I II III IV V VI VII VIII

Transkrypt

1 3. Test magisterski; 22 kwietnia 2006 r. 1. Spośród podanych cząsteczek i jonów wybierz te, które mają charakter elektrofilowy: H 2 O, Br +, Br -, H +, Cl -, (CH 3 ) 3 C +, NH 3, CN - ; I II III IV V VI VII VIII a) II, IV, VI, VIII; b) II, IV, VI; c) I, II, IV, V, VI; d) II, III, V, VI, VII. 2. Wskaż, z którego z przedstawionych ketonów w wyniku redukcji powstanie alkohol z asymetrycznym atomem węgla: a) I, III, IV; b) III; c) III, IV; d) I, II. O O O O I II III IV 3. Wskaż prawidłowe uszeregowanie podanych niżej związków według malejącej kwasowości: OH CH 2 OH CF 2 COOH COOH a) II > I > III > IV; b) III > IV > I > II; c) III > I > IV > II; d) II > I > IV > III. I II III IV 1

2 4. Wskaż związki, w których nie tworzą się wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe? Cl OH HO OH O CH CHO CH 3 CH 3 CH 3 3 I II III IV OH a) I, II i III; b) I i III; c) II i IV; d) I i II. 5. Wskaż prawdziwe stwierdzenie(-a) dotyczące reakcji pentanu z chlorem w obecności światła: I. W czasie reakcji dochodzi do homolitycznego rozpadu wiązania Cl-Cl. II. Jest to reakcja substytucji elektrofilowej; III. Jest to reakcja substytucji nukleofilowej. a) I; b) III; c) I i III; d) I i II. 6. Meta-nitrofenol można otrzymać: a) za pomocą nitrowania fenolu; b) w reakcji odpowiedniej soli diazoniowej z azotanem(iii) miedzi(ii); c) w wyniku substytucji nukleofilowej p-nitrochlorobenzenu z wodnym roztworem wodorotlenku sodu; d) w wyniku redukcji m-nitroacetofenonu. 7. Które (który) z następujących związków mogą ulegać kondensacji aldolowej? Trimetyloacetaldehyd, benzofenon, pent-3-on, cyklobutanon I II III IV a) tylko II; b) tylko I ; c) III i IV; d) I, III, IV. 2

3 8. Ile wiązań podwójnych zawiera kwas tłuszczowy o wzorze cząsteczkowym C 16 H 30 O 2? a) 1; b) 2; c) 3; d) Na podstawie porównania właściwości kwasowo-zasadowych następujących par związków: OH i C 2 H 5 OH NH 2 i C 2 H 5 NH 2 I można stwierdzić, że pierścień aromatyczny powoduje: II a) Zmniejszenie kwasowości grupy OH i zmniejszenie zasadowości grupy NH 2 ; b) Wzrost kwasowości grupy OH i wzrost zasadowości grupy NH 2 ; c) Zmniejszenie kwasowości grupy OH i wzrost zasadowości grupy NH 2 ; d) Wzrost kwasowości grupy OH i zmniejszenie zasadowości grupy NH Jaki główny produkt (produkty) powstaje w wyniku eliminacji HBr z cząsteczki (R,R)- 1,2-dibromo-1,2-difenyloetanu? a) (Z)-bromostilben; b) (E)-bromostilben; c) Praktycznie równomolowa mieszanina obydwu izomerów bromostilbenu; d) Żadna z powyższych odpowiedzi nie jest prawdziwa. 11. W wyniku ogrzewania w zakwaszonym roztworze wodnym związku A o wzorze sumarycznym C 5 H 10 O 2 otrzymano dwa produkty. Jeden wykazywał właściwości kwasowe (papierek uniwersalny barwił na czerwono), a w reakcji z kwaśnym węglanem sodu wydzielały się pęcherzyki gazu. Drugi produkt został zidentyfikowany jako propanol. Związek A to: a) C 2 H 5 COOC 3 H 7 ; b) CH 3 COOC 3 H 7 ; c) CH 3 COCH 2 COCH 2 CH 3 ; d) CH 3 COCH 2 OC 2 H Wskaż, która para związków, reagując ze sobą, tworzy liniowy polimer w procesie kondensacji. a) C 2 H 4 i Br 2 ; b) C 2 H 5 OH i CH 3 COOH; c) H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 i CH 3 COOH; d) HOOC(CH 2 ) 2 COOH i HOCH 2 CH 2 OH. 3

4 13. Który(-e) z poniższych związków ulega(-ją) kondensacji Cannizzaro? I. HCHO, II. CH 3 CH 2 COCH 3, III. (CH 3 ) 3 CCHO, IV. CH 3 CH 2 CHO. a) I i III; b) II i IV; c) Tylko I; d) Tylko III. 14. Które z poniższych związków są względem siebie izomerami (rozważ wszystkie możliwe rodzaje izomerii)? CH 3 H C C C 2H 5 Br I C 2 H 5 C C CH CH 3 3 C C CH 3 H Br CH 3 Br II III CH 3 C C CH 2Br H C C C 3H 7 H CH 3 H Br IV a) Tylko I i II; b) Tylko V i VI; c) Tylko I, II, V i VI; d) wszystkie związki to izomery V C 3 H 7 C C Br H H VI 15. W strukturze cząsteczki RNA zawarte są następujące zasady nukleinowe: a) adenina, guanina, uracyl, cytozyna b) adenina, tymina, uracyl, cytozyna c) adenina, guanina, tymina, cytozyna d) adenina, guanina, uracyl, tymina 16. Wskaż układ redoks, dla którego potencjał E najsilniej zależy od ph: a) O 2 /H 2 O b) O 2 /H 2 O 2 c) MnO 4 - /Mn 2+ d) NO 3 - /NO 17. Aktywność jonu w 0,1-molowym roztworze elektrolitu jest a) zawsze równa całkowitemu stężeniu tego jonu b) zawsze większa od całkowitego stężenia tego jonu c) zawsze mniejsza od całkowitego stężenia tego jonu d) mniejsza lub większa od całkowitego stężenia tego jonu, w zależności od siły jonowej roztworu. 4

5 18. W wyniku przepuszczania 0,5 faradaja ładunku przez wodny roztwór HCl na elektrodach platynowych wydzieliło się: a) 0,25 mola H 2 na katodzie i 0,25 mola Cl 2 na anodzie b) 0,5 mola H 2 na katodzie i 0,5 mola Cl 2 na anodzie c) 0,25 mola H 2 na katodzie i 0,125 mola O 2 na anodzie d) 0,5 mola H 2 na katodzie i 0,25 mola O 2 na anodzie 19. Standardowa entalpia pewnej reakcji wynosi ΔH o = 100 kj, a standardowa entropia ΔS o = - 10 J/(mol K). Oznacza to, że bezwymiarowa stała równowagi jest większa od jedności: a) dla T > 300 K b) dla T < 300 K c) dla T = 300 K d) warunek ten nie może być osiągnięty dla żadnej temperatury 20. Dla reakcji pierwszego rzędu, po upływie czasu t równego odwrotności stałej szybkości k stężenie substratu obniża się do: a) połowy początkowej wartości b) pierwiastka kwadratowego z początkowej wartości c) początkowej wartości podzielonej przez liczbę e d) początkowej wartości podzielonej przez liczbę e k 21. Radionuklid 207 Po (Z = 84) ulega przemianie, w wyniku której powstaje nuklid 207 Bi (Z = 83). Oznacza to, że izotop 207 Po emituje promieniowanie: a) β - b) β + c) neutronowe d) cząstki α 22. Reakcja autokatalityczna to taka, która jest przyspieszana przez: a) wyłącznie wzrost temperatury b) substraty reakcji c) produkty reakcji d) wyłącznie promieniowanie elektromagnetyczne 23. Głównym źródłem ditlenku siarki, odpowiedzialnego za występowanie kwaśnych deszczy, są spalane paliwa. Najwięcej siarki zawiera: a) olej opałowy b) węgiel kamienny c) olej napędowy d) gaz miejski 5

6 24. Wodny roztwór dobrze rozpuszczalnej soli X ma odczyn kwaśny. Dodanie roztworu NaOH, podobnie jak roztworu NH 3, powoduje powstanie białego osadu, rozpuszczalnego w nadmiarze odczynnika. Dodanie roztworu BaCl 2 powoduje wytrącenie białego osadu. Solą X jest: a) Zn(NO 3 ) 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 c) ZnSO 4 d) Al(NO 3 ) Atom złota jest: a) paramagnetyczny w podstawowym, a diamagnetyczny - w pierwszym wzbudzonym stanie energetycznym b) diamagnetyczny w podstawowym, a paramagnetyczny - w pierwszym wzbudzonym stanie energetycznym c) diamagnetyczny w obu stanach d) paramagnetyczny w obu stanach 26. Produktami reakcji H 2 O 2 z zasadowym (NaOH) roztworem chlorku chromu(iii) są: a) tlen i chlorek chromu(ii) b) chlor i tlenek chromu(ii) c) jony OH - i jony chromianowe(vi) d) jony H + i jony dichromianu(vi) 27. W warunkach p=1013 hpa i T=298 K najtrwalsze termodynamicznie odmiany alotropowe węgla, fosforu i siarki, to, odpowiednio: a) fulleren C 60, fosfor biały, siarka rombowa b) fulleren C 60, fosfor czarny, siarka rombowa c) diament, fosfor czerwony, siarka jednoskośna d) grafit, fosfor czarny, siarka rombowa 28. Cząsteczki (jony) związków kompleksowych o liczbie koordynacyjnej = 4 mają strukturę: a) wyłącznie tetraedru b) wyłącznie kwadratu c) tetraedru lub kwadratu d) wyłącznie rombu 29. Zgodnie z regułami dotyczącymi cyfr znaczących wynik mnożenia 4,56 7,2984 należy przedstawić jako: a) 33 b) 33,3 c) 33,2807 d) 33, Ogrzewanie kwasu ortofosforowego: a) nie prowadzi do żadnej reakcji chemicznej b) powoduje rozkład na biały fosfor i wodę c) powoduje rozkład na fosfan PH 3 i wodę d) powoduje kondensację do polikwasów 6

7 31. Wskaż grupę cząsteczek (jonów) o tej samej strukturze przestrzennej: a) NH 4 +, CF 4, ClO 4 -, XeO 4 b) NH 3, BF 3, PCl 3, NF 3 c) SF 6, XeF 6, [CoCl 6 ] 3-, [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ d) CS 2, BeH 2, OF 2, NH Działając stężonym kwasem azotowym na metaliczne srebro obserwujemy, że: a) nie zachodzi żadna reakcja b) wydziela się wodór i powstaje roztwór azotanu srebra(i) c) wydziela się ditlenek azotu i powstaje roztwór azotanu srebra(i) d) wydziela się tlen i powstaje roztwór azotanu srebra(i) 33. Promień jonowy danego pierwiastka w sieci krystalicznej a) zależy tylko od stopnia utlenienia b) zależy od stopnia utlenienia i promienia przeciwjonu c) zależy od stopnia utlenienia i liczby koordynacyjnej jonu d) zależy tylko od promienia przeciwjonu 34. Orbitale atomowe typu p mogą tworzyć orbitale molekularne: a) tylko wiążące typu σ i tylko antywiążące typu π b) zarówno typu π, jak i σ c) wyłącznie typu π d) wyłącznie typu σ 35. Temperatura wrzenia NH 3 jest znacznie wyższa od temperatury wrzenia AsH 3 ze względu na: a) wiązania wodorowe między cząsteczkami NH 3 b) wiązania wodorowe między cząsteczkami AsH 3 c) wiązania kowalencyjne między cząsteczkami NH 3 d) wiązania kowalencyjne między cząsteczkami AsH Za pomocą spektroskopii mikrofalowej otrzymuje się informacje o: a) ruchach oscylacyjnych atomów w cząsteczkach b) ruchach rotacyjnych cząsteczek c) stanach elektronowych w atomach d) stanach elektronowych w cząsteczkach 37. Wybierz zbiór substancji, dla których można zarejestrować widmo EPR: a) O 2, N 2, Cl 2, Br 2 b) Cl 2, NH 3, BaSO 4, N 2 c) NO, N 2 O 4, ZnCl 2, O 2 d) NO 2, O 2, MnCl 2, NO 7

8 38. Cząsteczka dwuatomowa ma: a) trzy stopnie swobody translacji, trzy rotacji i trzy oscylacji b) trzy stopnie swobody translacji, trzy rotacji i dwa oscylacji c) trzy stopnie swobody translacji, dwa rotacji i jeden oscylacji d) dwa stopnie swobody translacji, dwa rotacji i dwa oscylacji 39. Z wodnego roztworu NaCl można wytworzyć układ zawierający w stanie równowagi maksymalnie: a) dwie fazy b) trzy fazy c) cztery fazy d) pięć faz 40. Elektroliza stopionego CaH 2 prowadzi do wydzielenia: a) wodoru na katodzie i na anodzie b) wapnia na katodzie i wodoru na anodzie c) wodoru na katodzie i wapnia na anodzie d) wapnia na katodzie i tlenu na anodzie 41. Produktami ważnego przemysłowo katalitycznego (Pt) spalania amoniaku w tlenie są: a) hydrazyna i woda b) azot i woda c) tlenek azotu NO i woda d) tlenek diazotu (N 2 O) i woda 42. W oktaedrycznym polu ligandów jon centralny o konfiguracji d 8 może tworzyć: a) wyłącznie kompleksy paramagnetyczne b) wyłącznie kompleksy diamagnetyczne c) kompleksy paramagnetyczne z ligandami silnego pola i diamagnetyczne z ligandami słabego pola d) kompleksy diamagnetyczne z ligandami silnego pola i paramagnetyczne z ligandami słabego pola 43. Rozpuszczalność molowa AgCl w roztworze amoniaku, w porównaniu z czystą wodą, będzie: a) taka sama b) większa, z powodu kompleksowania jonów Ag + przez cząsteczki NH 3 c) mniejsza, z powodu kompleksowania jonów Ag + przez cząsteczki NH 3 d) większa, z powodu wiązania jonów Cl - w chlorek amonu 44. Ze wzrostem stężenia jonów chlorkowych potencjał elektrody Ag AgCl Cl - a) rośnie b) maleje c) nie zmienia się i dlatego elektroda ta może pracować jako elektroda odniesienia d) przechodzi przez maksimum dla E=E Elektrodą pracującą w metodzie woltamperometrii inwersyjnej może być: a) wisząca elektroda rtęciowa b) kapiąca elektroda rtęciowa c) elektroda szklana d) elektroda kalomelowa 8

9 Odpowiedzi: 1. b 2. b 3. b 4. c 5. a 6. b 7. c 8. b 9. d 10. a lub b (niejednoznacznie sformułowane pytanie) 11 b. 12. d 13. a 14. d 15. a 16. c 17. c 18. a 19. d 20. c 21. b 22. c 23. b 24. c 25. d 26. c 27. d 28. c 29. b 30. d 31. a 32. c 33. c 34. b 35. a 36. b. 37. d. 38. c 39. c 40. b 41. c 42. a 43. b 44. b 45. a 9