MATERIAŁ ĆWICZENIOWY OKE W POZNANIU
|
|
- Amelia Przybysz
- 4 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 MATERIAŁ ĆWICZENIOWY OKE W POZNANIU FORMUŁA OD 015 ( NOWA MATURA ) CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 STYCZEŃ 017
2 Ogólne zasady oceniania zawiera przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych. Rozwiązania te określają wyłącznie zakres merytoryczny odpowiedzi i nie są ścisłym wzorcem oczekiwanych sformułowań. Wszystkie merytorycznie poprawne odpowiedzi, spełniające warunki zadania ocenione są pozytywnie również te nieprzewidziane jako przykładowe odpowiedzi w schematach punktowania. Odpowiedzi nieprecyzyjne, dwuznacznie, niejasno sformułowane uznaje się za błędne. Zdający otrzymuje punkty za odpowiedzi, w których została pokonana zasadnicza trudność rozwiązania zadania, np. w zadaniach, w których zdający samodzielnie formułuje odpowiedzi uogólnianie, wnioskowanie, uzasadnianie, w zadaniach doświadczalnych zaprojektowanie eksperymentu, rachunkowych zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukaną. Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi, z których jedna jest poprawna, a inne błędne, nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli zamieszczone w odpowiedzi informacje (również dodatkowe, które nie wynikają z treści polecenia) świadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego zagadnienia i zaprzeczają udzielonej poprawnej odpowiedzi, to za odpowiedź taką zdający otrzymuje 0 punktów. Rozwiązanie zadania na podstawie błędnego merytorycznie założenia uznaje się w całości za niepoprawne. Rozwiązania zadań doświadczalnych (spostrzeżenia i wnioski) oceniane są wyłącznie wtedy, gdy projekt doświadczenia jest poprawny, czyli np. prawidłowo zostały dobrane odczynniki. Jeżeli polecenie brzmi: Zaprojektuj doświadczenie., to w odpowiedzi zdający powinien wybrać właściwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonać kolejne polecenia. Za spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia (np. błędnego wyboru odczynnika) zdający nie otrzymuje punktów. W zadaniach, w których należy dokonać wyboru każdą formę jednoznacznego wskazania (numer doświadczenia, wzory lub nazwy reagentów) należy uznać za pokonanie zasadniczej trudności tego zadania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda (przedstawiony tok rozumowania), wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką i odpowiednią dokładnością. Wynik liczbowy wielkości mianowanej podany bez jednostek lub z niepoprawnym ich zapisem jest błędny. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji w formie., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji w podanej formie z uwzględnieniem bilansu masy i ładunku. Notacja: Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) lub sumarycznych oraz wzorów półstrukturalnych (grupowych) zamiast sumarycznych nie odejmuje się punktów. Zapis, w równaniach reakcji nie jest wymagany. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów. Strona z
3 Zadanie 1.1. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli. Nazwa Wzór tlenku pierwiastka Poboczna liczba kwantowa, l mangan MnO Konfiguracja elektronowa rdzenia atomowego 1s s p 6 s p 6 lub 1s s p 6 s p 6 Zadanie 1.. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji. 0 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji lub błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub napisanie równań w niewłaściwej kolejności albo brak odpowiedzi. Równanie reakcji z kwasem solnym: MnO + HCl ogrzewanie MnCl + Cl + H O Równanie reakcji z kwasem siarkowym(vi): MnO + H SO MnSO + O + H O Zadanie. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi Podczas naturalnej przemiany izotopu 8 Bi oprócz cząstek α powstaje izotop 197 złota 79 Au. F.. 1 W czasie bombardowania azotu 7 N cząstkami α ( He ) przebiega reakcja podczas której powstają dwa nowe jądra atomowe: jądro 17 8 O i proton 1 1 H. 9 Cząstki α ( He ) z radonu reagują z izotopem berylu, Be, dając neutron 1 oraz izotop węgla 6 C. P P Strona z
4 Zadanie. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie odpowiedzi. 0 p. za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi. B Zadanie. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie. W cząsteczce kwasu ortoborowego H BO atom boru ma (kompletny / niekompletny) oktet elektronowy i może działać jak (kwas Lewisa / zasada Lewisa) tworząc wiązanie przez (przyjęcie / oddanie) wolnej pary elektronowej (od cząsteczki H O / cząsteczce H O) działającej jak (kwas Lewisa / zasada Lewisa). Zadanie 5. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie trzech wierszy tabeli. Wzór drobiny Liczba wolnych par elektronowych wiązań σ wiązań π N 1 PCl 10 0 lub lub brak BO 9 0 lub lub brak Strona z
5 Zadanie 6.1. (0 1) 1 p. poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia 0 p. inna odpowiedź lub brak odpowiedzi K (s) CaO (s) BaH (s) H O H O H O I II III Zadanie 6.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie trzech wierszy tabeli. Numer probówki I II III Równanie reakcji lub informacja, że reakcja nie zachodziła z wydzieleniem wodoru K + H O K + + OH + H ( ) Reakcja nie zachodzi z wydzieleniem wodoru. BaH + H O Ba + + OH + H ( ) Strona 5 z
6 Zadanie 7. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku wyrażonego ułamkiem zwykłym. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. podanie wyniku nie wyrażonego ułamkiem zwykłym. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Określenie, czy substraty przereagowują całkowicie. n = 0, dm 0,1 mol dm = 0,0 mola H PO x g CaO 0,0 mola H PO 168 g CaO mole H PO x = 1,68 g CaO przereagowuje Pozostała ilość CaO będąca w osadzie to g 1,68 g = 1, g Obliczenie ilości osadu Ca (PO ) powstającego w reakcji: 0,0 mola H PO y Ca (PO ) mole H PO 10 g Ca (PO ) y =,1 g Obliczenie stosunku masowego substancji będących w osadzie po wysuszeniu: m CaO : m Ca (PO ) = 66 : 155 Zadanie 8. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji lub odpowiedź niepełną albo brak odpowiedzi. [Fe(H O) 5 (OH)] + + H O [Fe(H O) (OH) ] + + H O + Strona 6 z
7 Zadanie 9. (0 ) p. za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie (w dwóch akapitach). 1 p. za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie (w jednym akapicie). 1. Moc kwasów beztlenowych fluorowców HX zwiększa się wraz ze (wzrostem / spadkiem) wartości elektroujemności atomu reszty kwasowej. Jest to spowodowane powstawaniem jonu pierwiastka X o rozmiarach promienia jonowego (większych / mniejszych) od rozmiaru promienia obojętnego atomu pierwiastka X, a tym samym (zmniejszeniem / zwiększeniem) łatwości powstawania jonu oksoniowego. W przypadku rodziny kwasów tlenowych tego samego fluorowca moc kwasu jest tym większa im (wyższy / niższy) jest stopień utlenienia atomu centralnego. Jest to związane z siłą przyciągania protonu, która dzieli się na ilość atomów tlenu w cząsteczce kwasu. Dla kwasów tlenowych fluorowców o tym samym stopniu utlenienia atomu centralnego moc kwasów (zwiększa się / zmniejsza się) wraz ze wzrostem elektroujemności atomu fluorowca.. W anionie kwasu chlorowego(vii), ClO atom chloru połączony jest z trzema atomami tlenu wiązaniami (jonowymi / kowalencyjnymi niespolaryzowanymi / koordynacyjnymi). O kształcie tego anionu decydują kąty pomiędzy (orbitalami wiążącymi / niewiążącymi / antywiążącymi) wynikające z tetraedrycznej hybrydyzacji sp. Kształt identyczny ze strukturą przestrzenną anionu kwasu chlorowego(v), ClO, przyjmuje cząsteczka (NH / BH / H O). Strona 7 z
8 Zadanie 10. (0 ) p. za poprawne napisanie trzech równań reakcji w formie jonowej skróconej. 1 p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconej. 0 p. za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. Równanie reakcji w probówce I: NH + OH NH H O lub NH + OH (NH H O) Równanie reakcji w probówce II: H + SiO H SiO ( ) Równanie reakcji w probówce III: H + CO CO + H O Zadanie 11. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z poprawną jednostką. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody i: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Jeżeli pk w = 1 to oznacza, że w danej temperaturze K w = K w = [H O + ] [OH ] gdzie [H O + ] i [OH ] oznaczają odpowiednio stężenie molowe jonów oksoniowych i jonów wodorotlenkowych. Podstawiając do wzoru (z pominięciem jednostek): 10 1 =, [OH ] [OH ] = 10 1 :, [OH ] =, Odpowiedź: Stężenie molowe jonów wodorotlenkowych wynosi, mol dm. Strona 8 z
9 Zadanie 1. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością i poprawne ustalenie typu roztworu (nienasycony). 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem. podanie wyniku z błędną jednostką. błędne ustalenie typu roztworu lub brak ustalenia typu roztworu. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. M AlCl 6H O 1,5 g mol 1 AlCl 1,5 g mol 0,7 g roztworu nasyconego 10,7 g AlCl 6H O 100 g roztworu nasyconego x g AlCl 6H O x = 56,7 g AlCl 6H O M 1 1,5 g AlCl 6H O 1,5 g AlCl 56,7 g AlCl 6H O y g AlCl y = 1, g AlCl 100 g roztworu nasyconego 1, g AlCl 100 g 1, g = 68,7 g rozpuszczalnika (wody) 68,7 g H O 1, g AlCl 100 g H O z g AlCl z = 5,6 g AlCl 100 g H O 5,6 g AlCl 10 g H O w g AlCl w =,56 g AlCl Odpowiedź: Otrzymany w opisany w informacji wprowadzającej sposób wodny roztwór chlorku glinu jest roztworem nienasyconym. Strona 9 z
10 Zadanie 1.1. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej. 0 p. za błędne napisanie jednego równania reakcji lub za błędne napisanie obu równań reakcji lub błędne przyporządkowanie równań albo brak odpowiedzi. Równanie reakcji utleniania: As S + 0H O AsO + SO + 8e + 0 H / (x 5) 5As S + 100H O 10 AsO + 15SO + 10e + 00 H Równanie reakcji redukcji: MnO + 5e + 8 H Mn + H O / (x 8) 8 MnO + 10e + H 8 Mn + 11H O Za odwrotne przypisanie równań procesowi utleniania i redukcji Zdający nie otrzymuje punktów. Zadanie 1.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych w schemacie reakcji. 0 p. za błędne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych w schemacie reakcji albo brak odpowiedzi. 5As S + 8 MnO + H 10 AsO + 15SO + 8 Mn + 1H O Zadanie 1.. (0 1) 1 p. poprawne napisanie wzorów utleniacza i reduktora 0 p. inna odpowiedź lub brak odpowiedzi : Utleniacz: MnO lub KMnO Reduktor: As S Strona 10 z
11 Zadanie 1. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością (w zaokrągleniu do pierwszego miejsca po przecinku). 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem. podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. m r = 10 cm 1,5 g cm = 15 g m s = 10, g Zn + 10HNO (stęż.) Zn(NO ) + NH NO + H O 60 g Zn 60 g HNO x g Zn 10, g HNO x =, g stąd wynika, że cynk został użyty w nadmiarze 60 g HNO 80 g NH NO 10, g HNO y g NH NO y = 1, g NH NO ogrzewanie N O + H O 80 g NH NO 1 mol N O 1, g NH NO z mol N O z = 0,0165 mola V nrt p V hpa dm 0,0165mol 8,1 mol K 900hPa 0K V 0,66 dm 0,7 dm Odpowiedź: Objętość wydzielonego gazu tlenku azotu(i) jest równa 0,7 dm. Strona 11 z
12 Zadanie (0 ) : p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconej. 1 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej. 0 p. za błędne napisanie dwóch równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi. Równanie 1. Al + + NH H O Al(OH) ( ) + NH lub Al + + (NH H O) Al(OH) ( ) + NH lub Al + + NH + H O Al(OH) ( ) + NH Równanie. T Al(OH) Al O + H O Zadanie 15.. (0 ) p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconej. 1 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej. 0 p. za błędne napisanie dwóch równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi. Równanie reakcji związku B z kwasem siarkowym(vi) Al O + 6H + Al + + H O Równanie reakcji związku B z wodorotlenkiem sodu Al O + 6OH + H O [Al(OH) 6 ] Zadanie (0 1) 1 p. za podanie poprawnej nazwy wskaźnika. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. kwas pikrynowy Zadanie 16.. (0 1) 1 p. za podanie trzech poprawnych nazw wskaźników. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. kwas pikrynowy, oranż metylowy, żółcień alizarynowa R Strona 1 z
13 Zadanie (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia (poprawne wpisanie nazw soli, które po wprowadzeniu do wody destylowanej tworzą roztwory o ph < 7, ph = 7 oraz o ph > 7. sól amonowa kwasu organicznego A sól amonowa kwasu organicznego B fenolan sodu H O H O H O ph < 7 ph = 7 ph > 7 Zadanie 17.. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji hydrolizy fenolanu sodu. 0 p. za napisanie błędnego równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. C 6 H 5 O + H O C 6 H 5 OH + OH Zadanie 18. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru rzeczywistego węglowodoru spełniającego warunki zadania. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru rzeczywistego. podanie błędnego wzoru węglowodoru lub brak wzoru. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Strona 1 z
14 Przykładowe rozwiązanie Na podstawie wzoru ogólnego związku C x H y i jego masy cząsteczkowej można ustalić zależność: (1.) 1 x + y = 96 Na podstawie objętości tlenu zużytego do spalenia jednego mola węglowodoru C x H y obliczamy współczynnik stechiometryczny w ogólnym równaniu reakcji spalania tego związku:, dm 1 mol dm x mol x = 10 mol O Dzięki czemu można zapisać ogólne równanie reakcji spalania C x H y C x H y + 10O xco + 0,5yH O z czego można ustalić zależność pomiędzy liczbą moli tlenu atomowego w substratach i produktach: (.) 0 = x + 0,5y Równania (1.) i (.) stanowią układ równań: 1x + y = 96 0 = x + 0,5y który po rozwiązaniu daje x = 7 i y = 1. Odpowiedź: Wzór rzeczywisty węglowodoru ma postać C 7 H 1 lub inne prawidłowe rozwiązanie. Zadanie 19. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. Im większa jest zawartość procentowa węglowodorów o prostych łańcuchach 1. węglowych w benzynie, tym niższa jest jej liczba oktanowa. P. Jednym ze sposobów zwiększania liczby oktanowej benzyny jest kraking termiczny, który polega na izomeryzacji węglowodorów o prostych łańcuchach węglowych do węglowodorów o łańcuchach rozgałęzionych. F. Podwyższenie liczby oktanowej benzyny osiąga się przez dodanie izoparafin oraz antydetonatorów np. czteroetylku ołowiu. P Strona 1 z
15 Zadanie 0.1. (0 ) p. za poprawne zapisanie dwóch schematów reakcji. 1 p. za poprawne zapisanie jednego schematu reakcji. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Schemat 1: Schemat : Zadanie 0.. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej. 0 p. za napisanie błędnego równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. Strona 15 z
16 Zadanie 1. (0 1) 1 p. za poprawne narysowanie wzoru izomeru trans retinalu. H C CH CH H C C C C H C C C H CH C H HC C C H C H H CH C CH C H O Zadanie.1. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia. roztwór wodorotlenku diaminasrebra(i) na gorąco lub [Ag(NH ) ] + OH alkoholowy roztwór retinalu Zadanie.. (0 1) 1 p. za poprawny opis zmian przy poprawnym wyborze odczynników w zadaniu.1. 0 p. za błędny wybór odczynników w zadaniu.1. lub błędny opis zmian albo brak odpowiedzi. Na ściankach probówki wydziela się srebro lub powstaje lustro srebrne. Strona 16 z
17 Zadanie. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie schematu reakcji. CH + H C N H C CH OH + CH COOH CH + H C N H C CH O O C CH + H O CH CH Zadanie.1. (0 ) p. za poprawne napisanie trzech równań reakcji w formie cząsteczkowej. 1 p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie cząsteczkowej. 0 p. za błędne napisanie dwóch równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi. Równanie reakcji w probówce I: C 6 H 5 COOH + CH COONa C 6 H 5 COONa + CH COOH Równanie reakcji w probówce II: CH COOH + Na CO CH COONa + CO + H O Równanie reakcji w probówce III: C 6 H 5 COOH + Na CO C 6 H 5 COONa + CO + H O Zadanie.. (0 1) 1 p. za poprawne uszeregowanie kwasów według wzrastającej mocy. kwas węglowy, kwas octowy (etanowy), kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy) lub H O + CO, CH COOH, C 6 H 5 COOH lub H O CO, CH COOH, C 6 H 5 COOH Strona 17 z
18 Zadanie 5. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie tłuszczu o najwyższej liczbie kwasowej. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. 1-palmitynian-,-distearynian glicerolu tristearynian glicerolu 1,-dioleinian--palmitynian glicerolu Zadanie 6.1. (0 1) 1 p. za poprawne narysowanie wzoru strukturalnego kwasu fosfatydowego. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Strona 18 z
19 Zadanie 6.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie schematu reakcji. Strona 19 z
20 Zadanie 7.1. (0 1) 1 p. za poprawne wskazanie numeru probówki oraz sformułowanie poprawnego uzasadnienia. Chlorowodorek aniliny (chlorek fenyloamoniowy) znajduje się w probówce I. Świadczy o tym powstająca na powierzchni żółta ciecz, która po pewnym czasie brunatnieje. Zadanie 7.. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. + Br H O + HBr Zadanie 8. (0 ) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku jako wielkości niemianowanej (ph) oraz podanie wyniku w procentach (stopień sprotonowania) z właściwą dokładnością (w zaokrągleniu do pierwszego miejsca po przecinku). 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem. podanie wyniku wielkości niemianowanej (ph) z jednostką. niepodanie wyniku w procentach (stopień sprotonowania). 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Strona 0 z
21 Przykładowe rozwiązanie np.: bilans materiałowy reagentów: Wzór reagenta Stężenie początkowe, mol dm Zmiana stężenia, mol dm Stężenie równowagowe, mol dm CH CH NH 0, x 0, x CH 0 + x x CHNH OH 0 + x x K b = [CH CHNH ] [OH [CH CH NH ] ] W stanie równowagi [ CH CHNH ] = [ OH ] = x i [CH CH NH ] C m = C CH CHNH = C x x więc K b = C x x Ponieważ x<<c to (C x) C, czyli K b = C x K b = C x = K b C x = 0,0005 0, x = 0, 000 x = 0,01 x = 0, [ OH ] = 0, mol dm poh = log (0, ) = 1 ( 0,85) = 1,85 1,85 ph + poh = 1 ph = 1 poh ph = 1 1,85 ph = 1,15 ph 1, Obliczenie procentu cząsteczek etyloaminy, które uległy protonowaniu (procent sprotonowania) procent sprotonowania = x 100% CCH CHNH Strona 1 z
22 [CH CHNH ] procent sprotonowania = 100% C % CHNH CH CH NH x CH = 100% % CHNH CCH CHNH [CH CHNH ] CH = 100% C % CHNH CH CH NH 1, 10 CH = 100% 0, % CHNH CH =,5% Odpowiedź: ph wodnego roztworu etyloaminy wynosi 1, a stopień sprotonowania (procent cząsteczek etyloaminy, które uległy protonowaniu) jest równy,5%. Zadanie 9.1. (0 ) p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej. 1 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji. 0 p. za błędne napisanie obu równań reakcji lub błędne przyporządkowanie równań albo brak odpowiedzi. Równanie procesu utleniania: CH CH COOH OH Równanie procesu redukcji: MnO + 5e + 8H + Mn + + H O (/ x ) + e + H + (/ x 5) Za odwrotne przypisanie równań procesowi utleniania i redukcji Zdający nie otrzymuje punktów. Zadanie 9.. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania reakcji. 0 p. za błędne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. CH C COOH O 5 CH CH COOH OH + MnO + 6H 5 CH C COOH + Mn + 8H O O Strona z
23 Zadanie 0.1. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli (poprawne podanie numeru i poprawne uzasadnienie wyboru). Numer związku Uzasadnienie wyboru III Cząsteczka tego związku ma płaszczyznę symetrii. lub Związek ten to odmiana mezo ( dwa takie same centra stereogeniczne o przeciwnej konfiguracji). Za napisanie poprawnego numeru związku (bez uzasadnienia wyboru) zdający nie otrzymuje punktów. Za odpowiedź: Cząsteczka opisana tym wzorem nie jest chiralna nie przyznaje się punktu. Zadanie 0.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli (poprawne podanie numerów wzorów monosacharydów i poprawne podanie nazwy disacharydu). Numery wzorów monosacharydów Nazwa disacharydu I, III (β-)laktoza Zadanie 0.. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji albo brak odpowiedzi. (1) CH OH (CHOH) CHO + Ag(NH ) + + OH (1) CH OH (CHOH) COO + Ag + NH + H O Strona z
24 Zadanie 1.1. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie sekwencji tripeptydu. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Leu Phe Lys Zadanie 1.. (0 1) 1 p. za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) jonów tego aminokwasu, których stężenie jest największe w roztworze o ph = i wzór półstrukturalny (grupowy) jonów tego aminokwasu, których stężenie jest największe w roztworze o ph = 8. Wzór jonów w roztworze o ph = Wzór jonów w roztworze o ph = 8 Strona z
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie
Bardziej szczegółowoMateriał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem ( nie na temat) są traktowane jako brak odpowiedzi.
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii dla osób niewidomych Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY DLA NIEWIDOMYCH Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 00r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
ODPOWIEDZI I SEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
ODPOWIEDZI I SHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI
Materiał ćwiczeniowy z chemii 0 r. KRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoWszystkie arkusze maturalne znajdziesz na stronie: arkuszematuralne.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoWięcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2012 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2012 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY Kryteria oceniania odpowiedzi MAJ 2012 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0-1) Obszar standardów Opis wymagań Zapisanie
Bardziej szczegółowoEgzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
MODEL ODPOWIEDZI I SCEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoOkręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Materiał ćwiczeniowy z chemii 2015 Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 006 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2013/2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA MAJ 2014 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0 2) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap II (rejonowy) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
Egmin maturalny z chemii 1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko poprawne rozwiąnia, precyzyjnie odpowiadające poleceniom wartym w daniach. Poprawne rozwiąnia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Odp.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MCH P1 MARZEC ROK 2012 POZIOM podstawowy Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź,
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap I (szkolny) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2018 Ogólne zasady oceniania Zasady oceniania zawierają
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W RKU SZKLNYM 2015/2016 FRMUŁA D 2014 ( STARA MATURA ) CHEMIA PZIM PDSTAWWY ZASADY CENIANIA RZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2016 gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 2014 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2017 Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 016/017 FORMUŁA OD 015 ( NOWA MATURA ) CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 CZERWIEC 017 Ogólne zasady oceniania zawiera przykłady
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Zadanie Odpowiedzi Uwagi a) za uzupełnienie tabeli: Symbol pierwiastka Konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym Liczba elektronów walencyjnych S b) za uzupełnienie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2010 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna w Warszawie EGZAMIN MATURALNY 2010 CEMIA PZIM PDSTAWWY Klucz punktowania odpowiedzi MAJ 2010 2 Zadanie 1. (0 1) bszar standardów Standard Wykazanie się znajomością i rozumieniem
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap wojewódzki MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI) Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź; 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź. Zadanie 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W1D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 90 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny etap wojewódzki MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych 2019 r. Etap III (wojewódzki)
MAŁPLSKI KNKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 2019 r. Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz z punktacją Uwagi ogólne: 1. Za odpowiedź można przyznawać jedynie
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2013
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2013 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY Kryteria oceniania odpowiedzi Warszawa 2013 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0-1) Obszar standardów Opis wymagań
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny szkoła podstawowa. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ II ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ II ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Odp. A C
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Maksymalna liczba punktów 40. 85% 34 pkt. Schemat punktowania zadań Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny szkoła podstawowa. 2018/2019. Etap wojewódzki. MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 Odp. D C C B C
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2013
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2013 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY Kryteria oceniania odpowiedzi Warszawa 2013 2 Zadanie 1. (0-3) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość i rozumienie pojęć
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. Rozwiązania zadań wraz z punktacją
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap I (szkolny) Rozwiązania zadań wraz z punktacją Uwagi ogólne:
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
WYDZIAŁ EMII UMS EGZAMIN MATURALNY KWIEIEŃ 2017 FRMUŁA D 2015 ( NWA MATURA") EMIA PZIM RZSZERZNY ZASADY ENIANIA RZWIĄZAŃ ZADAŃ KWIEIEŃ 2017 gólne zasady oceniania zgodne z wytycznymi KE Zasady oceniania
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat punktowania
Model odpowiedzi i schemat punktowania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi (w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO I Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny gimnazjum. 2018/2019. Etap wojewódzki. MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 Odp. D D C A B Zadania
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP II (REJONOWY)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP II (REJONOWY) Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź; 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź. Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2011 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna w Warszawie EGZAMIN MATURALNY 2011 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY MAJ 2011 2 Egzamin maturalny z chemii poziom podstawowy Zadanie 1. (0 1) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM. SCHEMAT OCENIANIA etap wojewódzki
PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM SCHEMAT OCENIANIA etap wojewódzki 1. Ogólne zasady oceniania Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom
Bardziej szczegółowoSprawdzian 2. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 34. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 2. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 34 Imię i nazwisko... Liczba punktów Procent 2 Informacja do zadań 1 i 2. Naturalny chlor występuje
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI LUBLIN
EGZAMIN MATURALNY EMIA PZIM RZSZERZNY KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI LUBLIN gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
EGZAMIN MATURALNY Z EMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SEMAT OENIANIA Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
Kraków, 08.12.2016 r. MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW Etap II (rejonowy) Uwagi ogólne: Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz z punktacją - Za prawidłowe rozwiązanie zadań rachunkowych
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)
Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.) Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkty Okres połowiczego rozpadu pewnego radionuklidu wynosi 16 godzin. a) Określ, ile procent atomów tego izotopu rozpadnie
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający
Bardziej szczegółowoOgólne zasady oceniania są takie same jak dla wszystkich prac maturalnych z chemii.
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony Copyright by Studium Oświatowe Tutor dr inż. Zdzisław Głowacki, Toruń 2013 MODEL OCENIANIA ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ZAKOŃCZENIA EGZAMINU!
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom podstawowy Odpowiedzi Uwagi Punktacja za czynność za zadanie Zadanie. a) za podanie symbolu
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień
ZASTRZEŻONE Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Pieczątka szkoły 17 marca 2016 r. Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje
Bardziej szczegółowo