ĆWICZENIE 3: Pasywność metali
|
|
- Seweryn Kowalewski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ĆWICZENIE 3: Pasywność metali WPROWADZENIE Odpornośd korozyjna konstrukcyjnych tworzyw metalowych w wielu wypadkach zależy od ich skłonności do pasywacji. Rozwój badao w tej dziedzinie przyczynił się miedzy innymi do otrzymania szeregu nowych stali i stopów odpornych na korozję. W nowoczesnej technice zabezpieczeo przeciwkorozyjnych zjawisko pasywności jest szeroko wykorzystywane przy doborze odpowiednich tworzyw do agresywnych środowisk przemysłu chemicznego, inhibitorów korozji (pasywatorów), przy stosowaniu ochrony anodowej, itp. 1. Podstawy teoretyczne pasywności metali Termin pasywność odnosi się do metali zajmujących w szeregu napięciowym miejsce aktywne, a mimo to korodujących z bardzo małą szybkością. Metal pasywny zachowuje się pod względem elektrochemicznym jak metal szlachetny. Pasywności zawdzięczają swoją odpornośd na działanie większości środowisk naturalnych takie metale jak Al., Cr, Ti i ich stopy, oraz stale odporne na korozję. Niektóre metale lub stopy, normalnie aktywne w danym środowisku korozyjnym można przeprowadzid w stan pasywny przez ekspozycję w środowisku pasywującym (np. żelazo w roztworach chromianu lub azotynu) lub przez polaryzację anodową dostatecznie dużą gęstością prądu (np. w H 2 SO 4 ). Czyste żelazo nie koroduje w stężonym HNO 3, zaś w rozcieoczonym HNO 3 ulega szybkiemu rozpuszczaniu. Próbka żelazna zanurzona najpierw w stężonym kwasie azotowym zachowuje odpornośd korozyjną po przeniesieniu do rozcieoczonego kwasu. Jednak nawet nieznaczne uszkodzenie mechaniczne powierzchni próbki powoduje gwałtowną reakcję żelaza z rozcieoczonym kwasem, jak przy bezpośrednim zanurzeniu. Powyższe doświadczenia, przeprowadzone przez Faraday a w latach 40-tych ubiegłego wieku, dowodzą podobnie jak szereg innych późniejszych eksperymentów, że pasywnośd metali jest ściśle związane z obecnością pewnych warstewek na ich powierzchni. Grubośd warstewek zawierających znaczne ilości wody hydratacyjnej ocenia się na 3 mm lub mniej. Natura warstewek pasywnych, a w konsekwencji podstawowy charakter pasywności pozostaje nadal niewyjaśniony. Spośród wielu teorii dotyczących budowy i powstawaniu warstewek pasywnych, zaproponowanych przez różnych badaczy, dwie uważane są za najważniejsze: warstewkowa i adsorpcyjna. Pierwsza utrzymuje, że pasywnośd jest wynikiem obecności na powierzchni metalu cienkiej warstewki produktów reakcji metalu ze środowiskiem, najczęściej tlenków. Warstewka ma charakter bariery dyfuzyjnej i oddzielając metal od środowiska znacznie zmniejsza szybkośd reakcji. Teoria adsorpcyjna zakłada natomiast istnienie na metalu chemisorpcyjnej warstewki, np. tlenu, wypierającej normalnie adsorbowane cząsteczki H2O, przez co obniżona zostaje szybkośd reakcji rozpuszczania anodowego obejmującej hydratację
2 jonów metalu. Zaadsorbowany tlen zmniejsza gęstośd prądu wymiany (zwiększa nadnapięcie anodowe) reakcji: Me Me n+ + ne 2. Potencjostatyczne krzywe polaryzacji anodowej W pomiarach korozyjnych szeroko wykorzystuje się techniki otrzymywania krzywych polaryzacyjnych. W badaniach zjawiska pasywności metali i stopów najbardziej przydatne okazało się wyznaczanie krzywych polaryzacji anodowej przy użyciu techniki potencjostatycznej. Polega ona na wyznaczaniu zależności gęstości zewnętrznego prądu polaryzacyjnego od potencjału badanej elektrody metalowej względem określonej elektrody odniesienia, i z = f(e). Jeżeli potencjał elektrody jest zmieniany skokowo (np. co 10 mv) w odstępach czasu dostatecznie dużych do ustalenia się wartości prądu polaryzującego, wówczas otrzymana krzywa i z = f(e) nosi nazwę potencjostatycznej. Jeżeli natomiast zmiana potencjału następuje w sposób ciągły z określoną szybkością, otrzymuje się krzywą potencjokinetyczną lub potencjodynamiczną. Utrzymywanie stałej wartości potencjału elektrody lub odpowiednio zaprogramowaną zmianę potencjału realizuje się w praktyce za pomocą potencjostatu w układzie trójelektrodowym jak to przedstawiono na rysunku 1. Rys. 1. Schemat układu do badao potencjostatycznych: EB elektroda badana, EO elektroda odniesienia, EP elektroda pomocnicza. Aktualna wartośd różnicy potencjałów między elektrodą badaną (EB) a elektrodą odniesienia (EO) jest porównywalna z wartością zadaną prze układ programujący potencjału.
3 Różnica zostaje wzmocniona przez wzmacniacz różnicowy, powodując przepływ między (EB) a elektrodą pomocniczą (EP) prądu o takim natężeniu i kierunku, aby różnicę potencjałów sprowadzid do wartości zadanej. Zadana wartośd potencjału może byd stała lub byd programowana w dowolny sposób, np. skokowo, liniowo, impulsowo. W tym celu układ programujący wyposażony jest w odpowiedni system napędzający. Rysunek 2 przestawia schematycznie anodową krzywą polaryzacji żelaza w 1 M H 2 SO 4. Rys. 2. Potencjostatyczna krzywa polaryzacji anodowej żelaza w 1 M H 2 SO 4. W warunkach bez prądu zewnętrznego na żelazie ustala się potencjał korozyjny (stacjonarny) E kor. Przy stopniowym podwyższaniu potencjału żelaza przez przepuszczanie prądu anodowego rośnie szybkośd rozpuszczania żelaza (na wykresie obrazuje odcinek AB). Przy wartości potencjału około ±250 mv gęstośd prądu osiąga maksimum wynoszące prawie A/m 2 i utrzymuje się na stałym poziomie aż do wartości potencjału +600 mv (punkt B), przy której następuje gwałtowny spadek gęstości prądu do wartości 0,07 A/m 2 (punkt C). Przy dalszym wzroście potencjału żelaza do około +1,5 V gęstośd prądu prawie nie ulega zmianie (odcinek CD). Powyżej wartości potencjału transpasywacji (E T ) gęstośd prądu ponownie rośnie (odcinek DE). Zakres potencjałów miedzy punktami A i B krzywej polaryzacji nazywa się zakresem aktywnym. Żelazo rozpuszcza się z tworzeniem jonów Fe 2+. Potencjał i gęstośd prądu odpowiadające punktowi B wykresu noszą nazwę potencjału krytycznego pasywacji (E kr ) i
4 krytycznej gęstości prądu pasywacji (i kr ). Odcinek BC przedstawia przejście w stan pasywny, a odcinek CD odpowiada stanowi pasywnemu metalu w danym roztworze, (tutaj żelaza w 1 M H 2 SO 4 ). Gęstośd prądu w tym stanie nazywa się gęstością prądu pasywnego (i p ). W zakresie pasywnym żelazo praktycznie nie koroduje. Zakres potencjałów powyżej wartości potencjału trans pasywacji ET (odcinek DE) nosi nazwę transpasywnego. Na powierzchni żelaza wydziela się tlen zgodnie z reakcją: 2 H 2 O O H e Przebieg anodowych krzywych polaryzacyjnych dla innych metali lub stopów skłonnych do pasywacji oraz różnych środowisk elektrolitycznych może w mniejszym lub większym stopniu różnid się od przykładowej krzywej z rysunku 2. Trzy podstawowe typy anodowych krzywych polaryzacyjnych uzyskiwanych za pomocą techniki potencjostatycznej podaje rysunek 3b. Dla lepszego zrozumienia na rysunku 3a przedstawiono teoretyczne krzywe reakcji anodowej i katodowej (zachodzące na powierzchni metalu zanurzonego w roztworze kwasu), którym odpowiadają anodowe krzywe polaryzacyjne z rysunku 3b. Dla uproszczenia przyjęto, że zachodzi tylko jedna reakcja anodowa (rozpuszczanie metalu) oraz jedna reakcja katodowa (redukcja jonów H + w środowisku kwaśnym). Z teorii potencjału mieszanego wiadomo, że sumaryczne szybkości reakcji anodowych i katodowych na powierzchni tej samej elektrody (lub odpowiadające im gęstości prądu) musza byd sobie równe. Warunek ten na wykresie 3a spełniony jest w punktach przecięcia krzywych obu reakcji. W przypadku I (rys. 3) teoretyczne krzywe reakcji anodowej i katodowej przecinają się w punkcie A, którego rzędna E kor (potencjał korozyjny) leży w zakresie aktywnym potencjału, zaś dieta i kor odpowiada szybkości obu reakcji wyrażonej w jednostce natężenia prądu. Współrzędne punktu A (E kor, i kor ) stanowią punkt wyjścia dla anodowej krzywej polaryzacyjnej przedstawionej z prawej strony rysunku. Przypadek I odpowiada omówionemu wcześniej przykładowi, gdy żelazo znajduje się w 1 M H 2 SO 4. W warunkach stacjonarnych występuje aktywna korozja, zaś przesunięcie potencjału pod wpływem przyłożonego z zewnątrz prądu o dostatecznie dużej gęstości (i kr ) powoduje przejście żelaza w stan pasywny przy jednoczesnym znacznym zmniejszeniu gęstości prądu do wartości i p.
5 Rys. 3. Teoretyczne krzywe dla reakcji anodowej katodowej (a) oraz odpowiadające im przebiegi potencjostatycznych krzywych polaryzacji anodowej (b).
6 Stan pasywny utrzymuje się tak długo, jak długo potencjał metalu utrzymywany jest w zakresie pasywnym pod działaniem zewnętrznego prądu wyłączenie prądu spowoduje przejście metalu ponownie do stanu aktywnego (E kor, i kor ). Możliwośd uzyskania i utrzymywania pasywności za pomocą zewnętrznego prądu polaryzacyjnego stanowi podstawę jednej z elektrochemicznych metod ochrony metali przed korozją ochrony anodowej. Przypadek II na rysunku 3 jest ilustracją spotykanych w praktyce możliwości występowania metalu w identycznych warunkach środowiskowych w dwóch trwałych stanach: aktywnym i pasywnym. Teoretyczne krzywe reakcji anodowej katodowej maja trzy punkt wspólne B, C, D z tym, że punkt C jest pomijany jako odpowiadający stanowi nietrwałemu. Stacjonarny potencjał korozyjny E kor dla punktu B leży w zakresie aktywnym, zaś E kor dla punktu D w zakresie pasywnym potencjału. Szybkośd korozji w stanie pasywnym i kor = i p jest znacznie mniejsza od szybkości korozji w stanie aktywnym i kor. Zależnie od stanu wyjściowego (punkt B lub D) anodowa krzywa polaryzacyjna może mied dwojaki przebieg (rys 3b). Charakterystyczne jest występowanie ujemnego zakresu prądowego w przedziale potencjału między rzędnymi punktów C i D. Przykładem ilustrującym przypadek II jest wspomniane wcześniej doświadczenie Faradaya: żelazo w rozcieoczonym HNO 3 szybko koroduje (pkt. B), zaś po uprzednim spasywowaniu (w stężonym kwasie) praktyczni nie koroduje (pkt. D). Przejście z jednego stanu do drugiego może nastąpid albo na drodze chemicznej albo za pomocą zewnętrznego prądu polaryzującego. Przypadek III na rysunku 3 przedstawia trwały stan pasywny metalu w rozworze kwasu (punkt F przecięcia teoretycznych krzywych reakcji anodowej i katodowej leży w zakresie pasywnym) metal po zanurzeniu do kwasu ulega samorzutnej pasywacji, tzw. autopasywacji. Przykładem może byd żelazo w stężonym HNO 3 lub stal odporna na korozję w roztworze kwasu z dodatkiem utleniaczy, np. soli żelazowych. Z korozyjnego punktu widzenia przypadek III jest najbardziej pożądany w praktyce. 3. Wpływ temperatury i składu środowiska elektrolitycznego Przejście metalu ze stanu aktywnego w pasywny charakteryzują trzy parametry, które można wyznaczyd z potencjostatycznych krzywych polaryzacji anodowej: krytyczną gęstośd prądu pasywacji i kr, krytyczny potencjał pasywacji E kr oraz gęstośd prądu w stanie pasywnym i p. Wartości wymienionych parametrów są ściśle związane z rodzajem (składem) metalu lub stopu oraz środowiska. Przyjmując, że metal jest dwuwartościowy, proces pasywacji można zapisad schematycznie: lub: 2 OH - Me + H 2 O + 2 e H 2 O MeO + 2 H + + 2e 2 OH - Me/O + H 2 O + 2 e
7 H 2 O Me/O + 2 H e Symbolem Me/O oznaczono powierzchnię pokrytą warstwę chemisorbowanego tlenu. Obie formy zapisu są równocenne. Przyjmując, że, dla czystego żelaza w 25 o C wyrażenie na potencjał początku pasywacji (E p ) ma postad: A z tego Podwyższenie ph przesuwa potencjał początku pasywacji w kierunku wartości ujemnych, czyli ułatwia przejście metalu w stan pasywny. Wzrost temperatury z reguły wpływa dośd znacznie na zwiększenie wartości i kr i i p, natomiast w niewielkim stopniu na zmianę wartości E kr. Obecnośd w środowisku niektórych aktywnych jonów, np. chlorkowych, może mied Duzy wpływ na anodowe zachowanie się metali i stopów skłonnych do pasywacji, szczególnie żelaza i stali odpornych na korozję. Jony chlorkowe adsorbując się w określonych miejscach warstewki pasywnej powodują jej zniszczenie (przebicie). Przy dostatecznie dużym stężeniu jonów Cl - warstewka pasywna może wcale się nie utworzyd. Obserwując potencjostatyczne krzywe polaryzacji anodowej metali w roztworach zawierających dodatek chlorków można zauważyd zwiększenie krytycznej gęstości prądu pasywacji oraz prądu w stanie pasywnym przy znacznym zmniejszeniu zakresu pasywnego potencjału, a w granicznym przypadku zanik zakresu pasywnego. Na powierzchni próbki spolaryzowanej anodowo powyżej pewnej wartości potencjału (potencjał przebicia E pp ) zaczynają rozwijad się wżery. Obecnośd utleniaczy (np. azotynów, chromianów, soli żelazowych) w roztworze elektrolitu sprzyja na ogół przejściu metalu lub stopu w stan pasywny, tzn. powoduje zmniejszenie krytycznej gęstości prądu pasywacji i rozszerza zakres pasywny. Dodane w dostatecznej ilości utleniacze mogą spowodowad autopasywację metalu (por. przypadek III na rys. 3). 4. Zastosowanie potencjostatycznych krzywych polaryzacyjnych. Potencjostatyczna technika otrzymywania anodowych krzywych polaryzacyjnych stanowi podstawę badao zjawisk pasywności metalu. Uzyskane wykresy pozwalają określid korozyjne zachowanie się metalu w danym środowisku, możliwośd przeprowadzenia i utrzymania danego metalu w stanie pasywnym na drodze zarówno chemicznej jak i elektrochemicznej, wpływ zmian temperatury i składu środowiska na przebieg procesów elektrodowych na metalu, itp. Praktycznym zastosowaniem metod potencjo statycznych, o dużym znaczeniu przemysłowym, jest dynamicznie rozwijająca się nowoczesna technika zabezpieczeo przeciwkorozyjnych ochrona anodowa.
8 O ile ochrona katodowa stosowana jest szeroko i z dużym powodzeniem dla ochrony ano konstrukcji podziemnych (rurociągi, zbiorniki) oraz statków i konstrukcji portowych to nie zdaje egzaminu w agresywnych warunkach przemysłu chemicznego. Tutaj lepsza okazuje się ochrona anodowa. Np. w 0,3 M H 2 SO 4 ochronna gęstośd prądu dla stali węglowej przy ochronie katodowej wynosi 3, A/dm 2, zaś przy ochronie anodowej gęstośd prądu w stanie pasywacji wynosi poniżej 10-3 A/dm 2. Zastosowanie ochrony anodowej sprzyja szersze wykorzystanie jako materiału konstrukcyjnego stali nierdzewnej i tytanu, które dobrze pasywują się w wielu środowiskach i wykazują szeroki obszar pasywny. Przy zastosowaniu potencjałów skuteczną ochronę można zapewnid jeśli obszar ten wynosi co najmniej 30 mv. Przykładowe wielkości charakterystyczne dla obszaru pasywnego chromu, żelaza i stali w 0,5 M H 2 SO 4 przedstawiono w tabeli 1. Tabela 1. Charakterystyka stanu pasywnego chromu, żelaza i stali austenitycznej w 0,5 M H 2 SO 4 w 25 o C. Metal i kr E kr E p E T [A/dm 2 ] [V] [V] i p przy E=0,6 V [A/dm 2 ] Chrom 3, ,35 od -0,05 do 1,10 5, Stal austeniczna chromoniklowa 1, ,15 od 0,15 do 0,65 3, (18% Cr, 12% Ni) żelazo 1, ,16 od 0,50 do 1,90 7, CZĘŚĆ PRAKTYCZNA Celem dwiczenia jest zapoznanie się z techniką potencjostatyczną oraz jej wykorzystanie do badania zjawisk pasywności metali i stopów z uwzględnieniem wpływu: rodzaju tworzywa metalicznego, rodzaju środowiska elektrolitycznego oraz jego stężenia i temperatury, obecnośd utleniaczy, obecnośd jonów niszczących stan pasywny (np. Cl - ). Przyrządy i sprzęt laboratoryjny: Potencjostat, miliamperomierz, mieszadło magnetyczne, naczyoko pomiarowe, nasycona elektroda kalomelowa, pipety, naciągarka do pipet, próbki stalowe: St3 szt. 2, OH13, OH17N12M2T, zlewka poj. 50 dm 3 Odczynniki chemiczne: 1 M H 2 SO 4, 10% HCl, 2 M NaCl, aceton.
9 Wykonanie dwiczenia 1. Przygotowanie roztworu do badao. 2. Napełnienie sporządzonym roztworem układu pomiarowego. 3. Przygotowanie badanej elektrody, tj.: odtłuszczenie w rozpuszczalniku organicznym, wytrawienie w 10% roztworze HCl, dokładne opłukanie w wodzie bieżącej oraz destylowanej, osuszenie. 4. Umieszczenie elektrody w naczyniu pomiarowym i przyłączenie do odpowiednich zacisków potencjostatu. 5. Uruchomienie mieszadła magnetycznego. 6. Odczekanie 15 minut, celem ustalenia się potencjału stacjonarnego. 7. Zmierzenie potencjału stacjonarnego, a następnie uruchomienie właściwe zaprogramowanego układu sterowania potencjału w potencjostacie. 8. Odczytywanie wielkości natężenia wielkości natężenia prądu po każdej zmianie potencjału elektrody o 20 mv i zapisywanie w tabelce według wzoru (rys. 4). 9. Obserwowane (wizualne) zachodzących procesów na powierzchni elektrody. Tabela pomiarów potencjodynamicznych Rodzaj metalu: Elektrolit:. Temperatura: Szybkośd zmian potencjału:. mv/min Powierzchnia probki: m 2 Lp. Potencjał względem NEK [mv] Natężenie prądu [A] Gęstośd prądu [A/m 2 ] Rys. 4. Wzór tabeli pomiarów potencjodynamicznych. Opracowanie wyników A. Wykreślenie uzyskanych potencjodynamicznych krzywych polaryzacji anodowej i z =f(e) oraz log i z =f(e) wg wzoru na rys. 5 B. Zestawienie odczytanych charakterystycznych wielkości z potencjodynamicznych krzywych polaryzacji anodowej w tabeli wg wzoru na rys. 6. Tabele należy wykonad dla każdej krzywej oddzielnie i dołączyd do sprawozdania. C. Określenie wpływu badanych czynników na przebieg potencjodynamicznych krzywych polaryzacji anodowej oraz korozyjne zachowanie się metalu w badanych układach. D. Wyciągniecie wniosków o przebiegu procesów elektrodowych zachodzących na powierzchni próbek.
10 Literatura: 1. Shreir L.L., Korozja metali i stopów, Ochrona przed korozją, WNT, Warszawa, Baszkiewicz J., Kamioski M., Korozja materiałów, Oficyna Wydawnicza Politechniki Warszawskiej, Warszawa, Uhlig H., H., Korozja i jej zapobieganie WNT, Warszawa, 1976.
11 Rys. 5. Wyznaczanie charakterystycznych wielkości na potencjodynamicznej krzywej polaryzacji anodowej.
12 Tabela pomiarów potencjodynamicznych. Rodzaj tworzywa (metal, stop) Przygotowanie powierzchni: (np.: sposób szlifowania, odtłuszczania, aktywowania, itp.) Powierzchnia próbki, [m 2 ] Elektrolit Mieszanie Temperatura, [ o C] Szybkość zmian potencjału, [mv/min] E st Potencjał stacjonarny mv Opis wyglądu próbki: E kr Potencjał krytyczny mv E p Potencjał pasywacji mv i kr Krytyczna gęstość prądu A/m 2 i p Gęstość prądu pasywacji ma/m 2 E T Potencjał początkowy stanu trans mv pasywnego E W Potencjał wtórnej pasywacji mv i W Gęstość prądu przy E W A/m 2 E g Potencjał wydzielania tlenu mv i g Początkowa gęstość prądu A/m 2 wydzielania tlenu E pp Potencjał przebicia warstewki mv E p Zakres stanu pasywnego mv i u Maksymalna gęstość prądu A/m 2 katodowego E u Zakres potencjałów dla prądu mv katodowego E u Początek zakresu katodowego mv E u Koniec zakresu katodowego mv E u Potencjał przy maksymalnym mv prądzie katodowym Współczynnik nachylenia krzywej V/dek anodowego rozpuszczania metalu Współczynnik nachylenia krzywej wydzialania tlenu V/dek (zmiana barwy próbki, wydzielanie gazów, zmiana zabarwienia roztworu, itp.) Rys. 6. Zestawienie charakterystycznych parametrów potencjodynamicznej krzywej polaryzacyjnej.
LABORATORIUM KOROZJI MATERIAŁÓW PROTETYCZNYCH
INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM KOROZJI MATERIAŁÓW PROTETYCZNYCH ĆWICZENIE NR 6 WYZNACZANIE KRZYWYCH POLARYZACJI KATODOWEJ I ANODOWEJ
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoKatedra Inżynierii Materiałowej
Katedra Inżynierii Materiałowej Instrukcja do ćwiczenia z Biomateriałów Polaryzacyjne badania korozyjne mgr inż. Magdalena Jażdżewska Gdańsk 2010 Korozyjne charakterystyki stałoprądowe (zależności potencjał
Bardziej szczegółowo2 Na 2 SO 3 + O 2 2 Na 2 SO 4 N 2 H 4 + O 2 N H 2 O
DWICZENIE 2: INHIBITORY KOROZJI W ROZTWORACH WODNYCH WPROWADZENIE Nazwą inhibitorów korozji objęte są substancje, które dodane w małym stężeniu do agresywnego środowiska powodują znaczne zmniejszenie szybkości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE: Wpływ przewodnictwa elektrycznego roztworu na promień działania protektora
ĆWICZENIE: Wpływ przewodnictwa elektrycznego roztworu na promień działania protektora WPROWADZENIE W celu ochrony metalu przed korozją w roztworach elektrolitów często stosuje się tak zwaną ochronę protektorową.
Bardziej szczegółowoBadania elektrochemiczne. Analiza krzywych potencjodynamicznych.
Katedra Mechaniki i Inżynierii Materiałowej Badania elektrochemiczne. Analiza krzywych potencjodynamicznych. mgr inż. Anna Zięty promotor: dr hab. inż. Jerzy Detyna, prof. nadzw. Pwr Wrocław, dn. 25.11.2015r.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji
Ćwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, podstawy kinetyki procesów elektrodowych, równanie Tafela,
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii i korozji Ćwiczenie 5. Korozja. Diagramy Pourbaix. Krzywe polaryzacyjne. Wyznaczanie parametrów procesów korozji.
Podstawy elektrochemii i korozji Ćwiczenie 5 Korozja Diagramy Pourbaix. Krzywe polaryzacyjne. Wyznaczanie parametrów procesów korozji. O zachowaniu metalu w środowisku korozyjnym (jego odporności, korozji
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 7 WPŁYW GĘSTOŚCI PRĄDU NA POSTAĆ OSADÓW KATODOWYCH MIEDZI
Ć W I C Z E N I E 7 WPŁYW GĘSTOŚCI PRĄDU NA POSTAĆ OSADÓW KATODOWYCH MIEDZI WPROWADZENIE Osady miedzi otrzymywane na drodze katodowego osadzania z kwaśnych roztworów siarczanowych mogą charakteryzować
Bardziej szczegółowoPODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH.. - należy podać schemat obliczeń (skąd się biorą konkretne podstawienia do wzorów?)
Korozja chemiczna PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH.. - należy podać schemat obliczeń (skąd się biorą konkretne podstawienia do wzorów?) 1. Co to jest stężenie molowe? (co reprezentuje jednostka/ metoda obliczania/
Bardziej szczegółowoWyższa Szkoła Inżynierii Dentystycznej w Ustroniu
Wyższa Szkoła Inżynierii Dentystycznej w Ustroniu ODPORNOŚĆ DRUTÓW ORTODONTYCZNYCH Z PAMIĘCIĄ KSZTAŁTU TYPU Ni-Ti W PŁYNACH USTROJOWYCH ZAWIERAJĄCYCH JONY FLUORKOWE. Edyta Ciupek Promotor: prof. zw. dr
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. Ćw. 10: INHIBITORY
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją Ćw. 10: INHIBITORY Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoAleksandra Świątek KOROZYJNA STALI 316L ORAZ NI-MO, TYTANU W POŁĄ ŁĄCZENIU Z CERAMIKĄ DENTYSTYCZNĄ W ROZTWORZE RINGERA
WYśSZA SZKOŁA INśYNIERII DENTYSTYCZNEJ IM. PROF. MEISSNERA W USTRONIU WYDZIAŁ INśYNIERII DENTYSTYCZNEJ Aleksandra Świątek,,ODPORNOŚĆ KOROZYJNA STALI 316L ORAZ STOPÓW W TYPU CO-CR CR-MO, CR-NI NI-MO, TYTANU
Bardziej szczegółowoWyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej
Ćwiczenie 2. Wyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej 1. Przygotowanie do wykonania ćwiczenia. 1.1. Włączyć zasilacz potencjostatu i nastawić go na
Bardziej szczegółowoODPORNOŚĆ KOROZYJNA STALI 316L W PŁYNACH USTROJOWYCH CZŁOWIEKA
WyŜsza Szkoła InŜynierii Dentystycznej im. prof. Meissnera w Ustroniu ODPORNOŚĆ KOROZYJNA STALI 316L W PŁYNACH USTROJOWYCH CZŁOWIEKA Magdalena Puda Promotor: Dr inŝ. Jacek Grzegorz Chęcmanowski Cel pracy
Bardziej szczegółowoKorozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa
Ć w i c z e n i e 21 Korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa Wstęp: Podczas korozji elektrochemicznej metali w roztworach zawierających rozpuszczony tlen, anodowemu roztwarzaniu metalu: M M n+ + n e (1)
Bardziej szczegółowokorozyjna stopu tytanu roztworach ustrojowych w warunkach stanu zapalnego
Odporność korozyjna stopu tytanu w róŝnych r roztworach ustrojowych w warunkach stanu zapalnego Kalina Martyna Hatys WyŜsza Szkoła InŜynierii Dentystycznej w Ustroniu Cel pracy Celem niniejszej pracy było
Bardziej szczegółowoPytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji
Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji Kolokwium obejmuje zakres materiału z wykładów oraz konwersatorium. Pytania na kolokwium mogą się różnić od pytań przedstawionych
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 18 listopada 2005 roku
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 18 listopada 2005 roku Temat lekcji: Zjawisko korozji elektrochemicznej. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie
Bardziej szczegółowoMetody badań składu chemicznego
Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Metody badań składu chemicznego Ćwiczenie : Elektrochemiczna analiza śladów (woltamperometria) (Sprawozdanie drukować dwustronnie
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoKorozja drutów ortodontycznych typu Remanium o zróŝnicowanej średnicy w roztworze sztucznej śliny w warunkach stanu zapalnego
Korozja drutów ortodontycznych typu Remanium o zróŝnicowanej średnicy w roztworze sztucznej śliny w warunkach stanu zapalnego Marta Rydzewska-Wojnecka WyŜsza Szkoła InŜynierii Dentystycznej w Ustroniu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoKorozja kontaktowa depolaryzacja wodorowa.
Ć w i c z e n i e 20 Korozja kontaktowa depolaryzacja wodorowa. Wstęp: Korozja to niszczenie materiałów w wyniku reakcji chemicznej lub elektrochemicznej z otaczającym środowiskiem. Podczas korozji elektrochemicznej
Bardziej szczegółowoKOROZJA MATERIAŁÓW KOROZJA KONTAKTOWA. Część II DEPOLARYZACJA TLENOWA. Ćw. 6
KOROZJA MATERIAŁÓW KOROZJA KONTAKTOWA Część II DEPOLARYZACJA TLENOWA Ćw. 6 Akademia Górniczo-Hutnicza Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii Ciała tałego Korozja kontaktowa depolaryzacja
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoZachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ
Zachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ Temat: Badania odporności korozyjnej złącza spawanego Cel ćwiczenia Zapoznanie się z mechanizmem korozji złącza spawanego i
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoDaria Jóźwiak. OTRZYMYWANĄ METODĄ ZOL -śel W ROZTWORZE SZTUCZNEJ KRWI.
WYśSZA SZKOŁA INśYNIERI DENTYSTYCZNEJ IM. PROF. MEISSNERA W USTRONIU WYDZIAŁ INśYNIERII DENTYSTYCZNEJ Daria Jóźwiak Temat pracy: ODPORNOŚĆ KOROZYJNA STALI CHIRURGICZNEJ 316L MODYFIKOWANEJ POWŁOKĄ CERAMICZNĄ
Bardziej szczegółowoElektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1
Elektrochemia elektroliza Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1 ELEKTROLIZA POLARYZACJA ELEKTROD Charakterystyka prądowo-napięciowa elektrolizy i sposób określenia napięcia rozkładu Wykład z Chemii Fizycznej
Bardziej szczegółowoCelem dwiczenia są ilościowe oznaczenia metodą miareczkowania konduktometrycznego.
Konduktywność elektrolityczna [S/cm] 16. Objętościowe analizy ilościowe z konduktometryczną detekcją punktu koocowego Konduktometria jest metodą elektroanalityczną polegającą na pomiarze przewodnictwa
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 5. Kinetyka cementacji metali
Ć W I C Z E N I E Kinetyka cementacji metali WPROWADZENIE Proces cementacji jest jednym ze sposobów wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrącaniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. Ćw. 9: ANODOWE OKSYDOWANIEALUMINIUM
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją Ćw. 9: ANODOWE OKSYDOWANIEALUMINIUM
Bardziej szczegółowoKOROZJA ELEKTROCHEMICZNA i OCHRONA PRZED KOROZJĄ.
KOROZJA ELEKTROCHEMICZNA i OCHRONA PRZED KOROZJĄ. Ćwiczenie 1. - korozja z depolaryzacją wodorową Sprzęt: - blaszki Zn - biureta - pompka gumowa - zlewki - waga analityczna Odczynniki: - 1M H 2 SO 4 Celem
Bardziej szczegółowoZadanie 2. Przeprowadzono następujące doświadczenie: Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia. Zadanie: 3. Zadanie: 4
Zadanie: 1 Do niebieskiego, wodnego roztworu soli miedzi wrzucono żelazny gwóźdź i odstawiono na pewien czas. Opisz zmiany zachodzące w wyglądzie: roztworu żelaznego gwoździa Zadanie 2. Przeprowadzono
Bardziej szczegółowoPOWŁOKI GALWANICZNE. Wprowadzenie
POWŁOKI GALWANICZNE Celem ćwiczenia jest praktyczne zapoznanie się z przebiegiem elektrolitycznego niklowania, określenie wydajności katodowej tego procesu oraz zbadanie wpływu niektórych parametrów na
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoĆwiczenie IV: KOROZJA I PASYWACJA STALI
Ćwiczenie IV: KOROZJA I PASYWACJA STALI opracowanie: Bogusław Mazurkiewicz Wprowadzenie 1. Teoria korozji elektrochemicznej Korozję elektrochemiczną definiuje się jako niszczenie metalu w wyniku pracy
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. GALWANOTECHNIKA II Ćw. 6: ANODOWE OKSYDOWANIE ALUMINIUM
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją GALWANOTECHNIKA II Ćw. 6: ANODOWE
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoKOROZJA. Ćwiczenie 1. Pomiar potencjału korozyjnego różnych metali
KOROZJA Ćwiczenie 1. Pomiar potencjału korozyjnego różnych metali - 4 próbki metali lub stopów - 0,1M roztwór NaCl - naczyńko pomiarowe - alkohol etylowy - miernik potencjału (multimetr) - klucz elektrolityczny
Bardziej szczegółowoSem nr. 10. Elektrochemia układów równowagowych. Zastosowanie
Sem nr. 10. lektrochemia układów równowaowych. Zastosowanie Potencjometryczne wyznaczanie ph a utl + νe a red Substrat produkt a-aktywność formy utlenionej, b-aktywnośc ormy zredukowanej = o RT νf ln a
Bardziej szczegółowoKOROZJA. Korozja kontaktowa z depolaryzacja tlenową 1
KOROZJA Słowa kluczowe do ćwiczeń laboratoryjnych z korozji: korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa depolaryzacja wodorowa gęstość prądu korozyjnego natęŝenie prądu korozyjnego prawo Faradaya równowaŝnik
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. KOROZJA KONTAKTOWA Część I Ćw. 5: DEPOLARYZACJA WODOROWA
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją KOROZJA KONTAKTOWA Część I Ćw.
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoKOROZJA, AKTYWACJA i PASYWACJA METALI
ĆWICZENIE NR 5 KOROZJA, AKTYWACJA i PASYWACJA METALI Cel ćwiczenia Obserwacja procesów korozji, zapoznanie się z metodami ochrony. Zakres wymaganych wiadomości 1. Rodzaje korozji 2. Szybkość korozji 3.
Bardziej szczegółowoNauka przez obserwacje - Badanie wpływu różnych czynników na szybkość procesu. korozji
Nauka przez obserwacje - Badanie wpływu różnych czynników na szybkość procesu korozji KOROZJA to procesy stopniowego niszczenia materiałów, zachodzące między ich powierzchnią i otaczającym środowiskiem.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoZabezpieczanie żelaza przed korozją pokryciami. galwanicznymi.
1 Zabezpieczanie żelaza przed korozją pokryciami galwanicznymi. Czas trwania zajęć: 90 minut Pojęcia kluczowe: - galwanizacja, - miedziowanie. Hipoteza sformułowana przez uczniów: 1. Można zabezpieczyć
Bardziej szczegółowoElektroliza: polaryzacja elektrod, nadnapięcie Jakościowy oraz ilościowy opis elektrolizy. Prawa Faraday a
Elektrochemia elektroliza oraz korozja 5.3.1. Elektroliza: polaryzacja elektrod, nadnapięcie 5.3.2. Jakościowy oraz ilościowy opis elektrolizy. Prawa Faraday a 5.3.3. Zjawisko korozji elektrochemicznej
Bardziej szczegółowoZESZYTY NAUKOWE WYDZIAŁU ELEKTRONIKI, TELEKOMUNIKACJI I INFORMATYKI POLITECHNIKI GDAŃSKIEJ Nr 9 Seria: ICT Young 2011
ZESZYTY NAUKOWE WYDZIAŁU ELEKTRONIKI, TELEKOMUNIKACJI I INFORMATYKI POLITECHNIKI GDAŃSKIEJ Nr 9 Seria: ICT Young 2011 CHARAKTERYZAJCJA WARSTW TLENKOWYCH NA STALI 316L DLA POTRZEB IMPLANTÓW BIOMEDYCZNYCH
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. GALWANOTECHNIKA Część I Ćw. 7: POWŁOKI NIKLOWE
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją GALWANOTECHNIKA Część I Ćw.
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH WYMIANA JONOWA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 2 WYMIANA JONOWA Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest określenie roboczej zdolności wymiennej jonitu na podstawie eksperymentalnie wyznaczonej
Bardziej szczegółowoOCHRONA PRZED KOROZJĄ
OCHRONA PRZED KOROZJĄ Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz, mgr Magdalena Bisztyga W przypadku większości materiałów nie jest możliwe całkowite usunięcie korozji, stąd też
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoINSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ PŁ LABORATORIUM TECHNOLOGII POWŁOK OCHRONNYCH ĆWICZENIE 1 POWŁOKI KONWERSYJNE-TECHNOLOGIE NANOSZENIA
INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ PŁ LABORATORIUM TECHNOLOGII POWŁOK OCHRONNYCH ĆWICZENIE 1 POWŁOKI KONWERSYJNE-TECHNOLOGIE NANOSZENIA WSTĘP TEORETYCZNY Powłoki konwersyjne tworzą się na powierzchni metalu
Bardziej szczegółowoSCENARIUSZ ZAJĘĆ TEMAT: ŚWIAT METALI.
SCENARIUSZ ZAJĘĆ Publiczne Gimnazjum w Pajęcznie Klasa II Przedmiot - chemia Prowadzący zajęcia - mgr Bożena Dymek Dział programu SUROWCE I TWORZYWA POCHODZENIA MINERALNEGO TEMAT: ŚWIAT METALI. CELE OGÓLNE:
Bardziej szczegółowoKOROZYJNA STALI NIERDZEWNEJ TYPU 316L MODYFIKOWANEJ POWŁOKAMI
ODPORNOŚĆ KOROZYJNA STALI NIERDZEWNEJ TYPU 316L MODYFIKOWANEJ POWŁOKAMI OKAMI ZrO 2 OTRZYMYWANYMI METODĄ ZOL-śEL W ROZTWORZE RINGERA Konrad Nowak Promotor: dr inŝ.. Jacek Grzegorz Chęcmanowski W ostatnich
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoGrupa:.. Dzień: Godzina:
Politechnika Lubelska WBiA Laboratorium Budownictwa Pracownia Chemii Przedmiot : CHEMIA I Ćwiczenia laboratoryjne Imię Nazwisko:... Grupa:.. Dzień: Liczba porządkowa studenta: Godzina: Efektywność ochrony
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoXV Konferencja POLSKIEGO KOMITETU ELEKTROCHEMICZNEJ OCHRONY PRZED KOROZJĄ Stowarzyszenia Elektryków Polskich Pomiary korozyjne w ochronie
XV Konferencja POLSKIEGO KOMITETU ELEKTROCHEMICZNEJ OCHRONY PRZED KOROZJĄ Stowarzyszenia Elektryków Polskich Pomiary korozyjne w ochronie elektrochemicznej 17-19.10.2018 r. Spała Aktualne wyzwania i kierunki
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. Ćw. 4: KOROZJA KONTAKTOWA - DEPOLARYZACJA WODOROWA
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją Ćw. 4: KOROZJA KONTAKTOWA -
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. GALWANOTECHNIKA I Ćw. 5: POWŁOKI OCHRONNE NIKLOWE I MIEDZIOWE
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją GALWANOTECHNIKA I Ćw. 5: POWŁOKI
Bardziej szczegółowoElektrochemiczne osadzanie antykorozyjnych powłok stopowych na bazie cynku i cyny z kąpieli cytrynianowych
Elektrochemiczne osadzanie antykorozyjnych powłok stopowych na bazie cynku i cyny z kąpieli cytrynianowych Honorata Kazimierczak Promotor: Dr hab. Piotr Ozga prof. PAN Warstwy ochronne z cynku najtańsze
Bardziej szczegółowo13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI
Wykonanie ćwiczenia 13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI Zadania do wykonania: 1. Wykonać pomiar temperatury
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowostali ochrona protektorowa
Laboratorium Budownictwa WBiA Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawowymi zagadnieniami elektrochemii takimi jak : galwaniczne nanoszenie powłok, szereg napięciowy metali, ogniwa galwaniczne,
Bardziej szczegółowo1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
Bardziej szczegółowoODPORNOŚĆ KOROZYJNA DRUTÓW WYKONANYCH ZE STALI X2CrNiMo
ODPORNOŚĆ KOROZYJNA DRUTÓW WYKONANYCH ZE STALI X2CrNiMo 17-12-2 Roksana POLOCZEK, Krzysztof NOWACKI Streszczenie: W artykule przedstawiono wpływ odkształcenia zadawanego w procesie ciągnienia oraz sposobu
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 11 CHEMICZNE BARWIENIE METALI I STOPÓW
ĆWICZENIE 11 CHEMICZNE BARWIENIE METALI I STOPÓW WPROWADZENIE Jednym ze sposobów obróbki powierzchni metali i ich stopów jest barwienie. Proces ten prowadzi się w celach dekoracyjnych, nadania patyny lub
Bardziej szczegółowodr inż. Marek Matulewski
PODSTAWY MECHANIKI I WYTRZYMAŁOŚCI MATERIAŁÓW dr inż. Marek Matulewski KOROZJA Korozja - ogólna nazwa procesów niszczących mikrostrukturę danego materiału, prowadzących do jego rozpadu, a wywołanych wpływem
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ
ODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. 1. Wprowadzenie 1.1. Odczyn wody Odczyn roztworu określa stężenie,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM,
Ćw.2 Elektroliza wody za pomocą ogniwa paliwowego typu PEM Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM, A także określenie wydajności tego urządzenia, jeśli
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoSzkolenie personelu ochrony katodowej. Sektor: konstrukcje podziemne i zanurzone
Szkolenie personelu ochrony zgodny z wymogami PN-EN 15257:2008 Sektor: konstrukcje podziemne i zanurzone Poziom 1 kompetencji I. Podstawy elektryczności II. Podstawy korozji III. Podstawy ochrony Zagadnienia
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoĆ w i c z e n i e 19 Inhibitory korozji metali
Ć w i c z e n i e 19 Inhibitory korozji metali Wstęp Większość procesów korozyjnych zachodzi w wyniku kontaktu metalu ze środowiskiem wodnym (elektrolitem). W tych warunkach na powierzchni metalu tworzą
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowo