Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja MCH-R2A1F-062 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII DLA KLAS DWUJĘZYCZNYCH Arkusz w języku francuskim Czas pracy 80 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron (zadania 1 21). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie. 7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz kalkulatora. 8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający. Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla egzaminatora. 9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL. Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe. ARKUSZ III MAJ ROK 2006 Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 50 punktów Życzymy powodzenia! Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄCEGO KOD ZDAJĄCEGO
2 Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych Information pour les exercices 1. à 5. Les hydrates de carbone sont parmi les molécules organiques les plus abondantes dans la nature Leur formule générale est notée (CH 2 O)n ou Cn(H 2 O)n ( pour n> 3). On les classe en trois sous groupes : monosaccharides, oligosaccharides et polysaccharides Les monosaccharides, aussi appelés sucres simples, ne peuvent pas être décomposés. Les oligosaccharides sont constitués à partir de 2 à 10 molécules de sucres simples. La molécule créée à partir de deux monosaccharides et une déshydratation est appelée disaccharide. Par exemple, le saccharose ( sucre alimentaire) est obtenu à partir de glucose et de fructose. Et le lactose est obtenu à partir de glucose et galactose. Les polysaccharides sont des polymères pouvant contenir des milliers d`unités monosaccharides, dont la chaîne peut être linéaire ou ramifiée.les plus connus sont l`amidon, la cellulose et le glycogène, dont l`unité de base est le glucose. La cellulose est un des constituants principaux des végétaux, en particulier de la paroi de leur cellules, mais ne peut pas être absorbée directement par l`homme. Le glycogène, d`origine animale, et l`amidon, d`origine végétale, servent à emmagasiner de l` énergie. Ces hydrates de carbone libèrent de l` énergie nécessaire au bon fonctionnement de l` organisme humain. Le tableau ci-dessous précise les apports énergétiques de différents aliments contenant de tels sucres. Produit alimentaire Dérivés du blé: - pain de froment noir - riz Légumes: - concombre - betterave - pomme de terre Fruits: - orange - cassis Valeur pour 100g énergie [kj] 827 1458 46 142 247 155 338 masse d hydrate de carbone dans l aliment [g] 40,0 78,0 2,1 7,1 13,5 1,4 7,7 Graines de plantes légumineuses 1446 15,7
Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych 3 Exercice 1. (1 point) Choisir la proposition (entourer la lettre correspondante) qui contient uniquement des exemples de monosaccharides: A. glucose, galactose, amidon B. galactose, glucose, fructose C. glucose, lactose, fructose D. saccharose, glucose, glycogène Exercice 2. (3 points) Pour chacune des affirmations suivantes, préciser si elle est Vraie ou Fausse. VRAI FAUX 1. 2. 3. Quand deux monosaccharides réagissent en perdant une molécule d eau, on obtient un disaccharide. Une molécule de lactose est constituée à partir de 2 molécules de glucose. Le glycogène est constituée à partir de plusieurs molécules glucose alliées entre elles. Exercice 3. (1 point) Entourer la proposition correcte: A. Le glycogène est polysaccharide d origine végétale obtenu par la photosynthèse. B. Le glycogène est polysaccharide animale et sert à emmagasiner l énergie. C. L amidon est polysaccharide animale obtenu par la photosynthèse. D. L amidon est polysaccharide animale et sert à emmagasiner l énergie. Exercice 4. (1 points) Donner le nom de polysaccharide qui ne peut pas être digéré par l homme.... Exercice 5. (2 points) Donner le nom de l élément qui: a le plus fort apport énergétique... a le plus faible apport énergétique...
4 Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych Information pour les exercices 6. et 7. Aux Etats-Unis, on utilise encore trois échelles de température. Les degrés Fahrenheit ( o F), Celsius ( o C) et Kelvin (K). Il faut donc savoir convertir une température d une échelle dans une autre. Un degré Celsius et un degré Kelvin ont la même amplitude, contrairement au degré Fahrenheit. Le schéma ci-dessous donne les températures de quatre phénomènes naturels dans les trois échelles: Exercice 6. (3 points) Associer à chacun des numéros 1,2,3,4 du schéma, le phénomène naturel correspondant, à choisir parmi: température du corps humain, zéro absolu, température d ébullition de l eau et température de fusion de l eau (sous la pression normale). 1.... 2.... 3.... 4.... Exercice 7. (2 points) Convertir la valeur de -40 o C en Fahrenheit et en Kelvin Valeur en K:... Valeur en o F:...
Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych 5 Exercice 8. (3 points) Donner la composition en particules élémentaires: -de l atome de chlore 37 17 Cl:... -de l ion magnesium 24 12 Mg 2 :... Exercice 9. (1 point) Nommer l élément qui possède la structure électronique: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1... Exercice 10. (3points) Associer à chacune des molécules le type de liaison chimique qu elle contient: 1. CsCl 2. Cl 2 3. NH 3 4. K 2 O A. liaison covalente B. liaison covalente polarisée C. liaison ionique 1....; 2....; 3....; 4....; Information pour les exercices 11. et 12. On peut dissoudre au maximum: -31,9g de KNO 3 dans 100g d eau à 20 o C -62,9g/ de KNO 3 dans 100g d eau à 40 o C Exercice 11. (2 points) On a dissout 150g de KNO 3 dans 250 g d eau à 40 o C, puis laissé refroidir cette solution jusqu'à 20 o C. Déterminer, pour chaque température, si la solution est saturée ou non saturée en KNO 3. à 40 o C:... à 20 o C:...
6 Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych Exercice 12. (3 points) Déterminer quel volume de solution aqueuse de KNO 3 de concentration 0,6 mol/dm 3 on peut obtenir à partir de 141,4 g de KNO 3. Effectuer les calculs et donner le résultat avec la précision adéquate. On donne les masses molaires :M K =39,1 g/mol; M N =14,0 g/mol; M O =16,0 g/mol. Exercice 13. (2 points) Compléter la phrase suivante en soulignant le terme adéquat en italique: Plus la concentration en ions H + d une solution aqueuse est élevée, plus cette solution est acide / basique, et plus son ph est grand / petit. Exercice 14. (4 points) On considère la réaction d oxydoréduction (non équilibrée) qui a lieu en milieu basique... Cr 2 O 3 +... KNO 3 +...KOH... K 2 CrO 4 +... KNO 2 +... H 2 O Ecrire les deux demi-équations impliquées (préciser la réduction et l oxydation) puis compléter l équation bilan ci-dessus avec les bons coefficients stœchiométriques. oxydation:... réduction :... Donner la formule du compose chimique qui joue le rôle de réducteur...
Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych 7 Exercice 15. (2 points) Dans trois tubes à essais contenant tous une solution aqueuse d acide sulfurique, on introduit une petite lame métallique en fer, or ou cadmium. Dans quel(s) cas obtient-on une réaction qui dégage du dihydrogène?... Information pour les exercices 16. à 18. On donne les formules semi- développées de trois molécules: A,B,C. Exercice 16. (3 points) A quelle famille de molécules organiques appartient chacune des molécules A, B et C? A.... B.... C.... Exercice 17. (3 points) On prépare trois solutions aqueuses à partir des trois solutés ci-dessus. Préciser le caractère acide, basique ou neutre de la solution obtenue. La solution obtenue en dissoluant: A. dans l eau est... B. dans l eau est... C. dans l eau est...
8 Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych Exercice 18. (2 points) Ecrire et équilibrer l équation bilan obtenue en faisant réagir les substances A et C. Equation bilan Préciser la famille du produit obtenu:... Exercice 19. (4 points) Le méthanol peut être obtenu en faisant réagir du dihydrogène avec du monoxyde de carbone (en présence d un catalyseur cuivre, oxyde de zinc, oxyde d aluminium à 250 0 C sous la pression de 5 à 10 MPa). a) Ecrire et équilibrer l équation bilan de la synthèse:... b) Dans les conditions ci-dessus, on a produit 5 m 3 de méthanol gazeux. Déterminer le volume du méthanol liquide obtenu une fois la température redescendue à 20 0 C (la densité du méthanol à 20 0 C est de 0,79 g/cm 3 )
Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych 9 Exercice 20. (2 points) Les protéines sont constituées à partir d acides aminées. Les acides aminées forment des petits polymères nommés peptides ou polypeptides qui ensuite les combinent en protéines. a) Donner la formule semi- développée du peptide obtenu à partit de deux molécules de glycine (acide amino- éthanoïque). b) Nommer la liaison chimique entre les deux molécules de glycine de la molécule ci-dessus.... Zadanie 21. (3 points) L acide salicylique est un acide carboxylique incolore. Sa dénomination complète est l acide 2-hydroxybenzoïque, de formule brute C 7 H 6 O 3. Son groupe carboxylique ( COOH) peut réagir avec un alcool pour former un ester. Par contre, son groupe hydroxyle ( OH) peut conduire à la formation d acide acétylsalicylique (aspirine) a) Ecrire la formule semi- développée de la molécule d acide salicylique. b) Ecrire l équation de la réaction formant l ester nommé méthyle salicylate. c) Compléter la phrase en soulignant l affirmation adéquate en italique. Le groupe hydroxyle dans la molécule d acide salicylique (n a pas tendance / a une faible tendance) à perdre in ion H +, démontrant le caractère acide / neutre de ce groupe.
10 Egzamin maturalny z chemii dla klas dwujęzycznych BROUILLON