R e c e n z j a. 1. Charakterystyka i ocena pracy doktorskiej
|
|
- Patryk Podgórski
- 4 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Prof. dr hab. inż. Władysław Walkowiak Emerytowany Profesor Politechniki Wrocławskiej Kamieniec Wrocł. ul. Adama Mickiewicza 9 R e c e n z j a rozprawy doktorskiej mgr inż. Marty KRUPY Ekstrakcja jonów wybranych metali z roztworów siarczanowo-chlorkowych hydrofobowymi pochodnymi ketonów alkilowopirydylowych wykonanej w Instytucie Technologii i Inżynierii Chemicznej Wydziału Technologii Chemicznej Politechniki Poznańskiej pod kierunkiem prof. dr hab. inż. Andrzeja Olszanowskiego Rozwój hydrometalurgii warunkowany jest doskonaleniem sposobów selektywnego wydzielania jonów metali z roztworów wodnych powstałych po ługowaniu takich surowców jak rudy, koncentraty i odpady. Do takich metod zalicza się ekstrakcję cieczową, transport przez ciekłe membrany, metody flotacyjne, a także procesy sorpcji za pomocą organicznych lub nieorganicznych wymieniaczy jonowych. Selektywne wydzielanie miedzi(ii), niklu(ii), kobaltu(ii) oraz cynku(ii) z wodnych roztworów siarczanowych i chlorkowych jest ważnym zagadnieniem badawczym gdyż związane jest z otrzymywaniem w/w metali z surowców miedzio-, niklo-, kobalto- i cynkonośnych. Dlatego podjęcie przez Doktorantkę jako tematu pracy doktorskiej ekstrakcji ciecz-ciecz jonów w/w metali za pomocą nowych typów ekstrahentów z grupy oksymów ketonów alkilowo-pirydylowych, uważam za bardzo wskazane tak zarówno ze względów poznawczych jak i utylitarnych. Mgr inż. Marta Krupa była predysponowana do podjęcia takiej pracy gdyż prace naukowo-badawcze ośrodka naukowego, w którym wykonywała rozprawę doktorską, w tym osiągnięcia jej Promotora, Profesora Andrzeja Olszanowskiego, stanowią istotne pozycje w światowej literaturze dotyczącej otrzymywania związków chemicznych pełniących rolę ekstrahentów oraz badania ich właściwości ekstrakcyjnych w stosunku do jonów metali. 1. Charakterystyka i ocena pracy doktorskiej W części literaturowej rozprawy doktorskiej, tj. rozdziale 2. mgr inż. Marta Krupa opisała stan w zakresie hydrometalurgii miedzi, cynku, niklu i kobaltu. Autorka opisała 1
2 stosowane na świecie poszczególne procesy przerobu rud miedzi, cynku, niklu, i kobaltu, w których zastosowano ługowania w dwóch podstawowych układach, tj. siarczanowym i chlorkowym. Następnie Autorka opisała proces ekstrakcji ciecz-ciecz w procesach odzysku jonów w/w metali dokonując ogólnej charakterystyki procesu ekstrakcji cieczowej. Scharakteryzowała szczegółowo stosowane dotychczas ekstrahenty, w tym chelatujące z grupy oksymów o nazwie komercyjnej LIX (Tabela 1) a także ekstrahenty kwasowe będące pochodnymi kwasu fosforowego o nazwie komercyjnej Cyanex, D2EHPA i PC88A. Wreszcie szczegółowo opisała badania dotyczące ekstrakcji miedzi(ii), cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii) ekstrahentami kationowymi, anionowymi, solwatującymi i chelatującymi (Tabela 2). W dalszej kolejności Doktorantka dokonała charakterystyki związków chemicznych z grupy oksymów. Przedstawiła m.in. właściwości kompleksujące związane z ugrupowaniem oksymowym oraz dokonała szczegółowego przeglądu badań w zakresie zastosowania oksymów w procesie ekstrakcji rozpuszczalnikowej jonów miedzi(ii), cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii). W sumie część literaturowa pracy doktorskiej jest starannym przeglądem oryginalnych prac badawczych dotyczących zagadnień związanych z tą rozprawą doktorską, w tym zawiera szereg pozycji najnowszych, tj. z lat Rozdział 3. rozprawy to określenie celu pracy doktorskiej, który został tutaj precyzyjnie zdefiniowany. Część doświadczalna (rozdział 4.) rozprawy doktorskiej mgr inż. Marty Krupy zawiera wykaz stosowanych odczynników chemicznych z określeniem ich czystości i producentów. Praca zawiera też opis syntez 9 ketonów alkilowo -, -3- i -4- pirydylowych z łańcuchami zawierającymi 10, 12 i 14 atomów węgla. Opisano także pomiary temperatur topnienia i identyfikację zsyntezowanych ketonów za pomocą widm Magnetycznego Rezonansu Jądrowego 13 C oraz 1 H. Pomiary NMR zostały wykonane w placówce Polskiej Akademii Nauk w Poznaniu. Dalszy fragment części doświadczalnej to opis metodyki ekstrakcji z wodnych roztworów siarczanowych i siarczanowo-chlorkowych w zakresie badania wpływu czasu procesu, ph fazy wodnej, stężenia ekstrahenta i pojemności ekstrakcyjnej stosowanych oksymów. Jako fazę organiczną zastosowano toluen z 10% dodatkiem dekanolu. Opisano również proces reekstrakcji jonów metali z fazy organicznej do fazy wodnej stosując jako fazę wodną czystą wodę oraz roztwory wodne kwasu solnego, siarkowego, szczawiowego, amoniaku, siarczanu sodu, siarczanu amonu i chlorku sodu. Przedstawiony powyżej opis metodyki badawczej stanowi istotny dowód bardzo obszernego zakresu realizowanej pracy doktorskiej, tj. badań procesu ekstrakcji z wodnych roztworów zawierających jony pojedynczych metali jak i z roztworów wieloskładnikowych zawierających jony dwóch lub więcej metali. 2
3 W rozdziale 5. Doktorantka przedstawia wyniki przeprowadzonych syntez 9 oksymów ketonów alkilowo-pirydylowych wraz z analizą spektralną i analizą otrzymanych widm NMR. Wydajność przeprowadzonych syntez oksymów wynosiła od 45 do 73%. W następnym podrozdziale mgr inż. Marta Krupa prezentuje wyniki ekstrakcji cieczowej miedzi(ii), cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii) z roztworów wodnych zawierających siarczany lub siarczany i chlorki pojedynczych metali. Szczegółowe wyniki ekstrakcji umieszczono w formie tabel w aneksie do pracy. W przypadku ekstrakcji miedzi(ii) z roztworów siarczanowych w zakresie ich stężenia do 1,00 M uzyskano b. niskie procenty ekstrakcji dla wszystkich badanych ekstrahentów. Następnie Autorka badała ekstrakcję Cu(II) z roztworów zawierających równo molowe stężenia SO 4 i Cl - w zakresie ich stężenia do 1,00 M. Dla ekstrahenta 2PC12 już przy stężeniu obu anionów równym 0,10 M uzyskano 96 % wyekstrahowanie miedzi. Niemniej Autorka zdecydowała aby ekstrahować miedź z roztworów o wysokim stężeniu siarczanów równym 1,00 M i chlorków o stężeniu od 0,01 do 2,00 M. Chciałbym zapytać Doktorantkę dlaczego przyjęła takie warunki ekstrakcji skoro w realnych roztworach wodnych miedzi(ii) po ługowaniu w zależności od czynnika ługującego (kwas siarkowy lub solny) występują w nadmiarze albo siarczany albo chlorki. Dla ekstrahenta 2PC12 Autorka zbadała inny ważny czynnik, wpływający na ten proces, tj. wpływ czasu ekstrakcji wykazując, że już po 5 minutach procesu wyekstrahowanie miedzi z roztworu zawierającego siarczany o stężeniu 1,00 M i chlorki o stężeniu 2,00 M procent ekstrakcji wynosi 100. Zbadała również wpływ ph fazy wodnej wykazując, że dla 2PC12 w zakresie ph od 2,0 do 5,5 ma miejsce 100 % ekstrakcja tego metalu. Ważne dla określenia rodzaju ekstrahowanych kompleksów miedzi(ii) było zbadanie zależności wpływu stężenia oksymów 2PC12, 3PC12 i 4PC12 na wartości stosunków podziału. Ekstrakcja jonów cynku(ii) z roztworów siarczanowych dla żadnego ze zbadanych oksymów nie zachodziła. Natomiast z roztworów siarczanowo-chlorkowych o stężeniu Cl - 2,0 M i SO 4 0,50 M wyekstrahowano za pomocą 2PC12 i 4PC12 30 % cynku(ii) z fazy wodnej. Z kolei reekstrakcja Zn(II) z fazy organicznej zachodziła w dwuetapowym procesie ze 100 % wydajnością za pomocą wody dejonizowanej. Dla niklu(ii) najlepszymi ekstrahentami okazały się oksymy ketonów alkilo-pirydylowych, dla których procent ekstrakcji tego metalu wzrastał ze wzrostem stężenia chlorków w roztworze wodnym osiągając najwyższą wartość równą 72 % dla 2PC12 przy stężeniu Cl - 4,5 M i SO 4 0,5 M. Natomiast reekstrakcja z fazy organicznej zawierającej ekstrahent 2PC12 zachodziła skutecznie za pomocą 10 % roztworu wodnego kwasu solnego. W dwuetapowym procesie wydzielono odpowiednio 57 i 43 % niklu(ii). Znacznie lepsze wyniki ekstrakcji osiągnięto dla kobaltu(ii) gdyż stopień ekstrakcji za pomocą 2PC12 3
4 wynosił 94 % przy stężeniu chlorków i siarczanów odpowiednio równych 4,0 i 0,5 M. Ten sam ekstrahent pozwalał wyekstrahować 70% kobaltu(ii) z roztworów zawierających jedynie siarczany o stężeniu 0,50 M. Reekstrakcja kobaltu(ii) z roztworów siarczanowych zachodziła słabo i jedynie za pomocą stężonego kwasu solnego możliwe było 50% wydzielenie tego metalu do fazy wodnej. Natomiast reekstrakcja Co(II) z roztworów siarczanowo-chlorkowych tym samym reekstrahentem zachodziła z wydajnością 72%. Dalsze badania Doktorantki dotyczyły konkurencyjnej ekstrakcji niklu(ii) i kobaltu(ii) z roztworów siarczanowych o stężeniu 0,50 M za pomocą ekstrahenta 2PC12. Pomimo, że roztwory niklu(ii) były 10-krotnie bardziej stężone niż kobaltu(ii) to uzyskano bardzo wydajną ekstrakcję kobaltu(ii) w stosunku do niklu(ii). I tak przy ph równym 4,0 współczynnik separacji Co(II)/Ni(II) wynosił aż Mgr inż. Marta Krupa badała następnie konkurencyjną ekstrakcję miedzi(ii), cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii) o stężeniu 0,010 M każdy z roztworów siarczanowych (0,50 M) za pomocą ekstrahenta 2PC12. Ekstrahowalność jonów w/w metali malała w szeregu: Cu(II) > Co(II) > Ni(II)) >> Zn(II) przy czym nie stwierdzono ekstrakcji cynku(ii) do fazy organicznej. Zbadano również konkurencyjną ekstrakcję jonów tych metali z roztworów siarczanowo-chlorkowych o stężeniu SO 4 jak i Cl - równym 0,50 M. Uzyskano tutaj nieco inny szereg ekstrahowalności: Cu(II) > Co(II) > Zn(II) > Ni(II) przy czym szczególnie wysokie współczynniki selektywności osiągnięto dla Cu(II)/Ni(II), które w zakresie ph 2,0 4,0 wynosiły od 819 do Badano także konkurencyjną ekstrakcję cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii) z roztworów siarczanowo-chlorkowych o stężeniu tak SO 4 jak i Cl - równym 0,50 M uzyskując szereg ekstrakcji: Ni(II) Co(II) > Zn(II). Najwyższy współczynnik selektywności osiągnięto dla Co(II)/Zn(II), który przy ph 3,0 wynosił 50. Rozdział 6. pracy doktorskiej to omówienie wyników ekstrakcji miedzi(ii), cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii) z roztworów wodnych zawierających same siarczany lub mieszaninę siarczanów i chlorków. W tym rozdziale Autorka dyskutuje osiągnięte wyniki w oparciu o analizę form jonowych poszczególnych metali powstających w roztworach wodnych. W tym celu mgr inż. Marta Krupa wykorzystywała modelowanie za pomocą programu Medusa w wyniku którego mogła zaproponować struktury poszczególnych kompleksów metali(ii) z badanymi ekstrahentami. W tym rozdziale Doktorantka zaproponowała również schematy ekstrakcyjnego rozdzielania jonów metali(ii) z wieloskładnikowych roztworów wodnych. Dodatkowo Autorka na wybranym przykładzie dokonała analizy statystycznej wyników ekstrakcji ciecz-ciecz określając powtarzalność wyników dla 6 jednakowych ekstrakcji. Stwierdziła, że błąd pomiarów nie przekraczał wartości 3,5%. 4
5 Praca doktorska mgr inż. Marty Krupy napisana została w klasycznym dla prac doktorskich układzie i zawiera następujące rozdziały: - wykaz używanych skrótów i oznaczeń (2 strony) - wstęp (2 strony), - część literaturową (40 stron), - cel pracy (1 strona), - część doświadczalną (8 stron), - wyniki badań (52 strony), - omówienie wyników (12 stron), - wnioski (w punktach w sumie 15 wniosków), - streszczenie w języku polskim (3 strony), - literaturę cytowaną (167 pozycji literaturowych), - aneks zawierający widma NMR syntezowanych ekstrahentów oraz zestawienia szczegółowych wyników w formie tabel, - dorobek naukowy Doktorantki (5 publikacji o zasięgu międzynarodowym, 3 zgłoszenia patentowe, 15 wystąpień konferencyjnych, 1 staż naukowy i 1 stypendium). Opiniowana praca doktorska posiada duże znaczenie poznawcze. Autorka poprzez obszerne badania laboratoryjne i analizę otrzymanych form jonowych metali ustaliła warunki ich wydzielania a także zaproponowała sposób ich rozdzielania z wieloskładnikowych roztworów wodnych zawierających siarczany lub siarczany z chlorkami. Znaczenie praktyczne tej rozprawy doktorskiej polega na tym, ze mgr inż. Marta Krupa opracowała zarys technologii ekstrakcyjnego wydzielania jonów miedzi(ii), cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii) z roztworów wodnych o składzie odpowiadającym roztworom po ługowaniu surowców miedzio-, niklo- lub kobaltonośnych. 2. Uwagi krytyczne a. W zakresie nazewnictwa chciałbym zwrócić uwagę, że w części doświadczalnej pracy nie zdefiniowano wielkości opisujących efektywność ekstrakcji (oraz reekstrakcji), tj. stosunku podziału (D), procentu ekstrakcji (E%) i współczynnika selektywności (S). Prawidłowa nazwa D to stosunek podziału a nie współczynnik podziału. Z kolei S i E(%) to odpowiednio współczynnik selektywności i procent ekstrakcji a nie współczynnik rozdziału i ekstrakcja. b. Reakcje zachodzące w trakcie procesu ługowania należy pisać w formie jonowej a nie cząsteczkowej (str. 16 i inne). 5
6 c. Otrzymane wyniki należy podawać z odpowiednią ilością cyfr znaczących co wiąże się z dokładnością prezentowanych danych. Np. na str. 58 w tabeli 5 zamiast podawać stężenie jonów metali jako równe 0,01 M powinno być pisane jako 0,010 M. d. Inne szczegółowe uwagi: - na str. 16 zamiast jarozyt powinno być jarosyt, - na str. 13 zamiast złoto może występować z takimi rudami jak piryt czy chalkopiryt powinno być złoto może występować z takimi minerałami jak piryt czy chalkopiryt, - na str. 15 zamiast Lednica powinna być Legnica, - na str. 15 zamiast jonów Fe 2+ powinno być jonów Fe(III), - na str. 16 zamiast rudy siarczanowe powinno być rudy siarczkowe, - na str. 196 zamiast nadtlenieniem powinno być natlenieniem, - na str. 18 we wzorach (7) i (8) nie zgadza się bilans ładunków, - na str. 18 zamiast geotytu powinno być getytu, - na str. 23 zamiast rozpuszczany jest w roztworze powinno być roztwarzany jest w obecności tlenu, - na str. 47 zamiast kompleks CuL 2 najprawdopodobniej w konfiguracji płaskiej powinno być kompleks CuL 2 najprawdopodobniej o konfiguracji liniowej, - na str. 49 zamiast uzyskano 70 % uzysk metalu powinno być uzysk metalu wynosił 70 %, - na str. 52 zamiast mol oksymu powinno być jeden mol oksymu, - na str. 78, rys. 10 (i inne) skrót logarytmu dziesiętnego to log a nie Log, - na str. 83 zamiast wpływu łańcucha powinno być wpływu długości łańcucha, - na str. 86 zamiast mol metalu powinno być jeden jon metalu, - na str. 128 zamiast hydrofobowe oksymu powinno być hydrofobowe oksymy, - na str. 130 zamiast najlepszy rozdział powinno być najlepsze rozdzielenie. 3. Podsumowanie Recenzowaną pracę doktorską mgr inż. Marty Krupy oceniam wysoko gdyż praca ta wnosi istotny wkład: - w zakresie poznawczym - w rozwój metody ekstrakcji ciecz-ciecz z użyciem nowych ekstrahentów z grupy oksymów poprzez określenie podstawowych warunków determinujących ten proces, - w zakresie utylitarnym - w opracowaniu propozycji hydrometalurgicznego procesu selektywnego wydzielania miedzi(ii), cynku(ii), niklu(ii) i kobaltu(ii) z siarczanowych lub siarczanowo-chlorkowych roztworów wodnych. Stwierdzam, że rozprawa doktorska mgr inż. Marty Krupy pokazuje bardzo dobre opanowanie przez Doktorantkę warsztatu badawczego oraz umiejętność prezentowania i omawiania uzyskanych wyników. Doktorantka wykazała w tej rozprawie w sposób przekonujący umiejętność samodzielnego prowadzenia badań naukowych a także ich prawidłowej interpretacji. W związku z powyższym stwierdzam, że przedstawiona mi do recenzji rozprawa doktorska spełnia wymogi zawarte w Ustawie o stopniach naukowych i 6
7
Prof. dr hab. inŝ. Władysław Walkowiak Emerytowany Profesor Politechniki Wrocławskiej Kamieniec Wrocł., ul. Mickiewicza 9
Prof. dr hab. inŝ. Władysław Walkowiak Emerytowany Profesor Politechniki Wrocławskiej 55-002 Kamieniec Wrocł., ul. Mickiewicza 9 R e c e n z j a rozprawy doktorskiej mgr Pauliny OTREMBSKIEJ Separacja jonów
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 4. Reekstrakcja miedzi z roztworu ciekłego wymieniacza jonowego do roztworów H 2 SO 4
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 4 Reekstrakcja miedzi z roztworu ciekłego wymieniacza jonowego do roztworów WPROWADZENIE Ekstrakcja rozpuszczalnikowa wykorzystuje zjawisko nierównomiernego
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowo2.1. Charakterystyka badanego sorbentu oraz ekstrahentów
BADANIA PROCESU SORPCJI JONÓW ZŁOTA(III), PLATYNY(IV) I PALLADU(II) Z ROZTWORÓW CHLORKOWYCH ORAZ MIESZANINY JONÓW NA SORBENCIE DOWEX OPTIPORE L493 IMPREGNOWANYM CYANEXEM 31 Grzegorz Wójcik, Zbigniew Hubicki,
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowodr hab. inż. Katarzyna Materna Poznań, Wydział Technologii Chemicznej Politechnika Poznańska
dr hab. inż. Katarzyna Materna Poznań, 10.09.2017 Wydział Technologii Chemicznej Politechnika Poznańska e-mail: katarzyna.materna@put.poznan.pl R E C E N Z J A rozprawy doktorskiej mgr. Przemysława Zawadzkiego
Bardziej szczegółowoPL B1. AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA IM. STANISŁAWA STASZICA W KRAKOWIE, Kraków, PL BUP 12/17
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 228551 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 415085 (51) Int.Cl. C01G 55/00 (2006.01) C22B 3/16 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22)
Bardziej szczegółowoProf. dr hab. inż. Zygmunt Kowalski Kraków Instytut Gospodarki Surowcami Mineralnymi i Energią Polskiej Akademii Nauk
Prof. dr hab. inż. Zygmunt Kowalski Kraków 2017-03-01 Instytut Gospodarki Surowcami Mineralnymi i Energią Polskiej Akademii Nauk RECENZJA rozprawy doktorskiej mgr inż. Anny Podolak pod tytułem Badanie
Bardziej szczegółowoRECENZJA rozprawy doktorskiej mgr inż. Sebastiana Schaba pod tytułem Technologia wytwarzania granulowanych nawozów wieloskładnikowych typu NP i NPK
Prof. dr hab. inż. Zygmunt Kowalski Kraków 2017-07-09 Instytut Gospodarki Surowcami Mineralnymi i Energią Polskiej Akademii Nauk RECENZJA rozprawy doktorskiej mgr inż. Sebastiana Schaba pod tytułem Technologia
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. inż. Antoni Pietrzykowski Warszawa 26 maja 2017 r. Politechnika Warszawska Wydział Chemiczny
prof. dr hab. inż. Antoni Pietrzykowski Warszawa 26 maja 2017 r. Politechnika Warszawska Wydział Chemiczny Ocena pracy doktorskiej mgr. inż. Michała Krzysztofa Leszczyńskiego pt.: Kontrolowane transformacje
Bardziej szczegółowoPL B1. Sposób separacji platyny, złota i palladu z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 228374 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 401391 (51) Int.Cl. C22B 11/00 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data zgłoszenia: 29.10.2012
Bardziej szczegółowoAutoreferat Jerzy Gęga
Załącznik nr 2 dr inż. Jerzy Gęga Częstochowa, 30.04.2012 Politechnika Częstochowska Wydział Inżynierii Procesowej Materiałowej i Fizyki Stosowanej Katedra Chemii Autoreferat 1. Imię i Nazwisko. Jerzy
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoSkład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący:.. ĆWICZENIE 5 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu (imię i nazwisko):
Bardziej szczegółowoRzeszów, 16 kwietnia, 2018 r. RECENZJA
Rzeszów, 16 kwietnia, 2018 r. RECENZJA rozprawy doktorskiej mgr inż. Agaty PRZEWŁOCKIEJ pt.: Biosorpcjne usuwanie mieszaniny jonów Ni(II), Pb(II) oraz Zn(II) z roztworu wodnego przy zastosowaniu złoża
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Literatura zalecana 1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder, Chemia I: Skrypt do
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoROLNICTWO. Ćwiczenie 1
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ROLNICTWO Ćwiczenie 1 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura zalecana, pozycja 1, rozdz. 1.1.). Zasady
Bardziej szczegółowominor metallic elements from chloride spent pickling baths" This research was financed by
:OO- IUMCS UNIWERSYTET MARII CURIE SKŁODOWSKIEJ W LUBLINIE Wydział Chemii Zakład Chemii Nieorganicznej RECENZJA ROZPRAWY DOKTORSKIEJ MGR ALEKSANDRY WOJCIECHOWSKIEJ PT. " ZASTOSOWANIE NOWYCH EKSTRAHENTÓW
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 12. Th jest jednym z produktów promieniotwórczego rozpadu uranu. Próbka
ĆWICZENIE NR 12 WYDZIELANIE 90 Th Z AZOTANU URANYLU Podstawy fizyczne 90 Th jest jednym z produktów promieniotwórczego rozpadu uranu. Próbka oczyszczonych chemicznie związków naturalnego uranu po upływie
Bardziej szczegółowoP O L I T E C H N I K A W R O C Ł A W S K A
P O L I T E C H N I K A W R O C Ł A W S K A Wyd z i a ł Chem i c z n y, Z a k ł a d M e t a l u rg i i Chemic z n e j Barbara Woźniak PODSTAWY HYDROMETALURGII Laboratorium ŁUGOWANIE NIEUTLENIAJĄCE SUROWCÓW
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoProcesy biotransformacji
Biohydrometalurgia jest to dział techniki zajmujący się otrzymywaniem metali przy użyciu mikroorganizmów i wody. Ma ona charakter interdyscyplinarny obejmujący wiedzę z zakresu biochemii, geomikrobiologii,
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoZAŁĄCZNIK NR 2. Politechnika Częstochowska Wydział Inżynierii Produkcji i Technologii Materiałów AUTOREFERAT. dr Beata Pośpiech
ZAŁĄCZNIK NR 2 Politechnika Częstochowska Wydział Inżynierii Produkcji i Technologii Materiałów AUTOREFERAT dr Beata Pośpiech Częstochowa 2015 1 1. Imię i nazwisko: Beata Pośpiech 2. Posiadane dyplomy,
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 OZNACZANIE CHLORKÓW METODĄ SPEKTROFOTOMETRYCZNĄ Z TIOCYJANIANEM RTĘCI(II)
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Bardziej szczegółowoDr hab. Zdzisław Adamczyk, prof. nzw. w Pol. Śl. Gliwice, dn Instytut Geologii Stosowanej Wydział Górnictwa i Geologii Politechnika Śląska
Dr hab. Zdzisław Adamczyk, prof. nzw. w Pol. Śl. Gliwice, dn. 02.09.2016 Instytut Geologii Stosowanej Wydział Górnictwa i Geologii Politechnika Śląska Recenzja rozprawy doktorskiej mgr Patrycji Antoszczyszyn-Szpickiej
Bardziej szczegółowoV Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
strona 1/5 V Małopolski Konkurs hemiczny dla Gimnazjalistów Etap III (wojewódzki) Poniżej podano treść sześciu zadań problemowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 74 punkty. Rozwiazując zadania rachunkowe,
Bardziej szczegółowoZASTOSOWANIE ALKILOWYCH POCHODNYCH IMIDAZOLU DO SEPARACJI I ODZYSKU WYBRANYCH METALI CIĘŻKICH Z ROZTWORÓW MODELOWYCH I ŚRODOWISKOWYCH
dr Elżbieta Radzymińska-Lenarcik Uniwersytet Technologiczno-Przyrodniczy im. Jana i Jędrzeja Śniadeckich Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej Katedra Chemii Nieorganicznej ul. Seminaryjna 3 85-326
Bardziej szczegółowoEksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.
Hydroliza soli 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: istotę reakcji hydrolizy, pojęcia: hydroliza kationowa i hydroliza anionowa. Uczeń wie: które sole ulegają hydrolizie, które sole nie ulegają hydrolizie.
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoRECENZJA ROZPRAWY DOKTORSKIEJ
Dr hab. Cezary Kozłowski, prof. AJD Częstochowa, 15 marca 2017 Akademia im. Jana Długosza w Częstochowie Wydział Matematyczno Przyrodniczy Al. Armii Krajowej 13/15 42-200 Częstochowa RECENZJA ROZPRAWY
Bardziej szczegółowoPL 201400 B1. Instytut Metali Nieżelaznych,Gliwice,PL
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 201400 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 360005 (22) Data zgłoszenia: 08.05.2003 (51) Int.Cl. C22B 7/00 (2006.01)
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoPROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Ćwiczenie 1 (Karta pracy - 1a, 1b, 1c, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoRecenzja pracy doktorskiej: Badania ekstrakcji sekwencyjnej wybranych metali i ich mobilności w popiołach przemysłowych
UNIWERSYTET MARII CURIE SKŁODOWSKIEJ, WYDZIAŁ CHEMII 20-031 Lublin, PL MC Skłodowskiej 2; e-mail: majdan.marek8@gmail.com tel.: 81 537 57 29 lub 81 537 57 65 Lublin 16.08.2013 Recenzja pracy doktorskiej:
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoProf. dr hab. inż. Michał Bodzek Instytut Podstaw Inżynierii Środowiska PAN, Zabrze,
Prof. dr hab. inż. Michał Bodzek 11.06.2018 Instytut Podstaw Inżynierii Środowiska PAN, Zabrze, Recenzja rozprawy doktorskiej Pani mgr inż. Doroty Babilas pt.: Badania nad zastosowaniem elektrodializy
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie i badanie właściwości chemicznych związków wanadu na różnych stopniach utlenienia.
ĆWICZENIE 6 Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych związków wanadu na różnych stopniach utlenienia. Celem ćwiczenia jest obserwacja barwnych produktów redukcji metawanadanu(v) sodu, NaVO 3 oraz
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoWydział Chemiczny, Politechnika Wrocławska. Zastosowanie polimerów funkcjonalnych do usuwania/odzysku metali z surowców wtórnych
Wydział Chemiczny, Politechnika Wrocławska Zastosowanie polimerów funkcjonalnych do usuwania/odzysku metali z surowców wtórnych naliza próbek środowiskowych i przemysłowych - laboratorium Prowadzący: dr
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
WYDZIAŁ CHEMII UMCS POLSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE ODDZIAŁ LUBELSKI DORADCA METODYCZNY DS. NAUCZANIA CHEMII W LUBLINIE LUBELSKIE SAMORZĄDOWE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI ODDZIAŁ W ZAMOŚCIU KONKURS CHEMICZNY
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoPL B1. Symetryczne czwartorzędowe sole imidazoliowe, pochodne achiralnego alkoholu monoterpenowego oraz sposób ich wytwarzania
PL 215465 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 215465 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 398943 (51) Int.Cl. C07D 233/60 (2006.01) C07C 31/135 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoZakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.
Wiadomości dotyczące reakcji i równań jonowych strona 1 z 6 Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi. 1. Zjawisko dysocjacji jonowej co to jest dysocjacja i na czym polega rozpad substancji na
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń
III edycja rok szkolny 2017/2018 Uzupełnia Organizator Konkursu Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu Liczba uzyskanych punktów 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron.
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowo8. Trwałość termodynamiczna i kinetyczna związków kompleksowych
8. Trwałość termodynamiczna i kinetyczna związków kompleksowych Tworzenie związku kompleksowego w roztworze wodnym następuje poprzez wymianę cząsteczek wody w akwakompleksie [M(H 2 O) n ] m+ na inne ligandy,
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoZAGADNIENIA NA POPRAWĘ OCENY NIEDOSTATECZNEJ ZA SEMESTR I 2012/2013 CHEMIA. Klasa I Gimnazjum
Klasa I Gimnazjum 1. Znajomość podstawowych elementów szkła i sprzętu laboratoryjnego. 2. Umiejętność określania właściwości substancji tj: stan skupienia, barwa, zapach, połysk, smak, palność, twardość,
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
Bardziej szczegółowoODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Bardziej szczegółowoChemia - B udownictwo WS TiP
Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoCel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem
Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoZabrze, You created this PDF from an application that is not licensed to print to novapdf printer (http://www.novapdf.
Joanna Kyzioł-Komosińska, prof.dr hab.inż. Instytut Podstaw Inżynierii Środowiska Polskiej Akademii Nauk 41-819 Zabrze Ul. M. Skłodowskiej-Curie 34 Zabrze, 24.08.2016 Recenzja rozprawy doktorskiej mgr
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii, Technologii Wody i Ścieków Wydział Infrastruktury i Środowiska Politechnika Częstochowska. Recenzja
prof. dr hab. inż. Maria Włodarczyk-Makuła Katedra Chemii, Technologii Wody i Ścieków Wydział Infrastruktury i Środowiska Politechnika Częstochowska Częstochowa,08.01.2019r. Recenzja rozprawy doktorskiej
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoEKSTRAKCJA MIEDZI(II) Z ROZTWORÓW CHLORKOWYCH MIESZANINĄ N,N,N',N'-TETRAHEKSYLOPIRYDYNO-3,5- DIKARBOKSYAMIDU I OKSYMU
ALEKSANDRA BOROWIAK-RESTERNA, ANETA WALCZAK, JAN SZYMANOWSKI EKSTRAKCJA MIEDZI(II) Z ROZTWORÓW CHLORKOWYCH MIESZANINĄ N,N,N',N'-TETRAHEKSYLOPIRYDYNO-3,5- DIKARBOKSYAMIDU I OKSYMU 2-HYDROKSY-5-t- OKTYLOBENZOFENONU
Bardziej szczegółowoŚwiat roztworów lekcja powtórzeniowa
Świat roztworów lekcja powtórzeniowa 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: barwy wskaźników w różnych środowiskach, pojęcia: elektrolit, zasada, kwas, sól, reakcja odwracalna, reakcja nieodwracalna,
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie chlorków metodą spektrofotometryczną z tiocyjanianem rtęci(ii)
Bardziej szczegółowoZasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016 I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014 Imię i nazwisko uczestnika Szkoła Klasa Nauczyciel Imię
Bardziej szczegółowoOcena rozprawy habilitacyjnej, dorobku naukowego, osiągnięć dydaktycznych i działalności organizacyjnej dr Elżbiety Radzymińskiej- Lenarcik
Wydział Chemii Zakład Technologii Uzdatniania Wody jaceknaw@amu.edu.pl Poznań, 19 kwietnia 2017. Ocena rozprawy habilitacyjnej, dorobku naukowego, osiągnięć dydaktycznych i działalności organizacyjnej
Bardziej szczegółowoMetody Odzysku Metali
Strona 1 z 35 Metody Odzysku Metali dr hab. inż. Mariusz B. Bogacki e-mail:mariusz.bogacki@put.poznan.pl www: www.fct.put.poznan.pl/cv23.htm Instytut Technologii i Inżynierii Chemicznej Wydział Technologii
Bardziej szczegółoworodzajach chromatografii cieczowej w związku ze wszczętym na
Katedra Chemii Analitycznej Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska, ul. G. Narutowicza 11/12, 80-233 Gdańsk tel. 058 347 10 10 Kierownik Katedry 058 347 19 10 Sekretariat 058 347 21 10 Laboratorium fax.
Bardziej szczegółowoZałącznik nr 1 do SIWZ Instytut Chemii i Techniki Jądrowej Warszawa, ul Dorodna 16 Tel. (22) ; Fax (22)
Załącznik nr 1 do SIWZ Instytut Chemii i Techniki Jądrowej 03 195 Warszawa, ul Dorodna 16 Tel. (22) 504 12 20; 504 12 14 Fax (22) 811 19 17 Wykonanie projektu procesowego instalacji pozyskiwania uranu
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoWymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7
Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7 I. Substancje i ich właściwości opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych, klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale, posługuje
Bardziej szczegółowoXXIV Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II rozwiązania zadań
XXIV Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap II rozwiązania zadań Zadanie 1 Na podstawie informacji o pierwiastku X i jego solach (B-E) możemy stwierdzić, że jest to żelazo. Najbardziej
Bardziej szczegółowoPL B1. Ośrodek Badawczo-Rozwojowy Izotopów POLATOM,Świerk,PL BUP 12/05
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 201238 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 363932 (51) Int.Cl. G21G 4/08 (2006.01) C01F 17/00 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22)
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowo