HARMONOGRAM ĆWICZEŃ TEMATYKA ĆWICZEŃ
|
|
- Danuta Wróblewska
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 HARMONOGRAM ĆWICZEŃ D l a g r u p l i c z ą c y c h w i ę c e j n i ż 1 8 o s ó b : NR PRACOWNI ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI -VII -VIII C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 C7 C8 C1 C2 C3 C4 C5 C6 C5 C6 C7 C8 C1 C2 C3 C4 C3 C4 C5 C6 C7 C8 C1 C2 Kolokwium zaliczeniowe D l a g r u p l i c z ą c y c h m n i e j n i ż 1 8 o s ó b : NR PRACOWNI ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI C1 C2 C7 C8 C5 C6 C3 C4 C1 C2 C7 C8 C5 C6 C3 C4 C1 C2 C7 C8 C5 C6 C3 C4 Kolokwium zaliczeniowe TEMATYKA ĆWICZEŃ NR C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 TYTUŁ POMIAR ph; REAKCJE HYDROLIZY I ZOBOJĘTNIANIA ANALIZA JAKOŚCIOWA ROZTWORÓW OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY ILOŚCIOWE OZNACZANIE BARWNIKA METODĄ SPEKTROFOTOMETRYCZNĄ KOROZJA ELEKTROCHEMICZNA EMULSJE POWŁOKI MALARSKIE OTRZYMYWANIE KLEJÓW
2 ZAKRES MATERIAŁU NA KOLOKWIUM Zapisywanie wzorów związków chemicznych. Zapisywanie równań reakcji: dysocjacji (kwasów, wodorotlenków i soli), zobojętniania, strącania osadów oraz hydrolizy soli. Definicja reakcji charakterystycznej (analitycznej). Zastosowania analizy jakościowej. Zapisywanie równań reakcji analitycznych wybranych kationów (Pb 2+, Cu 2+, Fe 3+, Ni 2+ ) i anionów (Cl -, SO 4 2-, CO 3 2- ). Stężenie procentowe i molowe definicje, obliczanie. Definicje ph i poh. Metody pomiaru ph. Absorpcja światła w roztworach barwnych (absorbancja, transmitancja, prawo Lamberta-Beera). Pojęcia zawiesiny, dyspersji, emulsji. Definicje faz składowych emulsji. Typy emulsji (O/W, W/O). Stabilizacja i destabilizacja emulsji. Pojęcia emulgatora, surfaktanta, środka powierzchniowo-czynnego. Definicje twardości wody (węglanowa, całkowita, stała). Właściwości wód twardych i miękkich. Metody zmiękczania wody. Ogniwo korozyjne. Metody ochrony metali przed korozją. Mechanizm działania powłok katodowych i anodowych. Inhibitory oraz stymulatory korozji. Pasywacja. Polimery - definicja, przykłady polimerów naturalnych i syntetycznych. Podstawowe składniki farb. Cechy dobrej powłoki malarskiej. Funkcje powłok malarskich. Podstawowe składniki klejów. Cechy dobrej spoiny klejowej.
3 TEMATYKA WYKŁADÓW 1. Budowa atomu i cząsteczki 2. Roztwory i emulsje 3. Podstawowe reakcje chemiczne (zobojętnianie, wypieranie, strącanie osadów, hydroliza soli) 4. Analiza chemiczna (jakościowa i ilościowa) 5. Twardość wody 6. Procesy utleniania i redukcji; akumulatory 7. Elektroliza i jej zastosowania 8. Szereg napięciowy metali 9. Procesy korozji 10. Polimery LITERATURA PODSTAWOWA 1. Bielański A., Chemia ogólna i nieorganiczna, PWN Pajdowski L., Chemia ogólna, PWN Lee J.D., Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN 1994 LITERATURA UZUPEŁNIAJĄCA 1. Lango M., Lango D., Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej, skrypt ATR Uhlig H., Korozja i jej zapobieganie, PWN Floriańczyk Z., Penczka S., Chemia polimerów, Oficyna Wydawnicza Politechniki Warszawskiej 2001
4 SCHEMAT OPRACOWANIA ĆWICZENIA (imiona i nazwiska osób wykonujących ćwiczenie)... (grupa, zespół) Bydgoszcz, dn.... ĆWICZENIE NR x... (tytuł ćwiczenia)... (cel ćwiczenia) (temat doświadczenia) a) Wykonane operacje b) Wyniki, obserwacje c) Równania reakcji, obliczenia, wykresy d) Wniosek (temat doświadczenia) a) Wykonane operacje b) Wyniki, obserwacje c) Równania reakcji, obliczenia, wykresy d) Wniosek itd.
5 REGULAMIN PRACY W laboratorium chemicznym znajdują się różne odczynniki i aparatura. Bezpieczne posługiwanie się nimi wymaga uwagi, dokładności, zachowania czystości i porządku oraz znajomości przepisów BHP. Podczas przebywania i pracy w laboratorium należy przestrzegać niżej podanych wskazówek: 1. Przed przystąpieniem do pracy zapoznać się z instrukcją BHP. 2. Do laboratorium przychodzić po zaznajomieniu się z częścią teoretyczną i wskazówkami dotyczącymi wykonania wyznaczonego ćwiczenia. Znajomość urządzeń i sprzętu laboratoryjnego, techniki wykonania podstawowych czynności, a także sposobu wykonania każdego ćwiczenia jest warunkiem bezpiecznej pracy i otrzymania prawidłowych wyników. 3. Pracować uważnie, nie rozsypując chemikaliów i nie rozlewając roztworów. W przypadku ich rozsypania lub rozlania należy je usunąć ze stanowiska pracy do pojemników przeznaczonych na odpady, a stół wytrzeć do sucha. Nie wolno rozsypanych lub rozlanych chemikaliów wprowadzać z powrotem do naczyń, z których zostały pobrane. 4. Wszystkie naczynia zamykać zawsze tymi samymi korkami lub pipetkami. Przekładanie korków lub pipetek powoduje zanieczyszczenie odczynników i otrzymanie błędnych wyników ćwiczeń. 5. Nie przestawiać naczyń z odczynnikami chemicznymi w inne miejsce. 6. Uszkodzenie aparatury, sprzętu laboratoryjnego i naczyń zgłaszać prowadzącemu ćwiczenia. 7. Stłuczone szkło i papiery wrzucać do odpowiednich pojemników na odpady, a nie do zlewów. 8. Podczas ćwiczeń zachować ciszę. W razie konieczności porozumiewać się półgłosem. 9. Przemieszczać się ostrożnie uważając, aby nie potrącić pracujących kolegów. 10. Podczas pracy dbać o czystość i porządek na wyznaczonym miejscu oraz w całym laboratorium. Za czystość i porządek na miejscu przeznaczonym dla danego ćwiczenia odpowiadają studenci, którzy je wykonują. 11. W pracowni chemicznej obowiązuje bezwzględny zakaz spożywania posiłków oraz napojów!
6 INSTRUKCJA BHP W celu uniknięcia wypadku zatrucia, pożaru, oparzenia, porażenia lub zranienia podczas wykonywania ćwiczeń laboratoryjnych, należy przestrzegać niżej przytoczonych zaleceń: 1. Ćwiczenia w pracowni chemicznej student może odrabiać tylko wtedy, gdy zaopatrzony jest w odpowiednie środki ochrony osobistej, tj. fartuch oraz okulary ochronne. Ponadto osoby posiadające długie włosy zobowiązane są do ich związania na czas pracy w laboratorium. 2. Ćwiczenia z substancjami szkodliwymi dla zdrowia, tj. stężonymi kwasami i amoniakiem, siarkowodorem, chlorowodorem, fluorowodorem, tlenkami azotu lub siarki, a także rozpuszczalnikami organicznymi, wykonywać tylko pod włączonym wyciągiem. 3. Wyjątkowo uważnie pracować ze stężonymi kwasami i zasadami. Ze względu na właściwości żrące mogą one spowodować oparzenie oczu, ciała i zniszczenie odzieży. Nie naciągać ich ustami do pipety! 4. Ze względu na silnie egzotermiczny charakter procesu rozcieńczania stężonego kwasu siarkowego(vi) wlewać go ostrożnie do wody, a nigdy odwrotnie. 5. Nie nachylać się nad naczyniem, w którym zachodzi reakcja chemiczna. 6. Przy wykonywaniu ćwiczenia posługiwać się takimi ilościami i stężeniami odczynników chemicznych, jakie są zalecane w instrukcji. 7. Nie pracować z substancjami łatwopalnymi w pobliżu otwartego ognia. Nie brać do rąk rozgrzanych naczyń, palników gazowych, w których przeskoczył płomień i innego rozgrzanego sprzętu. Gorące, a zwłaszcza rozżarzone przedmioty, stawiać na płytce ognioodpornej. Pilnować, aby po zgaszeniu palnika kurki gazowe zostały dokładnie zamknięte. 8. Podczas ogrzewania cieczy w probówce nad palnikiem gazowym uważać, aby otwór probówki był skierowany w stronę bezpieczną dla eksperymentatora i osób znajdujących się w pobliżu. 9. Przed przystąpieniem do pracy z urządzeniami elektrycznymi sprawdzić prawidłowość połączeń, nie zapominając o przewodach uziemiających. 10. Nie korzystać z uszkodzonych probówek i innych naczyń szklanych. 11. Nie wąchać bezpośrednio substancji chemicznej, a tylko korek naczynia, w którym jest ona zamknięta. 12. Resztki odczynników pozostałe po wykonaniu ćwiczenia przenieść do pojemników na odpady, zgodnie z ich przeznaczeniem. 13. W przypadku oparzenia, zranienia itp. postępować zgodnie z zasadami udzielania pierwszej pomocy oraz zgłosić ten fakt prowadzącemu ćwiczenia.
HARMONOGRAM ĆWICZEŃ ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI -VII -VIII ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI TEMATYKA ĆWICZEŃ
HARMONOGRAM ĆWICZEŃ D l a g r u p l i c z ą c y c h w i ę c e j n i ż 1 8 o s ó b : NR PRACOWNI ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI -VII -VIII KOLOKWIA I TESTY 0 0 0 0 0 0 0 0 Test - BHP C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7
Bardziej szczegółowoHARMONOGRAM ĆWICZEŃ TEMATYKA ĆWICZEŃ
HARMONOGRAM ĆWICZEŃ NR PRACOWNI ZESPÓŁ I II III IV V VI regulamin pracowni, test BHP G2 G1 G6 G5 G4 G3 G3 G2 G1 G6 G5 G4 G4 G3 G2 G1 G6 G5 G5 G4 G3 G2 G1 G6 kolokwium TEMATYKA ĆWICZEŃ NR G1 G2 G3 G4 G5
Bardziej szczegółowoHARMONOGRAM ĆWICZEŃ TEMATYKA ĆWICZEŃ
HARMONOGRAM ĆWICZEŃ NR PRACOWNI ZESPÓŁ I II III IV V VI N1 N6 N5 N4 N3 N2 N2 N1 N6 N5 N4 N3 N3 N2 N1 N6 N5 N4 N4 N3 N2 N1 N6 N5 N5 N4 N3 N2 N1 N6 TEMATYKA ĆWICZEŃ NR N1 N2 N3 N4 N5 N6 TYTUŁ ĆWICZENIA Barwienie
Bardziej szczegółowoHARMONOGRAM ĆWICZEŃ ZESPÓŁ I II III IV V VI L1 L2 L3 L4 L5 L7 L7 L1 L2 L3 L4 L5 L5 L7 L1 L2 L3 L4 L4 L5 L7 L1 L2 L3 L3 L4 L5 L7 L1 L2
HARMONOGRAM ĆWICZEŃ NR PRACOWNI ZESPÓŁ I II III IV V VI L1 L2 L3 L4 L5 L7 L7 L1 L2 L3 L4 L5 L5 L7 L1 L2 L3 L4 L4 L5 L7 L1 L2 L3 L3 L4 L5 L7 L1 L2 L2 L3 L4 L5 L7 L1 TEMATYKA ĆWICZEŃ NR TYTUŁ ĆWICZENIA METODA
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: chemia poziom pierwszy Sylabus modułu: Podstawy Chemii B 0310-CH-S1-010
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: chemia poziom pierwszy Sylabus modułu: Podstawy Chemii B 0310-CH-S1-010 1. Informacje ogólne koordynator modułu Prof. dr hab. Teresa Kowalska
Bardziej szczegółowoChemia bionieorganiczna
Chemia bionieorganiczna 1. Metryczka Nazwa Wydziału: Program kształcenia (kierunek studiów, poziom i profil kształcenia, forma studiów, np. Zdrowie publiczne I stopnia profil praktyczny, studia stacjonarne):
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05) 1. Informacje ogólne koordynator modułu/wariantu rok akademicki 2014/2015
Bardziej szczegółowoODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Literatura zalecana 1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder, Chemia I: Skrypt do
Bardziej szczegółowoChemia II laboratorium Inżynieria Geologiczna I rok studia inżynierskie, semestr letni ćwiczenia nr 1 REGULAMIN PRACOWNI
REGULAMIN PRACOWNI 1. Uczestnictwo w ćwiczeniach laboratoryjnych z chemii jest możliwe tylko po zaliczeniu krótkiego, odbywającego się na pierwszych zajęciach, kursu dotyczącego przepisów BHP oraz zapoznaniu
Bardziej szczegółowoPrzedmiot CHEMIA Kierunek: Transport (studia stacjonarne) I rok TEMATY WYKŁADÓW 15 godzin Warunek zaliczenia wykłady: TEMATY LABORATORIÓW 15 godzin
Program zajęć: Przedmiot CHEMIA Kierunek: Transport (studia stacjonarne) I rok Wykładowca: dr Jolanta Piekut, mgr Marta Matusiewicz Zaliczenie przedmiotu: zaliczenie z oceną TEMATY WYKŁADÓW 15 godzin 1.
Bardziej szczegółowoData wydruku: Dla rocznika: 2015/2016. Opis przedmiotu
Sylabus przedmiotu: Specjalność: Chemia ogólna i nieorganiczna Wszystkie specjalności Data wydruku: 21.01.2016 Dla rocznika: 2015/2016 Kierunek: Wydział: Zarządzanie i inżynieria produkcji Inżynieryjno-Ekonomiczny
Bardziej szczegółowoPROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Ćwiczenie 1 (Karta pracy - 1a, 1b, 1c, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura
Bardziej szczegółowoChemia I. Chemistry I. Inżynieria środowiska I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny)
KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Załącznik nr 7 do Zarządzenia Rektora nr 10/12 z dnia 21 lutego 2012r. Kod modułu Nazwa modułu Chemia I Nazwa modułu w języku angielskim Obowiązuje od roku akademickiego
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoRok akademicki: 2013/2014 Kod: RBM s Punkty ECTS: 6. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: Stacjonarne
Nazwa modułu: Chemia Rok akademicki: 2013/2014 Kod: RBM-1-102-s Punkty ECTS: 6 Wydział: Inżynierii Mechanicznej i Robotyki Kierunek: Mechanika i Budowa Maszyn Specjalność: Poziom studiów: Studia I stopnia
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoSYLABUS PRZEDMIOTU/MODUŁU ZAJĘĆ NA STUDIACH WYŻSZYCH/DOKTORANCKICH. koordynatorzy: dr hab. Lucjan Jerzykiewicz, dr hab.
SYLABUS PRZEDMIOTU/MODUŁU ZAJĘĆ NA STUDIACH WYŻSZYCH/DOKTORANCKICH Załącznik Nr 5 do Zasad 1. Nazwa przedmiotu/modułu w języku polskim oraz angielskim Chemia 2. Język wykładowy Chemistry 3. Jednostka prowadząca
Bardziej szczegółowoChemia. Chemistry. Inżynieria środowiska I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny)
Załącznik nr 7 do Zarządzenia Rektora nr../12 z dnia.... 2012r. KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Kod modułu Nazwa modułu Chemia Nazwa modułu w języku angielskim Obowiązuje od roku akademickiego 2012/2013
Bardziej szczegółowoChemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Bardziej szczegółowoWydział Farmaceutyczny. Analityka Medyczna. Chemia ogólna i nieorganiczna. Prof. dr hab. Piotr Wroczyński. I rok. I semestr. Przedmiot podstawowy
1. Metryczka Nazwa Wydziału: Program kształcenia (kierunek studiów, poziom i profil kształcenia, forma studiów, np. Zdrowie publiczne I stopnia profil praktyczny, studia stacjonarne): Wydział Farmaceutyczny
Bardziej szczegółowoTematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
Bardziej szczegółowoOdnawialne źródła energii I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny) Prof. dr hab. Elżbieta Bezak-Mazur
KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Kod modułu Nazwa modułu Chemia Nazwa modułu w języku angielskim Chemistry Obowiązuje od roku akademickiego 2016/2017 A. USYTUOWANIE MODUŁU W SYSTEMIE STUDIÓW Kierunek studiów
Bardziej szczegółowoSYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności
SYLABUS 1.1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE Nazwa przedmiotu/ modułu Chemia ogólna i analityczna Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa jednostki realizującej
Bardziej szczegółowoROLNICTWO. Ćwiczenie 1
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ROLNICTWO Ćwiczenie 1 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura zalecana, pozycja 1, rozdz. 1.1.). Zasady
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
Bardziej szczegółowoKARTA MODUŁU KSZTAŁCENIA
KARTA MODUŁU KSZTAŁCENIA 1 Nazwa modułu kształcenia Chemia budowlana Informacje ogólne 2 Nazwa jednostki prowadzącej moduł Państwowa Szkoła Wyższa im. Papieża Jana Pawła II,Katedra Nauk Technicznych, Zakład
Bardziej szczegółowoKARTA PRZEDMIOTU. Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE
1 3 4 6 7 8 8.0 Kod przedmiotu Nazwa przedmiotu Jednostka Punkty ECTS Język wykładowy polski Poziom przedmiotu podstawowy K_W01 3 wiedza Symbole efektów kształcenia K_U01 3 umiejętności K_K01 11 kompetencje
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Semestr I (1 )
1/ 5 Chemia Budowlana Chemia nieorganiczna Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr hab. inż. Jarosław Chojnacki. 2/ 5 Wykład 1. Pochodzenie i rozpowszechnienie pierwiastków we wszechświecie
Bardziej szczegółowoKLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia
Bardziej szczegółowoChemia II laboratorium Inżynieria Geologiczna I rok studia inżynierskie, semestr letni ćwiczenia nr 1 REGULAMIN PRACOWNI
REGULAMIN PRACOWNI 1. Uczestnictwo w ćwiczeniach laboratoryjnych z chemii jest możliwe tylko po zaliczeniu krótkiego, odbywającego się na pierwszych zajęciach, kursu dotyczącego przepisów BHP oraz zapoznaniu
Bardziej szczegółowoREGULAMIN PRACOWNI CHEMII ANALITYCZNEJ oraz przepisy BHP obowiązujące podczas zajęć dydaktycznych odbywających się w tej pracowni
REGULAMIN PRACOWNI CHEMII ANALITYCZNEJ oraz przepisy BHP obowiązujące podczas zajęć dydaktycznych odbywających się w tej pracowni Każda osoba przebywająca w laboratorium chemicznym zobowiązana jest do
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoModuł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin)
Rozkład materiału z chemii w klasie II LO zakres rozszerzony Chemia. Fundamenty. Krzysztof Pazdro, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.. nr dopuszczenia 565//0 Chemia. i związki nieorganiczne.
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoChemia techniczna Technical chemistry
Załącznik nr 7 do Zarządzenia Rektora nr 10/12 z dnia 21 lutego 2012r. KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Kod modułu Nazwa modułu Nazwa modułu w języku angielskim Obowiązuje od roku akademickiego 2013/2014
Bardziej szczegółowoOpis efektów kształcenia dla modułu zajęć
Nazwa modułu: Podstawy chemii Rok akademicki: 2012/2013 Kod: JFM-1-103-s Punkty ECTS: 6 Wydział: Fizyki i Informatyki Stosowanej Kierunek: Fizyka Medyczna Specjalność: - Poziom studiów: Studia I stopnia
Bardziej szczegółowoPRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE
Nazwa przedmiotu: Kierunek: Chemia Chemistry ZARZĄDZANIE I INŻYNIERIA PRODUKCJI Kod przedmiotu: ZiIP.PK.A.2. Rodzaj przedmiotu: przedmiot podstawowy dla kierunku Zarządzanie i Inżynieria Produkcji Poziom
Bardziej szczegółowoKrakowska Akademia im. Andrzeja Frycza Modrzewskiego. Karta przedmiotu. obowiązuje studentów, którzy rozpoczęli studia w roku akademickim 2012/2013
Krakowska Akademia im. Andrzeja Frycza Modrzewskiego Karta przedmiotu WydziałLekarski i Nauk o Zdrowiu obowiązuje studentów, którzy rozpoczęli studia w roku akademickim 01/01 Kierunek studiów: Kosmetologia
Bardziej szczegółowoChemia ogólna i analityczna Inorganic and Analitical Chemistry
KARTA KURSU Nazwa Nazwa w j. ang. Chemia ogólna i analityczna Inorganic and Analitical Chemistry Kod Punktacja ECTS* 4 Koordynator dr Iwona Stawoska Zespół dydaktyczny dr Agnieszka Kania dr Iwona Stawoska
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń
III edycja rok szkolny 2017/2018 Uzupełnia Organizator Konkursu Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu Liczba uzyskanych punktów 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron.
Bardziej szczegółowoRegulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej
I. Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Zagadnienia Regulamin bezpieczeństwa i higiena pracy w laboratorium chemicznym Organizacja stanowiska pracy Ochrona przeciwpożarowa
Bardziej szczegółowoKatedra Technologii Wody i Ścieków prof. dr hab. Elżbieta Bezak-Mazur. prof. dr hab. Elżbieta Bezak-Mazur
Załącznik nr 7 do Zarządzenia Rektora nr10/12 z dnia 21 lutego 2012r. KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Kod modułu Nazwa modułu Nazwa modułu w języku angielskim Obowiązuje od roku akademickiego Chemia Chemistry
Bardziej szczegółowoZarządzenie Nr 76/2014 Rektora Państwowej Wyższej Szkoły Zawodowej w Tarnowie z dnia 31 października 2014 r.
Zarządzenie Nr 76/2014 Rektora Państwowej Wyższej Szkoły Zawodowej w Tarnowie z dnia 31 października 2014 r. w sprawie wprowadzenia Regulaminu porządkowego w pracowni chemicznej w Zakładzie Chemii w Państwowej
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoUniwersytet Warszawski Wydzia Chemii. El bieta Wagner-Czauderna Tadeusz Krawczyƒski vel Krawczyk. Laboratorium Chemii
Uniwersytet Warszawski Wydzia Chemii El bieta Wagner-Czauderna Tadeusz Krawczyƒski vel Krawczyk Laboratorium Chemii skrypt dla studentów Mi dzywydzia owych Studiów Ochrony Ârodowiska i Wydzia u Fizyki
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU
5 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU CEL ĆWICZENIA Poznanie zależności między chemicznymi właściwościami pierwiastków, a ich położeniem w układzie okresowym oraz korelacji
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Twardość wody
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Twardość wody 1.2 Oznaczanie twardości wody 1.3 Oznaczanie utlenialności 1.4 Oznaczanie jonów metali 2 Część doświadczalna 2.1 Cel ćwiczenia 2.2 Zagadnienia do przygotowania 2.3
Bardziej szczegółowoKryteria oceny z przedmiotu CHEMIA gimnazjum rok szkolny 2008/2009
Kryteria oceny z przedmiotu CHEMIA gimnazjum rok szkolny 2008/2009 PSO jest zgodny z rozporządzeniem MEN z dnia 21.03.2001r. w sprawie oceniania, klasyfikowania i promowania uczniów i słuchaczy oraz przeprowadzania
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoBEZPIECZNA PRACA W LABORATORIUM. Dr Dagmara Wojtków
BEZPIECZNA PRACA W LABORATORIUM. Dr Dagmara Wojtków Podstawy prawne (wg. https://www.pip.gov.pl/) 1) Ustawa z dnia 13 kwietnia 2007 r. o Państwowej Inspekcji Pracy (Dz.U. z 2017 r., poz.786, t.j.) 2) Ustawa
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Semestr II (1 )
1/ 5 Technologie Ochrony Środowiska Chemia nieorganiczna Semestr II (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: prof. dr hab. inż. Jerzy Pikies. 2/ 5 Wykład Wprowadzenie oraz nawiązanie do materiału przedmiotu
Bardziej szczegółowoSYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności
SYLABUS 1.1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE Nazwa przedmiotu/ modułu Chemia Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa jednostki realizującej przedmiot Kierunek
Bardziej szczegółowoChemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
Bardziej szczegółowoTOWAROZNAWSTWO ARTYKUŁÓW PRZEMYSŁOWYCH
TOWAROZNAWSTWO ARTYKUŁÓW PRZEMYSŁOWYCH Prowadzący: prof. dr hab. inż. Henryk GALINA, H-245, tel. 865 1750, 603 950 952 dr inż. Jaromir LECHOWICZ, H-244, tel. 865 1416 Katedra Technologii i Materiałoznawstwa
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Bardziej szczegółowoGrupa:.. Dzień: Godzina:
Politechnika Lubelska WBiA Laboratorium Budownictwa Pracownia Chemii Przedmiot : CHEMIA I Ćwiczenia laboratoryjne Imię Nazwisko:... Grupa:.. Dzień: Liczba porządkowa studenta: Godzina: Efektywność ochrony
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010
Zawód: technik analityk Symbol cyfrowy zawodu: 311[02] Numer zadania: Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu 311[02]-0-102 Czas trwania egzaminu: 240 minut ARKUSZ EGZAMINACYJNY
Bardziej szczegółowoARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010
Zawód: technik analityk Symbol cyfrowy zawodu: 311[02] Numer zadania: Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu 311[02]-0-102 Czas trwania egzaminu: 240 minut ARKUSZ EGZAMINACYJNY
Bardziej szczegółowoRekomendacje dotyczące wyposażenia szkolnej pracowni chemicznej
Rekomendacje dotyczące wyposażenia szkolnej pracowni chemicznej mgr Irmina Buczek, Centrum Edukacji Nauczycieli w Gdańsku dr Marcin M. Chrzanowski, Uniwersytet Warszawski Gdańsk, 06.03.2018 r. Eksperyment
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali
VII. Reakcje utlenienia i redukcji Zagadnienia Szereg napięciowy metali Przewidywanie przebiegu reakcji w oparciu o szereg napięciowy Stopnie utlenienie Utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja Reakcje
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Bardziej szczegółowoEgzamin końcowy Średnia arytmetyczna przedmiotów wchodzących w skład modułu informacje dodatkowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Technologia Chemiczna poziom I Sylabus modułu: Podstawy chemii 002 Nazwa wariantu modułu (opcjonalnie): - 1. Informacje ogólne koordynator
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych
Bardziej szczegółowoREGULAMIN POKAZÓW, WARSZTATÓW I KURSÓW DOKSZTAŁCAJĄCYCH
ODBYWAJĄCYCH SIĘ W LABORATORIACH CHEMICZNYCH WYDZIAŁU MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZEGO AKADEMII IM. JANA DŁUGOSZA I. PRZEPISY OGÓLNE 1. Obowiązkiem Prowadzącego zajęcia jest zapoznanie uczestników i opiekunów
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoAdsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu
Adsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu, wyznaczenie równania izotermy Freundlicha oraz wpływu
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoSYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności. Odnawialne Źródła Energii i Gospodarka Odpadami
SYLABUS 1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE 1.1. Cechy przedmiotu/modułu Nazwa przedmiotu/ modułu Podstawy chemii Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Bardziej szczegółowoRok akademicki: 2017/2018 Kod: RBM n Punkty ECTS: 6. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: Niestacjonarne
Nazwa modułu: Chemia Rok akademicki: 2017/2018 Kod: RBM-1-101-n Punkty ECTS: 6 Wydział: Inżynierii Mechanicznej i Robotyki Kierunek: Mechanika i Budowa Maszyn Specjalność: Poziom studiów: Studia I stopnia
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoProtokół doświadczenia IBSE III etap GIMNAZJUM ZADANIE 4
1. Odniesienie do Podstawy Programowej a) Cele kształcenia Protokół doświadczenia IBSE III etap GIMNAZJUM ZADANIE 4 Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne miedzi(ii)
IX. Analiza jakościowa biopierwiastków Zagadnienia Biopierwiastki: mikro i makroelementy Reakcje charakterystyczne biopierwiastków Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne miedzi(ii) 2 mol/dm 3 CuSO 4 0,5
Bardziej szczegółowoRok akademicki: 2016/2017 Kod: CIM s Punkty ECTS: 11. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: Stacjonarne
Nazwa modułu: Chemia nieorganiczna - kurs podstawowy Rok akademicki: 2016/2017 Kod: CIM-1-201-s Punkty ECTS: 11 Wydział: Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Specjalność:
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoREGULAMIN BHP PRACOWNI CHEMICZNEJ. POKAZ SZKŁA. TECHNIKA PRACY LABORATORYJNEJ. Wstęp. Regulamin pracowni studenckiej.
REGULAMIN BHP PRACOWNI CHEMICZNEJ. POKAZ SZKŁA. TECHNIKA PRACY LABORATORYJNEJ Wstęp. Pracując w laboratorium chemicznym należy zachować szczególną ostrożność, ponieważ zarówno substancje chemiczne jak
Bardziej szczegółowoDZIAŁ: Woda i roztwory wodne
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa II Aby uzyskać ocenę wyższą niż ocena dopuszczająca, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych.
Bardziej szczegółowoWymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7
Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7 I. Substancje i ich właściwości opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych, klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale, posługuje
Bardziej szczegółowo