Siarczan żelazawo-amonowy (Sól Mohra)
|
|
- Teresa Czarnecka
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 UKD 546.7Ze'39'Z2,6-4 NORMA BRANZOWA BN-73 WYROBY Odcz!Jnniki PRZEMYSŁU CHEMCZNEGO Siarczan żelazawo-amonowy (Sól Mohra) GrUJla katalogowa X 51 1 ) 1. WS'fĘP 1.1. Przedmiot normy. Przedmiotern normy jest siarczan żelazawo-amonowy (sól Mohra) stosowany jako odczynnik chemiczny. Siarczan żelazawo-amonowy ma: a) wzór chemiczny FeS04(NH4hS04. 6H20 b) masę cząsteczkową 392,14 (1961 r.) Normy związane PN-68/C Analiza chemiczna. Oznaczanie małych zawartości fosforanów w bezbarwnych roztworach m etodą kolorymetryczną PN-68/C Analiza chem~czna. Oznaczanie małych zawartości miedzi PN-68/C Analiza chemiczna. Przygotowanie odczynników, roztworów pomocniczych oraz roztworów do kolorymetrii i nefelometrii PN-70/C Odczynniki. Pakowanie, przechowywanie i transport PN-70/C-B0047 Odczynniki. Wytyczne pobiera!l1ia próbek i przygotowania średniej próbki laboratoryjnej. 2. PODZAŁ OZNACZENE 2.1. Gatunld. W zależności od zawartości głównego. składnika i zanieczyszczeń norma ustala trzy gatunki s,iarcza!l1u żelazajwo-amonowego: ch.cz. chemicznie czysty, cz.d.a. czysty do analizy, cz. czysty Przykład. oznaczenia siarczanu żelazawo -amonowego chemicznie czystego: SARCZAN ŻELAZAWO-AMONOWY ch.cz. BN-73/ WYMAGANA 3.1. Wymagania ogólne. S~arczan żelazawo -amonowy po/winien mieć postać kryształów bar- 1) Symbole wg SWW dla odczynnika: ch.cz , cz.d.a :1-111, dz. - 1, wy jasnonliebieskozie1onka'wej, rozpuszczalnych w 6 częściach wody, nierozpuszczalnych w alkoholu. -- a) b) c) d) e) ) g) h) li) 3.2. Wymagania fizyczne Wymagania Sia,rczan u żelazawo- -'amonowego (FeS0 4 (NH 4 )2S04. 6R O) 0/0, 2 ', G a,l,ulll k i ch.cz. ct.d.a. cz. n~e mniej niż 9'9,5 9lJ,5 97,U Su!hS(tancjri,nierrozp usz- c'za1lnych w wodlzie, %, nie więcej niż U,UU5 Że 'laiza trójwar 'tościowego (Fe3+), "/o, nie U,U l l U,U2 więcej nuż U,O'l U,lll 0,02 ChlorkÓW (C- ), %, ni'e więcej niż U,UU'1 U,UU 2 U,UU 5 Fosforra n ów (PO:-), "/o, nie więcej niż U,002. O, U03 U,U06 Ma'ngalJ1u (Mn2-1 ), %, nie więcej niż (J,U15 U,U'15 U,U0 Cynku (Zn2 ), 0/0, me więcej ni 'ż U,OU5 U,Ol U,U:! Mie:dzi (Cu2 1), %, nle Wlięcej lniż U,OU3 U,005 U,Ul MeitaH aiukahczn y{;h l ziem a['kał!icznych (jako siarrczany), 0/0, nie więcej niż 0,05 0,1 U,2 4. PAKOWANE, PRZECHOWYWANE TRANSPORT Siarczan żelazawo-amonowy należy pakować, przechowywać i transportować zgodnie z PN-701 C-8000!. Rodzaj opakowania: słoiki szklane z doszlifowanym korkiem, słoiki s'zklane z korkiem zwy- - Polskie Odczynniki Chemiczne Ustanowiona przez Dyrektora Przedsiębiorstwa Przemysłowo-Handlow ego Polskie Odczynniki Chemiczne dnia 1 marca 1973 r. jako norma obowi ąz ująca w zakresie produkcji od dnia l października 1973 r. (Dz. Norm. i Miar nr 16/ 1973 poz. 44) WYDAWNCTWA NORMALZACYJNE Wpł yw do WN Oddano do składu DrUk ukończon o w sierpniu Obi. 0,70 a. w. Naklad egz. RZG - 93" Cena zł :!,60
2 2 BN-73/ kłym chronionym folią polietylenową lub foli 'ł z innego tworzywa sztucznego, słoiki szklane z nakrętką z twoflzywa sztucznego z pojietylenową lub inną chemicznie odporną uszczelką lub podkładką tekturową chronioną folią polietyleno,wą lub z innego tworzywa sztucznego. Masa opakowań netto: 100, 250, 500, 1000, 1500 g. N a ż yczenie odbiorców dopuszcza się inny rodzaj i wi elkość opakowania o ile przeprowadzone próby wykażą, ż e zabezpiecza ona produkt w sposób nie gorszy niż wymieniane opak awania i ma wymiary zgodne z zasadami systemu wymiarowego opakowań. 5. BADANA 5.1. Pobieranie próbek. Próbki należy pobiera ć zgodnie z PN-70/C Ogólna masa śr e dniej pobranej próbki powinna wynos 1ić najmniej 250 g Rodzaje i opis badań Oznaczanie zawartości siarczanu żelazawo-amonowego (FeS04(NH4hS04. 6H 2 0) Odczynniki i roztwory a) Kwas siarkowy cz.d.a. (1,84). b) Kwas fosforowy cz.d.a. (1,67). c) Nadmanganian potasowy cz.d.a. roztwór O,ln Wykonanie oznaczania. OkołO' 1,0000 g badanego siarczanu ż e lazawo-amonowego rozpuścić w 50 cm 3 świeżo przegotowanej i oziębionej wody. Raztwór zakwasić 10 cm 3 kwasu siarkowego, dodać 2 cm 3 kwasu fosforowego i miatec;>; kować roztworem nadmanganianu potaso'wego da wystąpienia trwałe go rozowego zabarwienia. Równocześni e wyko;nać próbę kontroiną miareczkując w ten sam sposób te same ilości odczynników. Zawartoś ć Slarczanu (FeS04(NH4hS04. 6H 2 0) (Xl) wg wzoru żelaza :wo -amonowego obliczyć w procentach (V, - v.). 0, (V, - V 2 ) X, = - ln, Tll, w którym: V 1 ob j ęt oś ć ści śl e O,ln rozbworu nadmanganianu potasowego, zużytego do miareczkowania badanego roztworu, cm\ V ~ - o bj ę to ść ściśl e O,l n r oztworu nadmanganianu potasowego, z użyt ego do m iar eczkowania próby kontrol-. 3 ne], cm, m 'l - o dważk a badanego swrczanu że l a zawo-amonowego, g, 0, i lość siarczanu żelazawo-amonowego (FeS04(NH 4 hs04. 6H 2 0) odpowiadającą 1 cm 3 ściśle O,ln roztworu nadmanganianu potasowego, g Oznaczanie zawartości substancji nierozpuszczalnych w wodzie. 20,00 g badanego siarczanu żelaza:wo-amonowego rozpuścić w 200 cm 3 wody i 2 cm 3 kwasu siarkowego' (1,84) cz.d.a. Otrzymany raz twór przesączyć przez uprzednio przemyty wodą, wysuszony do stałej masy i zważony z dakładnością da 0,0002 g szklany tygiel do sączenia G4. Pozo s tałość na tyglu przemy ć 100 cm 3 wody i wysuszyć w t emepraturze C do stałej masy.. Zawartość: substancji nierozpuszc,zalnych w wodzie (X 2 ) obliczyć w procentach wg wzoru X, = ~a _' -=-10.::..:0=- 20 w którym: a - masa wysuszonej pozostałaści, g Oznaczanie zawartości żelaza trójwartościowego (Fe3-\- ) Odczynniki i roztwory a) Kwas solny cz.d.a., rd2jtwór 25-procentowy. b) Rodanek amonowy cz.d.a., roztwór 30-procentowy. c) Woda destylowana nie zawłerająca tlenu, przygotowana wg PN-68/C-06'500. d) Roztwór wzorcowy zajwie 1t"aljący jony Fe H przygatowany wg PN-68/C i rozcieńczony w stosunku 10: cm 3 rozcieńczonego roztworu wzorcow ego za,wiera 0,01 mg Fe Wykonanie oznaczania. 0,10 g badanego siarczanu żelazawo-amonowego umieścić w probówce zawierającej 1 cm 3 roztworr-u kwasu salnego, 2 cm 3 roztworu radanku amonowego i 17 cm 3 wody świeżo przegotawanej i ozjębia nej. Badany siarczan żelazawo-amanowy odpawiada wymaganiom normy, jeżeli pawstałe zabarwienie roztworu badanego nie będzie intensywniejsze od zabarwienia ro,ztworu por6wna.iwczego', przygotowanego równocześnie, zawierającego' w tej samej objętości: dla odczynnika ch.cz. 0,01 mg Fe 3 +, d.a. 0,01 mg Fe3-\-, 0,02 mg F e 3+, 1 cm 3 roztworu k,wasu solnego' i 2 cm 3 ra!ltworu r odanku amanawego. Porównywanie zabarwienia należy wykonać natychmiast po dodaniu odczynników Oznaczanie zawartości chlorków (Cl- ) Odczynniki i rodwory a) Kwas azotawy cz.d.a., roztwór 25-procentowy.
3 BN-73/ b) Amoniak cz.d.a., roztwór 10-procentowy. c) Nadtlenek wodoru cz.d.a., roztwór 30-procentowy. d) Azotan srebra cz.d.a., roztwór lo-procentowy. e) Roztwór wzorcowy zawie ra jący jony C-, przygotowany wg PN-68/C-06500, w rozcieńczeniu cm 3 rozcieńczon e go roztworu wzorcowego zawiera 0,01 mg C Wykonanie oznaczania. 2,00 g badanego siarczanu żelazawo-amonow e go rozpuścić w 30 cm 3 wody, dodać roztworu n adtlenku wodoru i gotować do całkowitego utlenienia. Otrzymany osad rozpuścić w roztworze kwasu azotowego, dodać 10 cm 3 roztworu amoniaku i o g rza ć do wrzenia. Po ozi ę bieniu objętość roztworu dopełnić wodą do 50 cm 3 i przesączy ć przez sączek odmyty uprzednio od jonów C-. Do 25 cm 3 prz e sączu (1 g preparatu) doda ć 5 cm 3 roztworu kwasu azotowego i 1 cm 3 roztworu a,zotanu srebra. Badany siarczan ż e lazawo-amonowy odpowiada wymaganiom normy, jeżeli po,wstała po 10 min opalizacja badanego roztworu nie będzie intensywniejsza od opalizacji roztworu porównawczego, przygotowanego równocześnie w na stępujący sposób: 5 cm 3 roztworu amoniaku zobojętnić roztworem kwasu azotowego, dodać: dla odczylnnika ch.cz. 0,01 mg Cl-, dla odozynnika cz.d.a. 0,02 mg Cl-, dla odczynnil{a cz. 0,05 mg Cli 1 em 3 roztworu kwasu azotowego, dopełnić objętość wodą do 20 em 3, ogrzać do wrzenia i po oziębien iu ponownie dopełnić objętość wodą do 25 cm 3, dodać 5 cm 3 roztworu kwasu azotowego l 1 cm 3 roztworu azotanu srebra Oznaczanie zawartości fosforanów (P0 4 :1- ) Odczynniki i roztwory a) Kwas siarkowy cz.d.a., roztwór lo-procentowy. b) Oczynnik A do oznaozania fosforanów, przygotowany wg PN-68/C p e). c) Alkohol n-butylowy cz.d.a. d) Roztwór wzorcowy zawierający jony P0 4 3-, przygotowany wg PN-68/C-06500, w rozcieńcz e niu cm'] ro zoieńczonego roztworu wzorcowego zawiera 0,01 mg P Wykonanie oznaczania. 1,00 g badanego siarczanu żelazawo- amonow e go rozpuścić w mieszaninie 10 cm 3 wody i 6 cm 3 roztworu kwasu siarkowego. Do roztwoi'u doda ć 1 cm 3 odczynnika A do oznaczania fosforanów i ogrzewać przez 30 min na łaźni wodnej w temper aturze 60 ± 2 C. Następni e r oztwór o,zięb ić do temperatury pokojowej, przeni eść do rozdzjielacza i e kstrahować błęk it molibdeno'wy 10 cm 3 alkoholu n-butylowego, a następnie e kstrahować powtórnie 5 cm 3 alkoholu n-butylowego. Zabarwione alkoholowe roztwory połączyć. Badany sia,rczan żelazawo-amono 1wy odpowiada wymaganiom normy, j eżeli zabarwienie warstwy alkoholowej roztworu badanego nie będzi e intensywniejsze od zabarwienia warstwy alkoholowej roztworu porównawczego, przygtowanego równoc z eśni e i w ten sam sposób co roztwór badany i zawierającego: 0,50 g badanego siarczanu ż e l a zawo-amonowego oraz: dla odczynnika ch.cz. dla odczynnika ez.d.a. i te same ilośc i odczyn ników. 0, 01 mg P0 4 1-, 0,015 mg P0 4 1-, 0,03 mg P Oznaczanie zawartości manganu (Mn 2 1 ) Odczynniki i roztwory a) Nadsiarczan amonowy cz.d.a. b) Azotan srebra cz.d.a., roztwór O,ln. c) Kwas azotowy (1,4) cz.d.a. d) Kwas ortofosforowy (1,67) cz. d.a. e) Mieszanina kwasów przygotowana w następ ujący sposób: 100 cm 3 kwasu azotowego i 70 cm 3 kwasu ortofosforowego wlać ostrożnie, c iągle mie szając, do 830 cm 3 wody. Mieszaninę ogrzać do wrzenia i goto,wać ostrożnie przez 10 min, po czym oz i ę bić. f) Roztwór wzorcowy za wiera,ją cy jony Mn2+, pnygotowany wg PN-68/C-06500, w rozcieńczeniu cm: l rozcie ń czonego roztworu wzorcowego 'zawiera 0,01 m g Mn 2 i Wykonanie oznaczania. 1,00 g badanego siarczanu żelazawo-amonowego umieścić w kolbie pomiarowej poj e mności 50 cm 3 i rozpusclc w 30 -: 40 cm 3 wody i 5 cm 3 mieszaniny kwasów. Dop e łni ć objętość roztworu wodą do kreski i dokład ni e wymieszać. Następnie pobrać pipetą 2 cm'l tak przygotowan ego 'O'ztworu (0,04 g preparatu), umieścić w probówce, dodać 25 cm 3 wody, 15 cm 3 mieszaniny kwasów, 0,2 g nadsiarczanu amonowego i 0,1 cm 3 roztworu azotanu srebra. Roe:twór wymieszać i ogrz e wać probówkę z roztworem przez umieszczenie w zlewce z wrzącą wodą w czasie 10 mi:n, po czym zawartość probki oziębić. Badany siarczan że la zawo -amonow y odpowiada wymaganiom normy, jeżeli powstałe zabarwienie r oztworu badanego nie będz,ie intensywniejsze od zabarwienia roztworu porównawczego, przygotowanego równocześni e i zawie r ającego w tej samej ob j ę tości: dla odczynnika ch.cz. 0,006 m g Mn 2 " ella odczynnika cz.d.a. 0,006 mg Mn 2 1, 0,012 mg Mn2+, 15 cm 3 mieszaniny kwasów, 0,2 g nadsiarczanu amonowego i 0,1 cm 3 roztworu a'zotanu Slrebra.
4 4 BN -73/6-191-li Oznaczanie zawartości cynku (Zn2+) Odczynniki i roztwory a) Kwas solny cz.d.a., ro'ztwór 6n i 25-procentowy. b) Nadtlenek wodoru cz.d.a., roztwór 30-procentowy. c) Octan etylowy cz.d.a. d) Amoniak cz.d.a., roztwór 5-procentowy l 25-procentowy. e) Papierki lakmusowe. f) Kwas siarkowy cz.d.a., roztwór O,ln. g) Ż e la zo cyjanek potasowy cz.d.a., roztwór 0,3-procentowy, świ eż o przygotowany. h) Roztwór wzorco;wy zawierający jony Zn 2 :, przygotowany wg PN-68/C-06500, w rozcieńcze - 11lU cm~ rozcieńczon ego roztworu wzorcowego zawiera 0,01 mg Zn 2 ' Wykonanie oznaczania. 1,00 g badanego siarczanu żelazawo-amonowego umieścić w zlewce pojemności 50 cm 3 i rozpuścić w 20 cm 3 6n roztworu kwasu solnego, dodać 0,5 cm 3 roztworu nadtlenku wodoru, w ymie s zać, przykryć szkiełkiem zegarkowym i ogrzewać na łaźni wodnej do rozłożenia wody utlenionej. Rczhvór przenieść iloś cio wo do rozdzielacza pojemności 100 cm 3, spłukując z l ewkę 6n r oztworem kwasu solnego i ekstrahować ż e lazo porcjami po 10 cm 3 octanu etylu, wytrząsając ka ż dorazow o przez 2 min tak dług o, aż warstwa l,wasowa pozostanie bezbarwna. Bezbarwną warstwę kwasową pn e ni eść do par ownicy i odparować na łaźni wodnej do sucha. Pozostałość przeprażyć w temepraturze 500 -: 600 C. P ozostałość po prażeniu ro zpuś cić ogr ze wają c w 0,5 cm 3 25-procentowego roztworu kwasu solnego i 5 cm 3 wody, rozci e ńczyć 10 cm 3 wody i wytrącić pozostałe ś l ady żelaz a 5 cm: l 25-procentowego roztworu amoniaku, przykryć szkiełkiem zegarkowym i pozostaw ić na łaźni wodnej do skoagulowania żela za, po czym prz e sączyć. Przesącz o dparowa ć od nadmiaru amoniaku, zobojętnić O,ln roztworem kwasu siarkowego, przenieść ilościowo do kolby pomiarowej pojemnośc i 50 cm 3 i uzupełnić wodą do kreski (roztwór A). Następnie pobrać pip etą 20 cm 3 roztworu (0,4 g preparatu) umieścić w probówce pojemnoscl 30 cm 3, dodać 1 cm 3 25-procentowego roztworu kwasu solnego, 0,3 cm 3 roztworu ż e lazocyjanku potasowego, wymieszać i natychmiast porówna ć opa lizacj ę. Badany siarczan żelazawo-amonowy odpowiada wymaganiom normy, j e żeli powstała opalizacja badanego roztworu nie będzie intensywniejsza od opalizacji roztworu porównawczego, przygotowanego równocześnie l zawierającego w tej same] objętości: dla odczynnika ch.cz. 0,02 mg Zn2+, d.a. 0,04 mg Zn2+, dla odczynnika oz. 0,08 mg Zn2+, 1 cm 3 25-procentowego roztworu kwasu solnego i 0,3 cm 3 roztworu żelazocyjanku potasoiwego Oznaczanie zawartości miedzi (Cu2+ ) Odczynniki i roztwory - wg PN-68/ C p Wykonanie oznaczama. Pobrać pipetą 5 cm~ roztworu A (0,1 g preparatu) otrzymanego wg 5.2.8, dodać 10 cm 3 wody, prz enieść ilościo 'wo do cylindra pojemności 10 cm 3 z doszlifowanym korkiem i dalej wykonać oznaczanie wg PN-68/ C wg p Badany siarczan żelazawo-amonowy odpo'wiada wymaganiom normy, jeżeli powstałe zabarwienie roztworu badanego nie będzie intensywniejsze od zabarwienia roztworu porówna:wczego przygotowanego równocześni e i za wierającego w tej samej obję to ści: dla odczynnika ch.cz. dla odczynnika cz.d.a. i te same ilości odczynników. 0,003 mg Cu2+, 0,005 mg C u2\-, 0,01 mg Cu2\ Oznaczanie zawartości metali alkalicznych i ziem auialicznych (jako siarczany) Odczynniki i roztwory. Siarczek amun owy, roztwór nie zawiera jąc y węglanów, przygotowany wg PN-68/C Wykonanie oznaczania. 10,00 g badanego siarczanu żelazawo-amonowego rozpuścić w 100 cm 3 wody w zlewce poj e mności 300 cm 1 z zaznaczoną objętością 200 cm 3. Do otrzymanego r oztworu dodać roztwór siarczku amonowego, w ilości koniecznej do zup ełn ego wytrącenia żelaza i uzupełnić wodą objętość do 200 cm~. Po opadnięci u osadu odsączyć 100 cm 3 roz,t,woru (5 g preparatu) do parownicy porcelanowej, prz es ąc z odparować na łaźni wodnej do sucha, pozostałoś ć wysuszyć w suszarce, a następnie ostrożnie wyprażyć do ustania wydzielania się dymów soli amonowych. P o ochłodzeniu dodać trzykrotnie do pozostałości 2 -: 3 cm 3 wody, odparowując kaźdorazowo na łaźni wodnej do sucha. Pozostałość rozpuścić w 20 cm 3 gorącej wody, roztwór przesączyć do parownicy platynowej uprzednio wyprażonej do stałej masy i zważon ej z dokładnością do 0,0002 g, odparować do sucha i ostrożnie wyprażyć pozostałość w temperaturze 600 -:- 700,oC do stałej masy.
5 BN-73/ Badany siarczan żelazawo-amonowy odpowiada wymaganiom normy jeżeli masa wyprażonej pozostałości nie przekroczy: dla odczynnika ch.cz. 2,5 mg, dla odczynnika cz.d.a mg, mg. W razie konieczności do wyniku oznaczania należy wprowadzić poprawkę na zawartość metali alkalicznych i złem alkalicznych w stosowanych ilościach odczynników. Poprawkę tę należy uprzednio oznaczyć wykonując prób ę kontrolną. KONEC NFORMACJE DODATKOWE do BN-7':.l/ stotne zmiany w stosunku do ZN-541MPCh/ a) wprowadzono gat. ch.cz., b) zmiell1iono metody oznaczania zawartości; chlorków, siarczanów, miedzi i cynku, c) dostosowano metody bada ó do Zalecenia międ:zynarodowego RWPG PC Dotychczas obowiąwjąca unieważll1iona. ZN- 54/MPCh/O'5-424 w staje 2. Zalecenia międzynarodowe RWPG PC PcalcTfBbl. AMMORHl - lkeje3 0 cc pho KBCJblll.
Odczynniki Chlorek sodowy. cd. tablicy. f) Azotu całkowitego (N), 0/0, nie więcej niż 0,001 0,001 0,002. %, nie więcej niż 0,0005 0,0005 0,001
UKD 546.33' 131-41 SWW ch.cz. 1331-435; cz.d.a. 1331-111 ; cz. 1331-425 NORMA BRANŻOWA BN-74 WYROBY 6191-129 PRZEMYSŁU CHEMCZNEGO Odczynniki Chlorek sodowy Grupa katalogowa X 51 1. WSTĘP Przedmiotem normy
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoOdczynniki. Chlorek amonowy. winien mieć postać. białej, a) Chlorku amonowego (NH 4. niż 99,5 99,5 99,0. nie więcej niż 0,002 0,005 0,02
UKD 546.39'131-41 NORMA BRANŻOWA BN-71 WYROBY 6191-103 PRZEMYSŁU CHEMICZNEGO Odczynniki Chlorek amonowy Grupa katalogowa X 51') 1. WSTĘP 1.1. Przedmiot normy. Przedmiotem normy jest chlorek amonowy, stosowany
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowocz.d.a UKD cz Odczynniki siarczan potasowy cd. tablicy
cz.d.a. 1331-111 UKD 546.312 226-41 cz. 1331-425 BN-74 W'YROBY 6191-126 - N ORMA BR AN ŻOWA PRZEMYSŁU CHEMICZNEGO Kwaśny Odczynniki siarczan potasowy Grupa katalogowa X 51 1. WSTĘP cd. tablicy Przedmiotem
Bardziej szczegółowoSWW cz.d.a UKD ' cz NORMA BRANZOWA. Odczynniki. cd. tablicy. więcej niż 0,005 0,03. e) Siarki całkowitej (S02") niż
SWW cz.d.a. 1331-111 UKD 546.46'264-41 cz 1331-425. NORMA BRANZOWA BN-74 WYROBY 6191-09 PRZEMYSŁU CHEMICZNEGO Odczynniki Zasadowy węglan magnezowy Zamiast BN-64/6191-09 Grupa katalogowa X 51 l. WSTĘP Przedmiotem
Bardziej szczegółowoOdczynniki. Kwas cytrynowy. 0/o, nie wi ę c e j niż 0,005 0,005 0,01 c) Pozostało ś ci po praż
UKD 54-4:547.477.1 NORMA BRANŻOWA BN-73 WYROBY 6193-42 PRZEMYSŁU CHEMCZNEGO Odczynniki Kwas cytrynowy Grupa katalogowa X 52 1 ) 1. WSTĘP 1.1. Przedmiot normy. Przedmiotem normy jest k was cytrynowy stosowany
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoSiarczan żelazowo-amonow!}
UKD 5467'2'39'22641 NORMA BRANZOW A BN78 WYROBY 6191156 PRZEMYSŁU CHEMICZNEGO Odczgnniki Siarczan żelazowoamonow!} Grupakata1ogowa X \li ' l WST~P 11 Przedmiot normy Przedmiotem ńormy jest siarczan żelazowoamonowy
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoBRANŻOWA. Odczynniki. Jodek. kadmowy. cd. tabi. l. ... WI ę ce] nlz. więcej ni ż 0,0025 0,005. i) Zelaza. (Fe 3+' ), %, nie więcej.
UKD 546.48 15141 N O R M A BRANŻOWA. BN81.. WYROBY 619121 PRZEMYSŁU CHEMICZNEGO Odczynniki Jodek kadmowy Zamiast ~ BN64/619121 Grupa katalqqowa 1051 ( l. WSTĘP 1.1. Przedmiot normy. Przedmiotem normy jest
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoXLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH
OZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH WPROWADZENIE Utlenialność wody jest to umowny wskaźnik określający zdolność wody do pobierania tlenu z nadmanganianu potasowego (KMnO4) w roztworze kwaśnym lub
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
M P I O L I D 47 1954 2000 Zadania laboratoryjne CH N E M Z I C ZDNIE 1 Ustalenie nudowy kompleksu szczawianowego naliza miareczkowa jest użyteczną metodę ilościową, którą wykorzystasz do ustalenia budowy
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowosubstancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie
Bardziej szczegółowoChemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium) Analiza wagowa. znaczanie siarczanów w postaci siarczanu(vi) baru znaczenie polega na strącaniu jonów rozpuszczalnego osadu BaS ( Ir BaS = 11 10-10 ):
Bardziej szczegółowoOdczynniki. . d) Zawartość. chlorków ' ichlora nów (CI-), Ofo, nie więcej niż. e) Zawartość' siarczanów (SO!-), %,, nie więcej niż
UKD 546.312'2.64-41 NORMA BRANŻOWA BN-78 WYROBY 6191-154 PRZEMYSŁU CHEMICZNEGO Odczynniki Węglan potasowy bezwodny Grupa katalogowa X 51 '1. WSTĘP Tablica l 1.1.. Przedmiot normy. Przedmiotem normy jest
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoZadanie laboratoryjne
Chemicznej O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne Analiza ośmiu stałych substancji ZADANIE W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie stałym badane substancje
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2O, stały (NH 4) 2SO 4, H 2O dest. Sprzęt laboratoryjny: zlewki (50, 100 cm 3 ), cylinder
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
O L I M P I A D A 1954 45 1998 C H EM I C Z N A Zadania laboratoryjne Analiza jakościowa kompleksu ZADANIE 1 W wyniku reakcji pomiędzy wodnymi roztworami: siarczanu (VI) nieznanego metalu i soli sodowej
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoRSM ROZTWÓR SALETRZANO-MOCZNIKOWY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest wodny roztwór saletrzano-mocznikowy (typ nawozu C.1.2. wg załącznika I Rozporządzenia 2003/2003), w którym stosunek molowy azotanu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
Bardziej szczegółowoNORMA BRANŻOWA. Odczynniki. Fosforan dwuwapniowy. i. WSTĘP
UKD 546.41,185~4. WYROBY PRZEMYSŁU CHEMICZNI!GO NORMA BRANŻOWA BN-66 Odczynniki 6191-65 Fosforan dwuwapniowy Zamiast RN 59/ MPCh 1464 Grupa katalogowa X 51 i. WSTĘP l,i. Przedmiot normy. Przedmiotem normy
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoNORMA ZAKŁADOWA. Szkło wodne sodowe 1. WSTĘP.
ZAKŁADY CHEMICZNE RUDNIKI S.A. NORMA ZAKŁADOWA Szkło wodne sodowe ZN - 02/Z.Ch. Rudniki SA/ 257 PKWiU 20.13.62.0 1. WSTĘP. 1.1 Przedmiot normy. Przedmiotem normy jest szkło wodne sodowe będące roztworem
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowo39-400 Tarnobrzeg ul. Kopernika 6A Bank:VW BANK Direct: 97213000042001022681590001 WYKAZ ODCZYNNIKÓW CHEMICZNYCH DLA SZKÓŁ DO NAUKI CHEMII
CHEMILAB Sprzedaż Odczynników i Produktów Chemicznych NIP 867-000-03-83 tel/fax 015 8222105, 8229261 tel. Kom. 0604 480827 www.chemilab.pl, e-mail: bozena.gladysz@chemilab.pl, chemilab@chemilab.pl 39-400
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy
ĆWICZENIE 3 Cukry mono i disacharydy Reakcja ogólna na węglowodany (Reakcja Molischa) 1 ml 1% roztworu glukozy 1 ml 1% roztworu fruktozy 1 ml 1% roztworu sacharozy 1 ml 1% roztworu skrobi 1 ml wody destylowanej
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoPREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowo... A. kwas siarkowodorowy B. kwas siarkowy (IV) C. kwas siarkowy (VI)
1. (2pkt) Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A - H, tak aby zdania były prawdziwe. Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu (V) powstanie A/B. Roztwór tej substancji zabarwi oranż
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoZajęcia fakultatywne: Analiza zanieczyszczeń nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych
Zajęcia fakultatywne: Analiza zanieczyszczeń nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych Literatura 1. Farmakopea Polska IX, Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych.
Bardziej szczegółowo2. PREPARATYKA CHEMICZNA
2. PREPARATYKA CHEMICZNA Preparatykę związków nieorganicznych przeprowadza się na ogół w roztworach wodnych. Roztworem nazywamy fizycznie jednorodną mieszaninę dwu - lub wieloskładnikową o rozdrobnieniu
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoWYKAZ ODCZYNNIKÓW CHEMICZNYCH DLA SZKÓŁ DO NAUKI CHEMII. Numer asortymentu
CHEMILAB Sprzedaż Odczynników i Produktów Chemicznych NIP 867-000-03-83 tel/fax 015 8222105, 8229261 tel. Kom. 0604 480827 www.chemilab.pl, e-mail: bozena.gladysz@chemilab.pl, chemilab@chemilab.pl 39-400
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoETAP II heksacyjanożelazian(iii) potasu, siarczan(vi) glinu i amonu (tzw. ałun glinowo-amonowy).
ETAP II 04.0.006 Zadanie laboratoryjne W probówkach opisanych literami A i B masz roztwory popularnych odczynników stosowanych w analizie jakościowej, przy czym każda z tych probówek zawiera roztwór tylko
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska S1. Chemia zajęcia laboratoryjne. Badanie fizykochemiczne wody
Zasadowość wody Właściwością wody, którą określa się jako zasadowość, jest zdolność do zobojętniania kwasów mineralnych w określonych warunkach. Właściwość tę nadają wodzie obecne w niej wodorowęglany
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoOpracowały: Pod kierunkiem
PROGRAM ZAJĘĆ POZALEKCYJNYCH Z CHEMII Opracowały: Monika Górska - PG 31 Marzanna Rutkowska - PG 7 Barbara Wawrusiewicz - PG 20 Pod kierunkiem P. Izabeli Popławskiej Białystok, maj 2007 r. Program zajęć
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoĆwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Bardziej szczegółowo51 G r upa katalogowa X~)
UKD 54-4 :661.833'712 NORMA BRANŻOWA BN-73 WYROBY 6193-37 PRZEMYSŁU CHEMICZNEGO Odczynniki Octan sodoujy Zamiast uwodniony BN -64/6191-15 51 G r upa katalogowa X~) 1. WSTĘP 1.1. Przedmiot normy. Przedmiotem
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń
III edycja rok szkolny 2017/2018 Uzupełnia Organizator Konkursu Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu Liczba uzyskanych punktów 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron.
Bardziej szczegółowo