Opracowanie wyników Aneks do instrukcji
|
|
- Paweł Wilk
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Opracowanie wyników Aneks do instrukcji 1.Oznaczanie stałej i stopnia dysocjacji metodą kolorymetryczną 1. Sporządzić wykres E = f( dla 2 roztworów HCl i określić długość fali pomiarowej 2. Sporządzić wykres zależności E = f([h + ]) 3. Sporządzić wykres zależności 1/E=f([H + ]) - krzywa cechowania 4. Korzystając z wykresu sporządzonego w p.3 wyznaczyć stałą dysocjacji indykatora K ind. 5. Na podstawie pomiarów ekstynkcji dla każdego z badanych roztworów CH 3 COOH o stężeniu c wyznaczyć na podstawie krzywej cechownia, stężenie jonów wodorowych [H + ] 6. Obliczyć stopień dysocjacji, α, CH 3 COOH we wszystkich roztworach z wzoru (10) 7. Sporządzić wykres α = f( c CH3COOH ) 8. Sporządzić wykres α = f(( c CH3COOH ) 9. Obliczyć stałą dysocjacji, K c, CH 3 COOH we wszystkich roztworach z wzoru (11) i obliczyć średnią wartość arytmetyczną stałej dysocjacji 10. Sporządzić wykres K c = f(c CH3COOH ) 11. Obliczyć błąd procentowy stopnia dysocjacji, α, CH 3 COOH metodą pochodnej logarytmicznej 12. Obliczyć błąd bezwzględny stałej dysocjacji, K c, CH 3 COOH metodą różniczki zupełnej 13. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 14. Porównać wartości doświadczalne stałej dysocjacji, K c, CH 3 COOH z danymi literaturowymi. Obliczyć błąd procentowy. 15. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 1
2 2. Liczby przenoszenia i ruchliwość jonów Liczby przenoszenia 1.Sporządzić wykres I=f(t) i obliczyć całkowity ładunek elektryczny, jaki przepłynął w trakcie elektrolizy 2.Obliczyć objętość NH 4 SCN potrzebną do zmiareczkowania całości anolitu przed elektrolizą, b i po elektrolizie, c 3.Obliczyć objętość NH 4 SCN potrzebną do zmiareczkowania całości katolitu przed elektrolizą, b i po elektrolizie, c 4. Obliczyć błędy bezwzględne wartości b i c 5. Na podstawie wyników miareczkowania anolitu obliczyć liczby przenoszenia jonów 6. Wyprowadzić wzór na objętość rodanku konieczną do zmiareczkowania tej ilości srebra, która wyemigrowała z przestrzeni katodowej, w. 7. Na podstawie wyników miareczkowania katolitu obliczyć liczby przenoszenia jonów 8. Obliczyć średnie liczby przenoszenia jonów z wyników miareczkowania anolitu i katolitu 9. Obliczyć błędy bezwzględne liczb przenoszenia jonów 10. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 11.Porównać wartości doświadczalne liczb przenoszenia jonów z danymi literaturowymi. Obliczyć błąd % 12. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski Ruchliwość jonów 1.Sporządzić wykres zależności h 1 =f(t), h 2 =f(t) oraz (h 1 +h 2 )/2 = f(t). Zaznaczyć dla którego przemieszczenia było wyraźne rozmycie granicy roztworów w ramieniu U-rurki. 2. Wyznaczyć średnią prędkość przesuwania granicy dla wszystkich napięć, v metodą najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) i jej błąd standardowy 3. Sporządzić wykres zależności v = f(e). Odległość między elektrodami wynosi 44cm 4.Wyznaczyć ruchliwość jonów, u metodą najmniejszych kwadratów i jej błąd standardowy 5.Obliczyć przewodnictwo jonowe jonów nadmanganianowych i porównać z danymi literaturowymi. Obliczyć błąd % 6.Obliczyć promień jonu nadmanganianowego i porównać go z danymi literaturowymi. Obliczyć błąd % 7. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 8.Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 2 9. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 2
3 3. Destylacja 1. Obliczyć stężenie molowe CH 3 COOH w r-rze wyjściowym (ciecz), c mc 2. Obliczyć stężenie molowe CH 3 COOH w r-rze wyjściowym (para), c mp 3. Obliczyć błędy bezwzględne wartości c mc i c mp 4. Wyprowadzić wzór na % obj. 5. Obliczyć % obj. dla cieczy i pary (w obliczeniach uwzględnić zmianę stężenia molowego CH 3 COOH od gęstości). 6. Sporządzić wykres zależności % obj. dla cieczy = f(% obj. dla pary) 7. Sporządzić wykres zależności T = f(t) w celu wyznaczenia temperatury wrzenia, T wrz 8. Na Rys.2 z instrukcji (diagram teoretyczny) nanieść dane doświadczalne temperatury wrzenia i % obj. dla cieczy oraz pary. Wyciągnąć stosowne wnioski. 9. Wyprowadzić wzory na ułamki molowe x a i x w oraz y a i y w. 10. Na podstawie danych zawartych w Tabeli 2 z instrukcji obliczyć ułamki molowe acetonu i wody we wrzącej cieczy oraz w parze. Wykonać obliczenia w pozostałych kolumnach (10-15) 11. Sporządzić wykresy zależności współczynnika aktywności acetonu i wody od temperatury wrzenia roztworu 12. Sporządzić wykresy zależności aktywności acetonu i wody od temperatury wrzenia roztworu 13. Sporządzić wykresy zależności współczynnika aktywności acetonu i wody od % wag. acetonu we wrzącej cieczy 14. Sporządzić wykresy zależności aktywności acetonu i wody od % wag. acetonu we wrzącej cieczy 15. Sporządzić wykresy zależności współczynnika aktywności acetonu i wody od % wag. acetonu w parze 16. Sporządzić wykresy zależności aktywności acetonu i wody od % wag. acetonu w parze 17. Obliczyć molowe ciepło parowania wody i acetonu (wykorzystać dane z Tabeli 2 i sporządzić wykresy). Porównać z wartościami tablicowymi. 18. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 19. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 20. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 3
4 4. Pomiar ph metodą potencjometryczną 1. Obliczyć wartości teoretyczne ph roztworów buforowych 2. Porównać wartości doświadczalne ph z obliczonymi wartościami teoretycznymi ph dla roztworów buforowych. Obliczyć błąd % 3. Sporządzić krzywą miareczkowania (ph = f(v NaOH )) dla miareczkowania 0.1M CH 3 COOH 0.1M NaOH 4. Sporządzić krzywą miareczkowania (ph = f(v NaOH )) dla miareczkowania 0.1M HCl 0.1M NaOH 5. Wyznaczyć graficznie położenie punktów równoważnikowych (PR) dla obydwu krzywych miareczkowania. Porównać wyznaczone wartości ph z wartością tablicową. Obliczyć błąd % 6. Nanieść na krzywe miareczkowania wyniki miareczkowania alkacymetrycznego i zaznaczyć zakres ph, w którym obserwuje się zmianę barwy zastosowanego wskaźnika w trakcie miareczkowania 2 ph ph 7. Sporządzić wykresy zależności = f(v NaOH ) oraz 2 V V = f(v NaOH )) i wyznaczyć analitycznie położenie punktów równoważnikowych (PR) dla obydwu krzywych miareczkowania. 8. Porównać wyznaczone wartości ph z punktów 5 i 7. Obliczyć błąd % 9. Obliczyć wartości ph dla teoretycznej krzywej miareczkowania 0.1 M HCl 0.1 M NaOH. Wyprowadzić wzory do obliczeń ph. 10. Wykonać pozostałe obliczenia z Tabeli 3 z instrukcji 11. Sporządzić wykres i porównać wartości doświadczalne i teoretyczne ph dla krzywej miareczkowania 0.1 M HCl 0.1 M NaOH. 12. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 13. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 14. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 4
5 5. Diagram fazowy układu Sn-Pb 1. Sporządzić wykres zależności temperatury stopu od czasu T = f(t) krzywe chłodzenia dla 6 próbek (zawierających stopy Sn Pb i/lub czyste metale Sn i Pb) 2. Sporządzić wykres dt/dt = f(t) i d 2 T/dt 2 = f(t) dla wszystkich próbek, a następnie wyznaczyć analitycznie temperatury przystanku, T p i temperatury załamania, T z 3. Na podstawie wyznaczonych T p i T z dokonać identyfikacji próbek zawierających stopy Sn Pb i/lub czyste metale Sn i Pb i przyporządkować do krzywych chłodzenia, wykresów I i II pochodnej 4. Wyznaczone T p i T z nanieść na teoretyczny diagram fazowy Sn Pb 5. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 6. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 5
6 6. Adsorpcja 1. Obliczyć stężenia molowe roztworu CH 3 COOH przed i po adsorpcji, c 1 i c 2 2. Obliczyć ilość CH 3 COOH zaadsorbowaną z objętości V roztworu, n 3.Obliczyć Ilość CH 3 COOH zaadsorbowaną przez 1g adsorbenta (węgla aktywnego), x 4. Obliczyć błędy bezwzględne wartości c 1, c 2 i x 5. Sporządzić wykres zależności x=f(c 2 ) - izotermę doświadczalną adsorpcji kwasu octowego na węglu aktywnym. Na wykres nanieść niepewności pomiarowe. 6. Obliczyć log x i log c 2 7. Sporządzić na podstawie danych doświadczalnych wykres zależności log x = f(log c 2 ) w celu sprawdzenia stosowalności równania Freundlicha 8. W przypadku stwierdzenia stosowalności równania Freundlicha należy korzystając z metody najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) wyznaczyć współczynniki k i n oraz ich błędy standardowe 9. Obliczyć c 2 /x lub 1/x i 1/c Sporządzić na podstawie danych doświadczalnych wykres zależności c 2 /x = f(c 2 ) lub 1/x= f(1/c 2 ) w celu sprawdzenia stosowalności równania Langmuira 11. W przypadku stwierdzenia stosowalności równania Langmuira należy korzystając z metody najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) wyznaczyć współczynniki k i x 0 oraz ich błędy standardowe 12. Obliczyć wartości x z równań Freundlicha (x F ) i Langmuira (x L ) korzystając ze współczynników wyznaczonych w punktach 8 i Obliczyć różnice między wartościami doświadczalnymi, x d (x d =x) ) a wartościami x F i x L obliczonymi z równań Freundlicha i Langmuira 14. Sporządzić zbiorczy wykres izoterm doświadczalnej (kolor czarny), Freundlicha (kolor niebieski) i Langmuira (kolor zielony). W celu rozróżnienia izoterm można również zastosować różne style linii 15. Sporządzić zbiorczy wykres x d- x F oraz x d- x L = f(c 2 ) 16. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 17. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 18. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 6
7 7. Ogniwa chemiczne i Współczynniki aktywności Ogniwa chemiczne 1. Obliczyć wartości teoretyczne siłę elektromotorycznej SEM ogniwa Daniella według wzoru (10) - wykorzystać dane zawarte w Tabelach 3 i 4 2. Porównać wartości doświadczalne SEM ogniw Daniella z wartościami teoretycznymi SEM. Obliczyć błąd bezwzględny, względny i % 3. Oszacować rząd wielkości potencjałów dyfuzyjnych dla każdego ogniwa. 4. Obliczyć wartość teoretyczną siły elektromotorycznej SEM ogniwa miedziowo-srebrowego - wykorzystać dane zawarte w Tabelach 3 i 4 5. Porównać obliczoną wartość SEM porównać z wartością otrzymaną doświadczalnie. Obliczyć błąd bezwzględny, względny i % 6. Obliczyć aktywność jonów Ag +, przy której SEM badanego ogniwa miedziowo-srebrowego przyjmuje wartość zero 7. Sporządzić wykres zależności E = f(v KCl ) (1) oraz E/ V KCl = f (V KCl ) (2) 8. Wyznaczyć wartość V KCl w punkcie równoważnikowym PR (maximum funkcji na wykresie (2)), a następnie w oparciu o tę wartość wyznaczyć wielkość SEM ogniwa w punkcie równoważnikowym PR (z wykresu (1)). 9. Wyznaczyć graficznie wielkość SEM ogniwa w punkcie równoważnikowym PR (z wykresu (1)). Porównać z wartością SEM wyznaczoną w punkcie Obliczyć doświadczalny iloczyn rozpuszczalności AgCl oraz porównać z wartością tablicową. Obliczyć błąd % 11.Obliczyć teoretyczną wartość SEM ogniwa w punkcie równoważnikowym PR dla teoretycznego iloczynu rozpuszczalności AgCl dla temperatury 25 o C. Porównać z wartością SEM wyznaczoną doświadczalnie w PR. Obliczyć błąd %. 12. W przypadku wykonania 10 lub więcej pomiarów dla wybranych roztworów podzielić je na 2 serie pomiarowe: 5 i 10 lub więcej pomiarów. Obliczyć przedziały ufności dla dwóch poziomów ufności 95 i 99,9%. Skorzystać z tablicy rozkładu t-studenta. Sformułować wnioski 13. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 14. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 15. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 7
8 Współczynniki aktywności 1.Z granicznego prawa Debye a-hückela (7) obliczyć teoretyczne wartości współczynników aktywności, f teoret dla badanych stężeń HCl 2.Obliczyć i wykreślić wartość lewej strony równania, E (22) w funkcji stężenia c. 3. Sporządzić wykres zależności E =f(c). 4. Wyznaczyć wartość E o metodą najmniejszych kwadratów. W zakresie niskich stężeń wykres powinien być linią prostą, której przecięcie z osią rzędnych daje wartość E o 5.Z równania (20) wyliczyć średnie współczynniki aktywności, f dośw dla każdego stężenia HCl i porównać z wartościami teoretycznymi. Obliczyć błąd % 6. Sporządzić zbiorczy wykres zależności f dośw i f teoret w funkcji stężenia HCl 7. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 8. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 9. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 8
9 8. Katalityczny rozkład wody utlenionej 1. Obliczyć stężenie molowe wody utlenionej, c H2O2 dla wszystkich roztworów (bez i w obecności katalizatora). Do obliczeń wykorzystać równanie reakcji z instrukcji 2. Sporządzić wykres zależności c H2O2 = f(t) dla wszystkich roztworów 3. Obliczyć lnv KMnO4 4. Sporządzić wykres zależności lnv KMnO4 = f(t) dla wszystkich roztworów 5. Wyznaczyć stałą szybkości reakcji, k metodą najmniejszych kwadratów i jej błąd standardowy 6. Sporządzić zbiorczy wykres zależności lnv KMnO4 = f(t) dla wszystkich roztworów 7. Obliczyć czas połowicznej przemiany dla wszystkich roztworów 8. Sporządzić wykres k = f(v kat ). Wyciągnąć wnioski co do słuszności równania Ostwalda 9. Sporządzić wykres V KMnO4 = f(c H2O2 ) dla wszystkich roztworów w celu stwierdzenia czy równania (7) jest poprawne 10. Sporządzić wykres V KMnO4 = f(v Kat ) dla czasu t=20min 11. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 12.Wszystkie wyniki z obliczeń zamieścić w tabeli 13.Przeprowadzić dyskusję otrzymanych wyników i wyciągnąć wnioski (wyjaśnić ewentualne odstępstwa od prawa Ostwalda) 9
10 9. Stała szybkości rozkładu jonów trójszczawianomanganowych 1. Sporządzić wykres zależności absorbancji, A od długości fali, λ - A = f(λ). Wyznaczyć λ dla max wartości absorbancji. 2. Sporządzić wykres zależności A = f(t) dla 2 serii pomiarowych. Wyznaczyć czas połowicznej przemiany 1/2 przy A 0/2 3. Obliczyć loga lub lna 4. Sporządzić wykres zależności loga=f(t) lub lna=f(t) dla 2 serii pomiarowych. Objaśnić dlaczego przyjmujemy założenie, że A = 0. Objaśnić czy reakcja rozpadu szczawianu manganu jest reakcją I rzędu. 5. Wyznaczyć stałą szybkości reakcji, k oraz wartość A 0 metodą najmniejszych kwadratów i ich błędy standardowe 6. Obliczyć czas połowicznej przemiany, 1/2 na podstawie wyznaczonych stałych szybkości reakcji. Wyprowadzić wzór 7. Porównać czas połowicznej przemiany 1/2 wyznaczony w punkcie 2 i obliczony w punkcie 6. Obliczyć błąd % 8. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 9. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 10. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 10
11 10. Wyznaczenie współczynnika podziału kwasu octowego pomiędzy fazą wodną a organiczną 1. Obliczyć stężenie molowe CH 3 COOH w roztworze wyjściowym, c 0 2. Obliczyć stężenie molowe CH 3 COOH w wodnym roztworze po wytrząsaniu z rozpuszczalnikiem organicznym, c H2O 3. Obliczyć stężenie molowe CH 3 COOH w rozpuszczalniku organicznym, c org 4. Obliczyć współczynnik podziału, K N = c org / c H2O i sformułować wnioski co do stanu cząsteczkowego CH 3 COOH w fazach badanego układu 5. Obliczyć stopień dysocjacji CH 3 COOH, z uproszczonego prawa rozcieńczeń Ostwalda 6. Obliczyć stężenie niezdysocjowanego CH 3 COOH w wodnym roztworze po wytrząsaniu z rozpuszczalnikiem organicznym, c* H2O 7. Obliczyć współczynnik podziału, K N = c org / c* H2O i porównać z wartościami K N obliczonymi w punkcie 4. Policzyć błąd % 8. Obliczyć udział procentowy CH 3 COOH, który uległ ekstrakcji do warstwy organicznej (stopień ekstrakcji E) 9. Obliczyć log c * H2O i log c org 10. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 11. Wszystkie wyniki z obliczeń zamieścić w tabeli 2 (umieścić dodatkowe kolumny) 12. Sporządzić wykres log c * H2O =f(log c org ) w celu stwierdzenia czy równania (8) i (9) opisują zadowalająco badany układ i wyciągnąć wnioski o ich stosowalności 13. W przypadku stwierdzenia stosowalności równania (9) należy korzystając z metody najmniejszych kwadratów (regresji liniowej) wyznaczyć współczynnik podziału, K N i liczbę cząsteczek CH 3 COOH tworzących asocjaty w fazie organicznej, n oraz ich błędy standardowe. 14. Porównać wyznaczoną wartość K N ze średnią wartością K N obliczoną w punkcie 7. Obliczyć błąd % 15. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 11
12 11. Wyznaczenie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych jonami żelaza(iii) 1. Obliczyć stężenie jonów Fe 3+ w sporządzonych roztworach, c Fe Sporządzić wykres zależności absorbancji od stężenia jonów Fe 3+, A = f(c Fe 3+ ) krzywa wzorcowa dla roztworów Fe(SCN) 3 3. Obliczyć dla każdego czasu aktualne stężenie jonów Fe 3+ (c Fe 3+ =b-x) (skorzystać z równania wyznaczonego dla krzywej wzorcowej metodą najmniejszych kwadratów) 4. Obliczyć dla każdego czasu aktualne stężenie jonów tiosiarczanowych S 2 O 3 2- (c S 2 O 3 2- =a-x) 5. Obliczyć wartość średnią stałej szybkości dla reakcji bez katalizatora (k) i z katalizatorem (k ) równanie (21) z instrukcji 6. Sporządzić wykres zależności b a log a b x =f(t) przekształcone równanie (21) z instrukcji i x wyznaczyć stałą szybkości dla reakcji bez katalizatora (k) i z katalizatorem (k ) metodą najmniejszych kwadratów. Obliczyć błąd standardowy k i k. 7. Porównać stałe szybkości reakcji obliczone w punkcie 5 i wyznaczone w punkcie 6. Obliczyć błąd % 8. Obliczyć stężenie jonów miedzi, c Cu2+ (katalizatora reakcji) 9. Obliczyć dla każdego czasu stężenie produktów dla reakcji bez katalizatora (x) i z katalizatorem (x ) 10. Sporządzić dla obu reakcji wykres zależności stężenia produktów od czasu jej trwania, x=f(t) 12. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 12. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 13. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski. Omówić wpływ dodatku jonów miedzi(ii) do mieszaniny reakcyjnej na szybkość przeprowadzanej reakcji 12
13 12. Konduktometria przewodnictwo elektrolitów mocnych i słabych 1. Wyznaczyć stałą naczynka konduktometrycznego na podstawie pomiarów przewodnictwa roztworów wzorcowych KCl o różnych stężeniach molowych 2. Obliczyć stężenie molowe CH 3 COOH w roztworze wyjściowym 3. Obliczyć przewodnictwo właściwe, κ oraz przewodnictwo molowe, Λ m roztworów CH 3 COOH (wzory 2 i 4 z instrukcji) 4. Sporządzić wykres zależności κ = f(c) dla roztworów CH 3 COOH 5. Sporządzić wykres zależności Λ m = f(c) dla roztworów CH 3 COOH 6. Obliczyć odwrotność przewodnictwa molowego (1/ Λ m ) oraz iloczyn c Λ m 7. Sporządzić wykres zależności 1/Λ m = f(c Λ m ). Wyjaśnić dlaczego wykres umożliwia 0 wyznaczenie granicznego przewodnictwa molowego Λ m CH 3 COOH 8. Wyznaczyć graniczne przewodnictwo molowe, Λ 0 m i stałą dysocjacji K dla CH 3 COOH metodą najmniejszych kwadratów i ich błędy standardowe. Porównać z wartościami tablicowymi. Obliczyć błędy % 9. Obliczyć stopień dysocjacji α (korzystając z wartości Λ m oraz Λ 0 m ) dla poszczególnych roztworów CH 3 COOH. Obliczyć błąd procentowy metodą pochodnej logarytmicznej. 10. Obliczyć stałą dysocjacji K z prawa rozcieńczeń Ostwalda dla poszczególnych roztworów CH 3 COOH. Obliczyć błąd bezwględny metodą różniczki zupełnej. 11. Sporządzić wykres zależności α = f(c) i α = f( ( c ) oraz K = f(c) 12. Obliczyć średnią wartość stałej dysocjacji K oraz porównać ją z wartością tablicową. Obliczyć błąd % 13. Obliczyć stężenie molowe HCl w roztworze wyjściowym 14. Obliczyć przewodnictwo właściwe, κ oraz przewodnictwo molowe, Λ m dla roztworów HCl (wzory 2 i 4 z instrukcji) 15. Sporządzić wykres zależności κ = f(c) dla roztworów HCl 16. Sporządzić wykres zależności Λ m = f(c) dla roztworów HCl 17. Obliczyć c dla roztworów wyjściowych HCl 18. Sporządzić wykres zależności Λ m = f( c ) dla roztworów HCl. Wyjaśnić dlaczego wykres umożliwia wyznaczenie granicznego przewodnictwa molowego mocnego elektrolitu 19. Wyznaczyć graniczne przewodnictwo molowe, Λ 0 m dla roztworów HCl metodą najmniejszych kwadratów i ich błąd standardowy. Porównać z wartością tablicową. Obliczyć błąd % 20. Przeprowadzić obliczenia dla roztworów NaCl i CH 3 COONa (punkty 13-19). 13
14 0 21. Obliczyć graniczne przewodnictwo molowe, Λ m dla roztworu CH 3 COOH na podstawie wyznaczonych doświadczalnie wartości granicznego przewodnictwa molowego, Λ 0 m dla roztworów HCl, NaCl oraz CH 3 COONa. Porównać z wartością wyznaczoną w punkcie 8. Obliczyć błąd % Obliczyć graniczne przewodnictwo molowe, Λ m dla roztworu CH 3 COOH na podstawie danych literaturowych (tablicowych) wartości granicznego przewodnictwa molowego, Λ 0 m dla roztworów HCl, NaCl oraz CH 3 COONa (prawo Kohlrauscha). Porównać z wartością wyznaczoną w punkcie 21. Obliczyć błąd % 23. W przypadku wykonania 10 lub więcej pomiarów dla wybranych roztworów podzielić je na 2 serie pomiarowe: 5 i 10 lub więcej pomiarów. Obliczyć przedziały ufności dla dwóch poziomów ufności 95 i 99,9%. Skorzystać z tablicy rozkładu t-studenta. Sformułować wnioski 24. Zamieścić wszystkie wzory do obliczeń 25. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli 26. Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski 14
15 14. Entalpia zobojętniania 1. Dla wszystkich eksperymentów wykreślić krzywe zależności temperatury (T, K) w funkcji czasu (t): T = f(t) - biegi termometru. Zaznaczyć graficznie (za pomocą stycznych poprowadzonych w odpowiednich miejscach) okres początkowy, główny i końcowy. Szczególną uwagę należy zwrócić na punkty pomiędzy okresami głównym i końcowym w wątpliwych przypadkach należy włączyć część pomiarów okresu końcowego do okresu głównego. 2. Obliczyć pojemność cieplną układu kalorymetrycznego, c układu (stałą kalorymetru K) napełnionego wodą destylowaną (K H2O ) lub NaOH (K NaOH ), wykorzystując zależność (1): = (1) gdzie: K stała kalorymetru (pojemność cieplna układu, c układu ); U napięcie w obwodzie grzałki (V); I natężenie prądu w obwodzie grzałki (A); t czas pracy grzałki (sek.); T przyrost temperatury w czasie pomiaru ( o C); poprawka na promieniowanie, obliczona na podstawie zależności (2): = + ( 1) (2) gdzie: = ; = ; T 0 1 i T 0 2 temperatury: początkowa i końcowa okresu początkowego; T 1 n i T 2 n temperatury: początkowa i końcowa okresu końcowego; n 0 liczba odczytów temperatury w okresie początkowym; n K liczba odczytów temperatury w okresie końcowym; n liczba odczytów temperatury w okresie głównym. 3. Obliczyć za pomocą zależności (3) zmianę molowego ciepło rozcieńczania (entalpii) kwasu (zasady) - H rozc. :. = ( ) (3) gdzie: K H2O pojemność cieplna układu kalorymetrycznego napełnionego wodą (kj/k); T przyrost temperatury w czasie pomiaru ( 0 C); poprawka na promieniowanie, obliczona na podstawie wzoru (2) podanego powyżej; n kw liczba moli kwasu użyta w doświadczeniu. 15
16 4. W podobny sposób obliczyć zmianę molowego ciepła reakcji zobojętniania (entalpii) kwasu zasadą - H zoboj. W tym celu wykorzystać zależność (3), podstawiając odpowiednie przyrosty temperatury, ilości moli użytego kwasu w eksperymencie oraz pojemność cieplną układu napełnionego mocną zasadą NaOH (K NaOH ). 5. Obliczyć bezwzględny błąd maksymalny wyznaczonej wartości stałej kalorymetru K oraz H, stosując metodę różniczki zupełnej i/lub pochodnej logarytmicznej. Dla uproszczenia obliczeń pominąć poprawkę na promieniowanie. Błędy jakich wielkości mają największy wpływ na obliczony błąd maksymalny? 6. Porównać otrzymane wartości entalpii rozcieńczania i zobojętniania badanego kwasu z danymi dostępnymi w literaturze i na tej podstawie obliczyć względny błąd procentowy wyznaczania poszczególnych ciepeł. 7. Przeprowadzić dyskusję otrzymanych wyników, zwracając uwagę na źródła i wielkość błędów, założenia upraszczające metody oraz jej przydatność. Określić kierunek przepływu ciepła i znak entalpii. 16
17 15. Kinetyka inwersji sacharozy Wersja I 1. Obliczyć stężenie c [%wag] podstawowego roztworu sacharozy (gęstość d=1,0381g/cm 3 ). 2. Obliczyć stężenie c [g/100cm 3 roztworu] podstawowego roztworu sacharozy 3. Obliczyć średnie wartości kąta skręcenia płaszczyzny polaryzacji, i 4. Obliczyć wartości kąta skręcenia płaszczyzny polaryzacji dla znanego i nieznanego roztworu: - oraz x - 5. Z równania (7) z instrukcji obliczyć skręcalność właściwą sacharozy dla znanego roztworu [1 o cm 3 /dm g]. Porównać z wartością literaturową i obliczyć błąd względny %. 6. Obliczyć stężenie nieznanego roztworu sacharozy c x [g/100 cm 3 roztworu] z wzoru : = (1) 7. Obliczyć niepewności pomiarowe mierzonych wielkości kąta skręcenia (niepewność typu A dla odpowiednich średnich kątów) - u a ( u a ( i u a ( Dlaczego można zaniedbać niepewność typu B dla mierzonego kąta skręcenia? 8. Niepewności kątów skręcenia u( i u( x, pomiarów stężeń u(c) i u(c x ) oraz skręcalności właściwej u([ ]) obliczyć korzystając z prawa przenoszenia niepewności. Należy pamiętać o zamianie niepewności maksymalnych na niepewności standardowe wg zależności u(x)= x/ Wyniki obliczeń zapisać w Tabeli Obliczyć wartość kąta skręcenia z wzoru: gdzie: T temperatura pomiaru (otoczenia) w o C. 11.Obliczyć wartość średnią kata skręcenia, 12. Wykreślić zależność =f(t) = - (0,440-0,005 T) (2) 13. Wyznaczyć szybkość reakcji o min w kolejnych odstępach czasu, / t 14. Wykreślić zależność f(t) 15. Wykreślić zbiorczą zależność f(t) dla wszystkich roztworów 16. Wykreślić zależność = f(t) 17. Z wykresu sporządzonego w punkcie 14 wyznaczyć metodą najmniejszych kwadratów stałą szybkości, k oraz jej błąd standardowy. 18. Porównać wyznaczoną w punkcie 15 stałą szybkości k z wartością średnią, k śred. (Tabela 2). Obliczyć błąd względny %. 19. Obliczyć czas połowicznego rozpadu, 17
18 20. Wykreślić zbiorczą zależność = f(t) dla wszystkich roztworów 21. Obliczyć stężenie molowe katalizatora (HCl), c kat dla 3 wybranych roztworów, a następnie sprawdzić, czy zachodzi równość: = = = (3) 22. Wyniki obliczeń zapisać w Tabeli Na podstawie otrzymanych wyników sformułować wnioski i skomentować wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznej oraz przyczyny ewentualnych odstępstw w równaniu (3) Tabela 1. Pomiar Woda destylowana Znany roztwór Nieznany roztwór Nr u a u a u u a L P ( L P ( ([ L P ( Kąt skręcenia [ o ] - = x - = Niepewność kąta skręcenia u( u( x Stężenia roztworów [g/cm 3 ] c = c x = Niepewność stężeń roztworów [g/cm 3 ] u(c) = u(c x ) = W Tabeli 1 wszystkie kąty skręcenia podać w stopniach ( o ), a skręcalność właściwą w jednostce [1 o cm 3 /dm g] Długość rurki polarymetrycznej l =.. cm Niepewność wyznaczenia długości rurki (dokładność linijki) Δl [cm] =.. Niepewność wyznaczenia masy sacharozy (dokładność wagi) Δm [g] = 18
19 Niepewność pomiaru objętości cieczy (dokładność kolby miarowej lub menzurki) ΔV [cm 3 ] = Tabela 2. Czas pomiaru [min] t o L t o P o / t o min] o t o Stała szybkości k [min -1 ] o o [min] = k śred [min -1 ] 19
20 Wersja II 1. Obliczyć stężenie c [%wag] podstawowego roztworu sacharozy (przyjąć do obliczeń gęstość d = 1,0381g/cm 3 ). 2. Obliczyć wartość średnią kata skręcenia dla wody destylowanej i roztworu sacharozy 3. Wyniki obliczeń zapisać w Tabeli Wykreślić zależność średniego kąta skręcenia od stężenia roztworu sacharozy c [g/100cm 3 ], = f(c) 5. Wyznaczyć stężenie nieznanego roztworu sacharozy c x z wykresu = f(c) 6. Wykorzystując metodę najmniejszych kwadratów obliczyć skręcalność właściwą sacharozy, [ [1 o cm 3 /dm g] i jej błąd standardowy. 7. Porównać obliczoną skręcalność właściwą sacharozy z wartością literaturową i obliczyć błąd względny %. 8. Obliczyć wartość kąta skręcenia z wzoru: gdzie: T temperatura pomiaru (otoczenia) w o C. 9. Obliczyć wartość średnią kata skręcenia, = - (0,440-0,005 T) (1) 10. Wyznaczyć szybkość reakcji o min w kolejnych odstępach czasu, / t 11. Wykreślić zależność f(t) 12. Wykreślić zbiorczą zależność f(t) dla wszystkich roztworów 13. Wykreślić zależność = f(t) 14. Z wykresu sporządzonego w punkcie 10 wyznaczyć metodą najmniejszych kwadratów stałą szybkości, k oraz jej błąd standardowy. 15. Porównać wyznaczoną w punkcie 11 stałą szybkości k z wartością średnią, k śred. (Tabela 2). Obliczyć błąd względny %. 16. Wykreślić zbiorczą zależność = f(t) dla wszystkich roztworów 17. Obliczyć stężenie molowe katalizatora (HCl), c kat dla wszystkich roztworów, a następnie sprawdzić, czy zachodzi równość: = = = (2) 18. Wyniki obliczeń zapisać w Tabeli Na podstawie otrzymanych wyników sformułować wnioski i skomentować wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznej oraz przyczyny ewentualnych odstępstw w równaniu (2) 20
21 Tabela 1. Kąt skręcenia α [ ] Badana ciecz Lewa Prawa Wartość średnia, [ ] Woda destylowana Roztwór sacharozy c [g/100 cm 3 ] c x = [g/100 cm 3 ] 21
22 Tabela 2. Czas pomiaru [min] t o L t o P o / t o min] o t o Stała szybkości k [min -1 ] o o [min] = k śred [min -1 ] Opracował: dr inż. Jarosław Dąbek ( r.) 22
Opracowanie wyników Aneks do instrukcji 1.Oznaczanie stałej i stopnia dysocjacji metodą kolorymetryczną
Opracowanie wyników Aneks do instrukcji 1.Oznaczanie stałej i stopnia dysocjacji metodą kolorymetryczną 1. Sporządzić wykres E = f(λ) dla 2 roztworów HCl i określić długość fali pomiarowej 2. Sporządzić
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI
SPIS TREŚCI WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI...7 PRZEDMOWA...8 1. WSTĘP...9 2. MATEMATYCZNE OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW...10 3. LEPKOŚĆ CIECZY...15 3.1. Pomiar lepkości...16 3.2. Lepkość względna...18 3.3.
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ
SKRYPTY DLA SZKÓŁ WYŻSZYCH POLITECHNIKA ŁÓDZKA Praca zbiorowa ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ DLA STUDENTÓW WYDZIAŁU INŻYNIERII CHEMICZNEJ I OCHRONY ŚRODOWISKA Wydanie II poprawione ŁÓDŹ 2006
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
KINETYKA INWERSJI SACHAROZY
Dorota Warmińska, Maciej Śmiechowski Katedra Chemii Fizycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska KINETYKA INWERSJI SACHAROZY Wstęp teoretyczny Kataliza kwasowo-zasadowa Kataliza kwasowo-zasadowa
ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCY DO POSZCZEGÓLNYCH GRUP ĆWICZEŃ
ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCY DO POSZCZEGÓLNYCH GRUP ĆWICZEŃ Grupa A. Termodynamika (ćwiczenia 11-17) 1. I zasada termodynamiki 2. Pojęcie entalpii i energii wewnętrznej 3. Ciepło i entalpia reakcji chemicznych
Spis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Spektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Metody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych
CHEMI FIZYCZN Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych W ćwiczeniu przeprowadzana jest reakcja utleniania jonów tiosiarczanowych za pomocą jonów żelaza(iii). Przebieg
Inżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
A4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
KONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI
Wykonanie ćwiczenia 13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI Zadania do wykonania: 1. Wykonać pomiar temperatury
Przewodnictwo elektrolitów (7)
Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): U R = i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ E l Chem. Fiz. TCH II/14 1 Gęstość prądu ważna wielkość w elektrochemii
dla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Badanie kinetyki inwersji sacharozy
Badanie kinetyki inwersji sacharozy Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości, energii aktywacji oraz czynnika przedwykładniczego reakcji inwersji sacharozy. Opis metody: Roztwory
Polarymetryczne oznaczanie stężenia i skręcalności właściwej substancji optycznie czynnych
Polarymetryczne oznaczanie stężenia i skręcalności właściwej substancji optycznie czynnych Część podstawowa: Zagadnienia teoretyczne: polarymetria, zjawisko polaryzacji, skręcenie płaszczyzny drgań, skręcalność
Przewodnictwo elektrolitów (7)
Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): R = U i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ l E Chem. Fiz. TCH II/14 1 Wyznaczanie liczb przenoszenia (1)
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
ĆWICZENIE 3 REZONANS AKUSTYCZNY
ĆWICZENIE 3 REZONANS AKUSTYCZNY W trakcie doświadczenia przeprowadzono sześć pomiarów rezonansu akustycznego: dla dwóch różnych gazów (powietrza i CO), pięć pomiarów dla powietrza oraz jeden pomiar dla
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Charakterystyka
KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Adsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu
Adsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu, wyznaczenie równania izotermy Freundlicha oraz wpływu
BIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15
Zadanie 1. BIOTECHNOLOGIA Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 014/15 W temperaturze 18 o C oporność naczyńka do pomiaru przewodności napełnionego 0,0 M wodnym roztworem
AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Laboratorium Podstaw Biofizyki
CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu oraz wyznaczenie równania izotermy Freundlicha. ZAKRES WYMAGANYCH WIADOMOŚCI I UMIEJĘTNOŚCI: widmo absorpcyjne, prawo Lamberta-Beera,
Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący: ĆWICZENIE 3 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić
PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW
PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie przewodności elektrolitycznej κ i molowej elektrolitu mocnego (HCl) i słabego (CH3COOH), graficzne wyznaczenie wartości
Kinetyka reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę
Kinetyka reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę Prowadzący: dr hab. inż. Ilona WANDZIK mgr inż. Sebastian BUDNIOK mgr inż. Marta GREC mgr inż. Jadwiga PASZKOWSKA Miejsce ćwiczenia: sala
Kwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
RÓWNOWAGI REAKCJI KOMPLEKSOWANIA
POLITECHNIK POZNŃSK ZKŁD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENI PRCOWNI CHEMII FIZYCZNEJ RÓWNOWGI REKCJI KOMPLEKSOWNI WSTĘP Ważną grupę reakcji chemicznych wykorzystywanych w chemii fizycznej i analitycznej stanowią
6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
ĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI
ĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI Przybory i odczynniki Kalorymetr NaOH w granulkach Mieszadło KOH w granulkach Cylinder miarowy 50 ml 4n HCl 4 Szkiełka zegarowe 4N HNO 3 Termometr (dokładność
EFEKT SOLNY BRÖNSTEDA
EFEKT SLNY RÖNSTED Pojęcie eektu solnego zostało wprowadzone przez rönsteda w celu wytłumaczenia wpływu obojętnego elektrolitu na szybkość reakcji zachodzących między jonami. Założył on, że reakcja pomiędzy
TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI
Ćwiczenie nr 7 TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawami teorii procesów transportu nieelektrolitów przez błony.
Oznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli
Oznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. Miareczkowanie jest jedną z podstawowych czynności laboratoryjnych. Polega
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
LABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną opracowanie ćwiczenia: dr J. Woźnicka, dr S. Belica ćwiczenie nr 38 Zakres zagadnień obowiązujących
relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Ćwiczenie nr 43: HALOTRON
Wydział PRACOWNIA FIZYCZNA WFiIS AGH Imię i nazwisko 1. 2. Temat: Data wykonania Data oddania Zwrot do popr. Rok Grupa Zespół Nr ćwiczenia Data oddania Data zaliczenia OCENA Ćwiczenie nr 43: HALOTRON Cel
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Ćwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ
Wprowadzenie Ćwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ opracowanie: Barbara Stypuła Celem ćwiczenia jest poznanie roli katalizatora w procesach chemicznych oraz prostego sposobu wyznaczenia wpływu
VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA
POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA KATEDRA ZARZĄDZANIA PRODUKCJĄ Instrukcja do zajęć laboratoryjnych z przedmiotu: Towaroznawstwo Kod przedmiotu: LS03282; LN03282 Ćwiczenie 4 POMIARY REFRAKTOMETRYCZNE Autorzy: dr
HODOWLA PERIODYCZNA DROBNOUSTROJÓW
Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest porównanie zdolności rozkładu fenolu lub wybranej jego pochodnej przez szczepy Stenotrophomonas maltophilia KB2 i Pseudomonas sp. CF600 w trakcie prowadzenia hodowli
Elektrochemia jest to dział chemii fizycznej, obejmuje (wg. klasycznego podziału): Elektrodykę zajmuje się prawami chemicznymi, które powodują
Eektrochemia Eektrochemia jest to dział chemii fizycznej, obejmuje (wg. kasycznego podziału): Eektrodykę zajmuje się prawami chemicznymi, które powodują przepływ prądu ekektycznego, reakcje chemiczne powodujące
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
Równowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Równowagi jonowe - ph roztworu
Równowagi jonowe - ph roztworu Kwasy, zasady i sole nazywa się elektrolitami, ponieważ przewodzą prąd elektryczny, zarówno w wodnych roztworach, jak i w stanie stopionym (sole). Nie wszystkie wodne roztwory
Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.
Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana
WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII ABSORPCYJNEJ
Ćwiczenie nr 13 WYZNCZNIE STŁEJ DYSOCJCJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII BSORPCYJNEJ I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie metodą spektrofotometryczną stałej dysocjacji słabego kwasu,
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Roztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Analiza korelacyjna i regresyjna
Podstawy Metrologii i Technik Eksperymentu Laboratorium Analiza korelacyjna i regresyjna Instrukcja do ćwiczenia nr 5 Zakład Miernictwa i Ochrony Atmosfery Wrocław, kwiecień 2014 Podstawy Metrologii i
POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
KALORYMETRIA - CIEPŁO ZOBOJĘTNIANIA WSTĘP Według pierwszej zasady termodynamiki, w dowolnym procesie zmiana energii wewnętrznej, U układu, równa się sumie ciepła wymienionego z otoczeniem, Q, oraz pracy,
Laboratorium z chemii fizycznej. Zakres zagadnień na kolokwia
CHEMIA semestr III Laboratorium z chemii fizycznej Zakres zagadnień na kolokwia 1. Wymagania ogólne Podstawą przygotowania do ćwiczeń jest skrypt pt. Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne, praca zbiorowa
3. Badanie kinetyki enzymów
3. Badanie kinetyki enzymów Przy stałym stężeniu enzymu, a przy zmieniającym się początkowym stężeniu substratu, zmiany szybkości reakcji katalizy, wyrażonej jako liczba moli substratu przetworzonego w
STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
KOROZJA. Korozja kontaktowa z depolaryzacja tlenową 1
KOROZJA Słowa kluczowe do ćwiczeń laboratoryjnych z korozji: korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa depolaryzacja wodorowa gęstość prądu korozyjnego natęŝenie prądu korozyjnego prawo Faradaya równowaŝnik
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym ćwiczenie nr 28 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Stan równowagi układu i rodzaje równowag
Miareczkowanie potencjometryczne Na 2 CO 3 roztworem HCl
Miareczkowanie potencjometryczne Na 2 CO 3 roztworem HCl (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości Na 2 CO 3 w próbce (w gramach) drogą potencjometrycznego otrzymanej
Maria Bełtowska-Brzezinska, Tomasz Węsierski
Ćwiczenie 28 Maria Bełtowska-Brzezinska, Tomasz Węsierski BADANIE ELEKTRONODONOROWYCH I ELEKTRONOAKCEPTOROWYCH WŁAŚCIWOŚCI PODSTAWNIKÓW W OPARCIU O RÓWNANIE HAMMETTA Zagadnienia: Korelacja Hammetta, korelacja
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii 8.1.21 Zad. 1. Obliczyć ciśnienie potrzebne do przemiany grafitu w diament w temperaturze 25 o C. Objętość właściwa (odwrotność gęstości)
4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?
WYKŁAD 1: Wprowadzenie do chemii analitycznej 1. Czym zajmuje się chemia analityczna? 2. Podział analizy chemicznej wg różnych kryteriów. 3. Różnice pomiędzy analizą klasyczną a instrumentalną. 4. Jakie
K02 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K2 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie krytycznego stężenia micelizacji (CMC) z pomiarów napięcia powierzchniowego Zakres zagadnień obowiązujących
Celem dwiczenia są ilościowe oznaczenia metodą miareczkowania konduktometrycznego.
Konduktywność elektrolityczna [S/cm] 16. Objętościowe analizy ilościowe z konduktometryczną detekcją punktu koocowego Konduktometria jest metodą elektroanalityczną polegającą na pomiarze przewodnictwa
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie przewodnictwa granicznego mocnego elektrolitu
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie przewodnictwa granicznego mocnego elektrolitu Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego poprzez pomiar przewodnictwa ćwiczenie nr 14 Opiekun
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik ćwiczenie nr 26 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Prawo Lamberta
Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
WYZNACZANIE CIEPŁA TOPNIENIA LODU METODĄ BILANSU CIEPLNEGO
ĆWICZENIE 21 WYZNACZANIE CIEPŁA TOPNIENIA LODU METODĄ BILANSU CIEPLNEGO Cel ćwiczenia: Wyznaczenie ciepła topnienia lodu, zapoznanie się z pojęciami ciepła topnienia i ciepła właściwego. Zagadnienia: Zjawisko
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Destylacja z parą wodną
Destylacja z parą wodną 1. prowadzenie iele związków chemicznych podczas destylacji przy ciśnieniu normalnym ulega rozkładowi lub polimeryzacji. by możliwe było ich oddestylowanie należy wykonywać ten
F = e(v B) (2) F = evb (3)
Sprawozdanie z fizyki współczesnej 1 1 Część teoretyczna Umieśćmy płytkę o szerokości a, grubości d i długości l, przez którą płynie prąd o natężeniu I, w poprzecznym polu magnetycznym o indukcji B. Wówczas
1 Hydroliza soli. Hydroliza soli 1
Hydroliza soli 1 1 Hydroliza soli Niektóre sole, rozpuszczone w wodzie, reagują z cząsteczkami rozpuszczalnika. Reakcja ta nosi miano hydrolizy. Reakcję hydrolizy soli o wzorze BA, można schematycznie
Ekstrakcja. Seminarium 7. 23/11/2015
Ekstrakcja Seminarium 7. Prawo podziału Nernsta Jeżeli do układu złożonego z dwóch praktycznie niemieszających się cieczy wprowadzimy trzeci składnik, rozpuszczający się w obu cieczach, to w wyniku ustalenia
Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
Skręcenie wektora polaryzacji w ośrodku optycznie czynnym
WFiIS PRACOWNIA FIZYCZNA I i II Imię i nazwisko: 1.. TEMAT: ROK GRUPA ZESPÓŁ NR ĆWICZENIA ata wykonania: ata oddania: Zwrot do poprawy: ata oddania: ata zliczenia: OCENA Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia
Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl
Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl Metoda 1: Oznaczanie stężenia HCl metodą miareczkowania potencjometrycznego (strąceniowe) Wyposażenie: - miernik potencjału 1 szt.
Chemia fizyczna kierunek technologia chemiczna Harmonogram laboratorium dla II roku w semestrze zimowym 2015/2016
zespoły Chemia fizyczna kierunek technologia chemiczna 20T1 21T1 22T1 23T1 24T1 I Poniedziałek 12.45-15.45 Poniedziałek 12.45-15.45 Czwartek 14.30-17.30 I Czwartek 14.30-17.30 Piątek 8.30-11.30 BL, PR