Analiza strukturalna materiałów Ćwiczenie 13

Podobne dokumenty
A4.06 Instrukcja wykonania ćwiczenia

WYZNACZANIE ŚREDNIEJ MASY MOLOWEJ POLIMERU METODĄ WISKOZYMETRYCZNĄ

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Lepkościowo średnia masa cząsteczkowa polimeru. opiekun ćwiczenia: dr A.

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ

K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia

dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie lepkości wodnych roztworów sacharozy. opracowała dr A. Kacperska

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie termodynamicznych funkcji aktywacji lepkiego przepływu cieczy. opracowała dr A.

A4.04 Instrukcja wykonania ćwiczenia

K02 Instrukcja wykonania ćwiczenia

Ćwiczenie 5: Wyznaczanie lepkości właściwej koloidalnych roztworów biopolimerów.

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTRUKCJA Z LABORATORIUM W ZAKŁADZIE BIOFIZYKI. Ćwiczenie 5 POMIAR WZGLĘDNEJ LEPKOŚCI CIECZY PRZY UŻYCIU

1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH

KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI

Depolimeryzacja polimerów naturalnych i syntetycznych

Prędkości cieczy w rurce są odwrotnie proporcjonalne do powierzchni przekrojów rurki.

Akademia Górniczo-Hutnicza Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Chemii Krzemianów i Związków Wielkocząsteczkowych

OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego

POMIAR LEPKOŚCI WYZNACZANIE ŚREDNIEJ MASY CZĄSTECZKOWEJ

TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA

WYZNACZANIE CIĘŻARU CZĄSTECZKOWEGO POLIMERU

Ćwiczenie 2: Wyznaczanie gęstości i lepkości płynów nieniutonowskich

MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA

OZNACZANIE MASY MOLOWEJ SUBSTANCJI NIELOTNYCH METODĄ KRIOMETRYCZNĄ

Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety

Wykład 12. Anna Ptaszek. 16 września Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Fizykochemia biopolimerów - wykład 12.

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Zależność napięcia powierzchniowego cieczy od temperatury. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ

ĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI

Laboratorium Podstaw Biofizyki

RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

Ćwiczenie 2: Wyznaczanie gęstości i lepkości płynów. Rodzaje przepływów.

Miareczkowanie potencjometryczne

RHEOTEST Medingen Reometr rotacyjny RHEOTEST RN oraz lepkościomierz kapilarny RHEOTEST LK Zastosowanie w chemii polimerowej

Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru

WYZNACZANIE ROZMIARÓW

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną

Adsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu

WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY

Nazwisko i imię: Zespół: Data: Ćwiczenie nr 13: Współczynnik lepkości

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie względnej przenikalności elektrycznej kilku związków organicznych

Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń

Rozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń

Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.

Spis treści. Ciśnienie osmotyczne. Mechanizm powstawania ciśnienia osmotycznego

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru

Ćw. M 12 Pomiar współczynnika lepkości cieczy metodą Stokesa i za pomocą wiskozymetru Ostwalda.

PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE

III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych

WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA LEPKOŚCI CIECZY NA PODSTAWIE PRAWA STOKESA

RÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM

Opracował dr inż. Tadeusz Janiak

LABORATORIUM MECHANIKI PŁYNÓW

Wykład 7. Anna Ptaszek. 13 września Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Fizykochemia biopolimerów - wykład 7.

ĆWICZENIE 1 LEPKOŚĆ. Przybory i odczynniki. pręcik szklany. dwie zlewki na 250 ml. Wstęp

ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ

Oznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej

prędkości przy przepływie przez kanał

Instytut Fizyki Doświadczalnej Wydział Matematyki, Fizyki i Informatyki UNIWERSYTET GDAŃSKI

OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE

Wysoka wartość lepkości oznacza utrudnienia płynięcia - prosimy sobie wyobrazić np. gęsty syrop.

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Parachora kilku związków organicznych. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak

1.10 Pomiar współczynnika lepkości cieczy metodą Poiseuille a(m15)

Badanie właściwości związków powierzchniowo czynnych

WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO

Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

Wskaźnik szybkości płynięcia termoplastów

WYZNACZANIE CIĘŻARU CZĄSTECZKOWEGO POLIMERU

LABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE

Z roztworami za pan brat, nie tylko w laboratorium

Polarymetryczne oznaczanie stężenia i skręcalności właściwej substancji optycznie czynnych

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI PRZEZ DESTYLACJĘ I EKSTRAKCJĘ

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

Ćwiczenie 5: Właściwości

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

WYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY

PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW

Wpływ ilości modyfikatora na współczynnik retencji w technice wysokosprawnej chromatografii cieczowej

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak

Ćwiczenie 5 Wyznaczanie parametrów makrocząsteczki za pomocą chromatografii żelowej.

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych

RHEOTEST Medingen. Lepkościomierz laboratoryjny RHEOTEST LK do kontrolowania stężenia roztworów chłodzących w urządzeniach do hartowania.

RÓWNOWAGI REAKCJI KOMPLEKSOWANIA

PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH DESTYLACJA

Transkrypt:

Akademia Górniczo Hutnicza Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Chemii Krzemianów i Związków Wielkocząsteczkowych Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Kierunek studiów: Technologia chemiczna Specjalność: Analityka i kontrola jakości Laboratorium: Analiza strukturalna materiałów Ćwiczenie 13: Oznaczanie średniej masy molowej polidimetylosiloksanu metodą wiskozymetryczną Prowadzący: dr inż. Edyta Stochmal 2018/2019 1

1. Cel ćwiczenia Ćwiczenie ma na celu wyznaczenie lepkościowo średniej masy molowej (M ) najważniejszego polimeru siloksanowego, tj. polidimetylosiloksanu (PDMS) (Rys.1) różniącego się lepkością. PDMS jest polimerem silnie hydrofobowym, bezbarwnym, przepuszczalnym dla gazów. W zależności od stopnia polimeryzacji (różne n, Rys. 1) jest cieczą wykazującą różną lepkość. Rys. 1. Wzór polidimetylosiloksanu (PDMS) 2. Wprowadzenie teoretyczne / obowiązujący zakres materiału Cechą charakterystyczną polimerów jest brak ściśle zdefiniowanej masy molowej. Makrocząsteczki powstające w procesie polimeryzacji, jak i te pochodzenia naturalnego, najczęściej różnią się między sobą masą molową. Teoretycznie każda makrocząsteczka w próbce polimeru może mieć inną masę molową. Dlatego też dla polimerów stosuje się pojęcie średniej masy molowej lub cząsteczkowej. Liczbowo masa molowa i cząsteczkowa są takie same, ale masa molowa jest wyrażona w g/mol, a masa cząsteczkowa wyrażona jest w jednostkach masy atomowej, zwanych także daltonami (Da). W przypadku tej drugiej, najczęściej nie podaje się żadnych jednostek. Oznaczanie średniej masy molowej jest bardzo istotne, gdyż wielkość makrocząsteczek i rozrzut ich wielkości w polimerze, wpływa znacząco na jego właściwości fizykochemiczne, mechaniczne i przetwórcze. Istnieje kilka sposobów wyrażania średniej masy molowej polimerów. Najczęściej spotykane to: - liczbowo średnia masa molowa M n, która jest ilorazem całej masy polimeru i liczby moli zawartych w niej cząsteczek (1) 2

gdzie: N i oznacza liczbę moli makrocząsteczek o masie molowej M i - wagowo średnia masa molowa M w, która określa udział wagowy cząsteczek o masie molowej M i w całej masie próbki polimeru (2) gdzie: W i oznacza masę frakcji makrocząsteczek o masie molowej M i przy czym, M n M w. Stosunek M w /M n jest miarą niejednorodności mas molowych próbki polimeru. Wartość tego stosunku nazywana jest polidyspersyjnością polimeru i w sposób umowny informuje o wielkości rozrzutu mas molowych. Gdy M w /M n = l, polimer nosi nazwę polimeru monodyspersyjnego. Do wyznaczania średnich mas molowych polimerów stosuje się różne techniki pomiarowe, które pozwalają określić różne średnie masy molowe (przykłady zawiera tabela poniżej). Rodzaj średniej masy molowej Metoda doświadczalna M n osmometria membranowa, ebuliometria, kriometria, analiza grup końcowych, chromatografia żelowa (GPC) M w sedymentacja równowagowa, rozpraszanie światła, GPC Inną metodą pozwalającą na wyznaczenie średniej masy molowej polimeru jest metoda wiskozymetryczna. Wiskozymetria, czyli pomiar lepkości, jest bardzo wygodną metodą określania średniej masy molowej, głównie ze względu na prostotę wykonania. Z pomiaru lepkości rozcieńczonych roztworów polimerów otrzymuje się lepkościowo średnią masę molową M η, zdefiniowaną jako: (3) 3

gdzie: a stała charakteryzująca układ polimer rozpuszczalnik w określonej temperaturze. Wartość liczbowa η jest zawarta między M n i M w (M n η M w ), ale bliższa wagowo średniej masie molowej. Lepkość roztworu polimeru, nawet przy bardzo dużym rozcieńczeniu, przewyższa lepkość rozpuszczalnika. Jest to spowodowane bardzo dużymi rozmiarami makrocząsteczek w porównaniu z wielkością cząsteczek rozpuszczalnika, oddziaływaniem polimeru z rozpuszczalnikiem oraz oddziaływaniem makrocząsteczek między sobą. W pomiarach wiskozymetrycznych porównuje się lepkości czystego rozpuszczalnika i rozcieńczonych roztworów polimeru w tym rozpuszczalniku. Można to zrobić, stosując różne pojęcia. Są nimi: lepkość względna - obrazuje zmianę lepkości pod wpływem dodania polimeru do rozpuszczalnika, jest stosunkiem lepkości dynamicznej danego roztworu do lepkości dynamicznej rozpuszczalnika (cieczy wzorcowej) (4) gdzie: η - lepkość roztworu badanego, η 0 - lepkość rozpuszczalnika lepkość właściwa - jest miarą wzrostu lepkości roztworu w stosunku do lepkości rozpuszczalnika przed rozpuszczeniem nim danego związku w (5) lepkość zredukowana jest stosunkiem lepkości właściwej do stężenia roztworu polimeru gdzie c oznacza stężenie roztworu polimeru. (6) graniczna liczba lepkościowa [η] jest parametrem lepkości dla roztworu o prawie zerowym stężeniu; znajduje się ją metodą ekstrapolacji graficznie lub matematycznie: (7) 4

Związek między graniczną liczbą lepkościową polimeru i jego średnią masą molową określa wzór Marka - Houwinka: [ ] = KM η, (8) który po przekształceniu pozwala na obliczenie lepkościowo średniej masy molowej: M = (9) K i są stałymi empirycznymi, zależnymi od temperatury i charakterystycznymi dla danego układu rozpuszczalnik - polimer. Metoda wiskozymetryczna daje dobre wyniki jeżeli pomiary wykonywane są dla rozcieńczonych roztworów polimerów w termostatowanych układach. lepkości dokładnie Metoda wiskozymetryczna nie jest metodą absolutną oznaczania średniej masy molowej polimeru, a opartą o kalibrację. Do sporządzenia krzywej kalibracyjnej zależności f(m) wykorzystuje się frakcje polimeru o określonych masach molowych wyznaczonych metodami absolutnymi, na przykład metodą chromatografii żelowej, przy czym otrzymane krzywe są charakterystyczne dla danego polimeru w konkretnym rozpuszczalniku i ściśle określonej temperaturze. Literatura: 1. Konspekt opracowany przez prowadzącego. 2. Władysław Przygocki, Metody fizyczne badań polimerów, strony: 17 22, 24 25, 29 31, 36-37, 40 43. 3. Przebieg ćwiczenia Do badań zostaną użyte dwa polidimetylosilokasany różniące się lepkością: PDMS 500 cst i PDMS 1000 cst. 5

Każdy zespół przygotowuje swój układ pomiarowy, roztwór polimeru w odpowiednim rozpuszczalniku, przeprowadza pomiary lepkości zgodnie z procedurą opisaną poniżej, a następnie dokonuje stosownych obliczeń. Układ pomiarowy zastosowany w eksperymentach składa się z wiskozymetru kapilarnego Ubbelohde a, stojaka, w którym wiskozymetr umieszcza się na statywie, łaźni termostatującej i stopera. Sposób prowadzenia pomiarów w wiskozymetrze Ubbelohde a Wiskozymetr Ubbelohde a przedstawiono na Rys. 2. Jest on zbudowany z trzech rurek: 1 - rurki pomiarowej z wtopioną kapilarą, 2 - rurki dodatkowej i 3 - rurki do napełniania. Znajdują się w nim również: A - zbiorniczek na ciecz, B naczynie poziomujące, C bańka pomiarowa z zaznaczonymi poziomami c1 i c2 (górny i dolny punkt pomiarowy), D bańka zabezpieczająca. Rys. 2. Wiskozymetr Ubbelohde a 6

Aby przeprowadzić pomiar, wiskozymetr należy napełnić badaną cieczą tak, aby poziom cieczy w zbiorniku A mieścił się między zaznaczonymi kreskami. Następnie zatkać palcem rurkę dodatkową (2) i przy użyciu nasadki do pipet nałożonej na rurkę (1) zassać ciecz powyżej poziomu c1. Ściągnąć nasadkę i odjąć palec z rurki (2), ciecz zacznie spływać. Należy zmierzyć czas przepływu cieczy przez rurkę kapilarną, któremu odpowiada czas przepływu cieczy między górną i dolną kreską na rurce z kapilarą (poziomy c1 i c2). Podczas pomiaru poniżej wylotu kapilary powstaje przerwa strumieniowa, która jest niezależna od objętości wprowadzonej do wiskozymetru cieczy. Rurka dodatkowa (2) powoduje utrzymanie stałego ciśnienia hydrostatycznego cieczy w wiskozymetrze. Można zatem dokonywać pomiaru dla różnych stężeń bez konieczności wylewania cieczy z wiskozymetru. Odczynniki Szkło laboratoryjne 1. PDMS 500 cst 1. Wiskozymetr Ubbelohde'a 2. PDMS 1000 cst 2. Zlewka o pojemności 3000 cm 3 3. Toluen - rozpuszczalnik 3. Pipety szklane o pojemności 15, 10 i 5 cm 3 4. Nasadki do pipet 5. Kolbki stożkowe o pojemności 25 cm 3 z korkami 6. Cylindry szklane o pojemności 15 i 10 cm 3 7. Termometr 8. Stoper 9. Stojak na wiskozymetr 10. Statyw, łącznik, łapa Pomiary należy przeprowadzić zgodnie z opisaną procedurą: 1. Przygotować roztwory PDMS w toluenie. Do kolbki stożkowej o pojemności 25 cm 3 wprowadzić odmierzone pipetą odpowiednie ilości polimeru i rozpuszczalnika, zamknąć korkiem, a następnie dokładnie wymieszać. Otrzymany roztwór przenieść do cylindra miarowego i zmierzyć objętość uzyskanej cieczy. Każdy zespół przygotowuje jeden z trzech roztworów, a który decyduje prowadzący. 1) 3 cm 3 PDMS 500 cst i 7 cm 3 toluenu 2) 3 cm 3 PDMS 1000 cst i 7 cm 3 toluenu 3) 5 cm 3 PDMS 1000 cst i 7 cm 3 toluenu 2. Przygotować łaźnię termostatującą: do zlewki o pojemności 3000 cm 3 nalać wody zimnej i ciepłej w takich ilościach, aby uzyskać temperaturę łaźni 25 o C. 7

3. Wprowadzić do wiskozymetru Ubbelohde'a 15 cm 3 czystego toluenu. Stojak z wiskozymetrem umocować ostrożnie w statywie umieszczając go w łaźni termostatującej. Ustabilizować temperaturę łaźni na 25 o C. 4. Przeprowadzić pomiar czasu przepływu rozpuszczalnika - toluenu między poziomami c1 i c2 w wiskozymetrze (Rys. 1) z dokładnością do ±0,1 sekundy. Pomiar powtórzyć co najmniej trzykrotnie. 5. Do znajdującego się w wiskozymetrze czystego toluenu dodać 1 cm 3 roztworu polimeru otrzymanego w punkcie 1. Dokładnie wymieszać, przepuszczając kilkakrotnie łagodny strumień powietrza przez wiskozymetr (użyć w tym celu nasadki do pipet). Po ustabilizowaniu się temperatury w łaźni (25 o C) wykonać pomiar jak w punkcie 4. 6. Do wiskozymetru dodać kolejną porcję roztworu PDMS w toluenie z punktu 1 (1 cm 3 ) i postępować jak wcześniej. W sumie wykonać pomiary dla pięciu różnych stężeń. 7. Po zakończeniu pomiarów zawartość wiskozymetru wylać do pojemnika na odpady organiczne. Wiskozymetr wyczyścić, przemywając go kolejno toluenem i acetonem, a następnie wysuszyć. Uwagi: Z wiskozymetrem należy obchodzić się bardzo ostrożnie, aby go nie stłuc. W trakcie prowadzenia eksperymentów należy systematycznie kontrolować temperaturę wody w łaźni termostatującej. Wciągając roztwór powyżej górnego punktu pomiarowego należy uważać, aby nie było pęcherzyków powietrza. W razie dużych rozbieżności zmierzonych czasów przepływu roztworu o tym samym stężeniu polimeru należy powtórzyć mieszanie roztworu w wiskozymetrze. 4. Opracowanie wyników 1. Obliczyć stężenie (w gramach na 100 cm 3 roztworu) PDMS w przygotowanych roztworach wyjściowych, a następnie w poszczególnych roztworach poddawanych pomiarom w wiskozymetrze. Gęstość PDMS 500 cst i PDMS 1000 cst wynosi d = 0,97 g/cm 3. 2. Wyniki pomiarów i odpowiednich obliczeń proszę przedstawić w tabelach wg wzoru poniżej: Tabela 1. Zmierzone czasy przepływu cieczy w wiskozymetrze Ubbelohde a Toluen Czas przepływu toluenu t 0 [sek] pomiar 1 pomiar 2 pomiar 3 pomiar 4 pomiar 5 Wartość średnia 8

Roztwór I II III IV V Czas przepływu roztworu t [sek] pomiar 1 pomiar 2 pomiar 3 pomiar 4 pomiar 5 Wartość średnia Na podstawie otrzymanych wyników obliczyć lepkość względną, właściwą i zredukowaną wykorzystując wzory (4)-(6) podane w instrukcji. Zakładając, że gęstość roztworu ρ jest w przybliżeniu równa gęstości rozpuszczalnika ρ 0 (ρ = ρ 0 ), równanie (4) można zapisać następująco: gdzie: t czas przepływu roztworu, t 0 czas przepływu rozpuszczalnika w wiskozymetrze. Tabela 2. Obliczone dla poszczególnych roztworów wartości stężeń oraz lepkości względnej, właściwej i zredukowanej Roztwór I II III IV IV Stężenie [g/100 cm 3 ] Czas przepływu roztworu t [sek] Wartość średnia η r η sp η red 3. Sporządzić wykres zależności η red = f (c); stężenie wyrazić w g/100 cm 3. 4. Metodą graficzną (Rys. 3) wyznaczyć wartość granicznej liczby lepkościowej [η]. 9

Rys. 3. Wyznaczanie granicznej liczby lepkościowej [η] metodą ekstrapolacji 5. Korzystając z równania Marka-Houwinka (wzór 8), obliczyć lepkościowo średnią masę molową polimeru (M η ). W obliczeniach przyjąć następujące wartości stałych: K = 0,828 x 10-4 ; a = 0,79 dla układu PDMS - toluen w temperaturze 25 o C. 6. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych rezultatów badań. 10