a) Magnez ma trzy trwałe izotopy, oblicz średnią masę atomową. izotop masa (a.j.m.) rozpowszechnienie

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "a) Magnez ma trzy trwałe izotopy, oblicz średnią masę atomową. izotop masa (a.j.m.) rozpowszechnienie"

Gabriela Kowalska
7 lat temu
Przeglądów:

1 Temat 1. Stechiometria. Część I następującymi pojęciami: masa atomowa, masa cząsteczkowa, izotopy, mol, liczba Avogadro. a) Magnez ma trzy trwałe izotopy, oblicz średnią masę atomową. izotop masa (a.j.m.) rozpowszechnienie 24 Mg Mg Mg b) Ile moli i atomów kaŝdego pierwiastka zawiera 1 gram (NH 4 ) 2 CO 3 2H 2 O c) Arrange the following substances in order of the increasing percent of phosphorous Na 3 PO 4, PH 3, P 4 O 10, (NPCl 2 ) 3 d) Tlenek azotu zawiera 36,8% wagowych tlenu. WskaŜ wzór tlenku. a) N 2 O 5 b) NO 2 c) N 2 O 4 d) N 2 O 3 e) N 2 O

2 Temat 2. Stechiometria. Część II następującymi pojęciami: Substrat, produkt, reagent. Równania stechiometryczne - aspekt bilansowy i aspekt molekularny, współczynniki stechiometryczne, liczba stechiometryczna. substrat limitujący, wydajność reakcji chemicznej. a) Uzgodnij równania reakcji: 1) Cr + S 8 Cr 2 S 3 2) Pb(NO 3 ) 2 (aq) + H 3 AsO 4 (aq) PbHAsO 4 ( s ) + HNO 3 (aq) c) Potassium metal reacts with water to produce aqueous potassium hydroxide and hydrogen gas. d) RozwaŜ reakcję: Mg (s) + I 2 (s) MgI 2 (s) i zidentyfikuj substrat limitujący w układzie zawierającym 1g Mg mola I 2. e) Przemysłowa synteza cyjanowodoru przebiega zgodnie z równaniem: 2NH 3 + O C H 4 2HCN + 6H 2 O Zmieszano po 5 ton amoniaku, tlenu i metanu. Oblicz masę otrzymanego cyjanowodoru przy załoŝeniu 100% wydajności reakcji. g) Uzgodniono równanie stechiometryczne: C 2 H 6 CO 2 + H 2 O. Współczynniki stechiometryczne są moŝliwie najmniejszymi liczbami całkowitymi. Wartość współczynnika dla tlenu wynosi: 1) 7 2) 5 3) 17 4) 10 5) 11

3 Temat 3. Stechiometria. Część III. Reakcje przebiegające w roztworach. następującymi pojęciami: Elektrolit i nieelektrolit, dysocjacja elektrolityczna, elektrolity silne i słabe. StęŜenie roztworu, sposób oznaczania stęŝeń - stęŝenia procentowe, stęŝenia molowe, ułamki molowe, ppm, ppb. a) Opisz procedurę sporządzenia 1.00 dm M roztworu jeśli masz do dyspozycji: stęŝony (18M) kwas siarkowy, stęŝony (12M) kwas solny, stały bez zanieczyszczeń Na 2 CO 3 i NiCl 2 6H 2 O b) Roztwór kwasu solnego o gęstości g/cm 3 zawiera 10.17% HCI. Oblicz ułamki molowe składników roztworu oraz stęŝenie molowe HC1. c) 150 mg Na 2 CO 3 rozpuszczono w wodzie otrzymując 1 dm 3 roztworu. Jakie jest stęŝenie jonów Na + w częściach na milion (masowo). Wpływ rozpuszczonej soli na gęstość roztworu moŝna pominąć. d) 25 mg of a plasticizer dioctyl phtalate (C 24 H3 8 O 4 ) is dissolved in H 2 O to give 500 ml of solution. What is the concentration of dioctyl phtalate in parts per billion by weight? e) Ile gramów chlorku sodu zawiera 350 ml M roztworu NaCl? a) 41.7g b) 5.11g c) 14.6g d) 87.5g e) Ŝadna z tych wielkości nie jest prawdziwa.

4 Temat 4. Stan gazowy następującymi pojęciami: Równanie gazu doskonałego. Prawo Daltona, ciśnienie cząstkowe. Teoria kinetyczna gazów - załoŝenia i implikacje. Rozkład prędkości cząsteczek. Energia progowa. Gazy rzeczywiste. Równanie Van der Waalsa. a) A piece of solid carbon dioxide with a mass of 7.8 g is placed in a 4.0 L otherwise empty container at 27 C. What is the pressure in the container aver all of CO 2 vaporizes? b) Mieszanina 1.00 g H 2 i 1.00 g He wywiera ciśnienie 0.45 atm. Oblicz ciśnienie cząstkowe obu gazów. c) Stosując równanie gazu doskonałego i równanie Van der Waalsa oblicz ciśnienie wywierane przez 0.5 mola N 2 w pojemnikach o objętości 1 i 10 dm 3 w temperaturze 25 C. Parametry równania Van der Waalsa w przypadku azotu wynoszą: a=1.39 atm L 2 mol -2 b= Lmol -1 Wyniki zestaw w tabelce i porównaj ze sobą. d) W temperaturze 200K molekuły pewnego gazu mają średnią prędkość równą średniej prędkości atomów argonu w temperaturze 400K. Jaki to gaz? a) He b) CO c)hf d) HBr e) F 2

5 Temat 5. Efekty energetyczne reakcji chemicznych następującymi pojęciami: Kalorymetria. Praca objętościowa. Przekazywanie energii na sposób pracy i sposób ciepła. Funkcja stanu, energia wewnętrzna, entalpia, stany standardowe, ciepło tworzenia, energia wiązań.. Prawo Hessa - obliczenia efektów energetycznych reakcji chemicznych w stanach standardowych. a) In a coffee-cup calorimeter, ml of 1.0M NaOH and ml of 1.0 M HCl are mixed. Both solutions were originally at 24.6 C. After the reaction the temperature is 31,3 C. Assuming all solutions have a density of 1.0 g/cm 2 and a specific heat capacity of 4.18 J/ 0 C g, what is the enthalpy change for the neutralization of HCl by NaOH? Assume that no heat is lost to the surroundings or the calorimeter. b) Do rakiet kosmicznego wahadłowca uŝywa się jako paliwa mieszaninę glinu i chloranu (VII) amonu. MoŜliwy przebieg reakcji przedstawia równanie: 3Al(s) + 3NH 4 ClO 4 (s) Al 2 O 3 (s) + AlCl 3 (s) + 3NO(g) + 6H 2 O(g) WyraŜone w kj mol -1 wartości standardowych ciepeł tworzenia podane zostały pod odpowiednimi symbolami równania. Oblicz H o dla tej reakcji. c) Wykorzystując poniŝsze dane oblicz H o dla reakcji: O (g) + H (g) OH (g) O 2 (g) + H 2 (g) 2OH (g) H o = kj O 2 (g) 2O (g) H o = +495 kj H 2 (g) 2H (g) H o = kj d) WskaŜ wielkości intensywne: I masa II temperatura III objętość IV stęŝenie V energia wydzielana w czasie r.chem. a) I, III i V b) tylko II c) II i IV d) III i IV e) I i V

6 Temat 6. Równowaga chemiczna. następującymi pojęciami: Stan równowagi. Stała równowagi (K c, K p, K x ). Określenie kierunku przebiegu reakcji chemicznej. Zapis stałych równowagi dla przypadku reakcji w układach heterogenicznych. Reguła przekory, wpływ zmian temperatury i ciśnienia na przesunięcie stanu równowagi. a) Próbka stałego węglanu amonu została umieszczona w pustym zbiorniku, po ogrzaniu rozłoŝyła się na amoniak, dwutlenek węgla i wodę. Oblicz stałą K p, wiedząc Ŝe całkowite ciśnienie w zbiorniku po reakcji wynosiło 4.4 atm. b) The reaction between H 2, F 2 and HF has the equilibrium constant of 1, at certain temperature. In a particular experiment mol of each component was added to L flask. Calculate the equilibrium concentrations of all species. c) Dla poniŝszej reakcji stała równowagi w temperaturze 25 C wynosi H 2 O (g) + Cl 2 O (g) 2HOCl (g) Przy którym z podanych zespołów danych reakcja znajduje się w stanie równowagi? WskaŜ kierunek zmian w układzie dla danych, które nie odpowiadają stanowi równowagi a) P H2O = atm P Cl2O = 49.8 torr P HOCl = 21.0 torr b) P H2O = 296 torr P Cl2O = 15.0 torr P HOCl = atm. d) WskaŜ przyczyny powodujące przesunięcie równowagi w prawo dla następującej reakcji: PCl 5 (g) = PCl 3(g) + Cl 2 (g) a) dodawanie PCl 5 b) obniŝenie ciśnienia wywołane przez zmianę objętości c) usuwanie Cl 2 d) usuwanie PCl 3 e) wszystkie wymienione przyczyny

7 Temat 7. Reakcje kwasowo-zasadowe. następującymi pojęciami: roztwory wodne i niewodne, solwatacja, hydratacja. Reakcje kwasowo-zasadowe, definicje Arrheniusa, Broensteda, Lewisa. SprzęŜone pary kwas-zasada, stałe dysocjacji kwasowej (K a ) i zasadowej (K b ), iloczyn jonowy wody, ph, indykatory. a) WskaŜ sprzęŝone pary kwas-zasada 1. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - 2. H 2 S + NH 3 HS NH 4-3. H 2 SO 4 + H 2 O H 3 O+ HSO 4 4. H 2 PO H 2 O H 3 PO 4 + OH - 5. H 2 PO H 2 O HPO H 3 O + 6. H 2 PO H 2 PO 4 - H 3 PO 4 + HPO Fe(H 2 O) H 2 O Fe(H 2 O) 5 (OH) 2+ + H 3 O + 8. HCN + CO 2-3 CN HCO 3 b) Oblicz ph roztworów dla których stęŝenia wynoszą odpowiednio (mol/dm 3 ): [H 3 O + ] 1, [H 3 O + ] 2, [H 3 O + ] 6, [OH - ] 3, [OH - ] 8, [OH - ] 5,0 c) Oblicz [H 3 O + ] i [OH - ] roztworów, dla których ph wynosi: ph 7,41 ph 3,2 ph 15,3 ph -1,0 poh 5,0 poh 9,6 d) Stała K b dla reakcji hydrazyny z wodą wynosi 3,0 10-6, oblicz ph roztworu hydrazyny o stęŝeniu 2,0 mol/dm 3 : H 2 NNH 2 + H 2 O H 2 NNH OH - e) Zmieszano kwas azotowy(iii) (K a = 4, ) oraz kwas cyjanowodorowy (K a = 6, ). StęŜenia kwasów (mol/dm 3 ) wynoszą odpowiednio 5,00 i 1,00. Oblicz ph i stęŝenie jonów CN -. f) Znając stałą K b dla amoniaku stałą równowagi dla reakcji NH 4 - = NH 3 + H + moŝna obliczyć stosując zaleŝność: a. K a = K w K b b. K a = K w /K b c. K a = 1/K b d. K a = K b /K w

8 Temat VIII. Roztwory buforowe następującymi pojęciami: roztwory buforowe, efekt wspólnego jonu, pojemność buforowa 1. Oblicz ph następujących roztworów: a. 0.10M kwas propionowy C 2 H 5 COOH (K a = ) b. 0.10M propionian sodowy C 2 H 5 COONa c. H 2 O bez zanieczyszczeń d. 0.10M C 2 H 5 COOH M C 2 H 5 COONa 2. Oblicz ph następujących roztworów buforowych: a. 0.10M kwas octowy i 0.25M octan sodowy b. 0.80M kwas octowy i 0.20M octan sodowy 3. What mass of solid NaOH must be added to 1.0 L of 2.0M CH 3 COOH (K a = ) to produce a solution buffered at ph=4.00 and ph= K a? 4. Oblicz ph roztworu uzyskanego po dodaniu mola gazowego HCl do cm 3 roztworu zawierającego odpowiednio: a) 0.050M NH 3 i 0.150M NH 4 Cl b) 0.50M NH 3 i 1.50M NH 4 Cl. Stała dysocjacji kwasowej jonu NH + 4 wynosi K a =

9 Temat IX. Iloczyn rozpuszczalności. następującymi pojęciami: iloczyn rozpuszczalności szczególnym przypadkiem stałej równowagi, rozpuszczalność, wpływ ph na rozpuszczalność. 1. Napisz uzgodnione równanie stechiometryczne procesu rozpuszczania oraz iloczyn rozpuszczalności dla CH 3 COOAg i dla Cu 2 S. 2. Oblicz iloczyn rozpuszczalności jeśli rozpuszczalność szczawianu Ŝelaza(II) FeC 2 O 4 wynosi 65.9 mg/dm 3 w 25 C. 3. Oblicz rozpuszczalność wyraŝoną w molach na dm 3 i gramach na dm 3 jeśli iloczyn rozpuszczalności (L) wynosi dla CaSO 4 L= , dla Cu 2 S L = Calculate the solubility (in moles per liter) of Fe(OH) 3 (L = ) in each of the following: a) water (assume ph is 7.0 and constant) b) a solution buffered at ph =5.0 c) a solution buffered at ph = Przygotowano roztwór przez zmieszanie 75.0ml 0.020M BaCl 2 i 125ml 0.040M H 2 SO 4. Oblicz ile wynoszą stęŝenia jonów Ba 2+ i SO 4 2- w tym roztworze. W obliczeniach naleŝy pominąć tworzenie się jonów HSO Wskaz właściwa odpowiedź: Rozpuszczalność Al 2 (CO 3 ) 2 w wodzie wynosi S mol/dm 3. Iloczyn rozpuszczalności wynosi: a) 6S 2 b) 12S 3 c) 6S 5 d)108s 5 e) 5S 6

Podobne dokumenty

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w