EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1
|
|
- Kajetan Nowakowski
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 016/017 FORMUŁA OD 015 ( NOWA MATURA ) CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 CZERWIEC 017
2 Ogólne zasady oceniania zawiera przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych. Rozwiązania te określają wyłącznie zakres merytoryczny odpowiedzi i nie są ścisłym wzorcem oczekiwanych sformułowań. Wszystkie merytorycznie poprawne odpowiedzi, spełniające warunki zadania oceniane są pozytywnie również te nieprzewidziane jako przykładowe odpowiedzi w schematach punktowania. Odpowiedzi nieprecyzyjne, dwuznacznie, niejasno sformułowane uznaje się za błędne. Zdający otrzymuje punkty za odpowiedzi, w których została pokonana zasadnicza trudność rozwiązania zadania, np. w zadaniach, w których zdający samodzielnie formułuje odpowiedzi uogólnianie, wnioskowanie, uzasadnianie, w zadaniach doświadczalnych zaprojektowanie eksperymentu, rachunkowych zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukaną. Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi, z których jedna jest poprawna, a inne błędne, nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli zamieszczone w odpowiedzi informacje (również dodatkowe, które nie wynikają z treści polecenia) świadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego zagadnienia i zaprzeczają udzielonej poprawnej odpowiedzi, to za odpowiedź taką zdający otrzymuje 0 punktów. Rozwiązanie zadania na podstawie błędnego merytorycznie założenia uznaje się w całości za niepoprawne. Rozwiązania zadań doświadczalnych (spostrzeżenia i wnioski) oceniane są wyłącznie wtedy, gdy projekt doświadczenia jest poprawny, czyli np. prawidłowo zostały dobrane odczynniki. Jeżeli polecenie brzmi: Zaprojektuj doświadczenie..., to w odpowiedzi zdający powinien wybrać właściwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonać kolejne polecenia. Za spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia (np. błędnego wyboru odczynnika) zdający nie otrzymuje punktów. W zadaniach, w których należy dokonać wyboru każdą formę jednoznacznego wskazania (numer doświadczenia, wzory nazwy reagentów) należy uznać za pokonanie zasadniczej trudności tego zadania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda (przedstawiony tok rozumowania), wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką i odpowiednią dokładnością. Wynik liczbowy wielkości mianowanej podany bez jednostek z niepoprawnym ich zapisem jest błędny. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji w formie..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji w podanej formie z uwzględnieniem bilansu masy i ładunku. Notacja: Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) sumarycznych oraz wzorów półstrukturalnych (grupowych) zamiast sumarycznych nie odejmuje się punktów. Zapis, w równaniach reakcji nie jest wymagany. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów
3 Zadanie 1. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie wzoru jonu i poprawny zapis graficzny (schemat klatkowy) elektronów trzeciej powłoki. Wzór kationu Fe 3+ Graficzny zapis konfiguracji elektronów trzeciej powłoki (3s 3p 3d) Uwaga: Zwroty strzałek w podpowłoce 3d mogą być przeciwne. Zadanie. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. Opisany pierwiastek X jest niemetalem. P. Pierwiastek X tworzy aniony proste o ogólnym wzorze X. P 3. Maksymalny stopień utlenienia, jaki pierwiastek X przyjmuje w związkach chemicznych, jest równy V. F Zadanie 3. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli. Symbol pierwiastka Numer okresu Numer grupy Symbol bloku V 4 5 d Zadanie 4. (0 1) 1 p. za poprawny wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji. HO CH5OH CH3NH CH4 NH3 3
4 Zadanie 5. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie odpowiedzi. 1. Biorąc pod uwagę dotychczas znane pierwiastki, nie istnieją związki chemiczne, w których wiązania są w 100% jonowe.. Udział wiązania jonowego wynosi 0% tylko w przypadku wiązań tworzonych przez atomy tego samego pierwiastka. 3. Fluorek rubidu to związek, w którym udział wiązania jonowego (około 87%) jest największy. P Zadanie 6. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań. Produkt reakcji amoniaku i chlorowodoru występuje w warunkach normalnych w (stałym / ciekłym / gazowym) stanie skupienia. Kation amonowy NH4 powstaje w wyniku (przyłączenia protonu / oddania protonu) przez cząsteczkę amoniaku. W tym kationie (wszystkie / nie wszystkie) atomy wodoru są równocenne. W reakcji z chlorowodorem amoniak pełni funkcję (kwasu / zasady) Brønsteda. Zadanie 7. (0 1) 1 p. za poprawne określenie typu hybrydyzacji i poprawne wyjaśnienie. Typ hybrydyzacji: sp 3 Wyjaśnienie, np.: (Różnice wartości kąta pomiędzy wiązaniami w tych cząsteczkach wynikają) z obecności niewiążących (wolnych) par elektronowych ( ich braku). Zadanie 8.1. (0 1) 1 p. za poprawne określenie jednostki szybkości reakcji. 3 1 mol dm s mol 3 dm s Dopuszcza się zapis: mol dm 10 s mol 3 3 dm 10 s mol dm s 3 mol dm 3 10 s każdy inny poprawny zapis 3 4
5 Zadanie 8.. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. Wzrost temperatury, w której zachodzi reakcja rozkładu związku X, poskutkuje zwiększeniem szybkości tej reakcji. P. Średnia szybkość reakcji rozkładu związku X jest tym większa, im mniejsze jest stężenie tego związku. F 3. Zależność szybkości reakcji rozkładu związku X od czasu jest liniowa. F Zadanie 9. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie obu równań reakcji. 0 p. za błędne napisanie jednego obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) brak odpowiedzi. Etap 1.: 3FeO3 + CO Fe3O4 + CO Etap.: Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO Zadanie (0 1) 1 p. za poprawne podanie liczby moli i poprawną ocenę. Liczba moli wodoru: (około) 7 (moli) Ocena: (Wzrost ciśnienia spowoduje) zwiększenie (wydajność reakcji otrzymywania metanolu). Zadanie 10.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie zdań. Im większą wartość ma stosunek molowy n H : n CO, tym równowagowe stężenie alkoholu (% obj.) jest mniejsze. Dla każdej wartości ciśnienia zwiększenie wartości stosunku molowego n n powoduje zmianę równowagowego stężenia metanolu, tzn. zmniejszenie spadek H : CO stężenia metanolu. Wpływ wartości stosunku molowego metanolu jest najwyraźniej widoczny dla ciśnienia 30 MPa. n n na równowagowe stężenie H : CO 5
6 Zadanie (0 1) 1 p. za poprawne określenie etapu doświadczenia oraz napisanie uzasadnienia. Uczeń popełnił błąd w. etapie doświadczenia, ponieważ wybrany przez niego odczynnik (wodny roztwór chlorku sodu) nie reaguje z wodorotlenkiem miedzi(ii) nie spowoduje otrzymania stałego chlorku miedzi(ii) Dopuszcza się uzasadnienie: chlorek miedzi(ii) jest rozpuszczalny w wodzie. Zadanie 11.. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie odczynnika, poprawne wyjaśnienie i poprawny opis przy poprawnym wskazaniu numeru etapu doświadczenia w zadaniu 1.1. Przykładowe odpowiedzi Odczynnik: kwas solny Wyjaśnienie wyboru, np.: (Uczeń powinien wybrać kwas solny, który) reaguje z wodorotlenkiem miedzi(ii). W wyniku reakcji powstaje wodny roztwór chlorku miedzi(ii). Sposób wydzielenia czystego stałego CuCl: odparowanie wody z roztworu zagęszczenie i krystalizacja Zadanie 1. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wzoru soli uwodnionej. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego i/ błędnego wzoru poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie błędnego wzoru soli uwodnionej brak wzoru. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie x liczba moli cząsteczek wody przypadająca na 1 mol tiosiarczanu sodu M Na S = 158 g mol 1 O3 M Na S O xh O) ( 3 = ( x) g mol 1 Po wyprażeniu uwodnionej soli otrzymano 5, (5, 36,3%) = 3,314 g soli bezwodnej. Obliczenie liczby moli cząsteczek wody przypadającej na 1 mol tiosiarczanu sodu: x 158 = x = 5 moli 5, 3,314 Wzór: NaSO3 5HO 6
7 Zadanie 13. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego niepodanie wyniku w procentach. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie M Na SO 3 7H O = 5 g mol 1 M Na SO3 5H O = 48 g mol 1 Obliczenie liczby moli siarczanu(iv) sodu: 6,3g n = = 0,05 mola -1 5 g mol W reakcji powinno powstać tyle samo moli tiosiarczanu sodu. Obliczenie teoretycznej masy uwodnionego tiosiarczanu sodu: m = 48 g mol 1 0,05 mola = 6, g Z przesączu otrzymano 5, g kryształów. Obliczenie wydajności procesu krystalizacji: 5,g W = 100% = 83,9% 6,g Uwaga: Jeżeli zdający w zadaniu 1. błędnie wyliczył liczbę cząsteczek wody hydratacyjnej i wykorzystał błędne wartości w zadaniu 13., to rozwiązanie tego zadania oceniamy tak, jakby błąd nie wystąpił. Zadanie 14. (0 ) p. za poprawną ocenę obu informacji i poprawne uzasadnienie oceny obu informacji. 1 p. za poprawną ocenę jednej informacji i poprawne uzasadnienie tej oceny. Przykład poprawnej odpowiedzi 1. Nie. Po ochłodzeniu do temperatury 5 ºC z roztworu zgodnie z krzywą rozpuszczalności AB wykrystalizowały g substancji (NaSO4) w przeliczeniu na sól bezwodną, (a nie hydratu o wzorze NaSO4 10HO, którego wykrystalizuje ok. 50 g).. Tak. (Po ogrzaniu do temperatury 75 ºC z roztworu, jak) wynika to z krzywej rozpuszczalności (BC, wykrystalizowało 6 g soli bezwodnej). 7
8 Zadanie (0 1) 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości masy molowej w g mol 1 i wartości n jako wielkości niemianowanej ( jako liczby moli). Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego, podanie wyniku liczbowego w innej jednostce niż g mol 1 (dotyczy masy molowej), brak rozwiązania. Przykład poprawnego rozwiązania M HF 0 gmol 1 M d M(HF) d V n V mol (HF) HF mol M 4,98 g dm 4,1 dm mol 10 g mol n M 1 (HF) 10 g mol n n = 6 M 1 0 g mol Zadanie 15.. (0 1) 1 p. za poprawne wyjaśnienie. (HF) Przykład poprawnej odpowiedzi Między cząsteczkami fluorowodoru tworzą się wiązania wodorowe. Zadanie 16. (0 1) 1 p. za wskazanie właściwej probówki i poprawne napisanie równania reakcji. Objawy reakcji zaobserwowano w probówce: II Równanie reakcji: NaZ + HX HZ + NaX Zadanie 17. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie wzorów kwasów. Kwas, którego roztwór ma wyższe ph: HZ. Kwas, który w roztworze ma wyższy stopień dysocjacji : HX. 6 8
9 Zadanie 18. (0 1) 1 p. za poprawne podanie wartości stałej dysocjacji. 0 p. za odpowiedź błędną brak odpowiedzi. (około) 1, Zadanie 19. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości stałej równowagi reakcji. 1 p. zastosowanie poprawnej metody i: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia brak rozwiązania. Przykład poprawnego rozwiązania 4 14 a 5,110 w 110 x i [HO] const Kx [NO ] [HO] [NO ] 3 3 a i [HO] const Ka [HNO ] [HO] [HNO ] K K K [HNO ] [OH ] [HNO ] [OH ] HNO H O H O NO K [NO ] [H O ] [NO ] [H ] w [H ] [OH ] [OH ] w K K [H ] 14 [HNO ] Kw Kw 110 x K x 4 [NO ] [H ] Ka 5,110 K 10 Zadanie 0. (0 ) p. za poprawne napisanie w formie jonowej obu równań reakcji oraz poprawne określenie charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu (II). 1 p. za poprawne napisanie w formie jonowej obu równań reakcji, ale błędne określenie charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu (II) za poprawne napisanie wzorów substratów i produktów obu reakcji, ale błędne dobranie współczynników stechiometrycznych, i poprawne określenie charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu (II)
10 Probówka I: Pb(OH) + OH Pb(OH) w formie nieskróconej Probówka II: Pb(OH) CH COOH Pb CH COO H O Pb(OH) H Pb H O Pb(OH) H O Pb 4H O w formie nieskróconej Charakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(ii): amfoteryczny Zadanie 1. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego niepodanie wyniku w procentach. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Rozwiązanie I 1 = 100 g mol M CaO = 56 g mol 1 M Jeśli: m to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m CaCO3 CaO to masa tlenku wapnia który powstał, to z warunków zadania wynika zależność: (10 g m ) + m CaO = 6,04 g Korzystając ze wzoru: n = M m otrzymujemy: m = 100 n oraz m CaO = 56 n CaO, zatem: ( n ) + 56 n CaO= 6,04 Ze stechiometrii reakcji wynika, że n = n CaO (z każdego mola rozłożonego węglanu wapnia powstaje 1 mol tlenku wapnia), zatem: ( n ) + 56 n = 6,04 Po rozwiązaniu: = 0,09 mola i po przeliczeniu na masę CaCO3, który uległ rozkładowi n m 1 = 100 g mol 0,09 mol = 9 g Masa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: 10 g 9 g = 1 g Obliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: 1g %CaCO3 = 100% = 10(%) 10g 10
11 Rozwiązanie II 1 = 100 g mol M M CO 1 = 44 g mol Jeśli: m to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m CaCO3 CO to masa tlenku węgla(iv) który powstał, to z warunków zadania wynika zależność: m = 10 g 6,04 g = 3,96 g CO m CaCO 100g 3 m 44g 3,96g = 9 g Masa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: 10 g 9 g = 1 g Obliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: 1g %CaCO3 = 100% = 10(%) 10g Rozwiązanie III 1 = 100 g mol M CaO = 56 g mol 1 M n = M m n = 0,1 mola x (0,1 x) 56 = 6,04 100x + 5,6 56x = 6,04 x = 0,01 mola CaCO3 (nie uległo rozkładowi) %CaCO3 = 0,01mola 0,1 mola 100% = 10(%) Zadanie. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie równania reakcji. D Zadanie 3. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości stałej równowagi reakcji. 1 p. zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia brak rozwiązania. Uwaga: Należy również uznać poprawne rozwiązanie zadania w oparciu o inną reakcję (błędnie wybraną w zad..). 11
12 Kc = Y Z X Odczytane z wykresu liczby moli reagentów w stanie równowagi: ny = 6 moli; nz = 3 mole; nx = 5 moli Stężenia reagentów w stanie równowagi (V = 4 dm 3 ): 6mol [Y] = = 1,5 mol dm 3 3 4dm 3mol [Z] = 3 4dm 5mol [X] = 3 4dm = 0,75 mol dm 3 = 1,5 mol dm 3 ( 1,5) (0,75) Obliczenie wartości stałej stężeniowej: Kc = (1,5) = 1,08 Zadanie 4. (0 ) p. za poprawną ocenę informacji oraz poprawne dokończenie obu zdań. 1 p. za poprawną ocenę informacji oraz poprawne dokończenie jednego zdania. 0 p. za błędną ocenę informacji przy błędnym poprawnym dokończeniu jednego obu zdań brak odpowiedzi. Przykład poprawnej odpowiedzi Informacja (jest / nie jest) poprawna. 1. Wartość Kc 1 w temperaturze T1 jest (większa / mniejsza) od wartości Kc w temperaturze T. Uzasadnienie: jest to reakcja egzotermiczna (w trakcie jej przebiegu wydziela się ciepło, co oznacza, że w wyższej temperaturze zmniejsza się liczba moli produktów, a wzrasta liczba moli substratu w porównaniu z niższą temperaturą).. W stanie równowagi układu w temperaturze T1 szybkość reakcji przekształcania substratu X w produkty jest (większa / mniejsza) niż w temperaturze T. W temperaturze T1 szybkość reakcji odwrotnej jest (większa / mniejsza) niż w temperaturze T. Uzasadnienie: wraz ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji chemicznych. Zadanie 5.1. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej z uwzględnieniem środowiska reakcji. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania: 3 e NH 3 + 9OH 4 NO + 6H O + 8 Zn + 4OH Zn(OH) + e ( 4) 1
13 Zadanie 5.. (0 1) 1 p. za poprawne dobranie współczynników stechiometrycznych Zn (1) NO 7OH 6H O 4 Zn(OH) (1) NH Zadanie 6. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli. Sprzężona para kwas zasada NH NH NH NH 3 HPO4 4 HPO H3PO 4 HPO4 Zadanie 7.1. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego),,4-trimetylopentanu oraz poprawną ocenę, czy jest izomerem n-heptanu, i poprawne uzasadnienie. Przykład poprawnej odpowiedzi Wzór półstrukturalny: CH 3 H 3 C C CH CH CH 3 CH 3 CH 3 CH3 C(CH 3) CH CH(CH 3),,4-trimetylopentan (jest / nie jest) izomerem n-heptanu, ponieważ, np. ma inny skład inny wzór sumaryczny. Zadanie 7.. (0 1) 1 p. za poprawną odpowiedź i poprawne wyjaśnienie. Przykład poprawnej odpowiedzi Nie, ponieważ w cząsteczce tego węglowodoru nie ma centrum stereogenicznego asymetrycznego atomu węgla połączonego z czterema różnymi podstawnikami. Nie, ponieważ cząsteczka ma płaszczyznę symetrii. 13
14 Zadanie 8. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie równania opisanej reakcji z zastosowaniem wzorów uproszczonych. CH 3 Zadanie 9. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) monomeru. CH 3 H C C CH CH Zadanie 30. (0 ) p. za poprawne napisanie nazwy alkenu A i narysowanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkenu B, i za poprawne wyjaśnienie. 1 p. za poprawne napisanie nazwy alkenu A i narysowanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkenu B i błędne wyjaśnienie brak wyjaśnienia za poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkenu B i sformułowanie poprawnego wyjaśnienia. 0 p. za inną odpowiedź albo brak odpowiedzi. Nazwa systematyczna węglowodoru A pent--en Wzór węglowodoru B CH3-C(CH3)=CH-CH3 Ocena i uzasadnienie: Węglowodór B nie może występować w postaci izomerów geometrycznych cis-trans, bo z jednym atomem węgla z wiązaniem podwójnym (o hybrydyzacji sp ) związane są dwa takie same podstawniki (grupy metylowe). Uwaga: Przy poprawnym szkielecie węglowym węglowodoru B i poprawnym uzasadnieniu należy przyznać 1 pkt 14
15 Zadanie 31. (0 1) 1 p. za poprawną ocenę i poprawne jej uzasadnienie. Przykład poprawnej odpowiedzi Tak, ponieważ w cząsteczce (-bromo-3-chlorobutanu) dwa atomy węgla (. i 3.) są asymetryczne, (więc mogą istnieć cząsteczki, w których jeden z tych atomów węgla ma taką samą konfigurację, a drugi przeciwną.) Zadanie 3.1. (0 1) 1 p. za poprawny wybór obu odczynników (poprawne wypełnienie tabeli). Etap I Etap II Wzór odczynnika HO, H + KCrO7, H + Zadanie 3.. (0 1) 1 p. za poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji oraz poprawne napisanie nazwy systematycznej jej produktu. Typ i mechanizm reakcji: addycja elektrofilowa Nazwa systematyczna produktu: propan--ol Zadanie 3.3. (0 1) 1 p. za poprawne określenie, czy produkt etapu I jest utleniaczem, czy reduktorem i poprawne określenie liczby moli elektronów, którą w II etapie wymienia 1 mol tego związku typu i mechanizmu reakcji oraz poprawne napisanie nazwy systematycznej jej produktu. Przykład poprawnej odpowiedzi Związek ten jest reduktorem. 1 mol tego związku wymienia (oddaje) (mole elektronów). Zadanie 33. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie wiersza. C 15
16 Zadanie 34. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie nazwy wiązania oraz wzoru półstrukturalnego (grupowego) cząsteczki, z której po oderwaniu cząsteczki wody powstaje γ-butyrolaktonu. Nazwa wiązania: (wiązanie) estrowe laktonowe Wzór półstrukturalny cząsteczki, z której powstała cząsteczka γ-butyrolaktonu: HO HO C H H C CH CH CH O C CH OH COOH HO HO CH CH CH CH CH CH C O OH COOH Zadanie 35. (0 1) 1 p. za poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego estru. 0 p. za inną odpowiedź albo brak odpowiedzi. CH 3 (CH ) 10 CH OSO3H Uwaga: Jeżeli zdający zamiast wzoru estru napisze wzór soli CH 3 (CH ) 10 CH OSO3Na, odpowiedź taką należy ocenić na 1 pkt. Zadanie (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie schematu. H C HC H C O O C O O C O O C C H C H C 17 H
17 Zadanie 36.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie schematu. Przykładowe odpowiedzi część hydrofobowa C17H35 część hydrofobowa C17H35 część hydrofilowa COO Na część hydrofilowa COO Zadanie 37. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji. HOOC CH(OH) CH COOH temp. HO kwas maleinowy kwas fumarowy Zadanie (0 ) p. za poprawne podkreślenie numerów wzorów i wskazanie elementu budowy. 1 p. za poprawne wskazanie elementu budowy i błędne podkreślenie za poprawne podkreślenie i błędne wskazanie elementu budowy. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. I, II, III, IV Element budowy, np.: Obecność grupy fenolowej obecność grupy grup OH związanych bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym. 17
18 Zadanie 38.. (0 1) 1 p. za poprawne narysowanie wzoru. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. O C O - O - O - O - Zadanie 39. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie zdań. Sacharoza daje (pozytywny / negatywny) wynik próby Trommera, co oznacza, że (jest / nie jest) cukrem redukującym. Jest to spowodowane faktem, że w cząsteczce tego disacharydu lokalizacja wiązania glikozydowego (umożliwia / uniemożliwia) odtworzenie grupy (aldehydowej / ketonowej) w jednostce glukozowej i grupy (aldehydowej / ketonowej) w jednostce fruktozowej. Zadanie 40. (0 1) 1 p. za poprawne wpisanie numeru i podanie właściwego elementu budowy. Przykładowe odpowiedzi Numer probówki: I Element budowy, którego obecność zadecydowała o przebiegu reakcji: wiązania peptydowe grupa CO NH wiązanie amidowe 18
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii dla osób niewidomych Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY DLA NIEWIDOMYCH Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 00r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 006 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
ODPOWIEDZI I SEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoWszystkie arkusze maturalne znajdziesz na stronie: arkuszematuralne.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoWięcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
Egmin maturalny z chemii 1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko poprawne rozwiąnia, precyzyjnie odpowiadające poleceniom wartym w daniach. Poprawne rozwiąnia
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Bardziej szczegółowoEgzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
ODPOWIEDZI I SHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2013/2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA MAJ 2014 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0 2) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2018 Ogólne zasady oceniania Zasady oceniania zawierają
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Zadanie Odpowiedzi Uwagi a) za uzupełnienie tabeli: Symbol pierwiastka Konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym Liczba elektronów walencyjnych S b) za uzupełnienie
Bardziej szczegółowoMateriał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem ( nie na temat) są traktowane jako brak odpowiedzi.
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2012 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2012 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY Kryteria oceniania odpowiedzi MAJ 2012 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0-1) Obszar standardów Opis wymagań Zapisanie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
WYDZIAŁ EMII UMS EGZAMIN MATURALNY KWIEIEŃ 2017 FRMUŁA D 2015 ( NWA MATURA") EMIA PZIM RZSZERZNY ZASADY ENIANIA RZWIĄZAŃ ZADAŃ KWIEIEŃ 2017 gólne zasady oceniania zgodne z wytycznymi KE Zasady oceniania
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MCH P1 MARZEC ROK 2012 POZIOM podstawowy Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź,
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
MODEL ODPOWIEDZI I SCEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
Bardziej szczegółowoANALIZA WYNIKÓW MATURY 2017 Z CHEMII
ANALIZA WYNIKÓW MATURY 2017 Z CHEMII Wrocław, 30 listopada 2017 r. Jolanta Baldy Okręgowa Komisja Egzaminacyjna we Wrocławiu Matura 2017 z chemii w liczbach Średni wynik procentowy Okręg 38% Kraj 41% Okręg
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2013
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2013 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY Kryteria oceniania odpowiedzi Warszawa 2013 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0-1) Obszar standardów Opis wymagań
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoO MATURZE Z CHEMII ANALIZA TRUDNYCH DLA ZDAJĄCYCH PROBLEMÓW
O MATURZE Z CHEMII ANALIZA TRUDNYCH DLA ZDAJĄCYCH PROBLEMÓW Jolanta Baldy Wrocław, 2 grudnia 2016 r. Matura 2016 z chemii w liczbach Średni wynik procentowy Województwo dolnośląskie 36% (1981) Województwo
Bardziej szczegółowoMATERIAŁ ĆWICZENIOWY OKE W POZNANIU
MATERIAŁ ĆWICZENIOWY OKE W POZNANIU FORMUŁA OD 015 ( NOWA MATURA ) CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 STYCZEŃ 017 Ogólne zasady oceniania zawiera przykłady poprawnych
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII 2015_nowa formuła Model odpowiedzi i kryteria oceniania Czerwiec 2015
EGZAMIN MATURALNY Z EMII 2015_nowa formuła Model odpowiedzi i kryteria oceniania zerwiec 2015 gólne zasady oceniania Schemat punktowania zawiera przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych. Rozwiązania
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY FORMUŁA OD 2015 ( NOWA MATURA ) ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 CZERWIEC 2019 Ogólne zasady oceniania Zasady oceniania
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap wojewódzki MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI) Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź; 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź. Zadanie 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
EGZAMIN MATURALNY Z EMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SEMAT OENIANIA Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP II (REJONOWY)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP II (REJONOWY) Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź; 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź. Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2010 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna w Warszawie EGZAMIN MATURALNY 2010 CEMIA PZIM PDSTAWWY Klucz punktowania odpowiedzi MAJ 2010 2 Zadanie 1. (0 1) bszar standardów Standard Wykazanie się znajomością i rozumieniem
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI
Materiał ćwiczeniowy z chemii 0 r. KRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA EIAIA DPWIEDZI hemia Poziom rozszerzony Marzec 2019 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy również uznać odpowiedzi
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
EGZAMIN MATURALNY Z EMII PZIM RZSZERZNY MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. dpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat punktowania
Model odpowiedzi i schemat punktowania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2013
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2013 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY Kryteria oceniania odpowiedzi Warszawa 2013 2 Zadanie 1. (0-3) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość i rozumienie pojęć
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Odp.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
WYDZIAŁ EMII UMS EGZAMIN MATURALNY KWIEIEŃ 2018 FRMUŁA D 2015 ( NWA MATURA") EMIA PZIM RZSZERZNY ZASADY ENIANIA RZWIĄZAŃ ZADAŃ KWIEIEŃ 2018 gólne zasady oceniania zgodne z wytycznymi KE. Zasady oceniania
Bardziej szczegółowoOkręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Materiał ćwiczeniowy z chemii 2015 Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap II (rejonowy) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W RKU SZKLNYM 2015/2016 FRMUŁA D 2014 ( STARA MATURA ) CHEMIA PZIM PDSTAWWY ZASADY CENIANIA RZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2016 gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu. MCH 2017 KOD UZUPEŁNIA ZDAJĄCY PESEL miejsce na naklejkę EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY DATA: 12 czerwca 2017
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W1D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 90 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
EMIA PZIM RZSZERZNY zadanianumer Kryteria oceniania czekiwana odpowiedź Za narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych: (4s ) (4p ) Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
EMIA PZIM RZSZERZNY zadanianumer Kryteria oceniania czekiwana odpowiedź Za narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych: (4s ) (4p ) Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom podstawowy Odpowiedzi Uwagi Punktacja za czynność za zadanie Zadanie. a) za podanie symbolu
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap I (szkolny) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
Kraków, 08.12.2016 r. MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW Etap II (rejonowy) Uwagi ogólne: Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz z punktacją - Za prawidłowe rozwiązanie zadań rachunkowych
Bardziej szczegółowoSprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 1. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32 Imię i nazwisko Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. Cząsteczka pewnej substancji chemicznej
Bardziej szczegółowoOgólne zasady oceniania są takie same jak dla wszystkich prac maturalnych z chemii.
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony Copyright by Studium Oświatowe Tutor dr inż. Zdzisław Głowacki, Toruń 2013 MODEL OCENIANIA ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ZAKOŃCZENIA EGZAMINU!
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny szkoła podstawowa. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ II ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ II ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Odp. A C
Bardziej szczegółowoObliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2017 Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty
Bardziej szczegółowoCz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania
Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania A. Ustalenie wzoru rzeczywistego związku chemicznego na podstawie składu procentowego. Zadanie i metoda rozwiązania Ustal wzór rzeczywisty związku
Bardziej szczegółowoOdwracalność przemiany chemicznej
Odwracalność przemiany chemicznej Na ogół wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne, tzn. z danych substratów tworzą się produkty, a jednocześnie produkty reakcji ulegają rozkładowi na substraty. Fakt
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 8 października 00 roku Materiały dla nauczycieli Odpowiedzi do zadań wraz z punktacją Uwagi ogólne: Za prawidłowe rozwiązania zadań rachunkowych
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI LUBLIN
EGZAMIN MATURALNY EMIA PZIM RZSZERZNY KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI LUBLIN gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoOdpowiedzi i model oceniania
Copyright by Oficyna Wydawnicza Tutor dr inż. Zdzisław Głowacki II Ogólnopolska Próbna Matura CHEMIA Z TUTOREM dla uczniów klas maturalnych POZIOM ROZSZERZONY Odpowiedzi i model oceniania TUTOR CH-RM 01404
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoV Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
strona 1/5 V Małopolski Konkurs hemiczny dla Gimnazjalistów Etap III (wojewódzki) Poniżej podano treść sześciu zadań problemowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 74 punkty. Rozwiazując zadania rachunkowe,
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Czas pracy: Kod ucznia 90 minut Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP REJONOWY Informacje: Uzyskane
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
dpowiedzi i schemat punktowania poziom rozszerzony DPWIEDZI I SEMAT PUNKTWANIA PZIM RZSZERZNY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowo