Wielkość <200 mikro, nieorganiczny/ reagenty niepalne Nie mogą powodować erozji czy korozji jak również reagować

Transkrypt

1 Technologia AnLen

2 Praca z obniżonym szokiem termicznym w systemie Wielkość <200 mikro, nieorganiczny/ reagenty niepalne Nie mogą powodować erozji czy korozji jak również reagować Bezpieczeństwo AnLen Nieinwazyjny nietoksyczny, nie powoduje korozji, niepalny, niereaktywny Chemia biały proszek zsynchronizowany z chemią węgla / skład chemiczny odpowiada popiołowi paliwa

3 Zapraszamy na prezentację przełomowej technologii dodatkowego odzysku energii z węgla / biomasy / paliw poprzez blokowanie lub ograniczanie Reakcji Boudouarda dzięki zastosowaniu środka chemicznego AnLen. Prezentację przedstawia firma SZNERSKI GUSS Sp. z o.o.

4 Słowo wstępne do Reakcji Boudouarda Reakcja Boudouarda to reakcja CO2 z C, wytwarzająca CO to reakcja endotermiczna ( pochłaniająca energię ) ostatnie badania Instytutu Spalania w Stuttgarcie, Niemcy, potwierdzają zachodzenie tej reakcji podczas utleniania oraz w systemach wzbogaconych w CO2, a więc podczas spalania ( kotły, paleniska, wypalanie, prażenie, suszenie ) Badania te potwierdzają, że od 11 do 14% CO2 reaguje z C

5 Wpływ Reakcji Boudouarda Rozważmy 1000 kg węgla utlenionego w wyniku Reakcji Boudouarda. Warunki reakcji: 14 % oznacza, że 140 kg C chce reagować z ekwiwa-lentem masowym węgla w CO2, co znaczy, że straty C to 28% ( Reakcja Boudouarda ). W efekcie 28% tzn. 280 kg masy węgla jest ekwiwalentem w CO, chcącym reagować z O2, wytwarzając CO2 Utlenianie CO do CO2 wytwarza mniej energii cieplnej w porównaniu do utleniania C do CO2

6 Dynamika reakcji C + O2 CO2 - Reakcja wysoce agzotermiczna CO2 + C 2 CO Reakcja wysoce endotermiczna 2CO + O2 2 CO2 Reakcja nisko egzotermiczna Z powyższych reakcji wynika, że - pierwsza reakcja (720 Kg C) wytwarza maksymalną ilość energii w kcal / kg, - druga reakcja pochłania od 85 do 90% energii wytwarzanej ze 140 kg C reakcji egzotermicznej utleniania do CO2 niezbędnej do zajścia reakcji endotermicznej, - trzecia reakcja ( 280 Kg CO do CO2 ) wytwarza tylko od 25 do 30% energii, która mogłaby być wytworzona z ( 280 kg C do CO2 ). 720 kg reakcja wysoce egzotermiczna kg reakcja wysoce endotermiczna kg reakcja nisko egzotermiczna.

7 Wytworzona energia cieplna netto Z powodu zajścia wskazanych reakcji endotermicz - nych oraz nisko egzotermicznych ostatecznie ilość wytworzonej energii cieplnej jest znacznie mniejsza niż potencjalne możliwości wytworzenia energii w przypadku zajścia tylko i wyłącznie reakcji wysoce egzotermicznej.

8 Zablokowanie przebiegu reakcji Boudouarda Rozważmy co nastąpi, gdy przebieg reakcji Boudouarda CO2 + C = 2CO zostanie zablokowany 1) Będzie dostępna dodatkowa ilość C w systemie ze względu na brak jego konsumpcji poprzez endotermiczną reakcję Boudouarda 2) Unika się reakcji endotermicznej 3) Z powodu maksymalnej ilości C w systemie, będzie przebiegała tylko reakcja wysoce egzotermiczna. Dlatego też, całkowita ilość energii wytwarzana w tym przypadku w procesie spalania będzie dużo wyższa niż w warunkach normalnych.

9 Rozwiązanie przełomowe Substacja chemiczna AnLen jest klasyfikowana jako wynalazek. Jej fenomen polega na blokowaniu i ograniczaniu reakcji Boudouarda w trakcie proce - sów utleniania węgla. AnLen jest nieorganiczną mieszaniną w postaci proszku, o zerowej wartości opałowej, nie powodujący korozji, nie powodujący erozji, nie reagujący z C, O2, powietrzem, gazami spalino - wymi, popiołem, stalą, innymi metalami czy też wyłożeniem ogniotrwałym. Jego skład chemiczny jest zbliżony do składu chemicznego popiołu węgla. Stosowany jest w ilości 0,15% do paliwa węglowego ( 1,5 kg na tonę )

10 Jak pracuje AnLen? Reakcja węgla z tlenem ( C z O2 ) zachodzi w przedziale temeratur od 140 oc aż do 2100 oc. AnLen podnosi próg reaktywności węgla z tlenem, blokując ją do 600 oc. Węgiel C nie jest dostępny do reakcji do 600 oc, reakcja Boudouarda ( CO2 + C = 2CO ) nie występuje. Więcej węgla jest dostępne dla zajścia silnie egzotermicznej reakcji C + O2 CO2 Wzrost C w systemie, niższe endotermiczne straty energii, maksymalizacja przebiegu silnie egzotermicznej reakcji C + O2 = CO2, wzrost ciepła.