Instrukcja do ćwiczenia laboratoryjnego 23. REKTYFIKACJA 1. WSTĘP
|
|
- Sylwester Żurek
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 dr inż. Tadeusz Komorowicz, mgr inż. Mateusz Prończuk Katedra Inżynierii Chemicznej i Procesowej, C-3 Instrukcja do ćwiczenia laboratoryjnego 23. REKTYFIKACJA 1. WSTĘP Rektyfikacja jest operacją rozdziału mieszanin ciekłych, wykorzystującą różnice lotności poszczególnych jej składników, czyli różnice temperatur wrzenia, zachodzącą w kolumnie, podczas przeciwprądowego i bezprzeponowego przepływu strumienia cieczy w dół kolumny i pary w górę kolumny. Wskutek zmienności temperatur w kolumnie, tj. wyższej temperatury panującej w dole kolumny i niższej w górze kolumny, podczas tego przepływu para wzbogaca się w składnik(i) bardziej lotny(e), czyli o niższej temperaturze wrzenia, a ciecz w mniej lotny(e), czyli o wyższej temperaturze wrzenia. Jest to proces jednoczesnej wymiany masy i ciepła między parą i cieczą, podczas którego zachodzi dyfuzja przeciwkierunkowa. Jeżeli podczas odparowania z cieczy jednego mola składnika bardziej lotnego skrapla się z fazy parowej jeden mol składnika trudniej lotnego, co zachodzi w przypadku równych molowych ciepeł parowania (skraplania) tych składników, to wtedy jest to dyfuzja równomolowa przeciwkierunkowa. Sytuacja taka ma miejsce zwykle w przypadku substancji pokrewnych chemicznie. Wówczas molowy strumień cieczy wzdłuż kolumny jak również molowy strumień pary mają wartości stałe. Nie dotyczy to strumieni masowych i objętościowych, które wzdłuż kolumny są różne ze względu na zmieniający się ich skład oraz temperaturę i ciśnienie w kolumnie. Para wychodząca z kolumny jest zwykle skraplana całkowicie nad kolumną w skraplaczu. Powstające skropliny są częściowo odbierane jako destylat, czyli produkt wzbogacony w składnik bardziej lotny, a częściowo wracają do kolumny jako powrót (orosienie, refluks) stanowiąc strumień cieczy spływający w dół kolumny. W innym rozwiązaniu, para może być skraplana częściowo w deflegmatorze. Powstałe skropliny wracają do kolumny jako orosienie, a pozostała część pary jest wówczas skraplana w skraplaczu stanowiąc destylat. Spływający w dół kolumny strumień cieczy wpływa do umieszczonego na dole kotła, gdzie częściowo zostaje odparowany, dając strumień pary płynący w górę kolumny. Z kotła zostaje odbierany wywar, czyli tzw. ciecz wyczerpana, wzbogacona w składnik mniej lotny. W celu zapewnienia odpowiedniego kontaktu między cieczą i parą stosuje się kolumny półkowe lub kolumny z wypełnieniem. Rektyfikacja może być prowadzona w sposób okresowy lub ciągły. Sposób okresowy jest czasem stosowany zamiast destylacji kotłowej do rozdziału małych ilości mieszanin. Najczęściej rektyfikację prowadzi się w sposób ciągły. W tym systemie surowiec doprowadzany jest na określonej wysokości kolumny. W przypadku kolumny o działaniu ciągłym część kolumny powyżej miejsca doprowadzenia surowca jest nazywana częścią wzmacniającą, a poniżej częścią odpędową. W ćwiczeniu stosuje się laboratoryjną kolumnę rektyfikacyjną z wypełnieniem, która jest odpowiednikiem części wzmacniającej, czyli górnej części kolumny rektyfikacyjnej 1
2 o działaniu ciągłym. Do kolumny nie ma ciągłego dopływu surowca i ciągłego odbioru destylatu, gdyż celem ćwiczenia nie jest rozdział mieszaniny w celu otrzymania produktów, ale analiza pracy kolumny. Ciągłość pracy kolumny uzyskuje się poprzez zamknięcie obiegu, czyli zawrócenie destylatu do kotła, który znajduje się w miejscu doprowadzenia surowca do typowej kolumny o działaniu ciągłym. Idea procesu przedstawiona jest na schematach (Rys a, b). (a) (b) Rys Schemat kolumny rektyfikacyjnej o działaniu ciągłym (a) i modelu laboratoryjnego górnej części kolumny rektyfikacyjnej ciągłej (b) W ćwiczeniu jest poddawany rektyfikacji układ etanol-woda. Masy molowe etanolu i wody wynoszą odpowiednio: M A =46,05 kg/kmol, M W =18,02 kg/kmol. Etanol jest składnikiem bardziej lotnym i do niego odnosi się wszystkie stężenia. W związku z tym w dalszej części instrukcji zrezygnowano w oznaczeniach stężeń etanolu z indeksu A. Temperatura wrzenia etanolu pod ciśnieniem 1, N/m 2 wynosi 78,3 C, a wody 100 C. Układ ten tworzy azeotrop dla równych stężeń molowych etanolu w cieczy i parze x=y=0,894 uł. mol., co odpowiada stężeniom masowym x mas =y mas =0,956. Temperatura w punkcie azeotropowym wynosi 78,15 C. Ćwiczenie wykonuje się w zakresie stężeń poniżej punktu azeotropowego. Dane równowagi ciecz-para dla tego układu podano w Załączniku OPIS STANOWISKA Schemat stanowiska przedstawiono na dwóch rysunkach, Rys i Rys.2.2. Pierwszy z nich przedstawia schemat technologiczny, a drugi schemat podłączeń elektrycznych i pomiarów temperatur. 2
3 Rys Schemat technologiczny stanowiska badawczego: 1 kocioł; 2, 3, 14, 15, 19, 20, 21 zawory kulowe; 4 lejek do napełniania kotła; 5 izolacja termiczna; 6 zewnętrzny płaszcz kolumny; 7 kolumna rektyfikacyjna; 8 wypełnienie; 9 rura parowa; 10 skraplacz; 11 wężownica; 12 odpowietrzenie; 13 górna latarka pomiarowa; 16 zawór regulacyjny (iglicowy); 17 dogrzewacz orosienia; 18 dolna latarka pomiarowa; 21 chłodnice 3
4 Rys Schemat rozmieszczenia grzałek (A-E), czujników temperatury (t 1 -t 8 ) i termometrów (T 1 -T 6 ) Stanowisko laboratoryjne składa się z zespołu do rektyfikacji, szafy sterowniczej oraz panelu sterowniczego. Schemat rozmieszczenia grzałek, czujników temperatury oraz termometrów przedstawiono na Rys W kotle znajduje się surowiec, który ogrzewany jest za pomocą dwóch sekcji grzałek (sekcje D i E, każda o mocy całkowitej 3600 W, sekcja D podzielona jest na dwie części D 1 i D 2 o mocy odpowiednio 1200 W i 2400 W). Po doprowadzeniu surowca w kotle do wrzenia powstałe opary przepływają przez kolumnę rektyfikacyjną wypełnioną pierścieniami Raschiga. W celu zminimalizowania strat ciepła kolumna rektyfikacyjna posiada zewnętrzny płaszcz ze stali nierdzewnej. Między zewnętrzną ścianą kolumny oraz wewnętrzną ścianą płaszcza znajduje się powietrze, a na zewnętrznej powierzchni płaszcza zainstalowane jest ogrzewanie kompensacyjne (sekcja grzałek A o mocy 500 W). Następnie opary przepływają przez rurę parową, która posiada ogrzewanie kompensacyjne (sekcja C o mocy 500 W) i docierają do skraplacza, gdzie za pomocą wężownicy chłodzonej wodą ulegają skropleniu. Skropliny przepływają poprzez dwie chłodnice dochładzające do górnej latarki pomiarowej. W następnej kolejności strumień cieczy przepływa do układu rozdzielającego, gdzie za pomocą zaworu iglicowego jest rozdzielony na dwa strumienie: orosienie wpływające na szczyt kolumny i destylat, który 4
5 w celu zapewnienia ciągłości procesu wraca przez dolną latarkę pomiarową do kotła. Stosunek strumienia molowego orosienia L do strumienia destylatu D jest określana jako liczba powrotu R: (3.1) Suma molowych strumieni destylatu D i orosienia L jest równa molowemu strumieniowi pary w kolumnie V: (3.2) Znając objętości v i odpowiednie czasy napełniania latarek pomiarowych 13 i 18 można obliczyć strumienie objętościowe skroplonej pary V obj. i destylatu D obj. :. (3.3). (3.4) Przyjmując, że skład i temperatura strumienia destylatu i są identyczne jak skład i temperatura strumienia orosienia, do obliczania liczby powrotu można użyć strumieni objętościowych zamiast molowych. Po podstawieniu do równania (3.1) równań (3.2)-(3.4) otrzymuje się po przekształceniu wyrażenie pozwalające obliczyć liczbę powrotu: 1 (3.5) Orosienie jest ogrzewane za pomocą grzałki elektrycznej (sekcja B o mocy 1500 W) aby zapobiec skraplaniu się oparów na szczycie kolumny. Kocioł, kolumna, dogrzewacz orosienia oraz rura parowa pokryte są poliuretanową izolacją termiczną. W kilku obszarach stanowiska konieczne jest odebranie ciepła. Wymiana ciepła odbywa się przeponowo za pomocą chłodnic typu rura w rurze. Dodatkowo na szczycie stanowiska konieczne jest skroplenie pary z użyciem wężownicy znajdującej się w skraplaczu. Chłodnice i skraplacz są połączone szeregowo w chłodzącym obiegu wodnym. Woda przepływa kolejno przez chłodnicę przy punkcie poboru próbki x 1, chłodnicę przy punkcie poboru próbki y 1, skraplacz, chłodnicę na szczycie skraplacza, dwie chłodnice dochładzające kondensat, chłodnicę przy punkcie poboru próbki x D (x 2 =y 2 ) oraz chłodnicę znajdującą się przed króćcem wprowadzającym destylat do kotła i wypływa do kanalizacji. Elektryczne elementy wykonawcze zainstalowane są w szafie sterowniczej. Sterowanie grzałkami oraz odczyt temperatur jest prowadzony z panelu sterowniczego. Pozwala on na załączanie wszystkich wymienionych wcześniej sekcji grzałek oraz na regulację mocy sekcji A, B, C i D 2 w zakresie 5 95% mocy maksymalnej. Grzałki załączane są za pomocą zielonego przycisku a ich wyłączenie możliwe jest po naciśnięciu czerwonego przycisku umieszczonych w górnej części panelu sterowniczego. Sygnalizacja załączenia danej grzałki jest przedstawiona przez zapalenie się diody umieszczonej pomiędzy tymi przyciskami oraz na schemacie, gdzie przedstawione jest rozmieszczenie grzałek oraz 5
6 czujników temperatury. Regulacja mocy sekcji A, B, C i D 2 odbywa się za pomocą potencjometrów a wartość nastawy, wyrażona w procentach całkowitej mocy grzałki wyświetlana jest na wyświetlaczu. Na panelu sterowniczym znajduje się również wyświetlacz, na którym przedstawione są wyniki pomiarów temperatury zmierzone za pomocą czujników. Dane dotyczące kolumny i wypełnienia zostały zamieszczone w tabeli 2.1. Tabela 2.1. Dane techniczne kolumny i wypełnienia Parametr Wartość Średnica kolumny d k 0,077 m Wysokość wypełnienia h 0,6 m Objętość latarki pomiarowej v 18,2 cm 3 Wymiary wypełnienia (śr. wys. gr.) 15 mm 15 mm 3 mm Powierzchnia właściwa wypełnienia a 305 m 2 /m 3 Porowatość ε 0,7 3. URUCHAMIANIE STANOWISKA I USTALANIE PARAMETRÓW PRACY KOLUMNY Poniżej przedstawiono w punktach kolejność czynności. 1. Napełnić kocioł kolumny mieszaniną w ilości 7 dm 3. Do wykonania mieszaniny potrzeba co najmniej 0,5 dm 3 etanolu o stężeniu 96% obj. Roztwór wlewać przez lejek (4) uprzednio otwierając zawór (3). 2. Otworzyć zawór kulowy odpowiedzialny za obieg wody chłodzącej. 3. Załączyć zasilanie stanowiska przez naciśnięcie wyłącznika głównego (zielonego przycisku) znajdującego się na panelu zamontowanym z boku szafy sterowniczej. Sprawdzić, czy na panelu sterowniczym zapaliły się diody L 1 L 3, sygnalizujące obecność napięcia na trzech fazach zasilania. 4. Załączyć grzałki D 1, D 2 i E, ustawić maksymalną moc grzałki D 2 w celu szybszego nagrzania mieszaniny w kotle. 5. Po stwierdzeniu, że przez górną latarkę pomiarową (13) przepływają skropliny, zmniejszyć moc grzania poprzez wyłączenie odpowiednich grzałek oraz zmianę nastawy mocy grzania grzałki D 2 tak, aby otrzymać zadane natężenie przepływu. 6. Zamknąć zawór iglicowy (16), aby cały kondensat wracał jako orosienie (R= ). 7. Załączyć grzałki A, B i C. Dobrać nastawę grzałki A tak aby temperatury t 1 i t 3 odpowiadały temperaturom t 2 i t 4. Dobrać nastawę grzałki B tak, aby temperatura t 7 była o jeden stopień niższa niż temperatura t 5. Dobrać nastawę grzałki C tak, aby temperatury t 5 i t 6 były równe. 8. Sprawdzić czas napełniania górnej latarki pomiarowej (13) i skorygować ustawienie mocy grzania mieszaniny w kotle. 9. Po 15 minutach sprawdzić czas napełniania górnej latarki pomiarowej (13), jeżeli nie uległ zmianie przyjąć warunki za ustalone, w przeciwnym wypadku powtarzać pomiar do ustalenia się czasu napełniania latarki pomiarowej. 6
7 10. Po ustaleniu się warunków pobrać próbki x 1, y 1 i x D (x 2 =y 2 ). Przygotować po dwie suche kolbki dla każdego punktu poboru próbek. Jedną z nich umieścić na wylocie z punktu poboru próbki, następnie otworzyć odpowiedni zawór aby rozpocząć pobór próbki (zawór (2) dla próbki x 1, zawór (20) dla y 1 a zawór (15) dla x 2 =y 2 ). Po pobraniu cm 3 należy, nie zamykając zaworu, podstawić drugą kolbę i pobrać cm 3 cieczy. Następnie należy zamknąć zawór i szczelnie zakorkować kolbę z próbką. 11. Otworzyć zawór iglicowy (16) tak, aby część kondensatu wpływała do kotła, zmierzyć czas napełniania dolnej latarki pomiarowej (18). 12. Zmniejszyć moc grzania grzałki B i dobrać moc grzania tak, aby temperatura t 7 była o jeden stopień niższa niż temperatura t Po 15 minutach sprawdzić czasy napełniania górnej (13) i dolnej (18) latarki pomiarowej, jeżeli nie uległy zmianie przyjąć warunki za ustalone, w przeciwnym wypadku powtarzać pomiary co 15 minut do ustalenia się czasu napełniania latarek pomiarowych. 14. Po ustaleniu się warunków pobrać próbki x 1, y 1 i x D (x 2 =y 2 ) według procedury opisanej w punkcie Po zakończeniu ćwiczenia należy zmniejszyć moc grzania grzałek regulowanych do wartości minimalnej a następnie wyłączyć wszystkie grzałki i wyłączyć zasilanie stanowiska. 16. Po upływie 10 min. zamknąć dopływ wody chłodzącej. 4. CELE ĆWICZENIA I METODYKA POSTĘPOWANIA Cele ćwiczenia są następujące: 1. Zapoznanie się z zasadą działania kolumny rektyfikacyjnej. 2. Wyznaczenie wysokości równoważnej półce teoretycznej WRPT (ang. HETP) dla badanego układu w określonych warunkach pracy kolumny. 3. Wyznaczenie współczynnika przenikania masy w odniesieniu do stężeń fazy gazowej K g dla badanego układu w określonych warunkach pracy kolumny. Ideę prowadzenia pomiarów przedstawiono poniżej. Po doprowadzeniu układu do stanu ustalonego dokonuje się pomiarów natężeń przepływów faz w kolumnie oraz stężeń etanolu w obu fazach na wlocie i wylocie z kolumny. Układ destylacyjny etanol-woda spełnia warunki przepływu równomolowego. Molowe ciepła parowania etanolu i wody są w przybliżeniu równe i wynoszą odpowiednio: 40488,5 kj/kmol oraz kj/kmol (wg Ra njevi K. Tablice cieplne z wykresami, WNT W-wa, 1966). A więc znając molowe natężenie przepływu w danym przekroju kolumny (dotyczy każdej fazy oddzielnie) można przyjąć, że w każdym innym przekroju molowe natężenie przepływu jest takie samo. Molowe natężenie przepływu fazy parowej jest takie samo jak molowe natężenie przepływu skroplin przez latarkę pomiarową 13, zaś molowe natężenie przepływu cieczy jest równe różnicy molowych natężeń przepływów przez latarki pomiarowe 13 i 18. 7
8 Stężenia etanolu na dole kolumny w obu fazach są mierzone poprzez pobór próbek z tego miejsca, przy czym próbka fazy parowej podczas pobierania powinna być całkowicie skroplona. Stężenie etanolu na górze kolumny jest takie samo w obu fazach, co wynika z zawracania całkowicie skroplonego strumienia. Do wyznaczenia tej wartości pobiera się więc próbkę skroplin po ochłodzeniu Wyznaczenie WRPT Poniżej przedstawiono w punktach tok postępowania. 1. Należy uruchomić kolumnę i ustawić żądaną wartość liczby powrotu zgodnie z opisem przedstawionym w Rozdz Dla badanego układu etanol-woda sporządzić wykres linii równowagi wykorzystując dane zamieszczone w Załączniku Sporządzić wykres linii operacyjnej (górnej) dla danych warunków pracy kolumny. Linia operacyjna opisuje rzeczywisty rozkład stężeń cieczy i pary w kolumnie. Jak już wspomniano wcześniej, w przypadku równych molowych ciepeł parowania (skraplania) składników, molowe strumienie cieczy i pary w górnej części kolumny mają wartości stałe. Z bilansu ogólnego i z bilansu składnika bardziej lotnego zaznaczonej części kolumny (Rys. 4.1), wynika że: Rys Ilustracja do bilansu górnej części kolumny 8
9 (4.1) (4.2) gdzie: V strumień molowy pary w kolumnie, kmol/s; L strumień molowy cieczy w kolumnie, kmol/s; D strumień molowy destylatu, kmol/s; y ułamek molowy składnika bardziej lotnego w parze w danym przekroju kolumny; x ułamek molowy składnika bardziej lotnego w cieczy w danym przekroju kolumny; x D ułamek molowy składnika bardziej lotnego w destylacie. Uwzględniając (4.1) w (4.2) otrzymuje się równanie górnej linii operacyjnej: (4.3) które może być też zapisane w innej postaci, po wprowadzeniu wyrażenia określającego liczbę powrotu R=L/D, równ. (3.1): 1 1 (4.4) Dla V=const. i L=const., co zachodzi w przypadku równych molowych ciepeł parowania (skraplania) składników rozdzielanej mieszaniny, jest to równanie linii prostej w układzie współrzędnych y, x, przecinającej przekątną wykresu w punkcie o odciętej x D (Rys. 4.2). Rys Wykres linii równowagi i linii operacyjnej 9
10 Linia operacyjna geometrycznie jest odcinkiem, której jeden punkt końcowy (górny) wyznacza molowy skład destylatu (x D ), który jest taki sam, jak skład pary opuszczającej kolumnę (y D ) i skład cieczy zraszającej (x D ), a drugi punkt końcowy (dolny) wyznaczają molowe składy cieczy (x 1 ) i pary (y 1 ) w dolnym przekroju kolumny. Zaznaczając te stężenia na wykresie można narysować górną linię operacyjną. Aby te stężenia krańcowe (x D, x 1, y 1 )wyznaczyć należy dla ustalonej liczby powrotu R (Rozdz. 3) pobrać próbkę skroplin oraz próbki cieczy i pary z dolnego przekroju kolumny, tak jak to opisano w Rozdz. 3, wyznaczyć piknometrycznie ich gęstości, a następnie z tablic (Załącznik 2) odczytać stężenia etanolu w ułamkach objętościowych x v. Ułamki objętościowe można przeliczyć na ułamki masowe wykorzystując zależność: (4.5) gdzie: A gęstość czystego etanolu w temp. 20 C wynosząca 789,3 kg/m 3 ; - gęstość roztworu etanolu, kg/m 3. Ponieważ wspomniane tablice podają gęstości w temperaturze 20 C, należy wyznaczać gęstość cieczy również w tej temperaturze. Stężenia składnika bardziej lotnego, czyli etanolu, z ułamków masowych trzeba przeliczyć na stężenia w ułamkach molowych x według wzoru: 1 (4.6) gdzie indeksy A i W oznaczają odpowiednio etanol i wodę (masy molowe etanolu i wody podano we Wstępie). 4. Sprawdzić zgodność danych otrzymanych z pomiarów, znajdując najpierw postać równania górnej linii operacyjnej poprzez podstawienie do ogólnego równania (4.4) liczbowych wartości R i x D. Do otrzymanego w ten sposób równania w miejsce zmiennej x należy, w celu sprawdzenia, podstawić znalezioną wartość x 1. Jeśli otrzymana wartość y jest z dobrym przybliżeniem równa wyznaczonej w pomiarach wartości y 1 można przejść do następnego punktu. W przypadku znacznej rozbieżności należy powtórzyć zarówno pomiary stężeń jak i prawidłowość wyznaczenia liczby powrotu za pomocą czasów napełniania latarek pomiarowych (Rozdz. 3). W przypadku stwierdzenia zgodności danych, należy na wykresie y,x nanieść punkty o współrzędnych (x 1, y 1 ), (x D =y D ) i połączyć je prostą otrzymując linię operacyjną. Dla liczby powrotu linia operacyjna powinna pokrywać się z przekątną wykresu. 5. Na wykresie y, x pomiędzy linię operacyjną a linię równowagi wrysować trójkąty równowagowe, których liczba obrazuje liczbę półek teoretycznych w kolumnie n t. 10
11 6. Dzieląc znaną wysokość wypełnienia w kolumnie h przez wyznaczoną liczbę półek teoretycznych n t otrzymuje się wartość WRPT. 7. Postępowanie powyższe można powtórzyć dla zmienionych warunków pracy kolumny i porównać otrzymane wyniki. Pomiary można przeprowadzić zarówno dla skończonych wartości liczb powrotu jaki dla wartości nieskończonej, tj. przy skierowaniu całego strumienia skroplin jako orosienia na kolumnę. Dane z pomiarów i obliczeń należy zamieścić w tabeli, której wzór podano poniżej (Tabela 4.1). Tabela 4.1. Dane do wyznaczenia WRPT Nr τ 8 τ 9 R x 1 y 1 x D =y D y 1obl. h n t WRPT 4.2. Wyznaczanie współczynnika przenikania masy K g W przypadku rektyfikacji współczynnik przenikania masy odnosi się zwykle do stężeń fazy gazowej. W celu jego wyznaczenia należy najpierw wykonać czynności opisane w punktach 1-4 podrozdziału 4.1. Sposób wyznaczenia współczynnika przenikania masy zależy od kształtu linii równowagi dla zakresu stężeń w fazie ciekłej na linii operacyjnej. Jeżeli przebieg stężeń w fazie gazowej dla tego zakresu stężeń na linii równowagi można z dobrą dokładnością przybliżyć linią prostą, do wyznaczenia współczynnika można zastosować procedurę uproszczoną opisaną w podrozdziale 4.2.1, a jeśli nie należy zastosować procedurę dokładną opisaną w podrozdziale Procedura ta bazuje na równaniu: Procedura uproszczona ś (4.7) gdzie: N A strumień składnika bardziej lotnego przenoszonego z fazy ciekłej do gazowej w kolumnie, kmol/s; K G współczynnik przenikania masy w odniesieniu do stężeń fazy gazowej, kmol/(m 2 s); A powierzchnia wymiany masy, m 2 ; Δy śr średnia siła napędowa wymiany masy w kolumnie odniesiona do stężeń fazy gazowej (uł. mol.). 11
12 Strumień przenoszonego składnika A można obliczyć z równania bilansowego: (4.8) Punktem wyjścia do znalezienia strumienia molowego pary w kolumnie V jest czas τ 8 napełniania latarki pomiarowej 8 (patrz Rozdz. 2). Bezpośredni pomiar czasu przy znanej objętości latarki v pozwala obliczyć strumień objętościowy cieczy w m 3 /s, która powstaje z całkowitego skroplenia strumienia pary. (4.9) Strumień molowy pary na szczycie kolumny i cieczy przepływającej przez latarkę 8, przed rozdziałem cieczy na destylat i orosienie, jest jednakowy, podobnie jak i strumień masowy. Aby obliczyć najpierw strumień masowy przepływający przez latarkę, należy pomnożyć gęstość przepływającej w niej cieczy, równą gęstości destylatu D, przez objętościowe natężenie przepływu (strumień objętościowy) : (4.10) Dzieląc z kolei strumień masowy przez masę molową skroplin M D obliczoną według zależności: 1 (4.11) otrzymuje się strumień molowy cieczy w latarce 8 równy strumieniowi molowemu pary w kolumnie V: (4.12) Znając V można obliczyć N A z równania (4.8). Powierzchnię wymiany masy A oblicza się z równania: (4.13) gdzie: S pole przekroju poprzecznego kolumny, m 2 ; h wysokość wypełnienia, m; a - powierzchnia właściwa wypełnienia, m 2 /m 3 ; φ współczynnik użyteczności powierzchni. Współczynnik użyteczności powierzchni można obliczyć z zależności empirycznych. Polecana jest tu następująca korelacja (Hobler T., Dyfuzyjny ruch masy i absorbery, WNT W- wa,1976): 12
13 3,39,, (4.14) gdzie: g L gęstość strumienia masowego zraszającej cieczy, kg/(m 2 s); - gęstość cieczy zraszającej, równa gęstości destylatu D, kg/m 3 ; h wysokość wypełnienia, m; d k średnica kolumny, m. W efektywnie pracującej kolumnie współczynnik φ powinien być zbliżony do 1. Punktem wyjścia do obliczenia gęstości strumienia masowego zraszającej cieczy g L jest srumień molowy L cieczy w kolumnie. Wychodząc z równania (4.1) oraz z definicji liczby powrotu R, można znaleźć, że: 1 (4.15) Dla samego szczytu kolumny powyższa zależność jest słuszna nie tylko molowo, ale również masowo i objętościowo. Ponieważ potrzebna jest gęstość strumienia masowego zraszającej cieczy g L, czyli strumień odniesiony do przekroju, można zapisać: 1 (4.16) gdzie: - wartość obliczona wg równania (4.10). Znając wszystkie wielkości występujące w równaniu 4.13, można obliczyć powierzchnię wymiany masy A z równania (4.13). Średnia siła napędowa wymiany masy w kolumnie to średnia z sił napędowych na obu końcach kolumny. Geometrycznie siły napędowe w odniesieniu do stężeń fazy gazowej są na wykresie y, x odcinkami pionowymi: pierwszy pomiędzy stężeniem y D składnika bardziej lotnego na jednym końcu linii operacyjnej i stężeniem równowagowym y rd do stężenia fazy ciekłej x D na tym końcu, a drugi pomiędzy stężeniem y 1 składnika bardziej lotnego na drugim końcu linii operacyjnej i stężeniem równowagowym y r1 do stężenia fazy ciekłej x 1 na tym końcu (Rys. 4.3). 13
14 Rys Ilustracja do wyznaczenia sił napędowych Z otrzymanych wartości różnic oraz, czyli y góra i y dół oblicza średnią siłę napędową jako średnią logarytmiczną według wzoru: ś ó ół ó ół (4.17) Można też ją obliczać jako średnią arytmetyczną, jeśli stosunek siły mniejszej do większej przekracza 0,5: ś ó ół 2 (4.18) Znając wartości N A, A i Δy śr można obliczyć współczynnik przenikania masy K G z przekształconego równania (4.7). Procedurę można powtórzyć dla różnych liczb powrotu R, w tym nieskończonej. Poniżej zamieszczono wzór tabeli pomiarów i obliczeń (Tabela 4.2.) Procedura dokładna Jeżeli na wykresie y, x dla zakresu stężeń w fazie ciekłej (od x 1 do x D ) dla linii operacyjnej nie można zakresu stężeń w fazie gazowej na linii równowagi z dobrą dokładnością przybliżyć linią prostą, należy zastosować procedurę dokładną, której punktem wyjścia jest równanie przenikania masy nie dla całej kolumny, ale dla różniczkowego elementu kolumny o wysokości dh: (4.19) gdzie: (4.20) 14
15 (4.21) Uwzględniając powyższe w równaniu wyjściowym (4.19), otrzymuje się: (4.22) Całkując powyższe równanie wzdłuż wysokości kolumny, tj. od 0 do h i od stężenia składnika bardziej lotnego w parze w dolnym przekroju kolumny y 1 do stężenia składnika bardziej lotnego w parze w górnym przekroju kolumny y D dochodzi się do zależności: (4.23) Wyrażenie przed całką to wysokość jednostki przenikania masy w odniesieniu do fazy gazowej, oznaczana zwykle symbolem h 0g, a wyrażenie całkowe to liczba jednostek przenikania masy też w odniesieniu do fazy gazowej, oznaczana zwykle symbolem N 0g. Stąd równanie powyższe można zapisać w postaci: (4.24) Do wyznaczenia współczynnika przenikania masy punktem wyjścia jest przekształcone równanie(4.23) z uwzględnieniem równania (4.24): (4.25) Sposób obliczania molowego strumienia pary w kolumnie V oraz współczynnika użyteczności powierzchni φ opisano w podrozdziale 4.1. Poniżej w punktach podano przykładowo tok postępowania przy najczęściej stosowanym, graficznym sposobie wyznaczania liczby jednostek przenikania masy N og. 1. Podzielić na sporządzonym wykresie z narysowanymi liniami równowagi i operacyjną, zakres stężeń fazy ciekłej na linii operacyjnej na kilka równych przedziałów (im większa liczba przedziałów tym bardziej dokładna wartość N og ). 2. Dla skrajnych wartości x wyznaczonych przedziałów, począwszy od x 1, a skończywszy na x D, odczytać z linii operacyjnej odpowiadające im wartości y, a z linii równowagi wartości stężeń równowagowych y r. 3. Obliczyć dla wszystkich punktów na końcach przedziałów wartości 4. Sporządzić wykres w układzie współrzędnych końców poszczególnych przedziałów.. nanosząc nań wartości dla 15
16 5. Wartość całki, której obrazem jest pole pod wykresem otrzymanej funkcji, obliczyć jedną z metod numerycznych. Otrzymuje się w ten sposób liczbę jednostek przenikania masy N 0g. 6. Wartość współczynnika przenikania masy K g dla danych warunków pracy kolumny należy obliczyć z równania (4.25). Liczbę jednostek przenikania masy N og można wyznaczyć jeszcze w inny sposób. Punktem wyjścia może być znalezienie zależności analitycznej. Dalszy tok obliczeń pozostawia się do decyzji studenta. Procedurę wyznaczania współczynnika przenikania masy można powtórzyć dla zmienionych warunków pracy kolumny i porównać otrzymane wyniki. Poniżej zamieszczono wzór tabeli pomiarów i obliczeń (Tabela 4.3.). 16
17 Tabela 4.2. Dane do wyznaczania Kg metodą uproszczoną Nr τ 8 τ 9 R x 1 y 1 x D =y D y 1obl. D M D V N A L g L φ A Δy w Δy m Δy śr K g Tabela 4.3. Dane do wyznaczania Kg metodą dokładną Nr τ 8 τ 9 R x 1 y 1 x D =y D y 1obl. D M D V N A L g L φ A N og * K g * Do wyznaczenia N og można sporządzić osobną tabelę wg poniższego wzoru y z linii y r z linii N operacyjnej równowagi og x 1 = x a = x b = x c =.. x D = 17
18 ZAŁĄCZNIK 1 Dane równowagowe ciecz-para dla układu etanol-woda pod ciśnieniem atmosferycznym Spośród wielu danych równowagowych tego układu podawanych w literaturze wybrano dane Riedera i Thompsona opracowane przez Halę i in. (Hala E. i in., Vapour- Liquid Equilibrium Data Bibliography, Pergamon Press, London 1967). Zestawiono je w Tabeli 1. Tabela Z1.1. Dane równowagowe ciecz-para dla układu etanol-woda pod ciśnieniem 1, N/m 2 L. p. t, C x, uł. mol. y, uł. mol ,30 0,0028 0, ,90 0,0118 0, ,00 0,0137 0, ,00 0,0144 0, ,60 0,0176 0, ,80 0,0222 0, ,80 0,0246 0, ,50 0,0302 0, ,90 0,0331 0, ,50 0,0519 0, ,50 0,0530 0, ,40 0,0625 0, ,40 0,0673 0, ,60 0,0715 0, ,20 0,0871 0, ,40 0,1260 0, ,50 0,1430 0, ,00 0,1720 0, ,40 0,2060 0, ,00 0,2100 0, ,30 0,2550 0, ,00 0,2840 0, ,40 0,3210 0, ,50 0,3240 0, ,20 0,3450 0, ,90 0,4050 0, ,50 0,4300 0, ,20 0,4490 0, ,00 0,5060 0, ,50 0,5450 0, ,80 0,6630 0, ,50 0,7350 0, ,40 0,8040 0,
19 Powyższe dane można przedstawić analitycznie w formie ogólnego równania stosowanego w przypadku tego typu danych równowagowych: gdzie: (Z.1) (Z.2) Przedstawionej linii równowagi nie da się zapisać z dobrą dokładnością dla danych poniżej punktu azeotropowego jednym szczegółowym równaniem. Podzielono ją więc na 2 zakresy. W Tabeli 2 podano wartości stałych C 1 C 4 dla odpowiednio dobranych zakresów stężeń. Tabela Z1.2. Wartości stałych C 1 C 4 w równaniu (Z.2) dla odpowiednich zakresów stężeń Zakres x, uł. mol. C 1 C 2 C 3 C 4 0,0000 0,2550-0, ,52 6,1651-0, ,2550 0,7350-0, ,500 25, ,8780 Obliczone w ten sposób wartości y dają maksymalny błąd względny 7%; dla przeważającej liczby danych wynosi on poniżej 1%. Studenci mogą opracować inną postać analityczną równania linii równowagi. 19
20 ZAŁĄCZNIK 2 Zależność pomiędzy gęstością wodnych roztworów etanolu w 20 C a udziałem objętościowym etanolu %, kg/m 3 udział obj., %, kg/m 3 udział obj., %, kg/m 3 udział obj., %, kg/m 3 udział obj., % 789,3 100, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,24 998,2 0, , , ,62 20
AUTOMATYKA I STEROWANIE W CHŁODNICTWIE, KLIMATYZACJI I OGRZEWNICTWIE L4 STEROWANIE KOLUMNĄ REKTYFIKACYJNĄ
ĆWICZENIE LABORATORYJNE AUTOMATYKA I STEROWANIE W CHŁODNICTWIE, KLIMATYZACJI I OGRZEWNICTWIE L4 STEROWANIE KOLUMNĄ REKTYFIKACYJNĄ Wersja: 2013-09-30-1- 4.1. Cel ćwiczenia okresowej. Celem ćwiczenia jest
Bardziej szczegółowoDestylacja z parą wodną
Destylacja z parą wodną 1. prowadzenie iele związków chemicznych podczas destylacji przy ciśnieniu normalnym ulega rozkładowi lub polimeryzacji. by możliwe było ich oddestylowanie należy wykonywać ten
Bardziej szczegółowoREKTYFIKACJA OKRESOWA MIESZANINY DWUSKŁADNIKOWEJ
Ćwiczenie : REKTYFIKACJA OKRESOWA MIESZANINY DWUSKŁADNIKOWEJ. CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zaznajomienie się z pracą wypełnionej kolumny rektyfikacyjnej oraz przeprowadzenie rektyfikacji okresowej
Bardziej szczegółowoOkresowa kolumna rektyfikacyjna
UNIWERSYTET WARSZAWSKI WYDZIAŁ CHEMII ZAKŁAD CHEMII ORGANICZNEJ I TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Okresowa kolumna rektyfikacyjna Instrukcja do ćwiczenia nr 4 Opracowanie dr Hanna Wilczura-Wachnik Wprowadzenie
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM
RÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM Cel ćwiczenia: wyznaczenie diagramu fazowego ciecz para w warunkach izobarycznych. Układ pomiarowy i opis metody: Pomiary wykonywane są metodą recyrkulacyjną
Bardziej szczegółowoWyznaczenie WRPT w rektyfikacyjnej kolumnie z wypełnieniem
Wyznaczenie WRPT w rektyfikacyjnej kolumnie z wypełnieniem. Wprowadzenie Jeżeli projektuje się wykonywanie procesu rektyfikacji w kolumnach półkowych, to zasadniczym zagadnieniem jest doświadczalnie wyznaczenie
Bardziej szczegółowoKATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ
KATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ Absorpcja Osoba odiedzialna: Donata Konopacka - Łyskawa dańsk,
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 4 WYMIENNIK CIEPŁA
ĆWICZENIE NR 4 WYMIENNIK CIEPŁA 1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest doświadczalne zbadanie wymiany ciepła w przeponowym płaszczowo rurowym wymiennika ciepła i porównanie wyników z obliczeniami teoretycznymi.
Bardziej szczegółowoBADANIE WYMIENNIKA CIEPŁA TYPU RURA W RURZE
BDNIE WYMIENNIK CIEPŁ TYPU RUR W RURZE. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie z konstrukcją, metodyką obliczeń cieplnych oraz poznanie procesu przenikania ciepła w rurowych wymiennikach ciepła..
Bardziej szczegółowoOperacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy
Operacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy WPROWADZENIE + Destylacja - różniczkowa / równowagowa / z parą wodną prof. M. Kamioski Gdaosk, 2017 INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA OPERACJE WYMIANY
Bardziej szczegółowoBADANIE WYMIENNIKÓW CIEPŁA
1.Wprowadzenie DNIE WYMIENNIKÓW CIEPŁ a) PŁSZCZOWO-RUROWEGO b) WĘŻOWNICOWEGO adanie wymiennika ciepła sprowadza się do pomiaru współczynników przenikania ciepła k w szerokim zakresie zmian parametrów ruchowych,
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ZLEŻNOŚĆ PRĘŻNOŚCI PRY OD TEMPERTURY - DESTYLCJ WSTĘP Zgodnie z regułą faz w miarę wzrostu liczby składników w układzie, zwiększa się również liczba stopni swobody. Układ utworzony z mieszaniny dwóch cieczy
Bardziej szczegółowoRektyfikacja - destylacja wielokrotna. Wpisany przez Administrator czwartek, 05 lipca :01 -
Tematem rektyfikacji zainteresowałem za sprawą mojego kolegi, który poprosił mnie o pomoc przy budowie kolumny rektyfikacyjnej do destylacji wina. Na początek postanowiliśmy zakupić małą, szklaną kolumnę
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Zastosowanie destylacji z parą wodną do oznaczania masy cząsteczkowej cieczy niemieszającej się z wodą opracował prof. B. Pałecz ćwiczenie nr 35 Zakres zagadnień
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 22 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY W TEMPERETATURZE WRZENIA
ĆWICZENIE 22 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY W TEMPERETATURZE WRZENIA Aby parowanie cieczy zachodziło w stałej temperaturze należy dostarczyć jej określoną ilość ciepła w jednostce czasu. Wielkość równą
Bardziej szczegółowoWNIKANIE CIEPŁA PRZY WRZENIU CIECZY
WNIKANIE CIEPŁA PRZY WRZENIU CIECZY 1. Wprowadzenie Z wrzeniem cieczy jednoskładnikowej A mamy do czynienia wówczas, gdy proces przechodzenia cząstek cieczy w parę zachodzi w takiej temperaturze, w której
Bardziej szczegółowoOperacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy. -- Rektyfikacja. INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA
Operacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy -- Rektyfikacja INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA REKTYFIKACJA INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO- PROCESOWA Kolumny
Bardziej szczegółowoMECHANIKA PŁYNÓW LABORATORIUM
MECANIKA PŁYNÓW LABORATORIUM Ćwiczenie nr 4 Współpraca pompy z układem przewodów. Celem ćwiczenia jest sporządzenie charakterystyki pojedynczej pompy wirowej współpracującej z układem przewodów, przy różnych
Bardziej szczegółowo- Dyfuzja / Konwekcja / Wnikanie / Przenikanie - Masy -
Układy wielofazowe płyn1 (G Gas / V - Vapor) // płyn2 (L (Liquid)) -- na powierzchni ciała stałego (S) jako nośnika (G/V-L-S) -- na półkach aparatów półkowych -- - Dyfuzja / Konwekcja / Wnikanie / Przenikanie
Bardziej szczegółowoAUTOMATYKA I POMIARY LABORATORIUM - ĆWICZENIE NR 15 WYMIENNIK CIEPŁA CHARAKTERYSTYKI DYNAMICZNE
AUTOMATYKA I POMIARY LABORATORIUM - ĆWICZENIE NR 15 WYMIENNIK CIEPŁA CHARAKTERYSTYKI DYNAMICZNE Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyk dynamicznych wymiennika ciepła przy zmianach obciążenia aparatu.
Bardziej szczegółowoTRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI
Ćwiczenie nr 7 TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawami teorii procesów transportu nieelektrolitów przez błony.
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA WNIKANIA CIEPŁA PODCZAS KONWEKCJI WYMUSZONEJ GAZU W RURZE
Ćwiczenie 1: WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA WNIKANIA CIEPŁA PODCZAS KONWEKCJI WYMUSZONEJ GAZU W RURZE 1. CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest eksperymentalne wyznaczenie współczynnika wnikania ciepła podczas
Bardziej szczegółowoABSORPCJA - DESORPCJA
ABSORPCJA - DESORPCJA prof. M. Kamioski Gdaosk 2017 ABSORPCJA DESORPCJA - to operacje jednostkowe, realizowane często w sprzężeniu, w celu odzysku, zarówno absorbentu, jak i absorbatu. Dotyczy to zastosowao
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną opracowanie ćwiczenia: dr J. Woźnicka, dr S. Belica ćwiczenie nr 38 Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoAutomatyka i pomiary wielkości fizykochemicznych. Instrukcja do ćwiczenia III. Pomiar natężenia przepływu za pomocą sondy poboru ciśnienia
Automatyka i pomiary wielkości fizykochemicznych Instrukcja do ćwiczenia III Pomiar natężenia przepływu za pomocą sondy poboru ciśnienia Sonda poboru ciśnienia Sonda poboru ciśnienia (Rys. ) jest to urządzenie
Bardziej szczegółowoZALEŻNOŚĆ CIŚNIENIA PARY NASYCONEJ WODY OD TEM- PERATURY. WYZNACZANIE MOLOWEGO CIEPŁA PARO- WANIA
ZALEŻNOŚĆ CIŚNIENIA PARY NASYCONEJ WODY OD TEM- PERATURY. WYZNACZANIE MOLOWEGO CIEPŁA PARO- WANIA I. Cel ćwiczenia: zbadanie zależności ciśnienia pary nasyconej wody od temperatury oraz wyznaczenie molowego
Bardziej szczegółowoTechnologia chemiczna. Zajęcia 2
Technologia chemiczna Zajęcia 2 Podstawą wszystkich obliczeń w technologii chemicznej jest bilans materiałowy. Od jego wykonania rozpoczyna się projektowanie i rachunek ekonomiczny planowanego lub istniejącego
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM MECHANIKI PŁYNÓW
Ćwiczenie numer 5 Wyznaczanie rozkładu prędkości przy przepływie przez kanał 1. Wprowadzenie Stanowisko umożliwia w eksperymentalny sposób zademonstrowanie prawa Bernoulliego. Układ wyposażony jest w dyszę
Bardziej szczegółowoOkresowa kolumna rektyfikacyjna
UNIWERSYTET WARSZAWSKI WYDZIAŁ CHEMII ZAKŁAD DYDAKTYCZNY TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Okresowa kolumna rektyfikacyjna Instrukcja do ćwiczenia nr 4 Opracowanie dr Hanna Wilczura-Wachnik Wprowadzenie Rektyfikacja
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej
Materiały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej w Systemach Technicznych Symulacja prosta dyszy pomiarowej Bendemanna Opracował: dr inż. Andrzej J. Zmysłowski
Bardziej szczegółowoChłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 4
Chłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 4 dr hab. inż. Bartosz Zajączkowski bartosz.zajaczkowski@pwr.edu.pl Politechnika Wrocławska Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn
Bardziej szczegółowoWymiennik ciepła. Dane wyjściowe i materiały pomocnicze do wykonania zadania projektowego. Henryk Bieszk. Gdańsk 2011
Henryk Bieszk Wymiennik ciepła Dane wyjściowe i materiały pomocnicze do wykonania zadania projektowego Gdańsk 2011 H. Bieszk, Wymiennik ciepła, projekt 1 PRZEDMIOT: APARATURA CHEMICZNA TEMAT ZADANIA PROJEKTOWEGO:
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 2 FILTRACJA PRASA FILTRACYJNA
ĆWICZENIE NR FILTRACJA PRASA FILTRACYJNA. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest praktyczne zapoznanie z filtracją prowadzoną pod stałym ciśnieniem. Ten sposób prowadzenia procesu występuje w prasach filtracyjnych
Bardziej szczegółowoCzęść A. Aparat wyparny jednodziałowy
ZATĘŻANIE ROTWORÓW W APARATACH WYPARNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z budową i pracą aparatów wyparnych o działaniu ciągłym wraz z praktycznym zatężaniem rozcieńczonego roztworu wodnego. Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 3 Wpływ zmiany powierzchni skraplacza na wydajność pracy urządzenia chłodniczego
Andrzej Grzebielec 2009-10-23 Laboratorium Chłodnictwa II Ćwiczenie nr 3 Wpływ zmiany powierzchni skraplacza na wydajność pracy urządzenia chłodniczego 1 3 Wpływ zmiany powierzchni skraplacza na wydajność
Bardziej szczegółowoPara pozostająca w równowadze z roztworem jest bogatsza w ten składnik, którego dodanie do roztworu zwiększa sumaryczną prężność pary nad nim.
RÓWNOWAGA CIECZ-PARA DLA UKŁADÓW DWUSKŁADNIKOWYCH: 1) Zgodnie z regułą faz Gibbsa układ dwuskładnikowy osiąga największą liczbę stopni swobody (f max ), gdy znajduje się w nim najmniejsza możliwa liczba
Bardziej szczegółowoBadanie transformatora
Ćwiczenie 14 Badanie transformatora 14.1. Zasada ćwiczenia Transformator składa się z dwóch uzwojeń, umieszczonych na wspólnym metalowym rdzeniu. Do jednego uzwojenia (pierwotnego) przykłada się zmienne
Bardziej szczegółowoKATEDRA APARATURY I MASZYNOZNAWSTWA CHEMICZNEGO Wydział Chemiczny POLITECHNIKA GDAŃSKA ul. G. Narutowicza 11/12 80-952 GDAŃSK
KATEDRA APARATURY I MASZYNOZNAWSTWA CHEMICZNEGO Wydział Chemiczny POLITECHNIKA GDAŃSKA ul. G. Narutowicza 11/12 80-952 GDAŃSK LABORATORIUM Z PROEKOLOGICZNYCH ŹRÓDEŁ ENERGII ODNAWIALNEJ 6. WYMIENNIK CIEPŁA
Bardziej szczegółowoWymiana ciepła w wymiennikach. wykład wymienniki ciepła
Wymiana ciepła Wymiana ciepła w wymiennikach wykład wymienniki ciepła Aparaty do wymiany ciepła miedzy płynami, tzn. wymienniki ciepła, znajdują szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym, petrochemicznym,
Bardziej szczegółowoRegulacja dwupołożeniowa (dwustawna)
Regulacja dwupołożeniowa (dwustawna) I. Wprowadzenie Regulacja dwustawna (dwupołożeniowa) jest często stosowaną metodą regulacji temperatury w urządzeniach grzejnictwa elektrycznego. Polega ona na cyklicznym
Bardziej szczegółowoDESTYLACJA KOTŁOWA MIESZANINY DWUSKŁADNIKOWEJ
Ćwiczenie 9: DESTYLCJ KOTŁOW MIESZNINY DWUSKŁDNIKOWEJ 1. CEL ĆWICZENI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z budową i zasadą działania typowego zestawu do destylacji okresowej oraz przeprowadzenie rozdziału
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH DESTYLACJA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 5 DESTYLACJA Cel ćwiczenia Doświadczalne wyznaczenie krzywych równowagi ciecz-para dla układu woda-kwas octowy. Wprowadzenie Destylacja
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5: Wymiana masy. Nawilżanie powietrza.
1 Część teoretyczna Powietrze wilgotne układ złożony z pary wodnej i powietrza suchego, czyli mieszaniny azotu, tlenu, wodoru i pozostałych gazów Z punktu widzenia różnego typu przemian skład powietrza
Bardziej szczegółowoINSTYTUT INŻYNIERII ŚRODOWISKA ZAKŁAD GEOINŻYNIERII I REKULTYWACJI ĆWICZENIE NR 4 OKREŚLENIE WSPÓŁCZYNNIKA STRAT LOEKALNYCH
INSTYTUT INŻYNIERII ŚRODOWISKA ZAKŁAD GEOINŻYNIERII I REKULTYWACJI Laboratorium z mechaniki płynów ĆWICZENIE NR 4 OKREŚLENIE WSPÓŁCZYNNIKA STRAT LOEKALNYCH . Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest doświadczalne
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym Oznaczenie
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie lepkości wodnych roztworów sacharozy. opracowała dr A. Kacperska
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie lepkości wodnych roztworów sacharozy opracowała dr A. Kacperska ćwiczenie nr 20 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Oddziaływania
Bardziej szczegółowoK05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
Bardziej szczegółowoprędkości przy przepływie przez kanał
Ćwiczenie numer 5 Wyznaczanie rozkładu prędkości przy przepływie przez kanał 1. Wprowadzenie Stanowisko umożliwia w eksperymentalny sposób zademonstrowanie prawa Bernoulliego. Układ wyposażony jest w dyszę
Bardziej szczegółowoLaboratorium. Hydrostatyczne Układy Napędowe
Laboratorium Hydrostatyczne Układy Napędowe Instrukcja do ćwiczenia nr Eksperymentalne wyznaczenie charakteru oporów w przewodach hydraulicznych opory liniowe Opracowanie: Z.Kudżma, P. Osiński J. Rutański,
Bardziej szczegółowoBadanie transformatora
Ćwiczenie 14 Badanie transformatora 14.1. Zasada ćwiczenia Transformator składa się z dwóch uzwojeń, umieszczonych na wspólnym metalowym rdzeniu. Do jednego uzwojenia (pierwotnego) przykłada się zmienne
Bardziej szczegółowoLaboratorium InŜynierii i Aparatury Przemysłu SpoŜywczego
Laboratorium InŜynierii i Aparatury Przemysłu SpoŜywczego 1. Temat ćwiczenia :,,Wyznaczanie współczynnika przenikania ciepła 2. Cel ćwiczenia : Określenie globalnego współczynnika przenikania ciepła k
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
OZNACZANIE ŚREDNIEJ MASY CZĄSTECZKOWEJ POLIMERU WSTĘP Lepkość roztworu polimeru jest z reguły większa od lepkości rozpuszczalnika. Dla polimeru lepkość graniczna [η ] określa zmianę lepkości roztworu przypadającą
Bardziej szczegółowoĆwiczenie laboratoryjne Parcie wody na stopę fundamentu
Ćwiczenie laboratoryjne Parcie na stopę fundamentu. Cel ćwiczenia i wprowadzenie Celem ćwiczenia jest wyznaczenie parcia na stopę fundamentu. Natężenie przepływu w ośrodku porowatym zależy od współczynnika
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3 Badanie obwodów trójfazowych z odbiornikiem połączonym w trójkąt
ĆWICZENIE 3 Badanie obwodów trójfazowych z odbiornikiem połączonym w trójkąt 1. Cel ćwiczenia Zapoznanie się z rozpływem prądów, rozkładem napięć i poborem mocy w obwodach trójfazowych połączonych w trójkąt:
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoPomiary ciepła spalania i wartości opałowej paliw gazowych
Pomiary ciepła spalania i wartości opałowej paliw gazowych Ciepło spalania Q s jest to ilość ciepła otrzymana przy spalaniu całkowitym i zupełnym jednostki paliwa wagowej lub objętościowej, gdy produkty
Bardziej szczegółowoBadanie zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia
Ćwiczenie C2 Badanie zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia C2.1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest pomiar zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia (poniżej ciśnienia atmosferycznego),
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA
POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA KATEDRA ZARZĄDZANIA PRODUKCJĄ Instrukcja do zajęć laboratoryjnych z przedmiotu: Towaroznawstwo Kod przedmiotu: LS03282; LN03282 Ćwiczenie 1 WYZNACZANIE GĘSTOSCI CIECZY Autorzy:
Bardziej szczegółowoZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji
ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji w tej temperaturze wynosi K p = 0,11. Reaktor został
Bardziej szczegółowoBUDOWA I ZASADA DZIAŁANIA ABSORPCYJNEJ POMPY CIEPŁA
Anna Janik AGH Akademia Górniczo-Hutnicza Wydział Energetyki i Paliw BUDOWA I ZASADA DZIAŁANIA ABSORPCYJNEJ POMPY CIEPŁA 1. WSTĘP W ostatnich latach obserwuje się wzrost zainteresowania tematem pomp ciepła.
Bardziej szczegółowoInstrukcja stanowiskowa
POLITECHNIKA WARSZAWSKA Wydział Budownictwa, Mechaniki i Petrochemii Instytut Inżynierii Mechanicznej w Płocku Zakład Aparatury Przemysłowej LABORATORIUM WYMIANY CIEPŁA I MASY Instrukcja stanowiskowa Temat:
Bardziej szczegółowoPROFIL PRĘDKOŚCI W RURZE PROSTOLINIOWEJ
LABORATORIUM MECHANIKI PŁYNÓW Ćwiczenie N 7 PROFIL PRĘDKOŚCI W RURZE PROSTOLINIOWEJ . Cel ćwiczenia Doświadczalne i teoretyczne wyznaczenie profilu prędkości w rurze prostoosiowej 2. Podstawy teoretyczne:
Bardziej szczegółowoMetodę poprawnie mierzonego prądu powinno się stosować do pomiaru dużych rezystancji, tzn. wielokrotnie większych od rezystancji amperomierza: (4)
OBWODY JEDNOFAZOWE POMIAR PRĄDÓW, NAPIĘĆ. Obwody prądu stałego.. Pomiary w obwodach nierozgałęzionych wyznaczanie rezystancji metodą techniczną. Metoda techniczna pomiaru rezystancji polega na określeniu
Bardziej szczegółowoWYMIANA CIEPŁA i WYMIENNIKI CIEPŁA
WYMIANA CIEPŁA i WYMIENNIKI CIEPŁA Prof. M. Kamiński Gdańsk 2015 PLAN Znaczenie procesowe wymiany ciepła i zasady ogólne Pojęcia i definicje podstawowe Ruch ciepła na drodze przewodzenia Ruch ciepła na
Bardziej szczegółowoWersja z dnia: Metoda piknometryczna jest metodą porównawczą. Wyznaczanie gęstości substancji ciekłych
Wersja z dnia: 2008-02-25 Wyznaczanie gęstości metodą piknometryczną Gęstości ciała (ρ) jest definiowana jako masa (m) jednostkowej objętości tego ciała (V). Jeśli ciało jest jednorodne, to jego gęstość
Bardziej szczegółowoHYDRAULIKA KOLUMNY WYPEŁNIONEJ
Ćwiczenie 5: HYDRAULIKA KOLUMNY WYPEŁNIONEJ 1. CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest wyznaczenie oporów przepływu gazu przez wypełnienie zraszane cieczą oraz określenie granicy zachłystywania aparatu wypełnionego.
Bardziej szczegółowoCECHOWANIE TERMOELEMENTU Fe-Mo I WYZNACZANIE PUNKTU INWERSJI
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII MATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA FIZYKI CIAŁA STAŁEGO Ć W I C Z E N I E N R FCS - 7 CECHOWANIE TERMOELEMENTU Fe-Mo I WYZNACZANIE
Bardziej szczegółowoDESTYLACJA JAKO METODA WYODRĘBNIANIA I OCZYSZCZANIA ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH
DESTYLCJ JKO METOD WYODRĘNINI I OCZYSZCZNI ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH Zakres materiału: - metody rozdzielania substancji, - destylacja - charakter wykorzystywanych zjawisk, typy destylacji, zastosowanie, charakterystyka
Bardziej szczegółowoTECHNIKI NISKOTEMPERATUROWE W MEDYCYNIE
TECHNIKI NISKOTEMPERATUROWE W MEDYCYNIE Skraplarka Claude a i skraplarka Heylandt a budowa, działanie, bilans cieplny, charakterystyka techniczna. Natalia Szczuka Inżynieria mechaniczno-medyczna St.II
Bardziej szczegółowoSterowanie pracą reaktora chemicznego
Sterowanie pracą reaktora chemicznego Celem ćwiczenia jest opracowanie na sterowniku programowalnym programu realizującego jednopętlowy układ regulacji a następnie dobór nastaw regulatora zapewniających
Bardziej szczegółowoPara wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA DYFUZJI W FAZIE GAZOWEJ
Ćwiczenie 7: WYZNZNIE WSPÓŁZYNNIK DYFUZJI W FZIE GZOWEJ 1. EL ĆWIZENI elem ćwiczenia jest eksperymentalne wyznaczenie współczynnika dyfuzji wybranej substancji w określonym środowisku gazowym i porównanie
Bardziej szczegółowoWojskowa Akademia Techniczna Katedra Pojazdów Mechanicznych i Transportu
Wojskowa Akademia Techniczna Katedra Pojazdów Mechanicznych i Transportu LABORATORIUM TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ Instrukcja do ćwiczenia T-05 Temat: Pomiar parametrów przepływu gazu. Opracował: dr inż.
Bardziej szczegółowoIR II. 12. Oznaczanie chloroformu w tetrachloroetylenie metodą spektrofotometrii w podczerwieni
IR II 12. Oznaczanie chloroformu w tetrachloroetylenie metodą spektrofotometrii w podczerwieni Promieniowanie podczerwone ma naturę elektromagnetyczną i jego absorpcja przez materię podlega tym samym prawom,
Bardziej szczegółowoObiegi gazowe w maszynach cieplnych
OBIEGI GAZOWE Obieg cykl przemian, po przejściu których stan końcowy czynnika jest identyczny ze stanem początkowym. Obrazem geometrycznym obiegu jest linia zamknięta. Dla obiegu termodynamicznego: przyrost
Bardziej szczegółowoWNIKANIE CIEPŁA PRZY KONDENSACJI PAR
Aparatura procesowa - laboratorium 2018/2019 1. Wprowadzenie WNIKANIE CIEPŁA PRZY KONDENSACJI PAR Kondensacja występuje, gdy para skontaktuję się z powierzchnią ściany, która ma temperaturę niższą od temperatury
Bardziej szczegółowoBILANS CIEPLNY CZYNNIKI ENERGETYCZNE
POLITECHNIKA WARSZAWSKA Wydział Chemiczny LABORATORIUM PROCESÓW TECHNOLOGICZNYCH PROJEKTOWANIE PROCESÓW TECHNOLOGICZNYCH Ludwik Synoradzki, Jerzy Wisialski BILANS CIEPLNY CZYNNIKI ENERGETYCZNE Jerzy Wisialski
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4: Wymienniki ciepła. Wyznaczanie współczynnika przenikania ciepła.
. Część teoretyczna Podstawy bilansowania ciepła Energia może być przekazywana na sposób pracy (L) lub ciepła (Q). W pierwszym przypadku, na skutek wykonania pracy, układ zmienia objętość (rys. ). Rys..
Bardziej szczegółowoLaboratorium Inżynierii Bioreaktorów
Laboratorium Inżynierii Bioreaktorów Ćwiczenie nr 1 Reaktor chemiczny: Wyznaczanie równania kinetycznego oraz charakterystyka reaktorów o działaniu ciągłym Cele ćwiczenia: 1 Wyznaczenie równania kinetycznego
Bardziej szczegółowochemia wykład 3 Przemiany fazowe
Przemiany fazowe Przemiany fazowe substancji czystych Wrzenie, krzepnięcie, przemiana grafitu w diament stanowią przykłady przemian fazowych, które zachodzą bez zmiany składu chemicznego. Diagramy fazowe
Bardziej szczegółowoSkraplarki Claude a oraz Heylandta budowa, działanie, bilans cieplny oraz charakterystyka techniczna
POLITECHNIKA GDAŃSKA WYDZIAŁ MECHANICZNY Skraplarki Claude a oraz Heylandta budowa, działanie, bilans cieplny oraz charakterystyka techniczna Wykonała: Alicja Szkodo Prowadzący: dr inż. W. Targański 2012/2013
Bardziej szczegółowoBadanie klasy wymaganej odporności ogniowej wentylatora przy wykorzystaniu programu FDS
Badanie klasy wymaganej odporności ogniowej wentylatora przy wykorzystaniu programu FDS 1. Wstęp: Symulacje komputerowe CFD mogą posłużyć jako narzędzie weryfikujące klasę odporności ogniowej wentylatora,
Bardziej szczegółowoChłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 3
Chłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 3 dr hab. nż. Bartosz Zajączkowski bartosz.zajaczkowski@pwr.edu.pl Politechnika Wrocławska Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn
Bardziej szczegółowoZastosowania Równania Bernoullego - zadania
Zadanie 1 Przez zwężkę o średnicy D = 0,2 m, d = 0,05 m przepływa woda o temperaturze t = 50 C. Obliczyć jakie ciśnienie musi panować w przekroju 1-1, aby w przekroju 2-2 nie wystąpiło zjawisko kawitacji,
Bardziej szczegółowoRegulacja dwupołożeniowa.
Politechnika Krakowska Wydział Inżynierii Elektrycznej i Komputerowej Zakład eorii Sterowania Regulacja dwupołożeniowa. Kraków Zakład eorii Sterowania (E ) Regulacja dwupołożeniowa opis ćwiczenia.. Opis
Bardziej szczegółowoDrgania wymuszone - wahadło Pohla
Zagadnienia powiązane Częstość kołowa, częstotliwość charakterystyczna, częstotliwość rezonansowa, wahadło skrętne, drgania skrętne, moment siły, moment powrotny, drgania tłumione/nietłumione, drgania
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 425. Wyznaczanie ciepła właściwego ciał stałych. Woda. Ciało stałe Masa kalorymetru z ciałem stałym m 2 Masa ciała stałego m 0
2014 Katedra Fizyki Nazwisko... Data... Nr na liście... Imię... Wydział... Dzień tyg... Godzina... Ćwiczenie 425 Wyznaczanie ciepła właściwego ciał stałych Masa suchego kalorymetru m k = kg Opór grzałki
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA Z MATEMATYKI W OPARCIU O PODSTAWĘ PROGRAMOWĄ I PROGRAM NAUCZANIA MATEMATYKA 2001 DLA KLASY DRUGIEJ
KRYTERIA OCENIANIA Z MATEMATYKI W OPARCIU O PODSTAWĘ PROGRAMOWĄ I PROGRAM NAUCZANIA MATEMATYKA 2001 DLA KLASY DRUGIEJ TREŚCI KSZTAŁCENIA WYMAGANIA PODSTAWOWE WYMAGANIA PONADPODSTAWOWE Liczby wymierne i
Bardziej szczegółowo5. WYZNACZENIE KRZYWEJ VAN DEEMTER a I WSPÓŁCZYNNIKA ROZDZIELENIA DLA KOLUMNY CHROMATOGRAFICZNEJ
5. WYZNACZENIE KRZYWEJ VAN DEEMTER a I WSPÓŁCZYNNIKA ROZDZIELENIA DLA KOLUMNY CHROMATOGRAFICZNEJ Opracował: Krzysztof Kaczmarski I. WPROWADZENIE Sprawność kolumn chromatograficznych określa się liczbą
Bardziej szczegółowoA4.04 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.04 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie cząstkowych molowych objętości wody i alkoholu Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Znajomość
Bardziej szczegółowoWyznaczanie współczynnika przenikania ciepła dla przegrody płaskiej
Katedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Wyznaczanie współczynnika przenikania ciepła dla przegrody płaskiej - - Wstęp teoretyczny Jednym ze sposobów wymiany ciepła jest przewodzenie.
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE CIEPŁA TOPNIENIA LODU METODĄ BILANSU CIEPLNEGO
ĆWICZENIE 21 WYZNACZANIE CIEPŁA TOPNIENIA LODU METODĄ BILANSU CIEPLNEGO Cel ćwiczenia: Wyznaczenie ciepła topnienia lodu, zapoznanie się z pojęciami ciepła topnienia i ciepła właściwego. Zagadnienia: Zjawisko
Bardziej szczegółowoChłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 7
Chłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 7 dr hab. inż. Bartosz Zajączkowski bartosz.zajaczkowski@pwr.edu.pl Politechnika Wrocławska Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn
Bardziej szczegółowo32 Materiały techniczne 2015/1 powietrzne pompy ciepła do montażu wewnętrznego
Rysunek wymiarowy 68 65 5 5 5 85 687 5 5 5 około 59 69 Kierunek przepływu powietrza 9 75 5 5 8 Strona obsługowa 5 9 9 9 59 Uchwyty transportowe Wypływ kondensatu, średnica wewnętrzna Ø mm Zasilanie ogrzewania,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM MECHANIKI PŁYNÓW. Ćwiczenie N 2 RÓWNOWAGA WZGLĘDNA W NACZYNIU WIRUJĄCYM WOKÓŁ OSI PIONOWEJ
LABORATORIUM MECHANIKI PŁYNÓW Ćwiczenie N RÓWNOWAGA WZGLĘDNA W NACZYNIU WIRUJĄCYM WOKÓŁ OSI PIONOWEJ . Cel ćwiczenia Pomiar współrzędnych powierzchni swobodnej w naczyniu cylindrycznym wirującym wokół
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 254. Badanie ładowania i rozładowywania kondensatora. Ustawiony prąd ładowania I [ ma ]: t ł [ s ] U ł [ V ] t r [ s ] U r [ V ] ln(u r )
Nazwisko... Data... Wydział... Imię... Dzień tyg.... Godzina... Ćwiczenie nr 254 Badanie ładowania i rozładowywania kondensatora Numer wybranego kondensatora: Numer wybranego opornika: Ustawiony prąd ładowania
Bardziej szczegółowoK02 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K2 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie krytycznego stężenia micelizacji (CMC) z pomiarów napięcia powierzchniowego Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA GDAŃSKA
POLITECHNIKA GDAŃSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA INŻYNIERII PROCESOWEJ I TECHNOLOGII CHEMICZNEJ TECHNOLOGIA CHEMICZNA Zasada najlepszego wykorzystania potencjału: ocena siły napędowej i wpływu zwilżania
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM MECHANIKI PŁYNÓW
Ćwiczenie numer 2 Pomiar współczynnika oporu liniowego 1. Wprowadzenie Stanowisko służy do analizy zjawiska liniowych strat energii podczas przepływu laminarnego i turbulentnego przez rurociąg mosiężny
Bardziej szczegółowo