PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Gimnazjum 1 w Damnie klasa II rok szkolny 2017/2018 przedmiot: CHEMIA nauczyciel: mgr Zbigniew Mazur 1. FORMY I ZASADY SPRAWDZANIA OSIĄGNIĘĆ EDUKACYJNYCH UCZNIÓW: a) Prace pisemne (waga 6, liczona do średniej ocen TAK 1 ) praca klasowa - zapowiedziana tydzień wcześniej, po realizacji działu, czas: 40 minut, test diagnozujący 3 razy w roku, zapowiedziany tydzień wcześniej, obejmuje materiał bieżący oraz z poprzedniej klasy, czas:40 minut, egzamin próbny 2 razy w roku, zapowiedziany tydzień wcześniej, obejmuje materiał z całego etapu edukacyjnego, czas: 60 minut b) Kartkówki (waga 5, liczona do średniej ocen TAK 1 ) opracowanie krótkich odpowiedzi na kilka pytań z 1-3 ostatnich lekcji, niezapowiedziana, czas: do 10 minut c) Wypowiedź ustna (waga 4, liczona do średniej ocen TAK 1 ) odpowiedzi na pytania zilustrowane działaniem praktycznym, polegającym na analizie układu pierwiastków chemicznych, rozwiązywaniu równań reakcji i innych zadań d) Doświadczenia uczniowskie (waga 4, liczona do średniej ocen TAK 1 ) ocenie podlega przygotowania do wykonania eksperymentu (porządek na stole, zestawienie sprzętu), wykonanie doświadczenia zgodnie z instrukcją pisemną lub ustną przy zachowaniu zasad BHP, opis doświadczenia (temat, schematyczny rysunek, obserwacje i wnioski), porządek pozostawiony na stanowisku pracy (umyte szkło, pozostałości po doświadczeniu zagospodarowane zgodnie z instrukcją nauczyciela). e) Praca metodą projektu (waga 4, liczona do średniej ocen TAK 1 ) terminowość przygotowań, sposób zaprezentowania zgromadzonych materiałów, stopień zaawansowania prac wykonywanych przez poszczególnych członków zespołu, zebrane przez uczniów materiały: ich różnorodność, poprawność merytoryczna oraz walory związane z ich atrakcyjnością dla pozostałych uczniów, zaangażowanie całego zespołu oraz poprawność merytoryczna i atrakcyjność prezentacji, karty pracy ucznia do wypełniania w trakcie prezentacji projektu. f) Aktywność ucznia na lekcji (waga 3, liczona do średniej ocen TAK 1 ) przygotowanie teoretyczne, udział w dyskusjach, zgłaszanie własnych pomysłów rozwiązań problemu, przestrzeganie reguł obowiązujących na lekcji g) Zeszyt ćwiczeń (waga 3, liczona do średniej ocen TAK 1 ) ocenie podlega systematyczność i poprawność, estetyka wykonywanych ćwiczeń, podejmowanie zadań dodatkowych, zadania dotyczące realizowanego działu programowego sprawdzane są przed lekcją powtórzeniową. h) Aktywność pozalekcyjna (waga 3, liczona do średniej ocen TAK 1 ) dodatkowe prace wykonane w czasie pozaszkolnym, udział w konkursach przedmiotowych i) Nieprzygotowanie do lekcji (waga 2, liczona do średniej ocen TAK 1 ) brak przyborów do zajęć lub brak pracy domowej j) Praca domowa (waga 2, liczona do średniej ocen TAK 1 ) estetyczna i poprawna merytorycznie, wykonana w terminie wyznaczonym przez nauczyciela k) Zeszyt przedmiotowy (waga 1, liczona do średniej ocen TAK 1 ) starannie i systematycznie prowadzone notatki, poprawnie wykonane schematy doświadczeń 1 niepotrzebne usunąć
2. W odniesieniu do uczniów ze specjalnymi potrzebami edukacyjnymi PSO przewiduje następujące dostosowanie form i zasad oceniania: a) Symptomy trudności: z zapamiętywaniem terminologii chemicznej, z organizacją przestrzenną schematów i rysunków, niski poziom graficzny wykresów i rysunków, nieprawidłowe zapisywanie równań reakcji chemicznych, potrzeba większej ilości czasu na zrozumienie i wykonanie zadania, nieprawidłowa organizacja przestrzenna zapisu działań matematycznych, przekształcania wzorów, zapisu wzorów chemicznych; tendencja do pamięciowego uczenia się wszystkiego po kolei, nieumiejętność przekrojowego wiązania faktów i informacji. b) Sposoby dostosowania wymagań edukacyjnych: w czasie odpowiedzi ustnych dyskretnie wspomagać i naprowadzać, dawać więcej czasu na przypomnienie, częściej powtarzać i utrwalać materiał, stosować techniki skojarzeniowe, angażować do stosowania wszystkich zmysłów, zróżnicować formy sprawdzania wiadomości i umiejętności, przeprowadzać sprawdziany ustne z ławki, wypisać kilka podstawowych pytań, na które uczeń powinien znaleźć odpowiedź czytając dany materiał, dzielenie materiału na małe części. 3. WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY: a) Wymagania konieczne (na ocenę dopuszczającą) obejmują wiadomości i umiejętności umożliwiające uczniowi dalszą naukę, bez których uczeń nie jest w stanie zrozumieć kolejnych zagadnień: wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w życiu codziennym; wymienia czynniki przyśpieszające rozpuszczanie ciał stałych; wie, co to jest stężenie procentowe roztworu; zna wzór na stężenie procentowe roztworu; wskazuje znane z życia codziennego przykłady roztworów o określonych stężeniach procentowych; wie, co to jest rozcieńczanie roztworu; wie, co to jest zatężanie roztworu; podaje źródła zanieczyszczeń wody; zna podstawowe skutki zanieczyszczeń wód; definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia dwie metody otrzymywania wodorotlenków; stosuje zasady bezpiecznego obchodzenia się ze stężonymi zasadami (ługami); wymienia przykłady zastosowania wodorotlenków sodu i potasu; definiuje zasadę na podstawie dysocjacji elektrolitycznej (jonowej); podaje przykłady tlenków niemetali reagujących z wodą; zna wzory sumaryczne trzech poznanych kwasów; podaje definicje kwasów jako związków chemicznych zbudowanych z atomu (atomów) wodoru i reszty kwasowej; podaje przykłady kwasów beztlenowych: chlorowodorowego i siarkowodorowego; zapisuje wzory sumaryczne poznanych kwasów beztlenowych; zna nazwę zwyczajową kwasu chlorowodorowego; zna zagrożenia wynikające z właściwości niektórych kwasów; wymienia właściwości wybranych kwasów;
podaje przykłady zastosowań wybranych kwasów; wie, co to jest skala ph; rozumie pojęcie: kwaśne opady; wymienia skutki kwaśnych opadów. definiuje sól; podaje budowę soli; wie, jak tworzy się nazwy soli; wie, że sole występują w postaci kryształów; wie, co to jest reakcja zobojętniania; wie, że produktem reakcji kwasu z zasadą jest sól; podaje definicję dysocjacji elektrolitycznej (jonowej); wie, że istnieją sole dobrze, słabo i trudno rozpuszczalne w wodzie; podaje przykłady soli obecnych i przydatnych w codziennym życiu (w kuchni i łazience); wie, w jakim celu stosuje się sole jako nawozy mineralne; zna główny składnik skał wapiennych. b) Wymagania podstawowe (na ocenę dostateczną) obejmują wiadomości stosunkowo łatwe do opanowania, przydatne w życiu codziennym, bez których nie jest możliwe kontynuowanie dalszej nauki. Oprócz wymagań koniecznych: tłumaczy obieg wody w przyrodzie; tłumaczy znaczenie wody w funkcjonowaniu organizmów; wyjaśnia znaczenie wody w gospodarce człowieka; podaje, na czym polega proces rozpuszczania się substancji w wodzie; bada rozpuszczanie się substancji stałych i ciekłych w wodzie; bada szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie; podaje różnicę między roztworem nasyconym i nienasyconym; przygotowuje roztwór nasycony; podaje, na czym polega różnica między roztworem rozcieńczonym a stężonym; potrafi stosować wzór na stężenie procentowe roztworu do prostych obliczeń; przygotowuje roztwory o określonym stężeniu procentowym; wie, na czym polega rozcieńczanie roztworu; podaje sposoby zatężania roztworów; tłumaczy, w jaki sposób można poznać, że woda jest zanieczyszczona; wymienia rodzaje wskaźników; podaje przykłady tlenków metali reagujących z wodą; pisze ogólny wzór wodorotlenku oraz wzory wodorotlenków wybranych metali; nazywa wodorotlenki na podstawie wzoru; pisze równania reakcji tlenków metali z wodą; pisze równania reakcji metali z wodą; podaje zasady bezpiecznego obchodzenia się z aktywnymi metalami i zachowuje ostrożność w pracy z nimi; opisuje właściwości wodorotlenków sodu, potasu, wapnia i magnezu; tłumaczy dysocjację elektrolityczną (jonową) zasad; tłumaczy, czym różni się wodorotlenek od zasady; definiuje kwasy jako produkty reakcji tlenków kwasowych z wodą; nazywa kwasy tlenowe na podstawie ich wzoru; zapisuje równania reakcji otrzymywania trzech dowolnych kwasów tlenowych w reakcji odpowiednich tlenków kwasowych z wodą; wskazuje we wzorze kwasu resztę kwasową oraz ustala jej wartościowość; zapisuje wzory strukturalne poznanych kwasów; zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne kwasów beztlenowych oraz podaje nazwy tych kwasów; zapisuje równania otrzymywania kwasów beztlenowych; wymienia właściwości wybranych kwasów; wyjaśnia zasady bezpiecznej pracy z kwasami, zwłaszcza stężonymi; zachowuje ostrożność w pracy z kwasami; zapisuje równania dysocjacji elektroli- tycznej (jonowej) poznanych kwasów; definiuje kwas na podstawie dysocjacji elektrolitycznej (jonowej); wskazuje kwasy obecne w produktach spożywczych i środkach czystości w swoim domu;
rozumie potrzebę spożywania naturalnych produktów zawierających kwasy o właściwościach zdrowotnych (kwasy: jabłkowy, mlekowy i askorbinowy); wie, jakie wartości ph oznaczają, że rozwór ma odczyn kwasowy, obojętny lub zasadowy; wyjaśnia pochodzenie kwaśnych opadów; wie, w jaki sposób można zapobiegać kwaśnym opadom; bada odczyn opadów w swojej okolicy; przeprowadza pod nadzorem nauczyciela reakcję zobojętniania kwasu z zasadą w obecności wskaźnika; pisze równania reakcji otrzymywania soli w reakcji kwasów z zasadami; podaje nazwę soli, znając jej wzór; pisze równania reakcji kwasu z metalem; pisze równania reakcji metalu z niemetalem; wie, jak przebiega dysocjacja elektrolityczna (jonowa) soli; podaje nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) soli; pisze w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania soli wybranymi metodami; sprawdza doświadczalnie, czy sole są rozpuszczalne w wodzie; korzysta z tabeli rozpuszczalności soli i wskazuje sole dobrze, słabo i trudno rozpuszczalne w wodzie; pisze w formie cząsteczkowej równania reakcji soli z kwasami oraz soli z zasadami; podaje nazwy soli obecnych w organizmie człowieka; podaje wzory i nazwy soli obecnych i przydatnych w życiu codziennym; rozumie pojęcia: gips i gips palony. c) Wymagania rozszerzające (na o cenę dobrą) obejmują wiadomości i umiejętności o średnim stopniu trudności, które są przydatne na kolejnych poziomach kształcenia. Oprócz wymagań koniecznych i podstawowych: wyjaśnia, jakie znaczenie dla przyrody ma nietypowa gęstość wody; wykrywa wodę w produktach pochodzenia roślinnego i w niektórych minerałach; tłumaczy, jaki wpływ ma polarna budowa wody na rozpuszczanie substancji stałych; wskazuje różnice we właściwościach roztworów i zawiesin; wyjaśnia, na czym polega różnica między roztworem właściwym a roztworem koloidalnym; tłumaczy, co to jest rozpuszczalność substancji; odczytuje wartość rozpuszczalności substancji z wykresu rozpuszczalności; oblicza stężenie procentowe roztworu, znając masę substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika (lub roztworu); oblicza masę substancji rozpuszczonej w określonej masie roztworu o znanym stężeniu procentowym; oblicza masę rozpuszczalnika potrzebną do przygotowania roztworu o określonym stężeniu procentowym; oblicza, ile wody należy dodać do danego roztworu w celu rozcieńczenia go do wymaganego stężenia procentowego; oblicza masę substancji, którą należy dodać do danego roztworu w celu zatężenia go do określonego stężenia procentowego; oblicza, ile wody należy odparować z danego roztworu w celu zatężenia go do określonego stężenia procentowego; omawia zagrożenia środowiska przyrodniczego spowodowane skażeniem wód; omawia sposoby zapobiegania zanieczyszczeniom wód; sprawdza doświadczalnie działanie wody na tlenki metali; zna zabarwienie wskaźników w wodzie i zasadach; sprawdza doświadczalnie działanie wody na metale; bada właściwości wybranych wodorotlenków; interpretuje przewodzenie prądu elektrycznego przez zasady; pisze równania dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) przykładowych zasad; pisze ogólne równanie dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) zasad; zapisuje równania reakcji otrzymywania pięciu kwasów (siarkowego(iv), siarkowego(vi), fosforowego(v), azotowego(v) i węglowego) w reakcji odpowiednich tlenków kwasowych z wodą; podaje, jakie barwy przyjmują wskaźniki w roztworach kwasów; rysuje modele cząsteczek poznanych kwasów (lub wykonuje ich modele przestrzenne);
ustala wzory kwasów (sumaryczne i strukturalne) na podstawie ich modeli; zna trujące właściwości chlorowodoru, siarkowodoru i otrzymanych (w wyniku ich rozpuszczenia w wodzie) kwasów; sprawdza doświadczalnie zachowanie się wskaźników w rozcieńczonym roztworze kwasu solnego; zna i stosuje zasady bezpiecznej pracy z kwasami: solnym i siarkowodorowym; bada pod kontrolą nauczyciela niektóre właściwości wybranego kwasu; bada działanie kwasu solnego na żelazo, cynk i magnez; bada przewodzenie prądu elektrycznego przez roztwory wybranych kwasów; wymienia nazwy zwyczajowe kilku kwasów organicznych, które można znaleźć w kuchni i w domowej apteczce; bada zachowanie się wskaźników w roztworach kwasów ze swojego otoczenia; bada odczyn (lub określa ph) różnych substancji stosowanych w życiu codziennym; omawia, czym różnią się od siebie formy kwaśnych opadów: sucha i mokra; bada oddziaływanie kwaśnych opadów na rośliny; pisze równania reakcji tlenków zasadowych z kwasami; pisze równania reakcji tlenków kwasowych z zasadami; pisze równania reakcji tlenków kwasowych z tlenkami zasadowymi; ustala wzór soli na podstawie nazwy i odwrotnie; przeprowadza w obecności nauczyciela reakcje tlenków zasadowych z kwasami, tlenków kwasowych z zasadami oraz tlenków kwasowych z tlenkami zasadowymi; przeprowadza w obecności nauczyciela reakcje metali z kwasami; bada, czy wodne roztwory soli przewodzą prąd elektryczny; pisze równania dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) soli; pisze w sposób jonowy i jonowy skrócony oraz odczytuje równania reakcji otrzymywania soli wybranymi metodami; ustala na podstawie tabeli rozpuszczalności wzory i nazwy soli dobrze, słabo i trudno rozpuszczalnych w wodzie; przeprowadza reakcję strącania; pisze równania reakcji strącania w formie cząstkowej i jonowej; podaje wzory i właściwości wapna palonego i gaszonego; podaje wzór i właściwości gipsu i gipsu palonego; doświadczalnie wykrywa węglany w produktach pochodzenia zwierzęcego (muszlach i kościach); omawia rolę soli w organizmach; podaje przykłady zastosowania soli do wytwarzania produktów codziennego użytku. d) Wymagania dopełniające (na ocenę bardzo dobrą) obejmują wiadomości i umiejętności złożone, o wyższym stopniu trudności, wykorzystywane do rozwiązywania zadań problemowych. Oprócz wymagań koniecznych, podstawowych i rozszerzających: przedstawia zarys historii rozwoju chemii; wskazuje chemię wśród innych nauk przyrodniczych; uzasadnia potrzebę oszczędnego gospodarowania wodą i proponuje sposoby jej oszczędzania; oblicza procentową zawartość wody w produktach spożywczych na podstawie badań przeprowadzonych samodzielnie; wyjaśnia, co to jest emulsja; otrzymuje emulsję i podaje przykłady emulsji spotykanych w życiu codziennym; wyjaśnia, co to jest koloid; podaje przykłady roztworów koloidalnych spotykanych w życiu codziennym; korzystając z wykresu rozpuszczalności, oblicza rozpuszczalność substancji w określonej masie wody; wyjaśnia, od czego zależy rozpuszczalność gazów w wodzie; omawia znaczenie rozpuszczania się gazów w wodzie dla organizmów; oblicza stężenie procentowe roztworu, znając masę lub objętość i gęstość substancji rozpuszczonej i masę rozpuszczalnika (lub roztworu); oblicza masę lub objętość substancji rozpuszczonej w określonej masie lub objętości roztworu o znanym stężeniu procentowym; oblicza objętość rozpuszczalnika (o znanej gęstości) potrzebną do przygotowania roztworu o określonym stężeniu procentowym;
przygotowuje roztwór o określonym stężeniu procentowym przez zmieszanie dwóch roztworów o danych stężeniach; oblicza masy lub objętości roztworów o znanych stężeniach procentowych potrzebne do przygotowania określonej masy roztworu o wymaganym stężeniu; wyjaśnia, jak działa oczyszczalnia ścieków; tłumaczy, w jaki sposób uzdatnia się wodę; przedstawia za pomocą modeli przebieg reakcji tlenków metali z wodą; potrafi zidentyfikować produkty reakcji aktywnych metali z wodą; tłumaczy, w jakich postaciach można spotkać wodorotlenek wapnia i jakie ma on zastosowanie; przedstawia za pomocą modeli przebieg dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) przykładowych zasad. przeprowadza pod kontrolą nauczyciela reakcje wody z tlenkami kwasowymi: tlenkiem siarki(iv), tlenkiem fosforu(v), tlenkiem węgla(iv); oblicza na podstawie wzoru sumarycznego kwasu wartościowość niemetalu, od którego kwas bierze nazwę; tworzy modele kwasów beztlenowych; wyjaśnia metody otrzymywania kwasów beztlenowych; układa wzory kwasów z podanych jonów; przedstawia za pomocą modeli przebieg dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) wybranego kwasu; opisuje wspólne właściwości poznanych kwasów; rozumie podział kwasów na kwasy nieorganiczne (mineralne) i kwasy organiczne; sporządza listę produktów spożywczych będących naturalnym źródłem witaminy C; wyjaśnia, co oznacza pojęcie: odczyn roztworu; tłumaczy sens i zastosowanie skali ph; przygotowuje raport z badań odczynu opadów w swojej okolicy; proponuje działania zmierzające do ograniczenia kwaśnych opadów; planuje doświadczalne otrzymywanie soli z wybranych substratów; przewiduje wynik doświadczenia; zapisuje ogólny wzór soli; przewiduje wyniki doświadczeń (reakcje tlenku zasadowego z kwasem, tlenku kwasowego z zasadą, tlenku kwasowego z tlenkiem zasadowym); weryfikuje założone hipotezy otrzymania soli wybraną metodą; interpretuje równania dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) soli; interpretuje równania reakcji otrzymywania soli wybranymi metodami zapisane w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej w sposób skrócony; omawia przebieg reakcji strącania; doświadczalnie strąca sól z roztworu wodnego, dobierając odpowiednie substraty; wyjaśnia, w jakich warunkach zachodzi reakcja soli z zasadami i soli z kwasami; tłumaczy, na czym polega reakcja kwasów z węglanami i identyfikuje produkt tej reakcji; tłumaczy rolę mikro- i makroelementów; wyjaśnia rolę nawozów mineralnych; wyjaśnia różnicę w procesie twardnienia zaprawy wapiennej i gipsowej; podaje skutki nadużywania nawozów mineralnych. e) Wymagania wykraczające (na ocenę celującą) stosowanie znanych wiadomości i umiejętności w sytuacjach trudnych, nietypowych, złożonych. wyjaśnia, co to jest mgła i piana; tłumaczy efekt Tyndalla; prezentuje swoje poglądy na temat ekologii wód w Polsce i na świecie; zna i rozumie definicję stężenia molowego; wykonuje proste obliczenia związane ze stężeniem molowym roztworów; stosuje zdobyte wiadomości w sytuacjach problemowych; zna kilka wskaźników służących do identyfikacji wodorotlenków; wie, jak zmienia się charakter chemiczny tlenków metali wraz ze wzrostem liczby atomowej metalu; zna pojęcie alkaliów; zna przykłady wodorotlenków metali ciężkich; rozwiązuje zadania problemowe związane z tematyką wodorotlenków i zasad; zna kilka wskaźników służących do identyfikacji kwasów; zna wzory i nazwy innych kwasów tlenowych i beztlenowych niż poznanych na lekcjach;
wie, jakie są właściwości tych kwasów; zna zastosowanie większości kwasów mineralnych; przedstawia metody przemysłowe otrzymywania poznanych kwasów; proponuje doświadczenie mające na celu opracowanie własnej skali odczynu roztworu; stosuje zdobyte wiadomości w sytuacjach problemowych; korzysta z różnych źródeł informacji dotyczących soli, nie tylko tych wskazanych przez nauczyciela; stosuje zdobyte wiadomości w sytuacjach problemowych; formułuje problemy i dokonuje analizy/syntezy nowych zjawisk dotyczących soli; zna i rozumie pojęcie miareczkowania; zna nazwy potoczne kilku soli; podaje właściwości poznanych soli; zna pojęcia: katoda i anoda; wie, na czym polega elektroliza oraz reakcje elektrodowe; rozumie, na czym polega powlekanie galwaniczne. f) Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: nie spełnia wymagań kryterialnych na ocenę dopuszczającą; uczeń nawet z pomocą nauczyciela nie potrafi rozwiązać typowego zadania teoretycznego i praktycznego o niewielkim stopniu trudności; uczeń nie potrafi zapisać prostego wzoru chemicznego i prostego równania reakcji chemicznej. 4. ZASADY WYSTAWIENIA OCENY ŚRÓDROCZNEJ I ROCZNEJ: Przy ustaleniu oceny śródrocznej i rocznej obowiązują następujące progi średniej ważonej: Ocena: Progi średniej ważonej niedostateczny 1,00 1,85 dopuszczający 1,86 2,74 dostateczny 2,75 3,74 dobry 3,75 4.74 bardzo dobry 4,75 5,49 celujący 5,50 6,00 1. ZASADY POPRAWIANIA OCEN: Uczeń ma prawo poprawić ocenę niekorzystną (niedostateczną lub dopuszczającą) uzyskaną z pracy klasowej/sprawdzianu umiejętności w terminie jednego tygodnia od rozdania prac, a ocena z poprawy jest oceną ostateczną, wpisaną obok oceny pierwotnej. Jeżeli uczeń podczas poprawy uzyskał ocenę wyższą, poprzednia nie jest brana pod uwagę podczas wystawiania oceny semestralnej. Oceny uzyskane z odpowiedzi ustnych i testu diagnozującego nie podlegają poprawie. Oceny uzyskane z kartkówek podlegają poprawie w terminie ustalonym z nauczycielem. Ocenę niekorzystną z pracy klasowej, sprawdzianu umiejętności lub kartkówki można poprawić tylko raz. Uczeń nieobecny na sprawdzianie ma obowiązek napisania sprawdzianu w ciągu jednego tygodnia od daty powrotu do szkoły. Jeżeli uczeń po powrocie do szkoły nie napisze sprawdzianu w ustalonym terminie, otrzymuje ocenę niedostateczną bez możliwości poprawy. Jeżeli uczeń z przyczyn losowych nie może napisać pracy klasowej/sprawdzianu w określonym terminie, wówczas ma obowiązek uczynić to w terminie ustalonym z nauczycielem. Uczeń, który otrzymał ocenę niedostateczną na pierwszy semestr ma obowiązek poprawić ocenę w terminie uzgodnionym z nauczycielem. Uczeń, który otrzymał roczną ocenę niedostateczną z chemii może poprawić ocenę na drodze egzaminu poprawkowego wg zasad ustalonych w SRO. Pozostałe formy oceniania bieżącego nie podlegają poprawie. 2. WARUNKI UBIEGANIA SIĘ O OCENĘ WYŻSZĄ NIŻ PRZEWIDYWANA: Uczeń składa wniosek do wychowawcy klasy o podwyższenie oceny w ciągu 7 dni od terminu poinformowania uczniów o przewidywanych ocenach rocznych.
Uczeń może ubiegać się o podwyższenie o jeden stopień przewidywanej oceny rocznej jeśli spełnia następujące warunki: przystąpił do napisania wszystkich obowiązkowych sprawdzianów klasowych, prac klasowych i kartkówek, wszelkie nieobecności ucznia na lekcji chemii są usprawiedliwione a frekwencja na lekcjach chemii jest nie niższa niż 80%, uzyskał z wszystkich sprawdzianów i prac pisemnych oceny pozytywne, również w trybie poprawy ocen niedostatecznych, co najmniej połowa uzyskanych ocen cząstkowych jest równa ocenie, o którą się ubiega lub jest od niej wyższa, uczeń skorzystał z formy pomocy nauczyciela konsultacji indywidualnej. Uczeń, który będzie się starał o podwyższenie przewidywanej oceny rocznej winien napisać sprawdzian pisemny z tych partii materiału, które zaliczył na ocenę niższą niż ocena podwyższona. Sprawdzian pisemny na ocenę wyższą niż przewidywana zawiera umiejętności i wiadomości na wskazaną przez ucznia ocenę. Umiejętności praktyczne nie będą objęte sprawdzianem. Sprawdzian jest oceniany zgodnie z przedmiotowym systemem oceniania. 3. SPOSÓB DOKUMENTOWANIA I INFORMOWANIA RODZICÓW/PRAWNYCH OPIEKUNÓW O: a) sposobach dokumentowania i informowania o osiągnięciach i postępach: oceny cząstkowe wpisane do dziennika elektronicznego, rodzice są informowani o osiągnięciach i postępach uczniów podczas zebrań z rodzicami lub w trakcie konsultacji dla rodziców, nauczyciel informuje rodziców również za pomocą poczty elektronicznej w dzienniku elektronicznym, wpis ocen do zeszytu przedmiotowego ucznia, wszystkie prace pisemne są przechowywane w szkole do końca danego roku szkolnego i udostępniane rodzicom do wglądu na życzenie. b) wymaganiach edukacyjnych: rodzice informowani są o wymaganiach edukacyjnych z chemii na pierwszym zebraniu rodziców, zapoznanie rodziców podczas spotkań indywidualnych (konsultacje dla rodziców), wymagania na poszczególne oceny udostępniane są na stronie internetowej szkoły. 15.09.2017r., mgr Zbigniew Mazur... Data i podpis nauczyciela