Autodysocjacja wody. = W temp. 18 o C K = 1, ,56 = [H + ] [OH ] 1,0 10 = [H + ] [OH

Podobne dokumenty
Hydroliza i bufory. Hydroliza soli Bufory Krzywe miareczkowania Wskaźniki ph

W MIARECZKOWANIU MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ W MIARECZKOWANIU SŁABEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

ph ROZTWORÓW WODNYCH

Alkacymetria ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA. Substancje podstawowe wykorzystywane w alkacymetrii: 1. H 2 C 2 O NaOH = Na 2 C 2 O H 2 O

Chemia - laboratorium

RÓWNOWAGI JONOWE W ROZTWORACH WODNYCH

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3



Przewodnictwo jonowe ( )


Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.















Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej



Mieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Grażyna Nowicka, Waldemar Nowicki BADANIE RÓWNOWAG KWASOWO-ZASADOWYCH W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW AMFOTERYCZNYCH

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW










NaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH

Mieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2


Równowaga reakcji chemicznej

Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

LICEALIŚCI LICZĄ ph różnych roztworów < materiały pomocnicze do sprawdzianu nr 2 > Przykładowe zadania:

PROTOLIZA W WODNYCH ROZTWORACH SOLI. ph + poh = 14. Reakcje protolityczne - procesy polegające na wymianie protonu pomiędzy kwasem a zasadą.

ć ć ć ć ć ć ź ć ź ć Ć Ó Ż Ó Ć Ł ć ć ć ć ć Ą

WARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka

Zad. 1. Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO. M(CaC 2 ) = 64 g/mol

roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY

Równowagi jonowe - ph roztworu

Chemia - laboratorium

a) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia

Pojęcie soli, kwasów i zasad

śą ś ć Ą Ó ó Ę ń ó

Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II

Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków ROZWIĄZANIA ZADAŃ. Po wprowadzeniu bezwodnego kwasu fosforowego(v):

H H Równowagi w roztworach elektrolitów. Teoria Brönsteda (1923) Kwasy i zasady. - Elektrolity - Solwatacja. - Pojęcie kwasu i zasady

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI

Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3

Materiał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

Wszystkie arkusze maturalne znajdziesz na stronie: arkuszematuralne.pl

Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ń ń Ź ź ń ć Ó ć ń ć ć ź ń Ź Ś ń ź Ć Ć ć ń Ć Ź ć ć ń

IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP II r. Godz

Inżynieria Środowiska

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )

Chemia - laboratorium

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.

Dokument pochodzi z cyfrowego archiwum PTN, Odział we Wrocławiu. Wszelkie prawa zastrzeżone - wykorzystanie bez zgody Właściciela zabronione.

ń

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Obliczenia z wykorzystaniem równowagi w roztworach

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

Chemia - B udownictwo WS TiP

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Gdyńskim Ośrodkiem Sportu i Rekreacji jednostka budżetowa

g % ,3%

Transkrypt:

Autodyojj wody 2 O O O 2 O W temp. 18 o C 1,8 10 16 n 1000 2O 2O 2O 2O p 55, 56 O 181 181 2 m mol dm 3 1,8 10 10 16 55,56 O 1,0 10 10 14 O w 1,0 10 10 14 O log -14 log log O - log - log O 14 p po 14

p ROZTWORÓW WODNYC Auto dy ojj wody - O 2 O - Iloyn jonowy wody ( w ): w O - - 3, O - tężenie jonów, O w mol / dm W ro ie ńonyh rotworh wodnyh, w tłej temperture, nieleżnie od tego j utnj jet ropuon ont w Gdy T 18 0 C w 1 10-14 - -14 O 1 10 p -log po -lo g O - p po 14

1,78 10-5

p 4,75

1,45 10-4

p 3,84

p 4,56

p 4,56

2,75 10-5

2,75 10-5

p rotworów monyh eletrolitów p f( eletrolitu ) Oli p rotworu wu irowego(i) o m 0,05 mol/dm 3. Rowiąnie: nie: SO 2 4 2 2 2 SO 2 4 0,1 mol/dm3 p - log 0,1 p 1 eletrolitu f(p) Oli tężenie 2 SO 4 w rotwore o p 0,55. Rowiąnie: nie: SO 2 4 2 SO 2 4 2 2 > ½ p - log p 0,55 10 0,55 0,2820 ½ 0,1410 mol/dm 3

p rotworów łyh eletrolitów, α<0,05 p f( eletrolitu ) eletrolitu f(p) 400 Oli p rotworu wu otowego o m 0,1 mol/dm 3. 1,8 10 5. Rowiąnie: 0,1 1,8 10 C COO C COO p - log 5555 5 400 Oli tężenie C 3 COO w rotwore o p 2,75. 1,8 10 5. Rowiąnie: p 2,75 > 10 1,7 10 3 3 2,75 3 α 1,8 10 5 α 110 1 1,3 10 3 (1,7 10 1,8 10 3 5 0,1606 8922 400 5 1,8 10 ) 2 0,1606 p 2,88 0,1606 mol/dm 3

p rotworów łyh eletrolitów, α>0,05 p f( eletrolitu ) eletrolitu f(p) 400 Oli p rotworu wu otowego(iii) o m 0,01 mol/dm 3. 2 10 4. Rowiąnie: 0,01 50 400 4 210 NO 2 NO 2 p - log α 2 α 2 1 α α α 0 210 4 α 8 410 4 210 2 210 p 2,89 2 4 2 4 110 2 α 0,130,01 1,3 10 0,13 3 Oli tężenie MeO w rotwore o p 7,70. 1 10 4. Rowiąnie: po 6,30 > O - 10 1,70 5 10 7 O α 5,02510 4 110 O O 7 2 2 α α O 2 O 0 5,025 10-7 mol/dm 3 0 13 11 2,5 10 510 4 0,005 400 110

p uforów wowyh J jet d diłni uforu otnowego? C 3 COO C 3 COO C 3 COON -> C 3 COO N 1. C 3 COO C 3 COO 2. O C 3 COO C 3 COO 2 O Diłnie uforu wiąne jet e miną tnu równowgi reji dyojji łego eletrolitu C COO 3 C COO 3 O C 3 COO C 3 COO

Spooy prygotowni rotworu uforu wowego: Spooy prygotowni rotworu uforu wowego: Mienie rotworów wu i Mienie rotworów wu i oli o nnyh tężenih oli o nnyh tężenih Niełowite oojętnienie Niełowite oojętnienie łego eletrolitu,, : łego eletrolitu > :

Mienie rotworów wu i oli o nnyh tężenih 50 m 3 rotworu Cl o tężeniu 0,20 mol dm -3 wlno do 950 m 3 rotworu C 3 COON o tężeniu 0,02 mol dm -3. Wiedą, że dl wu otowego p 4,76, oli p t prygotownego rotworu. Dne: (Cl) 50 m 3 (Cl) 0,20 mol/dm 3 (C 3 COON) 950 m 3 (C 3 COON) 0,02 mol/dm 3 p 4,76 Nleży oliyć: p? Rowiąnie: C 3 COON Cl C 3 COO NCl n(c 3 COO) n(cl) 0,050,20 0,01 n(c 3 COON) n(c 3 COON) p - n(cl) n(c 3 COON) 0,95 0,02 0,05 0,2 0,009 1,7410 5 0,01 0.009 1,9310 5 p 4,76 10 4,76 1,7410 5 p log1,9310 5 4,71

Niełowite oojętnienie łego wu Oli p rotworu otrymnego w wyniu dodni do 30 m 3 rotworu wu otowego o 0,15 mol/dm 3 30 m 3 rotworu NO o tężeniu, 0,10 mol/dm 3. 1,76 10-5. Dne: (C 3 COO) 30 m 3 Rowiąnie: n(c 3 COO) 0,030,15 0,0045 (C 3 COO) 0,15 mol/dm 3 (NO) 30 m 3 n(no) 0,030,10 0,003 (NO) 0,10 mol/dm 3 1,76 10-5 Nleży oliyć: 1,7610 5 0,0045 0,003 0,003 8,8 10 6 p? p 5,06

p uforów dowyh J jet d diłni uforu monowego? N 4 O N 4 N 4 Cl -> N N 4 O Cl 1. N 4 O N 4 2. O N 4 N 4 O 2 O Diłnie uforu wiąne jet e miną tnu równowgi reji dyojji łego eletrolitu N 4 N 4 N 4 O N 4 O O O O O

Spooy prygotowni rotworu uforu dowego: Spooy prygotowni rotworu uforu dowego: Mienie rotworów dy Mienie rotworów dy i oli o nnyh tężenih i oli o nnyh tężenih,, : Niełowite oojętnienie Niełowite oojętnienie łej dy łej dy O O > : O

Mienie rotworów łej dy i oli o nnyh tężenih O W jim tounu ojętośiowym nleży mieć rotwory moniu o tężeniu 0,5 mol/dm 3 i hloru monu o tężeniu 0,3 mol/dm 3, y otrymć rotwór o p 10,00. ( 1,75 10-5 ) Dne: (N 3 )? (N 3 ) 0,5 mol/dm 3 (N 4 Cl)? (N 4 Cl ) 0,3 mol/dm 3 p 10,00 1,75 10-5 Nleży oliyć: N N 4 3 Cl? Rowiąnie: p 10,00 po 4,00 O O 4 110 1,7510 0,3 5 0,5 110 3,43 4

Niełowite oojętnienie łej dy O O Oli p rotworu otrymnego w wyniu dodni do 30 m 3 rotworu wu olnego o 0,15 mol/dm 3 25 m 3 rotworu N 3 o tężeniu, 0,35 mol/dm 3. 1,8 10-5. Dne: (N 3 ) 25 m 3 (N 3 ) 0,35 mol/dm 3 (Cl) 30 m 3 (Cl ) 0,15 mol/dm 3 1,8 10-5 Nleży oliyć: p? Rowiąnie: n(n 3 ) 0,0250,35 0,00875 n(cl) 0,030,15 0,0045 O 1,8 10 po 5 0,00875 0,0045 0,0045 log1,7 10 5 1,7 10 4,77 5 p 14 po 14 4,77 9,23

ydroli oli ydroli oli - jet to rej jonów oli ątemi wody, w wyniu tórej powtje ły w lu ł d ydrolię oli popred dyojj eletrolityn: AB -> > A B - 1. ydroli oli łej dy i monego wu: A 2 O AO 2. ydroli oli monej dy i łego wu: B - 2 O B O - 3. ydroli oli łej dy i łego wu: A B - 2 O AO B

Stężenie jonów Stężenie jonów w rotworh oli hydroliująyh w rotworh oli hydroliująyh Rotwór oli łej dy i monego wu: Rotwór oli łej dy i monego wu: A 2 O AO 2 O A AO 2 A AO O h A h 2 w 2 w O O A O AO h w h w w w

Stężenie jonów w rotworh oli hydroliująyh Oli p rotworu otrymnego w wyniu dodni do 20 m 3 rotworu wu otowego o 0,15 mol/dm 3 30 m 3 rotworu NO o tężeniu, 0,10 mol/dm 3. 1,76 10-5. w Rowiąnie: n(c 3 COO) 0,020,15 0,003 n(no) 0,030,10 0,003 Dne: (C 3 COO) 20 m 3 (C 3 COO) 0,15 mol/dm 3 n 0,003 0,02 0,03 0,06mol / dm 3 (NO) 30 m 3 (NO) 0,10 mol/dm 3 1,76 10-5 Nleży oliyć: p? O p 110 14 1,7610 0,06 5 log1,7110 1,7110 9 9 8,77