Przedmiot: Chemistry HL. Poziom: rozszerzony. Opis kursu: Cele: Zadania:

Transkrypt

1 Przedmiot: Chemistry HL Poziom: rozszerzony Opis kursu: Chemia jest podstawową nauką doświadczalną. Cele nauczania chemii są podporządkowane założeniom IBO Learner Profile. Kurs rozszerzony chemii stwarza możliwości rozwoju umiejętności eksperymentalnych na poziomie zaawansowanym. Uczniowie poznają naukowe metody i techniki, zdobędą wiedzę i umiejętności wymagane w praktyce. Powinni swoją wiedzę wykorzystywać do rozpoznawania problemów o globalnym znaczeniu i poszukiwać naukowych rozwiązań i odpowiedzi na fundamentalne pytania. Uczniowie będą mieli możliwości używania technologii komputerowych i komunikacyjnych do zdobywania informacji oraz przetwarzania danych w pracy laboratoryjnej. Szczególnie ważne jest, aby uczniowie rozwinęli zdolności analizy, ewaluacji i syntezy informacji naukowych. Nauczanie chemii związane jest z TOK, czyli teorią wiedzy. Razem z innymi przedmiotami zachęca uczniów do rozważnego i krytycznego korzystania z wiedzy oraz dostrzegania związków między nauką i codziennym życiem. Nauka chemii szczególnie podkreśla potrzebę posiadania wiedzy, bycia dociekliwym, myślącym i podejmującym wyzwania człowiekiem o otwartym umyśle obywatelem współczesnego świata. Uczniowie powinni być świadomi, w jaki sposób chemicy pracują i komunikują się między sobą. Cele: Głównym założeniem kursu jest wykształcenie w uczniu potrzeby zdobywania informacji i szukania odpowiedzi na pytania dotyczące zjawisk i przemian chemicznych z naciskiem na interkulturowość i współpracę międzynarodową, otwartość i krytyczne myślenie. Nasze priorytety to: Wykorzystanie metody naukowej z naciskiem na eksperymenty biologiczne, Rozwijanie w uczniach kreatywności, stawianie im wyzwań, Dostarczanie im wiedzy, zaznajamianie z metodami i technikami niezbędnymi w dobie wysokiego rozwoju nauki i techniki nowoczesnych społeczeństw, Uczenie ich stosowania wiedzy i umiejętności w praktyce, Wykorzystanie pracy zespołowej, wykształcenie umiejętności efektywnej współpracy i komunikacji w grupach, Uświadomienie im związku pomiędzy różnymi dyscyplinami naukowymi, Podkreślanie potrzeby międzynarodowej współpracy przy gromadzeniu i wymianie informacji, Zachęcanie do wykorzystania technologii informacyjnej na wszystkich etapach pracy. Zadania: Prezentowanie i zrozumienie: naukowych faktów, metod badawczych, technik, terminologii, metod prezentowania informacji Stosowanie i używanie: naukowych faktów, koncepcji, metod i technik, terminologii w celu efektywnej komunikacji, właściwych metod prezentowania naukowych informacji Konstruowanie, analizowanie i ewaluacja: hipotez, problemów badawczych, przewidywanych wyników, naukowych wyjaśnień Prezentowanie umiejętności współpracy, odpowiedzialności potrzebnej do efektywnych

2 badań naukowych Prezentowanie umiejętności manualnych potrzebnych do precyzyjnego i bezpiecznego przeprowadzenia badań naukowych Tematyka zajęć: Dział 1. Stechiometria Podstawowe stany materii Przemiany chemiczne Mol, masa molowa Wzory rzeczywiste i empiryczne Równania reakcji chemicznych Stechiometria reakcji chemicznych Równanie gazu doskonałego pv=nrt Stężenie molowe i wagowe roztworu Dział 2. Budowa atomu Cząstki budujące atom Izotopy Konfiguracja elektronowa na powłokach i podpowłokach Energie jonizacji pierwiastków Dział 3. Budowa układu okresowego pierwiastków Budowa układu okresowego Zależność pomiędzy budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym Właściwości pierwiastków bloku d metale przejściowe Związki kompleksowe Spektometria masowa Dział 4. Wiązania chemiczne Wiązanie jonowe Wiązania kowalencyjne Odziaływania międzycząsteczkowe Wiązanie metaliczne Właściwości związków chemicznych w kontekście wiązań chemicznych Metoda VSEPR Struktury geometryczne cząsteczek i jonów Hybrydyzacja Dział 5. Termochemia Entalpia reakcji chemicznej Reakcje egzotermiczne i endotermiczne Prawo Hessa Cykl Borna-Habera Energia wiązań Entalpia tworzenia i spalania Entropia i spontaniczność reakcji

3 Dział 6. Kinetyka Szybkość reakcji Energia aktywacji Teoria zderzeń Krzywe przebiegu reakcji Stała szybkości reakcji Rząd reakcji Mechanizmy przebiegu reakcji Energia aktywacji Dział 7. Równowaga reakcji Reakcje przebiegające z ustaleniem stanu równowagi reakcje odwracalne Stała równowagi reakcji Reguła przekory Równowaga ciecz gaz Prawo działania mas Entalpia swobodna Dział 8. Kwasy i zasady Teorie kwasowo-zasadowe: Brønsteda-Lowry ego, Lewisa Reakcje pomiędzy kwasami i zasadami Skala ph roztworu Mocne i słabe kwasy i zasady Stała dysocjacji Miareczkowanie i wskaźniki Krzywe miareczkowania Hydroliza soli Roztwory buforowe Dział 9. Reakcje utleniania i redukcji Stopnie utlenienia pierwiastków Utleniacze i reduktory Bilans elektronowy reakcji redoks Ogniwa galwaniczne Siła elektromotoryczna ogniw Elektroliza związków stopionych i ich roztworów Dział 10. Chemia organiczna Alkany Alkeny Alkohole Aldehydy Ketony Kwasy karboksylowe Estry Fluorowcopochodne węglowodorów Aminy i amidy Nitryle Izomery i homologi Reakcje eliminacji, substytucji i kondensacji

4 Drogi syntezy organicznej Stereoizomeria Dział 11. Niepewność i błąd pomiaru Błąd pomiaru Niepewność pomiaru Wykresy dla wybranych reakcji chemicznych Spektroskopowa identyfikacja związków organicznych Opcja B. Biochemia Aminokwasy i białka Tłuszcze Mikro i makroskładniki Hormony i enzymy Witaminy Kwasy nukleinowe Oddychanie Stereochemia biomolekuł Wymagania i egzaminy: Ocenianie zewnętrzne Składniki oceniania Ocenianie na poziomie HL Czas Arkusz 1 40 pytań wielokrotnego wyboru (około 15 wspólnych z 1 godz. poziomu SL plus 5 innych z materiału podstawowego oraz około 20 z materiału dodatkowego AHL) Arkusz 2 Krótkie odpowiedzi oraz dłuższe wypowiedzi dotyczące materiału podstawowego oraz materiału dodatkowego AHL 2 godz. 15 min. Arkusz 3 Pytania będą dotyczyły materiału podstawowego, dodatkowego AHL oraz części opcjonalnej. Część A: jedno pytanie oparte na bazie danych oraz kilka krótkich odpowiedzi dotyczących pracy doświadczalnej. Część B: Krótkie odpowiedzi oraz dłuższe wypowiedzi dotyczące części opcjonalnej. 1godz. 15 min. Ocenianie wewnętrzne Wymagania wewnętrznego oceniania koncentrują się głównie na ocenie zajęć praktycznych badań i projektu międzyprzedmiotowego. Aspekty oceniania wewnętrznego to: D -Projektowanie (planowanie) zdefiniowanie problemu, podział zmiennych, doskonalenie metod gromadzenia danych DCP - Gromadzenie i przetwarzanie danych zapis i przetwarzanie danych bezpośrednich, prezentacja przetworzonych danych CE Wnioskowanie i ewaluacja wnioskowanie z przeprowadzonych badań i ewaluacja wyników badań, poprawa jakości badań MS Umiejętności manipulacyjne postępowanie zgodnie z instrukcją, stosowanie technik badawczych, bezpieczeństwo pracy PS - Umiejętności personalne D, DCP oraz CE są oceniane dwukrotnie, umiejętności manipulacyjne tylko raz na koniec

5 nauki, a umiejętności personalne również raz, ale podczas pracy nad projektem 4 grupy.