Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja MCH-R2_1F-072 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII DLA KLAS DWUJĘZYCZNYCH MAJ ROK 2007 Czas pracy 80 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron (zadania 1 15). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie. 7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki oraz kalkulatora. 8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający. Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla egzaminatora. 9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL. Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 50 punktów Życzymy powodzenia! Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄCEGO KOD ZDAJĄCEGO
2 Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych Information pour les exercices 1 à 7 (12 points) Quel point commun y a-t-il entre un médicament contre les aigreurs d estomac et une expédition spéléologique? C est la même espèce chimique qui soulage les maux d estomac et permet la formation de cavités souterraines : Le carbonate de calcium, de formule CaCO 3, résulte de la précipitation des ions calcium et des ions carbonates (réaction facilitée par une température d eau élevée). Il est présent dans les médicaments contre les aigreurs d estomac et dans les massifs essentiellement calcaires : cette roche, principalement constituée de carbonate de calcium, est chimiquement creusée par les eaux pluviales pour former les grottes et les rivières souterraines. L eau de pluie naturelle est faiblement acide. Cela suffit pour attaquer la roche des massifs calcaires, creusant ainsi des espaces qui deviennent des cavités. Le dioxyde de carbone formé lors de cette érosion se retrouve dans les eaux souterraines. Quand ces eaux sont récupérées lors de leurs résurgences, elles sont effectivement riches en dioxyde de carbone et ions des calcium. Ce sont des eaux de sources, naturellement pétillantes, comme les eaux gazeuses Perrier ou Muszynianka. Quant à lui, le médicament apporte des ions carbonates qui réagissent avec les ions H + produits par l estomac et responsables de l aigreur quand ils sont en excès. Ils se forment ainsi : du dioxyde de carbone gazeux et de l eau. Cette diminution de concentration des ions H + soulage temporairement la douleur due à l aigreur. Exercice 1. (3 points) On désigne par I, II et III les équations chimiques : I HCO 3 + H + H 2 O + CO 2 II CaCO 3 + 2 H + Ca 2+ + H 2 O + CO 2 2 III CO 3 + 2 H + H 2 O + CO 2 Compléter les propositions ci-dessous avec le bon numéro : 1. L équation numéro... résume la destruction d un morceau de roche calcaire par la pluie acide. 2. L équation numéro. résume l action du médicament qui soulage les maux d estomac. 3. L équation numéro. est sans rapport direct avec le texte.
Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych 3 Pour les exercices 2,3,5 entourer la lettre (A, B, C ou D) correspondant à la bonne réponse. Exercice 2. (1 point) Les ions Ca 2+ et CO 3 2 A. sont solubles dans l eau, sans affinité l un pour l autre. B. réagissent entre eux pour former le carbonate de calcium (le calcaire). C. sont responsables du caractère basique d une eau de source. D. sont toujours présents dans une eau chauffée. Exercice 3. (1 point) Une eau de source provenant d un massif calcaire dans laquelle on ajoute un peu de pluie acide sera toujours principalement concentrée en : A. dioxyde de carbone et ions H +. B. ions CO 2 3 et ions H +. C. dioxyde de carbone et ions Ca 2+. D. ions Mg 2+ et ions CO 2 3. Exercice 4. (2 points) Calculer la masse molaire du carbonate de calcium : Calcul : Réponse : Masses molaires atomiques ( en g/mol ou g mol -1 ) : M Ca = 40,1 ; M C =12,0 ; M O =16,0
4 Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych Pour les exercices 5 à 6, on suppose une eau de pluie acide qui contient 10-4 mol d ions H + par litre (dm 3 ). Exercice 5. (1 point) Le ph de cette eau est égal à : A. 7 B. 3 C. 9 D. 4 Exercice 6. (2 points) Calculer le volume d une telle pluie nécessaire pour détruire complètement un morceau de calcaire (carbonate de calcium) de masse 1,0 g. Calcul : Réponse : Exercice 7. (2 points) Une aigreur d estomac est due à un excès d environ 2 10 3 mol d ions H +. Calculer la masse de carbonate de calcium qu il faut avaler pour éliminer cette quantité d acide. Calcul : Réponse :
Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych 5 Exercice 8. (7 points) De quel type de réactions chimiques s agit-il? Compléter chaque case de la colonne de droite avec la lettre indiquant le type de réaction chimique. A) acide-base B) oxydo-réduction C) précipitation D) dissociation E) estérification Équation bilan Type de réaction chimique Mg + S MgS HNO 3 + NaOH H 2 O + NaNO 3 KMnO 4 K + + MnO 4 H-COOH + CH 3 -CH OH H-COO-CH 2 -CH 3 + H 2 O MnO 4 + 8 H + + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H 2 O + 5 Fe 3+ Cu 2+ + 2 HO Cu(OH) 2 CH 3 -COOH + HO CH 3 -COO + H 2 O Exercice 9. (3 points) 1) Montrer que l équation bilan : 2Fe 2+ + Br 2 2Fe 3+ + 2Br résume une oxydo réduction en écrivant les deux demi-équations correspondantes. A) Oxydation :. B) Réduction :..... 2) Donner la formule de l oxydant et du réducteur. A) Oxydant :...... B) Réducteur :..... Exercice 10. (2 points) Donner les noms systématiques des composés chimiques : Formule brute Nom systématique K 2 SO 4 HNO 3
6 Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych Exercice 11. (2 points) Après avoir effectué deux expériences pendant lesquelles : 1. On a ajouté l oxyde de phosphore dans l eau qui contient l orange de méthyle. 2. On a ajouté l oxyde de sodium dans l eau qui contient la phénolphtaléine. Ecrire vos observations de ces deux expériences : Expérience 1. :..... Expérience 2. :..... Exercice 12. (7 points) Pour chacune des affirmations suivantes, préciser si elle est vraie ou fausse. VRAI FAUX 1. Un alcool possède le groupe caractéristique OH 2. Une molécule possédant le groupe caractéristique est un aldéhyde. C O OH 3. 4. 5. 6. On obtient les cétones avec une oxydation ménagée d'un alcool primaire. La molécule d un monoacide carboxylique contient toujours deux atomes d oxygène. Le groupe caractéristique d un aldéhyde se situe toujours à l extrémité de la chaîne carbonée. Le groupe caractéristique d une cétone se situe toujours à l extrémité de la chaîne carbonée. 7. Le glucose C 6 H 12 O 6 est à la fois un alcool et un aldéhyde.
Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych 7 Exercice 13. (4 points) En faisant réagir l acide pentanoïque sur l octanol, on obtient le composé de formule CH 3 (CH 2 ) 3 COO (CH 2 ) 7 CH 3 qui sent le cognac, avec une note de mandarine. 1) Ecrire la formule semi- développée de l acide pentanoïque :... 2) Donner le nom du composé produit suite à cette réaction.... 3) Ecrire l équation bilan correspondant à sa synthèse... 4) De quel type de réaction chimique s agit-il?... Exercice 14. (6 points) Nomenclature compléter le tableau suivant : Nom Formule semi-développée 3 méthyl pentane CH 3 CH 3 CH 2 C=CH 2 Pentan 2 one Butan 1 ol CH 3 CH 2 CHO
8 Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych Exercice 15. (7 points) Le monoxyde de carbone CO donne par hydratation (ou addition d eau) un produit A de formule brute CH 2 O 2. Le monoxyde de carbone peut également être hydrogéné, suivant l équation bilan : CO + 2 H 2 B. 1. Compléter le tableau suivant. Nommer des composés A et B et donner leurs formules développées. Composé Nom Formule développée A B 2. Nommer les groupes fonctionnels présents dans les composés A et B. A :... B :... 3. Déterminer la réaction des solutions aqueuses du composé A....
Egzamin maturalny z chemii dla absolwentów klas dwujęzycznych 9 BROUILLON