WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Transkrypt

1 WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 19 zadań: 10 zamkniętych i 9 otwartych. 3.W zadaniach testowych prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź. Wybierz ją i zaznacz znakiem x. Jeśli się pomylisz błędną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. 4.Rozwiązania i odpowiedzi do pozostałych zadań wpisz czytelnie w zaznaczonych miejscach. 5. Nie używaj korektora. 6. Możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 7. Brudnopis nie podlega ocenie. 8. Maksymalna ilość punktów, którą możesz uzyskać wynosi 40, w tym 10 za zadania testowe i 30 za zadania otwarte. 9. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana. Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe doświadczenia. Życzymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań! 1. Na 50g węglanu wapnia podziałano kwasem solnym. Jaką objętość tlenku węgla(iv), odmierzoną w warunkach normalnych otrzymano? a) 100 dm 3 b) 44,8 dm 3 c) 22,4 dm 3 d) 11,2 dm 3 2. Które z podanych substancji ulegają hydrolizie: a) metyloamina, palmitynian etylu b) trioleinian gliceryny, metanian potasu c) azotan(v) potasu, metanian etylu d) chlorek miedzi(ii), glicerol 3. Odważono po 0,01mola wapnia, strontu, baru. Następnie metale te wrzucono jednocześnie do trzech kolb zawierających jednakowe objętości wody. W której kolbie wydzieliło się najwięcej gazu? a) we wszystkich kolbach wydzieliła się identyczna ilość gazu b) w kolbie z wapniem c) w kolbie ze strontem d) w kolbie z barem 4. Zmieszano jednakowe ilości moli węglanu sodu i azotanu(v) srebra(i) po reakcji w roztworze znajdowały się jony: a) aniony azotanowe(v), kationy sodu b) aniony węglanowe, aniony azotanowe(v), kationy sodu c) aniony azotanowe(v), kationy sodu, kationy srebra(i) d) aniony węglanowe, aniony azotanowe(v), kationy sodu, kationy srebra(i)

2 5. Analizując wiązania w cząsteczkach: CH 3 COOCH 3, C 3 H 4, C 2 H 4, CH 3 NH 2, stwierdzisz, że wiązanie podwójne występuje w cząsteczkach: a) C 3 H 4, CH 3 COOCH 3 b) C 2 H 4, CH 3 NH 2 c) C 3 H 4,CH 3 NH 2 d) CH 3 COOCH 3,C 2 H 4 6. Na powłoce trzeciej (M) może maksymalnie znajdować się : a) 2 elektrony b) 8 elektronów c) 18 elektronów d) 32 elektronów 7. Uczniowie ogrzewali probówki zawierające różne sole. Zawartość jednej z nich całkowicie opustoszała podczas ogrzewania. Jaka sól znajdowała się w tej probówce? a) siarczan(vi) wapnia b) chlorek amonu c) chlorek sodu d) azotan(v) żelaza(iii) 8. Ile moli kwasu octowego potrzeba do całkowitej estryfikacji 3 moli propanolu? a) 1 mol b) 2 mole c) 3 mole d) 4 mole 9. Rozpuszczono w wodzie pewną substancję i stwierdzono, że wzrosło ph. Substancją tą jest: a) octan etylu b) kwas octowy c) etyloamina d) glukoza 10. W 100cm 3 roztworu znajduje się 18g glukozy. Stężenie molowe roztworu wynosi: a) 1 mol/dm 3 b) 0,001 mol/dm 3 c) 0,18mol/dm 3 d) 180 mol/dm 3

3 11. (3p) Przyporządkuj do każdej pary związków z kolumny I, metodę ich rozróżnienia z kolumny II. Uwaga! Każdą metodę możesz wykorzystać tylko jeden raz. I II A. Olej roślinny i olej silnikowy 1. Reakcja ksantoproteinowa B. Metyloamina i białko 2. Woda bromowa lub rozcieńczony roztwór KMnO 4 C. Skrobia i fruktoza 3. Badanie odczynu roztworów. D. Glukoza i sacharoza 4. Próba akroleinowa. E. Octan metylu i octan sodu 5. Reakcja estryfikacji F. Tripalmitynian gliceryny i trioleinian gliceryny 6. Roztwór jodu w jodku potasu 7. Próba Tollensa (próba lustra srebrnego) A- B- C- D- E- F- 12. (3p) Do roztworu zawierającego 0,8 g zasady sodowej dodano 10 cm 3 1-molowego roztworu kwasu azotowego(v). Na podstawie obliczeń określ jaki odczyn miał roztwór po zakończeniu reakcji? 13. (5p) Mając do dyspozycji wyłącznie następujące substancje: kwas octowy, chlor, potas, wodę, tlen, eten. Napisz pięć równań reakcji, w których wymienione substancje będą substratami. Uwaga! W proponowanych reakcjach wymienione substraty możesz wykorzystać tylko dwukrotnie

4 14. (4p) Napisz reakcje hydrolizy (jeśli zachodzi) w formie jonowej skróconej dla wodnych roztworów soli.: 1) chlorku potasu 2) azotanu(iii) sodu 3) siarczanu(vi) miedzi(ii) 4) siarczku amonu. Nazwa soli Reakcja w formie jonowej skróconej (jeżeli zachodzi) Chlorek potasu azotan(iii) sodu siarczan(vi) miedzi(ii) siarczek amonu 15. (3p) Poniżej przedstawione są wzory związków chemicznych: CH 3 A. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 D. CH 3 -CH 2 -CH-CH 3 G. CH 2 -C-CH 2 -CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 B. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 E. CH 3 -CH-CH 2 H. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 C. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 F. CH 3 -CH-CH 3 CH 3 CH 3 Spośród podanych wyżej węglowodorów wybierz po dwa związki, które są względem siebie odpowiednio: izomerami, homologami, tymi samymi cząsteczkami. Do tabeli wpisz tylko literki przyporządkowane wzorom izomerów, homologów, tych samych cząsteczek. Izomery Homologi Te same cząsteczki

5 16. (3p)Tlenek dwuwartościowego metalu o masie 7,65g przereagował z taką ilością tlenku siarki (VI), jaką otrzymano w wyniku spalenia 0,05 mola tlenku siarki (IV) w tlenie. Na podstawie obliczeń ustal wzór sumaryczny tlenku metalu. 17. (4p) Roztwór kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,02 g/cm 3 otrzymano rozpuszczając 2,24dm 3 chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych w 200cm 3 wody. Oblicz stężenie molowe i procentowe otrzymanego roztworu. 18. (2p)Pewien związek składa się z tlenu, niemetalu- A oraz metalu B. Stosunek masowy pierwiastków w tym związku wynosi odpowiednio 6:4:7 a stosunek molowy 3:1:1. Ustal wzór sumaryczny i nazwę związku.

6 19. (3p) Do czterech probówek zawierających różne substancje przedstawione na poniższym rysunku wprowadzono wodę. Wszystkie substancje uległy rozpuszczeniu. Następnie do każdej probówki zanurzono uniwersalny papierek wskaźnikowy. Określ barwę papierka wskaźnikowego w każdej probówce. woda Na 2 CO 3 CH 3 OH HCOONH 4 Zn(NO 3 ) 2 Nr probówki Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego Brudnopis