OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY WODOCIĄGOWEJ PRZY UŻYCIU ELEKTRODY JONOSELEKTYWNEJ
|
|
- Lech Wróblewski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY WODOCIĄGOWEJ PRZY UŻYCIU ELEKTRODY JONOSELEKTYWNEJ Intrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowika Uniwerytetu Łódzkiego. 1. Wprowadzenie 1.1. Twardość wody Twardość wody jet to właściwość polegająca na zużywaniu pewnych ilości mydła bez wytworzenia piany podcza wytrząania próby wody. Właściwość tę nadają naturalnej wodzie jony wapnia, magnezu, żelaza, manganu, glinu, cynku oraz innych ciężkich kationów, które tworzą z mydłem dodawanym do wody nierozpuzczalne mydła wapniowe, magnezowe i inne nie tworzące piany podcz wytrząania. Piana zaczyna ię wytwarzać dopiero wówcza, gdy natąpi całkowite ich trącenie. Ilość zużytego przez wodę mydła do chwili pojawienia ię piany charakteryzuje topień twardości wody. Ponieważ w wodach naturalnych dominują przeważnie ole wapnia oraz magnezu, natomiat inne kationy metali ciężkich wytępują w znikomych ilościach, więc twardość wody naturalnej zależy głównie od zawartości jonów Ca 2+ i Mg 2+ w badanej wodzie. Jeżeli jednak któryś ze wpomnianych jonów wytępuje w więkzych ilościach, to należy go podcza określania twardości uwzględnić. Twardość wody urowej nazywa ię twardością ogólną (Tw). Twardość wywołana przez wodorowęglany, węglany i wodorotlenki wapnia i magnezu nazywa ię twardością węglanową (Tw w ). Twardość wywołana przez inne związki wapnia i magnezu nazywa ię twardością niewęglanową (Tw N ). Twardość węglanowa i niewęglanowa tanowią w umie twardość ogólną wody (Tw O ). Co przedtawia tabela 1. Tabela 1. Rodzaje twardości. Podział według kationów Symbol Rodzaj twardości Tw Ca wpniowa Tw WCa Twardość ogólna Tw O Podział według anionów Twardość Twardość Tw w Tw N węglanowa niewęglanowa Ca(HCO 3 ) 2 CaSO 4 Ca(OH) 2 Tw NCa CaCl 2 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 MgSO 4 1
2 Tw WCa magnezowa Tw WMg Mg(OH) 2 MgCO 3 Tw NMg MgCl 2 Mg(NO 3 ) 2 Według tarzej nomenklatury twardość ogólną wody dzielono na twardość przemijającą, gdyż twardość ta maleje znacznie po przegotowaniu wody i twardość tałą, która pozotaje po przegotowaniu wody. Twardość węglanową częto utożamia ię z twardością przemijającą, co jet niezupełnie łuzne, gdyż węglany i wodorotlenki pozotają w wodzie po przegotowaniu i w ten poób twardość węglanowa jet więkza od twardości przemijającej. Rozkład termiczny twardości węglanowej wiąże ię z reakcją rozkładu wodorowęglanu wapniowego i magnezowego oraz z hydrolizą powtałego węglanu magnezowego w myśl równania: Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 (1) Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3 + H 2 O + CO 2 (2) MgCO 3 + H 2 O Mg(OH) 2 + CO 2 (3) Podcza ogrzewania wody rozpuzczalność dwutlenku węgla zmniejza ię i wydziela ię on do atmofery. Prowadzi to do naruzenia równowagi węglanowo - wapniowej i z wody wytrąca ię trudno rozpuzczalny węglan (IV) wapnia (CaCO 3 ), tworząc kamień kotłowy. Natomiat węglan (IV) magnezu reaguje z wodą dając trudno rozpuzczalny oad wodorotlenku magnezu Mg(OH) 2. Rozpuzczalność węglanu (IV) wapnia w 1dm 3 wody detylowanej w temperaturze pokojowej wynoi 14 mg CaCO 3 /dm 3, a wodorotlenku magnezu około 8 mg Mg(OH) 2 /dm 3. Twardość wody podaje ię w tzw. topniach twardości wody (niemieckich, francukich, angielkich i innych) lub w milivalach (miligramorównoważnikach) jonów wapnia i magnezu w 1dm 3 wody. W Polce rozpowzechnione jet wyrażanie twardości wody w topniach ogólnoeuropejkich lub w milivalach kładnika na 1dm 3 wody. Z przyjętej konwencji wynika, iż 1 topień twardości odpowiada 10 mg/dm 3 CaO, a w takim razie 1 mval/dm 3 = 2.8 tw. Z zależności tej częto korzyta ię podcza przeliczania twardości wody z milivali na topnie twardości i odwrotnie. Twardość wody nie ma znaczenia zdrowotnego. W gopodartwie domowym woda twarda jet niepożądana, gdyż powoduje m.in. duże zużycie mydła, twardnienie jarzyn podcza gotowania. Wiele różnych gałęzi przemyłu wymaga wody miękkiej, zczególnie 2
3 woda do zailania kotłów nie powinna być twarda, gdyż powtający kamień kotłowy zwiękza znacznie traty ciepła i twarza niebezpieczeńtwo wybuchu. Wymagany topień zmiękczania wzrata z ciśnieniem panującym w kotle. Spoób zmiękczania wody należy rozpatrywać w każdym przypadku indywidualnie (w zależności od twardości wody urowej i wymaganego topnia zmiękczania). W tabeli 2 podano kalę przyjętą do oceny twardości. Tabela 2. Skala twardości wody. Skala twardości bardzo miękka miękka o średniej twardości twarda bardzo twarda Twardość ogólna (w topniach twardości) powyżej Metoda oznaczania Celem ćwiczenia jet oznaczanie twardości ogólnej wody (Tw O ) przy użyciu elektrody jonoelektywnej. Przy pomocy elektrody do pomiaru tężenia jonów dodatnich dwuwartościowych określa ię tężenie jonów wapnia i magnezu, co pozwala określić twardość ogólną wody Metoda bezpośredniej kalibracji Metoda pomiaru bezpośredniego jet protą, bezpośrednią procedurą pomiaru dużej ilości próbek. Do pomiaru jednej próbki wytarcza tylko jeden odczyt. Stężenie lub aktywność jonów w roztworze można odczytać bezpośrednio na kali logarytmicznej miernika (przy użyciu aparatu typu 407A) po jego wykalowaniu na dwa znane roztwory wzorcowe różniące ię dzieięciokrotnie wartością tężenia. Przewidywane tężenie próbki powinno mieścić ię w zakreie tych wzorców. Podcza oznaczania twardości ogólnej wody jako wzorca używa ię węglanu (IV) wapnia Metoda dodawania próbki 3
4 Technika pomiaru metodą dodawania próbki polega na dodawaniu próbki do roztworu wzorcowego. Ponieważ dokładność pomiaru wymaga w przybliżeniu podwojenia tężenia roztworu wzorcowego w rezultacie dodawania, znane mui być tężenie próbki. metoda dodawania próbki jet zalecana dla próbek małych, próbek o dużym tężeniu, bądź o dużej lepkości, ewentualnie próbek zanieczyzczonych. Jeżeli w próbce znajduje ię duża ilość czynnika komplekującego, do roztworu wzorcowego należy dodać tego amego czynnika w dużym nadmiarze. 2. Odczynniki i aparatura miernik typu 407A elektroda jonoelektywna do dwuwartościowych jonów dodatnich ORION model elektroda odnieienia jednozłączowa ORION model roztwór węglanu wapnia o tężeniu 0.1 mol/dm 3 3. Wykonanie oznaczenia Przed przytąpieniem do wykonania pomiarów należy zapoznać ię z intrukcją obługi miernika typu 407A Sprawdzenie działania elektrody 1. Podłączyć elektrody do miernika wkładając wtyczkę elektrody odnieienia i elektrody czujnikowej do odpowiedniego gniazda miernika. 2. Wlać 100 ml wody detylowanej do zlewki o pojemności 250 ml. Odmierzyć pipetą 1 ml roztworu wzorcowego o tężeniu 0.1 mol/dm 3 i dokładnie wymiezać. Utawić przełącznik rodzaju pracy w pozycję X Umieścić elektrody w roztworze. Regulować kalibratorem, aż wkazówka miernika wkaże wartość 1 na środku czerwonej kali logarytmicznej. 4. Dodać 10 ml roztworu wzorcowego o tężeniu 0.1 mol/dm 3, wymiezać dokładnie i odczekać aż wkazania utabilizują ię. Regulować kompenatorem, aż wkazówka miernika wkaże wartość 10 w prawym końcu czerwonej kali logarytmicznej. Obrócić 4
5 przezroczytą tarczą wkaźnika nachylenia, aż biała trzałka kompenatora temperatury wkaże temperaturę roztworu Pomiar metodą bezpośredniej kalibracji 1. Przygotować po 100 ml roztworów wzorcowych o tężeniach 10-2 i 10-3 mol /dm 3 CaCl 2 przez kolejne rozcieńczenie roztworu wzorcowego o tężeniu 0.1 mol/dm 3. Utawić przełącznik rodzaju pracy w pozycji X ++. Przepłukać elektrody wodą detylowaną i ouzyć. Umieścić elektrody w roztworze o tężeniu 10-3 mol/dm 3. Wymiezać dokładnie i odczekać aż wkazania utabilizują ię. Przy pomocy kalibratora utawić wkazówkę miernika na wartość 1 czerwonej kali logarytmicznej (środek kali). 2. Opłukać elektrody, wyuzyć je i umieścić w roztworze wzorcowym o tężeniu 10-2 mol/dm 3. Wymiezać dokładnie i odczekać aż wkazania utabilizują ię. Obracając pokrętłem kompenatora temperatury, natawić wkazówkę miernika na wartość 10 czerwonej kali logarytmicznej (prawy koniec kali). 3. Przelać 100 ml próbki do zlewki o pojemności 250 ml. 5. Opłukać elektrody, wyuzyć je i umieścić w próbce. Wymiezać dokładnie i odczekać aż wkazania utabilizują ię. Pomnożyć wartość odczytaną z czerwonej kali logarytmicznej miernika przez 10-3, w celu określenia tężenia próbki w molach na litr. 5a. Jeżeli wkazówka wychyla ię poza kalę w prawo, opłukać elektrody, ouzyć je i umieścić w roztworze wzorcowym o tężeniu 10-2 mol/dm 3. Regulować kalibratorem, aż wkazówka będzie wkazywać wartość 1 na czerwonej kali logarytmicznej. Opłukać elektrody, wyuzyć je i ponownie umieścić w próbce. Pomnożyć wartość odczytaną z czerwonej kali logarytmicznej przez 10-2, w celu określenia tężenia próbki w molach na litr, tzn. odczyt 1miernika oznacza tężenie 10-2 mol/dm 3. 5b. Jeżeli wkazówka wychyla ię poza kalę w lewo, opłukać elektrody, ouzyć je i umieścić w roztworze wzorcowym o tężeniu 10-3 mol/dm 3. Regulować kalibratorem, aż wkazówka będzie wkazywać wartość 10 na czerwonej kali logarytmicznej. Opłukać elektrody, wyuzyć je i ponownie umieścić w próbce. Pomnożyć wartość odczytaną z 5
6 czerwonej kali logarytmicznej przez 10-4, w celu określenia tężenia próbki w molach na litr, tzn. odczyt 1miernika oznacza tężenie 10-4 mol/dm 3. Oznaczenia prowadzić dla 5 prób wody wodociągowj, 5 prób cieku wodnego, 5 prób wody wodociągowej po przegotowaniu. 4. Opracowanie wyników 1. Wtęp teoretyczny. 2. Wyznaczyć twardość wody metodą bezpośredniej kalibracji (mol/dm 3 ) 3. Wynik końcowy przeliczyć na niemieckie topnie twardości korzytając ze wzoru: T w = C gdzie: C-tężenie jonów wapnia w mol/dm 3 4. Uśrednić uzykane wyniki. 5. Ozacować popełniony błąd dla wyliczonych wartości twardości wody. 6. Przeprowadzić dykuję wyników. 7. Potrzebne wzory a) średnią arytmetyczną ( x ) gdzie: x i - pozczególny wynik pomiaru n - liczba wyników b) wariancję (V) x V n x i ( x x) 2 i n 1 c) odchylenie tandardowe pojedyńczego wyniku (średni błąd kwadratowy) () ( x x) 2 i n 1 6
7 d) odchylenie tandardowe średniej arytmetycznej ( x ) x lub n x ( x x) i n( n 1) 2 e) względne odchylenie tandardowe ( r ) r x Literatura: Cygańki A. Metody elektroanalityczne, Wyd. 2, W-wa, WNT 1995, (rozdziały: , , 3.4.7) INSTRUKCJA OBSŁUGI MIERNIKA STĘŻENIA JONÓW TYPU 407 A - ORION 1. Elementy natawcze Skale miernika Skala logarytmiczna (czerwona) Podziałka od 0.1 do 10 - do pomiaru tężenia jonów w dowolnych, odpowiednich jednotkach tężenia Skala przyrotowa (zielona) Podziałka od 1.2 do z lewej trony, do pomiaru z zatoowaniem metody odejmowania i od do 0.15 z prawej trony, z zatoowaniem metody dodawania Skala ph (czarna) Podziałka od 0 ph do 14 ph, z działką 0.1 ph Skala mv (niebieka) Podziałka od -600 mv do +600 mv, z działką 10 mv, z możliwością odczytania wartości od -700 mv do +700 mv. Przełącznik rodzaju pracy Służy do natawiania miernika na wymagany rodzaj pomiaru. Każda pozycja przełącznika jet oznakowana kolorami odpowiadającymi kolorom kal. 7
8 BATT - do kontroli baterii -gdy miernik nie jet podłączony do ieci, wkazówka utawia ię w pozycji BATT OK, o ile bateria jet w pełni naładowana. ph - do pomiaru ph -odczyt na czarnej kali ph. X - - do odczytu tężenia lub aktywności jednowartościowych jonów ujemnych - czerwona kala logarytmiczna. X = - do odczytu tężenia lub aktywności dwuwartościowych jonów ujemnych - czerwona kala logarytmiczna. X ++ - do odczytu tężenia lub aktywności dwuwartościowych jonów dodatnich- czerwona kala logarytmiczna. X + - do odczytu tężenia lub aktywności jednowartościowych jonów dodatnich- czerwona kala logarytmiczna. MV - do odczytu potencjału w mv -czarna kala, działki oznakowane cyframi niebiekimi. TEMP C - SLOPE (Temperatura - nachylenie) Kompenator temperatury (czarne pokrętło w środku przezroczytej tarczy z tworzywa ztucznego, na płycie przedniej miernika) jet używany do regulacji nachylenia charakterytyki elektrody podcza wzorcowania bądź zmiany temperatury.skala temperatury (górna połówka przezroczytej tarczy) poiada podziałkę od 0 do 100 z działką 2. Wkaźnik nachylenia elektrody (przezroczyta tarcza z tworzywa ztucznego, z lewej trony płyty przedniej miernika) jet używany do wkazania odchylenia między rzeczywitym nachyleniem charakterytyki elektrody a teoretycznym nachyleniem wynikającym z równania Nerta. Skala nachylenia (dolna połówka przezroczytej tarczy) poiada podziałkę od 80 do100, z działką 1.Tarcza wkaźnika nachylenia nie ma wpływu na odczyt miernika. CALIB (Kalibrator) Kalibrator (lewa dolna część płyty czołowej miernika) łuży do wzorcowania przyrządu i elektrod zgodnie ze wzorcem o znanej aktywności, tężeniu, bądź ph. Kalibrator nie działa jeżeli przełącznik rodzaju pracy jet w pozycji MW.Kalibrator miernika typu 407A poiada napęd dwojakiego rodzaju, umożliwiający dokładną regulację w pozotałych dzieięciu obrotach. Przeuw kalibratora odbywa ię z więkzym oporem przy regulacji zgrubnej niż przy regulacji dokładnej. 2. Sprawdzenie przyrządu Sprawdzenie natawienia zera 8
9 Przy pozycji OFF przełącznika rodzaju pracy, wkazówka winna utawić ię dokładnie w środku kali. Sprawdzenie baterii (przy zailaniu bateryjnym) Odłączyć miernik od ieci. Utawić przełącznik rodzaju pracy w pozycji BATT. Jeżeli wkazówka nie wychyli ię w zakre zielonego łuku BATT OK, bądź w prawo od niego, należy naładować baterię przez podłączenie miernika do ieci. W czaie ładowania baterii miernik można ekploatować. 3. Podłączenie elektrod. 1. Utawić uchwyt elektrod na wymaganej wyokości i docinąć śrubę radełkową z tyłu uchwytu. 2. Umieścić elektrody w uchwycie. Przeunąć je natępnie w uchwycie w dół tak daleko, jak to jet możliwe. 3. Włożyć złącze wtykowe elektrody czujnikowej w duże gniazdo wejściowe na tablicy głównej miernika, aż do zatrzaśnięcia. 4. Włożyć złącze wtykowe elektrody odnieienia w małe czerwone gniazdo wejściowe na płycie głównej miernika. W tym momencie przyrząd jet gotowy do użytku. 9
OZNACZANIE CHLORKÓW W WODZIE WODOCIĄGOWEJ
OZNACZANIE CHLORKÓW W WODZIE WODOCIĄGOWEJ Intrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowika Uniwerytetu Łódzkiego. 1.Wprowadzenie 1.1. Wytępowanie chlorków w wodach naturalnych Sole kwau olnego,
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA
OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA WSTĘP RODZAJE TWARDOŚCI WODY Twardość wody jest jej właściwością wynikającą z obecności rozpuszczonych w niej związków, głównie wapnia i magnezu. Pierwotnie
Bardziej szczegółowo- Metody analityczne w przemyśle kosmetycznym -
- Metody analityczne w przemyśle kosmetycznym - Ćwiczenie 1 Temat: Związki powierzchniowo czynne. Oznaczanie trwałości w twardej wodzie. Cel ćwiczenia: Zapoznanie ze sposobami oceny trwałości łatwo rozpuszczalnych
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną Wstęp
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Twardość wody
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Twardość wody 1.2 Oznaczanie twardości wody 1.3 Oznaczanie utlenialności 1.4 Oznaczanie jonów metali 2 Część doświadczalna 2.1 Cel ćwiczenia 2.2 Zagadnienia do przygotowania 2.3
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE TWARDOŚCI OGÓLNEJ WODY ZA POMOCĄ WERSENIANU SODU
OZNACZANIE TWARDOŚCI OGÓLNEJ WODY ZA POMOCĄ WERSENIANU SODU Intrukcja do ćwczeń opracowana w Katedrze Chem Środowka Unwerytetu Łódzkego. 1. Wprowadzene 1.1. Twardość wody Twardość wody jet to właścwość
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
UZDATNIANIE WODY DO CELÓW PRZEMYSŁOWYCH WSTĘP Woda w czystej postaci (jako H 2 O) nie występuje w przyrodzie. Jest ona zawsze roztworem soli, kwasów i zasad oraz gazów. W pewnych przypadkach ilość substancji
Bardziej szczegółowoPomiar rezystancji. Rys.1. Schemat układu do pomiaru rezystancji metodą techniczną: a) poprawnie mierzonego napięcia; b) poprawnie mierzonego prądu.
Pomiar rezytancji. 1. Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jet zapoznanie ię z najważniejzymi metodami pomiaru rezytancji, ich wadami i zaletami, wynikającymi z nich błędami pomiarowymi, oraz umiejętnością ich
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska S1. Chemia zajęcia laboratoryjne. Badanie fizykochemiczne wody
Zasadowość wody Właściwością wody, którą określa się jako zasadowość, jest zdolność do zobojętniania kwasów mineralnych w określonych warunkach. Właściwość tę nadają wodzie obecne w niej wodorowęglany
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY PRZEZNACZONEJ DO SPOZYCIA PRZEZ LUDZI
TWARDOŚĆ WODY PRZEZNACZONEJ DO SPOZYCIA PRZEZ LUDZI ANALIZA JAKOŚCI WODY SUW JóZEFÓW W ASPEKCIE TWARDOŚCI OPRACOWANIE: Dr Anna Zdanowicz Inż. Beata Płatek Józefów, sierpień 2013 r. 1 Twardość wody którą
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY
ĆWICZENIE NR 1 BADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY Cel ćwiczenia Poznanie wybranych metod oznaczania własności wody. Zakres wymaganych wiadomości 1. Własności fizykochemiczne wody. 2. Równanie Nernsta,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY. DZIAŁ: Kompleksometria
ĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY DZIAŁ: Kompleksometria ZAGADNIENIA Stała trwałości i nietrwałości kompleksów. Rodzaje kompleksów i przykłady EDTA Wskaźniki w kompleksometrii
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD
OZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD POWIERZCHNIOWYCH WPROWADZENIE Właściwości chemiczne wód występujących w przyrodzie odznaczają się dużym zróżnicowaniem. Zależą one między innymi od budowy geologicznej
Bardziej szczegółowoKO OF Szczecin:
55OF D KO OF Szczecin: www.of.zc.pl L OLMPADA FZYZNA (005/006). Stopień, zadanie doświadczalne D Źródło: Komitet Główny Olimpiady Fizycznej A. Wymołek; Fizyka w Szkole nr 3, 006. Autor: Nazwa zadania:
Bardziej szczegółowoLabindex mgr inż. Marcin Grzelka
Labindex mgr inż. Marcin Grzelka Aparatura laboratoryjna, szkło, meble pomoc w doborze» sprzedaż» serwis» przeglądy okresowe» IQ/OQ/PQ Aleja Stanów Zjednoczonych 34 lok. 150, 04-036 Warszawa tel 22 408
Bardziej szczegółowoILOŚCIOWE OZNACZANIE SIARCZANÓW W WODZIE WODOCIĄGOWEJ METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
ILOŚCIOWE OZNACZANIE SIARCZANÓW W WODZIE WODOCIĄGOWEJ METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. 1. Wprowadzenie 1.1.
Bardziej szczegółowoABSORPCYJNA SPEKTROMETRIA ATOMOWA
ABSORPCYJNA SPEKTROMETRIA ATOMOWA Ćwiczenie 1. Badanie wpływu warunków pomiaru na absorbancję oznaczanego pierwiastka Ustalenie składu gazów płomienia i położenia palnika Do dwóch kolbek miarowych o pojemności
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoRafał Tytus Bray. Politechnika Gdańska Wydział Inżynierii Lądowej i Środowiska września 2017 Ustka
Rafał Tytus Bray Politechnika Gdańska Wydział Inżynierii Lądowej i Środowiska 14 15 września 2017 Ustka Twardość wody jest jednym z najstarszych wskaźników jakości wody, pochodzącym jeszcze z czasów ery
Bardziej szczegółowoZakład Inżynierii Środowiska Wydział Chemii UG - Ćwiczenia Laboratoryjne z Inżynierii Środowiska. Ćwiczenie 6. Dekarbonizacja wody DEKARBONIZACJA WODY
DEKARBONIZACJA WODY Dekarbonizacja jest to proces polegający na usunięciu z wody lub zmniejszeniu twardości węglanowej. Zmniejszenie twardości węglanowej uzyskuje się przez dekarbonizację: - termiczną;
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoSpis treści. Właściwości fizyczne. Wodorki berylowców. Berylowce
Berylowce Spis treści 1 Właściwości fizyczne 2 Wodorki berylowców 3 Tlenki berylowców 4 Nadtlenki 5 Wodorotlenki 6 Iloczyn rozpuszczalności 7 Chlorki, fluorki, węglany 8 Siarczany 9 Twardość wody 10 Analiza
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła?
Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła? Zadanie: 2 (1 pkt) Woda twarda powoduje tworzenie się kamienia kotłowego. Uzasadnij, pisząc odpowiednie równania
Bardziej szczegółowoODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ
ODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. 1. Wprowadzenie 1.1. Odczyn wody Odczyn roztworu określa stężenie,
Bardziej szczegółowoA K A D E M I A M O R S K A W S Z C Z E C I N I E W Y D Z I A Ł M E C H A N I C Z N Y K A T E D R A F I Z Y K I I C H E M I I
Temat ćwiczenia: A K A D E M I A M O R S K A W S Z C Z E C I N I E W Y D Z I A Ł M E C H A N I C Z N Y K A T E D R A F I Z Y K I I C H E M I I Studia stacjonarne I stopnia III rok studiów, semestr V kierunek:
Bardziej szczegółowoWapń i jego związki. -występowanie i otrzymywanie -właściwości fizyczne i chemiczne - ważniejsze związki wapnia
Wapń i jego związki -występowanie i otrzymywanie -właściwości fizyczne i chemiczne - ważniejsze związki wapnia Wapń występowanie Występowanie: występuje wyłącznie w postaci związanej CaCO 3 w minerałachkalcyt,
Bardziej szczegółowoANALIZA INSTRUMENTALNA
ANALIZA INSTRUMENTALNA TECHNOLOGIA CHEMICZNA STUDIA NIESTACJONARNE Sala 522 ul. Piotrowo 3 Studenci podzieleni są na cztery zespoły laboratoryjne. Zjazd 5 przeznaczony jest na ewentualne poprawy! Możliwe
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA OBSŁUGI. MINI MULTIMETR CYFROWY M M
INSTRUKCJA OBSŁUGI MINI MULTIMETR CYFROWY M - 838 M - 838+ www.atel.com.pl/produkt.php?hash=02915! 1 2 I. WPROWADZENIE Przed przystąpieniem do normalnej eksploatacji miernika, prosimy zapoznać się z możliwościami
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki Pomiar potencjału dyfuzyjnego i błonowego 4
CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do wyznaczenia
Bardziej szczegółowoTwardość wody. Tw og = Tw w + Tw n
Twardość wody Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr Urszula Lelek-Borkowska CZĘŚĆ TEORETYCZNA 1. Twardość wody. Obecność w wodzie rozpuszczalnych soli wapniowych i magnezowych powoduje tzw. twardość wody.
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE MODUŁU YOUNGA METODĄ STRZAŁKI UGIĘCIA
aboratorium z Fizyki Materiałów 010 Ćwiczenie WYZNCZNIE MODUŁU YOUNG METODĄ STRZŁKI UGIĘCI Zadanie: 1.Za pomocą przyrządów i elementów znajdujących ię w zetawie zmierzyć moduł E jednego pręta wkazanego
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014 Imię i nazwisko uczestnika Szkoła Klasa Nauczyciel Imię
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoK05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik ćwiczenie nr 26 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Prawo Lamberta
Bardziej szczegółowoK1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE Postępowanie analityczne, znane pod nazwą miareczkowania konduktometrycznego, polega na wyznaczeniu punktu końcowego miareczkowania
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie stałej szybkości i rzędu reakcji metodą graficzną. opiekun mgr K.
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie stałej szybkości i rzędu reakcji metodą graficzną opiekun mgr K. Łudzik ćwiczenie nr 27 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Zastosowanie
Bardziej szczegółowoChemia środowiska laboratorium. Ćwiczenie laboratoryjne: Korozyjność i agresywność wód modyfikacja wykonania i opracowania wyników
Chemia środowiska laboratorium. Ćwiczenie laboratoryjne: Korozyjność i agresywność wód modyfikacja wykonania i opracowania wyników Część praktyczna ćwiczenia polega na wykonaniu oznaczeń pozwalających
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoMIERNIK ph - Instrukcja obsługi
MIERNIK - Instrukcja obsługi PRAWA AUTORSKIE Rozpowszechnianie jakiejkolwiek części publikacji jest zabronione. Dokument: Gebruiksaanwijzing PH handmeter V2.0 Data: 9-4-2015 Miernik - Instrukcja obsługi
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoJerzy Masełko WODA WPROWADZENIE. 1. Właściwości fizyczne i chemiczne wody
Jerzy Masełko WODA WPROWADZENIE 1. Właściwości fizyczne i chemiczne wody Woda jest jednym z najbardziej rozpowszechnionych związków chemicznych w przyrodzie. Woda ma interesujące anomalia o dużym znaczeniu
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoPodstawowe układy pracy tranzystora bipolarnego
L A B O A T O I U M U K Ł A D Ó W L I N I O W Y C H Podtawowe układy pracy tranzytora bipolarnego Ćwiczenie opracował Jacek Jakuz 4. Wtęp Ćwiczenie umożliwia pomiar i porównanie parametrów podtawowych
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Charakterystyka
Bardziej szczegółowoLitowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.
Doświadczenie 1 Tytuł: Badanie właściwości sodu Odczynnik: Sód metaliczny Szkiełko zegarkowe Metal lekki o srebrzystej barwie Ma metaliczny połysk Jest bardzo miękki, można kroić go nożem Inne właściwości
Bardziej szczegółowoKATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ
KATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ Absorpcja Osoba odiedzialna: Donata Konopacka - Łyskawa dańsk,
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie kulometryczne
KULOMETRIA Oznaczanie reduktorów metodą miareczkowania kulometrycznego amperostatycznego Dr Dorota Gugała-Fekner, Zakład Chemii Analitycznej i Analizy Instrumentalnej, Wydział Chemii UMCS w Lublinie Materiały
Bardziej szczegółowoOznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej
Oznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej Celem tego ćwiczenia laboratoryjnego jest zbadanie zawartości jonów fluorkowych w naparach herbacianych
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ
Politechnika Lubelska Wydział Elektrotechniki i Informatyki Katedra Urządzeń Elektrycznych i TWN 20-618 Lublin, ul. Nadbystrzycka 38A www.kueitwn.pollub.pl LABORATORIUM INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ Protokół
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoANEKS 5 Ocena poprawności analiz próbek wody
ANEKS 5 Ocena poprawności analiz próbek wody Bilans jonów Zasady ogólne Kontroli jakości danych dokonuje się wykonując bilans jonów. Bilans jonów jest podstawowym testem poprawności wyników analiz chemicznych
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoVI. SCENARIUSZE ZAJĘĆ W CENTRUM NAUKI KOPERNIK W WARSZAWIE
68 S t r o n a 1.Temat zajęć: VI. SCENARIUSZE ZAJĘĆ W CENTRUM NAUKI KOPERNIK W WARSZAWIE Projekt: Woda w środowisku przyrodniczym w aspekcie lokalnym i globalnym Temat: Tajemnice kropli wody 2. Czas pracy:
Bardziej szczegółowoPorównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl
Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl Metoda 1: Oznaczanie stężenia HCl metodą miareczkowania potencjometrycznego (strąceniowe) Wyposażenie: - miernik potencjału 1 szt.
Bardziej szczegółowoA K A D E M I A M O R S K A W S Z C Z E C I N I E W Y D Z I A Ł M E C H A N I C Z N Y K A T E D R A F I Z Y K I I C H E M I I
Temat ćwiczenia: A K A D E M I A M O R S K A W S Z C Z E C I N I E W Y D Z I A Ł M E C H A N I C Z N Y K A T E D R A F I Z Y K I I C H E M I I Studia stacjonarne I stopnia III rok studiów, semestr V kierunek:
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA RACHUNKOWE Z INśYNIERII ŚRODOWISKA PRZYKŁADOWE OBLICZENIA
Zakład InŜynierii Środowiska Wydział Chemii UG Ćwiczenia Rachunkowe z InŜynierii Środowiska 1 aktualizacja 17.11.2009r. 1. StęŜenia roztworów [1-4]. ĆWICZENIA RACHUNKOWE Z INśYNIERII ŚRODOWISKA PRZYKŁADOWE
Bardziej szczegółowoChemia - B udownictwo WS TiP
Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoInstrukcja obsługi kalibratora napięcia i prądu pętli
Informacje dotyczące bezpieczeństwa Aby uniknąć porażenia prądem elektrycznym lub obrażeń: Nigdy nie podłączaj do dwóch gniazd wejściowych lub do dowolnego gniazda wejściowego i uziemionej masy napięcia
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 OZNACZANIE CHLORKÓW METODĄ SPEKTROFOTOMETRYCZNĄ Z TIOCYJANIANEM RTĘCI(II)
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoprofesjonalne, kompleksowe opomiarowanie i rozliczanie mediów dostarczanych do Twojego lokalu
BIAŁYSTOK GDAŃSK WARSZAWA ul. Świętojańska 6 ul. Fieldorfa 10/3 tel. 533 025 696 tel. /85/ 654 67 53 tel. /58/ 710 05 98 profesjonalne, kompleksowe opomiarowanie i rozliczanie mediów dostarczanych do Twojego
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoAkademia Morska w Szczecinie. Laboratorium chemii wody. Ćwiczenie laboratoryjne Oznaczanie twardości ogólnej i wapniowej
Akademia Morska w Szczecinie Wydział Mechaniczny Katedra Fizyki i Chemii Laboratorium chemii wody Ćwiczenie laboratoryjne Oznaczanie twardości ogólnej i wapniowej Opracowali: dr inż. Jan Krupowies mgr
Bardziej szczegółowoBufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania
Bufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania 1. Wstęp Roztworami buforowymi nazywane są roztwory wodne, składające się z mieszaniny słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady (protonodawca protonobiorca),
Bardziej szczegółowo