Inżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką
|
|
- Dorota Olejniczak
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Inżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką Kilka definicji Faza Definicja Gibbsa = stan materii jednorodny wewnętrznie, nie tylko pod względem składu chemicznego, ale również własności fizycznych. Składnik Chemicznie niezależna substancja należąca do danego układu. Liczba składników: minimalna liczba chemicznie niezależnych substancji potrzebnych do zdefiniowania składu wszystkich faz układu. c = # wszystkie składniki - # reakcje między nimi.
2 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Fazy 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Fazy
3 Kilka definicji Energia swobodna Potencjał chemiczny p j tej fazy G = G j = 1 µ j i j G = i j ni Reguła faz Gibbsa Mamy p faz i c chemicznie różnych składników. Skład każdej fazy można opisać podając ułamki molowe każdego składnika w tej fazie faza p może być określona poprzez: x 1, x 2,, x c. Wiemy również, że suma wszystkich składników musi być równa 1. =1 i x i Zatem, wystarczy podać c-1 ułamków molowych, a c-ty wyniknie sam z sumy. Zdefiniowanie całego układu wymaga podania p(c-1) zmiennych. Aby opisać, z kolei, stan układu, potrzebujemy takie zmienne jak T i p. Zazwyczaj są to tylko temperatura i ciśnienie (2), czasem tylko temperatura, czasem również np. pole magnetyczne, pole elektryczne itp.
4 Reguła faz Gibbsa Zatem, najczęściej potrzebujemy p(c-1)+2 zmiennych, aby kompletnie opisać stan całego układu. PYTANIE: ILE CZYNNIKÓW (STĘŻEŃ) MOŻNA ZMIENIĆ, ABY W UKŁADZIE BĘDĄCYM W RÓWNOWADZE TERMODYNAMICZNEJ, NIE ZMIENIŁA SIĘ ILOŚĆ FAZ? Reguła faz Gibbsa Kiedy układ jest w równowadze termodynamicznej? Gdy jego energia swobodna jest minimalna: δg = 0 G = p G j = 1 j tej fazy µ j i = j G i j n i δg p p c j j j δg = µ i δni = 0 j = 1 j = 1i = 1 =
5 Reguła faz Gibbsa : : 0 0 i i i i i i i i i j i i zatem n n oraz n n n µ µ δ δ δ µ δ µ δ µ = = = + = = Każdy proces zachodzący w układzie heterogenicznym, w którym nie przebiegają reakcje chemiczne, można rozłożyć na procesy cząstkowe, w których tylko jeden składnik przechodzi z jednej fazy do drugiej. Wtedy, mamy: = = = = = = j i p j c i j i p j j n G G δ µ δ δ Prowadząc analogiczne rozumowanie dalej, otrzymujemy wynik, że potencjały chemiczne i-tego składnika we wszystkich fazach musza być identyczne. Taki warunek musi być spełniony dla wszystkich składników. Reguła faz Gibbsa p i i i i i µ µ µ µ µ = = = = =
6 Reguła faz Gibbsa Czyli, aby dana faza była w równowadze termodynamicznej, potencjały chemiczne każdego ze składników w każdej fazie muszą być równe. To daje p-1 równań dla każdego z c składników. Razem, mamy c(p-1) równań, które muszą być jednocześnie spełnione. Ilość stopni swobody, f, układu jest równa liczbie zmiennych minus liczba warunków (równań) f = p(c 1) + 2 (p 1)c f = c p +2 Reguła faz Gibbsa Aby p faz pozostawało ze sobą w równowadze termodynamicznej w układzie c składnikowym, można zmienić maksymalnie f czynników f = c p +2
7 Przykłady diagramów fazowych f = c p +2 c= 1 f = 3 - p Przykłady diagramów fazowych
8 Hel 3 Istnieją dwie nadciekłe fazy helu 3. W silnym polu magnetycznym nawet trzy. Reguła faz Gibbsa: czy ten diagram jest prawidłowy?
9 Przebieg krystalizacji stopu w warunkach równowagowych Dwa składniki Układy równowagi fazowej pomiędzy dwoma składnikami tworzącymi roztwory stałe w całym zakresie stężeń.
10 Przebieg krystalizacji stopu w warunkach równowagowych 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. CZAS! Przebieg krystalizacji stopu w warunkach równowagowych 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license.
11 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark Ilość stałego stopu można obliczyć: Reguła dźwigni Skład fazowy w temperaturze 1250 o C układu 60% Cu-40% Ni x - zawartość stałego stopu; used herein under license. x(45-40) = (40-32)(1-x) x = (40-32)/(45-32) = 8/13 = 0.62 Przebieg krystalizacji stopu w warunkach nierównowagowych 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Dyfuzja nie zdąży zajść w odpowiednim stopniu: niejednorodny skład stopu.
12 Układy równowagi fazowej pomiędzy dwoma składnikami tworzącym roztwory stałe tylko w ograniczonym zakresie stężeń (mamy, zatem, trzy fazy) Liquid Temperatura α Solvus Solidus α + L α + β Liquidus Solidus β + L β Solvus Eutektyka X Wt% Y Y
13 Liquid Temperatura α α + L α + β β + L β X W tym zakresie stężeń procesy krzepnięcia przebiegają tak jak poprzednio Wt% opisane Y Y Pb-Sn Liquid Temperatura α α + L α + β β + L β Pb X Wt% YSn SnY
14 Przebieg chłodzenia α α +l β +l α +β β PX b SY n Liquid α L + α α + β Krzywa chłodzenia Liquid Temperatura Liquid + α α α + β PX b α α +l β +l α +β β SY n Czas
15 Pb-Sn: Skład eutektyczny Liquid Skład eutektyczny Temperatura α α + L α + β β + L β Pb X Wt% Y SnY Przebieg chłodzenia Liquid L + α + β Grubość warstw zależy od szybkości chłodzenia
16 Mikrostruktura stopu o składzie eutektycznym: przykład Krzywa chłodzenia Temperatura Liquid L + α + β Czas α + β Tzw cyna do lutowania jest eutektycznym stopem Pb i Sn. Dlaczego? Niska i dobrze określona temperatura topnienia
17 Pb-Sn: skład podeutektyczny Liquid Temperatura α α + L Eutectic β + L β α + β Pb X Wt% YSn Sn Y Przebieg chłodzenia Liquid L + α + β L + α α Eutektyka
18 Krzywa chłodzenia Liquid Temperature L + α + β Liquid + α α + β Time Mikrostruktura pod- i nadeutektycznego stopu: przykład. (a) podeutektyczny stop Pb-Sn. (b) Nadeutektyczny stop. Ciemne: stop bogaty w ołów α, jasny: stop bogaty w cynę β, płytki: stop eutektyczny (x400).
19 Inny przykład diagramów fazowych: L 1 Monotectic δ γ + δ λ + L 1 L 1 + γ L 1 + L 2 L 2 Eutectic Temperature α Peritectic γ α + γ α + β L 2 + γ γ + β Eutecoid L 2 + β Peritectoid β X α + µ µ µ + β Y
20 Układ równowagi Fe-C (c)2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license.
21 Trójskładnikowe układy równowagi fazowej Z Wt% X 80 % 60 % 40 % 20 % 80% 60% Wt% Z 40% 20% X 20% 40% 60% 80% Wt % Y Y
22 Potrzebna czwarta oś: Najczęściej rysuje się poziomice na 2D rysunku:
23 Lub układ r-gi fazowej w jednej temperaturze Z układów równowagi fazowej można wyciągnąć wnioski dotyczące właściwości materiału
24 Zwiększenie wytrzymałości roztworów stałych Przykład: Cu + dodatki 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Wzmocnienie za pomocą wydzieleń innej fazy: gdy nie tworzy się roztwór stały
25 Stop o składzie eutektycznym jest twardy i wytrzymały (ale może być kruchy) W rezultacie: Jaki skład stopu jest najlepszy? Oczywiście, zależy to od przeznaczenia materiału. Skład stopu ma jednak istotny wpływ na właściwości mechaniczne: Hipotetyczny stop Wytrzymałość Podeutektyczny Wydzielenia innej fazy Skład Eutektyczny Nadeutektyczny Roztwór stały
26 Prawdziwy stop (c)2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Przemiany fazowe Istnieje wiele różnych przemian fazowych. Krzepnięcie, topnienie, parowanie, sublimacja. Przemiana paramagnetyk-ferromagnetyk. Przemiana przewodnik-nadprzewodnik. Przemiana porządek - nieporządek Przykład: brąz może być w stanie uporządkowanym lub nie (uporządkowanie atomów cynku względem miedzi). Przemiana ciekły nadciekły hel. Przemiany pomiędzy różnymi strukturami krystalicznymi.
27 Reguła faz Gibbsa: przemiany fazowe wcale nie sa tak proste, jak to wynika z reguły Gibbsa Przyczyny: przesycenie pary, przegrzenie, przechłodzenie cieczy, energia związana z powierzchnią rozdziału między dwoma fazami,... Przykład:dlaczego pada deszcz? Krople deszczu: układ składający się z małych, kulistych kropelek w równowadze z otaczająca parą Założenie: stałe T i P Potencjał chemiczny kropli jest tym mniejszy, im kropla jest większa i to jest przyczyną, dlaczego krople rosną aż stają się wystarczająco duże, aby spaść. Taka prosta sytuacja jest, gdy krople już są utworzone. Ale dlaczego w ogóle powstają? Małe krople mają baaardzo duży potencjał chemiczny!. Oznacza to, że: Wprawdzie para jest termodynamicznie niestabilna względem cieczy objętościowej, ale: Jest stabilna względem mikroskopijnych kropelek. Następuje przesycenie pary.
28 Przykład:dlaczego pada deszcz? Na szczęście krople jednak się tworzą! Spontaniczne zarodkowanie jest zaniedbywalne. Najważniejszą rolę odgrywają jony: Oddziaływania typu jon- dipol i jon- indukowany dipol między jonami i cząsteczkami wody powoduje obniżenie energii swobodnej i jest podstawą nukleacji chmur. Przegrzanie i przechłodzenie Przegrzanie cieczy o temperaturze wrzenia: W nieobecności zarodków, tworzenie bąbli jest niekorzystne ponieważ ciecz jest stabilna względem bąbli, które muszą powstać aby zaszło wrzenie (mimo, że ciecz jest niestabilna względem pary) Przechłodzenie cieczy w punkcie krzepnięcia: W nieobecności zarodków, tworzenie kryształów jest niekorzystne (mały kryształ ma dużą energię swobodną z powodu przyczynku od energii powierzchniowej. Wodę można przechłodzić do 40 o C, przegrzać do 280 o C w 1 atm.
29 Dygresja: przemiany fazowe w baaardzo funkcjonalnym materiale.. Dlaczego lubimy czekoladę? Czekolada zawiera około 300 związków chemicznych, a w tym kofeinę i teobrominę.
30 KAKAOWIEC: DRZEWO KAKAOWE Nazwa naukowa: Theobroma; kakao: pożywienie bogów Niewielkie (do 15 m) drzewo rosnące w gorącym klimacie. KAKAOWIEC: DRZEWO KAKAOWE Istnieją trzy podstawowe gatunki kakaowców: Criollo Forastero Trinitario
31 KAKAOWIEC: DRZEWO KAKAOWE Ziarna znajdują się (po około sztuk) w czymś w rodzaju strąka, owocu,.. Początki Ziarno kakaowe jest uważane za symbol statusu społecznego w społeczeństwach Mayów i Azteków. Stanowi walutę. Bogaci piją czekoladę, co daje im mądrość i władzę Montezuma, pije wyłącznie czekoladę, szczególnie przed wejściem do swojego haremu. Aztekowie wierzą, że picie czekolady (nierozcieńczony, niesłodzony napój z fermentowanego ziarna kakaowego) daje mądrość i energię. Słowo CZEKOLADA pochodzi od azteckiego słowa cacahuatl
32 Początki 1492 Kolumb zabiera ziarno do Hiszpanii, ale nie wie jak je przetwarzać i fermentować Konkwistadorzy uświadamiają sobie, że kakao to pieniądze i zakładają plantację. Początki 1528 Cortez wraca do Hiszpanii z ziarnem kakaowym i narzędziami do wytwarzania czekolady Hiszpańska księżniczka poślubia Ludwika XIII : koniec hiszpańskiego monopolu na produkcję czekolady
33 XVI-XVII wiek: napój arystokracji 1657 Pierwszy dom czekolady w Anglii. Prawie współczesność 1815 Holenderski cukiernik C.J. van Houten patentuje tanią metodę otrzymywania masła kakaowego z ziarna Francois Louis Cailler otwiera pierwszą szwajcarską wytwórnię czekolady Henri Nestle' udoskonala produkcję skondensowanego mleka i wytwarza pierwszą mleczną czekoladę Rodolphe Lindt opracowuje już całkowicie współczesną metodę wytwarzania czekolady.
34 Prawie współczesność W XIX wieku czekolada przestała być napojem arystokracji, a stała się produktem masowym. Obecnie w Szwajcarii spożywa się 11 kg czekolady na osobę na rok (w USA 5.5 kg) Dlaczego wytwarzanie czekolady jest trudne? 1. Preferowany smak czekolady zmienia się w zależności od kraju. Np. ulubiony smak czekolady w USA i UK są całkowicie różne, w dodatku obydwa nie są lubiane przez resztę Europy.
35 Dlaczego wytwarzanie czekolady jest trudne? Typowy skład czekolady: Składnik Czekolada mleczna Czekolada gorzka Ziarno kakaowe Masło kakaowe Cukier Lecytyna Dodatki Mleko w proszku 19.1 Dlaczego wytwarzanie czekolady jest trudne? 2. Mieszanie z różnymi składnikami
36 Dlaczego wytwarzanie czekolady jest trudne? 3. Właściwości fizyczne czekolady determinuje struktura krystaliczna masła kakaowego, a może występować ono w kilku odmianach polimorficznych; Masło kakaowe jest mieszaniną trójglicerydów. Dokładny skład zależy od rejonu geograficznego, warunków uprawy itd. Odmiany polimofriczne masła kakaowego Odmiana Warunki powstania Temperatura topnienia I szybkie chłodzenie 17.3ºC II chłodzenie 2ºC/min 23.3ºC III krzepnięcie w temp. 5-10ºC 25.5ºC IV krzepnięcie w temp ºC 27.3ºC V VI transformacja formy IV krystalizacja z roztworu transformacja formy V (4 miesiące w temperaturze pokojowej) 33.8ºC 36.3ºC
37 Odmiany polimofriczne masła kakaowego Wpływ niewłaściwej krystalizacji masła kakaowego na czekoladę Odmiany polimofriczne masła kakaowego Przemiany fazowe masła kakaowego bada się metodami typowymi dla inżynierii materiałowej, chemii, czy fizyki ciała stałego.
38 Odmiany polimorficzne masła kakaowego Jak można uniknąć niewłaściwej postaci krystalicznej masła kakaowego? Krystalizacja stabilnej formy masła kakaowego. Obecnie wytwórcom udaje się otrzymać czekoladę w formie V. Odmiany polimofriczne masła kakaowego Cel osiąga się wskutek wielokrotnego ogrzewania i ochładzania ze ściśle określonymi prędkościami.
39 Na czym polega wytwarzanie czekolady? Rzeczywistość Na czym polega wytwarzanie czekolady: 1. Etap: fermentacja. Przed fermentacją Po fermentacji
40 Na czym polega wytwarzanie czekolady: 2. Etap: palenie. Przed Po Pomaga oddzielić wnętrze od łupiny, niszczy pozostałe po fermentacji bakterie, grzyby i inne biologiczne zanieczyszczenia. Zmniejsza zawartość wody, denaturuje białka, modyfikuje węglowodany oraz usuwa lotne substancje. Na czym polega wytwarzanie czekolady: 3. Etap: mielenie. Rozdrobnienie ziarna oraz usunięcie łupin.
41 Na czym polega wytwarzanie czekolady: 4. Etap: mieszanie składników. Jeden z najważniejszych etapów. Polega na powolnym mieszaniu i ogrzewaniu wszystkich składników. Dawniej odbywało się to w naczyniu o kształcie konchy (muszli). Stąd pochodzi nazwa conching Na czym polega wytwarzanie czekolady: 5. Etap: naprzemienne ochładzanie i ogrzewanie mieszaniny. Celem tego etapu jest doprowadzenie do tego, aby tłuszcze zawarte w czekoladzie miały jedną temperaturę topnienia. BAARDZO WAŻNE.
42 Na czym polega wytwarzanie czekolady: 6. Etap: formowanie Żródła Donald R. Askeland, Pradeep P. Phule, The Science and Engineering of Materials. Brian Taylor, University of Texas at Tyler. L.A. Dobrzański, Podstawy nauki o materiałach i metaloznawstwo. Alessandro Perissinotto, Università di Torino Peter Fryer, Kerstin Pinschower The Materials Science of Chocolate
Inżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką
Inżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką Kilka definicji Faza Stan materii jednorodny wewnętrznie, nie tylko pod względem składu chemicznego, ale również
Bardziej szczegółowoInżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką
Inżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką Kilka definicji Faza Definicja Gibbsa = stan materii jednorodny wewnętrznie, nie tylko pod względem składu chemicznego,
Bardziej szczegółowoInżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką
Inżynieria materiałowa: wykorzystywanie praw termodynamiki a czasem... walka z termodynamiką Kilka definici Faza Definica Gibbsa stan materii ednorodny wewnętrznie, nie tylko pod względem składu chemicznego,
Bardziej szczegółowoMATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I. dr inż. Hanna Smoleńska
MATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I dr inż. Hanna Smoleńska UKŁADY RÓWNOWAGI FAZOWEJ Równowaga termodynamiczna pojęcie stosowane w termodynamice. Oznacza stan, w którym makroskopowe
Bardziej szczegółowoWykresy równowagi fazowej. s=0
Wykresy równowagi fazowej Reguła faz Gibbsa o budowie fazowej stopów (jakie i ile faz współistnieje) w stanie równowagi decydują trzy parametry: temperatura, ciśnienie oraz stężenie poszczególnych składników
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoDiagramy fazowe graficzna reprezentacja warunków równowagi
Diagramy fazowe graficzna reprezentacja warunków równowagi Faza jednorodna część układu, oddzielona od innych części granicami faz, na których zachodzi skokowa zmiana pewnych własności fizycznych. B 0
Bardziej szczegółowoSTRUKTURA STOPÓW UKŁADY RÓWNOWAGI FAZOWEJ. Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
STRUKTURA STOPÓW UKŁADY RÓWNOWAGI FAZOWEJ Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego Wykresy układów równowagi faz stopowych Ilustrują skład fazowy
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoAnaliza termiczna Krzywe stygnięcia
Analiza termiczna Krzywe stygnięcia 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 T a e j n s x p b t c o f g h k l p d i m y z q u v r w α T B T A T E T k P = const Chem. Fiz. TCH II/10 1 Rozpatrując stygnięcie wzdłuż kolejnych
Bardziej szczegółowochemia wykład 3 Przemiany fazowe
Przemiany fazowe Przemiany fazowe substancji czystych Wrzenie, krzepnięcie, przemiana grafitu w diament stanowią przykłady przemian fazowych, które zachodzą bez zmiany składu chemicznego. Diagramy fazowe
Bardziej szczegółowoWykład 8 Wykresy fazowe część 2
Wykład 8 Wykresy fazowe część 2 Grzegorz Karwasz Wg M. Blicharskiego, Wprowadzenie i S. Prowansa, Struktura Stopów Spis treści Przykłady wykresów klasy mieszalności Krzywe stygnięcia Mieszaniny składników
Bardziej szczegółowoRównowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowagi fazowe Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Równowaga termodynamiczna Przemianom fazowym towarzyszą procesy, podczas których nie zmienia się skład chemiczny układu, polegają
Bardziej szczegółowoZAMRAŻANIE PODSTAWY CZ.1
METODY PRZECHOWYWANIA I UTRWALANIA BIOPRODUKTÓW ZAMRAŻANIE PODSTAWY CZ.1 Opracował: dr S. Wierzba Katedra Biotechnologii i Biologii Molekularnej Uniwersytetu Opolskiego Zamrażaniem produktów nazywamy proces
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowoWykład 8 Wykresy fazowe część 1
Wykład 8 Wykresy fazowe część 1 Grzegorz Karwasz Zalecany wykład Henryk Adrian (AGH Kraków) http://student.agh.edu.pl/~isshi/materialy/metaloznawstwo/wyklad_5_is.pdf Zagadnienia Wykresy termodynamiczne
Bardziej szczegółowoTermodynamiczne warunki krystalizacji
KRYSTALIZACJA METALI ISTOPÓW Zakres tematyczny y 1 Termodynamiczne warunki krystalizacji hiq.linde-gas.fr Krystalizacja szczególny rodzaj krzepnięcia, w którym ciecz ulega przemianie w stan stały o budowie
Bardziej szczegółowoCIEPLNE I MECHANICZNE WŁASNOŚCI CIAŁ
CIEPLNE I MECHANICZNE WŁASNOŚCI CIAŁ Ciepło i temperatura Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło przemiany Przejścia między stanami Rozszerzalność cieplna Sprężystość ciał Prawo Hooke a Mechaniczne
Bardziej szczegółowoWykład 3. Diagramy fazowe P-v-T dla substancji czystych w trzech stanach. skupienia. skupienia
Wykład 3 Substancje proste i czyste Przemiany w systemie dwufazowym woda para wodna Diagram T-v dla przejścia fazowego woda para wodna Diagramy T-v i P-v dla wody Punkt krytyczny Temperatura nasycenia
Bardziej szczegółowoKrystalizacja. Zarodkowanie
Krystalizacja Ciecz ciało stałe Para ciecz ciało stałe Para ciało stałe Przechłodzenie T = T L - T c Przesycenie p = p g - p z > 0 Krystalizacja Zarodkowanie Rozrost zarodków Homogeniczne Heterogeniczne
Bardziej szczegółowoKinetyka zarodkowania
Kinetyka zarodkowania Wyrażenie na liczbę zarodków n r o kształcie kuli i promieniu r w jednostce objętości cieczy przy założeniu, że tworzenie się zarodków jest zdarzeniem losowym: n r Ne G kt v ( 21
Bardziej szczegółowoTechnologie wytwarzania metali. Odlewanie Metalurgia proszków Otrzymywanie monokryształów Otrzymywanie materiałów superczystych Techniki próżniowe
Technologie wytwarzania metali Odlewanie Metalurgia proszków Otrzymywanie monokryształów Otrzymywanie materiałów superczystych Techniki próżniowe KRYSTALIZACJA METALI I STOPÓW Krzepnięcie - przemiana fazy
Bardziej szczegółowoTechnologie wytwarzania metali. Odlewanie Metalurgia proszków Otrzymywanie monokryształów Otrzymywanie materiałów superczystych Techniki próżniowe
Technologie wytwarzania metali Odlewanie Metalurgia proszków Otrzymywanie monokryształów Otrzymywanie materiałów superczystych Techniki próżniowe KRYSTALIZACJA METALI I STOPÓW Krzepnięcie - przemiana fazy
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH
INSTYTUT MASZYN I URZĄDZEŃ ENERGETYCZNYCH Politechnika Śląska w Gliwicach INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH WYZNACZANIE WYKRESU RÓWNOWAGI FAZOWEJ (dla stopów dwuskładnikowych) Instrukcja przeznaczona
Bardziej szczegółowoKlasyfikacja przemian fazowych
Klasyfikacja przemian fazowych Faza- jednorodna pod względem własności część układu, oddzielona od pozostałej częsci układu powierzchnią graniczną, po której przekroczeniu własności zmieniaja się w sposób
Bardziej szczegółowoBudowa stopów. (układy równowagi fazowej)
Budowa stopów (układy równowagi fazowej) Równowaga termodynamiczna Stopy metali są trwałe w stanie równowagi termodynamicznej. Równowaga jest osiągnięta, gdy energia swobodna układu uzyska minimum lub
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga w przyrodzie i w chemii jest korzystna? prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga
Bardziej szczegółowoMateriały Reaktorowe. Efekty fizyczne uszkodzeń radiacyjnych c.d.
Materiały Reaktorowe Efekty fizyczne uszkodzeń radiacyjnych c.d. Luki (pory) i pęcherze Powstawanie i formowanie luk zostało zaobserwowane w 1967 r. Podczas formowania luk w materiale następuje jego puchnięcie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 7. Układ dwuskładnikowy równowaga ciało stałe-ciecz.
Ćwiczenie 7 Układ dwuskładnikowy równowaga ciało stałe-ciecz. Wprowadzenie: Warunkiem równowagi termodynamicznej w układzie wielofazowym i wieloskładnikowym jest równość potencjałów chemicznych składników
Bardziej szczegółowoEfekty strukturalne przemian fazowych
Efekty strukturalne przemian fazowych Literatura 1. Zbigniew Kędzierski PRZEMIANY FAZOWE W UKŁADACH SKONDESOWANYCH, AGH Uczelniane Wydawnictwa Naukowo Dydaktyczne, 003. Marek Blicharski INŻYNIERIA MATERIAŁOWA
Bardziej szczegółowopowierzchnia rozdziału - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki
Przejścia fazowe. powierzchnia rozdziału - skokowa zmiana niektórych parametrów na granicy faz. kropeki wody w atmosferze - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki Przykłady przejść fazowych:
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoĆwiczenie VII: RÓWNOWAGA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM CIAŁO STAŁE CIECZ
Ćwiczenie VII: RÓWNOWAGA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM CIAŁO STAŁE CIECZ opracowanie: Barbara Stypuła Wprowadzenie Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z opisem i analizą przemian fizycznych, jakim podlegają
Bardziej szczegółowoWykład 3. Fizykochemia biopolimerów- wykład 3. Anna Ptaszek. 30 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego
Wykład 3 - wykład 3 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 30 października 2013 1/56 Warunek równowagi fazowej Jakich układów dotyczy równowaga fazowa? Równowaga fazowa dotyczy układów: jednoskładnikowych
Bardziej szczegółowoEfekty strukturalne przemian fazowych Marek Faryna
Efekty strukturalne przemian fazowych Marek Faryna Instytut Metalurgii i InŜynierii Materiałowej Polska Akademia Nauk ul. Reymonta 25 mfaryna@imim.pl 012 2952828 697 225 186 Literatura: M. Blicharski Wstęp
Bardziej szczegółowoZadania treningowe na kolokwium
Zadania treningowe na kolokwium 3.12.2010 1. Stan układu binarnego zawierającego n 1 moli substancji typu 1 i n 2 moli substancji typu 2 parametryzujemy za pomocą stężenia substancji 1: x n 1. Stabilność
Bardziej szczegółowoSeria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii 8.1.21 Zad. 1. Obliczyć ciśnienie potrzebne do przemiany grafitu w diament w temperaturze 25 o C. Objętość właściwa (odwrotność gęstości)
Bardziej szczegółowo3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:
Temat: Zmiany stanu skupienia. 1. Energia sieci krystalicznej- wielkość dzięki której można oszacować siły przyciągania w krysztale 2. Energia wiązania sieci krystalicznej- ilość energii potrzebnej do
Bardziej szczegółowoLaboratorium z chemii fizycznej. Zakres zagadnień na kolokwia
CHEMIA semestr III Laboratorium z chemii fizycznej Zakres zagadnień na kolokwia 1. Wymagania ogólne Podstawą przygotowania do ćwiczeń jest skrypt pt. Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne, praca zbiorowa
Bardziej szczegółowo14. IZOTERMA ROZPUSZCZALNOŚCI UKŁADU TRÓJSKŁADNIKOWEGO ROZPUSZCZALNIKÓW
14. IZOTERMA ROZPUSZCZALNOŚCI UKŁADU TRÓJSKŁADNIKOWEGO ROZPUSZCZALNIKÓW Zagadnienia teoretyczne Reguła faz Gibbsa. Definicja fazy, liczby składników i liczby stopni swobody. Wyznaczenie składu mieszaniny
Bardziej szczegółowoCzy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga ciało
Bardziej szczegółowo1) Rozmiar atomu to około? Która z odpowiedzi jest nieprawidłowa? a) 0, m b) 10-8 mm c) m d) km e) m f)
1) Rozmiar atomu to około? Która z odpowiedzi jest nieprawidłowa? a) 0,0000000001 m b) 10-8 mm c) 10-10 m d) 10-12 km e) 10-15 m f) 2) Z jakich cząstek składają się dodatnio naładowane jądra atomów? (e
Bardziej szczegółowoI piętro p. 131 A, 138
CHEMIA NIEORGANICZNA Dr hab. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I piętro p. 131 A, 138 WYKŁAD - 4 RÓWNOWAGA Termochemia i termodynamika funkcje termodynamiczne, prawa termodynamiki,
Bardziej szczegółowoWykresy równowagi układu żelazo-węgiel. Stabilny żelazo grafit Metastabilny żelazo cementyt
Wykresy równowagi układu żelazo-węgiel Stabilny żelazo grafit Metastabilny żelazo cementyt UKŁAD RÓWNOWAGI FAZOWEJ ŻELAZO-CEMENTYT Schemat wykresu układu równowagi fazowej żelazo-węgiel i żelazo-cementyt
Bardziej szczegółowoRównowaga. równowaga metastabilna (niepełna) równowaga niestabilna (nietrwała) równowaga stabilna (pełna) brak równowagi rozpraszanie energii
Równowaga równowaga stabilna (pełna) równowaga metastabilna (niepełna) równowaga niestabilna (nietrwała) brak równowagi rozpraszanie energii energia swobodna Co jest warunkiem równowagi? temperatura W
Bardziej szczegółowo14. DIAGRAM GIBBSA. Sprawdzono w roku 2014 przez A.Klimek-Turek
14. DIAGRAM GIBBSA Zagadnienia teoretyczne Reguła faz Gibbsa. Definicja fazy, liczby składników i liczby stopni swobody. Wyznaczenie składu mieszaniny w trójkącie Gibbsa. Izoterma rozpuszczalności (krzywa
Bardziej szczegółowoWykład 2. Anna Ptaszek. 7 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 2. Anna Ptaszek 1 / 1
Wykład 2 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 7 października 2015 1 / 1 Zjawiska koligatywne Rozpuszczenie w wodzie substancji nielotnej powoduje obniżenie prężności pary nasyconej P woda
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoRównowaga fazowa. Przykładowo: 1. H 2 O (c) w mieszaninie H 2 O (c) + H 2 O (s) 2. mieszanina opiłek żelaza i sproszkowanej siarki
WYKŁAD 5 RÓWNOWAGA FAZOWA Równowaga fazowa Faza każda fizycznie lub chemicznie odmienna część układu, jednorodna, dającą się mechanicznie (lub odpowiednio dobraną metodą fizyczną) oddzielić od reszty układu.
Bardziej szczegółowoSzkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5. Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego
Szkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5 Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego Czy przejście szkliste jest termodynamicznym przejściem fazowym?
Bardziej szczegółowoWykład 8B. Układy o ograniczonej mieszalności
Wykład 8B Układy o ograniczonej mieszalności Układy o ograniczonej mieszalności Jeżeli dla pewnego składu entalpia swobodna mieszania ( Gmiesz> 0) jest dodatnia, to mieszanie nie jest procesem samorzutnym
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA MATERIAŁOWA w elektronice
Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechniki Wrocławskiej... INŻYNIERIA MATERIAŁOWA w elektronice... Dr hab. inż. JAN FELBA Profesor nadzwyczajny PWr 1 PROGRAM WYKŁADU Struktura materiałów
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna. Równowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Chemia fizyczna Równowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny SUBSTANCJE CZYSTE SUBSTANCJE CZYSTE RÓWNOWAGI FAZOWE Fazą danej substancji nazywamy postać materii, która charakteryzuje
Bardziej szczegółowoNiektóre zagadnienia inżynierii materiałowej, w których dyfuzja odgrywa podstawową rolę.
Niektóre zagadnienia inżynierii materiałowej, w których dyfuzja odgrywa podstawową rolę. 1. Przewodnictwo jonowe. 2. Domieszkowanie półprzewodników. 3. Dyfuzja reakcyjna. 4. Synteza w fazie stałej. 5.
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA
(pieczęć wydziału) KARTA PRZEDMIOTU 1. Nazwa przedmiotu: TERMODYNAMIKA PROCESOWA 2. Kod przedmiotu: 3. Karta przedmiotu ważna od roku akademickiego:2011/2012 4. Forma kształcenia: studia pierwszego stopnia
Bardziej szczegółowoKRYSTALIZACJA METALI I STOPÓW. Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
KRYSTALIZACJA METALI I STOPÓW Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego Krzepnięcie przemiana fazy ciekłej w fazę stałą Krystalizacja przemiana
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 7. Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe
WYKŁAD 7 Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe JS Reguła Gibssa. Układy dwuskładnikowe Reguła faz Gibbsa określa liczbę stopni swobody układu w równowadze termodynamicznej: układy dwuskładnikowe
Bardziej szczegółowoFazy i ich przemiany
Układy i fazy Fazy i ich przemiany Co to jest faza? 1. Faza to forma występowania materii jednolita w całej objętości pod względem składu chemicznego właściwości fizycznych (Atkins) 2. Faza to część układu
Bardziej szczegółowoPrzemiany alotropowe
Przemiany alotropowe Do metali mających odmiany alotropowe należy: żelazo z odmianami: Fe o sieci A2 (ferryt) Fe o sieci A1 (austenit) Fe (wysokotemperaturowa odmiana Fe o sieci A2) cyna z odmianami: Sn
Bardziej szczegółowoFazy i ich przemiany
Układy i fazy Fazy i ich przemiany Co to jest faza? 1. Faza to forma występowania materii jednolita w całej objętości pod względem składu chemicznego właściwości fizycznych (Atkins) 2. Faza to część układu
Bardziej szczegółowoFizyka, technologia oraz modelowanie wzrostu kryształów
Fizyka, technologia oraz modelowanie wzrostu kryształów Stanisław Krukowski i Michał Leszczyński Instytut Wysokich Ciśnień PAN 0-4 Warszawa, ul Sokołowska 9/37 tel: 88 80 44 e-mail: stach@unipress.waw.pl,
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2015 Przejście fazowe transformacja układu termodynamicznego z jednej fazy (stanu materii) do innej, dokonywane
Bardziej szczegółowoTechnologie wytwarzania. Opracował Dr inż. Stanisław Rymkiewicz KIM WM PG
Technologie wytwarzania Opracował Dr inż. Stanisław Rymkiewicz KIM WM PG Technologie wytwarzania Odlewanie Metalurgia proszków Otrzymywanie monokryształów Otrzymywanie materiałów superczystych Techniki
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowo2012-03-21. Charakterystyka składników - ŻELAZO Duże rozpowszechnienie w przyrodzie ok. 5% w skorupie ziemskiej. Rudy żelaza:
WYKRES RÓWNOWAGI FAZOWEJ STOPÓW Fe -C Zakres tematyczny 1 Charakterystyka składników - ŻELAZO Duże rozpowszechnienie w przyrodzie ok. 5% w skorupie ziemskiej Rudy żelaza: MAGNETYT - Fe 3 O 4 (ok. 72% mas.
Bardziej szczegółowoFazy i ich przemiany
Układy i fazy Fazy i ich przemiany Co to jest faza? 1. Faza to forma występowania materii jednolita w całej objętości pod względem składu chemicznego i właściwości fizycznych (Atkins) 2. Faza to część
Bardziej szczegółowoCzym się różni ciecz od ciała stałego?
Szkła Czym się różni ciecz od ciała stałego? gęstość Czy szkło to ciecz czy ciało stałe? Szkło powstaje w procesie chłodzenia cieczy. Czy szkło to ciecz przechłodzona? kryształ szkło ciecz przechłodzona
Bardziej szczegółowoPodstawowe definicje
Wprowadzenie do równowag fazowych (1) Podstawowe definicje 1) Faza dla danej substancji jej postać charakteryzująca się jednorodnym składem chemicznym i stanem fizycznym. W obrębie fazy niektóre intensywne
Bardziej szczegółowoRoztwory. Homogeniczne jednorodne (jedno-fazowe) mieszaniny dwóch lub więcej składników.
Roztwory Homogeniczne jednorodne (jedno-fazowe) mieszaniny dwóch lub więcej składników. Własności fizyczne roztworów są związane z równowagę pomiędzy siłami wiążącymi cząsteczki wody i substancji rozpuszczonej.
Bardziej szczegółowoKalorymetria. 1. I zasada termodynamiki, Prawo Hessa, Prawo Kirchhoffa (graficzna interpretacja), ciepło właściwe, termodynamiczne funkcje stanu.
Kalorymetria 1. I zasada termodynamiki, Prawo Hessa, Prawo Kirchhoffa (graficzna interpretacja), ciepło właściwe, termodynamiczne funkcje stanu. 2. Rodzaje i zasady działania kalorymetrów: a) nieizotermicznego
Bardziej szczegółowoPrężność pary nad roztworem
Tomasz Lubera Układ: Prężność pary nad roztworem dwuskładnikowy (składniki I i II) dwufazowy (ciecz i gaz) w którym faza ciekła i gazowa to roztwory idealne W stanie równowagi prężności pary składników/układu
Bardziej szczegółowoStatyka Cieczy i Gazów. Temat : Podstawy teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał
Statyka Cieczy i Gazów Temat : Podstawy teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał 1. Podstawowe założenia teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał: Ciała zbudowane są z cząsteczek. Pomiędzy cząsteczkami
Bardziej szczegółowoTermodynamika materiałów
Termodynamika materiałów Plan wykładu 1. Funkcje termodynamiczne, pojemność cieplna. 2. Warunki równowagi termodynamicznej w układach jedno- i wieloskładnikowych, pojęcie potencjału chemicznego. 3. Modele
Bardziej szczegółowoWzrost fazy krystalicznej
Wzrost fazy krystalicznej Wydzielenie nowej fazy może różnić się of fazy pierwotnej : składem chemicznym strukturą krystaliczną orientacją krystalograficzną... faza pierwotna nowa faza Analogia elektryczna
Bardziej szczegółowoMilena Oziemczuk. Temperatura
Milena Oziemczuk Temperatura Informacje ogólne Temperatura jest jedną z podstawowych wielkości fizycznych w termodynamice i określa miarą stopnia nagrzania ciał. Temperaturę można ściśle zdefiniować tylko
Bardziej szczegółowo14. IZOTERMA ROZPUSZCZALNOŚCI UKŁADU TRÓJSKŁADNIKOWEGO ROZPUSZCZALNIKÓW
14. IZOTERMA ROZPUSZCZALNOŚCI UKŁADU TRÓJSKŁADNIKOWEGO ROZPUSZCZALNIKÓW Zagadnienia teoretyczne Reguła faz Gibbsa. Definicja fazy, liczby składników i liczby stopni swobody. Wyznaczenie składu mieszaniny
Bardziej szczegółowoBUDOWA STOPÓW METALI
BUDOWA STOPÓW METALI Stopy metali Substancje wieloskładnikowe, w których co najmniej jeden składnik jest metalem, wykazujące charakter metaliczny. Składnikami stopów mogą być pierwiastki lub substancje
Bardziej szczegółowoWykresy CTP Kinetyka przemian fazowych ułamek objętości Na podstawie krzywych kinetycznych tworzy się wykresy CTP
Wykresy CTP Kinetyka przemian fazowych - krzywe przedstawiające ułamek objętości tworzącej się fazy lub faz (struktur) w funkcji czasu. Na podstawie krzywych kinetycznych tworzy się wykresy CTP we współrzędnych:
Bardziej szczegółowoOBRÓBKA CIEPLNA STOPÓW ŻELAZA. Cz. II. Przemiany austenitu przechłodzonego
OBRÓBKA CIEPLNA STOPÓW ŻELAZA Cz. II. Przemiany austenitu przechłodzonego WPŁYW CHŁODZENIA NA PRZEMIANY AUSTENITU Ar 3, Ar cm, Ar 1 temperatury przy chłodzeniu, niższe od równowagowych A 3, A cm, A 1 A
Bardziej szczegółowoDYFUZJA I JEJ ZASTOSOWANIA
DYFUZJA I JEJ ZASTOSOWANIA Niektóre zagadnienia inżynierii materiałowej, w których dyfuzja odgrywa podstawową rolę. 1. Przewodnictwo jonowe. 2. Domieszkowanie półprzewodników. 3. Dyfuzja reakcyjna. 4.
Bardziej szczegółowoMIKROSKOPIA METALOGRAFICZNA
MIKROSKOPIA METALOGRAFICZNA WYKŁAD 3 Stopy żelazo - węgiel dr inż. Michał Szociński Spis zagadnień Ogólna charakterystyka żelaza Alotropowe odmiany żelaza Układ równowagi fazowej Fe Fe 3 C Przemiany podczas
Bardziej szczegółowoEgzamin gimnazjalny. Chemia. Także w wersji online TRENING PRZED EGZAMINEM. Sprawdź, czy zdasz!
Egzamin gimnazjalny 1 Chemia TRENING PRZED EGZAMINEM Także w wersji online Sprawdź, czy zdasz! Spis treści Zestaw 1: Substancje i ich właściwości 5 Zestaw 2: Wewnętrzna budowa materii 9 Zestaw 3: Reakcje
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ANALIZA TERMICZNA WSTĘP Zespół ciał (substancji) stanowiący w danej chwili przedmiot naszych badań nazywamy układem, a wszystko co znajduje się na zewnątrz niego, otoczeniem. Poszczególne jednolite części
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoPara pozostająca w równowadze z roztworem jest bogatsza w ten składnik, którego dodanie do roztworu zwiększa sumaryczną prężność pary nad nim.
RÓWNOWAGA CIECZ-PARA DLA UKŁADÓW DWUSKŁADNIKOWYCH: 1) Zgodnie z regułą faz Gibbsa układ dwuskładnikowy osiąga największą liczbę stopni swobody (f max ), gdy znajduje się w nim najmniejsza możliwa liczba
Bardziej szczegółowoEfekty strukturalne przemian fazowych Marek Faryna
Efekty strukturalne przemian fazowych Marek Faryna m.faryna@imim.pl Plan wykładów Podział przemian fazowych Wybrane zagadnienia z teorii zarodkowania Przemiany dyfuzyjne Przemiany alotropowe Przemiany
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA
TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD IX RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja) ADSORPCJA KRYSTALIZACJA, ADSORPCJA 1 RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja)
Bardziej szczegółowoTemat 2. Równowaga fazowa i diagramy fazowe
Temat 2. Równowaga fazowa i diagramy fazowe 2.1. Reguła faz Gibbsa Rozważmy układ złożony z C składników (ang. components) rozdzielonych pomiędzy P homogeniczne fazy (ang. phases). Układ jest w równowadze
Bardziej szczegółowoWykład 10 Równowaga chemiczna
Wykład 10 Równowaga chemiczna REAKCJA CHEMICZNA JEST W RÓWNOWADZE, GDY NIE STWIERDZAMY TENDENCJI DO ZMIAN ILOŚCI (STĘŻEŃ) SUBSTRATÓW ANI PRODUKTÓW RÓWNOWAGA CHEMICZNA JEST RÓWNOWAGĄ DYNAMICZNĄ W rzeczywistości
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu
Przedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu Ćw. 4 Kinetyka reakcji chemicznych Zagadnienia do przygotowania: Szybkość reakcji chemicznej, zależność szybkości reakcji chemicznej
Bardziej szczegółowoTermodynamika równowag fazowych w układach dwuskładnikowych
Termodynamika równowag fazowych w układach dwuskładnikowych 3.3.1. Równowaga ciecz-para: skład pary nad roztworem, prawo Roulta, Henry ego, destylacja baryczna oraz termiczna 3.3.2. Równowaga ciecz-ciecz
Bardziej szczegółowoFIZYKA CIEPŁO PRZEMIAN FAZOWYCH
SCENARIUSZ LEKCJI PRZEDMIOT: FIZYKA TEMAT: CIEPŁO PRZEMIAN FAZOWYCH AUTOR SCENARIUSZA: mgr Krystyna Glanc OPRACOWANIE ELEKTRONICZNO GRAFICZNE : mgr Beata Rusin TEMAT LEKCJI Ciepło przemian fazowych Scenariusz
Bardziej szczegółowoNauka o Materiałach dr hab. inż. Mirosław Bućko, prof. AGH B-8, p. 1.13, tel
Nauka o Materiałach dr hab. inż. Mirosław Bućko, prof. AGH B-8, p. 1.13, tel. 12 617 3572 www.kcimo.pl, bucko@agh.edu.pl Plan wykładów Monokryształy, Materiały amorficzne i szkła, Polikryształy budowa,
Bardziej szczegółowoEntropia - obliczanie. Podsumowanie
Chem. Fiz. CH II/4 Entropia - obliczanie. Podsumowanie 2 ) ( 2 V d C S S S 2 ) ( 2 P d C S S S S k S p S 2 2 ln ln V V R C S V + 2 2 ln ln P P R C S P w izobarze: Funkcja stanu! w izochorze: dla gazu doskonałego:
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju
Wykład II Przejścia fazowe 1 Termodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju Woda występuje w trzech stanach skupienia jako ciecz, jako gaz, czyli para wodna, oraz jako ciało stałe, a więc lód.
Bardziej szczegółowoProwadzący. http://luberski.w.interia.pl telefon PK: 126282746 Pokój 210A (Katedra Biotechnologii i Chemii Fizycznej C-5)
Tomasz Lubera dr Tomasz Lubera mail: luberski@interia.pl Prowadzący http://luberski.w.interia.pl telefon PK: 126282746 Pokój 210A (Katedra Biotechnologii i Chemii Fizycznej C-5) Konsultacje: we wtorki
Bardziej szczegółowoRównanie gazu doskonałego
Równanie gazu doskonałego Gaz doskonały to abstrakcyjny model gazu, który zakłada, że gaz jest zbiorem sprężyście zderzających się kulek. Wiele gazów w warunkach normalnych zachowuje się jak gaz doskonały.
Bardziej szczegółowo