Zagadnienia z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA I INSTRUMENTALNA dla. II roku farmacji ANALIZA KLASYCZNA

Transkrypt

1 Zagadnienia z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA I INSTRUMENTALNA dla II roku farmacji ANALIZA KLASYCZNA 1. Podstawowe pojęcia z zakresu chemii analitycznej: próbka, próbka laboratoryjna, próbka analityczna, próba ślepa, metoda analityczna, wykrywanie, oznaczanie, czułość, metody analityczne, dokładność metody analitycznej, selektywność metody analitycznej, precyzja, specyficzność metody. 2. Podstawowy sprzęt laboratoryjny stosowany w analizie ilościowej klasycznej. 3. Podaj sposób wyznaczania współmierności kolby do pipety. 4. Omów podział metod analizy chemicznej. 5. Rodzaje wag. Budowa wagi analitycznej. Czułość wagi. Zasady korzystania z wag. 6. Osady w analizie chemicznej. Omów rodzaje osadów analitycznych. 7. Mechanizm rozpuszczania substancji stałych. Proces solwatacji i hydratacji. 8. Wyjaśnij pojęcie iloczynu rozpuszczalności. 9. Omów czynniki wpływające na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych osadów. 10. Wpływ ph na wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów. 11. Wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność osadów. 12. Efekt solny wpływ obcych jonów na rozpuszczalność osadów. 13. Wpływ ph na rozpuszczalność osadów. 14. Omów: czystość osadów analitycznych oraz zjawisko współwytrącania i proces starzenia się (dojrzewania) osadów. 15. Jakie warunki musi spełniać osad, aby moŝna go było wykorzystać w oznaczeniach wagowych? 16. Techniki odsączania i przemywania osadów. 17. Typy sączków analitycznych. Prawidłowe zakładanie sączka. Rodzaje lejków. 18. Suszenie i praŝenie osadów w analizie wagowej. 19. Źródła i ocena błędów w analizie wagowej. 20. Oznaczanie siarczanów w postaci BaSO 4. Omów warunki jakie muszą być spełnione w tym oznaczeniu. 21. Oznaczanie magnezu w postaci hydroksychinolanu. Jakie warunki muszą być spełnione do prawidłowego oznaczenia jonów Mg 2+ tą metodą? W jakim środowisku zachodzi reakcja? W jakiej temperaturze naleŝy suszyć osad? 22. Obliczanie wyników w analizie wagowej. Co rozumiesz pod pojęciem faktor (mnoŝnik analityczny)?

2 23. Omów podział metod miareczkowych ze względu na: typ zachodzącej reakcji sposób indykacji punktu równowaŝności sposób prowadzenia miareczkowania 24. Wymień warunki, jakie muszą spełniać reakcje wykorzystywane w analizie miareczkowej (niezaleŝnie od typu). 25. Podaj definicję miareczkowania bezpośredniego, odwrotnego, podstawieniowego i pośredniego. 26. Wyprowadzić wzór na ph: słabego kwasu słabej zasady; soli słabego kwasu i mocnej zasady; soli słabej zasady i mocnego kwasu. 27. Zdefiniuj pojęcie roztworu buforowego i pojemności buforowej. Omów działanie buforu. Określ zakres stosowania buforu (od czego zaleŝy pojemność buforowa). 28. Narysuj krzywe miareczkowania: a) mocnego kwasu mocną zasadą; b) słabego kwasu mocną zasadą; c) słabej zasady mocnym kwasem; d) kwasu H 3 PO 4 mocną zasadą; e) soli Na 2 CO 3 mocnym kwasem. Zaznaczyć na krzywej punkty charakterystyczne. 29. Na przykładzie krzywej miareczkowania omów związek pomiędzy punktem równowaŝnikowym PR, punktem końcowym PK i błędem miareczkowania. Zaznacz skok miareczkowania i określ od czego zaleŝy. 30. Oblicz ph w wybranym punkcie krzywej miareczkowania. 31. Podaj definicję wskaźnika ph. Omów zasadę działania wskaźników w alkacymetrii na przykładzie oranŝu metylowego albo fenoloftaleiny. (Co to jest zakres wskaźnikowy i z czego wynika?). 32. Wymień roztwory mianowane stosowane w alkacymetrii. 33. Podaj jakie warunki musi spełniać substancja wzorcowa stosowana do nastawiania miana roztworów. 34. Wymień sposoby przygotowywania roztworów mianowanych. Omówić metody nastawiania miana metodami: bezpośrednich i pośrednich odwaŝek 35. Określ czynniki, od których zaleŝy dokładność oznaczeń miareczkowych (podaj źródła błędów w analizie miareczkowej). 36. Określ, od czego zaleŝy wielkość odwaŝki potrzebnej do oznaczenia stęŝenia titranta. Obliczyć odwaŝkę mając odpowiednie dane.

3 37. Omów ograniczenia w stosowaniu oranŝu metylowego i fenoloftaleiny jako wskaźników w miareczkowaniach alkacymetrycznych. Uwzględnić przypadki miareczkowania: mocnego kwasu mocną zasadą; słabego kwasu mocną zasadą; słabej zasady mocnym kwasem. 38. Omów postępowanie w przypadku oznaczania miana HCl, uwzględniając przyczyny błędów związanych z określeniem końca reakcji i sposoby ich minimalizacji. 39. Omów mianowanie roztworów NaOH, uwzględniając moŝliwość obecności węglanów. 40. Określ trwałość roztworu mianowanego NaOH i sposoby przeciwdziałania zmianom stęŝenia roztworu. 41. Omów sposób wyznaczenia punktu końcowego miareczkowania w przypadku oznaczeń NaOH, CH 3 COOH, uwzględniając obecność węglanów w roztworach NaOH. 42. Oblicz zawartości węglanu i wodorowęglanu w mieszaninie na podstawie wyników miareczkowania alkacymetrycznego. 43. Omów reakcje nadmanganianu potasu KMnO 4 w zaleŝności od ph środowiska. 44. Podaj, jakie czynniki mają wpływ na szybkość reakcji redoks. 45. Narysuj krzywą miareczkowania redoksymetrycznego przy miareczkowaniu jonów Fe +2 roztworem KMnO Omów przyczyny nietrwałości rozcieńczonych roztworów wody utlenionej. 47. Podaj przyczyny nietrwałości wodnych roztworów nadmanganianu potasu KMnO Opisz przygotowanie i nastawianie miana roztworu KMnO 4 (równania reakcji oraz obliczanie stęŝenia roztworów). 49. Oznaczanie Ŝelaza (równanie reakcji, wyprowadzenie wzoru na obliczanie zawartości Ŝelaza). 50. Oznaczenie nadtlenku wodoru H 2 O 2 (równanie reakcji, wyprowadzenie wzoru na obliczenie zawartości H 2 O 2 ). 51. Omów wpływ temperatury i jonów Mn 2+ na szybkość reakcji KMnO 4 z Na 2 C 2 O Wymień substancje wzorcowe stosowane do nastawiania miana roztworu nadmanganianu potasu KMnO 4. Omów sposób wyznaczenia PR reakcji. 53. Omów krótko dwa typy oznaczeń jodometrycznych. 54. Wymień roztwory mianowane stosowane w jodometrii. Podać przyczyny nietrwałości tych roztworów, napisz odpowiednie reakcje. 55. Wymień substancje podstawowe stosowane do nastawiania miana roztworów w jodometrii. Omów ich zalety i wady. 56. Opisz metodę nastawiania roztworu mianowanego w jodometrii (stosowanego na pracowni) z podaniem reakcji chemicznych. Uzasadnij dlaczego KJ uŝyty w oznaczeniu misi być wolny od jodanu i uŝyty w duŝym nadmiarze. 57. Omów wpływ środowiska w przypadku mianowania roztworu jodu, tiosiarczanem sodu. Określ, w jakim przypadku tiosiarczan musi być dodawany niewielkimi porcjami.

4 58. Omów dobór wskaźnika stosowanego w oznaczeniach jodometrycznych. Wyjaśnić dlaczego skrobię dodajemy pod koniec miareczkowania. 59. Omów jodometryczne oznaczanie jonów Cr 2 O 2-7. Określić, jakie warunki muszą być spełnione, aby reakcja przebiegła ilościowo? (ph roztworu, sposób wykonania miareczkowania). 60. Omów jodometryczne oznaczanie arszeniku. Wyjaśnij rolę uŝywanego w oznaczeniu KHCO Podaj przyczyny nietrwałości mianowanego roztworu I Narysuj krzywą miareczkowania kompleksonometrycznego i wyjaśnij jej przebieg. 63. Wymień rodzaje miareczkowań kompleksonometrycznych i krótko je opisz Wskaźniki stosowane w kompleksonomterii wymienić nazwy i zakresy ph. 65. Wyjaśnij zasadę działania metalowskaźników. 66. Opisz sposób mianowania EDTA. Określ typ(ze względu na sposób prowadzenia miareczkowania) stosowanego w nim miareczkowania kompleksonometrycznego. 67. Omów wskaźniki stosowane na pracowni w oznaczeniach kompleksonometrycznych? Podać wzory, zasady ich działania i zastosowanie. 68. Wymień jony metali oznaczanych na pracowni metodą miareczkowania bezpośredniego w kompleksonometrii. 69. Jaki wpływ ma budowa EDTA na właściwości jego połączeń z jonami metali? Jakie inne kompleksony są stosowane w kompleksonometrii? 70. Wymień warunki jakie powinny spełniać wskaźniki stosowane w kompleksonometrii. 71. Opisz oznaczanie cynku metodą kompleksometryczną. Podaj reakcje i uzasadnij konieczność stosowania odpowiedniego ph środowiska reakcji. 72. Opisz oznaczanie miedzi metodą kompleksometryczną. Napisasz reakcje i podaj ph w jakim ta reakcja zachodzi i stosowany wskaźnik. 73. Podaj przyczyny, które sprawiają, Ŝe chlorki metodą Mohra moŝna oznaczać jedynie w środowisku obojętnym. Wyjaśnienie zilustruj odpowiednimi równaniami reakcji. 74. Wymień trzy kationy i trzy aniony, których obecność w roztworze chlorków powoduje, Ŝe do oznaczania jonów chlorkowych nie moŝna zastosować metody Mohra. Odpowiedź uzasadnij dodatkowo równaniami reakcji. 75. Jaką rolę w metodzie Mohra oznaczania chlorków odgrywa chromian potasu? 76. Przedstaw zasady mianowania roztworu AgNO 3 uŝywanego w argentometrii. Wymień dwie substancje, które mogą być zastosowane jako substancje wzorcowe do mianowania AgNO 3. Wymień jony, które moŝna oznaczać w środowisku obojętnym metodą Mohra. 77. Wymień znane ci wskaźniki stosowane w argentometrii. 78. W jakim celu dodawany jest nitrobenzen w metodzie Volharda przy oznaczaniu chlorków? Wyjaśnij, dlaczego związek ten nie jest konieczny przy oznaczaniu jonów Br - i J - metodą Volharda.

5 79. Wymień potrzebne roztwory mianowane w metodzie Volharda oraz przedstaw sposób ich przygotowania. 80. Scharakteryzuj rodzaje błędów w analizie chemicznej: błędy przypadkowe; błędy systematyczne (przyczyny), podział błędy metodyczne, błędy aparaturowe, błędy indywidualne błędy grube (przyczyny); sposób podawania wartości błędu błąd bezwzględny, błąd względny. 81. Omów elementy składowe walidacji metody analitycznej: wybór krzywej kalibracji; określenie zakresu prostoliniowości krzywej kalibracji; wyznaczenie czułości metody; badanie dokładności i precyzji metody; wyznaczenie granicy wykrywalności i oznaczalności; oznaczenie stabilności analitu; wyznaczenie odzysku analitu; oszacowanie selektywności metody. 82. Omów sposoby wyznaczania i miary: dokładności metody; precyzji metody (w tym powtarzalności oznaczeń, odtwarzalności oznaczeń).

6 ANALIZA INSTRUMENTALNA 1. Omów podział spektroskopii wg: a. zakresu długości promieniowania b. metody otrzymywania widma c. rodzaju form energii występujących w układach materialnych d. rodzaju układu materialnego e. rodzaju zachodzącego zjawiska 2. Podaj definicje transmitancji, absorbancji, molowego współczynnika absorpcji i absorpcji właściwej. 3. Podaj i omów prawo Lamberta-Beera i prawo addytywności (przyczyny odstępstw od prawa Lamberta-Beera). 4. Podaj definicje takich cech promieniowania elektromagnetycznego jak: częstotliwość, długość fali, energia kwantu i liczba falowa. 5. Przelicz liczbę falową ν = 5000 cm -1 na długość fali w nm oraz długość fali λ = 1128 nm na liczbę falową w cm Oblicz energię w dŝulach i elektronowoltach dla promieniowania o długości λ = 500 nm. 7. Oblicz energię w dŝulach i elektronowoltach dla promieniowania o liczbie falowej ν = 4000 cm Oblicz molowy współczynnik absorpcji ε m i absorpcję właściwą związku E 1% 1 cm jeŝeli transmitancja T = 15%, l = 5 mm, c = 1, mol/l, M cz = Omów podstawy teoretyczne spektrofotometrii UV/VIS 10. Zdefiniuj elektronowe widmo absorpcyjne. Wymień rodzaje pasm elektronowych. 11. Omów pojęcia: układ chromoforowy, grupa auksochromowa, przesunięcie batochromowe, hipsochromowe, efekt hiperchromowy i hipochromowy? 12. Omów związek pomiędzy widmem elektronowym a jego budową chemiczną. 13. Omów jak powstają obserwowane pasma absorpcyjne w spektrofotometrii UV i VIS? 14. Wyjaśnij na przykładach, jakie elementy struktury jonu lub cząsteczki warunkują wystąpienie barwy substancji w zakresie światła widzialnego. 15. Omów metodę analityczną tzw. krzywej wzorcowej. 16. Zaproponuj metodę oznaczania Fe 2+ znanymi metodami analitycznymi. 17. W jaki sposób wyznaczamy charakterystykę barwnika? 18. Omów w jakich zakresach promieniowania występują widma rotacyjne, oscylacyjne i elektronowe.

7 19. Podaj zakresy spektroskopii IR w nm i cm W jaki sposób powstają i do czego słuŝą widma w podczerwieni analitycznej (MIR)? 21. Wymień wszystkie rodzaje drgań w cząsteczce. 22. Podaj warunek absorpcji promieniowania podczerwonego. 23. Wymień źródła i detektory promieniowania podczerwonego stosowane w spektrometrach IR. 24. Opisz sposób otrzymywania widm IR dla ciał stałych, cieczy i gazów. 25. Podaj długość fali (w nm) odpowiadającą liczbie falowej 4000 cm Jakim przejściom energetycznym odpowiada absorpcja w zakresie MIR a jakim w NIR? 27. Jakie są zalety i wady oznaczeń techniką spektrometrii NIR w porównaniu z MIR? 28. Opisz sposób optymalizacji czasu mieszania substancji proszkowych przy pomocy spektroskopii NIR. 29. Opisz sposób oznaczania zawartości substancji czynnej w tabletkach przy pomocy spektroskopii NIR na przykładzie z pracowni. 30. W jaki sposób spektrometrię NIR moŝna wykorzystać do rozróŝniania odmian polimorficznych oraz próbek substancji stałych, róŝniących się wielkością kryształu. 31. Opisz sposób identyfikacji jakościowej substancji stałych przy pomocy spektroskopii NIR na przykładzie z pracowni. 32. Co to są widma pochodne i dlaczego są one wykorzystywane w spektroskopii NIR? 33. Co rozumiemy pod pojęciem chemometria? 34. Co to są główne składowe i jak wykorzystuje się je w spektroskopii NIR? 35. Opisz oznaczenie chloramfenikolu wykonywane na pracowni. 36. Opisz teorię absorpcji promieniowania radiowego przez jądra atomowe. 37. Podaj wzór i definicję przesunięcia chemicznego δ? Opisz jego zaleŝność od czynników wewnętrznych i zewnętrznych. 38. Omów informacje zawarte w widmie 1 H NMR. 39. Podaj przykłady zastosowania w analizie metody NMR 40. Opisz teorię absorpcji promieniowania elektromagnetycznego przez wolne atomy. 41. Omów zastosowanie oraz charakterystykę ASA. 42. Opisz aparaturę stosowaną w absorpcyjnej absorpcji atomowej. 43. Opisz teorię spektrometrii masowej (MS). Podaj sposoby fragmentacji cząsteczki. 44. Omów róŝnicę pomiędzy spektrometrem masowym o niskiej i wysokiej rozdzielczości. 45. Omów co rozumiesz pod pojęciem widmo masowe?

8 46. Co to jest: pik molekularny (macierzysty), główny, izotopowy? 47. Opisz zastosowanie MS do analizy związków organicznych. 48. Opisz spektrometr masowy budowa (schemat) i zasada działania. 49. Omów podstawy teoretyczne metod emisyjnych 50. Podaj i omów podział metod emisyjnych ze względu na sposób wzbudzania. 51. Omów zjawisko zjawisko luminescencji? 52. Podaj podział luminescencji ze względu na rodzaj czynników, które ją wywołują. 53. Opisz zjawisko fluorescencji i fosforescencji. 54. Narysuj i omów diagram Jabłońskiego. 55. Podaj i omów wzór na natęŝenie promieniowania fluorescencyjnego. 56. Narysuj i omów wykres zaleŝności natęŝenia promieniowania fluorescencyjnego od stęŝenia luminoforu. 57. Wyjaśnij pojęcie wygaszania stęŝeniowego. 58. Podaj charakterystyczne cechy luminescencji jako metody analitycznej. 59. Opisz zastosowanie metod luminescencyjnych. 60. Kiedy atom moŝe emitować energię i od czego zaleŝy intensywność promieniowania emitowanego? 61. Co rozumiesz pod pojęciem widmo liniowe? 62. Wyjaśnij pojęcie linii rezonansowej. 63. Omów zaleŝność intensywności promieniowania od stęŝenia w fotometrii płomieniowej. 64. Jakie pierwiastki moŝna oznaczać metodą fotometrii płomieniowej? 65. Omów oznaczenie zawartości sodu w próbce stosując metodę fotometrii płomieniowej. 66. Omów budowę fotometru płomieniowego. 67. Podaj przykłady zastosowania fotometrii płomieniowej w medycynie. 68. Omów podstawowy podział elektrod. 69. Omów budowę elektrody kalomelowej. 70. Omów budowę elektrody szklanej kombinowanej. 71. Omów pomiar kwasowości przy pomocy elektrody szklanej. 72. Podaj i omów na przykładzie działanie elektrod wskaźnikowych. 73. Podaj przykłady elektrod odniesienia i omów działanie jednej z nich Podaj wzór Nernsta na potencjał elektrody szklanej. 75. Jakie elektrody moŝna stosować jako elektrody odniesienia i wyjaśnij dlaczego potencjał tych elektrod jest stały w danej temperaturze? 76. Omów oznaczenie metodą potencjometryczną słabego kwasu na przykładzie ćwiczenia wykonanego na pracowni.

9 77. Wyjaśnij mechanizm działania elektrody szklanej kombinowanej. 78. Co to jest charakterystyka elektrody szklanej? 79. Jakimi metodami (stosowanymi na pracowni) moŝna wyznaczyć PR w oznaczeniu słabego kwasu mocną zasadą? 80. Na czym polega błąd sodowy i kwasowy w charakterystyce elektrody szklanej oraz jak moŝna go uniknąć? 81. Wymień i omów wady i zalety metod potencjometrycznych. 82. Podaj konwencjonalną definicję ph. 83. Podaj definicję stałej dysocjacji i stałej protonowania reakcji. 84. Omów warunki stosowania spektrofotometrycznej metody wyznaczania pk. 85. Co wyraŝa równania Nernsta? Podaj jego wzór i omów części składowe dla elektrody chlorosrebrowej. Przedstaw schemat elektrochemiczny tej elektrody. Jaką rolę spełnia ona w kombinowanej elektrodzie szklanej? 86. Opisz sposób wyznaczania stałej dysocjacji metodą spektrofotometryczną. 87. Narysuj krzywą miareczkowania konduktometrycznego i omów od czego zaleŝy przewodnictwo w kaŝdym charakterystycznym obszarze tej krzywej przy miareczkowaniu a). słabego kwasu mocną zasadą. b). mocnego kwasu mocną zasadą. c). soli słabej zasady i mocnego kwasu. 88. Podaj definicję, wzór i jednostki przewodnictwa molowego. 89. Omów i podaj wzory na graniczne przewodnictwo równowaŝnikowe. 90. Jaką wielkość elektryczną wyznacza się w konduktometrii? 91. Co nazywamy przewodnictwem molowym i przewodnictwem molowym granicznym? 92. Jaka jest róŝnica pomiędzy przewodnictwem molowym i równowaŝnikowym? 93. Narysuj i omów krzywe miareczkowania konduktometrycznego na przykładzie oznaczeń przeprowadzonych na pracowni. 94. Podaj zastosowanie metody konduktometrycznej. 95. Podaj zasadę pomiaru przewodnictwa i prowadzonych na pracowni miareczkowań konduktometrycznych. 96. Wymień czynniki niezbędne do prawidłowego przeprowadzenia miareczkowania konduktometrycznego. 97. Podaj klasyfikację metod elektroanalitycznych biorąc za podstawę zjawiska zachodzące w ogniwie. 98. Omów czynniki wpływające na wartość przewodnictwa elektrycznego elektrolitu. 99. Zdefiniuj graniczne przewodnictwo równowaŝnikowe. Uzasadnij celowość wprowadzenia tego pojęcia.

10 100. Omów warunki stosowania metod konduktometrycznych Uzasadnij zmiany przewodnictwa zachodzące podczas miareczkowania konduktometrycznego (przed PR, w PR, za PR) w powiązaniu z zachodzącą reakcją Narysuj przykładowe krzywe dla miareczkowania konduktometrycznego w przypadku miareczkowań: A) mocnego kwasu mocna zasadą B) mocnego kwasu słabą zasadą Uzasadnij zmiany przewodnictwa zachodzące podczas miareczkowania (przed PR, w PR, za PR) w powiązaniu z zachodzącą reakcją Narysuj przykładowe krzywe dla miareczkowania konduktometrycznego w przypadku miareczkowań: A) słabego kwasu mocną zasadą B) soli mocnego kwasu i słabej zasady mocną zasadą C) słabego kwasu słabą zasadą 104. Omów zasadę analizy chromatograficznej. Wymień rodzaje chromatografii Zdefiniuj i wymień rodzaje fazy stacjonarnej, ruchomej i nośnika Omów współczynnik retencji jako podstawowy parametr rozdziału chromatograficznego Omów parametry rozdziału stosowane do opisu chromatografii cienkowarstwowej. Podaj definicje i sposób obliczenia Omów parametry retencji stosowane w chromatografii kolumnowej. Podaj definicje i sposób obliczenia Omów zjawiska wpływające na sprawność kolumny chromatograficznej Omów warunki uzyskania rozdziału chromatograficznego. Wymień i omów stosowane techniki rozdziału Omów zasady ogólne technik chromatograficznych: A) stosowany sprzęt B) identyfikacja substancji chromatograficznej C) materiały D) sposoby nanoszenia próbki badanej 112. Omów krótko metodę chromatografii bibułowej Chromatografia cienkowarstwowa opisz krótko z uwzględnieniem metod oznaczania składu mieszanin analizowanych Chromatografia gazowa opisz z uwzględnieniem rodzaju stosowanych kolumn i rodzaju analizy Wysokosprawna chromatografia cieczowa (HPLC) rodzaje stosowanych kolumn i zastosowanie analityczne.

11 116. Omów zastosowanie analityczne metod chromatograficznych Omów rodzaje przemian promieniotwórczych Podaj rodzaje promieniowania stosowane w metodach radiometrycznych Co to jest aktywność promieniotwórcza i okres półtrwania? 120. Opisz metodę rozcieńczeń izotopowych Wymień i krótko omów rodzaje metod optycznych Omów róŝnicę pomiędzy metodą nefelometryczną a turbidymetryczną Od czego zaleŝy natęŝenie promieniowania rozproszonego? Podaj i omów odpowiedni wzór Omów metodę nefelometryczną Omów metodę turbidymetryczną Omów zastosowanie nefelometrii i turbidymetrii Zdefiniuj pojęcie przesunięcia chemicznego i wyjaśnij od czego ono zaleŝy Wymień rodzaje drgań odpowiedzialnych za powstawanie widm IR i krótko je scharakteryzuj (graficznie lub opisowo) Omów, jakie najwaŝniejsze informacje dotyczące struktury cząsteczki moŝna uzyskać z analizy widma masowego MS Wymień i krótko scharakteryzuj najwaŝniejsze elementy opisujące strukturę widma magnetycznego rezonansu jądrowego jąder wodoru 1 H-NMR W jaki sposób na podstawie widma 1 H-NMR moŝna rozróŝnić podane związki chemiczne Na podstawie podanego widma 1 H-NMR lub 13 C-NMR zidentyfikować prosty związek organiczny Przy pomocy poznanego na zajęciach testu Q-Dixona oceń, która wartość z podanej serii pomiarowej powinna zostać odrzucona jako odstająca przy podanym/przyjętym poziomie istotności lub z podanym prawdopodobieństwem Przy jakim poziomie istotności wartość najmniejsza lub największa z danej serii pomiarowej powinna a przy jakim nie powinna zostać odrzucona Wymień i krótko scharakteryzuj dwa omawiane na zajęciach rodzaje błędów systematycznych i metody ich szacowania /wprowadzania poprawek Podstawowe źródła informacji pomocne w wyborze metody analitycznej Kryteria wyboru metody badawczej zaleŝne od właściwości próbki i wymogów zadania analitycznego (wpływ cech próbki i wymagań określonych przez zleceniodawcę na ograniczenia i wskazania analityczne).

12 138. Kryteria wyboru metody badawczej oparte na właściwościach analitu lub jego pochodnych (wykorzystanie reaktywności chemicznej oraz cech fizykochemicznych lub strukturalnych do wskazania moŝliwych technik i metod analitycznych) Kryteria wyboru wiarygodnej metody analitycznej oparte na wielkościach charakteryzujących metodę i otrzymywane wyniki. Na egzaminie obowiązuje materiał teoretyczny przedstawiony na wykładach oraz część eksperymentalna na ćwiczeniach (pracownia). Zagadnienia rachunkowe obowiązują zgodnie z realizowanym programem. ŹRÓDŁA 1. Z. Szmal, T.Lipiec, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej 2. R. Kocjan, Chemia analityczna 3. D. Kealey, P.J. Haines, Chemia analityczna 4. D.A. Skoog, Podstawy chemii analitycznej. 5. Skrypt Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej 6. W. Szczepaniak, Metody instrumentalne w analizie chemicznej 7. Materiał teoretyczny zawarty w wykładach i ćwiczeniach z chemii analitycznej