Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Wielkość: px
Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy."

Transkrypt

1 Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Omawiają przemysłową metodę otrzymywania kwasu azotowego(v). Definiują pojęcie: stopień dysocjacji. Dzielą elektrolity ze względu na stopień dysocjacji. Opisują i badają właściwości wodorotlenków amfoterycznych. Wyjaśniają pojęcie: hydroliza. Wyjaśniają pojęcie: hydrat, wymienia przykłady hydratów. Wyjaśniają pojęcia: sól podwójna, sól potrójna, wodorosól i hydroksosól. Stopień bardzo dobry mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień dobry oraz: Zapisują wzór strukturalny dowolnego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym. Projektują doświadczenia, w których wyniku można otrzymywać kwasy. Identyfikują kwasy, na podstawie podanych informacji. Odczytują równania reakcji chemicznych. Potrafią rozwiązywać trudniejsze chemografy. Proponują sposoby ograniczenia i powstawania kwaśnych opadów. Zapisują wzór sumaryczny wodorotlenku dowolnego metalu. Planują doświadczenia, w których wyniku można otrzymać różne wodorotlenki, także trudno rozpuszczalne. Zapisują równania reakcji otrzymywania różnych wodorotlenków. Identyfikują wodorotlenki na podstawie podanych informacji. Odczytują równania reakcji chemicznych. Rozwiązują chemografy o większym stopniu trudności. Wyjaśniają pojęcie skala ph. Wskazują substancje, które mogą ze sobą reagować, tworząc sól. Podają metody otrzymywania soli. Identyfikują sole na podstawie podanych informacji. Wyjaśniają, jakie zmiany zaszły w odczynie roztworów poddanych reakcji zobojętniania. Przewidują, czy zajdzie dana reakcja chemiczna. Proponują reakcję tworzenia soli trudno rozpuszczalnej. Określają zastosowanie reakcji strąceniowej.

2 Zapisują i odczytują równania reakcji otrzymywania dowolnej soli w postaci cząsteczkowej i jonowej. Projektują doświadczenia otrzymywania soli. Przewidują efekty zaprojektowanych doświadczeń. Formułują wniosek do zaprojektowanych doświadczeń. Stopień dobry mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień dostateczny oraz: Wyjaśniają, dlaczego podczas pracy ze stężonymi roztworami kwasów należy zachować szczególną ostrożność. Wymieniają poznane tlenki kwasowe. Zapisują równania reakcji otrzymywania wskazanego kwasu. Wykazują doświadczalnie żrące właściwości kwasu siarkowego(vi). Podają zasadę bezpiecznego rozcieńczania stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi). Wyjaśniają, dlaczego kwas siarkowy(vi) pozostawiony w otwartym naczyniu zwiększa swą objętość. Planują doświadczalne wykrycie białka w próbce żywności (w serze, mleku, jajku). Opisują reakcję ksantoproteinową. Zapisują i odczytują równania reakcji dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) kwasów. Określają odczyn roztworu kwasowego na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze. Analizują proces powstawania kwaśnych opadów i skutki ich działania. Rozwiązują chemografy. Rozróżniają pojęcia wodorotlenek i zasada. Wymieniają przykłady wodorotlenków i zasad. Wyjaśniają, dlaczego podczas pracy z zasadami należy zachować szczególną ostrożność. Wymieniają poznane tlenki zasadowe. Zapisują równania reakcji otrzymywania wybranego wodorotlenku. Planują doświadczenia, w których wyniku, można otrzymać wodorotlenek: sodu, potasu lub wapnia. Planują sposób otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych. Zapisują i odczytują równania dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) zasad. Określają odczyn roztworu zasadowego na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze. Rozwiązują chemografy. Wymieniają przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego, obojętnego roztworów. Interpretują wartość ph w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny). Opisują zastosowania wskaźników. Planują doświadczenie, które umożliwi zbadanie wartości ph produktów używanych w życiu codziennym. Podają nazwy i wzory dowolnych soli. Zapisują i odczytuje równania dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) soli. Stosują metody otrzymywania soli. Wyjaśniają przebieg reakcji zobojętniania. Zapisują równania reakcji otrzymywania soli w postaci cząsteczkowej i jonowej Określają, korzystając z szeregu aktywności metali, które metale reagują z kwasami według schematu: metal + kwas sól + wodór.

3 Wymieniają przykłady soli występujących w przyrodzie. Projektują doświadczenia umożliwiające otrzymywanie soli w reakcjach strąceniowych. Formułują wniosek dotyczący wyniku reakcji strąceniowej na podstawie analizy tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków. Podają zastosowania soli. Stopień dostateczny mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień dopuszczający oraz: Wymieniają wspólne właściwości kwasów. Wyjaśniają, z czego wynikają wspólne właściwości kwasów. Zapisują wzory strukturalne poznanych kwasów. Wyjaśniają pojęcie tlenek kwasowy. Wskazują przykłady tlenków kwasowych. Wymieniają metody otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych. Zapisują równania reakcji otrzymywania poznanych kwasów. Opisują właściwości poznanych kwasów. Opisują zastosowania poznanych kwasów. Wyjaśniają pojęcie dysocjacja jonowa. Zapisują i odczytuje wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów. Definiują pojęcie odczyn kwasowy. Zapisują obserwacje do przeprowadzanych doświadczeń. Wymieniają wspólne właściwości zasad. Wyjaśniają, z czego wynikają wspólne właściwości zasad. Definiują pojęcie: tlenek zasadowy. Podają przykłady tlenków zasadowych. Wymieniają dwie główne metody otrzymywania wodorotlenków. Zapisują równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu, potasu i wapnia. Wyjaśniają pojęcia woda wapienna, wapno palone i wapno gaszone. Określają rozpuszczalność wodorotlenków na podstawie tabeli rozpuszczalności. Odczytują proste równania dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) zasad. Definiują pojęcie odczyn zasadowy. Omawiają skalę ph. Badają odczyn i ph roztworu. Zapisują obserwacje do przeprowadzanych doświadczeń. Wymieniają cztery najważniejsze sposoby otrzymywania soli. Podają nazwy i wzory soli (typowe przykłady). Zapisują równania reakcji otrzymywania soli (reakcja zobojętniania) w postaci cząsteczkowej, jonowej oraz jonowej skróconej. Odczytują równania reakcji otrzymywania soli. Wyjaśniają pojęcia: reakcja zobojętniania i reakcja strąceniowa. Zapisują równania reakcji otrzymywania soli (reakcja strąceniowa) w postaci cząsteczkowej. Korzystają z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli. Zapisują i odczytują wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej soli. Dzielą metale ze względu na ich aktywność chemiczną (szereg aktywności metali). Wymieniają sposoby zachowania się metali w reakcji z kwasami (np. miedź lub magnez w reakcji z kwasem chlorowodorowym). Zapisują obserwacje z przeprowadzanych na lekcji doświadczeń.

4 Stopień dopuszczający mogą otrzymać uczniowie, którzy: Wymieniają zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami. Definiują pojęcia: elektrolit i nieelektrolit. Wyjaśniają, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady wskaźników. Opisują zastosowania wskaźników. Odróżniają kwasy od innych substancji chemicznych za pomocą wskaźników. Definiują pojęcie kwasy. Opisują budowę kwasów beztlenowych i tlenowych. Odróżniają kwasy tlenowe od beztlenowych. Wskazują wodór i resztę kwasową we wzorze kwasu. Wyznaczają wartościowość reszty kwasowej. Zapisują wzory sumaryczne kwasów: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4. Podają nazwy poznanych kwasów. Opisują właściwości kwasów: chlorowodorowego, azotowego(v) i siarkowego(vi). Opisują podstawowe zastosowania kwasów: chlorowodorowego, azotowego(v) i siarkowego(vi). Wyjaśniają, na czym polega dysocjacja jonowa (elektrolityczna) kwasów. Definiują pojęcia jon, kation i anion. Zapisują równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów (proste przykłady). Wyjaśniają pojęcie kwaśne opady. Wymieniają zasady bhp dotyczące obchodzenia się z zasadami. Odróżniają zasady od innych substancji chemicznych za pomocą wskaźników. Definiują pojęcia wodorotlenek i zasada. Opisują budowę wodorotlenków. Podają wartościowość grupy wodorotlenowej. Zapisują wzory sumaryczne wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. Opisują właściwości oraz zastosowania wodorotlenków: sodu, potasu i wapnia. Wyjaśniają, na czym polega dysocjacja jonowa (elektrolityczna) zasad. Zapisują równania dysocjacji jonowej zasad (proste przykłady). Podają nazwy jonów powstałych w wyniku. Odróżniają zasady od kwasów za pomocą wskaźników. Wymieniają rodzaje odczynu roztworów. Określają zakres ph i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów. Opisują budowę soli. Wskazują metal i resztę kwasową we wzorze soli. Zapisują wzory sumaryczne soli (chlorków, siarczków). Tworzą nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych i zapisuje wzory sumaryczne soli na podstawie ich nazw, np. wzory soli kwasów: chlorowodorowego, siarkowodorowego i metali, np. sodu, potasu i wapnia. Wskazują wzory soli wśród zapisanych wzorów związków chemicznych. Opisują, w jaki sposób dysocjują sole. Zapisują równania reakcji dysocjacji jonowej soli (proste przykłady). Dzielą sole ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie. Określają rozpuszczalność soli w wodzie na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli. Podają sposób otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami (kwas + zasada, metal + kwas, tlenek metalu + kwas). Zapisują cząsteczkowo równania reakcji otrzymywania soli (najprostsze). Definiują pojęcia reakcje zobojętniania i reakcje strąceniowej.

5 Odróżniają zapis cząsteczkowy od zapisu jonowego równania reakcji chemicznej. Określają związek ładunku jonu z wartościowością metalu i reszty kwasowej. Wymieniają zastosowania najważniejszych soli, np. chlorku sodu.

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących

Bardziej szczegółowo

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku 1 Roczny plan wynikowy nauczania chemii w II klasie gimnazjum Materiał opracowany na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII (klasy 2c, 2g, 2h)

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII (klasy 2c, 2g, 2h) P R Z E D M I O T O W Y S Y S T E M O C E N I A N I A ( P S O ) Z C H E M I I G i m n a z j u m w W i e l i c z c e O p r a c o w a n i e I l o n a D z i u b a PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII (klasy

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg)

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg) Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg) Spełnienie wymagań z poziomu wyższego uwarunkowane jest spełnieniem wymagań z poziomu niższego. Pismem pogrubionym zostały wyróżnione

Bardziej szczegółowo

Przedmiot: chemia Klasa: IIa, IIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny. II. Wewnętrzna budowa materii

Przedmiot: chemia Klasa: IIa, IIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny. II. Wewnętrzna budowa materii Przedmiot: chemia Klasa: IIa, IIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny II. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY

Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą wymienia rodzaje wskaźników; sprawdza doświadczalnie działanie podaje przykłady

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny klasa trzecia gimnazjum

Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny klasa trzecia gimnazjum Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny klasa trzecia gimnazjum IV. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co

Bardziej szczegółowo

Plan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA

Plan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA Plan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA Przedstawiony rozkład materiału nauczania chemii w gimnazjum obejmuje wszystkie treści zawarte w podstawie programowej kształcenia ogólnego w

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie 3 gimnazjum ( 2 godziny w tygodniu)

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie 3 gimnazjum ( 2 godziny w tygodniu) Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie 3 gimnazjum ( 2 godziny w tygodniu) IV. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit

Bardziej szczegółowo

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie

Bardziej szczegółowo

Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich

Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co dzień

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1. I. Substancje i ich przemiany

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1. I. Substancje i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1 I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania

Przedmiotowy system oceniania Przedmiotowy system oceniania 1 Przedmiotowy system oceniania Dział 5. Woda i roztwory wodne wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin

Bardziej szczegółowo

Chemia klasa 2. Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE. Wymagania na poszczególne oceny

Chemia klasa 2. Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE. Wymagania na poszczególne oceny Chemia klasa 2. Wymagania na poszczególne oceny Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie

Bardziej szczegółowo

Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie II IV. Właściwości i rola wody w przyrodzie

Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie II IV. Właściwości i rola wody w przyrodzie Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie II IV. Właściwości i rola wody w przyrodzie Uczeń: podaje stany skupienia wody (2) nazywa przemiany stanów skupienia wody (2) opisuje właściwości wody

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II. Dział 4. Gazy i ich mieszaniny. Wymagania na ocenę. dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II. Dział 4. Gazy i ich mieszaniny. Wymagania na ocenę. dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II Dział 4. Gazy i ich mieszaniny Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą przedstawia dowody na istnienie powietrza; wie, z jakich substancji

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy drugiej

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy drugiej Na ocenę dopuszczającą uczeń: Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy drugiej odczytuje wartościowość pierwiastka z układu okresowego pierwiastków chemicznych; nazywa tlenki zapisane za pomocą wzoru sumarycznego;

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny

Wymagania programowe na poszczególne oceny Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej opisuje właściwości substancji,

Bardziej szczegółowo

VI. Wymagania edukacyjne Ogólne kryteria oceniania z chemii

VI. Wymagania edukacyjne Ogólne kryteria oceniania z chemii VI. Wymagania edukacyjne Ogólne kryteria oceniania z chemii Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: - ma wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania - stosuje wiadomości w sytuacjach

Bardziej szczegółowo

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M) Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.

Bardziej szczegółowo

Substancje i ich przemiany. Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania

Substancje i ich przemiany. Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania 1 Plan wynikowy Chemia Nowej Ery Materiał opracowała Anna Remin na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne oceny

Bardziej szczegółowo

Chemia - B udownictwo WS TiP

Chemia - B udownictwo WS TiP Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces

Bardziej szczegółowo

CHEMIA KLASA II PG nr 4

CHEMIA KLASA II PG nr 4 CHEMIA KLASA II PG nr 4 Dział 4. Gazy i ich mieszaniny przedstawia dowody na istnienie powietrza; wie, z jakich substancji składa się powietrze; opisuje na schemacie obieg tlenu w przyrodzie; definiuje

Bardziej szczegółowo

DZIAŁ I: SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY

DZIAŁ I: SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do otrzymania przez ucznia poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii KLASA 1 DZIAŁ I: SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY WYMAGANIA KONIECZNE (OCENA DOPUSZCZAJĄCA)

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy System Oceniania z chemii

Przedmiotowy System Oceniania z chemii Przedmiotowy System Oceniania z chemii Kontrakt z uczniami: 1.Każdy uczeń jest oceniany jawnie, zgodnie z zasadami sprawiedliwości. 2. Dopuszczalne jest ocenianie następujących form aktywności ucznia:

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy System Oceniania z chemii

Przedmiotowy System Oceniania z chemii Przedmiotowy System Oceniania z chemii CELE OCENIANIA NA CHEMII 1.Sprawdzanie umiejętności posługiwania się wiedzą chemiczną w życiu codziennym w sytuacjach typowych i problemowych. 2.Sprawdzanie wiadomości

Bardziej szczegółowo

Kryteria oceniania z chemii na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

Kryteria oceniania z chemii na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Kryteria oceniania z chemii na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje zasady bezpieczeństwa przydatną ludziom

Bardziej szczegółowo

Szczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe)

Szczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe) o VI. Sole Szczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe) opracowane w oparciu o program nauczania chemii w gimnazjum Chemia Nowej Ery opisuje budowę soli wskazuje metal i

Bardziej szczegółowo

PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW

PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania z chemii

Przedmiotowy system oceniania z chemii Przedmiotowy system oceniania z chemii opracowany został na podstawie: 1. Rozporządzenia MEN i S z dnia 30 kwietnia 2007r w sprawie warunków i sposobu oceniania, klasyfikowania i promowania uczniów i słuchaczy

Bardziej szczegółowo

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to... Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny śródroczne i roczne z chemii dla klasy 2 gimnazjum

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny śródroczne i roczne z chemii dla klasy 2 gimnazjum Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny śródroczne i roczne z chemii dla klasy 2 gimnazjum I. SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY I SEMESTR Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne

Wymagania edukacyjne Gimnazjum Nr 28 im. gen. bryg. Franciszka Sznajdego Warszawa ul. Umińskiego 11 Wymagania edukacyjne z chemii Podstawa prawna do opracowania wymagań edukacyjnych: 1. Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej

Bardziej szczegółowo

Wymagania na poszczególne oceny przy realizacji programu i podręcznika Chemia Nowej Ery

Wymagania na poszczególne oceny przy realizacji programu i podręcznika Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany Wymagania na poszczególne oceny przy realizacji programu i podręcznika Chemia Nowej Ery Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra zalicza chemię

Bardziej szczegółowo

CHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne):

CHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): CHEMIA kl. I Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): Dział I Substancje i ich przemiany. UCZEŃ: zna regulamin szkolnej pracowni chemicznej i konsekwencje nieprzestrzegania

Bardziej szczegółowo

KONIECZNE PODSTAWOWE ROZSZERZAJĄCE DOPEŁNIAJĄCE

KONIECZNE PODSTAWOWE ROZSZERZAJĄCE DOPEŁNIAJĄCE Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zaliczam chemię do nauk przyrodniczych wiem jakie zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywam wybrane elementy

Bardziej szczegółowo

Ogólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin

Ogólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin Ogólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin Propozycje przydziału godzin na poszczególne bloki tematyczne przy założeniu:

Bardziej szczegółowo

CHEMIA - wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy pierwszej gimnazjum. oparte na programie nauczania Chemia Nowej Ery

CHEMIA - wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy pierwszej gimnazjum. oparte na programie nauczania Chemia Nowej Ery CHEMIA - wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy pierwszej gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowej Ery Nauczycielki: M. Ostrowska, A. Pliś I. Substancje i ich przemiany zalicza

Bardziej szczegółowo

Program nauczania chemii w gimnazjum

Program nauczania chemii w gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum Przeznaczony do realizacji w trzyletnim procesie kształcenia. Nauczyciele: Izabella Pawlikowska Marzena Mikołajczyk 1 Program nauczania chemii w gimnazjum został przygotowany

Bardziej szczegółowo

Chemia. Cele kształcenia wymagania ogólne

Chemia. Cele kształcenia wymagania ogólne Strona1 Podstawa programowa kształcenia ogólnego dla gimnazjów i szkół ponadgimnazjalnych, których ukończenie umożliwia uzyskanie świadectwa dojrzałości po zdaniu egzaminu maturalnego (str. 150 152 i 252)

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Nowej Ery klasa I. I. Substancje i ich przemiany

Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Nowej Ery klasa I. I. Substancje i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Nowej Ery klasa I I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje zasady bezpieczeństwa

Bardziej szczegółowo

CHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 1,2,3. I. Substancje i ich przemiany

CHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 1,2,3. I. Substancje i ich przemiany CHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 1,2,3 I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje zasady bezpieczeństwa przydatną

Bardziej szczegółowo

KLASA II I. WODA I ROZTORY WODNE. - wie gdzie i w jakiej postaci występuje woda w przyrodzie - wie jak powstaje roztwór i z czego się składa

KLASA II I. WODA I ROZTORY WODNE. - wie gdzie i w jakiej postaci występuje woda w przyrodzie - wie jak powstaje roztwór i z czego się składa SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII KLASA II I. WODA I ROZTORY WODNE Ocena dopuszczająca - wie gdzie i w jakiej postaci występuje woda w przyrodzie - wie jak powstaje roztwór i z czego się składa -

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ]

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii Wydawnictwo Nowa Era

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii Wydawnictwo Nowa Era I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII W GIMNAZJUM

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII W GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII W GIMNAZJUM Na podstawie programu dostosowanego do podręczników Nowej Ery I KRYTERIA WYMAGAŃ 1. Wymaganie konieczne (K) obejmują wiadomości i umiejętności, które umożliwiają

Bardziej szczegółowo

Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.

Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi. Wiadomości dotyczące reakcji i równań jonowych strona 1 z 6 Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi. 1. Zjawisko dysocjacji jonowej co to jest dysocjacja i na czym polega rozpad substancji na

Bardziej szczegółowo

VI. Sole. Wymagania programowe na poszczególne oceny

VI. Sole. Wymagania programowe na poszczególne oceny Wymagania programowe na poszczególne oceny VI. Sole opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, arczków) tworzy nazwy soli na podstawie

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne oceny obowiązujące w Publicznym Gimnazjum nr 2 w Zespole Szkół w Rudkach. I. Substancje i ich przemiany

Wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne oceny obowiązujące w Publicznym Gimnazjum nr 2 w Zespole Szkół w Rudkach. I. Substancje i ich przemiany Barbara Chrobot Wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne oceny obowiązujące w Publicznym Gimnazjum nr 2 w Zespole Szkół w Rudkach I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca zalicza chemię do

Bardziej szczegółowo

Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!

Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Chemia klasa II kwasy Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Cała Twoja kariera szkolna zależy tak naprawdę od Ciebie. Jeśli chcesz poszerzyć swoją wiedzę i umiejętności z zakresu chemii lub powtórzyć określoną

Bardziej szczegółowo

I. Wewnętrzna budowa materii

I. Wewnętrzna budowa materii NaCoBeZU z chemii dla klasy 2 I. Wewnętrzna budowa materii 1. Prawo stałości składu związku chemicznego podaję treść prawa stałości składu związku chemicznego przeprowadzam proste obliczenia z wykorzystaniem

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne

Wymagania edukacyjne Gimnazjum Nr 28 im. gen. bryg. Franciszka Sznajdego Warszawa ul. Umińskiego 11 Wymagania edukacyjne z chemii Podstawa prawna do opracowania wymagań edukacyjnych: 1. Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej

Bardziej szczegółowo

Związki nieorganiczne. Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn

Związki nieorganiczne. Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn strona 1/7 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,

Bardziej szczegółowo

I. KONTRAKT MIĘDZY UCZNIEM A NAUCZYCIELEM

I. KONTRAKT MIĘDZY UCZNIEM A NAUCZYCIELEM Przedmiotowy System Oceniania z chemii 1. Ustalone zasady są zgodne ze Wewnątrzszkolnym Systemem Oceniania. Obowiązują ucznia i nauczyciela. 2. Ocenianiu podlega wiedza, umiejętności i aktywność ucznia.

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII W KLASIE TRZECIEJ

WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII W KLASIE TRZECIEJ WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII W KLASIE TRZECIEJ VI. Sole ( I półrocze) opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli - zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków,

Bardziej szczegółowo

Wodorotlenki O O O O. I n. I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach.

Wodorotlenki O O O O. I n. I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach. Wodorotlenki I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach. Wodorotlenki są to związki chemiczne zbudowane z atomu metalu i grupy wodorotlenowej. Wzór ogólny wodorotlenków: wartościowość metalu M n ( ) grupa wodorotlenowa

Bardziej szczegółowo

CHEMIA GIMNAZJUM. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -opanował co najmniej w 98% treści podstawy programowej,

CHEMIA GIMNAZJUM. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -opanował co najmniej w 98% treści podstawy programowej, CHEMIA GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKACYJNYCH WYNIKAJĄCYCH Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ ZAWARTEJ W REALIZOWANYM PROGRAMIE NAUCZANIA

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii w gimnazjum rok szk. 2012/2013

Wymagania edukacyjne z chemii w gimnazjum rok szk. 2012/2013 Wymagania edukacyjne z chemii w gimnazjum rok szk. 2012/2013 opracowane przez mgr E. Dobrowolską na podstawie: 1.Rozporządzenia MEN z dnia 21 marca 2001 w sprawie warunków i sposobu oceniania, klasyfikowania

Bardziej szczegółowo

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Substancje i ich przemiany WYMAGANIA PODSTAWOWE stosuje zasady bezpieczeństwa

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowe Zasady Oceniania z chemii

Przedmiotowe Zasady Oceniania z chemii Przedmiotowe Zasady Oceniania z chemii opracowany został na podstawie: 1. Rozporządzenia MEN z dnia 10 czerwca 2015r w sprawie szczegółowych warunków i sposobu oceniania, klasyfikowania i promowania uczniów

Bardziej szczegółowo

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3. Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO

Bardziej szczegółowo

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco: HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące

Bardziej szczegółowo

ocena dobra: uczeń opanował wymagania na ocenę dostateczną oraz:

ocena dobra: uczeń opanował wymagania na ocenę dostateczną oraz: Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii w klasie 2 wynikające z realizowanego programu nauczania ocena dopuszczająca: uczeń przedstawia

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA- CHEMIA Publiczne Gimnazjum nr 2 w Kobyłce

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA- CHEMIA Publiczne Gimnazjum nr 2 w Kobyłce PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA- CHEMIA Publiczne Gimnazjum nr 2 w Kobyłce I. CZĘŚĆ OGÓLNA a) Program nauczania chemii w gimnazjum RPE- G-12/09 b) Pomoce dydaktyczne obowiązkowe: Podręcznik: J.Kulawik, T.Kulawik,

Bardziej szczegółowo

Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny

Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji

Bardziej szczegółowo

Kryteria oceny z chemii

Kryteria oceny z chemii Kryteria oceny z chemii Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: - rozwiązuje zadania typowe przy pomocy nauczyciela - nie bierze udziału w lekcji, nie przeszkadza w jej prowadzeniu - zakres jego wiedzy

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII dla I, II, III klasy gimnazjum. Opracowała: Justyna Pacholczak 1 I.CELE OCENIANIA: Cele ogólne oceniania z chemii: rozpoznanie przez nauczyciela poziomu i postępów

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy

Bardziej szczegółowo

Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH

Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWE ZASADY OCENIANIA OSIĄGNIĘĆ UCZNIA Z CHEMII

PRZEDMIOTOWE ZASADY OCENIANIA OSIĄGNIĘĆ UCZNIA Z CHEMII Gimnazjum nr 2 im. Jana Pawła II w Sulechowie PRZEDMIOTOWE ZASADY OCENIANIA OSIĄGNIĘĆ UCZNIA Z CHEMII ZGODNIE Z NOWĄ PODSTAWĄ PROGRAMOWĄ Opracowanie: dr Anna Romankiewicz Wrzesień 2015-1 - I. Wymagania

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII DLA KLASY I, II i III GIMNAZJUM

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII DLA KLASY I, II i III GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII DLA KLASY I, II i III GIMNAZJUM 1. Ogólne wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii w klasie I, II i III gimnazjum. Otrzymanie oceny wyższej oznacza spełnienie wymagań

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a. chemia rozszerzona. mgr Adam Makówka

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a. chemia rozszerzona. mgr Adam Makówka WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a chemia rozszerzona mgr Adam Makówka 1 Dział 1 Dysocjacja elektrolityczna. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów. Reakcje

Bardziej szczegółowo

... A. kwas siarkowodorowy B. kwas siarkowy (IV) C. kwas siarkowy (VI)

... A. kwas siarkowodorowy B. kwas siarkowy (IV) C. kwas siarkowy (VI) 1. (2pkt) Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A - H, tak aby zdania były prawdziwe. Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu (V) powstanie A/B. Roztwór tej substancji zabarwi oranż

Bardziej szczegółowo

KLASA DRUGA, SEMESTR DRUGI. Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne

KLASA DRUGA, SEMESTR DRUGI. Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne 1 KLASA DRUGA, SEMESTR DRUGI Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Treści nauczania podstawowe (P) Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe (PP) Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity 2.1. Kwas

Bardziej szczegółowo

Kartoteka Poznajemy elektrolity i nieelektrolity

Kartoteka Poznajemy elektrolity i nieelektrolity Kartoteka oznajemy elektrolity i nieelektrolity 1. Definiuje elektrolity i nieelektrolity, podaje ich przykłady. pisuje zachowanie elektrolitów i nieelektrolitów podczas badania przewodnictwa elektrycznego.

Bardziej szczegółowo

CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA PROGRAMOWE. CHEMIA klasa I. Wymagania podstawowe:

WYMAGANIA PROGRAMOWE. CHEMIA klasa I. Wymagania podstawowe: WYMAGANIA PROGRAMOWE Wymagania podstawowe: CHEMIA klasa I 1. Uczeń zna podział substancji, podaje ich przykłady, wie co to są właściwości fizyczne i chemiczne substancji, potrafi je określać. 2. Uczeń

Bardziej szczegółowo

PLAN WYNIKOWY,,Ciekawa chemia klasa 3

PLAN WYNIKOWY,,Ciekawa chemia klasa 3 PLAN WYNIKOWY,,Ciekawa chemia klasa 3 Dział 6: WODOROTLENKI A ZASADY Temat lekcji Zagadnienia programowe podstawowe (P) Wymagania: ponadpodstawowe (PP) Przykłady metod i form pracy W jaki sposób woda działa

Bardziej szczegółowo

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje

Bardziej szczegółowo

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE WYMAGANIA PODSTAWOWE wskazuje w środowisku substancje chemiczne nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne opisuje podstawowe właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów

Bardziej szczegółowo

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr

Bardziej szczegółowo

Klasa I I OKRES. 1. Substancje i ich właściwości. Wymagania ponadpodstawowe. Wymagania szczegółowe z podstawy programowej

Klasa I I OKRES. 1. Substancje i ich właściwości. Wymagania ponadpodstawowe. Wymagania szczegółowe z podstawy programowej Zgodnie z Nową Podstawą Programową wymagania edukacyjne dzielone są na podstawowe i ponadpodstawowe. Wymagania podstawowe odpowiadają ocenom dopuszczający, dostateczny; wymagania ponadpodstawowe dobry,

Bardziej szczegółowo

Temat: Czy wodne roztwory zasad przewodzą prąd elektryczny?

Temat: Czy wodne roztwory zasad przewodzą prąd elektryczny? Autor: ANNA TOMICKA Scenariusz lekcji chemii Klasa II gimnazjum Temat: Czy wodne roztwory zasad przewodzą prąd elektryczny? Wg cyklu WSiP: CHEMIA gimnazjum Etap edukacyjny: gimnazjum (III etap edukacyjny)

Bardziej szczegółowo

CHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum

CHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające

Bardziej szczegółowo

Zadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja.

Zadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 2. (0-1) Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie

Bardziej szczegółowo

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku.

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku. 1 Plan wynikowego do serii Chemia Nowej Ery klasa 2 Na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowanych

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY

WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Rodzaje i przemiany materii wymienia powtarzające się elementy podręcznika i wskazuje rolę, jaką odgrywają; wskazuje w swoim najbliższym otoczeniu produkty przemysłu

Bardziej szczegółowo

LIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I 1. Definiowanie pojęć chemicznych: - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie -

LIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I 1. Definiowanie pojęć chemicznych: - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie - LIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie - spalanie - tlenki metali I niemetali - higroskopijność - reakcja egzoenergetyczna - reakcja

Bardziej szczegółowo

Wymagania na poszczególne stopnie z chemii dla klas Id, IIb i IIe. W roku szkolnym 2015/2016

Wymagania na poszczególne stopnie z chemii dla klas Id, IIb i IIe. W roku szkolnym 2015/2016 Wymagania na poszczególne stopnie z chemii dla klas Id, IIb i IIe W roku szkolnym 2015/2016 Wymagania ogólne na poszczególne stopnie szkolne: Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: - posiada wiadomości

Bardziej szczegółowo

ICT w nauczaniu przedmiotów matematycznych i przyrodniczych w gimnazjach

ICT w nauczaniu przedmiotów matematycznych i przyrodniczych w gimnazjach P rojekt strona 1 Scenariusze lekcji z chemii do klasy II gimnazjum z wykorzystaniem ICT, wspierające realizację celów i treści podstawy programowej Suwałki 2011 P rojekt Spis treści strona 2 I. Cele ogólne

Bardziej szczegółowo

KARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ

KARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ KARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ ETAP EDUKACJI PRZEDMIOT klasa Rok szkolny Imię i nazwisko nauczyciela gimnazjum CHEMIA Treści nauczania Miesiąc realizacji tematyki uwzględniającej treści nauczania

Bardziej szczegółowo

Wydział Chemii, Zakład Dydaktyki Chemii ul. Ingardena 3, 30-060 Kraków tel./fax: 12 663 22 58 www.zmnch.pl

Wydział Chemii, Zakład Dydaktyki Chemii ul. Ingardena 3, 30-060 Kraków tel./fax: 12 663 22 58 www.zmnch.pl ul. Ingardena 3, 30060 Kraków Temat lekcji : Teorie kwasów i zasad Program nauczania: DKOS 5002 12/07 (lekcja 91) Liceum poziom rozszerzony Lekcja bieżąca 45 minut Uwaga: Komentarz zapisany kursywą (kolorem

Bardziej szczegółowo

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr

Bardziej szczegółowo

23 zadania z chemii. Zadanie 1 (0-1) Podstawowymi składnikami substancji zapachowych wielu roślin są estry. Można je przedstawić wzorem ogólnym:

23 zadania z chemii. Zadanie 1 (0-1) Podstawowymi składnikami substancji zapachowych wielu roślin są estry. Można je przedstawić wzorem ogólnym: 23 zadania z chemii Zadanie 1 (0-1) Podstawowymi składnikami substancji zapachowych wielu roślin są estry. Można je przedstawić wzorem ogólnym: Estrem jest związek o wzorze: Zadanie 2 (0-1) Elementy kolejki

Bardziej szczegółowo

Zapoznanie się z zespołem klasowym Integracja grupy

Zapoznanie się z zespołem klasowym Integracja grupy PLAN WYNIKOWY Dział 1: ŚWIAT SUBSTANCJI Temat lekcji Zagadnienia programowe Wymagania: podstawowe (P) ponadpodstawowe (PP) Uczeń: Uczeń: Przykłady metod i form pracy Zajęcia wprowadzające Czym się zajmuje

Bardziej szczegółowo

Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych. - elektrolity i nieelektrolity.

Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych. - elektrolity i nieelektrolity. 1 Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych - elektrolity i nieelektrolity. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - elektrolit, - nieelektrolit, - dysocjacja elektrolityczna, - prąd, - jony.

Bardziej szczegółowo

PLAN WYNIKOWY Wymagania podstawowe-do oceny dostatecznej Wymagania ponadpodstawowe-ocena dobra i bardzo dobra.

PLAN WYNIKOWY Wymagania podstawowe-do oceny dostatecznej Wymagania ponadpodstawowe-ocena dobra i bardzo dobra. PLAN WYNIKOWY Wymagania podstawowe-do oceny dostatecznej Wymagania ponadpodstawowe-ocena dobra i bardzo dobra. Dział 1: ŚWIAT SUBSTANCJI Temat lekcji Zagadnienia programowe Wymagania: podstawowe (P) ponadpodstawowe

Bardziej szczegółowo

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro

Bardziej szczegółowo

Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole

Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole Wyjątek: NH3(aq) zasada amonowa M symbol metalu m wartościowość metalu R reszta kwasowa n wartościowość reszty kwasowej MnRm R reszta kwasowa n wartościowość

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII Gimnazjum nr 1 im Jana Pawła II w Chojnicach PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII opracowały: Krystyna Hołowienko Dorota Kaptur Przedmiotowy system oceniania z chemii sporządzony został w oparciu o :

Bardziej szczegółowo