dr n. farm Ireneusz Bilichowski wersja 2013, poprawiona i uzupełniona
|
|
- Arkadiusz Kowalczyk
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 III rok Farmacji - analiza leków Ośrodkowego Układu erwowego cz. II Materiały do ćwiczeń z Chemii Leków dla studentów 3-go roku farmacji dr n. farm Ireneusz Bilichowski wersja 2013, poprawiona i uzupełniona 1
2 LEKI DZIAŁAJĄCE A SFERĘ PSYCHICZĄ LEKI PSYCHOTROPOWE LEKI PSYCHOTROPOWE są to substancje które wpływają na procesy psychiczne człowieka: uspokajają, wpływają na nastrój, myślenie i zachowanie Są stosowane w schorzeniach psychiatrycznych, a także w celu modyfikowania emocji i zachowań w życiu codziennym. Podział farmakologiczny euroleptyki Stosowane w terapii schizofrenii oraz w fazie maniakalnej psychoz z objawami pobudzenia i agresji. - Typowe neuroleptyki -Działają antagonistyczne do receptora D2-dopaminowego pochodne fenotiazyny, tioksantenu, butyrofenonu, difenylobutylopiperydyny - euroleptyki atypowe agoniści receptora 5HT1A i hamują uwalnianie serotoniny należy do nich Buspiron Przeciwdepresyjne - LPD Podnoszące nastrój i napęd psychoruchowy, stosowane w leczeniu depresji. a) trójcykliczne LPD hamujące wychwyt zwrotny noradrenaliny (A) i/lub serotoniny (5-HT) b) inhibitory MAO c) sole litu Przeciwlękowo-uspokajające (anksjolityki) Leki tej grupy działają swoiście obniżając poziom lęku. a) pochodne 1,4-benzodiazepiny b) inne Psychoanaleptyki Przez wpływ na metabolizm komórek nerwowych mogą pośrednio aktywizować czynności psychiczne. Amfetamina i pochodne 2
3 LEKI PSYCHOTROPOWE Pochodne fenotiazyny (trójcykliczne neuroleptyki) Działanie antypsychotyczne neuroleptyków uwarunkowane jest blokadą receptorów D2-dopaminowych w szlaku mezolimbicznym w oun. Posiadają także własności przeciwwymiotne i przeciwhistaminowe. Większość neuroleptyków blokuje nie tylko receptory D2-dopaminowe, ale także receptory innych neuroprzekaźników. Wynika stąd szereg działań niepożądanych: blokada receptorów 1-adrenergicznych spadek ciśnienia krwi, blokowanie receptorów histaminowych H1 działanie uspokajające, D2 w podwzgórzu wzrost stężenia prolaktyny. Z wykładów Warunkiem działania neuroleptycznego pochodnych fenotiazyny jest zachowanie odległości pomiędzy atomami azotu w układzie fenotiazyny i łańcuchu bocznym, która powinna wynosić 3 atomy węgla. Siła działania zależy od wielkości podstawnika. Im większy podstawnik w pozycji 2, tym mniejsza dawka leku potrzebna jest do uzyskania efektu terapeutycznego. Siła działania: H < Cl < O CH3 < CF3 3
4 5. EUROLEPTYKI - POCHODE FEOTIAZYY I TIOKSATEU 5.1 Podstawowe struktury Tabela 5.1 UKŁAD FEOTIAZYY UKŁAD TIOKSATEU RODZAJ PODSTAWIKA Alkiloamino podstawione CH CH 3 CH CH 3 PROMAZYY 3 CH Piperydyloalkilo podstawione 3 3 MEPRAZYY CH 3 PEKAZYY Piperazynyalkilo podstawione PERAZYY CH 3 4 CH 3 RYDAZYY
5 5.2 Pochodne fenotiazyny - przykładowe związki farmakopealne Tabela 5.2 Związki lecznicze pochodne fenotiazyny Pochodne fenotiazyny EP 7.0 Promazyna Chlorpromazyna chlorowoddorek 3- (10H-fenotiazyn-10ylo)-,-dimetylopropano-1-aminy FP V, FP VI, EP 7.0 chlorowodorek 3-(2-Chloro-10Hfenotiazyn-10-ylo)-,dimetylopropano-1-aminy FP V, FP VI, EP 7.0 Promazini Hydrochloridum Chlorpromazini Hydrochloridum PROMAZI FEACTIL (Polfa, Warszawa) Obecnie w Polsce tylko: - krople, roztwór 40 mg/g - inj. 5 mg/ml Prochlorperazyny maleinian Trifluoperazyna Prochlorperazini Maleas FP V, EP 6.0 CHLORPERAZIUM Trifluoperazini Hydrochloridum FP V, EP 6.0 STELAZIE (GlaxoSmithKline) 5
6 Pochodne fenotiazyny - przykładowe związki farmakopealne c.d. Tiorydazyna, Thioridazinum Thioridazini hydrochloridum 10-[2-(1-Metylo-2-piperydynylo)etylo]2-(metylotio)-10H-fenotiazyna FP V, FP VI, EP 7.0 THIORIDAZI (Jelfa) obecnie wyrejestrowany Perfenazyna Perphenazinum EP 7.0 TRILAFO tab, TRILAFO EATHATE inj. (MSD ) - wycofane w 2013 r. Flufenazyna Lewomeproazyna Levomepromazini hydrochloridum Levomepromazini Maleas Fluphenazini dihydrochloridum, Fluphenazini decanoas EP 7.0 MIREIL (Jelfa S.A.) - wyjerestrowany chlorowodorek (2R)-3-(2-metoksy-10H-fenotiazyn-10-ylo)-,,2trimetylopropano-1-aminy FP V, EP 7.0 TISERCI 6
7 5.3 Pochodne fenotiazyny o działaniu przeciwwymiotnym Antagoniści receptorów D2 Pochodne fenotiazyny wykazują słabe działanie przeciwwymiotne. Działanie to można zwiększyć wprowadzając w pozycję 2 pierścienia fenotiazynowego podstawnik etylenotiolowy lub metylosulfonowy patrz wykłady. Pochodne fenotiazyny o działaniu przeciwwymiotnym ie farmakopealny Tioperazyna, Thioproperazine (MAJEPTYL, Sanofi-Aventis ) Tietylperazyna Thiethylperazine maleate (TORECA, Krka SLO) USP 29 ie farmakopealny Metopimazyna, Metopimazine, (VOGALE, Schwarz Pharma; Sanofi-Aventis ) 7
8 5.4 EUROLEPTYKI - Pochodne tioksantenu Chlorprotyksen, Chlorprotixeni Hydrochloridum, Flupentyksol, Flupentixoli dihydrochloridum, FP V, EP 67.0 FLUAXOL FLUAXOL Depot (Z)-3-(2-Chloro-9H-tioksanten-9ylidieno)-,-dimetylopropano1-aminy chlorowodorek FP V, EP 7.0 TARACTA (Roche Lab.) (Lundbeck DK) 2-[4-[3[(EZ)-2-(Trifluorometylo)-9H-tioksanten-9-ylidieno]propylo]piperazyn-1ylo]etanolu dichlorowodorek Obecność wiązania podwójnego w układzie tioksantenu warunkuje izomerię geometryczną. Izomer cis działa silniej niż trans. W farmakopei nazwa chemiczna określa który izomer jest substancją czynną (API). Uważa się że pochodne tioksantenu są bardziej bezpieczne od poch. fenotiazyny. Działają antagonistycznie na receptory D1 i D2 dopaminowe. Estry z kwasem dekanowym są bardziej lipofilowe i umożliwiają uwalnianie substancji czynnej z tkanki tłuszczowej w miejscu iniekcji (ang. - depot). Klopentyksol, jako ester z kwasem dekanowym ZUKLOPETYKSOLU DEKAOIA, EP 7.0 Zuclopenthixoli decanoas, 2-[4-[3[(9Z)-2-chloro-9H-tioksanten-9-ylidieno]propylo]piperazyn-1-ylo]etanolu dekanonian CLOPIXOL tab. (Lundbeck DK) 8
9 5.5 EUROLEPTYKI - pochodne butyrofenonu Pochodne butyrofenonu z EP 7.0 Bromperydol Bromperidolum EP 7.0 HALOPERYDOL Haloperidolum Bromperydolu dekanonian, Bromperidoli decanoas, EP [4-(4-chlorofenylo)-4-hydroksypiperydyn-1-ylo]-1-(4-fluorofenylo)butan-1-on Pochodne z atomem bromu działają silniej, w Polsce nie zarejestrowany. FP V, FP VI, EP 7.0 Droperydol Droperidolum EP 7.0 m.cz. 379,4 Droperidol jest stosowany w neuroleptoanalgezji razem z pochodnymi Fentanylu. HALOPERYDOLU DEKAOIA Haloperidoli decanoas, EP 7.0 Ester dekanowy haloperydolu Pochodne butyrofenonu działają silniej od pochodnych fenotiazyny. Kwas -aminomasłowy Mają silne działanie niepożądane na układ pozapiramidowy, mogą nasilać stany depresyjne, działają sedatywnie. 9
10 Pochodne butyrofenonu z EP 7.0 Benperydol, Benperidolum EP 7.0 m.cz. 381,4 W Polsce nie zarejestrowany. 10
11 5.6 EUROLEPTYKI - pochodne dibenzoepiny i difenylobutylopiperydyny Fluspirylen Fluspirylenum Klozapina Clozapinum 8-Chloro-11-(4-metylopiperazyn-1-ylo)-5Hdibenzo[b,e]-[1,4]diazepina EP 7.0 IMAP (Janssen Pharm.) EP 7.0 LEPOEX (ovartis Pharma) KLOZAPOL (Egis Pharm. PLC) Wykazuje mniejszą aktywność antagonistyczną do receptorów dopaminowych D2, co powoduje mniejsze efekty pozapiramidowe. Pomocniczo stosowana w padaczce opornej na inne leki. 8-[4,4-bis(4-fluorofenylo)butylo]-1-fenylo-1,3,8-triazaspiro-[4,5]dekan-4-on 5.7 EUROLEPTYKI atypowe Buspiron Pochodne benzamidu Buspironi Hydrochloridum EP 7.0 Sulpiryd SPAMILA (Egis Pharm. PLC) EP 7.0 Sulpirydum SULPIRYD (Pliva -Kraków) Częściowy agonista receptora 5HT1A, jest antagonistą receptorów D2. ie wykazuje właściwości przeciwdrgawkowych i uspokajających. 11
12 6.0 Leki przeciwdepresyjne LPD 6.1 trójpierścieniowe pochodne dibenzoazepiny TLPD trójpierścieniowe leki przeciwdepresyjne IMIPRAMIA Imipramini hydrochloridum 5-[3-(Dimetyloamino)-propylo]10,11-dihydro-5Hdibenzo[b,f]azepina FP V, FP VI, EP 7.0 TOFRAIL (ovartis) Opipramol, I - generacja Pierwszy trójcykliczny antydepresant wprowadzony w latach 1950 r przez Ciba-Geigy. Obecnie już nie stosowany Opipramoli hydrochloridum PRAMOLA (Polpharma ) FP V, FP VI 5-[3-( -β-hydroksyetylopiperazyno)-propylo]-5h-dibenzo[b,f]azepina AMITRYPTYLIA DOKSEPIA Amitryptylini hydrochloridum 3-(10,11-dihydro-5Hdibenzo[a,d]cycloheptano-5ylideno)-,-dimetylpropano-1aminy chlorowodorek Doxepini hydrochloridum (E)-3-(Dibenzo[b,e]oksepin11(6H)-ylidieno)-,dimetylopropano-1-aminy chlorowodorek FP V, FP VI, EP 7.0 SIEQUA (Pfizer) FP V, FP VI, EP 7.0 ie selektywny inhibitor wychwytu zwrotnego monoaminy. 12
13 6.2 Leki przeciwdepresyjne, inne Klomipramina Fluoksetyna 3-(3-Chloro-10,11-dihydro-5Hdibenzo[b,f]azepino-5-yl)-,dimetylopropano-1-aminy chlorowodorek jako racemat Clomipramini hydrochloridum Fluoxetini hydrochloridum EP 7.0 EP 7.0 AAFRAIL (ovartis) PROZAC (Eli Lilly) 3(RS)--Metylo-3-fenylo-3-[4-(trifluorometylo)fenoksy]propan-1-aminy chlorowodorek Selektywny inhibitor wychwytu zwrotnego serotoniny. Mianseryna Mianserini hydrochloridum chlorowodorek (RS)-2-metylo-1,2,3,3,10,14bheksahydrodibenzo[c,f]pirazyno[1,2-a]azepiny EP 7.0 LERIVO, MIASEC (Jelfa S.A.) 13
14 Leki przeciwdepresyjne 6.3 Inhibitory MAO 6.4 Sole litu stosowane w profilaktyce psychoz afektywnych ISOCARBOXAZID, EP 6.0 Izokarboksazyd (MARPLA, Hoffman-LaRoche) Farmakopealne sole litu: 1) LITHII CARBOAS, Litu węglan, Li2CO3, 2) LITHII CITRAS, Litu cytrynian, LI3+ [HO-C-(COO)(CH2COO)2]3-, Pierwsza generacja. ieselektywny i nieodwracalny inhibitor MAO. ie stosowany! MOCLOBEMID, Moklobemid (MAERIX, HoffmanLaRoche MOBEMID, Jelfa S.A.) Trzecia generacja. Selektywny i odwracalny inhibitor MAO. 14
15 Analiza zasad heterocyklicznych i soli zasad organicznych Pochodne Fenotiazyny Własności, analiza jakościowa CH 3 CH S 3 Cl S O charakterze zasadowym pochodnych fenotiazyny decyduje trzeciorzędowa grupa aminowa lub atom azotu w alifatycznym pierścieniu heterocyklicznym. Atom azotu w układzie fenotiazyny nie ma żadnego znaczenia dla charakteru zasadowego ponieważ pierścienie aromatyczne i elektrofilowy atom siarki wykazują efekt elektronossący do elektronów atomu azotu Stosowane są one w najczęściej w postaci soli jako chlorowodorki lub maleiniany, co poprawia ich rozpuszczalność. 15
16 Analiza zasad heterocyklicznych i soli zasad organicznych Leki psychotropowe stanowią grupę związków zaliczanych do zasad organicznych lub zasad heterocyklicznych (atom azotu występuje w pierścieniu). W analizie jakościowej soli zasad organicznych znaczenie mają reakcje umożliwiające wykrycie zasady organicznej i anionu. Większość zasad organicznych trudno rozpuszcza się w wodzie. Ale badanie rozpuszczalności w wodzie nie zawsze umożliwia rozróżnienie wolnych zasad od ich soli. Użycie roztworu silnej zasady nieorganicznej ( 0,5 mol/l aoh) pozwala na wydzielenie wolnej zasady. Roztwory wodne wolnych zasad mają często ph powyżej 7. Odczyn roztworów soli waha się od ph 7 do 3, w zależności od mocy zasady i kwasu. W badaniach wstępnych stosuje się reakcje ogólne z: odczynnikiem Dragendorffa osady barwy czerwono-pomarańczowej roztwór jodu w jodku potasu tworzy nierozpuszczalne w wodzie nadjodki nasycony roztwór kwasu pikrynowego pikryniany barwy żółtej tworzenie pikrynianów jest harakterystyczne dla zasad heterocyklicznych. Aminy aromatyczne nie tworzą trwałych soli z kwasami. kwas krzemowolframowy H8[Si(W2O7)6] x H2O białe osady kwas fosforomolibdenowy sól Reineckego H3[P(Mo3O10)4] białe osady H4[Cr(SC)4(H3)2] x H2O trudno rozpuszczalne związki o barwie czerwonofioletowej 16
17 Pochodne Fenotiazyny - stężony 96% H2SO4 stężony 96% H2SO4 który dzięki własnościom utleniającym daje barwne produkty z licznymi związkami. Jest on także składnikiem wielu odczynników: odcz. Erdmana - 20 ml 96% H2SO4 + 0,5 ml 0,15% HO3 odcz. Fredego - 96% H2SO4 z 0,5% molibdenianu amonu odcz. Mandelina - 96% H2SO4 z 0,5% wanadynianu amonu odcz. Marquisa 3 ml 96% H2SO4 z 3 kroplami aldehydu mrówkowego 17
18 EUROLEPTYKI - barwne testy* Chlorpromazyna Formaldehyd /H2SO4 czerwony w fiolet Chlorprotyksen czerwony Amitryptylina Imipramina brąz w zielony niebieski Mandelin zielony pomarańczowa fluorescencja w UV czerwony Marquis w fiolet fioletowo czerwony - brązowo - pomarańcz niebieski Stęż. H2SO4 różowy czerwony w pomarańcz pomarańczowa fluorescencja w UV pomarańcz niebieski Stęż. HO3 Dragendorff czerwony + + niebieski + + Odczynnik Dragendorffa KBiJ4 Jest to azotan bizmutu z jodkiem potasu, Bi(O 3)3 + KJ w 10mol /dm3 HCl Wykonanie badania: Rozpuścić badaną substancję w 3 kroplach 2 M HCl, dodać 2-3 ml odczynnika, ewentualnie rozcieńczć wodą do 5 10 ml. Reakcja dodatnia osad pomarańczowy, czerwono-pomarańczowy do brązowego dają aminy I, II, III i IV rzędowe. [zasada-h+][bij4-] *) Clarke's Analysis of Drugs and Poisons, Pharmaceutical Press 2004 Consulting Editors: Anthony C Moffat, M David Osselton, Brian Widdop Managing Editor: Laurent Y Galichet książka dostępna w wersji elektronicznej na stronach Biblioteki Głównej UM baza danych: MedicinesComplete 18
19 Reakcje pierścienia fenotiazynowego pod wpływem środków utleniających: 96% H2SO4, 65% HO3, 1% FeCl3, HIO4, Ce(SO4)2 S S R R R R OH S S R + R W zależności od podstawników R1 i R2 wolne rodniki mogą przyjmować różne zabarwienie: R R promazyna pomarańczowe chlorpromazyna czerwone tiorydazyna niebieskie O S R skrypt strona 82 R 19
20 Pochodne fenotiazyny zestawienie reakcji i własności (1) Większość związków z tej grupy jest chlorowodorkami są więc rozpuszczalne w wodzie i dają pozytywną reakcję na chlorowiec związany jonowo (2) iektóre związki dają reakcję na chlorowiec związany kowalencyjnie (3) Pod wpływem środków utleniających, np. 96% H2SO4, 65%HO3, 1% FeCl3, utleniają się tworząc charakterystycznie zabarwione pochodne. Barwną reakcję dają pochodne fenotiazyny, tioksantenu, trójpierścieniowe leki przeciwdepresyjne (Imipramina, Amitryptylina, Doksepina, Opipramol). Kolor i intensywność zależą od związku. (4) Fenotiazyny po przeprowadzeniu w wolną zasadę dają sole z kwasem pikrynowym o charakterystycznych temperaturach topienia (5) tworzą w środowisku kwaśnym sole heteropolikwasami np. z kwasem krzemowolframowym 10% r. H8[Si(W2O7)6] x H2O. W FP IV ta reakcja służyła jako wagowa metoda oznaczania pochodnych Fenotiazyny (6) Do rozróżnienia tych związków wykorzystuje się temperatury topnienia wolnych zasad i pikrynianów (7) Wiarygodnym sposobem rozróżnienia tych związków jest wykonanie widma IR i H1MR np. odróżnienie promazyny i prometazyny (Diphergan) (8) Jedną z metod badania pochodnych fenotiazyny w Europejskiej Farmakopei jest chromatografia cienkowarstwowa (rozdz ) i chromatografia cieczowa (rozdz ). Wymagane są wzorce. 20
21 promazyna prometazyna Temperatury topnienia zasad i pochodnych pikrynianów niektórych związków Zasada pikrynian Chlorpromazyny HCL C C Imipramina HCL C C Promazyna HCL C C Prometazyna HCL C C Haloperidol C C 21
22 Widma UV chlorpromazyna, promazyna rozróżnienie Cz chlorpromazyny chlorowodorek w Hcl 3,6 g/l λmaksimum 254 i 304 nm Z, promazyny chlorowodorek w Hcl 3,6 g/l λmaksimum 252 i 302 nm Chlorpromazyna ma przesunięte maksimum absorpcji o 2 nm z powodu obecności atomu chloru w pierścieniu. 22
23 Widma IR promazyny Chlorpromazyny chlorowodorek, tabletka w KBr Prometazyny chlorowodorek, tabletka w KBr 23
24 Analiza ilościowa pochodnych fenotiazyny W analizie ilościowej soli zasad organicznych ogólne zastosowanie znalazła metoda acydymetryczna w środowisku niewodnym oraz spektrofotometria w UV. Sole zawierające jony halogenkowe można oznaczać argentometrycznie metodą Volharda obecnie metoda nie polecana. iektóre związki z tej grupy można oznaczyć wykorzystując ich zdolność do tworzenia trudno rozpuszczalnych połączeń z kwasem krzemowolframowym lub solą Reineckego H4[Cr(SC)4(H3)2] x H2O (metody wagowe wg FP IV, obecnie nie polecane). 1. acydymetrycznie w środowisku niewodnym - chlorowodorki, w kwasie octowym dodając octanu rtęci, i miareczkując kwasem nadchlorowym wobec zieleni malachitowej. R-H3+Cl- + (CH3COO)2Hg R-H3 + CH3COO- + CH3COOH2+ClO4- R-H3+ CH3COO- + HgCl2 R-H3+ ClO4- + 2CH3COOH (1) (2) FPV poleca oznaczanie Chlorowodorku Chlorpromazyny miareczkując kwasem nadchlorowym po rozpuszczeniu w mieszaninie bezwodnika octowego i kwasu octowego, wobec zieleni malachitowej. Gramorównoważnik = 1 gramocząsteczka Metoda w środowisku niewodnym jest stosowana do oznaczania pochodnych fenotiazyny i tioksantenu, obecnie coraz częściej punkt końcowy miareczkowania wyznacza się potencjometrycznie. 2. acydymetrycznie w środowisku niewodnym sole z kwasem maleinowym: miareczkujemy bezpośrednio kwasem nadchlorowym w kwasie octowym [R-H3+] [HOOC-CH=CH-COO- ] + CH3COOH2+ClO4- R-H3+ ClO4- + HOOC-CH=CH-COOH + CH3COOH EP lewomepromazyny maleinian - prochlorperazyny maleinian 24
25 3. Acydymetrycznie w środowisku niewodnym wg farmakopei europejskiej EP 7.0 Bezpośrednie miareczkowanie chlorowodorku aminy (np. fenotiazyny lub tioksantenu) silną zasadą (0,1 mol/l aoh) w etanolu jako rozpuszczalniku. Chlorowodorki zasad często zawierają śladowe ilości wolnego HCl, i w rozpuszczalniku niewodnym obserwujemy dwa punkty przegięcia krzywej miareczkowania (pka HCl < pka chlorowodorku zasady). Trudno jest oznaczyć ilościowo śladowe ilości HCl dlatego do roztworu próbki dodaje się niewielką ilość kwasu solnego. Wtedy pierwszy punkt przegięcia jest bardziej widoczny. PK miareczkowania wyznaczamy potencjometrycznie. Ważne jest użycie w tym przypadku roztworu aoh wolnego od węglanów. Przepis: Odważyć próbkę związku z dokładnością do 0,1 mg i rozpuścić w 50 ml etanolu. Dodać pipetą 5 ml roztw. HCl 0,01mol/l, włożyć element mieszający i miareczkować roztworem 0,1 mol/l aoh. W metodzie klasycznej dodawać równe objętości co 0,2 ml i notować wartość potencjału lub ph, lub używając tittratora. Odczytać objętość dodaną pomiędzy dwoma punktami przegięcia. Ephedrine HCl EP SEM [mv] Równanie reakcji + - R-H3 Cl + aoh 150 R-H2 + acl + H2O ,5 0,5 1,5 2,5 3,5 4,5 5,5 V [ml] (aoh 0,1 mol/l]) Wg EP 7.0 tą metodą oznaczane są: chlorpromazyny HCl, chlorprotyksenu HCl, promazyny HCl, prometazyny HCl, trifluoroperazyny HCl, lewomepromazyny HCl 4. spektrofotometrycznie w UV w 0,1 mol/l HCl 25 6,5 7,5 8,5 9,5 10,5
26 8. EUROLEPTYKI - pochodne butyroferonu Pochodne butyroferonu z EP 7.0 Haloperydol, Haloperidolum Droperydol, Droperidolum 4-[4(4(chlorofenylo)-4hydroksypiperydyno]-4'fluorobutyroferon EP 7.0 inj. 2,5mg/ml EP {1-[4-(4-fluorofenylo)-4oxobutylo]-1,2,5,6-tetrahydropiridin-4-ylo]-1,3-dihydro-2Hbenzimidazol-2-on Haloperydolu dekanonian, Haloperidoli decanoas, EP 7.0 euroleptoanalgezja podanie leku neuroleptycznego równocześnie z opioidem co prowadzi do stanu w którym pacjent jest uspokojony i pozbawiony lęku, i obojetny w stosunku do otoczenia. ie zawsze dochodzi do zaśnięcia, nie następuje pełne zwiotczenie mięśni i tłumienie odruchów. Haloperidol Silny neuroleptyk - 50 razy silniejsze działanie od chloropromazyny, Benperydol - 75 razy! Wykazuje silne działanie uspokajające i przeciwpsychotyczne. W schizofrenii działa silnie na objawy wytwórcze. U osób pobudzonych zmniejsza napęd psychoruchowy i niepokój. Wykazuje także działanie przeciwwymiotne oraz hamuje skutecznie nudności i czkawkę. Jest to jeden z najsilniejszych z tej grupy, silniej od haloperidolu działają związki podstawione bromem zamiast chlorem. 26
27 Pochodne butyrofenonu reakcje Haloperidol FPV, EP [4(4(chlorofenylo)-4-hydroksypiperydyno]-4'-fluorobutyroferon Własności: Trudno rozpuszcza się w metanolu, nie rozpuszcza się w wodzie Reakcje tożsamościowe: 1) Z kwasem pikrynowym - Pikrynian t.t C 2) Reakcja z 1,3 dinitrobenzenem (Reakcja Zimmermana) reakcja tożsamościowa w EP 6.0 dla pochodnych butyroferonu powstaje zabarwienie czerwone lub fioletowe po dodaniu metanolowego roztworu KOH Zawartość: Acydymetrycznie w środowisku niewodnym jak wolną zasadę, miareczkując 0,1 mol/l kwasem nadchlorowym wobec fioletu krystalicznego lub potencjometrycznie. 27
28 Leki przeciwdepresyjne - LPD - pochodne dibenzoazepiny i dibenzocykloheptadienu IMIPRAMIY CHLOROWODOREK Imipramini Hydrochloridum 5-[3-(Dimetyloamino)-propylo]-10,11-dihydro-5Hdibenzo[b,f]azepina FP V, FP VI, EP 7.0 Rozpuszcza się w wodzie i metanolu. Tożsamość: 1) 65% HO3 niebieskie zabarwienie 2) 96% H2SO4 niebieskie zabarwienie 3) Odcz. Mandelina niebieskie 4) pikrynian t.t C 5) Roztwór wodny reakcja na chlorki Zawartość: acydymetrycznie w środowisku niewodnym, wobec fioletu krystalicznego lub potencjometrycznie AMITRYPTYLIY CHLOROWODOREK Amitryptylini Hydrochloridum 3-(10,11-dihydro-5H-dibenzo[a,d]cycloheptano-5ylideno)-,-dimetylpropan-1-aminy chlorowodorek FP V, FP VI, EP 7.0 Rozpuszcza się w wodzie i metanolu. Tożsamość: 1) 96% H2SO4 czerwono pomarańczowe zabarwienie 2) Odcz. Marquisa brązowo-pomarańcz. 3) Odcz. Mandelina brąz w zielony 4) Roztwór wodny reakcja na chlorki Zawartość: acydymetrycznie w środowisku niewodnym, wobec fioletu krystalicznego lub potencjometrycznie 28
29 7. Leki Anksjolityczne 7.1 Pochodne 1,4-benzodiazepiny Pochodne benzodiazepiny 1,4 są słabymi zasadami jednoprotonowymi. Ich właściwości zasadowe wynikają głównie z obecności I i II-rzędowego azotu w pozycji 1. Drugi atom azotu w pozycji 4 wykazuje słabsze własności zasadowe ( hybrydyzacja sp 2). 29
30 7.1 Pochodne 1,4 benzodiazepiny związki farmakopealne Pochodne 1,4 benzodiazepiny R1 CH3, H R2 OH, H R3 o, m., p. - F, Cl R4 O2, Br, Cl, F, H DIAZEPAM Diazepamum Chlordiazepoksydu chlorowodorek Chlordiazepoxidi hydrochloridum 7-Chloro-1,3-dihydro-5-fenylo-1-metylo2H-1,4-benzodiazepin-2-on FP V, EP 7.0 RELAIUM 4-Tlenek-7-chloro-2-metyloamino-5fenylo-3H-1,4-benzodiazepiny, chlorowodorek 1959 r. - synteza Leon Sternbach, 1963 r. - wprowadzony do lecznictwa pod nazwą Valium (Hoffman-La Roche) FP V, FP VI, EP 7.0 ELEIUM 1958 r. - synteza ITRAZEPAM KLOAZEPAM 5-fenylo-7-nitro-1,3-dihydro-1H1,4-benzodiazepin-2-on 5-(2-chlorofenylo)-7-nitro-1,3dihydro-2H-1,4-benzodiazepin-2-on FP V, EP 7.0 FP V, EP 7.0 itrazepamum Clonazepamum 30
31 Pochodne 1,4 benzodiazepiny OKSAZEPAM OXAZEPAMUM ALPRAZOLAM Alprazolamum (3RS)-7-Chloro-3-hydroksy-5fenylo-1,3-dihydro-2H-1,4benzodiazepin-2-on EP 7.0 XAAX FP V, EP 7.0 OXAZEPAM FLUITRAZEPAM Triazolam Flunitrazepamum USP 24 EP 7.0 ROHYPOL (Glaxo) Obecnie w Polsce wyrejestrowany MEDAZEPAM CHLORAZEPAM Dikali clorazepas 1H-1,4-Benzodiazepine-3carboxylic acid, 7-chloro-2,3dihydro-2-oxo-5-phenyl-, potassium salt with potassium hydroxide (1:1) RUDOTEL (Merckle GmbH) TRAXEE(Sanofi-Aventis) 31
32 Pochodne 1,4 benzodiazepiny własności zasadowe H3C O H O O H HCH 3 OH O2 Cl itrazepam Diazepam Oksazepam Cl O Elenium O H O2 Cl Klonazepam Zasadowość itrazepam i klonazepam mają własności kwaśne ze wględu na obecność grupy nitrowej i elektronossący charakter grupy C=O przy C2. 32
33 7.2 Pochodne 1,4 benzodiazepiny widma IR W widmach absorpcji w podczerwieni pochodnych 1,4 benzodiazepiny obserwujemy liczne pasma absorpcji charakterystyczne dla zasad herterocyklicznych grupy H, oraz dla charakterystycznych podstawników. Klonazepam: [cm-1] νh / /, νch /3076, 3056/, νc=o /1696/, νo2 /asym. 1540, sym. 1339/ 33
34 IR Operator: A.Sut Wed Apr 22 12:53:47: IJB-CLO Wavenumbers Widmo IR Clonazepam, w KBr Operator: A.Sut Wed Apr 22 12:45:31: IJB-DIAZ Wavenumbers Widmo IR Diazepam w KBr
35 7.3 Pochodne 1,4 benzodiazepiny Reakcje ogólne Pochodne 1,4-benzodiazepiny dają pozytywną reakcję (1) z kwasem pikrynowym w środowisku bezwodnym tworzą intensywnie żółto zabarwione sole ( λmaks = 445 nm daje jon pikrynowy). (2) z solą Reineckego H4[Cr(SC)4(H3)2] x H2O (czterorodanodwuamonochromianamonowy) tworzą w środowisku kwaśnym trudno rozpuszczalne kompleksy - różowe sole, które są rozpuszczalne w acetonie co jest wykorzystane w metodzie kolorymetrycznej oznaczania [BH]+ + [Cr(SC)4(H3)2]- BH[Cr(SC)4(H3)2] Sposób wykonania: Rozpuścić badany związek w niewielkiej ilości 10% HCl, dodać 1% metanolowego roztworu soli Reineckiego. Powstaje różowy osad. Osad przesączyć i rozpuścić w acetonie, powstaje różowe zabarwienie ( λ max ok. 520 nm) (3) tworzą także w środowisku kwaśnym osady z kwasem krzemowolframowym H8[Si(W2O7)6] x H2O 35
36 7.4 Pochodne 1,4 benzodiazepiny REAKCJE SZCZEGÓŁOWE (4) próba Zimmermana - charakterystyczna dla aktywnej grupy CH2 przy C=O. Wykonanie: do metanolowego roztworu badanej substancji dodać kryształ 1,3-dinitrobenzenu (lub 0,5 ml roztworu)i następnie 1-2 krople 15% KOH. Powstaje pomarańczowe zabarwienie. Reakcji nie daje oksazepam i chlordiazepoksyd (elenium).! 36
37 Pochodne 1,4 benzodiazepiny REAKCJE SZCZEGÓŁOWE próba Zimmermana Sposób wykonania: Rozpuścić ok 10 mg substancji w 5 ml metanolu, dodać 0,5 ml r. 1,3-dinitrobenzenu, nastepnie 0,5 ml metanolowego r. KOH 2 mol/l, powstaje pomarańczowe zabarwienie. 37
38 Pochodne 1,4 benzodiazepiny REAKCJE SZCZEGÓŁOWE (5) itrazepam i klonazepam ze względu na obecność grupy nitrowej mają zwiększony charakter kwaśny. W środowisku zasadowym tworzą stabilizowane rezonansem aniony o zabarwieniu żółtym Wykonanie: 10 mg substancji rozpuścić w 2 ml Metanolu (lekko ogrzać) i dodać 2 krople 10 % aoh. 38
39 Pochodne 1,4 benzodiazepiny REAKCJE SZCZEGÓŁOWE (6) 1,4-benzodiazepiny hydrolizują w środowisku kwaśnym dając odpowiednie pochodne benzofenonu. Obecność aminy I-rzędowej można wykryć za pomocą reakcji diazowania i sprzęgania z naftyloetylenodiaminą, obecność aminokwasu można wykryć w reakcji z ninhydryną. Hydroliza diazepamu H2 O H3C O H2O / H+ Cl H CH3 O Cl H3C H2 Cl O COOH Przebieg hydrolizy uzależniony jest od rodzaju związku i warunków prowadzenia reakcji. 39
40 7.5 Analiza ilościowa pochodnych 1,4 benzodiazepiny Diazepam, nitrazepam, oksazepam oznaczamy acydymetrycznie w środowisku niewodnym, jak wolne zasady. Po rozpuszczeniu substancji w kwasie octowym, miareczkujemy kwasem nadchlorowym wobec zieleni malachitowej, lub potencjometrycznie. 40
41 Benzodiazepiny metody oznaczania atomiast chlordiazepoksyd (Elenium) jak chlorowodorki oznaczamy w środowisku niewodnym dodając octanu rtęciowego. Wg EP 7.0 chlordiazepoksyd oznaczamy miareczkując 0,1 mol/l r. AgO3 PK potencjometrycznie. 41
42 Leki Anksjolityczne - inne 7.6 Pochodne difenylometanu Hydroxyzyny chlorowodorek Hydroxizni hydrochloridum EP 7.0 (Hydroxizinum VP 10 mg, 25 mg, ATARAX, UBC Pharma) Hydroxyzyna ma wyraźne działanie przeciwhistaminowe Reakcje tożsamościowe: 1) tworzy pikryniany Rozpuścić 0,1 g związku w metanolu i rozcieńczyć do 15 ml. Dodać 15 ml nasyconego metanolowego roztworu kwasu pikrynowego. Odstawić na 15 minut, wytrąca się osad pikrynianu. Przesączyć, przekrystalizować z metanolu. Zmierzyć temp. topnienia C 42
43 7.6 Pochodne alkanodioli Meprobamat Meprobamatum dwukarbaminian 2-metylo-2-propylopropanodiolu FP IV, EP 6.0 Obecnie nie stosowany powoduje bardzo szybkie uzależnienie. Reakcje tożsamościowe: 1) hydroliza zasadowa w 15% aoh, po ogrzaniu wydziela się amoniak 2) z odczynnikiem esslera (K2HgI4 ) - zabarwienie szare do czarnego 3) Reakcja z azotanem kobaltu Rozpuścić 0,2 g substancji w 15 ml 0,5 mol/l metanolowym KOH, i ogrzewać pod chłodnicą zwrotną przez 15 minut. Dodać 0,5 ml kwasu octowego lodowatego, i 1 ml metanolowego roztworu 50g/l Co(O3). Powstaje ciemnoniebieskie zabarwienie. 43
44 SCHEMAT AALIZY ZASAD HETEROCYKLICZYCH i ICH SOLI Pierwiastki: azot () (+), siarka (S) (+) poch. fenotiazyny, tioksantenu Pierwiastki: azot () (+), siarka (S) (-) poch. dibenzoazepiny, 1,4-benzodiazepiny, butyroferonu Rozpuszczalność w H2O TAK sole zasad IE wolne zasady Sole zasad Zasady Heterocykliczne 1. Rozpuszczalne w H2O nast. dodać 0,5mol/l aoh - wypada biały osad odpowiedniej wolnej zasady 1. Rozpuszczalne w metanolu i rozcieńczonych kwasach 2. Rozpuszczalne w 10% HCl, nast.dodać 0,5mol/l aoh wypada biały osad odpowiedniej wolnej zasady 1a. czasami zamiast osadu oleiste krople, wtedy ekstrakcja eterem, odparować i zbadać pozostałość 3. reakcja z stęż H2SO4 zabarwienie czerwone, niebieskie poch. dibenzoazepiny (Imipramina) - poch. 1,4-benzodiazepiny żółta fluorescencja (360 nm) - poch. butyroferonu brak reakcji 2. Reakcje na anion, najczęściej Cl-, inne: SO42-,winiany 3. reakcja z stęż H2SO4 zabarwienie czerwone, różna intensywność i odcień poch. fenotiazyny, tioksantenu 4. inne reakcje: H2SO4 /formaldehyd, odcz. Mandelina, Marquisa -Mianseryna - z odcz. Mandelina zabarwienie fioletowe karbamazepina (Amizepin) 4. reakcja z r. FeCl3 zabarwienie czerwone poch. fenotiazyny, tioksantenu 5.Reakcja diazowania i sprzęgania z β-naftolem wykluczenie sulfonamidów 5. reakcja z kwasem pikrynowym sole, pikryniany wyizolować, zmierzyć temp topnienia jeżeli podano *)sole zasad nierozpuszczalne w wodzie wykonujemy z metanolowym roztworem kwasu pikrynowego 6. reakcja z kwasem pikrynowym (nasycony roztwór w wodzie) sole, pikryniany - wyizolować, zmierzyć temp topnienia 6. Inne reakcje szczegółowe - 1,3-dinitrobenzenem poch. butyrofenonu (Haloperidol i inne) i niektóre poch. 1,4-benzodiazepiny - hydroliza kwaśna do benzofenonu (pochodne 1,4-benzodiazepiny) - sole z heteropolikwasami Sprawdzić temp. Topnienia chromatografia TLC (wykonać badanie jak podano w odpowiedniej monografii) 44
45 45
46 Sole zasad Pochodne fenotiazyny Promazyna, Promazini Hydrochloridum PROMAZI Prochlorperazyny maleinian Prochlorperazini Maleas, CHLORPERAZIUM Perfenazyna, Perphenazinum Flufenazyna, Fluphenazini dihydrochloridum, Fluphenazini decanoas Zasady heterocykliczne Pochodne butyrofenonu Haloperydol Haloperidolum Haloperydolu dekanonian, Haloperidoli decanoas Bromperydol, Bromperidolum Chlorpromazyna, Chlorpromazini Hydrochloridum FEACTIL (Polfa, Warszawa) Trifluoperazyna, Trifluoperazini Hydrochloridum STELAZIE (GlaxoSmithKline) Tiorydazyna, Thioridazinum THIORIDAZIE Levomeproazyny maleinian, Levomepromazini Maleas, (TISERCI) Pochodne fenotiazyny o działaniu przeciwwymiotnym Tietylperazyna, Thiethylperazine maleate (TORECA, Krka, ovartis) USP 24 ie farmakopeane Tioperazyna, Thioproperazine (MAJEPTYL, Sanofi-Aventis ) Metopimazyna, Metopimazine, (VOGALE, Schwarz Pharma; Sanofi-Aventis ) Bromperydolu dekanonian, Bromperidoli decanoas Pochodne tioksantenu Chlorprotyksen, Chlorprotixeni Hydrochloridum, (TARACTA ) Klopentyksol, Zuklopentyksolu dekanonian, Zuclopenthixoli decanoas, (CLOPIXOL) Flupentyksol, Flupentixoli dihydrochloridum, pochodna difenylobutylopiperydyny Fluspirylen Fluspirylenum IMAP (Janssen Pharm.), Benperydol, Benperidolum m.cz. 381,4 Droperydol, Droperidolum m.cz. 379,4 pochodna dibenzo[b,e]-1,4-diazepiny Klozapina 46
47 Sole zasad (FLUAXOL) Pochodne benzamidu Sulpiryd Sulpirydum SULPIRYD (Pliva -Kraków) Zasady heterocykliczne Clozapinum LEPOEX (ovartis Pharma) KLOZAPOL (Egis Pharm. PLC) pochodne 1,4-benzodiazepiny Chlordiazepoksydu chlorowodorek Chlordiazepoxidi chydrochlorodum, ELEIUM Diazepam Diazepamum, RELAIUM Oxazepam Oxazepamum, Klonazepam Clonazepamum, itrazepam itrazepamum Flunitrazepam Flunitrazepamum, ROHYPOL (Glaxo) Alprazolam Alprazolamum XAAX Triazolam USP 24 47
48 Debian GU/Linux Libreoffice.org Widma IR zostały wykonane w Zakładzie Chemii Organicznej Uniwersytetu Medycznego w Łodzi Spektrometr FT IR Infinity Series firmy ATI Mattson. 48
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoAnaliza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3
ĆWICZENIE 12 Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4 3,CO 3, SCN, CH 3 COO, C 2 O 4 ) 1. Zakres materiału Pojęcia: Podział anionów na grupy analityczne, sposoby wykrywania anionów;
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Z am K or Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi za prawidłowe uzupełnienie schematu: Punktacja
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 6 Aminokwasy
Ćwiczenie 6 Aminokwasy Aminokwasy są to związki dwufunkcyjne, których cząsteczki zawierają grupy karboksylowe i aminowe: grupa aminowa:nh 2 grupa karboksylowa COOH Nomenklatura aminokwasów: Naturalne aminokwasy
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne aminokwasów
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska Reakcje charakterystyczne aminokwasów BIOCHEMIA STRUKTURALNA ĆWICZENIE 1 REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE AMINOKWASÓW A) REAKCJE OGÓLNE ZADANIE 1 WYKRYWANIE
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne
Klasyczna Analiza Jakościowa Organiczna, Ćw. 4 - Identyfikacja wybranych cukrów Ćwiczenie 4 Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne Zagadnienia teoretyczne: 1. Budowa
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Literatura zalecana 1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder, Chemia I: Skrypt do
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla uczniów szkół podstawowych województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół podstawowych województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 8/9 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
Bardziej szczegółowoPROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Ćwiczenie 1 (Karta pracy - 1a, 1b, 1c, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura
Bardziej szczegółowoALDEHYDY, KETONY. I. Wprowadzenie teoretyczne
ALDEYDY, KETNY I. Wprowadzenie teoretyczne Aldehydy i ketony są produktami utlenienia alkoholi. Aldehydy są produktami utlenienia alkoholi pierwszorzędowych, a ketony produktami utlenienia alkoholi drugorzędowych.
Bardziej szczegółowoOznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoSkala ocen: ndst 0 20, dst , dst , db , db , bdb Informacja:
Kolokwium III Autorzy: A. Berlicka, E. Dudziak Imię i nazwisko Kierunek studiów azwisko prowadzącego Data Wersja B czas: 60 minut Skala ocen: ndst 0 20, dst 20.5 24, dst 24.5 28, db 28.5 32, db 32.5 36,
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 08/09 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną odpowiedzią
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów.
Ćwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Poznanie metod otrzymywania oraz badania właściwości węglowodorów alifatycznych
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH AMINOKWASÓW
BADANIE WŁAŚIWŚI FIZYKEMIZNY AMINKWASÓW IDENTYFIKAJA AMINKWASÓW BIAŁKA, JAK I WLNE AMINKWASY REAGUJĄ ZA PŚREDNITWEM GRUP: -N 2 I Z NINYDRYNĄ, DINITRFLURBENZENEM I KWASEM AZTWYM (III). WYSTĘPWANIE W STRUKTURZE
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoREAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ
Katedra Biochemii ul. Akademicka 12, 20-033 Lublin tel. 081 445 66 08 www.biochwet.up.lublin.pl REAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ I. Reakcje utleniania na przykładzie różnych związków organicznych. 1. Utlenienie
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoliczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2
Arkusz odpowiedzi Nr Proponowane rozwiązanie zadani a Liczba niesparowanych elektronów w jonie r 3+ jest (mniejsza / większa) od liczby elektronów niesparowanych w jonie Mn +. Pierwiastkiem, którego jony
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne aminokwasów
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska Reakcje charakterystyczne aminokwasów BIOCHEMIA STRUKTURALNA ĆWICZENIE 1 REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE AMINOKWASÓW A) REAKCJE OGÓLNE ZADANIE 1 WYKRYWANIE
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2.
Zadanie 1. (0 1) W celu odróżnienia kwasu oleinowego od stopionego kwasu palmitynowego wykonano doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na schemacie. W probówce I wybrany odczynnik zmienił zabarwienie.
Bardziej szczegółowoLCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe
ANALIZA ILOŚCIOWA Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe analiza klasyczna metodami fizycznymi
Bardziej szczegółowoSzanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!
Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii! Chciałabym podzielić się z Wami moimi spostrzeżeniami dotyczącymi poziomu wiedzy z chemii uczniów rozpoczynających naukę w Liceum Ogólnokształcącym. Co
Bardziej szczegółowoAminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin
Aminy - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin Budowa i klasyfikacja amin Aminy pochodne amoniaku (NH 3 ), w cząsteczce którego jeden lub kilka
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Bardziej szczegółowoProtokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców
Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców 1. Rekcja na obecność cukrów: próba Molischa z -naftolem Jest to najbardziej ogólna reakcja na cukrowce, tak wolne jak i związane. Ujemny jej wynik wyklucza
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoWspółczesne metody chromatograficzne: Chromatografia cienkowarstwowa
Ćwiczenie 2: Chromatografia dwuwymiarowa (TLC 2D) 1. Celem ćwiczenia jest zaobserwowanie rozdziału mieszaniny aminokwasów w dwóch układach rozwijających. Aminokwasy: Asp, Cys, His, Leu, Ala, Val (1% roztwory
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 2 ZASTOSOWANIE SPEKTROFOTOMETRII W NADFIOLECIE I ŚWIETLE WIDZIALNYM
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoCzęść I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów)
Zadanie 1 (0 6 punktów) Część I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów) W podanym niżej tekście w miejsce kropek wpisz: - kwas solny - kwas mlekowy - kwas octowy - zjełczałe masło - woda sodowa - pokrzywa - zsiadłe
Bardziej szczegółowoWizualne i instrumentalne metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wizualne i instrumentalne metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania Ilościowe oznaczanie zawartości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoROLNICTWO. Ćwiczenie 1
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ROLNICTWO Ćwiczenie 1 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura zalecana, pozycja 1, rozdz. 1.1.). Zasady
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 11 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E. Analiza jakościowa
Ć W I C Z E N I E 5a Analiza jakościowa Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali. Jak wiadomo
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego.
Ćwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego. Zasada doboru wskaźnika w alkacymetrii na przykładzie alkalimetrycznego oznaczania kwasu octowego zawartego w środku konserwującym E60. Alkalimetryczne
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE III ROK FARMACJI
ĆWICZENIE III ROK FARMACJI ZANIECZYSZCZENIA Zanieczyszczeniami są wszystkie składniki substancji farmaceutycznej, o budowie innej niż substancja właściwa. Wymagania dotyczące zanieczyszczeń są zawarte
Bardziej szczegółowoAnaliza Organiczna. Jan Kowalski grupa B dwójka 7(A) Własności fizykochemiczne badanego związku. Zmierzona temperatura topnienia (1)
Przykład sprawozdania z analizy w nawiasach (czerwonym kolorem) podano numery odnośników zawierających uwagi dotyczące kolejnych podpunktów sprawozdania Jan Kowalski grupa B dwójka 7(A) analiza Wynik przeprowadzonej
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowo