Tematyka spotkania. 3. Istota zmian w egzaminie. 1. Struktura egzaminu maturalnego 2. Egzamin maturalny z chemii. z chemii.

Transkrypt

1 Tematyka spotkania 1. Struktura egzaminu maturalnego 2. Egzamin maturalny z chemii 3. Istota zmian w egzaminie z chemii 1

2 Podstawa prawna Egzaminy przeprowadza się na mocy art. 9 ust. 1 pkt 1 ustawy z dnia 7 września 1991 r. o systemie oświaty (Dz.U. z 2004 r. nr 256, poz. 2572, ze zm.). Zakres wiadomości i umiejętności Rozporządzenie MEN z dnia 27 sierpnia 2012 r. w sprawie podstawy programowej wychowania przedszkolnego oraz kształcenia ogólnego w poszczególnych typach szkół (Dz.U. z 30 sierpnia 2012 r., poz. 977) 2

3 Podstawa prawna Zasady przeprowadzania sprawdzianu Rozporządzenie MEN z dnia 30 kwietnia 2007 r. w sprawie warunków i sposobu oceniania, klasyfikowania i promowania uczniów i słuchaczy oraz przeprowadzania sprawdzianów i egzaminów w szkołach publicznych (Dz.U. nr 83, poz. 562, ze zm.) oraz w szczególności rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z dnia 25 kwietnia 2013 r. zmieniające powyższe rozporządzenie (Dz.U. z 2013 r., poz. 520) 3

4 Podstawa prawna Wzór zaświadczeń Rozporządzenie MEN z dnia 28 maja 2010 r. w sprawie świadectw, dyplomów państwowych i innych druków szkolnych (Dz.U. nr 97, poz. 624, ze zm.) 4

5 Podstawa prawna Dostosowanie warunków i formy sprawdzianu Rozporządzenie MEN z dnia 17 listopada 2010 r. w sprawie warunków organizowania kształcenia, wychowania i opieki dla dzieci i młodzieży niepełnosprawnych oraz niedostosowanych społecznie w przedszkolach, szkołach i oddziałach ogólnodostępnych lub integracyjnych (Dz.U. nr 228, poz. 1490, ze zm.) 5

6 Kalendarz przygotowań 1 września 2009 nowa podstawa programowa w gimnazjum 1 września 2012 nowa podstawa programowa w liceum ogólnokształcącym, w technikum lipiec 2013 opublikowane informatory do egzaminu maturalnego obowiązującego od roku 2014/ września 2013 rozpoczyna się kształcenie profilowane w klasie II LO i technikum 6

7 grudzień 2013 arkusza Kalendarz przygotowań - opublikowanie przykładowego grudzień 2014 opublikowanie materiałów diagnostycznych (próbna matura) maj 2015 egzamin maturalny dla absolwentów LO w nowej formule maj 2016 zmieniony egzamin maturalny dla absolwentów techników 7

8 Struktura egzaminu 2015 Przedmioty obowiązkowe Pisemnie na poziomie podstawowym: język polski język obcy matematyka Ustnie bez określania poziomów: język polski Przedmioty dodatkowe Tylko na poziomie rozszerzonym jeden przedmiot obowiązkowo wybór: do 6 przedmiotów czas egzaminu: 180 min. (150 min. języki obce) wynik w skali procentowej i centylowej język obcy nowożytny 8

9 Przedmioty dodatkowe: Biologia Chemia Geografia Fizyka Historia WOS Struktura egzaminu 2015 wybór: do 6 przedmiotów w danej sesji spośród wszystkich wymienionych z wyjątkiem WOT 9

10 Matura z przedmiotów dodatkowych od roku 2014/15 (dla absolwentów techników od roku 2015/16) Przedmioty dodatkowe mogą być zdawane wyłącznie na poziomie rozszerzonym. Wszyscy absolwenci przystępują obowiązkowo do egzaminu pisemnego z jednego przedmiotu dodatkowego. Przystąpienie do egzaminu z przedmiotu dodatkowego jest konieczne dla uzyskania świadectwa maturalnego. 10

11 Matura z przedmiotów dodatkowych od roku 2014/15 (dla absolwentów techników od roku 2015/16) Do egzaminu z każdego przedmiotu dodatkowego może przystąpić absolwent, niezależnie od typu szkoły, do której uczęszczał, oraz od przedmiotów, których uczył się w zakresie rozszerzonym. Poziom dwujęzyczny udostępniony dla wszystkich abiturientów. 11

12 Matura z chemii od roku 2014/15 (dla absolwentów techników od roku 2015/16) Forma pisemna, czas 180 minut. Wyniki części pisemnej egzaminu maturalnego są wyrażane w procentach i na skali centylowej. Wyniki uzyskane w części pisemnej egzaminu z przedmiotu dodatkowego nie mają wpływu na zdanie egzaminu maturalnego. 12

13 Wyniki na świadectwie maturalnym wyrażone będą w procentach w skali centylowej 13

14 Skala staninowa (od ang. standard nine), standardowa dziewiątka - dziewięciostopniowa znormalizowana skala wyników. 14

15 Stanin % wyników Suma% Rangi centylowe < >95 Opis dydaktyczny najniższy bardzo niski niski niżej średni średni wyżej średni wysoki bardzo wysoki najwyższ y 15

16 Skala centylowa Podział zbioru (wyników) na 100 równych części Każda część obejmuje około 1% wyników Położenie granic między częściami na skali wyników oznaczamy jako centyle C1, C2,,C99 Liczba centyli wynosi 99 Wynik 51 centyl oznacza, że 51% uczniów uzyskało wynik niższy lub równy 16

17 Skala centylowa Skala pozycyjna wyników uporządkowanych rosnąco; aby ustalić wartości centyli, porządkujemy wyniki od najniższych do najwyższych, dzielimy ich zbiór na 100 równych części, określamy położenie granic między tymi częściami na skali wyników i oznaczamy je jako centyle C1, C2, C3, C4, C5,... C99. liczba centyli wynosi dziewięćdziesiąt dziewięć. 17

18 Skala centylowa Numer kolejny najbliższego centyla stanowi rangę centylową danego wyniku testowania, to jest procent wyników niższych od danego. Np. wynik zdającego w 45 centylu oznacza, że 44% zdających uzyskało wynik niższy od niego. 18

19 Matura z chemii od roku 2014/15 19

20 ww.cke.edu.pl a. aktualności b. Matura 2015 Gdzie jest informator? 1. Informatory o egzaminie maturalnym od roku szkolnego 2014/2015 Chemia + Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych 2. Podstawa programowa kształcenia ogólnego 3. O zmianach -Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z 25 kwietnia 2013 r. o ocenianiu 4. Działania-Przykładowe zestawy zadań wraz z modelem odpowiedzi 20

21 Podczas egzaminu W czasie trwania egzaminu zdający może korzystać z zestawu tablic wspólnego dla trzech przedmiotów przyrodniczych biologii, chemii i fizyki, oraz prostego kalkulatora (komunikat dyrektora cke o wyposażeniu). 21

22 Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki: Wybrane aminokwasy białkowe Wybrane kwasy organiczne (mlekowy, pirogronowy, jabłkowy, cytrynowy) Stałe dysocjacji wybranych kwasów karboksylowych i zasad Wartości logarytmu dziesiętnego od 0.01 do 1,00 22

23 Zakres wiadomości i umiejętności sprawdzanych na egzaminie - wymagania z zakresu chemii określone w podstawie programowej kształcenia ogólnego dla IV etapu edukacyjnego w zakresie rozszerzonym i podstawowym, jak również wymagań III etapu czyli gimnazjum. 23

24 Zakres wiadomości i umiejętności sprawdzanych na egzaminie Umiejętności: Rozumowania, argumentowania i wnioskowania, Wykorzystywania informacji z różnorodnych źródeł, projektowania doświadczeń chemicznych i interpretowania wyników, Wykorzystywanie narzędzi matematycznych do opisu i analizy zjawisk i procesów. 24

25 Arkusze egzaminacyjne z chemii Zadania z zakresu chemii ogólnej i nieorganicznej powinny stanowić 70% ( 5%) punktów możliwych do zdobycia. Zadania z zakresu chemii organicznej powinny stanowić 30% ( 5%) punktów możliwych do zdobycia. Uwaga: Zadania z zakresu chemii ogólnej mogą dotyczyć związków organicznych. 25

26 Arkusze egzaminacyjne z chemii Arkusz egzaminacyjny z chemii będzie zawierał około 45 zadań. Przy numerze każdego zadania podana będzie maksymalna liczba punktów, którą można uzyskać za poprawne jego rozwiązanie. Rodzaje zadań: Zadania doświadczalne (zadania punktowane są dwoma lub trzema punktami). Zadania rachunkowe (zadania punktowane są po 2 lub 3 punkty). 26

27 Arkusze egzaminacyjne z chemii Różnorodne zadania zamknięte (samodzielne lub w innych zadaniach) Zadania polegające na zapisaniu równań reakcji Zadania dotyczące wnioskowania, uogólniania, uzasadniania Pozostałe zadania otwarte (za 1 pkt) np. napisanie wzoru, nazwy, itp. 27

28 Arkusze egzaminacyjne z chemii Zadania problemowe łącznie za 4 punkty. Zadania szeroko otwarte łącznie za 4 punkty. Pozostałe zadania otwarte (za 1 pkt) np. napisanie wzoru, nazwy, itp. 28

29 Zadanie 17 (z informatora) Wykonano doświadczenie przedstawione na schematycznym rysunku HNO 3 KOH (aq) + alkoholowy roztwór fenoloftaleiny W kolbie zaszła reakcja zilustrowana równaniem: KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O 29

30 Zadanie 17 cd W doświadczeniu zużyto 78,00 cm 3 roztworu kwasu azotowego(v) o stężeniu 35% masowych i gęstości 1,21 g cm 3 oraz 250,00 cm 3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 2,00 mol dm 3. Po dodaniu kwasu do roztworu wodorotlenku potasu z dodatkiem fenoloftaleiny zaobserwowano, że malinowa barwa roztworu w kolbie zanikła. 30

31 Zadanie 17 cd Na podstawie obserwacji postawiono następującą hipotezę: Zanik malinowej barwy roztworu w kolbie wskazuje na to, że kwas azotowy(v) przereagował z wodorotlenkiem potasu i roztwór w kolbie uzyskał odczyn obojętny. 31

32 Zadanie 17 cd Zweryfikuj tę hipotezę, wykonując odpowiednie obliczenia. Uzasadnij swoją opinię przez podkreślenie właściwego zwrotu w każdym nawiasie i dokończenie zdania. Obliczenia: 0,52 mola HNO 3 0,50 mola KOH Hipoteza ( była / nie była ) poprawna. Odczyn roztworu ( jest / nie jest ) obojętny, ponieważ 32

33 Zadanie 17 cd Hipoteza była / nie była poprawna. Odczyn roztworu jest / nie jest obojętny ponieważ w roztworze znajdują się kationy wodorowe pochodzące z dysocjacji nadmiaru kwasu azotowego(v). Fenoloftaleina nie pozwala na jednoznaczne określenie, czy roztwór ma odczyn obojętny, słabo zasadowy, czy kwasowy. 33

34 Zadanie 17 cd schemat punktowania 3 pkt poprawna metoda obliczeń, poprawne obliczenia oraz poprawna ocena i uzasadnienie. 2 pkt poprawna metoda obliczeń, obliczenia z błędem rachunkowym oraz ocena spójna z obliczeniami i poprawne uzasadnienie. 2 pkt poprawna metoda obliczeń, poprawne obliczenia oraz błędna ocena i uzasadnienie lub brak oceny. 34

35 Zadanie 17 cd schemat punktowania 1 pkt poprawna metoda obliczeń, obliczenia z błędem rachunkowym, błędna ocena i uzasadnienie lub brak oceny. 0 pkt brak odpowiedzi lub ocena bez obliczeń i uzasadnienia, lub ocena bez uzasadnienia niezgodna z obliczeniami, lub ocena z niepoprawnym uzasadnieniem. 35

36 Zadanie 11 (0-1) Przykładowy zestaw zadań Dokończ zdanie, zaznaczając wniosek A. albo B. i jego uzasadnienie 1. albo 2. Jeśli do kwasu fluorowodorowego dodamy kryształek fluorku potasu, to po jego rozpuszczeniu ph roztworu A. wzrośnie, 1. Zwiększeniu ponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie B. zmaleje, 2. zmniejszeniu 36

37 Zadanie 11 (0-1) Przykładowy zestaw zadań Poprawna odpowiedź: A.2. Schemat punktowania: 1 pkt. poprawne wskazanie wniosku i uzasadnienia 0 pkt. - inna 37

38 Matura 2015 Dziękuję za uwagę Barbara Haszczyc Krautter koordynator egzaminu maturalnego z chemii w Okręgowej Komisji Egzaminacyjnej w Jaworznie matura.chemia@oke.jaworzno.pl Tel. (32)