Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy 3 gimnazjum
|
|
- Paulina Mróz
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy 3 gimnazjum
2 I. KWASY I ZASADY I SEMESTR - podaje definicję kwasów jako związków chemicznych zbudowanych z atomu (atomów)wodoru i reszty kwasowej - wymienia pierwiastki wchodzące w skład poznanych na lekcjach kwasów -wie co to jest skala ph - określa pojęcia: elektrolit i nieelektrolit - opisuje zastosowanie kwasów - opisuje właściwości stężonych kwasów: siarkowego(vi), solnego i azotowego(v) oraz sposób bezpiecznej pracy z nimi - wymienia tlenki kwasowe, podaje ich wzory - zapisuje wzory sumaryczne i podaje nazwy kwasów: HCI, H 2 SO 4, HNO 3, H 2 CO 3,H 3 PO 4 - definiuje pojęcia: wskaźnik, dysocjacja elektrolityczna, jon, kation, anion, higroskopijność - wymienia 2 rodzaje wskaźników oraz określa ich barwy dla roztworów kwasów i zasad - opisuje właściwości i zastosowania kwasów chlorowodorowego, azotowego (V) i siarkowego (VI) - wyjaśnia pojęcie zasada i wodorotlenek - zapisuje wzory i podaje nazwy zasad: potasowej i sodowej - podaje wzory sumaryczne, strukturalne i nazwy wodorotlenków poznanych na lekcjach - wymienia rodzaje odczynów roztworów i opisuje jak można je rozróżnić, -stosuje zasady bezpiecznego obchodzenia się ze stężonymi zasadami -definiuje zasadę na podstawie dysocjacji -definiuje kwasy jako produkty reakcji tlenków kwasowych z wodą -zapisuje równania reakcji otrzymywania trzech dowolnych kwasów tlenowych w reakcji tlenków kwasowych z wodą - podaje przykłady kwasów tlenowych i beztlenowych - podaje wzory i nazwy kwasów: HCI, H 2 SO 4, HNO 3 H 2 CO 3,H 3 PO 4,H 2 S opisuje ich zastosowanie - wyjaśnia pojęcie kwaśne deszcze" i opisuje, jaki wpływ mają na środowisko - wymienia kilka poznanych elektrolitów i nieelektrolitów - zapisuje wzory strukturalne kwasów HCI, H 2 SO 4, HNO 3 ; - wskazuje podobieństwa w budowie kwasów - wyjaśnia, dlaczego kwasów nie można pozostawiać w naczyniach otwartych; - zapisuje przebieg dysocjacji jonowej kwasów - podaje nazwy anionów wszystkich poznanych na lekcjach kwasów; - wskazuje resztę kwasową i poda jej wartościowość - podaje zastosowanie skali ph - zapisuje wzory wybranych wodorotlenków i wymienia ich - analizuje wzory poznanych kwasów i zapisuje wzór ogólny - podaje sposób otrzmywania czterech dowolnych kwasów i zapisuje odpowiednie równania reakcji - rysuje wzory strukturalne kwasów: H 2 S, H 2 CO 3 - zapisuje równanie reakcji dysocjacji jonowej dla dowolnego kwasu - ze zbioru kationów wodorowych i anionów reszt kwasowych (modeli, rysunków lub zapisów słownych) buduje modele lub zapisuje wzory cząsteczek kwasów; - wyjaśnia, które tlenki są odpowiedzialne za powstawanie kwaśnych opadów"; - bada odczyn różnych substancji stosowanych w życiu codziennym - określa za pomocą wskaźników ph różnych roztworów - opisuje proces dysocjacji poznanych zasad odpowiednimi równaniami reakcji i odczytuje je -podaje dwa sposoby otrzymania zasady sodowej i zapisuje je odpowiednimi równaniami reakcji -zapisuje wzór ogólny wodorotlenków - rysuje wzory strukturalne kwasów: HCI, H 2 SO 4, HNO 3 H 2 CO 3,H 3 PO 4,H 2 S - zapisuje równania reakcji ilustrujące powstawanie kwaśnych deszczy"; - rozwiązuje chemografy typu: S -> SO2 -> H2SO3; P4->P4O10->H3PO4, C -> CO2 -> H2CO3; Ca -> CaO -> Ca(OH)2, zapisuje odpowiednie równania reakcji, dobierając brakujące reagenty - projektuje odpowiedni zestaw do badania przewodnictwa kwasów i zasad - wyjaśnia proces dysocjacji na ogólnych wzorach kwasów i zasad - projektuje eksperyment pozwalający rozróżnić kwas, wodę oraz zasadę i przeprowadza go, dobierając odpowiednie wskaźniki - zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasu fosforowego(v) i węglowego - zapisuje równania reakcji otrzymywania zasad KOH, Ca(OH)2 w reakcji metali z wodą i odpowiednich tlenków z wodą - proponuje eksperyment pozwalający zmienić odczyn roztworu - przeprowadza reakcję zobojętniania, zapisuje równanie reakcji cząsteczkowe i jonowe -proponuje sposób neutralizacji kwaśnych roztworów przed ich likwidacją -planuje doświadczenie, które umożliwi zbadanie wartości ph produktów używanych w codziennym życiu 2
3 elektrolitycznej - podaje wartościowość grupy wodorotlenowej zastosowanie; - podaje, z jakich jonów są zbudowane zasady i wodorotlenki - zapisuje symbolami kation metalu i anion wodorotlenkowy -pisze równania reakcji tlenków z wodą, metali z wodą - opisuje właściwości wodorotlenków sodu, potasu, wapnia i magnezu -określa odczyn roztworu na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. zna kilka wskaźników służących do identyfikacji wodorotlenków i kwasów wie, jak zmienia się charakter chemiczny tlenków metali wraz ze wzrostem liczby atomowej metalu zna pojęcie alkaliów zna przykłady wodorotlenków metali ciężkich przedstawia metody przemysłowe otrzymywania poznanych kwasów II. SOLE -wymienia przykłady soli znane z życia codziennego - podaje zastosowanie soli kamiennej - opisuje właściwości fizyczne soli kamiennej - podaje wzór soli kamiennej i jej nazwę systematyczną - definiuje pojęcie wiązania jonowego - tłumaczy budowę kryształu jonowego NaCI - zapisuje przebieg dysocjacji NaCI za pomocą równania reakcji, podaje nazwy powstałych jonów - pisze wzory sumaryczne soli: chlorków, węglanów, fosforanów (V), azotanów (V), siarczków, tworzy nazwy soli na podstawie wzorów i odwrotnie - definiuje reakcję wymiany i zobojętniania - podaje przykład reakcji zobojętniania i wymiany i zapisuje jej równanie reakcji; -Opisuje znaczenie soli kamiennej w życiu człowieka; - podaje przykłady występowania soli w przyrodzie; - porównuje właściwości fizyczne dwóch soli, np. NaCI i C O 4 ; - rysuje ułożenie jonów w krysztale NaCI; - podaje nazwy soli kwasów HCI, H 2 SO 4, HNO3 na podstawie wzorów, i odwrotnie - zapisuje wzory soli na podstawie nazw; - podaje nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli kwasów wymienionych wyżej; - zapisuje równania reakcji zobojętniania kwasów HCI, H 2 SO 4, HNO 3 zasadami: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ; - tłumaczy przebieg reakcji zobojętniania, pisząc jonowe skrócone równanie reakcji; -opisuje znaczenie różnych soli w gospodarce człowieka - zapisuje wzory soli na podstawie podanej zawartości jonów na etykietach umieszczonych na butelkach wody mineralnej - projektuje i wykonuje eksperyment pozwalający na porównanie niektórych właściwości fizycznych soli, np. rozpuszczalności w wodzie - zapisuje równanie reakcji zobojętniania, w postaci cząsteczkowej i jonowej, kwasów: H 2 CO 3, H 2 S, H 3 PO 4 - tłumaczy na modelu, jak zachodzi proces zobojętniania, podaje interpretację na podstawie poznanej teorii budowy materii - zapisuje równania reakcji strącania różnych soli, w tym fosforanów(v), siarczków i węglanów - podaje przykłady reakcji: - zna wzór ogólny soli i umie napisać wzór chemiczny wybranej soli - projektuje eksperyment pozwalający na badanie przewodnictwa elektrycznego soli dobrze rozpuszczalnych w wodzie - zapisuje równanie dysocjacji dowolnej soli, podaje nazwy anionów i kationów - rozpoznaje kwas i wodorotlenek, z których dana sól powstaje - zapisuje i uzgadnia dowolne równanie reakcji, w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej, otrzymywania soli np. H 2 SO 3 - na podstawie tablicy rozpuszczalności przewiduje efekty reakcji dwóch wybranych substratów - wykonuje doświadczenie pozwalające identyfikować niektóre sole, np. NaCI, Na 2 CO 3, CaCI 2 - opisuje konsekwencje procesu zwanego zasoleniem wód i gleb 3
4 - określa pojęcia sole łatwo i trudno Rozpuszczalne i na podstawie tablicy rozpuszczalności wyszukuje je - interpretuje graficzny zapis substancji toksycznych - określa pojęcie surowców mineralnych i podaje przykłady - wyjaśnia, jaki związek jest głównym składnikiem skał wapiennych - opisuje zastosowanie skał wapiennych - określa pojęcie reakcji egzotermicznej i endotermicznej - podaje przynależność wapna palonego i gaszonego do określonej grupy związków chemicznych - opisuje sposób otrzymania wapna palonego i gaszonego - wymienia minerały zawierające w swym składzie CaSO 4 - opisuje zastosowanie gipsu - opisuje skały i minerały, których podstawowym składnikiem jest dwutlenek krzemu i określa jego właściwości - wymienia surowce mineralne niezbędne do produkcji szkła - opisuje właściwości metali i wymienia kilka metali szlachetnych i nieszlachetnych - określa położenie metali w układzie okresowym - opisuje zastosowanie żelaza, glinu, miedzi - wyjaśnia, co to są stopy, podaje przykład stopu, opisuje ich zastosowanie -wyjaśnia pojęcie korozji i opisuje jej Skutki - wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej - podaje przykłady reakcji wymiany pojedynczej i wymiany podwójnej oraz ilustruje je odpowiednimi równaniami reakcji; - rozpoznaje sole jako produkty różnych reakcji; - opisuje sposoby otrzymywania soli kwasów HCI, H 2 SO 4, HNO 3, ilustrując je równaniami reakcji typu: metal + kwas, tlenek metalu + kwas, kwas + zasada. -opisuje sposób identyfikacji skał wapiennych; -wyjaśnia, na czym polega termiczny rozkład CaCO 3 -zapisuje równania reakcji otrzymywania wapna gaszonego oraz otrzymywania ^ zaprawy wapiennej -wyjaśnia, dlaczego wapno znalazło zastosowanie w rolnictwie -wyjaśnia, co to są hydraty; -zapisuje wzór gipsu, anhydrytu i wyjaśnia, czym się różnią te minerały -wyjaśnia, dlaczego gipsu używa się do unieruchomiania złamanych kości; -rozróżnia piasek, kwarc i krzemień; -podaje niezbędne surowce potrzebne do otrzymania szkła różnego rodzaju; -omawia praktyczne zastosowanie krzemu, piasku i kwarcu; -proponuje prosty sposób odróżnienia metali szlachetnych od nieszlachetnych; -wyjaśnia, co to jest stal, mosiądz, duraluminium; -opisuje, jak wygląda metal ulegający korozji na przykładzie żelaza (rdza) i miedzi (patyna). metal + niemetal, tlenek niemetalu + tlenek metalu, tlenek niemetalu + zasada, sól+ sól i zapisuje odpowiednie równania reakcji -zna zastosowanie reakcji strąceniowych - pisze odpowiednie równania reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy; na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej - wyjaśnia sposób identyfikacji węglanu wapnia i ilustruje go odpowiednim równaniem reakcji - zapisuje przebieg termicznego rozkładu CaCO 3 w postaci równania reakcji - zapisuje ciąg reakcji chemicznych, w wyniku których otrzymuje się zaprawę murarską - wyjaśnia proces otrzymywania gipsu palonego i gipsu krystalicznego oraz zapisuje to równaniami reakcji - odróżnia gips palony od gipsu krystalicznego na podstawie obserwacji - wyjaśnia, co to jest szkło i opisuje jego rodzaje - na podstawie układu okresowego opisuje budowę atomu żelaza - zna poznane na lekcjach metale reagujące z kwasem solnym i siarkowym(vi) - przedstawia sposób otrzymywania metali z ich tlenków -proponuje ocenę żywności produkowaną w gospodarstwach stosujących intensywne nawożenie gleby oraz produktów rolnych rosnących wzdłuż dróg - proponuje sposób identyfikacji produktów termicznego rozkładu węglanu wapnia; - określa, jakie mogą być produkty termicznego rozkładu danej substancji; - wyjaśnia, dlaczego nowo wybudowane (z użyciem zaprawy wapiennej) domy są bardzo wilgotne - proponuje doświadczenie rozróżniające gips palony od gipsu krystalicznego - wyjaśnia, dlaczego zaprawa gipsowa twardnieje po dodaniu wody i równaniem reakcji - opisuje sposób otrzymywania żelaza z rud - proponuje sposoby zapobiegania korozji metali - analizuje i ocenia znaczenie poznanych surowców mineralnych w gospodarce człowieka -wyjaśnia znaczenie pojęć: surowce odnawialne i nieodnawialne Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. zna i rozumie pojęcie miareczkowania podaje właściwości poznanych soli zna pojęcie katoda i anoda wie, na czym polega elektroliza i reakcje elektrodowe 4
5 III. WĘGIEL I JEGO ZWIĄZKI Z WODOREM - opisuje budowę atomu węgla -rysuje model atomu węgla i objaśnia go - definiuje pojęcie węglowodorów - opisuje występowanie pierwiastka węgla -wymienia naturalne źródła węglowodorów w przyrodzie - wyjaśnia pojęcie odmiany alotropowej - rozróżnia nieorganiczne i organiczne pierwiastka na przykładzie węgla związki węgla - opisuje zastosowanie diamentu - opisuje różnice w budowie diamentu i grafitu i grafitu oraz w ich właściwościach - określa pojęcie destylacji fizycznych - wymienia surowce energetyczne i - wyjaśnia, co to jest sadza wskazuje na mapie Polski miejsca ich - opisuje zastosowanie procesu destylacji występowania do przeróbki węgla i podaje przykłady - określa na podstawie obserwacji zastosowania właściwości fizyczne ropy naftowej produktów destylacji węgla - zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny - określa właściwości chemiczne ropy metanu, określa wartościowość węgla naftowej (np. palność) w cząsteczce - opisuje właściwości fizyczne - wyjaśnia, dlaczego tlenek węgla(ll) jest i chemiczne metanu, wykonuje model szczególnie niebezpieczną substancją cząsteczki metanu - omawia zastosowanie metanu - zapisuje równanie reakcji całkowitego - podaje przykłady innych spalania metanu węglowodorów z szeregu metanu; - definiuje szeregu - podaje występowanie i zastosowanie homologicznego węglowodorów nasyconych - zapisuje wzory ogólne szeregu - określa, co to są węglowodory homologicznego węglowodorów Nienasycone i nasycone i opisuje różnice w ich nasyconych i nienasyconych właściwościach - wskazuje różnice w budowie między - podaje wzory i nazwy systematyczne członami tego samego szeregu węglowodorów nienasyconych homologicznego o dwóch atomach węgla w cząsteczce - zapisuje wzory sumaryczne, - porównuje wzory strukturalne i podaje strukturalne i podaje nazwy czterech różnice w budowie etenu i acetylenu początkowych (z szeregu - wie, co to jest ropa naftowa i jakie homologicznego) alkanów oraz trzech jest jej pochodzenie początkowych (z szeregu - wymienia produkty otrzymane homologicznego) alkenów i alkinów; w procesie destylacji ropy naftowej - buduje modele cząsteczek etenu i podaje ich zastosowanie i etynu -opisuje conajmniej jedno źródło - zapisuje równanie reakcji przyłączania energii alternatywnej wodoru i bromu do etenu i etynu; - zapisuje równanie reakcji całkowitego spalania etenu i etynu wykonuje doświadczenie pozwalające wykryć węgiel w produktach organicznych - opisuje fuleren - opisuje produkty spalania różnych odmian węgla - tłumaczy, dlaczego wśród produktów spalania węgli kopalnych jest też SO 2 - omawia rolę CO 2 i SO 2 w zaburzeniu równowagi ekologicznej w atmosferze i skutki tego zjawiska - zapisuje równania reakcji półspalania i niecałkowitego spalania metanu - tłumaczy, co oznacza pojawienie się sadzy na rusztach piecyka gazowego - rozpoznaje węglowodory należące do tego samego szeregu homologicznego - na podstawie ogólnych wzorów węglowodorów nasyconych i nienasyconych zapisuje wzór dowolnego węglowodoru - buduje modele cząsteczek alkanów, alenów, alkinów, na podstawie modelu rysuje wzór strukturalny węglowodoru, zapisuje wzór sumaryczny i nazwę - oblicza procentową zawartość węgla w węglowodorze - zapisuje równania reakcji spalania etenu i etynu do CO i sadzy - zapisuje równania reakcji polimeryzacji etenu i depolimeryzacji polietylenu - zapisuje równanie reakcji otrzymywania acetylenu z karbidu - określa, co to jest kraking i w jakim celu się go stosuje - analizuje skutki sytuacji, w której zacznie brakować ropy naftowej -opisuje kilka źródeł energii niekonwencjonalnej. - rozróżnia modele diamentu, grafitu i fulerenu - tłumaczy, na podstawie modelu, dlaczego diament jest twardy, a grafit można strugać zwykłym nożem - proponuje sposób otrzymywania węgla drzewnego - podaje nazwy i wzory sumaryczne węglowodorów alifatycznych zawierających więcej niż cztery atomy węgla w cząsteczce, wykonuje ich modele i rysuje wzory strukturalne - proponuje eksperyment pozwalający na zbadanie składu pierwiastkowego węglowodorów - zbiór wzorów, nazw i modeli węglowodorów alifatycznych dzieli na różne podzbiory, podając kryterium podziału - zapisuje równania reakcji spalania, półspalania i niecałkowitego spalania węglowodorów zawierających więcej niż cztery atomy węgla w cząsteczce - podaje nazwę produktu przyłączania bromu do etenu - zapisuje reakcję addycji wodoru i bromu do węglowodorów nienasyconych zawierających więcej niż dwa atomy węgla w cząsteczce - proponuje sposób otrzymywania węglowodoru nasyconego z nienasyconego, np. etanu z etynu; - projektuje eksperyment pozwalający otrzymać acetylen, wybiera potrzebne odczynniki i szkło laboratoryjne; - analizuje zalety i wady kilku alternatywnych źródeł energii - rozwiązuje chemografy typu: CaC 2 > C 2 H 2 > C 2 H 4 > C 2 H 6, CaC 2 --> C 2 H 2 >C 2 H 2 Br 2 > C 2 H 2 Br 4, 5
6 - opisuje proces destylacji ropy naftowej -opisuje dwa źródła energii alternatywnej zapisuje odpowiednie równania reakcji, dobierając reagenty -- określa rolę katalizatorów samochodowych Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wie, co oznacza że atom węgla jest tetraedryczny rozumie i wyjaśnia pojęcie izomerii wie, co to są cykloalkany i węglowodory aromatyczne zna inne polimery np. polichlorek winylu II SEMESTR IV. POCHODNE WĘGLOWODORÓW - określa, co to są alkohole, podaje wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy dwóch alkoholu metylowego i etylowego - omawia skutki działania metanolu i etanolu na organizm człowieka - opisuje zastosowanie alkoholi - określa pojęcia: grupa alkilowa, grupa Węglowodorowa i wskazuje je we wzorach alkoholi - zapisuje wzory strukturalny i sumaryczny glicerolu i zna jego zastosowanie - podaje wzory kwasów: mrówkowego i octowego, opisuje ich zastosowanie - podaje przykłady występowania kwasów karboksylowych w przyrodzie - opisuje właściwości fizyczne kwasu octowego (lub mrówkowego) - zapisuje wzory sumaryczne kwasów tłuszczowych: palmitynowego, stearynowego i oleinowego - opisuje, z czym mogą reagować kwasy - wie, co to jest mydło -wie, co to są estry, ich zastosowanie i miejsca występowania w przyrodzie -podaje nazwy i wzory alkoholi o trzech atomach węgla w cząsteczce - wymienia wspólne właściwości metanolu i etanolu - zna ogólny wzór alkoholi - bada właściwości fizyczne etanolu; - zapisuje równania reakcji spalania metanolu i etanolu - bada odczyn wodny alkoholi - omawia budowę cząsteczki glicerolu - projektuje doświadczenie i przeprowadza badanie właściwości fizycznych glicerolu; - zapisuje ogólny wzór kwasów karboksylowych szeregu kwasu mrówkowego - opisuje właściwości chemiczne kwasów: mrówkowego i octowego - zapisuje równania dysocjacji kwasów: mrówkowego i octowego - planuje i przeprowadza doświadczenie zobojętniania kwasów mrówkowego lub octowego zasadą- zapisuje odpowiednie równanie reakcji, podaje nazwę otrzymanej soli - przeprowadza doświadczenie ukazujące reakcję kwasu octowego (lub octu) z zasadą, zapisuje uzasadnia stwierdzenie, że alkohole to jednofunkcyjne pochodne węglowodorów - zapisuje wzory sumaryczne, rysuje wzory strukturalne, podaje nazwy systematyczne alkoholi mających więcej niż trzy atomy węgla w cząsteczce - zapisuje równania reakcji spalania propanolu i butanolu - porównuje budowę alkoholi jednowodorotlenowych i wielowodorotlenowych (na przykładzie etanolu i glicerolu) -bada i opisuje właściwości glicerolu i wymienia jego zastosowanie - porównuje budowę kwasów: mrówkowego i octowego - wie, co to ocet - przeprowadza doświadczenie ukazujące przewodnictwo kwasów: mrówkowego i octowego - planuje i przeprowadza eksperyment ukazujący przebieg reakcji zobojętniania dowolnego kwasu karboksylowego (zawierającego do czterech atomów węgla w cząsteczce) - zapisuje wzór dowolnego alkoholu z szeregu metanolu (zawierającego pięć i sześć atomów węgla w cząsteczce) i podaje jego nazwę - projektuje doświadczenie pozwalające zbadać właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi - interpretuje wpływ kwasu (np. octu lub kwasku cytrynowego) na zmianę barwy herbaty czy sałatki z czerwonej kapusty - porównuje właściwości kwasów mineralnych i organicznych - kwalifikuje mrówczany i octany do odpowiedniej grupy związków chemicznych - zapisuje wzorami sumarycznymi równanie reakcji addycji bromu do kwasu oleinowego - porównuje budowę i właściwości (na podstawie obserwacji i np. analizy tabel podających temperatury wrzenia) niższych i wyższych kwasów karboksylowych oraz wyciąga wnioski o charakterze zmian we właściwościach - podaje nazwy estrów na podstawie wzorów i zapisuje wzór do nazwy dla cząsteczek zbudowanych z więcej niż 6
7 równanie reakcji i nazywa powstałe produkty; - wyjaśnia budowę wyższych kwasów karboksylowych, porównuje kwasy nasycone i nienasycone - zapisuje wzory chemiczne mydeł: sodowego i potasowego - opisuje budowę cząsteczki i podaje nazwę estru zawierającego do czterech atomów węgla w cząsteczce -zapisuje równanie reakcji otrzymywania octanu etylu z zasadą sodową, potasową lub wapniową, podaje nazwy soli - opisuje sposób identyfikacji gazu wydzielanego w reakcji kwasów organicznych z zasadami - proponuje eksperyment potwierdzający istnienie wiązania podwójnego w kwasie oleinowym - kwalifikuje produkty reakcji kwasów tłuszczowych z zasadami do odpowiedniej grupy związków chemicznych - rozpoznaje, z jakich substratów mógł powstać dany ester czterech atomów węgla - zapisuje równanie otrzymywania nitrogliceryny - wyjaśnia problem: czy nitroglicerynę można zaliczyć do estrów -wymienia polskich noblistów i określa, z jakiej dziedziny otrzymali tę nagrodę Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. zna wzory i nazwy wybranych fluorowcopochodnych zna izomery alkoholi pisze wzory i równania reakcji dowolnych estrów V. ZWIĄZKI CHEMICZNE W ŻYWIENIU I ŻYCIU CZŁOWIEKA - wymienia chemiczne składniki żywności - wymienia artykuły spożywcze bogate w tłuszcze, białka, cukry; - wyjaśnia, dlaczego cukry, białka i tłuszcze zaliczamy do związków organicznych i podaje ich przykłady - dzieli tłuszcze ze względu na pochodzenie i stan skupienia - określa pojęcie tłuszczu -definiuje białko jako związki powstałe z aminokwasów -wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cząsteczek białek - opisuje właściwości fizyczne tłuszczów - wymienia czynniki wpływające na denaturację białka - wyjaśnia, jaką rolę odgrywa białko w organizmie - wyjaśnia pojęcie fotosyntezy, opisuje jej znaczenie dla żyjących organizmów i podaje jej związek z cukrami - podaje skład pierwiastkowy tłuszczów; - opisuje, jaką rolę odgrywają tłuszcze w organizmie i wyjaśnia, jak można otrzymać tłuszcz stały z tłuszczu ciekłego - wykonuje doświadczenie pozwalające wykryć białko w produktach spożywczych - wyjaśnia pojęcie denaturacji białka - odróżnia roztwór właściwy od koloidalnego - proponuje doświadczenie pozwalające wykryć wodę w białku i przeprowadza go; -bada zachowanie się białka pod wpływem ogrzewania, stężonego etanolu, kwasów, zasad, soli metali ciężkich i soli kuchennej -wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cukrów - dokonuje podziału cukrów na proste i złożone - wykonuje doświadczenie pozwalające opisuje sposób pozyskiwania tłuszczów; - zapisuje wzór strukturalny dowolnej cząsteczki tłuszczu i równanie reakcji otrzymywania - proponuje doświadczenie: badanie właściwości fizycznych tłuszczów i przeprowadza go - proponuje doświadczenie pozwalające rozróżnić tłuszcze nasycone od nienasyconych, wie, czym różnią się jedne od drugich - zna sposób utwardzania tłuszczów, czyli otrzymywania margaryny z olejów roślinnych; - podaje wzór najprostszego aminokwasu, wskazuje grupy funkcyjne, podaje ich nazwy; - proponuje eksperyment pozwalający na rozróżnienie roztworu właściwego od koloidalnego - tłumaczy, co dzieje się z białkiem pod wpływem etanolu - w produktach spożywczych rozpoznaje te, które są bogate w tłuszcze, białko i cukry - projektuje eksperyment pozwalający odróżnić oleje jadalne od mineralnych - tłumaczy, dlaczego do smażenia np. frytek nie należy wielokrotnie używać tego samego tłuszczu - wyjaśnia, które tłuszcze są zdrowsze dla organizmu: nasycone czy nie nasycone - zapisuje równanie reakcji hydrolizy tłuszczu - odróżnia proces koagulacji od procesów wysalania i denaturacji - opisuje cechy charakteryzujące roztwory koloidalne - wykonuje doświadczenie pokazujące iż białko tworzy roztwory koloidalne - proponuje doświadczenie pozwalające wykryć węgiel i siarkę w białku - tłumaczy, dlaczego ze stężonymi roztworami kwasów i zasad należy 7
8 - wymienia różne rodzaje cukrów - podaje skład pierwiastkowy cukrów - określi podobieństwa i różnice między właściwościami glukozy i sacharozy - bada i opisuje właściwości fizyczne glukozy - opisuje sposób identyfikacji cukrów, takich jak glukoza i fruktoza -wie, co to jest celuloza - wyjaśnia pojęcie polietylenu i opisuje, z czego można go otrzymać - zna zastosowanie; polietylenu i poli(chlorku winylu) - wyjaśnia, co to są leki - zna pojęcia: toksykomania i lekomania - wie, jakie są skutki nadużywania leków, witamin i innych farmaceutyków; - podaje najważniejsze składniki dymu papierosowego - określa dawkę nikotyny trującą i śmiertelną - wyjaśnia, na czym polega tzw. bierne palenie i opisuje jego skutki - wymienia objawy zatrucia nikotyną - wie, co to są narkotyki i opisuje ich wpływ na organizm człowieka na wykrywanie glukozy, węgla w cukrach - wykrywa cukier redukujący w różnych produktach spożywczych - zapisuje wzory sumaryczne glukozy i sacharozy oraz wzór ogólny skrobi - zapisuje równanie reakcji spalania Glukozy - bada właściwości fizyczne i chemiczne celulozy - proponuje doświadczenie pozwalające wykryć białko w tkaninie; -zna przykłady roślin używanych do produkcji leków - tłumaczy, dlaczego nie można podawać dzieciom leków zawierających aspirynę - zna typy leków wywołujących uzależnienia - opisuje, na czym polega uzależnienie fizyczne i psychiczne i czym się objawia - zna konsekwencje uzależnienia i przedawkowania narkotyków -zna substancje zaliczane do narkotyków - wyjaśnia pojęcia: cukier buraczany i cukier trzcinowy - tłumaczy, na czym polega spalanie glukozy w organizmie - proponuje doświadczenie pozwalające odróżnić glukozę od sacharozy - opisuje, co dzieje się z sacharozą w przewodzie pokarmowym; - proponuje doświadczenie ukazujące, że sacharoza i skrobia to cukry złożone - identyfikuje skrobię za pomocą jodu rozpuszczonego w etanolu (jodyna) lub Kl (płyn Lugola); - oblicza stężenie procentowe cukru w danym roztworze, - zapisuje wzór ogólny celulozy - wyjaśnia, jak zachowują się wobec zasad wełna i bawełna - oblicza, ile nikotyny przenika codziennie do płuc palacza - projektuje plakat antynikotynowy lub antynarkotykowy -zna i potrafi opisać mechanizm przemiany etanolu w organizmie człowieka pracować ze szczególną ostrożnością - określa pojęcia: hydroliza i fermentacja - wyjaśnia, jakie procesy zachodzą podczas pieczenia chleba i dlaczego przemarznięte ziemniaki mają słodki smak - wie, co to jest cukrzyca i poda jej objawy - opisuje równaniem reakcji proces hydrolizy celulozy; - tłumaczy, jaki jest związek między budową białka a odpornością wełny na zgniatani, - proponuje sposób przeprowadzenia w szkole kampanii informującej o zagrożeniach związanych z używaniem narkotyków; -zna formy pomocy osobie uzależnionej Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wie, co to jest glikogen zna inne reakcje charakterystyczne np. próbę Tollensa 8
DZIAŁ 7: BUDOWA MATERII OCENA ŚRÓDROCZNA
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii w klasie III, wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum K.M. Pazdro
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny śródroczne i roczne z chemii dla klasy 3 gimnazjum
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny śródroczne i roczne z chemii dla klasy 3 gimnazjum I. KWASY I ZASADY I SEMESTR Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Uczeń: Uczeń:
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.
1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie
Bardziej szczegółowoI. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era IV. Kwasy Opracowała mgr Agnieszka Para Ocena dopuszczająca [1] wymienia zasady
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie III GIMNAZJUM Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w kl. III
Wymagania edukacyjne z chemii w kl. III Dział /tematyka Poziom wymagań ocena dopuszczająca ocena dostateczna ocena dobra ocena bardzo dobra ocena celująca (1) (1+2) (1+2+3) (1+2+3+4) (1+2+3+4+5) Kwasy
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoWĘGLOWODORY. Uczeń: Przykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń:
WĘGLOWODORY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów nasyconych; zna pojęcie: szereg homologiczny; zna ogólny
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Kwasy Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VIII Uczeń: definiuje pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa opisuje
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 8 Szkoły Podstawowej Wymagania edukacyjne niezbędne
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2015/2016 WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania: konieczne na ocenę dopuszczającą; konieczne + podstawowe na ocenę dostateczną; konieczne + podstawowe
Bardziej szczegółowoKLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia
Bardziej szczegółowoProgram nauczania CHEMIA KLASA 8
Program nauczania CHEMIA KLASA 8 DZIAŁ VII. Kwasy (12 godzin lekcyjnych) Wzory i nazwy kwasów Kwasy beztlenowe Kwas siarkowy(vi), kwas siarkowy(iv) tlenowe kwasy siarki Przykłady innych kwasów tlenowych
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoOcenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania z chemii klasa III gimnazjum. AUTORZY: Hanna Gulińska, Janina Smolińska
Chemia Ciekawa chemia Część 2 Przedmiotowy system oceniania Przedmiotowy system oceniania z chemii klasa III gimnazjum AUTORZY: Hanna Gulińska, Janina Smolińska 1 Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne,
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoKWASY. Dopuszczający:
KWASY Dopuszczający: wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami, zalicza kwasy do elektrolitów, opisuje budowę kwasów, opisuje różnice w budowie kwasów beztlenowych i kwasów tlenowych, zapisuje
Bardziej szczegółowoWymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Omawiają przemysłową metodę otrzymywania kwasu
Bardziej szczegółowoDział 9. Węglowodory. Wymagania na ocenę. dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą. Przykłady wymagań nadobowiązkowych
Dział 9. Węglowodory rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w jakich postaciach występuje węgiel w przyrodzie; pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg)
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg) Spełnienie wymagań z poziomu wyższego uwarunkowane jest spełnieniem wymagań z poziomu niższego. Pismem pogrubionym zostały wyróżnione
Bardziej szczegółowoSZKOŁA PODSTAWOWA IM. JANA PAWŁA II W DOBRONIU. Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny CHEMIA KLASA 3 GIMNAZJUM
SZKOŁA PODSTAWOWA IM. JANA PAWŁA II W DOBRONIU Dział 9. Węglowodory Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny CHEMIA KLASA 3 GIMNAZJUM rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w
Bardziej szczegółowoZasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016 I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny
ROK SZKOLNY 2018/2019 Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie ósmej 1 VII. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami zalicza kwasy do elektrolitów definiuje pojęcie kwasy
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015 VI. Sole opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, arczków) tworzy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne - chemia klasa VIII
Wymagania edukacyjne - chemia klasa VIII OCENA DOPUSZCZAJĄCA [1] OCENA ŚRÓDROCZNA Tlenki i wodorotlenki podaje podział tlenków na tlenki metali i tlenki niemetali zapisuje równania reakcji otrzymywania
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. na rok szkolny 2015/2016
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu na rok szkolny 2015/2016 Nauczyciel: mgr Joanna Szasta Węgiel i jego związki z wodorem definiuje pojęcia: chemia
Bardziej szczegółowoSzczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy III:
Chemia Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy III: Dopuszczający: Ocenę otrzymuje uczeń/ uczennica, który: rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w jakich postaciach
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr
Wymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum
Lucyna Krupa Rok szkolny 2018/2019 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III.
Wymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III. Stopień dopuszczający: podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III I. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III.
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III. VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY
Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą wymienia rodzaje wskaźników; sprawdza doświadczalnie działanie podaje przykłady
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE CHEMIA KLASA III ROK SZKOLNY 2016/2017 LUCYNA TOKA
1 WYMAGANIA EDUKACYJNE CHEMIA KLASA III ROK SZKOLNY 2016/2017 LUCYNA TOKA DZIAŁ WĘGIEL I JEGO ZWIĄZKI Z WODOREM ocena dopuszczająca uczeo korzystając z układu okresowego, opisuje budowę atomu węgla, rozróżnia
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:
CHEMIA Treści nauczania- wymagania szczegółowe Substancje i ich właściwości. Uczeń: Podaje przykłady zastosować chemii w życiu codziennym Nazywa wybrane szkło i sprzęt laboratoryjny oraz określa jego przeznaczenie
Bardziej szczegółowoWęgiel i jego związki z wodorem
Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum
CHEMIA: Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Przedmiot: chemia Klasa: IIIa, IIIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w klasie III gimnazjum. Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który:
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie III gimnazjum Dział 1. WĘGLOWODORY rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w jakich postaciach występuje węgiel w przyrodzie; pisze wzory sumaryczne,
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich
Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co dzień
Bardziej szczegółowoH2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,
Wymagania programowe z chemii dla klasy drugiej (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery). Wyróżnione wymagania
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE CHEMIA KLASA 3 GIMNAZJUM
WYMAGANIA EDUKACYJNE CHEMIA KLASA 3 GIMNAZJUM Dział 9. WĘGLOWODORY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w jakich
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Wymagania programowe na poszczególne oceny VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] podaje kryteria
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII W KLASIE 8. Dział: Kwasy
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII W KLASIE 8 Dział: Kwasy Wymagania podstawowe definiuje pojęcie kwasy (A) zapisuje wzory kwasów (HCl, H 2 S, HNO 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 ) (C) podaje nazwy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie III
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie III rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów zna pojęcie: szereg
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH
Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria
Bardziej szczegółowoCHEMIA - KLASA III VII. Węgiel i jego związki z wodorem I półrocze
CHEMIA - KLASA III VII. Węgiel i jego związki z wodorem I półrocze Ocena dopuszczająca (1) podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Bardziej szczegółowoKLASA III Dział 9. WĘGLOWODORY
KLASA III Dział 9. WĘGLOWODORY rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna/chemia organiczna; pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech pierwszych węglowodorów nasyconych; zna pojęcie szereg homologiczny zna
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy III Dział 8. Sole
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III Dział 8. Sole definiuje sól; podaje budowę soli; wie, jak tworzy się nazwy soli; wie, że sole występują w postaci kryształów; wie, co to jest reakcja zobojętniania;
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy III
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne. niezbędne do uzyskania poszczególnych. śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. z chemii
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii klasa III,,Program nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery Teresa Kulawik, Maria
Bardziej szczegółowoPrzykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń: zna kilka wskaźników służących do identyfikacji wodorotlenków;
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII DLA KLASY VIII SP OCENA ROCZNA Dział 6. Wodorotlenki a zasady definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia dwie metody
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII. klasa III G. rok szkolny 2017/2018. zgodne z podstawą programową z dnia 27 sierpnia 2012r.
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII klasa III G rok szkolny 2017/2018 zgodne z podstawą programową z dnia 27 sierpnia 2012r. I. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 +
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań z chemii kl. III
Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -
Bardziej szczegółowoStopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz:
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 3 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Potrafią wykryć obecność węgla i wodoru w związkach
Bardziej szczegółowoVII. Węgiel i jego związki z wodorem
Ocena dopuszczająca podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia naturalne źródła stosuje zasady BHP
Bardziej szczegółowoEwa Trybel Kompała rok szkolny 2018/2019
Ewa Trybel Kompała rok szkolny 2018/2019 Szkoła Podstawowa nr 5 klasa 3a, 3b, 3c, 3d w Chorzowie nauczyciel chemii i matematyki Wymagania programowej na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści
Bardziej szczegółowoWymagania podstawowe (dostateczna)
Wymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne i roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy III gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. SEMESTR I Temat według programu IV. Kwasy Wymagania
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 8 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH
Kwasy SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 8 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami zalicza kwasy do elektrolitów definiuje pojęcie
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania z chemii kl. III
Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -
Bardziej szczegółowoOcena dobra [ ]
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy 3 gimnazjum Chemia Nowej Ery Wyróżnione wymagania
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej Na ocenę dopuszczającą uczeń : wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w
Bardziej szczegółowoWymagania edukacy jne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy III gimnazjum na rok szkolny 2017/2018.
Wymagania edukacy jne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy III gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował wymagania
Bardziej szczegółowoSzczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe)
o VI. Sole Szczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe) opracowane w oparciu o program nauczania chemii w gimnazjum Chemia Nowej Ery opisuje budowę soli wskazuje metal i
Bardziej szczegółowoUmiejętności wymagania szczegółowe. KLASA VIII (64 godziny 2 godziny tygodniowo)
Propozycja rozkładu materiału nauczania dla klasy ósmej szkoły podstawowej do serii Chemia Nowej Ery opracowanego przez Teresę Kulawik i Marię Litwin na podstawie Programu nauczania chemii w szkole podstawowej.
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoChemia klasa II - wymagania programowe. opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON
Chemia klasa II - wymagania programowe opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON 1. Wodorotlenki i kwasy na ocenę dopuszczającą uczeń: - dzieli tlenki na tlenki metali
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa 3- chemia
VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia
Bardziej szczegółowowyjaśnia pochodzenie węgli kopalnych; podaje przykład doświadczenia,
Dział 9. WĘGLOWODORY rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w jakich postaciach występuje węgiel w przyrodzie; pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów
Bardziej szczegółowoKwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Roczny plan wynikowy nauczania chemii w II klasie gimnazjum Materiał opracowany na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VIII.
Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VIII. VII. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań edukacyjnych z chemii kl. II
Chemia klasa II - wymagania programowe dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań edukacyjnych opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON 1. Wodorotlenki i kwasy
Bardziej szczegółowoklasa 8 - wymagania edukacyjne oparte na programie nauczania Hanny Gulińskiej oraz Janiny Smolińskiej
klasa 8 - wymagania edukacyjne oparte na programie nauczania Hanny Gulińskiej oraz Janiny Smolińskiej rok szkolny 2018/2019 Reakcje tlenków metali z wodą Działanie wody na metale Działanie wody na tlenki
Bardziej szczegółowoCHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II I SEMESTR
CHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II I SEMESTR III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoVII. Kwasy. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena bardzo dobra i celująca [ ]
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej na podstawie programu nauczania Chemia Nowej Ery Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa VIII. Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa VIII Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: wymienia zasady
Bardziej szczegółowoOcena dobra [ ]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II Ocena Semestr I Semestr II Wymagania konieczne( ocena dopuszczająca ) - zna treść prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego - potrafi
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa 3e
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 3e Kwasy-powtórzenie definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady wskaźników opisuje zastosowania
Bardziej szczegółowoPODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW
PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje
Bardziej szczegółowoSzkoła Podstawowa nr 267 Im. Juliusza Słowackiego Ul. Braci Załuskich 1 Warszawa
Szkoła Podstawowa nr 267 Im. Juliusza Słowackiego Ul. Braci Załuskich 1 Warszawa Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia (klasa ósma)
Przedmiot: Chemia (klasa ósma) Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowo