Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
|
|
- Daniel Jakubowski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A I) w odpowiednie kratki. 3 p. A. hydraty D. wapno palone G. próchnica B. zaprawa wapienna E. wapno gaszone H. wietrzenie skał C. zaprawa gipsowa F. właściwości sorpcyjne gleby I. degradacja gleby Im jej więcej w glebie, tym lepsze warunki rozwoju roślin. Zdolność gleby do pochłaniania cząsteczek lub jonów z zawiesin znajdujących się w glebie. Długotrwałe działanie na skały wody, powietrza i temperatury. Proces niszczenia gleby wskutek nieracjonalnego jej użytkowania i zanieczyszczeń. Tlenek wapnia. Wodorotlenek wapnia. Sole uwodnione zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody. Mieszanina gipsu palonego i wody. Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody. 2. Uzupełnij ogólny podział surowców mineralnych. 2 p. 3. Zapisz wzory sumaryczne głównych składników przedstawionych skał i minerałów. 3 p. kalcyt kreda kwarc gips agat 1
2 4. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. Przy każdym z nich zaznacz nazwę procesu, w którym ta reakcja chemiczna zachodzi. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 3 p. A. otrzymywanie wapna gaszonego C. identyfikacja skał wapiennych B. otrzymywanie zaprawy wapiennej D. otrzymywanie gipsu palonego CaO + H 2 O A / B / C / D Ca(OH) 2 + SiO 2 + H 2 O A / B / C / D CaCO HCl + H 2 O + CO 2 A / B / C / D 2 (CaSO 4 2 H 2 O) T + 3 H 2 O A / B / C / D 5. Uzupełnij zdania, zapisując wzory sumaryczne związków chemicznych lub nazwy odpowiednich rodzajów szkła. 2 p. Podstawowymi surowcami do produkcji szkła krzemianowego są: piasek ( ), wapień ( ) i soda ( ). uzyskujemy, dodając do masy szklanej tlenki metali (niklu, kobaltu, chromu). pękając, rozpada się na kawałki o zaokrąglonych brzegach. 6. Oblicz zawartość procentową wody w hydracie Na 2 SO 4 10 H 2 O (m Na = 23 u, m S = 32 u, m O = 16 u, m H = 1 u). 2 p. Odpowiedź: Zawartość procentowa wody w hydracie Na 2 SO 4 10 H 2 O wynosi. 7. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (m Ca = 40 u, m C = 12 u, m O = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej. 3 p. Równanie reakcji chemicznej: Odpowiedź: Podczas prażenia 200 g wapienia można otrzymać tlenku wapnia. 2
3 Grupa B Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A I) w odpowiednie kratki. 3 p. A. wapno palone D. hydraty G. zaprawa gipsowa B. zaprawa wapienna E. wietrzenie skał H. wapno gaszone C. próchnica F. degradacja gleby I. właściwości sorpcyjne gleby Im jej więcej w glebie, tym lepsze warunki rozwoju roślin. Zdolność gleby do pochłaniania cząsteczek lub jonów z zawiesin znajdujących się w glebie. Długotrwałe działanie na skały wody, powietrza i temperatury. Proces niszczenia gleby wskutek nieracjonalnego jej użytkowania i zanieczyszczeń. Tlenek wapnia. Wodorotlenek wapnia. Sole uwodnione zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody. Mieszanina gipsu palonego i wody. Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody.. 2. Uzupełnij podział surowców mineralnych ze względu na zastosowania. 2 p. 3. Wpisz wzory sumaryczne głównych składników przedstawionych skał i minerałów. 3 p. kryształ górski marmur piasek anhydryt ametyst 1
4 4. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. Przy każdym z nich zaznacz nazwę procesu, w którym ta reakcja chemiczna zachodzi. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 3 p. A. produkcja szkła krzemianowego C. otrzymywanie wapna palonego B. twardnienie zaprawy gipsowej D. twardnienie zaprawy wapiennej CaCO 3 T + CO 2 A / B / C / D Ca(OH) 2 + CO 2 + H 2 O A / B / C / D 2 CaSO 4 H 2 O + 3 H 2 O A / B / C / D Na 2 O + SiO 2 A / B / C / D 5. Uzupełnij zdania, zapisując wzory sumaryczne związków chemicznych lub nazwy odpowiednich rodzajów szkła. 2 p. Szkło kryształowe zawiera znaczne ilości tlenku ołowiu(ii) i tlenku potasu. Szkło laboratoryjne wytwarza się z dodatkiem tlenku boru i tlenku glinu. charakteryzuje się dużą gęstością, a po oszlifowaniu silnym połyskiem. 6. Zawartość procentowa wody w hydracie CuSO 4 x H 2 O wynosi 36%. Ustal wzór sumaryczny tego hydratu (m Cu = 64 u, m S = 32 u, m O = 16 u, m H = 1 u). 2 p. Odpowiedź: Wzór sumaryczny hydratu to. 7. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku węgla(iv) wydzieli się podczas reakcji identyfikacji 200 g wapienia kwasem solnym (m Ca = 40 u, m C = 12 u, m O = 16 u). Zapisz równanie reakcji chemicznej. 3 p. Równanie reakcji chemicznej: Odpowiedź: Podczas reakcji identyfikacji 200 g wapienia kwasem solnym wydzieli się tlenku węgla(iv). 2
5 Grupa a Sprawdziany 107 I 2 p. A. alotropia C. B. D. F. 2 2 p p.. A. B. C.
6 108 Sprawdziany 4 1 p. A. B. C. D. 5 1 p. A. B. C. D. 6 2 p. A. B. C p p. 5 12
7 Grupa b Sprawdzian 1 data I A. C. E. B. D. F. 2 A. B. C.
8 2 Sprawdzian 4 1 p. 5 1 p. 6 2 p. 7 1 p. 8 4 p. Wzór sumaryczny Stosunek masowy C H 30 u 80% C, 20% H CH 4 C H 84% C, 16% H C H 5 : 1
9 Grupa A Środki czystości i kosmetyki 1. Dopasuj pojęcia do ich opisów. Wpisz litery (A G) w odpowiednie kratki. 3 p. A. emulsja typu O/W D. materiały hydrofilowe G. zmydlanie tłuszczu B. emulgator E. materiały hydrofobowe C. eutrofizacja F. substancje powierzchniowo czynne A Jej dominującym składnikiem jest substancja hydrofilowa. F Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe cieczy. B Substancja ułatwiająca tworzenie się emulsji. D C E Ich powierzchnie chłoną wodę. Intensywny rozwój roślin i mikroorganizmów w zbiorniku wodnym. Ich powierzchnie nie chłoną wody. G Jeden ze sposobów otrzymywania mydła. 2. Oceń prawdziwość podanych informacji. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 2 p. A. Mydła sodowe i potasowe są nierozpuszczalne w wodzie. PRAWDA FAŁSZ B. Mydła to sole wyższych kwasów karboksylowych. PRAWDA FAŁSZ C. Mydła sodowe to mydła szare i maziste. PRAWDA FAŁSZ D. Roztwory mydeł o odczynie zasadowym nie są przyjazne dla skóry człowieka. PRAWDA FAŁSZ 3. Skorzystaj z poniższych określeń i podpisz ilustracje. 1 p. zachowanie się mydła w czasie prania zachowanie się emulgatora w emulsji typu O/W zachowanie się emulgatora w emulsji typu W/O 1
10 4. Wypisz po dwa rodzaje kosmetyków o funkcji: 2 p. a) oczyszczającej b) pielęgnacyjnej 5. Oceń prawdziwość podanych informacji. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 2 p. A. Aroma jest składnikiem dodatkowym. PRAWDA FAŁSZ B. Sacharyny jest w paście więcej niż wody. PRAWDA FAŁSZ C. W paście najmniej jest Olafluru. PRAWDA FAŁSZ D. Woda jest składnikiem bazowym. PRAWDA FAŁSZ E. Limonene poprawia smak pasty. PRAWDA FAŁSZ 6. Zaznacz na rysunku część hydrofilową i hydrofobową substancji. Podkreśl wyrażenia tak, aby zdania były prawdziwe. 1 p. Rysunek przedstawia model substancji powierzchniowo czynnej kationowej / anionowej / niejonowej. Dodanie do wody substancji powierzchniowo czynnej zwiększa / zmniejsza jej napięcie powierzchniowe. 7. Zaproponuj sposoby oczyszczenia wymienionych przedmiotów. Wpisz nazwy substancji, które można wykorzystać do usunięcia zanieczyszczeń. 3 p. a) tłusty talerz b) zaśniedziała patelnia miedziana c) sczerniały srebrny pierścionek 8. Krem nawilżający zawiera 5% emulgatora (procent masowy). Oblicz, ile gramów emulgatora zawiera 250 g kremu. 1 p. Odpowiedź: 250 g kremu zawiera emulgatora. 2
11 Grupa B Środki czystości i kosmetyki 1. Dopasuj pojęcia do ich opisów. Wpisz litery (A G) w odpowiednie kratki. 3 p. A. emulgator D. substancje powierzchniowo czynne G. materiały hydrofobowe B. materiały hydrofilowe E. zmydlanie tłuszczu C. emulsja typu O/W F. eutrofizacja Jej dominującym składnikiem jest substancja hydrofilowa. Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe cieczy. Substancja ułatwiająca tworzenie się emulsji. Ich powierzchnie chłoną wodę. Intensywny rozwój roślin i mikroorganizmów w zbiorniku wodnym. Ich powierzchnie nie chłoną wody. Jeden ze sposobów otrzymywania mydła. 2. Oceń prawdziwość podanych informacji. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 2 p. A. Mydła wapniowe i magnezowe są nierozpuszczalne w wodzie. PRAWDA FAŁSZ B. Mydła to sole niższych kwasów karboksylowych. PRAWDA FAŁSZ C. Mydła potasowe to mydła szare i maziste. PRAWDA FAŁSZ D. Roztwory mydeł o odczynie zasadowym są przyjazne dla skóry człowieka. PRAWDA FAŁSZ 3. Skorzystaj z poniższych określeń i podpisz ilustracje. 1 p. zachowanie się mydła w czasie prania zachowanie się emulgatora w emulsji typu O/W zachowanie się emulgatora w emulsji typu W/O 1
12 4. Wypisz po jednej nazwie powszechnie używanego kosmetyku o funkcji: 2 p. a) zapachowej b) upiększającej 5. Oceń prawdziwość podanych informacji. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. 2 p. A. Aroma jest składnikiem bazowym. PRAWDA FAŁSZ B. Sacharyny jest w paście więcej niż wody. PRAWDA FAŁSZ C. W paście najwięcej jest Olafluru. PRAWDA FAŁSZ D. Woda jest składnikiem dodatkowym. PRAWDA FAŁSZ E. Limonene jest barwnikiem. PRAWDA FAŁSZ 6. Zaznacz na rysunku część hydrofilową i hydrofobową substancji. Podkreśl wyrażenia tak, aby zdania były prawdziwe. 1 p. Rysunek przedstawia model substancji powierzchniowo czynnej kationowej / anionowej / niejonowej. Dodanie substancji powierzchniowo czynnej do wody powoduje, że lepiej / gorzej zwilża ona materiały hydrofobowe. 7. Zaproponuj sposoby oczyszczenia wymienionych przedmiotów. Wpisz nazwy substancji, które można wykorzystać do usunięcia zanieczyszczeń. 3 p. a) czajnik z kamieniem na grzałce b) zardzewiały klucz c) lustro ze smugami 8. Faza wodna w kremie nawilżającym powinna stanowić 80% masowych. Oblicz, ile gramów wody znajduje się w 250 g kremu. 1 p. Odpowiedź: W 250 g kremu znajduje się wody. 2
13 Grupa A Żywność 1. Podziel składniki żywności zgodnie z ich funkcjami. Wstaw znak X w odpowiednie kratki. 2 p. A. sacharydy i tłuszcze D. witaminy, mikroelementy i makroelementy B. hormony i enzymy E. sole mineralne C. białka i niektóre sole mineralne F. woda I. składniki budulcowe A / B / C / D / E / F II. składniki energetyczne A / B / C / D / E / F III. składniki regulujące A / B / C / D / E / F 2. Oblicz dzienne spożycie każdego ze składników wymienionych na etykiecie produktu spożywczego. 3 p. kalorie: GDA = 1936,36 kcal cukier: GDA = tłuszcz: GDA = kwasy tłuszczowe nasycone: GDA = 11% 213 kcal 100% x kcal x = 1936,36 kcal 3. Ustal nazwy składników żywności wykrytych w doświadczeniu chemicznym przedstawionym na schemacie. 2 p. Nr probówki 1 Obserwacje Pojawia się ciemnoniebieskie zabarwienie. Wykryty składnik 2 Substancja się pieni. 1
14 4. Uzupełnij tabelę. 2 p. Rodzaj fermentacji Proces (tlenowy/ beztlenowy) Zapis słowny przebiegu reakcji chemicznej alkoholowa mlekowa Etap I.: Etap II.: 5. Przyporządkuj pojęciom (A F) odpowiadające im opisy (1 7). 2 p. A. marynowanie 1. usunięcie wody z żywności B. wędzenie 2. działanie wysokiej temperatury w celu zniszczenia m.in. mikroorganizmów C. liofilizacja 3. moczenie w mieszaninie NaCl i soli kwasów azotowych D. kiszenie 4. obsuszenie żywności dymem E. pasteryzacja 5. przetwarzanie żywności z wykorzystaniem fermentacji mlekowej F. peklowanie 6. moczenie w zalewie zawierającej 10-procentowy roztwór kwasu octowego 7. obróbka żywności w wodzie w wysokiej temperaturze A. B. C. D. E. F. 6. Uzupełnij schemat podziału dodatków do żywności. Skorzystaj z poniższych wyrażeń. 1 p. aspartam cynamon kwas octowy 7. Ustal wzory sumaryczne i nazwy systematyczne dodatków do żywności ukrytych w poniższych równaniach reakcji chemicznych. 3 p. a) S + O 2 E 220 wzór sumaryczny: nazwa systematyczna: b) Ca 3 (PO 4 ) HNO 3 3 Ca(NO 3 ) E 338 wzór sumaryczny: nazwa systematyczna: c) C 2 H 5 OH + O 2 H 2 O + E 260 wzór sumaryczny: nazwa systematyczna: 8. Dzienne zapotrzebowanie człowieka na β-karoten (czytaj: betakaroten) wynosi 30 mg. Pomidory zawierają 5 mg β-karotenu w 1 kg świeżej masy. Oblicz, jaki procent dziennego zapotrzebowania na β-karoten pokryje zjedzenie jednego pomidora ważącego 90 g. 2 p. Odpowiedź: Jeden pomidor pokryje dziennego zapotrzebowania na β-karoten. 2
15 Grupa B Żywność 1. Podziel składniki żywności zgodnie z ich funkcjami. Wstaw znak X w odpowiednie kratki. 2 p. A. witaminy, mikroelementy i makroelementy D. sacharydy i tłuszcze B. sole mineralne E. hormony i enzymy C. woda F. białka i niektóre sole mineralne I. składniki budulcowe A / B / C / D / E / F II. składniki energetyczne A / B / C / D / E / F III. składniki regulujące A / B / C / D / E / F 2. Oblicz dzienne spożycie każdego ze składników wymienionych na etykiecie produktu spożywczego. 3 p. kalorie: GDA = cukier: GDA = 85 g tłuszcz: GDA = kwasy tłuszczowe nasycone: GDA = 8% 6,8 g 100% x g x = 85 g 3. Ustal nazwy składników żywności wykrytych w doświadczeniu chemicznym przedstawionym na schemacie. 2 p. Nr probówki Obserwacje Wykryty składnik 1 Pojawia się żółte zabarwienie. 2 Substancja się pieni. 1
16 4. Uzupełnij tabelę. 2 p. Rodzaj fermentacji Proces (tlenowy/ beztlenowy) Zapis słowny przebiegu reakcji chemicznej octowa masłowa 5. Przyporządkuj pojęciom (A F) odpowiadające im opisy (1 7). 2 p. A. marynowanie 1. usunięcie wody z żywności B. kiszenie 2. działanie wysokiej temperatury w celu zniszczenia m.in. mikroorganizmów C. peklowanie 3. moczenie w mieszaninie NaCl i soli kwasów azotowych D. wędzenie 4. obsuszenie żywności dymem E. pasteryzacja 5. przetwarzanie żywności z wykorzystaniem fermentacji mlekowej F. liofilizacja 6. moczenie w zalewie zawierającej 10-procentowy roztwór kwasu octowego 7. obróbka żywności w wodzie o wysokiej temperaturze A. B. C. D. E. F. 6. Uzupełnij schemat podziału dodatków do żywności. Skorzystaj z poniższych wyrażeń. 1 p. celuloza kwas cytrynowy benzoesan sodu 7. Ustal wzory sumaryczne i nazwy systematyczne dodatków do żywności ukrytych w poniższych równaniach reakcji chemicznych. 3 p. a) E H 2 O H 2 SO 3 wzór sumaryczny: b) NaOH + HNO 3 E H 2 O wzór sumaryczny: nazwa systematyczna: nazwa systematyczna: c) E C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O wzór sumaryczny: nazwa systematyczna: 8. Dzienne zapotrzebowanie na witaminę C u człowieka wynosi 75 mg. Szpinak zawiera 64 mg witaminy C w 100 g produktu. Oblicz, jaki procent dziennego zapotrzebowania na witaminę C pokryje zjedzenie porcji szpinaku o masie 90 g. 2 p. Odpowiedź: Porcja szpinaku o masie 90 g pokryje dziennego zapotrzebowania na witaminę C. 2
17 Grupa A Leki 1. Podanym wyrażeniom (I V) przyporządkuj ich definicje (A F). 2 p. I. substancja lecznicza A. Ilość substancji powodująca działanie lecznicze. II. dawka lecznicza DC B. Mieszanina substancji leczniczej i substancji pomocniczych. III. dawka toksyczna DT C. Silna potrzeba fizyczna lub psychiczna ciągłego zażywania danej substancji. IV. narkotyki D. Ilość substancji wywołująca zatrucie organizmu. V. uzależnienie E. Pierwiastek lub związek chemiczny, który modyfikuje czynności organizmu, tak aby zapobiec chorobie lub ją wyleczyć. F. Substancje naturalne i syntetyczne silnie oddziałujące na ośrodkowy układ nerwowy człowieka. I. II. III. IV. V. 2. Uzupełnij tabelę. Skorzystaj z poniższych określeń. 3 p. półsyntetyczne syntetyczne naturalne usuwające objawy choroby usuwające przyczyny choroby tabletki roztwory maści Podział substancji leczniczych ze względu na: efekt działania postać, w jakiej występują metody otrzymywania np. 3. Zaznacz odpowiedzi tak, aby zdania zawierały poprawne informacje. 2 p. Leki podawane w formie zastrzyków dożylnych działają A / B. Podanie leku w postaci tabletek C / D szybkość jego działania. Wstrzyknięcie leku podskórnie lub domięśniowo powoduje, że działa on E / F niż tabletka, ale G / H skutecznie niż zastrzyk dożylny. Wdychanie leku I / J szybkość jego działania. Pary rtęci są K / L toksyczne niż rtęć metaliczna. A. najszybciej B. najwolniej G. mniej H. bardziej C. zwiększa D. zmniejsza I. zmniejsza J. zwiększa E. szybciej F. wolniej K. bardziej L. mniej mg mg 4. LD 50 dla cyjanowodoru wynosi 1,5, a LD50 dla arszeniku 14,6. Napisz, która substancja jest bardziej kg kg toksyczna. Odpowiedź uzasadnij. 2 p. Odpowiedź: Bardziej toksyczną substancją jest, ponieważ. 1
18 5. Ponumeruj wzory strukturalne alkoholi zgodnie ze zwiększającą się masą cząsteczkową. Wpisz cyfry 1 3 w odpowiednie kratki. 1 p. A. B. C. 6. Do podanych produktów dopisz nazwy substancji uzależniających, które w nich występują i opisz ich działanie na organizm człowieka. 2 p. Produkt Nazwa substancji uzależniającej Działanie substancji na organizm człowieka papieros Działa drażniąco na błony śluzowe. Jest bardzo silną trucizną. wino mak morfina krasnodrzew konopie indyjskie Działa pobudzająco. Może wywołać agresję. kawa 7. Jadalny grzyb o nazwie czubajka kania bywa często mylony z grzybem trującym muchomorem sromotnikowym (głównie z jego białą odmianą). 100 g świeżego muchomora sromotnikowego zawiera 8 mg alfa-amanityny i 5 mg beta-amanityny najsilniej działających toksyn występujących w grzybach. LD 50 dla amanityny wynosi 0,1 mg/kg masy ciała człowieka. Oblicz, czy spożycie 50 g muchomora spowoduje śmiertelne zatrucie u dziecka ważącego 25 kg. 3 p. Odpowiedź: Spożycie 50 g muchomora sromotnikowego. 2
19 Grupa B Leki 1. Podanym wyrażeniom (I V) przyporządkuj ich definicje (A F). 2 p. I. substancja lecznicza A. Mieszanina substancji leczniczej i substancji pomocniczych. II. dawka lecznicza DC B. Ilość substancji powodująca działanie lecznicze. III. dawka toksyczna DT C. Substancje naturalne i syntetyczne silnie oddziałujące na ośrodkowy układ IV. narkotyki nerwowy człowieka. V. uzależnienie D. Pierwiastek lub związek chemiczny, który modyfikuje czynności organizmu, tak aby zapobiec chorobie lub ją wyleczyć. E. Ilość substancji wywołująca zatrucie organizmu. F. Silna potrzeba fizyczna lub psychiczna ciągłego zażywania danej substancji. I. II. III. IV. V. 2. Uzupełnij tabelę. Skorzystaj z poniższych określeń. tran ampicylina aspiryna polopiryna chinina penicylina 3 p. Podział substancji leczniczych ze względu na metodę otrzymywania: naturalne półsyntetyczne syntetyczne np. 3. Zaznacz odpowiedzi tak, aby zdania zawierały poprawne informacje. 2 p. Leki podane sposobem naskórnym A / B. do głębszych warstw skóry. Substancja lecznicza działa C / D gdy zostanie wprowadzona do organizmu bezpośrednio przez układ krwionośny. Lek podany doustnie działa E / F, gdyż nie trafia bezpośrednio do krwiobiegu. Związki chemiczne, które w wodzie G / H dysocjacji, wnikają do organizmu w postaci jonów i I / J działają. Nierozpuszczalne sole baru K / L. A. przenikają B. nie przenikają G. ulegają H. nie ulegają C. najszybciej D. najwolniej I. silniej J. słabiej E. szybciej F. wolniej K. są silną trucizną L. nie są trujące mg mg 4. LD 50 dla nikotyny wynosi 50, a LD50 dla chlorku baru 118. Napisz, która substancja jest bardziej toksyczna. kg kg Odpowiedź uzasadnij. 2 p. Odpowiedź: Bardziej toksyczną substancją jest, ponieważ. 1
20 5. Ponumeruj wzory strukturalne alkoholi zgodnie ze zwiększającą się masą cząsteczkową. Wpisz cyfry 1 3 w odpowiednie kratki. 1 p. A. B. C. 6. Do podanych produktów dopisz nazwy substancji uzależniających, które w nich występują i opisz ich działanie na organizm człowieka. 2 p. Produkt Kawa Nazwa substancji uzależniającej kofeina Działanie substancji na organizm człowieka Powoduje bezsenność, kłopoty z koncentracją, podrażnienia żołądka. Piwo etanol Zaburzenia równowagi kokaina Halucynacje, nadpobudliwość, bezsenność Leki przeciwbólowe morfina Powoduje silne uzależnienie. Halucynogeny haszysz Otępienie, apatia papierosy nikotyna 7. Jadalny grzyb o nazwie czubajka kania bywa często mylony z grzybem trującym muchomorem sromotnikowym (głównie z jego białą odmianą). 100 g świeżego muchomora sromotnikowego zawiera 8 mg alfa-amanityny i 5 mg beta-amanityny najsilniej działających toksyn występujących w grzybach. LD 50 dla amanityny wynosi 0,1 mg/kg masy ciała człowieka. Oblicz, ile gramów muchomora sromotnikowego musi zjeść człowiek ważący 75 kg, aby spowodowało to u niego śmiertelne zatrucie. 3 p. Odpowiedź: Spożycie 50 g muchomora sromotnikowego. 2
21 Grupa A Odzież i opakowania 1. Przyporządkuj pojęciom właściwe określenia. Wpisz litery (A I) w odpowiednie kratki. 3 p. tworzywa sztuczne monomer recykling polimery termoplasty włókna syntetyczne polimeryzacja duroplasty włókna sztuczne A. Związki zbudowane z powtarzających się elementów merów. B. Pojedyncza cząsteczka biorąca udział w reakcji polimeryzacji. C. Tworzywa, które nie mogą być ponownie formowane po ogrzaniu. D. Materiały, których głównymi składnikami są polimery. E. Uzyskuje się je z surowców pochodzących z przemysłu chemicznego. F. Można je wielokrotnie formować przez ogrzewanie. G. Ponowne wykorzystanie odpadów. H. Uzyskiwane z surowców naturalnych poprzez ich obróbkę chemiczną. I. Reakcja otrzymywania polimerów ze związków małocząsteczkowych. 2. Uzupełnij równanie reakcji polimeryzacji PVC. Napisz nazwę systematyczną monomeru. 2 p. Nazwa systematyczna monomeru: 3. Zaznacz mery we fragmentach łańcuchów polimerów. 2 p. CF 2 CF 2 CF 2 CF 2 CF 2 CF 2 4. Uzupełnij tabelę. Skorzystaj z poniższych wyrażeń. 3 p. galalit azotan(v) celulozy kwasy nukleinowe polietylen poli(chlorek winylu) celuloza Polimery naturalne Polimery modyfikowane Polimery syntetyczne 1
22 5. Napisz po 2 przykłady zastosowań tworzyw sztucznych przedstawionych za pomocą symboli. 2 p. 6. Uzupełnij schemat podziału włókien. Skorzystaj z poniższych wyrażeń. 3 p. z polimerów pochodzenia roślinnego bawełna wełna z celulozy włókna szklane jedwab wiskozowy nylon 7. Uzupełnij tabelę przedstawiającą sposób odróżniania włókien. 3 p. Rodzaj włókna Jedwab naturalny Jedwab sztuczny Sposób identyfikacji Obserwacje Wniosek włókno zawiera włókno nie zawiera 8. Masa makrocząsteczki polietylenu wynosi u. Oblicz, ile cząsteczek etylenu wzięło udział w reakcji polimeryzacji (m C = 12 u, m H = 1 u). 2 p. Odpowiedź: W reakcji polimeryzacji wzięło udział cząsteczek etylenu. 2
23 Grupa B Odzież i opakowania 1. Przyporządkuj pojęciom właściwe określenia. Wpisz litery (A I) w odpowiednie kratki. 3 p. duroplasty polimeryzacja włókna sztuczne termoplasty włókna syntetyczne polimery monomer tworzywa sztuczne recykling A. Związki zbudowane z powtarzających się elementów merów. B. Pojedyncza cząsteczka biorąca udział w reakcji polimeryzacji. C. Tworzywa, które nie mogą być ponownie formowane po ogrzaniu. D. Materiały, których głównymi składnikami są polimery. E. Uzyskuje się je z surowców pochodzących z przemysłu chemicznego. F. Można je wielokrotnie formować przez ogrzewanie. G. Ponowne wykorzystanie odpadów. H. Uzyskiwane z surowców naturalnych poprzez ich obróbkę chemiczną. I. Reakcja otrzymywania polimerów ze związków małocząsteczkowych. 2. Uzupełnij równanie reakcji polimeryzacji PE. Napisz nazwę systematyczną monomeru. 2 p. Nazwa systematyczna monomeru: 3. Zaznacz mery we fragmentach łańcuchów polimerów. 2 p. CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CHCl CH 2 CHCl CH 2 CHCl 4. Uzupełnij tabelę. Skorzystaj z poniższych wyrażeń. 2 p. jedwab wiskozowy polistyren octan celulozy politetrafluoroetylen kwasy nukleinowe skrobia Polimery naturalne Polimery modyfikowane Polimery syntetyczne 1
24 5. Napisz po 2 przykłady zastosowań tworzyw sztucznych przedstawionych za pomocą symboli. 2 p. 6. Uzupełnij schemat podziału włókien. Skorzystaj z poniższych wyrażeń. 3 p. z polimerów pochodzenia roślinnego jedwab naturalny len z celulozy włókna węglowe jedwab octanowy goreteks 7. Uzupełnij tabelę przedstawiającą sposób odróżniania włókien. 3 p. Rodzaj włókna Wełna Bawełna Sposób identyfikacji Obserwacje Wniosek włókno pochodzenia włókno pochodzenia 8. W reakcji polimeryzacji wzięło udział 5000 cząsteczek etylenu. Oblicz masę cząsteczkową otrzymanego polimeru (m C = 12 u, m H = 1 u). 2 p. Odpowiedź: Masa cząsteczkowa otrzymanego polimeru wynosi. 2
Zadanie 4. Podaj nazwy zwyczajową i systematyczną związku chemicznego o podanym wzorze półstrukturalnym, zaznacz grupy karboksylową i hydroksylową.
Zadanie 1. Wyjaśnij pojęcia; wędzenie, mrożenie, liofilizacja, kiszenie, peklowanie, marynowanie.. Zadanie 2. Oceń prawdziwość dokończeń poniższego zdania. Wstaw znak X w odpowiednie kratki. W warunkach
Bardziej szczegółowoZadanie 3 Zapisz wzory sumaryczne głównych składników przedstawionych skał i minerałów. kalcyt kreda kwarc gips agat
CZĘŚĆ 1 Zadanie 1 Wyjaśnij pojęcia. wapno palone, hydraty, zaprawa gipsowa, zaprawa wapienna, wietrzenie skał, wapno gaszone, próchnica, degradacja gleby, właściwości sorpcyjne gleby, wapno palone, degradacja
Bardziej szczegółowoNauczycielski plan dydaktyczny z chemii klasa: 1 LO, I ZS, 2 TA, 2 TŻ1, 2 TŻ2, 2 TŻR, 2 TI,2 TE1, 2 TE2, zakres podstawowy
Nauczycielski plan dydaktyczny z chemii klasa: 1 LO, I ZS, 2 TA, 2 TŻ1, 2 TŻ2, 2 TŻR, 2 TI,2 TE1, 2 TE2, zakres podstawowy Temat lekcji Treści nauczania 1. Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania
Bardziej szczegółowoTematy prac kontrolnych z chemii dla słuchaczy Liceum Ogólnokształcącego dla Dorosłych w CKZiU w Pionkach semestr II w roku szkolnym 2013/2014
Tematy prac kontrolnych z chemii dla słuchaczy Liceum Ogólnokształcącego dla Dorosłych w CKZiU w Pionkach semestr II w roku szkolnym 2013/2014 Słuchacz przygotowuje jeden z podanych sześciu tematów jako
Bardziej szczegółowoMateriały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A I) w odpowiednie kratki. 3 p. A. hydraty D. wapno palone G. próchnica B. zaprawa wapienna
Bardziej szczegółowoTematy prac kontrolnych z chemii dla Liceum Ogólnokształcącego w roku szkolnym 2014/2015
Tematy prac kontrolnych z chemii dla Liceum Ogólnokształcącego w roku szkolnym 2014/2015 Jeden temat opisowy na oceny ( dopuszczający- dostateczny) 1. Charakterystyka trzech najważniejszych odmian alotropowych
Bardziej szczegółowoTematy i zakres treści z chemii dla klasy 2 TA
Tematy i zakres treści z chemii dla klasy 2 TA Temat lekcji Anna Kulaszewicz 2 godziny tygodniowo- I semestr zakres podstawowy Treści nauczania 1. Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami
Bardziej szczegółowoSCENARIUSZ ZAJĘĆ INTERDYSCYPLINARNYCH
85 S t r o n a IV. SCENARIUSZ ZAJĘĆ INTERDYSCYPLINARNYCH Temat:. Ściany jako podstawowy element domu, materiały izolacyjne. Czas trwania: 45 min. Cel główny: Uczeń: - potrafi rozpoznać materiały stosowane
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoSzkolny konkurs chemiczny Grupa B. Czas pracy 80 minut
Szkolny konkurs chemiczny Grupa B Czas pracy 80 minut Piła 1 czerwca 2017 1 Zadanie 1. (0 3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2.
Zadanie 1. (0 1) W celu odróżnienia kwasu oleinowego od stopionego kwasu palmitynowego wykonano doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na schemacie. W probówce I wybrany odczynnik zmienił zabarwienie.
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii III etap
KOD Ucznia Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii III etap Termin: 05. 04. 2004 r Czas pracy: 90 minut Ilość punktów za rozwiązanie zadań Razem Podpis Część I Cześć II Cześć III Zadania zamknięte i otwarte
Bardziej szczegółowo2016/2017 ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA CHEMII W KLASIE 1 A i 1 B LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO ZAKRES PODSTAWOWY
LESKO, 01.09.2016r. 2016/2017 ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA CHEMII W KLASIE 1 A i 1 B LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO ZAKRES PODSTAWOWY PODRĘCZNIK: Chemia. Po prostu. Zakres podstawowy. Podręcznik dla szkół ponadgimnazjalnych.
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoCzęść I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów)
Zadanie 1 (0 6 punktów) Część I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów) W podanym niżej tekście w miejsce kropek wpisz: - kwas solny - kwas mlekowy - kwas octowy - zjełczałe masło - woda sodowa - pokrzywa - zsiadłe
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoXXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
Bardziej szczegółowoPowodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów
KOD Ucznia WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP Termin: 21.03.2006r. Czas pracy: 90 minut Numer zadania Liczba możliwych punktów 1 6 2 3 3 6 4 7 5 7 6 6 7 6 8 3 9 6 10 8 Razem 58 Liczba otrzymanych
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoXX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2012/2013
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 25 maja 2013 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii na poszczególne oceny. w klasie I ZSZ
Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny w klasie I ZSZ Opracowała: Maria Golonka PÓŁROCZE I 1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowo3b 2. przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski z nich wynikające oraz równanie zachodzącej reakcji.
3b 2 PAWEŁ ZYCH IMIĘ I NAZWISKO: KLASA: GRUPA A 1. W celu zbadania właściwości sacharozy wykonano dwa doświadczenia, które zostały przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowo3b Do dwóch probówek, w których znajdowały się olej słonecznikowy i stopione masło, dodano. 2. Zaznacz poprawną odpowiedź.
3b 1 PAWEŁ ZYCH IMIĘ I NAZWISKO: KLASA: GRUPA A 1. Do dwóch probówek, w których znajdowały się olej słonecznikowy i stopione masło, dodano roztworu manganianu(vii) potasu. Napisz, jakich obserwacji można
Bardziej szczegółowoChemia Liceum (zakres podstawowy klasa I) Ogólne kryteria oceniania:
Chemia Liceum (zakres podstawowy klasa I) Ogólne kryteria oceniania: Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: ma i stosuje wiadomości oraz umiejętności wykraczające poza zakres wymagań podstawy programowej
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła?
Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła? Zadanie: 2 (1 pkt) Woda twarda powoduje tworzenie się kamienia kotłowego. Uzasadnij, pisząc odpowiednie równania
Bardziej szczegółowoXXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoTytuł rozdziału w podręczniku
1 Wymagania edukacyjne z chemii w klasie pierwszej II Liceum Ogólnokształcącego w Jaworznie (wymagania odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej)
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoLitowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.
Doświadczenie 1 Tytuł: Badanie właściwości sodu Odczynnik: Sód metaliczny Szkiełko zegarkowe Metal lekki o srebrzystej barwie Ma metaliczny połysk Jest bardzo miękki, można kroić go nożem Inne właściwości
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla uczniów szkół podstawowych województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół podstawowych województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 8/9 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoPrywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów
Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja 25.09.2018 Nauczanie domowe WIEM CO TRZEBA Klasa VIII Chemia wrzesień i październik
Bardziej szczegółowoCzęść I. TEST WYBORU 18 punktów
Część I TEST WYBORU 18 punktów Test zawiera zadania, w których podano propozycje czterech odpowiedzi: A), B), C), D). Tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Prawidłową odpowiedź zaznacz znakiem X. W razie
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów szkół podstawowych
Kod ucznia Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów szkół podstawowych Suma punktów 13 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas rozwiązywania
Bardziej szczegółowoI edycja Konkursu Chemicznego im. Ignacego Łukasiewicza dla uczniów szkół gimnazjalnych. rok szkolny 2014/2015 ZADANIA.
I edycja Konkursu Chemicznego im. Ignacego Łukasiewicza dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2014/2015 ZADANIA ETAP I (szkolny) Zadanie 1 Wapień znajduje szerokie zastosowanie jako surowiec budowlany.
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 8 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoZWIĄZKI WĘGLA Z WODOREM 1) Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji spalania całkowitego alkanów, alkenów i alkinów.
Nauczanie domowe WIEM, CO TRZEBA Klasa VIII Chemia od listopada do czerwca aktualizacja 05.10.2018 ZWIĄZKI WĘGLA Z WODOREM 1) Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji spalania całkowitego alkanów, alkenów
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 16.03. 2010 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III numer zadania numer
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE ZAKRES PODSTAWOWY
CHEMIA KLASA I 2016-09-01 LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE ZAKRES PODSTAWOWY Treści nauczania Podręcznik Ciekawi świata wyd. Operon I. Substancje pochodzenia naturalnego 1. Co łączy piasek, szkło i światłowody?
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY
Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą wymienia rodzaje wskaźników; sprawdza doświadczalnie działanie podaje przykłady
Bardziej szczegółowoCHEMIA WYMAGANIA PROGRAMOWE NA POSZCZEGÓLNE OCENY DLA KLASY I
CHEMIA WYMAGANIA PROGRAMOWE NA POSZCZEGÓLNE OCENY DLA KLASY I I. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego - zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni chemicznej (bezpiecznie posługuje się prostym
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoRozkład materiału i plan dydaktyczny z przedmiotu chemia do klasy I LO od roku szkolnego 2012/2013
Rozkład materiału i plan dydaktyczny z przedmiotu chemia do klasy I LO od roku szkolnego 2012/2013 Podręcznik To jest chemia- zakres podstawowy i program wydawnictwa Nowa Era Nauczyciel: Dorota Foszczyńska
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 3 STYCZNIA 2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania zamknięte i
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoTEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM
TEST NA EGZAMIN PPRAWKWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM I. Część pisemna: 1. Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe? a.) Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej.
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoWymagania dotyczą klas 1A, 1B
Rok szkolny 2018/2019 Lucyna Drabczyk Wymagania dotyczą klas 1A, 1B Ocenę celującą uzyskuje uczeń, który spełnił wymagania na ocenę bardzo dobrą oraz uzyskał dobry wynik w konkursie przedmiotowym lu olimpiadzie
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowe Zasady Oceniania
Strona tytułowa Przedmiotowe Zasady Oceniania Chemia podstawa Liceum Krzysztof Pietrasik Podręcznik: 1. To jest chemia 2. R. Hassy, A. Mrzigod, J. Mrzigod 3. Nowa Era 1 1. Formy sprawdzania wiedzy Forma
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 14 maja 2011 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoChemia wymagania na poszczególne oceny - nowa podstawa programowa
Chemia wymagania na poszczególne oceny - nowa podstawa programowa 1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego Ocena dopuszczająca [1] zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni chemicznej (bezpiecznie
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na śródroczne i roczne oceny z chemii IV etap edukacyjny KLASY I poziom podstawowy
Wymagania edukacyjne na śródroczne i roczne oceny z chemii IV etap edukacyjny KLASY I poziom podstawowy Przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej oraz w podręczniku Świat chemii.
Bardziej szczegółowoKod ucznia: Zadanie Maksymalna ilość
Warszawa 16 maja 2008r. Międzyszkolny konkurs chemiczny KWAS Etap II międzyszkolny Kod ucznia: Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Maksymalna ilość 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Liczba uzyskana
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 10 stycznia 2017 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2016/2017 Eliminacje
Bardziej szczegółowoPOMORSKA LIGA ZADANIOWA ZDOLNI Z POMORZA
POMORSKA LIGA ZADANIOWA ZDOLNI Z POMORZA Konkurs dla uczniów klas VII i VIII szkoły podstawowej oraz gimnazjów województwa pomorskiego w roku szkolnym 2018/2019 Etap II powiatowy Przedmiot: CHEMIA Instrukcja
Bardziej szczegółowoPropozycja planu wynikowego opracowanego na podstawie programu nauczania autorstwa R. Hassy, A. Mrzigod, J. Mrzigod
Propozycja planu wynikowego opracowanego na podstawie programu nauczania autorstwa R. Hassy, A. Mrzigod, J. Mrzigod 1 Tytuł rozdziału w podręczniku Szkło i sprzęt laboratoryjny Zasady BHP w pracowni chemicznej
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 10 MARCA 2017R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowo1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej oraz w podręczniku To jest chemia zakres podstawowy 1. Materiały i tworzywa
Bardziej szczegółowoPropozycja planu wynikowego opracowanego na podstawie programu nauczania autorstwa R. Hassy, A. Mrzigod, J. Mrzigod
1 Propozycja planu wynikowego opracowanego na podstawie programu nauczania autorstwa R. Hassy, A. Mrzigod, J. Mrzigod Wyróżnione wymagania edukacyjne odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym
Bardziej szczegółowoZapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.
test nr 2 Termin zaliczenia zadań: IIIa - 29 października 2015 III b - 28 października 2015 zad.1 Reakcja rozkładu tlenku rtęci(ii) 1. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników,
Bardziej szczegółowoI. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES PODSTAWOWY KLASA I
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES PODSTAWOWY KLASA I Dział Zakres wymagań na poszczególne oceny szkolne programowy dopuszczający dostateczny dobry bardzo dobry celujący Materiały i - zna i stosuje zasady
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w klasie VII OSB
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VII OSB Podręcznik: To jest chemia. Zakres podstawowy; Autorzy: R. Hassa, A. Mrzigod, J. Mrzigod; Wyd. Nowa Era Nr dopuszczenia 438/2012 Opracowała: D. Michałowska-Wasiak
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji otwartej chemia w klasie III w dniu Temat: Kwasy, zasady i sole powtórzenie wiadomości.
Autor mgr Sławomir Rybiński Scenariusz lekcji otwartej chemia w klasie III w dniu 4.03.2014 Cele realizacja podstawy programowej: - Cele ogólne II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoChemia związków węgla
strona 1/7 hemia związków węgla Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Węgiel i jego związki. Proste węglowodory nasycone i nienasycone, alkohole, kwasy karboksylowe,
Bardziej szczegółowoZadania I etapu Wojewódzkiego Konkursu Wiedzy Chemicznej (2015/2016) klasa II
Zadania I etapu Wojewódzkiego Konkursu Wiedzy Chemicznej (2015/2016) klasa II Zadanie I. [16 punktów]. W zadaniach od 1 5 jedna odpowiedź jest poprawna. Zad. 1. Koagulacja zachodzi po dodaniu do roztworu
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoNauczyciel przedmiotu: Wioletta Hudzińska. Zasady ogólne:
Szczegółowe wymagania edukacyjne na poszczególne oceny śródroczne i roczne z przedmiotu chemia zakres podstawowy (technikum, szkoła branżowa I stopnia). 2017/2018 Nauczyciel przedmiotu: Wioletta Hudzińska
Bardziej szczegółowoInformacja do zadań 1. 2. Woda morska zawiera średnio 3,5% soli.
Informacja do zadań 1. 2. Woda morska zawiera średnio 3,5% soli. Zadanie 1. (0.1) Które zdanie jest prawdziwe? A. W 100 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli. B. W 103,5 g wody morskiej znajduje się
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika
II edycja Konkursu Chemicznego Chemik dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2016/2017 Instrukcja dla uczestnika I etap Konkursu (etap szkolny) 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: Wojewódzki 11 marca 2014 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Bardziej szczegółowoTWÓJ KOD. do elektronicznego zeszytu ćwiczeń ZNAJDUJE SIĘ W ŚRODKU
2 TWÓJ KOD do elektronicznego zeszytu ćwiczeń ZNAJDUJE SIĘ W ŚRODKU Spis tre ci O zeszycie wicze... 4 5. Woda i roztwory wodne 5.1. Czy mo na y bez wody?... 6 5.2. Czy wszystkie substancje mo na rozpu
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII - ZAKRES PODSTAWOWY
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII - ZAKRES PODSTAWOWY Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło, Program nauczania chemii dla liceum ogólnokształcącego, liceum profilowanego i technikum. Kształcenie ogólne w zakresie
Bardziej szczegółowoROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II
ROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II Temat i numer kolejny lekcji Zagadnienia programowe Wymagania: podstawowe (P) ponadpodstawowe (PP) Przykłady metod i form pracy 1. Organizacja pracy na lekcjach chemii.
Bardziej szczegółowo