Mg + O > 2 MgO

Transkrypt

1 سلسلة تمارين(حول جدول التقدم) ( s) 1 1) معادلة التفاعل التصحيح Mg + O > MgO ( احتراق المغنيزويوم سريع (.من خلال جدول النتاي ج) بعد ثلاث دقاي ق حجم الا وآسجين المتفاعل 3 6L,.وبعد أربع وخمس دقاي ق نلاحظ أن حجم الا وآسجين في الحوجلة أصبح ثابتا مما يدل على أن المغنيزيوم هو المتفاعل المحد ) حجم ثناي ي الا وآسجين المستهلك عند نهاية التفاعل : 6-3,6=,4L وآمية مادة ثناي ي الا وآسجين المستهلك عند نهاية التفاعل هي : v.,4l n( o ) = = = 0,1mol 1 VM 4L. mol ) آمية مادة ثناي ي الا وآسجين البدي ية : v( O ) 6L n = = = 0,5mol 1 VM 4L. mol Mg + O MgO الحالة البدي ية no 0,5 0 حالة التحول no-x 0,5-x x من خلال جدول التقدم يتضح أن التقدم x يمثل آمية مادة الا وآسجين المستهلك. و بما أن آمية مادة ثناي ي الا وآسجين المستهلك عند نهاية التفاعل هو :,1mol 0 فا ن : x=0,1mol آمية مادة ثناي ي الا وآسجين المتبقى عند نهاية التفاعل : n(o )=0,5-x=0,5-0,1=0,15 mol n( o ) = 0, 1mol 5) آمية مادة ثناي ي الا وآسجين المستهلك عند نهاية التفاعل : وهي تمثل التقدم الا قصى لا ن التفاعل قد توقف باختفاء شريط المغنيزيوم.ومنه فا ن : 1mol xmax =, ( g ) Mg + O MgO no 0,5 0 no-x 0,5-x x حالة التحول 0 0,15 0, الحالة النهاي ية ( s) 6) بما أن المغنيزيوم هو المتفاعل المحد : 0= max no-x

2 ) بما أن المغنيزيوم هو المتفاعل المحد : 0= max no-x n o (Mg) =.x max =0,mol آمية مادة المغنيزيوم البدي ية آتلة المغنيزيوم البدي ية : m=n.m=0,.4=4,8g )آي يستهلك آل الا وآسجين الموجود في البداية في الحوجلة يجب استعمال قيم ستوآيوميترية من آل من المتفاعلين. وبذلك آل منهما سيلعب دور المتفاعل المحد. x max =0,5mol <= 0,5-x max =0 : محد يعني O n o =x max =0,5mol <= n o -x max =0 : محد يعني Mg إذن يجب استعمال 0,5mol من المغنيزيوم لاستهلاك آل الاوآسجين الموجود في الحوجلة. ومنه فا ن آتلة المغنيزيوم التي يجب استعمالها هي : m = M. n = 4g.0,5 = 1g التصحيح 4Al (s) + 3 O (g) -----> Al O 3 (s) )معادلة التفاعل :. ( بالنسبة للا لومنيوم : =0 max x max =0,05mol <=== 0,1-4.x وبالنسبة لثناي ي الاوآسيجين : =0 max x max =0,07mol <=== 0,1-3.x بماأن 0,05<0,07 الا لومينيوم هو المتفاعل المحد.هو الذي يختفي قبل ثناي ي الا وآسجين. إذن =0,05mol. x max - 4) آميات مادة الا نواع الكيمياي ية المكونة للحالة النهاي ية : : n(al)=0,1-4.x max =0,1-4.(0,05)=0 n(o)=0,-3.(0,05)=0,15 mol n(al O 3 )=.x max = (0,05)=0,05mol. آتل الا نواع الكيمياي ية المكونة للحالة النهاي ية : :

3 ثناي ي الا وآسيجين عند نهاية التفاعل : V (o) =n.v M =(0,15 ). 4 =3L m(al)=n(al).m(al)= 0 n(o)=n(o).m(o) =16g/mol.0,15 mol=g M(Al O 3 )=.(7)+3.(16)=10g/mol n(al O 3 )=M.n=10. 0,05=5,1g. حجم التصحيح 1) معادلة الفاعل : 3C + Fe O3 > 3CO + 4Fe ) ا) آمية مادة الحديد الناتجة عن التفاعل : m( Fe) 56g n( Fe) = = = 1mol M ( Fe) 56g ب ( n ( Fe) = 1mol = 4x بما أننا نحصل عند نهاية التفاعل على 56 g من الحديد فا ن آمية مادة الحديد : max x = max التقدم الا قصى : 5mol 0,. m( FeO3) 16g n( Fe O3 ) = = = 0, 1mol (3 M ( Fe O ) 160g 3 0,1-x max =0. هو المتفاعل المحد Fe O 3 ومنه : 0,05mol x max = وبالتالي ترآيب الخليط عند نهاية التفاعل هو آما يلي ز 3

4 O3 3CO > Fe 3 ( s) ( g ) ( s) ( g ) التصحيح Fe + + CO ( ) لنحدد آمية مادة Fe O البدي ية. C H 6 O 3 ( s) m 3,g no( Fe O ) 3 = = = 0, 0mol M 160g +3O -> CO 3H O 0 0 بوفرة t=0 0,0 mol الحالة البدي ية n CO ) = 3. x = 3.(0,0) 0, 06mol x 3 x بوفرة 0,0-x حالة التحول x max 3x max بوفرة 0,0-x max الحالة النهاي ية ( max الناتجة عن التفاعل هي : = V ( CO ) n( CO ). VM = 0,06mol.5L = 1, 5L Fe O 3 هو المتفاعل المحد.. x = max 0, 0mol max=0 0,0-x أي : من خلال جدول التقدم نلاحظ أن آمية مادة CO ومنه :حجم ثناي ي أوآسيد الكربون : = : (3 آمية مادة الحديد الناتجة عن التفاعل n( Fe) =. x = max 0, 04mol m = n. M = 0,04mol.56g =, 4g ومنه فا ن آتلة الحديد الناتجة عن التفاعل هي : H O + 3 O > CO + H O (4 C 6 3 4

5 ج) من خلال جدول التقدم آمية مادة ثناي ي الا وآسجين المستهلك عند نهاية التفاعل هي : n( O ) = 3xmax = 3.(0,) = 0, 6mol (6 ) أ m,3g n( C H 6O) = = = 0, 05mol M 46g V ( O ) 1,5 L n( O ) = = = 0,06mol VM 5L ب ( المعادلة C H 6 O +3O CO + 3H O البداية 0,05 0, التحول 0,05-x 0,06-3x x 3x النهاية 0,05-x max 0,06-3x max x max 3x max لدينا عند نهاية التفاعل : اذا آان C H 6 O هو المتفاعل المحد : =0 max x max =0,05mol 0,05-x و اذا آان O هو المتفاعل المحد : =0 max x max =0,0mol 0,06-3x ثناي ي الا وآسجين هو الذي يختفي قبل الا يثانول وبالتالي : =0,0mol. x max 0,0<0, ج) ترآيب الخليط عند نهاية التفاعل : المعادلة C H 6 O +3O CO + 3H O النهاية 0,05-0,0,0=0,03mol 0,06-3x max =0 0,04mol 0,06mol 5

6 التصحيح 4Al + 3O > Al O 3 (1. ) جدول تقدم التفاعل : 4Al + 3O > Al O 3 n 1 n 0 n 1-4x n -3x x من خلال جدول التقدم لدينا : 3x= آمية مادة الا وآسجين المستهلك (أي المتفاعل ( x= آمية مادة الا لومينيوم المكون (أي الناتج عن التفاعل ( 4x :تمثل آمية مادة اوآسيد الا لومينيوم المستهلك أو المختفي (أي المتفاعل ). x = 1mol : ومنه 4 x = 4mol أ ( عندما تختفي 4 mol من الا لومينيوم لدينا : : n( O ) = 3x = 3.(1mol وبالتالي : آمية مادة ثناي ي الاوآسيجين المستهلك = 3mol ) : n( Al O ) 3 =. x =.(1mol وآمية مادة أو آسيد الا لومونيوم المكون = mol ) x = 0, 5mol : ومنه 4 x = 1mol ب ( عندما تختفي 1 mol من الا لومينيوم لدينا : : n( O ) = 3x = 3.(0,5mol) وبالتالي:آمية مادة ثناي ي الاوآسيجين المستهلك =,0 75mol : n( Al O ) 3 =. x =.(0,5mol) وآمية مادة أو آسيد الا لومونيوم المكون =,0 5mol x = 0, mol : ومنه 4 x = 0, 8mol ج ( عندما تختفي 0,8mol من الا لومينيوم لدينا : : n( O ) = 3x = 3.(0,mol) وبالتالي : آمية مادة ثناي ي الاوآسيجين المستهلك =,0 6mol : n( Al O ) 3 =. x =.(0,mol) وآمية مادة أو آسيد الا لومونيوم المكون,0 4mol = تصحيح C 3 H O > 3 CO + 4 H O (1 * الحالة الا ولى: ) C 3 H8 5O 3CO 4H O t=0 mol 7 mol الحالة البدي ية 0 0 حالة التحول -x 7-5x 3 x 4 x 6

7 -x max 0 3x max 4x max الحالة النهاي ية التقدم الا قصى يوافق الاختفاء الكلي للمتفاعل المحد. -x max =0 --> x max = mol 7-5x max = 0 --> x max =1,4 mol ومنه يتضح أن البر وبان مستعمل با فراط وبالتالي المتفاعل المحد هو الا وآسجين. x = max 1, 4mol نعطي الترآيب النهاي ي للخليط في الجدول التالي : C 3 H8 5O 3CO 4H O = 0,6 mol 0 3*1,4 = 4, mol 4*1,4 =5,6 mol -1,4 الحالة النهاي ية *الحالة الثانية: C 3 H8 5O 3CO 4H O t=0 1,5 mol 7,5mol 0 0 الحالة البدي ية 1,5-x 7,5-5x 3 x 4 x حالة التحول لنحدد التقدم الا قصى : 1,5-x max =0 --> x max =1,5 mol soit 7,5-5x max = 0 --> x max =1,5 mol ومنه يتضح أن البروبان وثناي ي الا وآسجين مستعملان بقيم ستوآيوميترية إذن هما متفاعلين محدين يختفي آل منهما عند نهاية التفاعل. C 3 H 8 5O 3CO 4H O = 4,5 mol 4.(1,5) = 6 mol 3.(1,5) 0 0 الحالة انهاي ية التصحيح: H S + SO -- 3 S + H O (1 7

8 H S SO 3S H O 5 mol 4 mol 0 0 الحالة البدي ية 5- x 4 - x 3 x x حالة التحول بالنسبة ل 5-x max =0 --> x max =,5 mol : H S بالنسبة ل soit 4-x max = 0 --> x max =4 mol : SO 3) نعطي الترآيب النهاي ي للخليط في الجدول التالي :. ومنه يتضح أن. SO مستعمل با فراط وبالتالي المتفاعل المحد هو. H S H S SO 3S H O = 1,5 mol 3.(,5) = 7,5 mol.(,5) =5 mol 4-,5 0 الحالة النهاي ية H S SO 3S H O n mol 3,5 mol 0 0 الحالة البدي ية n- x 3,5 - x 3 x x حالة التحول التقدم النهاي ي عندما يختفي المتفاعلان ) لان القيم المستعملة ستوآيوميترية ( : xmax = 3, 5mol =0 max x 3,5 اذن : n- x max = 0 --> n =x max = 7 mol نعطي الترآيب النهاي ي للخليط في الجدول التالي : H S SO 3S H O = 7,5 mol.(,5) =5 mol 3.(,5) 0 0 الحالة النهاي ية ( (4 ( VIII أتمم الجدول التالي : 8

9 التصحيح: التصحيح : C 6 3 H O + 3 O > CO + H O ( CH 6O + 3 O > CO + 3H O 0, n o 0 0 0,-x n o -3x x 3x 9 1-( )جدول تقدم التفاعل : آمية مادة الا يثانول الدنوية اللازمة لتحقيق هذا الاحتراق هي التي توافق الاختفاء الكلي للايثانول..x max =0,mol<= 0,-x max = n o =3x max =0,6mol <= m CO ) = M ( CO ). n = 44g.0,4mol 17, 6g <= n CO ) =. x 0, 4mol (-( ( = ( max = m H O) = M ( H O). n = 18g.0,6mol 10, 8g <= n H O) = 3. x 0, 6mol ( = ( max =

10 )آمية مادة ثناي ي الا وآسجين المستهلك خلال هذا التفاعل هي : V ( O ) = nv. M= 0,6mol.5L = 15L n=3x.ومنه max =0,6mol فا ن حجم ثناي ي الا آسجين المستهلك هو : m,3g n o ( C H 6O) = = = 0, 05mol (-1-3(3 M 46g v 1,5 L n ( O ) 0, mol o V 5L 06 = = = CH 6O + 3 O > CO + 3H O 0,05 0, ,05-x 0,06-3x x 3x M (--3 نلاحظ أن ثناي ي الا وآسجين مستعمل بتفريط إذن : x max =0,0mol.المتفاعل المحد هو ثناي ي الا وآسجين CH 6O + 3 O > CO + 3H O 0,03mol 0 0,04mol 0,06mol 3-3 )ترآيب الخليط النهاي ي : Fe + 3Cl -> FeCl 3 ( ,5mol : و 0,mol( Fe + 3Cl -> FeCl 3 -(3 10

11 x 0.5-3x x x max =0,1 mol =0 max 0, -x Fe هو المتفاعل المحد : لدينا عند نهاية التفاعل : اذا آان x max =0,083mol =0 max 0,5-3x و اذا آان Cl هو المتفاعل المحد : mol=83m.mol. x max 0,083= ثناي ي الكلور هو الذي يختفي قبل الحديد وبالتالي : 0,1 >0,083 (4 النهاية حظ سعيد للجميع. SBIRO ABDELKRIM lycée agricole +lycée abdellah cheffchaouni Oulad-Taima région d'agadir Maroc Mail :sbiabdou@yahoo.fr pour correspondance (uniquement)on doit avoir un compte dans : Msen : sbiabdou@hotamail.fr (pour me contacter) Pour toutes vos observations contactez moi 11