Zasilanie układów elektronicznych - ogniwa i baterie
|
|
- Dominika Kujawa
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Zasilanie układów elektronicznych - ogniwa i baterie Zbigniew Usarek, 2018 Politechnika Gdańska, Wydział FTiMS, Katedra Fizyki Ciała Stałego Materiały dydaktyczne do użytku wewnętrznego
2 Ogniwa i baterie Ogniwa to źródła prądu stałego zamieniające energię chemiczną na elektryczną. Ogniwa elektrochemiczne mogą być: - nieodwracalne (pierwotne) gdy reakcja elektrochemiczna powodująca przepływ ładunku przebiega w jedną stronę i ogniwa ulegają nieodwracalnemu zużyciu; - odwracalne (wtórne) gdy można je ładować i używać wielokrotnie (akumulatory). Bateria jest to zestaw połączonych ze sobą ogniw.
3 Ogniwa nieodwracalne historia Koniec XVIII w. Luigi Galvani, pierwsze doświadczenia nad elektrycznością zwierzęcą, polemika z Alessandro Volta; 1799 Volta, stos elektrod: Cu (Ag) wilgotny karton nasączony solanką Zn; 1800 Sir Humphry Davy, chemiczna przyczyna powstawania SEM; Michael Faraday, prawa elektrolizy, elektroda, elektrolit; 1836 John Daniell, klasyczne ogniwo Cu CuSO ZnSO Zn. 4 4
4 Ogniwa nieodwracalne historia 1841 Robert Bunsen, Zn ZnSO4 HNO3 C, zastosowanie po raz pierwszy depolaryzatora katody; SEM 1,7 V; 1873 Josiah Clark, Zn(Hg) ZnSO HgSO Hg; Georges Leclanche, ogniwo mokre, po późniejszych modyfikacjach również suche, Zn NH4Cl MnO2, C ; SEM 1,4-1,5 V; popularne paluszki; 1893 Edward Weston, Cd(Hg) CdSO4 HgSO4, Hg.
5 Ogniwa nieodwracalne historia 1912 Gilbert Newton Lewis, ogniwo litowe: Li S(c) CuS; kwh na 1 kg ogniwa; 1967 Ford Motor Company, ogniwo z ceramicznym elektrolitem pracujące w podwyższonej temperaturze (300 oc) Na (Na2O x 11Al2O3) S; Dzisiaj Li SOCl2 C, 3.6 V, 1.86 kwh/kg, 25 lat życia (rozruszniki serca).
6 Ogniwa odwracalne historia 1859 Gaston Planté, akumulator ołowiowy Pb H2SO4 PbO Waldemar Jungner, akumulator Ni/Cd: Ni, NiO(OH) NaOH Cd(OH)2, Cd 1904 Thomas Alva Edison, akumulator Fe/Ni: Fe KOH Ni(OH)3K
7 Ogniwa odwracalne historia 1988 Akumulator wanadowy, V(V)+V(II) V(III)+V (IV) Australia (patent USA) 1990 Akumulator Ni/MH, komercjalizacja Sanyo Electric, LaNi Akumulator Lit/jon, komercjalizacja Sony, interkalacja Li w tlenki metali przejściowych 1997 Akumulator organiczny (polifenylotiofen) 1999 Akumulator Li/polimer, komercjalizacja Valence Technology
8 Ogniwa Podstawowe parametry Podstawowe parametry ogniw to: - napięcie pracy (oraz jego przebieg w funkcji rozładowania) - maksymalny prąd rozładowania - opór wewnętrzny - zgromadzony ładunek (pojemność, zwykle podawana w Ah) - gęstość energii (na jednostkę masy albo objętości) - gęstość mocy (na jednostkę masy albo objętości) - trwałość (w tym samorozładowanie) W przypadku ogniw odwracalnych istotne są również: - liczba możliwych cykli ładowanie/rozładowanie - napięcie i prąd ładowania (oraz ich przebieg w czasie)
9 Ogniwa Podstawowe parametry
10 Ogniwa Podstawowe parametry
11 Wybrane ogniwa nieodwracalne
12 Ogniwa nieodwracalne Ogniwo Leclanchego Elektrodę ujemną stanowi cynk, zaś elektrodę dodatnią stanowi węgiel (pręt grafitowy otoczony mieszaniną proszku węglowego i MnO2). Elektrolitem jest 10-20% chlorek amonu stosowany w odmianie mokrej, zaś suchej stosuje się elektrolit 20% NH4Cl z wypełniaczem np. trocinami, skrobią lub żelem krzemionkowym. Procesy zachodzące przy czerpaniu prądu: Anoda (Zn): Zn - 2e = Zn2+ Katoda (C) : 2 NH+4 + 2e = 2NH 3 + H2 Uwolniony wodór reaguje z MnO2 : H 2 + 2MnO 2 = Mn 2O3 + H2O
13 Ogniwo Leclanchego Cynkowo - węglowe ogniwa Leclanchego należą do najczęściej spotykanych. Są tanie, nie zawierają substancji szkodliwych dla środowiska. Nowe ogniwo ma napięcie 1,5 V, które nieco spada w trakcie rozładowywania; przy rozładowywaniu znacząco wzrasta opór wewnętrzny. Pojemność ogniwa obniża się znacznie przy temperaturach poniżej 0oC. Gdy kwaśny elektrolit wydostanie się na zewnątrz ogniwa może zniszczyć elementy zasilanego urządzenia. Niebezpieczeństwo wzrasta wraz z rozładowywaniem rozpuszcza się cynkowa elektroda stanowiąca obudowę. Pojemność ogniw spada przy dużym poborze prądu, szczególnie dobrze sprawują się przy małym obciążeniu.
14 Ogniwa nieodwracalne Ogniwo alkaliczne Budowa: elektrody: cynk (-), węgiel z dwutlenkiem manganu (+) elektrolit: roztwór wodorotlenku potasu. Cechy: Pojemność o % większa niż Leclanchego Duża trwałość (stosunkowo małe samorozładowanie) Opór wewnętrzny mniejszy niż Leclanchego Napięcie stosunkowo mocna spada w trakcie zużycia
15 Ogniwa nieodwracalne rtęciowe, srebrowo-cynkowe, litowe Mają najczęściej kształt guzika, są używane w małych urządzeniach, jak na przykład zegarki. Najczęściej używane są srebrowo-cynkowe i litowe. Rtęciowe praktycznie wyszły z użycia ze względu na toksyczność rtęci. Są relatywnie drogie. Litowe charakteryzują się napięciem pracy około 3 V. Srebrowo-cynkowe charakteryzują się praktycznie stałym napięciem pracy wynoszącym około 1,6 V. Stałością napięcia charakteryzują się również ogniwa rtęciowe.
16 Ogniwa nieodwracalne cynkowo-powietrzne W ogniwie wykorzystuje się reakcję katalitycznego utleniania cynku tlenem atmosferycznym. Nominalne napięcie wynosi 1,4 V. Zamknięte fabrycznie ogniwo może być przechowywane do 4 lat. Po rozpakowaniu, musi być ono zużyte w ciągu 3-4 miesięcy. Gęstość energii w ogniwie jest bardzo wysoka, dwa razy wyższa niż w bateriach litowych. Pracuje w zakresie temperatur w zakresie od -20 do +60 stopni Celsjusza, ale możliwość poboru prądu zmniejsza się wraz ze spadkiem temperatury. Ma duży opór wewnętrzny, nadaje się jedynie do urządzeń o małym poborze prądu.
17 Wybrane ogniwa odwracalne
18 Ogniwa odwracalne Ogniwo kwasowo-ołowiowe anoda katoda W trakcie ładowania reakcje biegną w stronę przeciwną.
19 Ogniwo kwasowo-ołowiowe To pierwszy i jak dotychczas jeden z najpopularniejszych rodzajów akumulatora. Są powszechnie używane w samochodach, przemyśle, układach UPS itp. Najczęściej akumulatory ołowiowe są ekonomicznym rozwiązaniem, ponieważ koszt jednej Ah, szczególnie dla większych akumulatorów, jest zdecydowanie najniższy. Charakterystyczna dla tego typu akumulatorów jest duża odporność na skrajne warunki zewnętrzne. Znosi dużą liczbę cykli ładowania i rozładowania. Ma mały opór wewnętrzny, znosi rozładowanie bardzo dużym prądem. Napięcie pojedynczego ogniwa wynosi około 2 V.
20 Ogniwa odwracalne Ogniwa niklowo-kadmowe Produkowane masowo od lat 60 XX w. Niegdyś bardzo popularne, obecnie w sprzęcie powszechnego użytku straciły na znaczeniu ze względu na toksyczność kadmu. Sukces wielu urządzeń miniaturowych jest związany z wykorzystaniem akumulatorów niklowo kadmowych i ich dynamicznym rozwojem. Akumulatory te charakteryzują się dużą trwałością, niezłą gęstością zgromadzonej energii, możliwością poborów dużych prądów, długim czasem życia i dużą liczbą cykli ładowania i rozładowania. Ogniwo zbudowane jest z elektrody ujemnej z kadmu i dodatniej z niklu. Elektrolitem jest wodny roztwór wodorotlenku potasu. Napięcie pracy wynosi około 1,2V.
21 Ogniwo kwasowo-ołowiowe Ładowanie Akumulator ołowiowy przeważnie ładuje się stałym napięciem, ze zmieniającą się wartością prądu. Ogniwa łączy się najczęściej w baterie, składające się z 3, 6 lub 12 ogniw. Jeżeli akumulator używany jest do pracy cyklicznej, tj. ładowanie i rozładowanie odbywa się na przemian, napięcie ładowania powinno wynosić 2,40-2,50 V/ogniwo, co oznacza 14,4-15,0 V dla akumulatora 12 V. Często używa się akumulatorów ołowiowych jako źródła zasilania awaryjnego. Są stale ładowane, by były w pełni sprawne w sytuacjach alarmowych. Jest to tzw. praca buforowa. Napięcie ładowania powinno wynosić wtedy 2,25-2,30 V/ogniwo (czyli 13,5-13,8 V dla akumulatora 12 V).
22 Ogniwo niklowo-kadmowe Akumulatory niklowo-kadmowe ładuje się zwykle stałym prądem. Przyjmuje się, że energia doprowadzona wynosi 140% energii następnie odzyskiwanej, tzn. że współczynnik ładowania równy jest 1,4. Typowy prąd ładowania akumulatora NiCd wynosi 0,1 jego pojemności. Napięcie ogniwa w trakcie ładowania stopniowo rośnie, dochodząc do 1,45 1,5 V w końcowym etapie. Akumulatory niklowo - kadmowe mają możliwość przyjęcia dużego ładunku w krótkim czasie, ale wymaga to ścisłej kontroli procesu ładowania (konieczna jest kontrola temperatury ogniwa).
23 Ogniwo niklowo-kadmowe Posiadają stosunkowo szeroki zakres temperatury pracy. Ogniwo NiCd znosi dobrze duże pobory prądu i całkowite rozładowanie (co jest cechą wyjątkową wśród akumulatorów). Ogniwo NiCd charakteryzuje się stosunkowo stałym napięciem (1,2 V) w czasie rozładowywania. Za napięcie końcowe przyjmuje się wartość 1,0 V. Wadą akumulatorów niklowo - kadmowych jest prąd samorozładowania, tracą nawet do około 1% pojemności na dobę (co należy do średnich wśród akumulatorów).
24 Ogniwa odwracalne Ogniwo Ni-MH Elektroda ujemna: wodorki metali, takich jak AB2 (A=tytan I/lub wanad, B= cyrkon lub nikiel) modyfikowane chromem, kobaltem itp. Dokładne składy są tajemnicą producentów. Elektroda dodatnia: wodorotlenek niklu. Electrolit: wodorotlenek potasu (KOH) Nie zawierają materiałów o dużej toksyczności, są niepalne. Obecnie w wielu zastosowaniach zastępują akumulatory Ni-Cd, szczególnie w sprzęcie powszechnego użytku. Mają nieco większą gęstość energii, ale wymagają dużo precyzyjniejszej kontroli procesu ładowania.
25 Ogniwa odwracalne Ogniwo Ni-MH Charakteryzuje je stosunkowo duże samorozładowanie. Specjalne konstrukcje o zmniejszonym samorozładowaniu mają nieco gorsze inne parametry (pojemność i opór wewnętrzny), ale w ostatnich latach zdobyły bardzo dużą popularność. Akumulatory NiMH nie pozwalają też na pobór zbyt dużego prądu rozładowania. Takie warunki pracy zmniejszają ich trwałość. Źle znoszą zarówno przeładowanie jak i całkowite rozładowanie.
26 Ogniwa odwracalne Ogniwo Ni-Zn Elektroda dodatnia: NiO(OH) ujemna: Zn, elektrolit KOH. Znane już od dawna, wynalazł je już Edison w 1901 roku. Ogniwa AA wprowadzone na rynek w 2009 roku stosują jednak wiele nowych technologii. Gęstość energii akumulatorów o 1/3 wyższa niż NiCd. Mały opór wewnętrzny, duże dopuszczalne prądy rozładowania. Żywotność porównywalna z akumulatorami NiCd, ale z cyklami ładowania/rozładowania rośnie samorozładowanie (które i bez tego jest dosyć duże). Tanie, nietoksyczne, niepalne, brak deficytowych metali. Płaska charakterystyka rozładowania, napięcie średnie około 1,6-1,7V Dla utrzymania dobrych parametrów potrzebny dość precyzyjny proces ładowania.
27 Ogniwa odwracalne Ogniwo Ni-Fe Elektroda dodatnia: NiO(OH) ujemna: Fe, elektrolit KOH. Ogniwo bardzo odporne, wytrzymuje przeładowania, kompletne rozładowania i zwarcia. Bardzo trwałe, nawet przy złym traktowaniu Nie zawiera mocno toksycznych materiałów Wady: Mała energia na jednostkę masy. Dość wysoki koszt produkcji (skomplikowana konstrukcja elektrod). Duże samorozładowanie. Stosunkowo małe prądy ładowania i rozładowania.
28 Ogniwa odwracalne Ogniwo litowo-jonowe Elektroda dodatnia: mieszany tlenek litowy z metalem przejściowym (LiCoO2 lub LiMn2O4 Elektroda ujemna: zwykle grafit (C6) Elektrolit: stała sól litu z rozpuszczalnikiem organicznym. Wymagają bardzo precyzyjnej kontroli procesu ładowania (używanie dedykowanej ładowarki). Napięcie wynosi ponad 3 V i znacząco zmienia się podczas rozładowania.
29 Ogniwa odwracalne Ogniwo litowo-jonowe
30 Ogniwa odwracalne efekt pamięci Efekt pamięci przypisywany powszechnie różnym ogniwom odwracalnym jest w dużej mierze zjawiskiem mitycznym. Efekt pamięci faktycznie istnieje, ale dotyczy raczej tylko starych modeli ogniw niklowo-kadmowych (NiCd). W XX wieku były najbardziej rozpowszechnionym typem akumulatorów a to właśnie w ich przypadku daje się zaobserwować efekt pamięci. Na znacznie mniejszą skalę występuje w nowszym typie baterii niklowo-wodorkowych (NiMH). W innych rodzajach ogniw nie występuje wcale.
31 Ogniwa odwracalne efekt pamięci Podczas częściowego rozładowania wytwarzają się na anodzie duże kryształy. Powodują one zmniejszenie się czynnej powierzchni anody utrudniając dostęp elektrolitu. Wbrew powszechnej opinii efekt pamięci nie powoduje trwałego zmniejszenia się pojemności ogniwa, ale spadek napięcia przed osiągnięciem całkowitego rozładowania.
32 Ogniwa odwracalne efekt pamięci Efekt pamięci w ogniwach niklowo-kadmowych (NiCd) można zwykle usunąć przez ich prawie całkowite rozładowanie i naładowanie (niekiedy trzeba uczynić to kilkukrotnie). Inne rodzaje ogniw często nie tolerują takiego postępowania. W większości współczesnych ogniw odwracalnych całkowite ich rozładowanie powoduje duży spadek pojemności, a nawet zniszczenie. Również zbyt długie ładowanie jest niekorzystne, a często może spowodować rozerwanie ogniwa (wydzielają się gazy na skutek elektrolizy elektrolitu) lub nawet zapłon (ogniwa LiPoly). Współczesne baterie ogniw odwracalnych i urządzenia ładujące posiadają często układy elektroniczne zabezpieczające zarówno przed kompletnym rozładowaniem, jak i przed przeładowaniem.
33
34
Przetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoElementy Elektrochemii
Elementy Elektrochemii IV.: Ogniwa galwaniczne przykłady Ogniwa Pierwotne - nieodwracalne - ogniwo Volty (A.G.A.A. Volta 1800r.) - ogniwo Daniela (John Daniell 1836 r.) - Ogniwo cynkowo-manganowe (Leclanche,
Bardziej szczegółowoObwody prądu stałego. Materiały dydaktyczne dla kierunku Technik Optyk (W12)Kwalifikacyjnego kursu zawodowego.
Obwody prądu stałego Materiały dydaktyczne dla kierunku Technik Optyk (W12)Kwalifikacyjnego kursu zawodowego. Podstawowe prawa elektrotechniki w zastosowaniu do obwodów elektrycznych: Obwód elektryczny
Bardziej szczegółowoELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Bardziej szczegółowoPrąd elektryczny. Dr PPotera wykłady fizyka doswiadczalna st podypl POLE ELEKTRYCZNE PRĄDU STAŁEGO W ŚRODOWISKU PRZEWODZĄCYM
Prąd elektryczny Ze względu na zdolności przewodzenia, dzielimy ośrodki na przewodzące półprzewodzące i nieprzewodzace Z punktu widzenia teorii elektronowej mechanizm powstania zjawiska prądu elektrycznego
Bardziej szczegółowoHistoria elektrochemii
Historia elektrochemii Luigi Galvani (1791): elektryczność zwierzęca Od żab do ogniw Alessandro Volta (około 1800r): weryfikacja doświadczeń Galvaniego Umieszczenie dwóch różnych metali w ciele żaby może
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA CIAŁA STAŁEGO
ELEKTROCHEMIA CIAŁA STAŁEGO Wykład Ogniwa galwaniczne 1 2015-04-25 HISTORIA Prawdopodobnie pierwsze ogniwa galwaniczne były znane już w III w p.n.e. Pierwszym odkrytym ogniwem było znalezisko z 1936 r.
Bardziej szczegółowoINDEKS ALFABETYCZNY 119 60050-482 CEI:2004
119 60050-482 CEI:2004 INDEKS ALFABETYCZNY A aktywacja aktywacja... 482-01-19 aktywacyjny polaryzacja aktywacyjna... 482-03-05 aktywny materiał aktywny... 482-02-33 mieszanina materiałów aktywnych... 482-02-34
Bardziej szczegółowoMateriały katodowe dla ogniw Li-ion wybrane zagadnienia
Materiały katodowe dla ogniw Li-ion wybrane zagadnienia Szeroki zakres interkalacji y, a więc duża dopuszczalna zmiana zawartości litu w materiale, która powinna zachodzić przy minimalnych zaburzeniach
Bardziej szczegółowoMateriały elektrodowe
Materiały elektrodowe Potencjał (względem drugiej elektrody): różnica potencjałów pomiędzy elektrodami określa napięcie możliwe do uzyskania w ogniwie. Wpływa na ilość energii zgromadzonej w ogniwie. Pojemność
Bardziej szczegółowoNIEZWYKŁE ŹRÓDŁA PRĄDU
NIEZWYKŁE ŹRÓDŁA PRĄDU realizowana przez: Fundację Odzyskaj Środowisko MB Recycling Beata Bartosiak FASCYNACJA FIZYKĄ Włoski fizyk, Alessandro Volta od dzieciństwa zafascynowany fizyką, a zwłaszcza elektrycznością,
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie.
Elektrochemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH II rok I stopnia studiów, semestr IV dr inż. Leszek Niedzicki. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie. Szereg elektrochemiczny (standardowe potencjały półogniw
Bardziej szczegółowoBudowa i zasada działania akumulatora
Budowa i zasada działania akumulatora Źródło https://neomax.pl/akumulator-world-batt-12v44ah-wbs02-03.html Źródło https://www.tayna.co.uk/industrial-batteries/sonnenschein/a602-1000/ 1 Akumulator elektryczny
Bardziej szczegółowoMateriały w bateriach litowych.
Materiały w bateriach litowych. Dlaczego lit? 1. Pierwiastek najbardziej elektrododatni ( pot. 3.04V wobec standardowej elektrody wodorowej ). 2. Najlżejszy metal ( d = 0.53 g/cm 3 ). 3. Gwarantuje wysoką
Bardziej szczegółowoOBWODY PRĄDU STAŁEGO. Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
OBWODY PRĄDU STAŁEGO Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego Elektrotechnika - dział techniki zajmujący się praktycznym zastosowaniem wiedzy
Bardziej szczegółowoParametry ogniw: napięcie ogniwa otwartego
Parametry ogniw: napięcie ogniwa otwartego OCV napięcie ogniwa bez obciążenia, siła elektromotoryczna. Pierwsze przybliżenie: różnica potencjałów standardowych Napięcie ogniwa może być zapisane jako różnica
Bardziej szczegółowoLaboratorium z Konwersji Energii. Ogniwo Paliwowe PEM
Laboratorium z Konwersji Energii Ogniwo Paliwowe PEM 1.0 WSTĘP Ogniwo paliwowe typu PEM (ang. PEM FC) Ogniwa paliwowe są urządzeniami elektro chemicznymi, stanowiącymi przełom w dziedzinie źródeł energii,
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoPRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE
Nazwa przedmiotu: Kierunek: Zarządzanie i Inżynieria Produkcji Chemia procesów pozyskiwania energii Chemistry of energy receiving processes Kod przedmiotu: ZIP.PK.O.4.4. Rodzaj przedmiotu: przedmiot z
Bardziej szczegółowoNowoczesne akumulatory do zastosowań w transporcie i energetyce
Beata ANTOSIEWICZ 1, Piotr BICZEL 1, Maciej KWIATKOWSKI 2 Politechnika Warszawska, Instytut Maszyn Elektrycznych (1) Impact Clean Power Technology S.A. (2) Nowoczesne akumulatory do zastosowań w transporcie
Bardziej szczegółowoPL B1. Sposób i układ do odzyskiwania energii elektrycznej z ogniwa elektrochemicznego, zwłaszcza pierwotnego
PL 223075 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 223075 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 403779 (51) Int.Cl. H02J 7/34 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data zgłoszenia:
Bardziej szczegółowoParametry ogniw: napięcie ogniwa otwartego
Parametry ogniw: napięcie ogniwa otwartego OCV napięcie ogniwa bez obciążenia, siła elektromotoryczna. Pierwsze przybliżenie: różnica potencjałów standardowych Napięcie ogniwa może być zapisane jako różnica
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoOgniwa z elektrodami stałymi
Ogniwa z elektrodami stałymi Ogniwa pierwotne Najczęściej spotykane: - cynkowo - węglowe - alkaliczne - cynkowo srebrowe i inne cynkowe/srebrowe - litowe Ogniwa typu air wykorzystują tylko jedną elektrodę
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E N R E-4 POMIAR SIŁY ELEKTROMOTORYCZNEJ I OPORU WEWNĘTRZNEGO AKUMULATORÓW METODĄ KOMPENSACJI
INSTYTT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIEII PODKCJI I TECHNOLOGII MATEIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PACOWNIA ELEKTYCZNOŚCI I MAGNETYZM Ć W I C Z E N I E N E-4 POMIA SIŁY ELEKTOMOTOYCZNEJ I OPO WEWNĘTZNEGO AKMLATOÓW
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM,
Ćw.2 Elektroliza wody za pomocą ogniwa paliwowego typu PEM Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM, A także określenie wydajności tego urządzenia, jeśli
Bardziej szczegółowoWytyczne techniczne dla baterii i akumulatorów w zakresie ich podlegania przepisom ustawy z dnia 24 kwietnia 2009 r. o bateriach i akumulatorach (Dz.
Wytyczne techniczne dla baterii i akumulatorów w zakresie ich podlegania przepisom ustawy z dnia 24 kwietnia 2009 r. o bateriach i akumulatorach (Dz. U. Nr 79, poz. 666) Niniejsza informacja zawiera wytyczne
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoFe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)
Elektrochemia przedmiotem badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którym są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej
Bardziej szczegółowoMożliwości magazynowania energii elektrycznej z OZE
Możliwości magazynowania energii elektrycznej z OZE Grzegorz Lota Politechnika Poznańska, Instytut Chemii i Elektrochemii Technicznej Instytut Metali Nieżelaznych Oddział w Poznaniu Centralne Laboratorium
Bardziej szczegółowoKondensatory. Konstrukcja i właściwości
Kondensatory Konstrukcja i właściwości Zbigniew Usarek, 2018 Politechnika Gdańska, Wydział FTiMS, Katedra Fizyki Ciała Stałego Materiały dydaktyczne do użytku wewnętrznego Podstawowe techniczne parametry
Bardziej szczegółowoKrótka informacja o bateriach polimerowych.
Koło Naukowe Robotyków KoNaR Krótka informacja o bateriach polimerowych. Jan Kędzierski Jacek Kalemba Wrocław. 08.06.2006 Niniejszy artykuł ma za zadanie przedstawić podstawowe informacje o bateriach Li-POL
Bardziej szczegółowoMODUŁ. Elektrochemia
MODUŁ Warsztaty badawczo-naukowe: Elektrochemia 1. Zakładane efekty kształcenia modułu Poznanie podstawowych pojęć z zakresu elektrochemii takich jak: przewodnictwo, półogniwo (elektroda), ogniwo, elektroliza,
Bardziej szczegółowoOgniwo paliwowe typu PEM (ang. PEM-FC)
OPRACOWALI: MGR INŻ. JAKUB DŁUGOSZ MGR INŻ. MARCIN MICHALSKI OGNIWA PALIWOWE I PRODUKCJA WODORU LABORATORIUM I- ZASADA DZIAŁANIA SYSTEMU OGNIW PALIWOWYCH TYPU PEM NA PRZYKŁADZIE SYSTEMU NEXA 1,2 kw II-
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji z podstaw elektrotechniki i elektroniki prowadzonej w klasie I zasadniczej szkoły zawodowej w zawodzie monter elektronik
Szkolnictwo zawodowe Scenariusz lekcji z podstaw elektrotechniki i elektroniki prowadzonej w klasie I zasadniczej szkoły zawodowej w zawodzie monter elektronik Mariusz Wojciechowski Zespół Szkół im. prof.
Bardziej szczegółowoBATERIE STACJONARNE SONNENSCHEIN A400 SYSTEMY BATERYJNE DLA TELEKOMUNIKACJI I PRZEMYSŁU.
Bezobsługowe Technologia Całkowicie bezobsługowe, zamknięte akumulatory VRLA (Valve Regulated Lead Acid) wykonane w technologii żelowej (elektrolit uwięziony został w strukturze żelu krzemowego). Takie
Bardziej szczegółowoWiadomości do tej pory
Podstawy Elektrotechniki i Elektroniki Opracował: Mgr inż. Marek Staude Wiadomości do tej pory Podstawowe pojęcia Elementy bierne Podstawowe prawa obwodów elektrycznych Moc w układach 1-fazowych Pomiary
Bardziej szczegółowoIV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV-A Elektrochemia IV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z produktów
Bardziej szczegółowoBUDOWA BATERII ołowiowo-kwasowych
BUDOWA BATERII ołowiowo-kwasowych HOPPECKE Baterie POLSKA Sp. z o.o. ul.składowa 13, 62-023 Żerniki KONSTRUKCJE BATERII 1 Budowa ogniważelowego i klasycznego mostek łączący płyta dodatnia rdzeń płyty dodatniej
Bardziej szczegółowoCzęść 3. Magazynowanie energii. Akumulatory Układy ładowania
Część 3 Magazynowanie energii Akumulatory Układy ładowania Technologie akumulatorów Najszersze zastosowanie w dużych systemach fotowoltaicznych znajdują akumulatory kwasowo-ołowiowe (lead-acid batteries)
Bardziej szczegółowoSANYO Eneloop R6 AA Czarne 2500mAh UWX 500 ładowań
Informacje o produkcie Utworzono 20-12-2016 SANYO Eneloop R6 AA Czarne 2500mAh UWX 500 ładowań Cena : 54,99 zł 50,59 zł Dostępność : Dostępny Stan magazynowy : < 0 Średnia ocena : brak recenzji Akumulatorki
Bardziej szczegółowoAkumulatory w układach zasilania urządzeń przeciwpożarowych. mgr inż. Julian Wiatr
Akumulatory w układach zasilania urządzeń przeciwpożarowych mgr inż. Julian Wiatr W czasie pożaru zasilanie urządzeń przeciwpożarowych musi charakteryzować wysoki stopień niezawodności dostaw energii elektrycznej
Bardziej szczegółowoIV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A Elektrochemia IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii i korozji
Podstawy elektrochemii i korozji wykład dla III roku kierunków chemicznych Wykład I Zakład lektroanalizy i lektrochemii Uniwersytet Łódzki Dr Paweł Krzyczmonik luty 216 1 Plan dzisiejszego wykładu 1. Wstęp
Bardziej szczegółowoPOWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII
POWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII Podstawowe pojęcia Zanim sprawdzisz swoje umiejętności i wiadomości z elektrochemii, przypomnij sobie podstawowe pojęcia: Stopień utlenienia pierwiastka to liczba elektronów, jaką
Bardziej szczegółowoHAZE BATTERY Company Ltd. Akumulatory ołowiowo kwasowe szczelne żelowe 15 letnie monobloki 2V. seria HZY-ŻELOWE
HAZE BATTERY Company Ltd Akumulatory ołowiowo kwasowe szczelne żelowe 15 letnie monobloki 2V seria HZY-ŻELOWE KONSTRUKCJA - Siatki płyt dodatnich i ujemnych odlewane są z ołowiuwapniowo-cynowego, aby zredukować
Bardziej szczegółowoElektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony
Elektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony Jony dodatnie - kationy: atomy pozbawione elektronów walencyjnych, np. Li +, Na +, Ag +, Ca 2+,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoELEKTROTECHNIKA I ELEKTRONIKA
UNIERSYTET TECHNOLOGICZNO-PRZYRODNICZY BYDGOSZCZY YDZIAŁ INŻYNIERII MECHANICZNEJ INSTYTUT EKSPLOATACJI MASZYN I TRANSPORTU ZAKŁAD STEROANIA ELEKTROTECHNIKA I ELEKTRONIKA ĆICZENIE: E3 BADANIE ŁAŚCIOŚCI
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji
Reakcje utleniania i redukcji Reguły ustalania stopni utlenienia 1. Pierwiastki w stanie wolnym (nie związane z atomem (atomami) innego pierwiastka ma stopień utlenienia równy (zero) 0 ; 0 Cu; 0 H 2 ;
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoPRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE
Nazwa przedmiotu: Kierunek: Zarządzanie i Inżynieria Produkcji Chemia procesów pozyskiwania energii Chemistry of energy receiving processes Kod przedmiotu: ZIP.F.O.19 Rodzaj przedmiotu: przedmiot ofertowy
Bardziej szczegółowoElektroliza - rozkład wody, wydzielanie innych gazów. i pokrycia galwaniczne.
1 Elektroliza - rozkład wody, wydzielanie innych gazów i pokrycia galwaniczne. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - elektroliza, - elektrody, - katoda, - anoda, - potencjał ujemny, - potencjał
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne i paliwowe
Ogniwa galwaniczne i paliwowe Sławomir Domagała KATEDRA CHEMII NIEORGANICZNEJ I ANALITYCZNEJ Akademia Ciekawej Chemii - 2016/2017 Ogniwo galwaniczne układ dwu elektrod (półogniw) zanurzonych w elektrolicie
Bardziej szczegółowoBaterie trakcyjne, akumulatory trakcyjne
Baterie trakcyjne, akumulatory trakcyjne Logistyka wewnętrzna jest jednym z ważniejszych działów produkcji w Państwa firmie. Przedstawiamy nasze baterie trakcyjne, które satysfakcjonują najbardziej wymagających
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. ( 3 pkt ) Zadanie 2. (4 pkt) Zadanie 3. (2 pkt) Zadanie 4. (2 pkt) Zadanie 5.
Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. (3 pkt) Uzupełnij podane równanie reakcji: dobierz odpowiednie środowisko oraz dobierz współczynniki, stosując metodę bilansu elektronowego. ClO 3
Bardziej szczegółowoAkumulatory niklowe (zasadowe)
Akumulatory niklowe (zasadowe) Historycznie najwcześniejsze były akumulatory kwasowo-ołowiowe (Planté 1859). W 2 połowie XIX wieku inne, lepsze akumulatory próbował skonstruować między innymi Edison, który
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Reakcje redoks (utlenienia-redukcji) Stopień utlenienia
--6. Reakcje redoks (reakcje utlenienia-redukcji) - stopień utlenienia - bilansowanie równań reakcji. Ogniwa (galwaniczne) - elektrody (półogniwa) lektrochemia - schemat (zapis) ogniwa - siła elektromotoryczna
Bardziej szczegółowoTlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Bardziej szczegółowoCATA ASPEKTY TECHNICZNE WYKORZYSTANIA TECHNOLOGII MAGAZYNOWANIA ENERGII. Centrum Zastosowań Zaawansowanych Technologii MIECZYSŁAW KWIATKOWSKI
CATA Centrum Zastosowań Zaawansowanych Technologii ASPEKTY TECHNICZNE WYKORZYSTANIA TECHNOLOGII MAGAZYNOWANIA ENERGII MIECZYSŁAW KWIATKOWSKI CELE WYKORZYSTYWANIA TECHNOLOGII MAGAZYNOWANIA ENERGII 1. Technologie
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowoPL B1. POLITECHNIKA POZNAŃSKA, Poznań, PL BUP 14/15
PL 224117 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 224117 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 406648 (51) Int.Cl. H01G 9/022 (2006.01) H01G 9/145 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej
Bardziej szczegółowoPL 203790 B1. Uniwersytet Śląski w Katowicach,Katowice,PL 03.10.2005 BUP 20/05. Andrzej Posmyk,Katowice,PL 30.11.2009 WUP 11/09 RZECZPOSPOLITA POLSKA
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 203790 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 366689 (51) Int.Cl. C25D 5/18 (2006.01) C25D 11/00 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22)
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoAkumulator AGM 90Ah/12V
Dane aktualne na dzień: 08-10-2017 03:30 Link do produktu: /akumulator-agm-90ah12v-p-807.html Akumulator AGM 90Ah/12V Cena brutto Cena netto Dostępność Numer katalogowy 1 269,36 zł 1 032,00 zł Na zamówienie
Bardziej szczegółowoCzęść 3. Magazynowanie energii. Akumulatory i technologie alternatywne Układy ładowania
Część 3 Magazynowanie energii Akumulatory i technologie alternatywne Układy ładowania Technologie akumulatorów Najszersze zastosowanie w dużych systemach fotowoltaicznych znajdują akumulatory kwasowo-ołowiowe
Bardziej szczegółowobądź EKOPORADY NA ODPADY. Wszystko o bateriach i akumulatorach
bądź EKOPORADY NA ODPADY. Wszystko o bateriach i akumulatorach 1 Kim są ekopozytywni? Jeśli starasz się żyć świadomie, nie szkodząc innym ludziom ani środowisku naturalnemu, jesteś EKOpozytywny! EKOpozytywni
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoIX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 016/017 ETAP I 10.11.016 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh Zadanie 1 (1) 1. Liczba elektronów walencyjnych w atomach bromu
Bardziej szczegółowoBudowę ogniwa galwanicznego opiszemy na przykładzie ogniwa glinowo- -srebrowego, które przedstawiono na Rysunku 1.
2.1.1. Budowa ogniwa galwanicznego Budowę ogniwa galwanicznego opiszemy na przykładzie ogniwa glinowo- -srebrowego, które przedstawiono na Rysunku 1. Rysunek 1. Budowa ogniwa galwanicznego na przykładzie
Bardziej szczegółowoEKO HARPOON Recykling Sp. z o.o.
05-152 Czosnów Cząstków Mazowiecki 128 tel. (22) 498 90 01/02 fax. (22) 785 10 90 www.ekoharpoon-recykling.pl e-mail: biuro@ekoharpoon.pl NIP: 522 02 13 031 REGON: 010256973 KRS: 0000119727 Nr GIOŚ: E0016612ZPRBP
Bardziej szczegółowo(zwane również sensorami)
Czujniki (zwane również sensorami) Ryszard J. Barczyński, 2016 Politechnika Gdańska, Wydział FTiMS, Katedra Fizyki Ciała Stałego Materiały dydaktyczne do użytku wewnętrznego Czujniki Czujniki służą do
Bardziej szczegółowoOd baterii z Bagdadu do ogniw paliwowych
Od baterii z Bagdadu do ogniw paliwowych Sławomir Domagała Akademia Ciekawej Chemii OGNIWA OGNIWA ELEKTROCHEMICZNE OGNIWA GALWANICZNE OGNIWA ELEKTROCHEMICZNE: Procesy elektrodowe nie są samorzutne są wymuszane
Bardziej szczegółowoDiagnostyka i zasady ładowania akumulatorów samochodowych
Diagnostyka i zasady ładowania akumulatorów samochodowych data aktualizacji: 2016.08.05 Dobór akumulatora do konkretnego pojazdu musi być zgodny z: gabarytami, parametrami technicznymi, sposobem mocowania,
Bardziej szczegółowoCel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowoAkumulatory i nie tylko...
Akumulatory i nie tylko... Aktualnie najpopularniejsze są trzy główne rodziny akumulatorów: kwasowo-ołowiowe, niklowe NiMH oraz litowe (Li-Ion, Li- Po, LiFePO 4 ). Wszystkie mają istotne wady i zalety.
Bardziej szczegółowoTEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM
TEST NA EGZAMIN PPRAWKWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM I. Część pisemna: 1. Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe? a.) Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej.
Bardziej szczegółowoCzysta energia potrzebuje czystych akumulatorów
Energy Storage. Clean and Simple. Czysta energia potrzebuje czystych akumulatorów Pierwszy bezpieczny i ekologiczny akumulator Nasze Bezobsługowość akumulatory są wyjątkowe. Bezpieczeństwo Dlaczego jesteśmy
Bardziej szczegółowoMetody badań składu chemicznego
Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Metody badań składu chemicznego Ćwiczenie : Elektrochemiczna analiza śladów (woltamperometria) (Sprawozdanie drukować dwustronnie
Bardziej szczegółowoZastosowania akumulatorów bezobsługowych
Zastosowania akumulatorów bezobsługowych Podstawowe źródło zasilania (main power source) telekomunikacja przekaźniki pojazdy, roboty, elektronarzędzia rozruch silników sprzęt foto-wideo-audio, zabawki
Bardziej szczegółowo4. OGNIWA GALWANICZNE 1
138 Zasady energoelektryki 4. OGNIWA GALWANICZNE 1 4.1. WIADOMOŚCI OGÓLNE O OGNIWACH GALWANICZNYCH Ogniwa galwaniczne są niskonapięciowymi źródłami energii elektrycznej, w których zachodzi bezpośrednia
Bardziej szczegółowoInstytut Technologii Materiałów Elektronicznych
WPŁYW TRAWIENIA CHEMICZNEGO NA PARAMETRY ELEKTROOPTYCZNE KRAWĘDZIOWYCH OGNIW FOTOWOLTAICZNYCH Joanna Kalbarczyk, Marian Teodorczyk, Elżbieta Dąbrowska, Konrad Krzyżak, Jerzy Sarnecki kontakt srebrowy kontakt
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Wykład I
LKTROCHMIA Wykład I 1 Prof. dr hab. inż. Marta Radecka, B-6, III p. 306, tel (12) (617) 25-26 e-mail: radecka@agh.edu.pl Strona www: http://galaxy.uci.agh.edu.pl/~radecka/ http://www.agh.edu.pl/ Pracownicy
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowo