 3
4 2NUHOHQLHLORFLSR]RVWDáHJRZJODQ\ZDSQLDZRVDG]LHSRUHDNF\MQ\PSU]HSURZDG]DP\]D SRPRFRGPLDUHF]NRZDQLD]DSRPRFUR]WZRUXNaOH nadmiaru kawsu solnego. Z Z\VXV]RQHJRRVDGXSRUHDNF\MQHJRRGZD*DP\RNRáRJQDZDG]HDQDOLW\F]QHMLSU]HQRVLP\ do HUOHQPDMHUNL]DSRPRFPDáHMLORFLZRG\GHVW\ORZDQHM'RGDMHP\POPRORZHJR NZDVXVROQHJR2GVWDZLDP\UR]WZyUQDMHGQPLQXWDE\SU]HUHDJRZDáPLHV]DMFRGF]DVX do czasu. Dodajemu 2 3 krople fenoloftaleiny. Miareczkujemy 0,1 molowym roztworem 1D2+GRSRMDZLHQLDVLUy*RZHJR]DEDUZLHQLD,ORüZJODQXZDSQLRZHJRZPJZ JUDPLHSUyENLRNUHODP\]HZ]RUX V w = Z±LORüJZJODQXZDSQLRZHJRZJSUyENL 0 CaCO3,5 M 2m V = V k V z LORüPOPRORZHJRUR]WZRUX+&ONWyUDSU]HUHDJRZDáD]ZJODQHP wapnia. V k REMWRüUR]WZRUX0NZDVXVROQHJRGRGDQHJRGRSUyENL V z REMWRüPRORZHJR1D2+]X*\WDGRPLDUHF]NRZDQLDSU]HOLF]RQDQDUR]WZyU M. M CaCO3 masa jednego milimola 0,1 g/mol m masa próbki do 0,001g ±ZVSyáF]\QQLNVWHFKLRPHWU\F]Q\Z\QLNDMF\]HVWHFKLRPHWULLUHDNFMLHCl i CaCO 3. ±LORümmoli w 1 ml roztworu. 3RGVWDZLDMFRWU]\PDP\Z]yUQDLORüZJODQXZDSQLDZJRVDGXSRUHDNF\MQHJR w = [ V V ] HCl NaOH 2m [ g] 0,05 [ g] 2]QDF]HQLHZáDVQRFLUR]WZRUXSRUHDNF\MQHJR =UR]WZRUXSRRGVF]HQLXRVDG\SREUDüPOZFHOL]PLHU]HQLDSU]HZRGQLFWZD]DSRPRF konduktometru oraz S+]DSRPRFpehametru :\NRQDQLHüZLF]HQLD 1. =HVWDZDSDUDWXU\MDNQD]DáF]RQ\PU\VXQNX 2. 8SHZQLüVL*H]DPNQLW\MHVWNUDQL 4
5 3. 3U]\JRWRZDüPLHV]DQLQZRGQ&D&2 3 RRNUHORQHMLORFLZJODQXLXPLHFLüMZ reaktorze przez wlew (15). 4. :áf]\üplhv]dgár 5. =DZyUXVWDZLüWDNDE\RGFLQDáGRSá\ZSRZLHWU]DRGUHDNWRUD:\UHJXORZDü SU]HSá\Z62 2 RUD]SRZLHWU]DWDNDE\VW*HQLH62 2 ZSRZLHWU]XZ\QRVLáRD SU]HSá\ZSRZLHWU]DX]JRGQLü]DV\VWHQWHP3U]HSá\ZUHJXOXMHP\]DZRUDPLQDEXWOLL RGF]\WXMHP\MHJRZDUWRü]HZVND]Drotametów. 6. 5R]SRF]üSU]HSXV]F]DQLHPLHV]DQLQ\SRZLHWU]DL62 2 przez reaktor. W tym celu przestawiamy odpowiednio zawór (12) i uruchamiamy stoper. 7. Obserwujemy zmiany ph. 8. Gdy S+RVLJQLHRF]HNLZDQZDUWRüQDOH*\SU]HUZDüSURFHVSU]H]SU]HNUFHQLH kranu DVWSQLHRSUy*QLüUHDNWRUSU]H]NUDQGR]ZD*RQHM]OHZNL 10. =ZD*\üPLHV]DQLQSRDEVRUSFML 11. 2GVF]\üRVDGQDOHMNXLZ\VXV]\üZVXV]DUFH 12. 3RZ\VXV]HQLXRVDG]ZD*\ü 13. :\NRQDüZLGPR,5RVDGXLSU]H]SRUyZQDQLH]NU]\ZZ]RUFRZRNUHOLü]DZDUWRü uwodnionego siarczanu wapnia NUHOLüVNáDGSU]HVF]X 15. 3U]\JRWRZDüMHV]F]HUR]WZRU\Z]DOH*QRFLRG]JRGQLH]SURFHGXUSU]HGVWDZLRQ od pkt. 4 do pkt. 14. Obliczenia 1DSRGVWDZLHZ\QLNyZX]\VNDQ\FKZWUDNFLHüZLF]HQLDQDOH*\REOLF]\ü LORüSRFKáRQLWHJR62 2 ZND*GHM]SU]\JRWRZDQ\FKPLHV]DQLQ:\NRQDüZ\NUHV LORFLSRFKáRQLWHJR62 2 (m) o RGVW*HQLDZJODQXZDSQLDGODWHMVDPHMZ\VRNRFLVáXSDFLHF]\ lub o RGZ\VRNRFLVáXSDFLHF]\SU]\WHMVDPHMLORFLZJODQX lub o RGLORFLUR]WZRUXZJODQXRW\PVDP\PVW*HQLX lub 5
6 o RGNRFRZHJRpH. LORüRWU]\PDQHJRXZRGQLRQHJRVLDUF]DQXZDSQLDLVLDUF]\QXRUD] QLHSU]HUHDJRZDQHJRZJODQXGODND*GHJRHNVSHU\PHQWX VNáDGFLHNyZGODND*GHJRHNVSHU\PHQWX Opracowanie wyników 3RUyZQDüZ\QLNLSRGNWHPPDNV\PDOQHJRZ\NRU]\VWDQLDZJODQXREOLF]\ü LORüSRFKáRQLWHJR62 2 na gram stosowanego CaCO 3, LORü]DQLHF]\V]F]HZRWU]\PDQ\PZJODQLHZDSQD VWRSLHF]\VWRFLUR]WZRUXSRUHDNF\MQHJR 3UREOHPGRUR]ZL]DQLD =PDáHMNRWáRZQLRJU]HZDMFHMNLONDV]NODUQLZNWyUHMVSDODVLROHMRSDáRZ\ HPLWRZDQHVJD]\]V]\ENRFLP 3 ZFLJXGRE\]DZLHUDMFH62 2. Do RF]\V]F]DQLDJD]yZRGSDGRZ\FKPDMVáX*\üabrorbery EHáNRWNRZH]PLHV]DGáHP SUDFXMFHQD]PLDQF\NODEVRUSFMLLF\NORF]\V]F]DQLDL]DáDGXQNXQRZHMPLHV]DQLQ\ $EVRUSFMDQDVWSXMHZZRGQHMPLHV]DQLQLHZJODQXZDSQLD1DOH*\Z\OLF]\üMDNLHSRZLQQR E\üVW*HQLHZJODQXZDSQLDDE\ND*G\DEVRUEHUOSUDFRZDáPLQLPXPSU]H]RNUHVJRG]LQ 'DQHGRW\FKZ\OLF]HQDOH*\]HEUDü]SRPLDUyZODERUDWRU\MQ\FKZ\NRQDQ\FKQDDSDUDWXU]H przedstawionej na rys. 1,QIRUPDFMHGRGDWNRZHGRW\F]FHZDUWRFLS+FLHNyZRUD]SU]HZRGQRFL ZáDFLZHMZRG\ Normy ph =JRGQLH]]DU]G]HQLHP0LQLVWUD2FKURQ\URGRZLVND=DVREyZ1DWXUDOQ\FKL /HQLFWZD]GQLDUDz.U z 1991r., nr 116, poz.503) w sprawie klasyfikacji wód RUD]ZDUXQNyZMDNLPSRZLQQ\RGSRZLDGDüFLHNLZSURZDG]DQHGRZyGOXEGR]LHPL GRSXV]F]DOQ\RGF]\QFLHNyZZ\QRVL ph = 6,5 9,0. Dane SU]HZRGQRFLZáDFLZHMZRG\ 6
7 %UDNQRUPRNUHODMF\FKSU]HZRGQLFWZRFLHNyZ'ODSU]\EOL*HQLDWHPDWXSU]HGVWDZLDP\ F]üopracownaia umieszczonego w internecie pod adresem: 0DáJRU]DWD0D]XUHN =ELJQLHZ=ZROLVNLÄ67$1*(2(.26<67(0Ï:32/6., :52.8,QVW\WXW%DGD&]ZDUWRU]GXLGeoekologii Uniwersytet im. A. Mickiewicza )UHGU\3R]QD :VND(QLNLHP]DZDUWRFL]ZL]NyZUR]SXV]F]RQ\FKZZRG]LHMHVWZLHONRü SU]HZRGQRFLZáDFLZHMZRG\:ZRG]LHGRSLFLD,NODV\F]\VWRFL]DZDUWRü VXEVWDQFMLUR]SXV]F]RQ\FKQLHSRZLQQDSU]HNUDF]DüZJQRUPNUDMRZ\FK µscm -1, a wg przepisów UE 1000 µscm -1 (Ostrowski, 1998). Monitoring wód U]HF]Q\FKZVND]XMH*HZRG\&]DUQHM+DF]\3DUVW\0á\VNLHJR3RWRNX.DQDáX Olszowieckiego, %\VWU]DQNLQDOH*GRZyGRUHGQLHMPLQHUDOL]DFML2GF]\Q ZV]\VWNLFKEDGDQ\FKZyGU]HF]Q\FKPLHFLáVLZSU]HG]LDOHMHGQRVWHNpH. 3U]HZRGQRüZáDFLZDEDGDQ\FKZyGU]HF]Q\FKZDKDVLZJUDQLFDFKRGGR 1000 µscm -1. UHGQLHZD*RQHSU]HZRGQLFWZRHOHNWU\F]QHZáDFLZH6(&EGFHPLDU ]DZDUWRFLVXEVWDQFMLUR]SXV]F]RQ\FKGODRSDGyZDWPRVIHU\F]Q\FKZ6WDFMDFK %D]RZ\FK=03ZURNXK\GURORJLF]Q\PFKDUDNWHU\]RZDáRVLPDá\PL ]PLDQDPLZVWRVXQNXGRURNXSRSU]HGQLHJRLPLHFLá\VLZ]DNUHVLHRGP6P -1 (Puszcza Borecka) do 5,9 msm -1 3R*DU\ 5\FUHGQLDURF]QDSU]HZRGQRüHOHNWUROLW\F]QDZáDFLZD6(&RUD]pH wód RSDGRZ\FKREVHUZRZDQHZ6WDFMDFK%D]RZ\FK=03ZURNXK\GURORJLF]Q\P 7
8 5\FUHGQLHPLHVLF]QHZDUWRFLSU]HZRGQRFLHOHNWUROLW\F]QHMZáDFLZHM6(& ZyGRSDGRZ\FKPLHU]RQHZ6WDFMDFK%D]RZ\FK=03ZURNXK\GURORJLF]Q\P 5\FUHGQLHPLHVLF]QHZDUWRFLpH wód opadowych mierzone w Stacjach %D]RZ\FK=03ZURNXK\GURORJLF]Q\P 8
A B S O R P C Y J N E O D S I A R C Z A N I E O D L O T O W Y C H G A Z Ó W P R Z E M Y S Ł O W Y C H. Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19
A B S O R P C Y J N E O D S I A R C Z A N I E O D L O T O W Y C H G A Z Ó W P R Z E M Y S Ł O W Y C H Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19 Celem ćwiczenia jest zapoznanie z absorpcyjną metodą usuwania
Bardziej szczegółowoInstrukcja wykonania ćwiczenia nr 19
ABSORPCYJNE ODSIARCZANIE ODLOTOWYCH GA ZÓW P R ZEMYSŁOWYCH Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19 Celem ćwiczenia jest zapoznanie z absorpcyjną metodą usuwania SO 2 z gazów odlotowych przez pochłanianie
Bardziej szczegółowoABSORPCYJNE OCZYSZCZANIE GAZÓW ODLOTOWYCH Z TLENKÓW AZOTU Instrukcja wykonania ćwiczenia 23
ABSORPCYJNE OCZYSZCZANIE GAZÓW ODLOTOWYCH Z TLENKÓW AZOTU Instrukcja wykonania ćwiczenia 23 1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodą absorpcyjnego usuwania tlenków azotu z gazów odlotowych.
Bardziej szczegółowoABSORPCYJNE OCZYSZCZANIE GAZÓW ODLOTOWYCH Z TLENKÓW AZOTU,QVWUXNFMDZ\NRQDQLDüZLF]HQLD
ABSORPCYJNE OCZYSZCZANIE GAZÓW ODLOTOWYCH Z TLENKÓW AZOTU,QVWUXNFMDZ\NRQDQLDüZLF]HQLD &HOüZLF]HQLD &HOHPüZLF]HQLDMHVW]DSR]QDQLHVL]PHWRGDEVRUSF\MQHJRXVXZDQLD WOHQNyZD]RWX]JD]yZRGORWRZ\FK$EVRUSFMD12PR*HE\üSURZDG]RQDZ
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania detergentów na bazie kwasów alkiloarylosulfonowych
Ciągły proces otrzymywania detergentów na bazie kwasów alkiloarylosulfonowych Instrukcja do ćwiczenia nr 9 Asystent prowadzący: Dr Tomasz S. Pawłowski 1 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się
Bardziej szczegółowoKATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ
KATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ Absorpcja Osoba odiedzialna: Donata Konopacka - Łyskawa dańsk,
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania detergentów na bazie kwasów alkiloarylosulfonowych
Zakład Chemii Organicznej i Technologii Chemicznej Ciągły proces otrzymywania detergentów na bazie kwasów alkiloarylosulfonowych Instrukcja do ćwiczenia nr 9 1 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Zakład Chemii Organicznej i Technologii Chemicznej Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a Instrukcja do ćwiczenia nr 10 2 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z przemysłowym
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Twardość wody
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Twardość wody 1.2 Oznaczanie twardości wody 1.3 Oznaczanie utlenialności 1.4 Oznaczanie jonów metali 2 Część doświadczalna 2.1 Cel ćwiczenia 2.2 Zagadnienia do przygotowania 2.3
Bardziej szczegółowoXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań
XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań UWAGI OGÓLNE: Za błędy w obliczeniu masy molowej -50% pkt. Za duże błędy rachunkowe -50 % pkt. Jeśli zadanie składało się z kilku
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 5. KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze)
ĆWICZENIE 5 KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze) Celem ćwiczenia jest zapoznanie studentów z metodą polimeryzacji w roztworze oraz badaniem składu powstałego kopolimeru.
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a Instrukcja do ćwiczenia nr 10 Asystent prowadzący: Dr Tomasz S. Pawłowski 1 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z przemysłowym procesem
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a WYMAANIA 1. Podstawy teoretyczne procesu otrzymywania sody metodą Solvay a. 2. Schemat technologiczny metody Solvay a operacje jednostkowe.. Surowce
Bardziej szczegółowoKatalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18
Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18 Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji katalitycznego utleniania węglowodorów jako wysoce wydajnej
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Utlenianie tlenków azotu absorpcja kwaśna i alkaliczna
ĆWICZENIE 1 Utlenianie tlenków azotu absorpcja kwaśna i alkaliczna I. Wstęp. Jednym z ważnych działów technologii nieorganicznej jest otrzymywanie kwasu azotowego. Proces ten przebiega w następujących
Bardziej szczegółowoKONWRESJA WĘGLOWODORÓW Z PARĄ WODNĄ.
KONWRESJA WĘGLOWODORÓW Z PARĄ WODNĄ. Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych. WPROWADZENIE. Konwersja metanu z parą wodną jest we współczesnej technologii otrzymywania amoniaku pierwszym etapem procesu uzyskiwania
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA. Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2019 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1144
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1144 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 6 Data wydania: 3 grudnia 2013 r. Nazwa i adres AB 1144 EKOLOGIS
Bardziej szczegółowoImię i nazwisko studenta:...
Imię i nazwisko studenta:..... Grupa:.. SPOSÓB WYKONANIA ANALIZY WYNIKI POMIARÓW ph - przygotować ph-metr i elektrodę do pomiaru - przelać do małej zlewki badaną próbę wody - zlewkę z próbą umieścić na
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoOFERTA POMIARY CZYNNIKÓW SZKODLIWYCH NA STANOWISKACH PRACY ANALIZA WÓD I ŚCIEKÓW
NA WYKONYWANIE BADAŃ OFERTA POMIARY CZYNNIKÓW SZKODLIWYCH NA STANOWISKACH PRACY ANALIZA WÓD I ŚCIEKÓW EMISJI IMISJI Osoby do kontaktu: mgr Agnieszka Miśko tel. (091) 317-41-05 tel. kom. 519-501-625 agnieszka.misko@grupaazoty.com
Bardziej szczegółowoOczyszczanie gazów odlotowych z zanieczyszczeń gazowych. odlotowych. Metody oczyszczania gazów. Podstawowe pojęcia:
Oczyszczanie gazów odlotowych z zanieczyszczeń gazowych Wykład Kierunek OCHRONA ŚRODOWISKA, st. inżynierskie III rok Kazimierz Warmiński Metody oczyszczania gazów odlotowych Absorpcyjne Adsorpcyjne Spalanie
Bardziej szczegółowoKatalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18
Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18 Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji katalitycznego utleniania węglowodorów jako wysoce wydajnej
Bardziej szczegółowoPracownia Polimery i Biomateriały
Pracownia Polimery i Biomateriały INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA Spalanie i termiczna degradacja polimerów Część II Opracowała dr Hanna Wilczura-Wachnik Uniwersytet Warszawski Wydział Chemii Zakład Dydaktyczny
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoKOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 5 (kopolimeryzacja styrenu i bezwodnika maleinowego)
KOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 5 (kopolimeryzacja styrenu i bezwodnika maleinowego) student A:.. student : student C:. lp. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
Bardziej szczegółowoLiczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - liczba Avogadro, mol, masa molowa, molowa objętość gazów, obliczenia stechiometryczne + zadania z rozwiązaniami I. Podstawowe definicje 1. Masa atomowa - masa atomu
Bardziej szczegółowoWYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 (Pobieranie próbek) Metoda badawcza
WYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 () L.p. Badany obiekt 1 Gazy odlotowe E) 2 Gazy odlotowe E) 3 Gazy odlotowe E) 4 Gazy odlotowe E) 5 Gazy odlotowe E) 6 Gazy odlotowe E) Oznaczany składnik lub parametr pyłu
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 797
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 797 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 15 Data wydania: 19 października 2018 r. Nazwa i adres AB 797
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 797
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 797 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 16 Data wydania: 24 stycznia 2019 r. Nazwa i adres AB 797 ArcelorMittal
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoOFERTA POMIARY CZYNNIKÓW SZKODLIWYCH NA STANOWISKACH PRACY ANALIZA WÓD I ŚCIEKÓW
NA WYKONYWANIE BADAŃ OFERTA POMIARY CZYNNIKÓW SZKODLIWYCH NA STANOWISKACH PRACY ANALIZA WÓD I ŚCIEKÓW EMISJI IMISJI Osoby do kontaktu mgr Agnieszka Miśko tel.+48 91 317 41 05 tel. kom.519 501 625 e-mail:
Bardziej szczegółowoOFERTA POMIARY CZYNNIKÓW SZKODLIWYCH NA STANOWISKACH PRACY ANALIZA WÓD I ŚCIEKÓW
NA WYKONYWANIE BADAŃ OFERTA POMIARY CZYNNIKÓW SZKODLIWYCH NA STANOWISKACH PRACY ANALIZA WÓD I ŚCIEKÓW EMISJI IMISJI Osoby do kontaktu: mgr Agnieszka Miśko tel. (091) 317-41-05 tel. kom. 519-501-625 agnieszka.misko@grupaazoty.com
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA: Zapoznanie się z przykładową procedurą odsalania oczyszczanych preparatów enzymatycznych w procesie klasycznej filtracji żelowej.
LABORATORIUM 3 Filtracja żelowa preparatu oksydazy polifenolowej (PPO) oczyszczanego w procesie wysalania siarczanem amonu z wykorzystaniem złoża Sephadex G-50 CEL ĆWICZENIA: Zapoznanie się z przykładową
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowodr Dariusz Wyrzykowski ćwiczenia rachunkowe semestr I
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Fizyczne prawa gazowe. Zad. 1. Ile cząsteczek wody znajduje się w 0,12 mola uwodnionego azotanu(v) ceru Ce(NO 3 ) 2 6H 2 O? Zad. 2. W wyniku reakcji 40,12 g rtęci
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
SPOSOBY WYRAŻANIA STĘŻEŃ ROZTWORÓW Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder STĘŻENIA ROZTWORÓW Roztwory są to układy jednofazowe (fizycznie jednorodne) dwu- lub
Bardziej szczegółowoZajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki
Zajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki Według teorii Brönsteda-Lowrego kwasy to substancje, które w reakcjach chemicznych oddają protony, natomiast zasady to substancje, które protony przyłączają. Kwasy, które
Bardziej szczegółowoKoncepcja pedagogiczna dla kształcenia zawodowego
Koncepcja pedagogiczna dla kształcenia zawodowego Szkoła Zespół Szkół Chemicznych Włocławek (PL) Obszar Kształcenie zawodowe Kierunki kształcenia zawodowego Technik ochrony środowiska Obszar działań Praca
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii III etap
KOD Ucznia Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii III etap Termin: 05. 04. 2004 r Czas pracy: 90 minut Ilość punktów za rozwiązanie zadań Razem Podpis Część I Cześć II Cześć III Zadania zamknięte i otwarte
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin 20.01.2010 r. godz. 9 00 Czas pracy: 90 minut ETAP II Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Ilość punktów za zadanie Ilość punktów
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. I. Analiza miareczkowa mocnych i słabych elektrolitów
ĆWICZENIE 3 I. Analiza miareczkowa mocnych i słabych elektrolitów Alkacymetria jest metodą opartą na reakcji zobojętniania jonów hydroniowych jonami wodorotlenowymi lub odwrotnie. H 3 O+ _ + OH 2 O Metody
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIA. (4) Środki przewidziane w niniejszym rozporządzeniu są zgodne z opinią Komitetu ds. Wspólnej Organizacji Rynków Rolnych, Artykuł 1
8.10.2016 L 273/5 ROZPORZĄDZENIA ROZPORZĄDZENIE WYKONAWCZE KOMISJI (UE) 2016/1784 z dnia 30 września 2016 r. zmieniające rozporządzenie (EWG) nr 2568/91 w sprawie właściwości oliwy z oliwek i oliwy z wytłoczyn
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoInstrukcja wykonania ćwiczenia 31
Instrukcja wykonania ćwiczenia CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest wyznaczenie ciepła spalania i wartości opałowej ciekłych i stałych substancji organicznych w tym paliw i biopaliw. Ćwiczenie składa się
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowoProjekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Tytuł: Reakcja kwasu i wodorotlenku. Powstawanie soli dobrze rozpuszczalnej. Roztwory: HCl, NaOH; fenoloftaleina Probówka, łapa drewniana, palnik, pipeta Do probówki nalewamy ok. 3cm 3 wodorotlenku sodu
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowoG-VI. Węgiel i jego związki z wodorem. Pochodne węglowodorów
G-VI. Węgiel i jego związki z wodorem. Pochodne węglowodorów Odczynnik Postać Piktogram GHS Hasło Zwroty H Mg wiórki NIEBEZPIECZEŃSTWO H228, H252, H261 etanol UWAGA H226 heksan NIEBEZPIECZEŃSTWO H225,
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY
ĆWICZENIE NR 1 BADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY Cel ćwiczenia Poznanie wybranych metod oznaczania własności wody. Zakres wymaganych wiadomości 1. Własności fizykochemiczne wody. 2. Równanie Nernsta,
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoKraking katalityczny węglowodorów
UNIWERSYTET WARSZAWSKI WYDZIAŁ CHEMII ZAKŁAD CHEMII ORGANICZNEJ I TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Kraking katalityczny węglowodorów Instrukcja do ćwiczenia nr 6 Fot. Joanna Kaczyńska-Walczak Opracowanie dr inż.
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć bezwzględną masę: a) 1 atomu tlenu 16 O, b) 1 cząsteczki
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 02
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 03
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoIR II. 12. Oznaczanie chloroformu w tetrachloroetylenie metodą spektrofotometrii w podczerwieni
IR II 12. Oznaczanie chloroformu w tetrachloroetylenie metodą spektrofotometrii w podczerwieni Promieniowanie podczerwone ma naturę elektromagnetyczną i jego absorpcja przez materię podlega tym samym prawom,
Bardziej szczegółowo