Uczeń: -zna zasady pracy na lekcjach i wymagania edukacyjne, -wymienia cząstki elementarne wchodzące w skład atomu, podaje przykłady innych cząstek,
|
|
- Bartłomiej Krajewski
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII KLASA I LO rok szk. 2002/2003 Dział 1 Budowa atomu -zna zasady pracy na lekcjach i wymagania edukacyjne, -wymienia cząstki elementarne wchodzące w skład atomu, podaje przykłady innych cząstek, -oblicza liczbę protonów, neutronów, elektronów na podstawie zapisu A ZE, -potrafi podać treść zasady nieoznaczoności i hipotezę dualizmu falowo-korpuskularnego, -podaje rząd wielkości rozmiarów i mas atomów, -zna pojęcie: orbital atomowy, rozróżnia orbitale na podstawie kształtu, -potrafi podać rodzaje promieniowania i jego właściwości, -zapisuje proste konfiguracje elektronowe atomów, -oblicza masy cząsteczkowe -zna definicje izotopu. -wyjaśnia, jakie jest miejsce chemii wśród nauk przyrodniczych, -przedstawia ewolucje poglądów na budowę materii, -wyjaśnia, na czym polega dualizm falowokorpuskularny, -wyjaśnia, czym są stany kwantowe elektronów w atomie, -potrafi graficznie przedstawić konfigurację elektronową atomu -wyjaśnia pojęcia: atomowa jednostka masy, masa atomowa, masa cząsteczkowa, liczba atomowa, liczba masowa, -wyjaśnia, co to są izotopy, przedstawia ich zastosowanie, -zna właściwości cząstek α, β, γ, -wskazuje izotopy tego samego pierwiastka spośród wielu nuklidów, -rozumie, na czym polega przemiana α i β, -wyjaśnia, na czym polega zjawisko promieniotwórczości naturalnej i sztucznej oraz jak się je praktycznie wykorzystuje, -wyjaśnia, na czym polegają zagrożenia związane z promieniotwórczością. -formułuje prostą definicje chemii jako nauki, -stosuje zasady BHP i pierwszej pomocy, -oblicza liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie i jonie prostym danego pierwiastka, -określa, co to jest orbital atomowy, określa ich kształty, -oblicza liczbę stanów kwantowych w powłokach i podpowłokach, -określa liczbę elektronów walencyjnych na podstawie zapisu konfiguracji elektronowej pierwiastka, -rozumie podstawowe założenia teorii budowy atomu wg. Bohra, -potrafi charakteryzować powłoki elektronowe, zapisuje konfiguracje elektronowe atomów i jonów prostych wybranych pierwiastków, -oblicza masy atomów na podstawie układu okresowego, -oblicza masy cząsteczek różnych związków chemicznych, -określa miejsce występowania izotopów w przyrodzie, -dokonuje obliczeń związanych z zastosowaniem masy atomowej pierwiastka i składu izotopowego, -na podstawie schematu określa zasadę pracy reaktora jądrowego, -oblicza masy próbki substancji promieniotwórczej na podstawie czasu połowicznego rozpadu. -porównuje konfiguracje elektronowe atomów i jonów, - zapisuje konfiguracje elektronowe atomów wieloelektronowych, -oblicza średnią masę atomową pierwiastka na podstawie procentowego składu izotopowego, -potrafi zanalizować problem, dlaczego z reguły masa atomowa pierwiastka nie jest liczbą całkowitą, -dokonuje analizy szeregów promieniotwórczych, -określa produkt przemiany promieniotwórczej na podstawie znajomości substratu i rodzaju przemiany. Wymagania wykraczające (celujący): 1. Znajomość pojęć i ich wykorzystanie do rozwiązywania zadań problemowych: rdzeń atomowy, defekt masy, izobary, izotony, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, stan wzbudzony atomu, reguły Hunda. 2. Obliczanie zawartości procentowej poszczególnych rodzajów cząsteczek, zawierających pierwiastki stanowiące mieszaninę izotopów. 3. Obliczenia związane z okresem połowicznego rozpadu. 4. Zastosowanie izotopów promieniotwórczych (możliwie szerokie). 5. Energetyka jądrowa: zasada działania elektrowni jądrowej, dawki promieniowania jonizującego (dopuszczalne, otrzymywane), jednostki.
2 Dział 2 Układ okresowy pierwiastków chemicznych -zna budowę układu okresowego pierwiastków, -zna prawo okresowości, -określa budowę atomu pierwiastka na podstawie jego położenia w układzie okresowym, -określa typ wiązania chemicznego na podstawie znajomości elektroujemności pierwiastków, -rozumie pojęcia: wiązania σ i π, -potrafi zdefiniować pojęcie elektroujemność pierwiastka, wiązanie metaliczne, wiązanie wodorowe, -wyjaśnia istotę wiązania jonowego na konkretnym przykładzie. Wymagania wykraczające (celujący): 1. Hybrydyzacja orbitali atomowych. -przedstawia, w jaki sposób w XIX wieku klasyfikowano pierwiastki, -wyjaśnia kryterium klasyfikowania pierwiastków przez Mendelejewa, -wyjaśnia, jakich informacji dostarcza znajomość położenia pierwiastka w układzie okresowym, -wyjaśnia regułę oktetu i dubletu elektronowego na konkretnych przykładach, -zapisuje równania reakcji powstawania jonów w zależności od elektroujemności pierwiastków, -wyjaśnia, jak tworzą się cząsteczki pierwiastków i związków chemicznych, -wyjaśnia, na czym polega wiązanie jonowe, -potrafi zastosować teorię Lewisa-Kossela, -zapisuje wzory elektronowe prostych cząsteczek. -określa budowę współczesnego układu okresowego i porównuje z układem XIXwiecznym, -określa typ wiązania w cząsteczkach na podstawie konfiguracji elektronowej atomów, -podaje informacje o wybranym pierwiastku na podstawie jego położenia w układzie okresowym, -zapisuje wzory tlenków i wodorków pierwiastków z okresu drugiego i trzeciego, -określa zmienność elektroujemności pierwiastków na tle układu, -wskazuje pierwiastki elektroujemne i elektrododatnie, -określa, w jaki sposób tworzy się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, podaje przykłady cząsteczek, w których występują te wiązania, -buduje modele cząsteczek oraz pisze ich wzory sumaryczne, strukturalne i elektronowe, -określa warunki powstawania wiązania jonowego, zapisuje równania reakcji powstawania jonów i tworzenia wiązania jonowego, -buduje modele kryształów jonowych, -określa warunki tworzenia wiązania koordynacyjnego, podaje sposób tworzenia tego wiązania, -porównuje właściwości związków chemicznych o budowie kowalencyjnej i jonowej, -określa typ wiązania w cząsteczkach na podstawie konfiguracji elektronowej atomów, -określa charakterystyczne właściwości metali i ich stopów. -analizuje zmienność charakteru chemicznego pierwiastków grup głównych w zależności od położenia w układzie okresowym, -potrafi udowodnić, że woda ma budowę polarną, -przewiduje, w których cząsteczkach występuje wiązanie jonowe, -podaje przykłady powstawania wiązania metalicznego i wodorowego, -udowadnia zależność między rodzajem wiązania a właściwościami tlenków, -przewiduje zależność między rodzajem wiązania a charakterem chemicznym wodorotlenków, -przewiduje właściwości substancji na podstawie rodzaju wiązania chemicznego w cząsteczce, -kwalifikuje pierwiastek, na podstawie jego konfiguracji elektronowej do odpowiednie grupy, okresu i bloku w układzie okresowym.
3 Dział 3 Systematyka związków nieorganicznych -zna budowę cząsteczek tlenków, kwasów, wodorotlenków, soli, -podaje zasady nazewnictwa tlenków, kwasów, wodorotlenków, soli, -określa odczyn roztworu, -wyjaśnia pojęcia: tlenek kwasowy, tlenek zasadowy, -określa sposoby otrzymywania kwasów i zasad, zapisuje odpowiednie równania reakcji, -wskazuje metody otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych, -zapisuje równania reakcji otrzymywania soli -podaje nazwy i wzory soli występujących w przyrodzie. -podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych w życiu codziennym, -wyjaśnia pojęcia: równanie reakcji chemicznej, reagenty, substraty, produkty, reakcja syntezy, reakcja analizy, reakcja wymiany, -wyjaśnia zjawisko amfoteryczności, -przedstawia zastosowanie ważniejszych wodorotlenków i kwasów w przemyśle i życiu codziennym, -wyjaśnia, co to są wodorosole i hydroksosole, hydraty, -wskazuje związki amfoteryczne spośród innych różnych -zna metody otrzymywania soli, -rozumie różnicę między wodorotlenkiem i zasadą, -zna zależność pomiędzy wartościowością niemetalu w tlenku kwasowym i w kwasie. -wyjaśnia różnice między zjawiskiem fizycznym a reakcja chemiczna, -przeprowadza doświadczenia charakteryzujące odpowiednie typy reakcji chemicznych, -zapisuje równania reakcji syntezy, analizy, wymiany, -stosuje w praktyce prawo zachowania masy i stałości składu związku chemicznego, -określa budowę cząsteczek tlenków, -klasyfikuje tlenki ze względu na ich charakter chemiczny, wskazuje tlenki reagujące z kwasami i zasadami, -zapisuje równania reakcji tlenków z wodą, -otrzymuje zasady w reakcjach metalu aktywnego z wodą i tlenku metalu z wodą, zapisuje odpowiednie równania reakcji, -pisze wzory i nazwy dowolnych tlenków, wodorotlenków, kwasów, soli (wodorosoli i hydroksosoli), -otrzymuje kwas solny z chlorowodoru, zapisuje odpowiednie równanie reakcji, -klasyfikuje kwasy i sole ze względu na budowę ich cząsteczki, -otrzymuje sole trzema podstawowymi metodami, zapisuje równania odpowiednich reakcji, -odszukuje informacje na temat występowania soli w przyrodzie, określa zastosowanie ważniejszych soli w przemyśle i życiu codziennym, -określa substancje na podstawie analizy chemografu, -określa wzór kwasu na podstawie jego masy cząsteczkowej i stosunku mas pierwiastków w tym kwasie. -potrafi zbadać doświadczalnie charakter chemiczny dowolnych tlenków, -zapisuje równania reakcji tlenków amfoterycznych z kwasami i zasadami, -potrafi zbadać, czy tlenek miedzi (II) reaguje z woda, -proponuje sposób otrzymywania wodorotlenku miedzi (II), -dokonuje analizy tabeli rozpuszczalności i wskazuje przykłady zasad i wodorotlenków, -potrafi zbadać zachowanie amoniaku, tlenku fosforu (V) wobec wody, -potrafi pisać równania reakcji otrzymywania dowolnych kwasów nieorganicznych, -podaje nazwy dowolnych kwasów na podstawie wzoru, -potrafi doświadczalnie zbadać odłączanie wody z hydratów, -dokonuje analizy szeregu aktywności metali i wskazuje przykłady metali, które reagują z kwasami wypierając z nich wodór i dając sole, -proponuje inne sposoby otrzymywania soli na podstawie znajomości budowy soli, -potrafi zbadać charakter amfoteryczny wodorotlenku, -stosuje odpowiednia metodę do otrzymania danej soli, -kwalifikuje sole, na podstawie ich wzorów, do odpowiednich grup.
4 Dział 4 Właściwości wybranych metali i niemetali -wymienia ważniejsze związki sodu, wapnia, glinu, krzemu, azotu i tlenu, siarki, chloru, -zapisuje wzory związków na podstawie nazwy i odwrotnie, -zapisuje równania reakcji na podstawie podanego schematu przebiegu reakcji, -rozumie przyczyny występowania twardości wody i zna sposoby jej usuwania, -zna skład i właściwości powietrza, -zna sposoby otrzymywania, właściwości i zastosowanie kwasu azotowego(v) i kwasu siarkowego (VI), -zna pojęcie alotropii. -wyjaśnia pojęcie pasywacji, -przedstawia obieg tlenu i azotu w przyrodzie, -wyjaśnia zjawisko alotropii tlenu i siarki, -zapisuje równania reakcji świadczące o charakterze amfoterycznym danego związku, -zapisuje równania reakcji twardnienia zaprawy murarskiej i gipsowej, -zna wzory, nazwy systematyczne i zwyczajowe związków chemicznych. -określa właściwości sodu, wapnia, glinu, krzemu, azotu i tlenu, siarki, chloru na podstawie doświadczeń i położenia w układzie okresowym, -określa właściwości i zastosowanie ważniejszych związków sodu, wapnia, glinu, krzemu, azotu i tlenu, siarki, chloru, -określa znaczenie makro- i mikroelementów w prawidłowym funkcjonowaniu organizmu oraz skutki ich nadmiaru i niedoboru, -określa zastosowanie stopów glinu, -zapisuje cząsteczkowo i jonowo równanie reakcji strącania chlorku srebra, -wyciąga wnioski i pisze równania reakcji na podstawie podanych obserwacji przebiegu doświadczenia, -projektuje przemiany prowadzące do otrzymania danego związku chemicznego oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji, -identyfikuje substancje na podstawie znajomości ich mas cząsteczkowych i przebiegu reakcji z wodą. -potrafi wykryć jony chlorkowe, -zapisuje równania reakcji azotanów (III) z mocnymi kwasami, -ustala wzór związku chemicznego na podstawie znajomości masy cząsteczkowej związku i zawartości procentowej pierwiastków.
5 Dział 5 Równania reakcji chemicznych podstawy obliczeń chemicznych -podaje przykłady rud metali, -podaje ważniejsze reduktory stosowane w przemyśle, -podaje przykłady reakcji reakcji endo- i egzoenergetycznych, -podaje definicję pojęcia szybkość reakcji chemicznej, -zna czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych, -oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w związku chemicznym, -podaje prawo Avogadra, -oblicza masę molowa związku chemicznego, -wskazuje, czy dana reakcja jest reakcją utleniania i redukcji, -zna definicję mola, -rozumie pojęcia: utlenianie i redukcja, utleniacz, reduktor, -wykonuje proste obliczenia stechiometryczne z uwzględnieniem tylko mas molowych substancji. -wyjaśnia, co to jest stopień utlenienia pierwiastka, wyjaśnia reguły obliczania stopnia utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych, -wyjaśnia pojęcia: utlenianie, redukcja, utleniacz, reduktor, -wykazuje, które z podanych równań są reakcjami redoks, -zapisuje i uzgadnia proste równania reakcji redoks -wyjaśnia, na czym polega otrzymywanie metali z rud metoda utleniania i redukcji, -wyjaśnia, na czym polega reakcja endo- i egzoenergetyczna, -wyjaśnia pojecie energii aktywacji, wyjaśnia różnice miedzy katalizatorem a inhibitorem, -wyjaśnia pojecie mola, masy molowej, liczby Avogadra, -wyjaśnia różnicę między wzorem elementarnym a rzeczywistym -wykonuje obliczenia chemiczne na podstawie prawa Avogadra, uczeń: -stosuje reguły obliczania stopni utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych, -przeprowadza prosta reakcje redoks i podaje elektronową interpretacje równania tej reakcji, -wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w reakcji redoks, rozumie reakcje dysproporcjonowania, - przeprowadza i zapisuje równanie reakcji redoks o wyższym stopniu trudności, podaje elektronowa interpretację i współczynniki stechiometryczne, -doświadczalnie sprawdza wpływ różnych czynników na szybkość reakcji, -odczytuje masy atomowe pierwiastków i oblicza ich masy molowe, oblicza masy cząsteczkowe i masy molowe związków chemicznych, -dokonuje obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, masa molowa, objętość molowa gazów, -odczytuje równania reakcji chemicznych według interpretacji cząsteczkowej, molowej, masowej i objętościowej, -dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych, -oblicza skład procentowy związków chemicznych, -wyprowadza wzory elementarne i rzeczywiste -oblicza łączną masę substratów gdy znana jest objętość gazowego produktu reakcji, -oblicz liczbę gramów, moli i cząsteczek w danej objętości gazu w warunkach normalnych -ocenia procesy metalurgiczne pod względem czystości otrzymywanych metali, energochłonności i ochrony środowiska, -udowadnia zależność między rodzajem reakcji a zasobem energii wewnętrznej substratów i produktów reakcji, -dokonuje obliczeń stechiometrycznych o wyższym stopniu trudności, -oblicza liczbę gramów którą można spalić w danej objętości powietrza (war. norm.), -oblicza masy produktu reakcji przy niestechiometrycznym stosunku substratów.
6 Dział 6 Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów -rozumie pojęcia: dysocjacja jonowa kwasów, zasad, soli, -określa wzory związków chemicznych na podstawie znajomości produktów dysocjacji, -wymienia podstawowe wskaźniki kwasowozasadowe, -definiuje: stopień dysocjacji, ph roztworu, -wyjaśnia, co to są elektrolity i nieelektrolity, -wskazuje elektrolity wśród różnych -zna pojęcie hydrolizy, -podaje przykłady elektrolitów i nieelektrolitów, elektrolitów mocnych i słabych, -wyjaśnia, co to jest skala ph i jakich informacji dostarcza, -potrafi zbadać odczyn wodnych roztworów - zapisuje równania dysocjacji kwasów, zasad i soli, według teorii Arrheniusa, -rozumie pojęcie: stopień dysocjacji, -potrafi przeprowadzić reakcje zobojętniania i strącania osadów, -potrafi zapisać równania reakcji zobojętniania, strącania i hydrolizy w sposób cząsteczkowy, -wyjaśnia, na czym polega zjawisko hydrolizy soli, - określić kryterium podziału na elektrolity mocne i słabe, -potrafi zapisać równania reakcji zobojętniania, strącania i hydrolizy w sposób jonowy i jonowy skrócony, -określa, jakie jony tworzą po połączeniu osady, korzystając z tablicy rozpuszczalności, wskazuje wspólny odczynnik strącający dane osady, -doświadczalnie określa ph różnych roztworów, -potrafi zbadać odczyn roztworów wybranych soli, -oblicza stopień dysocjacji elektrolitu, -określa rodzaje hydrolizy, -sprawdza doświadczalnie przewidywany rodzaj hydrolizy, -potrafi doświadczalnie zbadać zależność stopnia dysocjacji od rodzaju elektrolitu i stężenia roztworu, -potrafi ocenić, kiedy powstanie sól obojętna, wodorosól, hydroksosól, -przewiduje odczyn roztworu i rodzaj hydrolizy różnych soli, -oblicza stopień dysocjacji kwasu, gdy znane jest stężenie i ph roztworu lub odwrotnie, -określa stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych w zależności od rodzaju substancji wprowadzanej do wody.
7 Dział 7 Roztwory - sposoby wyrażania stężeń roztworów -rozumie pojęcia: roztwór właściwy, roztwór stężony, rozcieńczony, rozpuszczalnik, substancja rozpuszczona, -podaje definicję: stężenia procentowego roztworu, stężenia molowego roztworu, -oblicza ilość substancji w roztworze o danym stężeniu procentowym; oblicza stężenie, gdy dana jest ilość substancji i rozpuszczalnika, -określa, co to jest roztwór nasycony i nienasycony, -korzysta- w najprostszym zakresie z wykresu rozpuszczalności -zakłada hodowlę kryształów. -wyjaśnia pojęcie roztworu, rozpuszczalności -wyjaśnia mechanizm rozpuszczania, różnicę między rozpuszczalnością a szybkością rozpuszczania -rozumie, od czego zależy rozpuszczalność -analizuje i interpretuje informacje z tabel rozpuszczalności -wyjaśnia, na czym polega stan równowagi w roztworze, -potrafi otrzymać roztwór nasycony z nienasyconego i odwrotnie, -wyjaśnia mechanizm procesu krystalizacji, -zna reguły postępowania przy sporządzaniu roztworów o określonym stężeniu, -oblicza stężenie molowe roztworu powstałego ze zmieszania roztworów o znanych stężeniach molowych, - -dokonuje podziału roztworów ze względu na rozmiary cząstek substancji rozpuszczonej, -sprawdza doświadczalnie wpływ różnych czynników na rozpuszczalność substancji i szybkość rozpuszczania, - analizuje i interpretuje informacje z wykresów rozpuszczalności -korzystając z wykresu rozpuszczalności sporządza roztwór nasycony i nienasycony w danej temperaturze, -sporządza roztwory o określonym stężeniu, -dokonuje obliczeń związanych ze stężeniem procentowym i molowym roztworów, przeliczaniem stężeń, -oblicza zmianę stężenia procentowego roztworu po dodaniu/odparowaniu określonej ilości rozpuszczalnika lub -analizuje tabele zawierającą przykłady roztworów o różnym stanie skupienia substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, -dokonuje analizy wykresów rozpuszczalności różnych substancji w wodzie, - dokonuje trudniejszych obliczeń związanych ze stężeniem procentowym i molowym roztworów, przeliczaniem stężeń, -określa odczyn roztworu powstałego w wyniku reakcji kwasu z zasadą o określonych objętościach i stężeniach molowych.
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii Zakres podstawowy
Wymagania edukacyjne z chemii Zakres podstawowy Klasy: 1a, 1b, 1c, 1d, 1e Rok szkolny 2019/2020 Nauczyciel: Aneta Patrzałek 1 Szczegółowe wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne stopnie: Wymagania
Bardziej szczegółowoTematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
Bardziej szczegółowo1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania oraz w części
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowo1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii(1.3) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki (2.7) definiuje
Bardziej szczegółowoCHEMIA PLAN WYNIKOWY
CHEMIA PLAN WYNIKOWY Poniższy plan wynikowy opracowano na podstawie programu DKW-4015-38/01 dla klas pierwszych LO. W prezentowanej propozycji uwzględniono ścieżki edukacyjne: EM edukacja czytelnicza i
Bardziej szczegółowoWymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II
Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II Dział: Wewnętrzna budowa materii Ocena dopuszczająca [1] posługuje się symbolami odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca.
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] 1 zalicza chemię do
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowo1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania oraz w części
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii Dopuszczający (K) Dostateczny(P) Dobry(R) Bardzo dobry (D) Celujący (W) Uczeń : - wie,
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii Zakres rozszerzony
Wymagania edukacyjne z chemii Zakres rozszerzony Klasy: 1c, 1d Rok szkolny 2019/2020 Nauczyciel: Aneta Patrzałek Szczegółowe wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne stopnie: Wymagania na każdy stopień
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
NaCoBeZU z chemii dla klasy 7 I. Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii zaliczam chemię do nauk przyrodniczych stosuję zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne - chemia klasa VII
Wymagania edukacyjne - chemia klasa VII OCENA DOPUSZCZAJĄCA [1] opisuje właściwości substancji będących głównymi składnikami produktów stosowanych na co dzień podaje wzór na gęstość i przeprowadza proste
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania z chemii w klasie 7. Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1+2] Ocena dobra [1+2+3] Ocena bardzo dobra [ ]
Przedmiotowy system oceniania z chemii w klasie 7 Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1+2] Ocena dobra [1+2+3] Ocena bardzo dobra [1+2+3+4] Uczeń większość poleceń wykonuje z pomocą nauczyciela:
Bardziej szczegółowoUczeń: opisuje skład i właściwości powietrza określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Substancje i ich przemiany Składniki powietrza i rodzaje Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VII zalicza chemię
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny w klasie drugiej. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny w klasie drugiej II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki definiuje
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Substancje i ich przemiany WYMAGANIA PODSTAWOWE stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoChemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
Bardziej szczegółowoSUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY
DOPUSZCZAJĄCĄ DZIAŁ SUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY -zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej -nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne używane w pracowni chemicznej -wie, że substancje charakteryzują
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Bardziej szczegółowoWymaganie edukacyjne z chemii z uwzględnieniem działów programowych
Wymaganie edukacyjne z chemii z uwzględnieniem działów programowych kształcenie ogólne w zakresie podstawowym nr DKOS-4015-46/02 w oparciu o program nauczania wg wydawnictwa Nowa Era Dział I. Budowa atomu.
Bardziej szczegółowodobra (2+3+4) Substancje chemiczne i ich przemiany chemicznej. - sporządza mieszaniny -dobiera metodę rozdzielania mieszanin
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII. Opracowano na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoII. Wewnętrzna budowa materii
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa II cz.1
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II cz.1 II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki definiuje pojęcia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe dla klasy siódmej szkoły podstawowej.
Wymagania programowe dla klasy siódmej szkoły podstawowej. /na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku Chemia Nowej Ery/. I. Substancje i ich przemiany
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM
WYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM dostosowane do programu nauczania chemii w klasach I III gimnazjum pt Chemia Nowej Ery autorstwa T. Kulawik, M. Litwin edukacyjne na ocenę półroczną
Bardziej szczegółowoTo jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f.
34 Wymagania programowe To jest przyrodniczych,,,,, chemicznego na podstawie zapisu A Z E,,,, podaje masy atomowe pierwiastków chemicznych,, n,,,,, s, p, d oraz f przyrodniczych,,,,, oraz Z,,, d oraz f,,
Bardziej szczegółowoCHEMIA PLAN WYNIKOWY
CHEMIA PLAN WYNIKOWY Poniższy plan wynikowy opracowano na podstawie programu DKW-4015-38/01 dla klas pierwszych LO. W prezentowanej propozycji uwzględniono ścieżki edukacyjne: EM edukacja czytelnicza i
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa II gimnazjum Ocenę celującą Ocenę bardzo dobrą Ocenę dobrą Ocenę dostateczną Ocenę dopuszczającą
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II gimnazjum Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: opanował wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania, stosuje wiadomości
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy drugiej z chemii.
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy drugiej z chemii. II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoSzczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019
Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 I. Eliminacje szkolne (60 minut, liczba punktów: 30). Wymagania szczegółowe. Cele kształcenia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.1 I. Substancje chemiczne i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II
I półrocze Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II I. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany Uczeń:
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2.
Plan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2. 1 Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe Dział:
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2017/2018 WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą) ocenę dobrą
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY SIÓDMEJ
WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY SIÓDMEJ I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Chemia. Klasa VII. Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej. I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany Uczeń:
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany Uczeń:
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nauczyciel: Marta Zielonka Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]
Załącznik nr 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII.
Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca zalicza chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny klas 7 I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane
Bardziej szczegółowoWymagani edukacyjne na poszczególne oceny szkolne z chemii w klasie VII Szkoły Podstawowej
Wymagani edukacyjne na poszczególne oceny szkolne z chemii w klasie VII Szkoły Podstawowej I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy VII szkoły podstawowej, rok szkolny 2017/2018 I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w klasie VII
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VII przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa VII.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa VII Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7
Prowadząca zajęcia: mgr Justyna Żelazna Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7 I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA DO DZIAŁÓW CHEMIA kl. VII Chemia Nowej Ery
WYMAGANIA DO DZIAŁÓW CHEMIA kl. VII Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące
Bardziej szczegółowoOcena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII. klasa VII. od roku szkolnego 2017/2018
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII klasa VII od roku szkolnego 2017/2018 Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej z 14.02.17r.,
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
WYMAGANIA PROGRAMOWE NA POSZCZEGÓLNE OCENY OPRACOWANE NA PODSTAWIE TREŚCI ZAWARTYCH W PODSTAWIE PROGRAMOWEJ, PROGRAMIE NAUCZANIA ORAZ PODRĘCZNIKU DLA KLASY SIÓDMEJ SZKOŁY PODSTAWOWEJ CHEMIA NOWEJ ERY I.
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa 1. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 1 I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni nazywa
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny chemia klasa I. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny chemia klasa I I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA I - wymagania edukacyjne na poszczególne oceny
CHEMIA KLASA I - wymagania edukacyjne na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny z chemii. Klasa1. I. Substancje i ich przemiany.
Wymagania na poszczególne oceny z chemii. Klasa1 I. Substancje i ich przemiany. Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa pierwsza. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dopuszczająca [1]
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa pierwsza I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa I. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa I I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dopuszczająca [1]
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje
Bardziej szczegółowoChemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny
Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny- klasa1. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny- klasa1 I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni nazywa
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni nazywa wybrane
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni nazywa wybrane
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni nazywa wybrane
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni nazywa wybrane
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny KLASA PIERWSZA. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA PIERWSZA I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH
Substancje i ich przemiany SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Przedmiotowe zasady oceniania z chemii na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny (przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej, na podstawie wydawnictwa
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny - na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wyróżnione wymagania
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje
Bardziej szczegółowo