2Mn OH = 2Mn(OH) 2 2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO(OH) 2 MnO(OH) 2 + 2I + 4H + = Mn 2+ + I 2 + 3H 2O I 2 + 2S 2O 3
|
|
- Mirosław Karczewski
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Chemia Analityczna I - ćwiczenia (CHC1042c) REDOKSYMETRIA 1. Wzór Nernsta. Krzywe miareczkowania redoks. Kierunek reakcji. Wskaźniki. 2. Jak zmieni się potencjał elektrody platynowej zanurzonej w roztworze, w którym stężenia jonów Mn 2+, MnO 4 oraz H + wynoszą 0,10 mol/dm 3, jeżeli: a) stężenie jonów Mn 2+ zmaleje 10 razy, b) stężenie jonów MnO 4 zmaleje 10 razy, c) stężenia obu wymienionych wyżej jonów zmaleją 10 razy, d) stężenie jonów H + zmaleje 10 razy. E MnO4 /Mn2+ = 1,51 V 3. Przy jakim stężeniu jonów wodorowych potencjały utleniające podanych reakcji połówkowych byłyby identyczne? MnO 4 + 8H + + 5e = Mn H 2O E 0 MnO4/Mn2+ = 1,51 V Cr 2O H + + 6e = 2Cr H 2O E 0 Cr2O7/Cr3+ = 1,33 V Stężenia wszystkich jonów (poza H + ) są równe 1,00 mol/dm 3. Odp. 1, mol/dm 3 4. Drut miedziany zanurzono w roztworze, w którym [Cu 2+ ] = 0,0100, [Fe 2+ ] = 0,200, a [Fe 3+ ] = 0,0400 mol/dm 3. Czy zachodzi samorzutnie reakcja: 2Fe 2+ + Cu 2+ = 2Fe 3+ + Cu? Oblicz jej stałą równowagi K c. Jak będzie dla reakcji odwrotnej? E 0 Fe3+/Fe2+ = 0,771 V E 0 Cu2+/Cu = 0,337 V Odp. K c=2, Zmieszano 30,00 cm 3 roztworu Fe 3+ o c = 0,100 mol/dm 3 i 70,0 cm 3 0,0250 M SnCl 2. Jaka liczność jonów Fe 3+ pozostanie w roztworze po ustaleniu się równowagi? E 0 Fe3+/Fe2+ = 0,771 V E 0 Sn4+/Sn2+ = 0,150 V Odp. 2, mol 6. Nadmiar metalicznego cynku dodano do 0,200 M roztworu soli miedzi(ii). Oblicz wartość stałej równowagi reakcji oraz stężenie jonów Cu 2+ w stanie równowagi. ln(10)*rt/f = 0,05916 E 0 Zn2+/Zn = 0,763 V E 0 Cu2+/Cu = 0,337 V Odp. K c=1, ; [Cu 2+ ]= 1, Która z poniższych reakcji przebiega podczas roztwarzania srebra w rozcieńczonym HNO 3: 2Ag + 2H + =2Ag + + H 2 E 0 Ag+/Ag = 0,7994 V E 0 2H+/H2 = 0,0000 V 3Ag + 4H + + NO 3 = 3Ag + + NO + 2H 2O E 0 NO3/NO = 0,96 V 8. Próbkę rudy żelaza o masie 1,5380 g roztworzono w kwasie, zredukowano ilościowo żelazo do stopnia utlenienia +2 i zmiareczkowano zużywając 43,50 cm 3 0,04000 M KMnO 4. Oblicz procentową zawartość żelaza w rudzie. Odp. 31,59% 9. Zawartość tlenu w wodzie oznacza się jodometrycznie metodą pośrednią wykorzystując właściwości jonów manganu: 2Mn OH = 2Mn(OH) 2 2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO(OH) 2 MnO(OH) 2 + 2I + 4H + = Mn 2+ + I 2 + 3H 2O I 2 + 2S 2O 3 = S 4O 6 + 2I Obliczyć zawartość tlenu w próbce wody (mg/dm 3 i dm 3 O 2/dm 3 H 2O), jeśli na zmiareczkowanie jodu wydzielonego w 100,00 cm 3 próbki zużyto wobec skrobi 3,15 cm 3 0,02000 M Na 2S 2O 3. Odp. 3,53 cm 3 O 2/dm Próbkę środka bielącego o masie m = 0,3545 g, zawierającą Ca(OCl)Cl rozpuszczono w wodzie, zakwaszono, dodano nadmiaru jodku potasu i uwolniony jod zmiareczkowano zużywając 18,13 cm 3 0,1052 M Na 2S 2O 3. Oblicz zawartość procentową aktywnego chloru w preparacie. (HOCl, I, H + I 2, Cl, H 2O) Odp. 9,537% 11. Analiza jodometryczna miedzi w roztworze zawierającym 0,3407 g próbki zużywa 35,66 cm 3 0,1004 M Na 2S 2O 3. Oblicz zawartość miedzi w próbce. Odp. 66,78% 12. Próbkę o masie 2,9500 g zawierającą Na 2C 2O 4, H 2C 2O 4 2H 2O i domieszki rozpuszczono i rozcieńczono do 100,00 cm 3. Na zmiareczkowanie 25,00 cm 3 tego roztworu zużyto 25,00 cm 3 0,1080 M NaOH (H 2C 2O 4 + 2OH - C 2O 4 + 2H 2O). Na kolejne 25,00 cm 3 analizy zużyto po zakwaszeniu 49,42 cm 3 0,02080 M KMnO 4. Oblicz zawartości procentowe Na 2C 2O 4 i H 2C 2O 4 2H 2O w próbce. Odp. w kw = 0,2308; w s = 0, Jaka objętość 0,02000 M KMnO 4 jest niezbędna do zmiareczkowania 20,00 cm 3 0,04000 M roztworu FeSO 4 w 1,0 M H 2SO 4? Odp. 8,000 cm ,5697 g próbkę rudy roztworzono, Fe 3+ zredukowano do Fe 2+ i zmiareczkowano roztworem K 2Cr 2O 7, którego każdy cm 3 odpowiada 1,000% żelaza w rudzie. Jakie jest stężenie molowe roztworu K 2Cr 2O 7? Odp. 0,01700 mol/dm Próbkę koniaku o objętości 5,00 cm 3 rozcieńczono do 500,0 cm 3 (roztwór A). 10,00 cm 3 roztworu A przedestylowano, zbierając etanol w 50,00 cm 3 0,01667 M roztworu K 2Cr 2O 7 zakwaszonego kwasem siarkowym (etanol utlenia się tu do kwasu octowego). Nadmiar nieprzereagowanego dichromianu zmiareczkowano roztworem soli żelaza(ii), zużywając 16,24 cm 3 0,1006 M roztworu. Oblicz masę etanolu w 100 cm 3 koniaku. Odp. 38,77 g 16. Nadtlenek wodoru oznacza się przez miareczkowanie roztworem KMnO 4 Próbkę roztworu o objętości 10,00 cm 3 rozcieńczono wodą do 100,00 cm 3. Z tego roztworu pobrano 20,00 cm 3 zakwaszono kwasem siarkowym i zmiareczkowano zużywając 32,85 cm 3 roztworu KMnO 4, którego 23,41 cm 3 odpowiada 0,1683 g Na 2C 2O 4. Jaka objętość O 2 wydzieliła się w trakcie miareczkowania? (H 2O 2,, MnO 4, H + O 2, Mn 2+, H 2O) Odp. 39,47 cm 3 O 2
2 17. Próbkę meteorytu o masie m = 1,0000 g roztworzono w atmosferze azotu (dla uniknięcia utlenienia Fe 2+ ) w kwasie: Fe 3O 4 + 8H + = 2Fe 3+ + Fe H 2O, a następnie zmiareczkowano zużywając (ciągle w atmosferze obojętnej) 30,00 cm 3 0,02500 M KMnO 4. Obliczyć: a) zawartość procentową Fe 3O 4 w meteorycie. b) jaka objętość roztworu nadmanganianu potasu zostałaby zużyta w metodzie Zimmermanna-Reinhardta (całość żelaza przeprowadza się w Fe 2+ i miareczkuje)? Odp. a 86,82%; b 90,00 cm Jakie jest stężenie molowe manganu(ii) w roztworze, jeśli na zmiareczkowanie 25,00 cm 3 tego roztworu w środowisku obojętnym w obecności zawiesiny ZnO zużywa się 37,36 cm 3 0,02020 M KMnO 4? (Obie formy manganu przechodzą wówczas w MnO 2 ) (MnO 4, Mn 2+, H 2O MnO 2, H + ) Odp. 0,04528 mol/dm Oblicz masę antymonu w roztworze, jeśli na zmiareczkowanie 50,00 cm 3 tego roztworu, zakwaszonego kwasem solnym, zużyto 14,52 cm 3 0,03125 M KBrO 3. (BrO 3, Sb 3+, H + Br, Sb 5+, H 2O) Odp. 165,7 mg ,00 cm 3 0,09600 M roztworu FeSO 4 miareczkowano 0,01600 M roztworem KBrO 3 w środowisku kwaśnym (Fe 2+, BrO 3-, H + Fe 3+, Br -, H 2O). Miareczkowanie zakończono, gdy potencjał półogniwa żelazowego (Fe 3+ /Fe 2+ ) osiągnął wartość +0,910 V. Oblicz względny błąd miareczkowania. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi +1,35 V. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ )=+0,771 V Odp. 0,442% ,00 cm 3 0,05000 M roztworu KNO 2 miareczkowano 0,1000 M roztworem Ce(SO 4) 2 w środowisku kwaśnym (NO, Ce 4+, H 2O NO 3-, Ce 3+, H + ). Miareczkowanie zakończono, gdy potencjał półogniwa cerowego (Ce 4+ /Ce 3+ ) osiągnął wartość +1,49 V. Oblicz względny błąd miareczkowania. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi +1,15 V. E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ )=+1,610 V Odp. +0,934% 22. Podczas oznaczania azotanów(iii) metodą cerometryczną, badany roztwór zawierający około 0,35 g NaNO 2 wlano powoli do 50,00 cm 3 roztworu soli Ce 4+ o stężeniu 0,3000 mol/dm 3 (NO, Ce 4+, H 2O NO 3-, Ce 3+, H + ). Nadmiar soli ceru(iv) zmiareczkowano roztworem soli Mohra (Fe(NH 4) 2(SO 4) 2.6H 2O). Jakie powinno być stężenie roztworu soli Mohra, aby w miareczkowaniu można było użyć biurety o pojemności 25,00 cm 3? (Zużyta objętość roztworu powinna wynosić około 0,8 pojemności biurety). Odp. 0,24 mol/dm Do miareczkowania pobrano 25,00 cm 3 0,1840 M roztworu FeSO 4. Miareczkowanie zakończono po dodaniu 31,30 cm 3 0,02420 M roztworu K 2Cr 2O 7. Stężenie jonów wodorowych w obu roztworach wynosiło 1,00 mol/dm 3. Oblicz błąd względny miareczkowania oraz potencjał układu w punkcie końcowym. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ )=+0,771 V E 0 (Cr 2O 7 /Cr 3+ )=+1,30 V Odp. 1,2%; +0,884 V 24. Do mieszaniny manganianu(vii) potasu i chromianu(vi) potasu o masie 0,1600 g dodano po zakwaszeniu nadmiar jodku potasu (MnO 4-, I -, H + Mn 2+, I 2, H 2O; Cr 2O 7, I -, H + Cr 3+, I 2, H 2O). Wydzielony jod zmiareczkowano zużywając 42,38 cm 3 0,09863 M Na 2S 2O 3. Obliczyć procentową zawartość składników w mieszaninie. Odp. K 2CrO 4: 34,05%; KMnO 4: 65,95% 25. Próbkę rudy arsenu o masie 0,1604 g roztworzono w kwasie i wytrącono arsen jako siarczek arsenu(iii). Osad ten zadano 50,00 cm 3 0,04000 M KMnO 4 (As 2S 3, MnO 4-, H + 3- AsO 4, SO 4, Mn 2+, H 2O). Nadmiar nieprzereagowanego KMnO 4 odmiareczkowano, zużywając (środowisko kwaśne) 18,24 cm 3 0,1000 M FeSO 4. Obliczyć procentową zawartość arsenu w rudzie. Odp. c pas=27,28% 26. Próbkę chromitu o masie 0,5018 g stopiono z Na 2O 2, roztwór po wyługowaniu stopu zakwaszono a zawarty w nim dichromian(vi) potasu zadano 2,7905 g FeSO 4.7H 2O. Na odmiareczkowanie nadmiaru jonów Fe(II) zużyto 25,20 cm 3 0,01605 M KMnO 4. Obliczyć zawartość procentową chromu w chromicie. Odp. c pcr=27,68% ,00 cm 3 0,1136 M Na 2C 2O 4 miareczkowano 0,04646 M KMnO 4 w roztworze o stałym ph=0,96 i osiągnięto punkt końcowy po dodaniu 24,60 cm 3 roztworu manganianu(vii). Obliczyć a) potencjał półogniwa: Pt H +, Mn 2+, MnO 4 - w punkcie końcowym miareczkowania, b) błąd względny miareczkowania. E o (MnO 4- /Mn 2+ )=1,561 V RT/F*ln(10)=0,05916 V Odp. E=1,444 V; +0,61% 28. Próbkę technicznego K 2Cr 2O 7 o masie 0,3524 g, gotowano z nadmiarem stężonego roztworu HCl, a wydzielający się chlor pochłonięto w roztworze KI. Na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 18,21 cm 3 roztworu tiosiarczanu sodu Na 2S 2O 3 (wobec skrobi jako wskaźnika) o stężeniu 0,3270 mol/dm 3. Obliczyć procentową zawartość K 2Cr 2O 7 w próbce. Odp. 82,85% 29. Naważkę pyłu spawalniczego o wilgotności 6,46% poddano suszeniu w temperaturze 110 o C, a otrzymaną próbkę o masie 0,4646 g przeprowadzono do roztworu w celu oznaczenia zawartości chromu(vi). Roztwór zakwaszono, dodano nadmiar KI, a wydzielony jod (Cr 2O 7, I -, H + Cr 3+, I 2, H 2O) odmiareczkowano wobec wskaźnika skrobiowego zużywając 24,06 cm 3 0,1109 M Na 2S 2O 3. Obliczyć procentową zawartość chromu w wilgotnej próbce pyłu. Odp. 9,350 % 30. 2,500 g próbki zawierającej As 2O 5, Na 2HAsO 3 i substancje obojętne przeprowadzono do roztworu i uregulowano ph za pomocą wodorowęglanu sodu. Na zmiareczkowanie arsenianu(iii) (H 2AsO 3-, I 2, H 2O HAsO 4, I -, H + ) zużyto 11,30 cm 3 0,1500 M roztworu I 2. Otrzymany w wyniku miareczkowania roztwór zakwaszono, dodano nadmiar jodku potasu (HAsO 4, I -, H + H 2AsO 3-, I 2, H 2O) i stwierdzono, że wyniku reakcji powstało 2,472 mmol jodu. Obliczyć zawartość procentową (% wag.) As 2O 5, Na 2HAsO 3 w badanej próbce. Odp. 3,57 %; 11,52 %
3 31. Próbkę zanieczyszczonej hydrazyny (N 2H 4) o masie 1,4286 g rozpuszczono w wodzie i roztwór rozcieńczono do 1,000 dm 3. Na zmiareczkowanie 50,00 cm 3 tego roztworu zużyto 42,41 cm 3 roztworu jodu (N 2H 4, I 2 N 2, I -, H + ), którego stężenie określono miareczkując przy ph=8,00 roztwór otrzymany przez roztworzenie 0,4123 g As 2O 3 w NaOH. Na zmiareczkowanie roztworu arsenianu(iii) zużyto 40,28 cm 3 roztworu jodu (H 2AsO 3-, I 2, H 2O HAsO 4, I -, H + ). Obliczyć procentową (% wag.) zawartość hydrazyny w próbce. Odp. 98,44 % 32. Próbkę KNO 2 o masie 9,4680 g, zawierającą zanieczyszczenia obojętne, rozpuszczono otrzymując 500,0 cm 3 roztworu. Do dalszej analizy pobrano 25,00 cm 3 tego roztworu, zakwaszono i dodano 21,60 cm 3 0,1030 M KMnO 4. Roztwór dokładnie wymieszano, a nadmiar KMnO 4 odmiareczkowano zużywając 10,65 cm 3 0,1020 M Na 2C 2O 4. Obliczyć zawartość KNO 2 w próbce w % wag. Odp. 80,46 % 33. Próbkę stali o masie 4,000 g, zawierającą mangan, roztworzono w kwasie, a mangan utleniono do MnO 4-. Po usunięciu nadmiaru substancji utleniającej roztwór zakwaszono i dodano 0,7236 g stałego FeSO 4.7H 2O. Nadmiar jonów Fe 2+ odmiareczkowano zużywając 1,600 cm 3 0,0625 M K 2Cr 2O 7. Obliczyć zawartość procentową manganu w stali. Odp. 0,550 % 34. Próbkę 0,0500 M roztworu siarczanu(vi) żelaza(ii) o objętości 50,00 cm 3 miareczkowano 0,1000 M roztworem KIO 3. Oba roztwory zawierały kwas siarkowy(vi) o stężeniu 1,0 mol/dm 3. Oblicz względny błąd miareczkowania, jeżeli jako wskaźnika użyto sól sodową kwasu difenyloaminosulfonowego. Zmiana barwy tego wskaźnika następuje przy potencjale 0,850 V. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi 1,06 V. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ )=0,674 V E 0 (IO 3- /I - )=1,08 VRT/F ln 10 = 0,05916 V Odp. 0,1 % 35. Mieszaninę stałą zawierającą węglan wapnia oraz szczawian wapnia rozpuszczono w kwasie, a z otrzymanego roztworu pobrano dwie próbki po 25,00 cm 3. Jedną z nich zmiareczkowano mianowanym roztworem KMnO 4 w środowisku kwaśnym zużywając 12,05 cm 3 0,00500 M KMnO 4, na zmiareczkowanie drugiej próbki zużyto 35,20 cm 3 0,05010 M roztworu EDTA. Obliczyć procentową zawartość szczawianu wapnia w próbce stałej. M(CaCO 3) = 100,09 M(CaC 2O 4) = 128,10 Odp. 10,68 % 36. Próbkę wodnego roztworu metanalu (HCHO) o objętości 25,00 cm 3 i gęstości 1,020 g/cm 3 rozcieńczono do 250,0 cm 3, z otrzymanego roztworu pobrano 25,00 cm 3 i dodano 50,00 cm 3 0,1065 M roztworu I 2. Po zakończeniu reakcji (HCHO, I 2, H 2O H +, I -, HCOOH) nadmiar jodu odmiareczkowano zużywając 24,05 cm 3 0,1435 M Na 2S 2O 3. Obliczyć stężenie procentowe (% wag.) metanalu w badanej próbce. M HCHO=30,027 Odp. 4,238 % ,00 cm 3 0,0450 M roztworu KNO 2 miareczkowano 0,1850 M roztworem Ce(SO 4) 2 w środowisku kwaśnym (NO, Ce 4+, H 2O NO 3-, Ce 3+, H + ). Miareczkowanie zakończono po dodaniu 23,70 cm 3 roztworu Ce(SO 4) 2. Oblicz potencjał układu w punkcie końcowym miareczkowania przyjmując, że stężenie jonów wodorowych było stałe i wynosiło 1,00 mol/dm 3. E 0 (Ce 4+ / Ce 3+ )=+1,610 V E 0 (NO 3- / NO )=+0,970 V RTln(10)/F=0,05916 V Odp. +1,02 V 38. Próbkę 2,054 g roztworu H 2O 2 umieszczono w kolbie miarowej o pojemności 100,00 cm 3, a następnie, po dopełnieniu do kreski, do analizy pobrano 25,00 cm 3 roztworu. Po zakwaszeniu dodano 50,00 cm 3 roztworu KMnO 4 o stężeniu 0,08126 mol/dm 3 (MnO 4-, H 2O 2, H + Mn 2+, O 2, H 2O). Nadmiar KMnO 4 odmiareczkowano zużywając 10,85 cm 3 0,1020 M Na 2C 2O 4. Obliczyć stężenie procentowe roztworu H 2O 2. Odp. 59,96 % 39. Próbkę soli o masie 0,1143 g, zawierającej chlorek baru(ii) i domieszki obojętne, rozpuszczono w wodzie i wytrącono jodan(v) baru(ii). Osad po odsączeniu rozpuszczono w kwasie siarkowym(vi) i do roztworu dodano nadmiar jodku potasu (IO 3-, I -, H + I 2, H 2O). Wydzielony jod odmiareczkowano w obecności skrobi jako wskaźnika za pomocą 0,1047 M Na 2S 2O 3, zużywając 35,15 cm 3 titranta. Obliczyć procentową (% wag.) zawartość chlorku baru(ii) w próbce soli. Odp. 55,87 % 40. Próbkę azotanu(v) amonu o masie 0,3675 g rozpuszczono w 100,0 cm 3 0,1524 M roztworu FeSO 4 zakwaszonego kwasem siarkowym i po przeprowadzeniu (na gorąco) redukcji azotanu(v) (Fe 2+, NO 3-, H + Fe 3+, NO, H 2O) odmiareczkowano nadmiar jonów Fe 2+ zużywając 24,35 cm 3 0,01846 M KMnO 4. Obliczyć procentową zawartość (% wag.) azotanu(v) amonu w analizowanej próbce. Odp. 94,33 % ,00 cm 3 0,1221 M roztworu KNO 2 miareczkowano 0,2255 M roztworem Ce(SO 4) 2 (Ce 4+, NO, H 2O Ce 3+, NO 3-, H + ). Miareczkowanie zakończono po dodaniu 26,85 cm 3 titrantu. Oblicz potencjał układu w punkcie końcowym, jeżeli ph roztworu w tym punkcie wynosi 2,00. E 0 (NO 3- /NO ) = 0,940 V E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) = 1,691 V RT/F ln 10 = 0,05916 V Odp. 0,883 V ,00 cm 3 roztworu soli żelaza(ii), otrzymanego przez roztworzenie 0,1428 g najczystszego żelaza w rozcieńczonym kwasie siarkowym(vi), miareczkowano za pomocą 0,02045 M KMnO 4 do chwili, gdy potencjał półogniwa Pt Fe 3+, Fe 2+ osiągnął wartość E=+0,908 V. Stężenie jonów wodorowych wynosiło 1,00 mol/dm 3. Obliczyć objętość roztworu KMnO 4 zużytą podczas miareczkowania. Potencjał w punkcie równoważnikowym wynosi +1,39 V. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,771 V RT/F ln 10 = 0,05916 V A Fe = 55,845 Odp. 24,89 cm 3
4 43. Próbkę rudy żelaza o masie 1,5593 g, zawierającej 18,64% wag. Fe 2O 3 przeprowadzono do roztworu i zredukowano jony żelaza(iii) do Fe(II). Jaką objętość roztworu KMnO 4 zużyto w manganometrycznym oznaczeniu Fe 2+ w tym roztworze (w środowisku kwaśnym), jeżeli na utlenienie 0,2174 g H 2C 2O 4.2H 2O (w środowisku kwasu siarkowego) potrzebne jest 34,25 cm 3 tego samego roztworu KMnO 4? M(H 2C 2O 4.2H 2O)=126,06 Odp. 36,15 cm Do 25,00 cm 3 roztworu jonów Cu 2+ dodano nadmiar jodku potasu (Cu 2+, I - CuI, I 2), a wydzielony jod odmiareczkowano wobec wskaźnika skrobiowego zużywając 23,45 cm 3 roztworu Na 2S 2O 3. Obliczyć stężenie molowe jonów Cu 2+ w analizowanym roztworze wiedząc, że na zmiareczkowanie jodu wydzielonego z 0,1123 g KIO 3 (IO 3-, I -, H + I 2, H 2O) potrzeba 31,90 cm 3 tego samego roztworu Na 2S 2O 3. M(KIO 3)=213,995 Odp. 0,09258 M 45. Do preparatu chlorku miedzi(i) o masie 0,4065 g dodano nadmiar jonów Fe 3+. Na zmiareczkowanie jonów Fe 2+ powstałych w wyniku reakcji (CuCl, Fe 3+ Cu 2+,Fe 2+, Cl - ) zużyto 34,05 cm 3 0,01948 M K 2Cr 2O 7 (Cr 2O 7, Fe 2+, H + Cr 3+, Fe 3+, H 2O). Obliczyć procentową zawartość chlorku miedzi(i) w preparacie. M(CuCl)=98,999 Odp. 96,92% 46. Obliczyć potencjał redoks w punkcie równoważności podczas miareczkowania w środowisku kwaśnym ([H + ]=1,00 mol/dm 3 ) 20,00 cm 3 roztworu jonów Fe 2+ roztworem manganianu(vii) potasu. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ )=0,771 V E 0 (MnO 4- /Mn 2+ )=1,51 V 47. Zmiareczkowano w środowisku kwaśnym ([H + ]=1,00 mol/dm 3 ) 30,00 cm 3 roztworu jonów Sn 2+ roztworem bromianu(v) potasu o stężeniu 0,0500 mol/dm 3. Obliczyć potencjał redoks w punkcie równoważności. E 0 (Sn 4+ /Sn 2+ )=0,150 V E 0 (BrO 3- /Br - )=1,42 V ,00 cm 3 0,05000 M roztworu KNO 2 miareczkowano 0,1000 M roztworem Ce(SO 4) 2 w środowisku kwaśnym (Ce 4+, NO, H 2O Ce 3+, NO 3-, H + ) wobec błękitu brylantynowego C jako wskaźnika. Stężenie jonów wodorowych było stałe i wynosiło 1,00 mol/dm 3. Zmiana barwy tego wskaźnika w środowisku kwaśnym zachodzi przy potencjale 1,49 V. Obliczyć względny błąd miareczkowania. Potencjał w punkcie równoważności wynosi 1,15 V. E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ )=1,610 V RT/F ln 10 = 0,05916 V Odp. +0,934% ,00 cm 3 0,05000 M roztworu FeSO 4 miareczkowano 0,01600 M roztworem KBrO 3 w środowisku kwaśnym (Fe 2+, BrO 3-, H + Fe 3+, Br -, H 2O). wobec ferroiny jako wskaźnika. Zmiana barwy ferroiny w środowisku kwaśnym zachodzi przy potencjale 0,947 V. Obliczyć potencjał w punkcie równoważności oraz błąd względny miareczkowania. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ )=+0,771 V E 0 (BrO 3- /Br - )=1,42 V Odp. -0.1% ,00 cm 3 0,1036 M roztworu Sb 3+ miareczkowano za pomocą 0,1043 M KBrO 3 (Sb 3+, BrO 3-, H + = Sb 5+, Br -, H 2O) w roztworze o stałym ph=0,00. Obliczyć potencjał układu w punkcie końcowym miareczkowania przy założeniu, że popełniono błąd względny +0,42%. E 0 (Sb 5+ /Sb 3+ )=0,565 V E 0 (BrO 3- /Br - )=1,441 V RT/F ln 10 = 0,05916 V Odp. 1,418 V 51. Próbkę rudy chromu o masie 0,2580 g stopiono z Na 2O 2, wyługowano wodą i zakwaszono. Do otrzymanego w ten sposób dichromianu(vi) dodano 52,00 cm 3 0,1023 M roztworu siarczanu(vi) żelaza(ii). Nadmiar soli żelaza(ii) odmiareczkowano zużywając 13,53 cm 3 roztworu KMnO 4 o stężeniu 0,02088 mol/dm 3. Obliczyć procentowe stężenie chromu w rudzie (% wag.) A cr=51,996 Odp. 26,25% 52. Z 500 cm 3 wody gruntowej (d=1,011 g/cm 3 ) wytrącono jony Ca 2+ w postaci CaC 2O 4. Otrzymany osad po przemyciu roztworzono w rozcieńczonym H 2SO 4 i zmiareczkowano 26,20 cm 3 0,02210 M KMnO 4. Obliczyć zawartość wapnia w wodzie gruntowej w ppm. A ca = 40,078 Odp. 114,8 ppm 53. W celu oznaczenia miana roztworu tiosiarczanu sodu, rozpuszczono w wodzie naważkę 0,2019 g dichromianu(vi) potasu, roztwór zakwaszono kwasem siarkowym(vi) i dodano nadmiar jodku potasu (Cr 2O 7, I -, H + Cr 3+, I 2, H 2O). Na odmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 36,45 cm 3 roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć stężenie molowe roztworu tiosiarczanu sodu. K 2Cr 2O 7 294,19 Odp. 0,1130 M 54. Próbkę NaNO 2 o masie 0,1210 g rozpuszczono w wodzie, zakwaszono i miareczkowano mianowanym roztworem KMnO 4 o stężeniu 0,02004 mol/dm 3. Miareczkowanie zakończono po dodaniu 35,40 cm 3 titranta. Obliczyć względny błąd miareczkowania oraz potencjał, przy którym zakończono miareczkowanie, jeżeli ph roztworu wynosiło 1,000. NaNO 2 68,997 E 0 (NO 3- /NO ) = 0,940 V RT/F ln(10) = 0,05916 V E 0 (MnO 4- /Mn 2+ ) = 1,51 V Odp. +1,1% ; 1,39 V 55. W wyniku obróbki chemicznej zużytego katalizatora o masie 3,2533 g otrzymano 1,4541 g mieszaniny tlenków wanadu(v) i glinu(iii). Tlenki roztworzono, zredukowano wanad(v) do wanadu(iv) i zmiareczkowano, zużywając 19,57 cm 3 0,02197 M roztworu KMnO 4 (VO 2+, MnO 4-, H 2O VO 4 3-, Mn 2+, H + ). Obliczyć zawartość wanadu i glinu (% wag.) w próbce. Al 26,9815 Al 2O 3 101,961 V 50,9415 V 2O 5 181,88 Odp. V: 3,366 %; Al: 20,48 %
5 56. Próbkę roztworu Fe 2+ o objętości 50,00 cm 3 zmiareczkowano za pomocą 0,01600 M roztworu KBrO 3 (Fe 2+, BrO 3-, H + Fe 3+, Br -, H 2O) w roztworze o stałym stężeniu jonów wodorowych [H + ] = 1,00 mol/dm 3. Miareczkowanie zakończono, gdy potencjał układu osiągnął wartość 0,910 V. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi 1,35 V. Zużyto 49,78 cm 3 titranta. Obliczyć zawartość żelaza w gramach w analizowanej próbce roztworu. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,771 V E 0 (BrO 3- /Br - ) = 1,42 V RT/F ln(10) = 0,05916 V Fe 55,845 Odp. 0,268 g roztworze wynosiło 2,11 ppm (d=1,00 g/cm 3 ). Na podstawie wyników obu analiz obliczyć średnią zawartość (w % wag.) Mn w stali. M Mn = 54,938 Odp. 1,02 % ,00 cm 3 0,1365 M roztworu Fe 2+ miareczkowano za pomocą 0,02275 M KBrO 3 ( Fe 2+, BrO 3-, H + Fe 3+, Br -, H 2O) w roztworze o stałym stężeniu jonów wodorowych [H + ] = 1,00 mol/dm 3. Miareczkowanie zakończono, gdy potencjał układu osiągnął wartość 0,902 V. Obliczyć objętość roztworu titranta zużytą podczas miareczkowania oraz błąd względny miareczkowania. Potencjał w punkcie równoważnikowym, E PR = 1,353 V. E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,771 V E 0 (BrO 3- /Br - ) = 1,450 V RT/F ln(10) = 0,05916 V Odp. V = 24,85 cm 3 ; -0,61 % 58. Z próbki o objętości 50,00 cm 3 zawierającej jony baru wytrącono ilościowo osad chromianu(vi) baru. Osad odsączono i przemyto, a następnie rozpuszczono w zakwaszonym roztworze KI (BaCrO 4, I -, H + Βa 2+, Ι 2, Cr 3+, H 2O). Wydzielony w reakcji jod zmiareczkowano zużywając 12,55 cm 3 0,1025 M roztworu Na 2S 2O 3. Obliczyć stężenie jonów baru (w mg/cm 3 ) w próbce. Ba 137,327 Odp. 1,178 mg/cm Odważkę 0,2335 g Na 2C 2O 4 rozpuszczono w wodzie i roztwór zakwaszono kwasem siarkowym(vi). Obliczyć objętość roztworu KMnO 4 konieczną do zmiareczkowania jonów szczawianowych w tym roztworze, jeżeli na zmiareczkowanie 0,1459 g As 2O 3 w środowisku kwaśnym (H 3AsO 3, MnO 4-, H + H 3AsO 4, Mn 2+, H 2O) zużywa się 25,65 cm 3 tego samego roztworu KMnO 4. Na 2C 2O 4 134,00 As 2O 3 197,84 Odp. 30,30 cm Próbkę powietrza o objętości 25,00 dm 3, pobraną z otoczenia pieca kuchennego, przepuszczono w temperaturze 150 o C nad pentatlenkiem dijodu. Wydzielony w reakcji jod (I 2O 5, CO = I 2, CO 2) zebrano w płuczce wypełnionej roztworem KI i zmiareczkowano wobec wskaźnika skrobiowego zużywając 11,25 cm 3 roztworu Na 2S 2O 3 o stężeniu 0,00211 mol/dm 3. Obliczyć stężenie CO w powietrzu w [μg/g], przyjmując gęstość powietrza równą 0,00120 g/cm 3. M(CO) = 28,010 Odp. 55,4 [μg/g] 61. Próbkę stali o masie 2,006 g roztworzono, jony manganu(ii) utleniono do MnO 4-, a po usunięciu nadmiaru utleniacza do roztworu dodano nadmiar jodku potasu (MnO 4-, I -, H + Mn 2+, I 2, H 2O). Wydzielony jod zmiareczkowano zużywając 17,90 cm 3 0,1024 M Na 2S 2O 3. Drugą próbkę tej samej stali o masie 0,1025 g również roztworzono, otrzymany roztwór przeniesiono do kolby o objętości 50,0 cm 3 i uzupełniono do kreski. Następnie roztwór z kolby rozcieńczono 10-krotnie. Stężenie Mn w końcowym
8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoREDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoPYTANIA TEORETYCZNE. 4. Dlaczego roztwór manganianu(vii) potasu zmienia miano podczas przechowywania (zapisz równania odpowiednich reakcji).
1. Co to jest utleniacz/reduktor/utlenienie/redukcja? 2. Co to jest potencjał normalny/standardowy? PYTANIA TEORETYCZNE 3. Zapisz równania reakcji manganianu(vii) potasu z siarczanem(iv) potasu w środowisku
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoXLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
M P I O L I D 47 1954 2000 Zadania laboratoryjne CH N E M Z I C ZDNIE 1 Ustalenie nudowy kompleksu szczawianowego naliza miareczkowa jest użyteczną metodę ilościową, którą wykorzystasz do ustalenia budowy
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap wojewódzki 5 marca 2013 roku Wypełnia wojewódzka komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowo( liczba oddanych elektronów)
Reakcje utleniania i redukcji (redoks) (Miareczkowanie manganometryczne) Spis treści 1 Wstęp 1.1 Definicje reakcji redoks 1.2 Przykłady reakcji redoks 1.2.1 Reakcje utleniania 1.2.2 Reakcje redukcji 1.3
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowoLiczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - liczba Avogadro, mol, masa molowa, molowa objętość gazów, obliczenia stechiometryczne + zadania z rozwiązaniami I. Podstawowe definicje 1. Masa atomowa - masa atomu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe
ANALIZA ILOŚCIOWA Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe analiza klasyczna metodami fizycznymi
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
Bardziej szczegółowoRegulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa
Regulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa 6 2017-20 1. Semestr podzielony jest na V działów: 1a Alkacymetria I, 1b Alkacymetria II, 2 - Iloczyn Rozpuszczalności, 3 Kompleksometria,
Bardziej szczegółowoETAP II Zadanie laboratoryjne. Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej
ETAP II 30.0.06 Zadanie laboratoryjne Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej W probówkach opisanych numerami - znajdują się wodne roztwory zawierające substancje nieorganiczne podane
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
O L I M P I A D A 1954 45 1998 C H EM I C Z N A Zadania laboratoryjne Analiza jakościowa kompleksu ZADANIE 1 W wyniku reakcji pomiędzy wodnymi roztworami: siarczanu (VI) nieznanego metalu i soli sodowej
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Mianowanie roztworu kwasu solnego Współoznaczanie NaOH i Na 2 CO 3 metodą Wardera 2. Redoksymetria Manganometryczne
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWyrażanie stężeń. Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii. opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM
Wyrażanie stężeń Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Stężenie procentowe Stężenie procentowe (procent wagowy, procent masowy) wyraża stosunek
Bardziej szczegółowoX Jubileuszowy Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2017/2018. ETAP II r. Godz
KOPKCh X Jubileuszowy Podkarpacki Konkurs Chemiczny 17/18 ETAP II 16.1.17 r. Godz. 11.-1. Uwaga! Masy owe pierwiastków i związków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 () 1. Próbka CuSO 5HO o masie 1 g zawiera:
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu Zdolni z Pomorza - Uniwersytet
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoChemia analityczna. Redoksymetria. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia analityczna Redoksymetria Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Miareczkowanie redoksymetryczne Oksydymetria - miareczkowanie reduktora utleniaczem (częstsze - utleniacz nie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali
VII. Reakcje utlenienia i redukcji Zagadnienia Szereg napięciowy metali Przewidywanie przebiegu reakcji w oparciu o szereg napięciowy Stopnie utlenienie Utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja Reakcje
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w wodzie, jeśli wiesz, że stężony kwas solny, czyli nasycony wodny roztwór chlorowodoru ma stężenie 36%. Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowoOznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
Bardziej szczegółowoReakcje redoks - aspekt analityczny
Pracownia analizy ilościowej Reakcje redoks - aspekt analityczny Jodometryczne oznaczanie miedzi Wstęp Miedź to pierwiastek szeroko rozpowszechniony w przyrodzie. Występuje on w postaci licznych minerałów
Bardziej szczegółowodr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania
Zadanie I. [16 punktów] W zadaniach od 1 5 jedna odpowiedź jest poprawna. Zad. 1. Który z podanych pierwiastków ma najniższą pierwszą energię jonizacji (czyli minimalną energię potrzebną do oderwania elektronu
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowo11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4 OZNACZANIE FENOLU METODĄ BROMIANOMETRYCZNĄ I JODOMETRYCZNĄ. DZIAŁ: Redoksymetria
ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE FENOLU METODĄ BROMIANOMETRYCZNĄ I JODOMETRYCZNĄ DZIAŁ: Redoksymetria ZAGADNIENIA Kiedy mamy do czynienia z reakcją red-oks? Sprzężona para utleniacz-reduktor. Co jest utleniaczem
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółowoI. Część teoretyczna REDOKSYMETRIA
Ćwiczenie 6 Porównanie dokładności metod: manganometrycznego i chromianometrycznego oznaczania żelaza (II) oraz reduktometrycznego i oksydometrycznego oznaczania nadtlenku wodoru. Literatura: 1. Minczewski
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć bezwzględną masę: a) 1 atomu tlenu 16 O, b) 1 cząsteczki
Bardziej szczegółowo