Pytania magisterskie z Chemii Analitycznej
|
|
- Liliana Mucha
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Pytania magisterskie z Chemii Analitycznej 1. Przejścia elektronowe wymagają znacznej energii, większej niż dostarczanej przez światło widzialne. Wyjaśnij dlaczego więc roztwory wodne soli miedzi są barwne. 2. Czym różni się widmo atomowe od widma cząsteczkowego? 3. Omów dysocjację i od jakich parametrów fizykochemicznych ona zależy. Omów dlaczego chlorek sodu jest niezdysocjowany w powietrzu, a zdysocjowany w wodzie. 4. Aby nastąpił przepływ prądu przez elektrolit potrzebne są dwie elektrody. Dlaczego więc większość pomiarów elektrochemicznych wykonuje się w układzie trójelektrodowym? 5. Co to są elektrody doskonale polaryzowalne i dlaczego są one stosowane w pomiarach elektrochemicznych? 6. Omówić metody wyznaczania niepewności pomiarów. 7. Czym się różni rozkład normalny od rozkładu t-studenta? 8. Czym się różni miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą od miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem? 9. Kiedy obserwowane jest frontalne rozmycie próbki rozdzielanej w układzie faz odwróconych? 10. Omów wpływ temperatury na rozdział chromatograficzny. 11. Czy 1 mm roztwór kwasu siarkowego jest buforem? 12. Omów wpływ dodatku metanolu do wody na retencję kwasu propionowego w układzie faz odwróconych. 13. Jaka jest korelacja między progiem wykrywalności, a czułością pomiaru? 14. Podaj warunki doboru eluentu do detekcji pośredniej w chromatografii jonowej. 15. Potencjał formalny układu Fe(III)/Fe(II) w roztworze o ph = 0 jest równy: (i) 760 mv w roztworze kwasu siarkowego, (ii) 580 mv w roztworze kwasu siarkowego i ortofosforowego, (iii) 1080 mv w roztworze kwasu siarkowego i fenantroliny. Co sądzisz o wartościach stałych kompleksowania Fe(III) i Fe(II) z fosforanem i fenantroliną? Odpowiedź uzasadnij. 16. Czym się różni iloczyn jonowy wody od stałej dysocjacji wody? 17. Czym się różni stopień dysocjacji od stałej dysocjacji? 18. Kiedy dochodzi do ustalenia się równowagi termodynamicznej? Podaj odpowiednie równanie. 19. Jakie jest miano stałej dysocjacji HCl w wodzie (wyjaśnij dlaczego)? 20. W jakim kierunku (kierunkach) przebiegają wszystkie reakcje chemiczne i zjawiska fizyczne? 21. Przez jakie podstawowe parametry powinien być opisany każdy wynik analityczny? 22. Czym różni się (punktu widzenia użytkownika) chromatografia gazowa od chromatografii cieczowej? 23. Jakie znasz i jakie są warunki doboru detektorów do analizy ciągłej w zastrzyku (FIA) i HPLC? 24. Co to jest stan tripletowy i w jakich technikach analitycznych mamy z nim do czynienia? 25. Jakie muszą być spełnione warunki do analizy enancjomerów? 26. Jaki jest stosunek długości fali wzbudzenia i emisji we fluorescencji i w spektroskopii Ramana?
2 27. Podaj różnice między polarografią i woltametrią. 28. Czym różni się fluorescencja od fosforescencji? 29. Oblicz o ile należy zwiększyć efektywną ilość półek N ef aby zrównoważyć spadek selektywności z = 1,05 do = Jakie energie są potrzebne do wzbudzenia jądra w NMR i jak się one przyczyniają do możliwości analitycznych tej techniki? 31. Podaj podstawowe różnice między NMR, a EPR? 32. Porównaj efekt Zemana i EPR. 33. Jakimi technikami analitycznymi można oznaczać wolne rodniki? 34. Porównaj pułapkę jonową i analizator kwadrupolowy w MS. 35. Czy za pomocą elektroforezy można oznaczać związki neutralne? 36. Dlaczego w elektroforezie kapilarnej kapilara powinna być bardzo dokładnie termostatowana? 37. Kiedy dochodzi do wytworzenia światła spolaryzowanego lub zmiany parametrów go opisujących? 38. Opisz krótko technikę MALDI-TOF. 39. Jakie są podstawowe różnice między spektroskopią emisji atomowej, a rentgenowską fluorescencją atomową? 40. Zgodnie z modelem atomu Bohra przejścia elektronowe następują przy ściśle określonej energii. Wobec tego prążki w emisyjnej spektroskopii atomowej powinny być nieskończenie wąskie. Dlaczego więc ich szerokości są znaczne? 41. Zgodnie z modelem atomu Bohra przejścia elektronowe następują przy ściśle określonej energii. Dlaczego więc w spektroskopii UV obserwujemy widmo ciągłe? 42. Czy za pomocą chromatografii gazowej można oznaczać ciecze i/lub ciała stałe? 43. Co to są zjawiska elektrokinetyczne (wymień i opisz je)? 44. Co jest miarą polarności rozpuszczalników w chromatografii cieczowej? 45. Czym różni się stała podziału od współczynnika podziału w chromatografii? 46. Jak można przeprowadzić walidację metody analitycznej? 47. W jakim kierunku przebiegają reakcje w roztworze (reguła Le Chateliera i Brauna)? 48. Czym się różnią związki metaloorganiczne od organicznych kompleksów metali? 49. Omów dwa rodzaje stałych trwałości kompleksów. 50. Omów analizę ilościową w chromatografii.
3 Pytania z Wysokosprawnej chromatografii cieczowej 1. Jak wpłynie 50% dodatek MeOH do wody na retencję kwasu propionowego w układzie faz odwróconych? 2. Jaka jest kolejność retencji kwasów mrówkowego, octowego i propionowego w układzie faz prostych, jaka w układzie faz odwróconych (odp. uzasadnij)? 3. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję kwasu siarkowego w układzie faz odwróconych (odp. uzasadnij)? 4. Podaj założenia teorii półki chromatograficznej. 5. Czy wzrost temperatury polepsza czy pogarsza rozdział (odp. uzasadnij)? 6. Jaka jest kolejność wymywania alkoholi: n-butylowego, izo-butylowego i tert-butylowego w układzie faz odwróconych (uzasadnij)? 7. Kiedy obserwowane jest frontalne rozmycie próbki? 8. Czym różni się chromatografia jono-wymienna od chromatografii jono-wykluczającej? 9. Czy wzrost dyfuzji wpływa korzystnie na rozdział? 10. Jaka jest kolejność wymywania Cl -, I - 2-, i SO 4 na anionicie (odp. uzasadnij)? 11. O ile można by zmniejszyć efektywność kolumny (N ef ) która zrównoważyłaby wzrost jej selektywności z = 1 do = 1,02, przy zachowanej rozdzielczości układu R S = 1? 12. Jak wpływa wzrost polarności próbki, a jak wzrost polarności fazy ruchomej na retencję w układzie faz odwróconych? Jaka jest kolejność wymywania SO 4 i NO3 na anionicie, a jaka na kationicie? 14. Jaka jest kolejność retencji etyloaminy i etylenodiaminy na anionicie, a jaka na kationicie (odp. uzasadnij)? 15. W jakich przypadkach stężenie próbki wpływa na jej retencję? 16. Jakie są podstawowe różnice (z punktu widzenia użytkownika) między chromatografią gazową i cieczową? 17. Jak wpływa dyfuzja na retencję? 18. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję kwasu octowego w układzie faz odwróconych (odp. uzasadnij)? 19. Co bardziej wpłynie na rozdział, zwiększenie: (i) sprawności układu z N = do N = , (ii) selektywności z = 1,2 do = 1,5 czy (iii) retencji z k = 5 do k = 10? 20. Co to jest kolumna o nieskończenie wielkiej średnicy? 21. Dlaczego kolumna ma różny wpływ na rozdział w zależności od szybkości przepływu fazy ruchomej? 22. Co to jest stopień czystości piku chromatograficznego? 23. Podaj podstawy teorii parametrów rozpuszczalności Hildebranda. 24. Czym różni się chromatografia wykluczania sterycznego od chromatografii wykluczania jonowego?
4 25. Co to jest ogólny problem elucji i jak go można rozwiązać? 26. Podaj warunki doboru eluentu do detekcji pośredniej w chromatografii jonowej. 27. O ile należałoby zwiększyć efektywność kolumny (N ef ) która zrównoważyłaby spadek jej selektywności z = 1,05 do = 1,02, przy zachowanej rozdzielczości układu R S = 1? 28. Dlaczego w detektorze fotometrycznym stosuje się światło monochromatyczne? 29. Proszę podać równanie Purnella oraz założenia upraszczające przy jakich zostało wyprowadzone? 30. Dlaczego do pomiaru natężenia prądu w detektorze amperometrycznym stosujemy 3 elektrody? 31. W jakich warunkach można rozdzielać jony na kolumnie RP-18? 32. Czym różni się detektor amperometryczny od polarograficznego? 33. Czym różni się filtrowanie od wygładzania szumów? 34. Jakie typy wiązań (z jakimi atomami związany jest krzem) występują na kolumnie do faz odwróconych opartej na żelu krzemowym? 35. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję benzo[a]pirenu w układzie faz odwróconych (odp. uzasadnij)? 36. Czy pola powierzchni złoża Si i RP-18 są takie same (odp. uzasadnij)? 37. Na której kolumnie (i dlaczego) należy oczekiwać większych retencji, Si 40 czy Si 100? 38. Jak wpływa wzrost polarności próbki, a jak wzrost polarności fazy ruchomej na retencję w układzie faz prostych? 39. Jak wpłynie dodatek nadchloranu czteroetylooamoniowego, a jak -cyklodektsryny na retencję kwasu salicylowego w układzie faz odwróconych? 40. Czy proteiny można rozdzielać na jonitach (odp. uzasadnij)? 41. W jakich warunkach można rozdzielać jony w układzie faz odwróconych? 42. Dlaczego chromatografię wykluczania sterycznego nazywa się czasami spektrometrem molekularnym? 43. Czym różni się chromatografia jono-wymienna od chromatografii jonowej? 44. Podaj metody odgazowywania fazy ruchomej. 45. Jak można wyznaczyć objętość martwą kolumny? 46. Jak wyznacza się (podaj wzór) współczynnik retencji z chromatografu? 47. Podaj podstawowe cechy charakterystyczne chromatografii w stanie nadkrytycznym. 48. Czy prawdą jest że dwukrotny wzrost stężenia i dwukrotne zwiększenie objętości próbki wpływają tak samo na wysokość piku chromatograficznego (odp. uzasadnij)? 49. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję butyloaminy w układzie faz odwróconych (odp. uzasadnij)? 50. O ile należałoby zwiększyć efektywność kolumny (N ef ) która zrównoważyłaby spadek jej selektywności z = 1,02 do = 1, przy zachowanej rozdzielczości układu R S = 1?
5 1. Czy wzrost temperatury polepsza czy pogarsza rozdział (podpowiedź: odpowiedź jest dosyć rozbudowana, proszę powiązać wpływ temperatury z innymi parametrami, proszę nie mylić rozdziały z retencją, selektywnością, efektywnością itp.)? 2. Jakie są różnice między chromatografią jono-wymienną, jonową i jonowykluczającą (proszę ich nie opisywać tylko w jednym zdaniu podać różnice)? 3. Podaj podstawy teorii parametrów rozpuszczalności Hildebranda. 4. Proszę opisać proces elektroogniskowania. 5. O ile należałoby zwiększyć efektywność kolumny (N ef ) która zrównoważyłaby spadek jej selektywności z = 1,02 do = 1, przy zachowanej rozdzielczości układu R S = 1? 6. Podaj założenia teorii półki chromatograficznej. 7. Rozpuszczalniki organiczne, poza jednym wyjątkiem, charakteryzują się niższą stałą dielektryczną niż woda. Oznacza to, że rozpuszczone w nich elektrolity są słabiej zdysocjowane. Jak wpłynie dodatek metanolu do wody na retencję kwasu propionowego oznaczanego w układzie faz odwróconych? Odpowiedź uzasadnij. 8. Jak wpływa dyfuzja na retencję związków? 9. Co to jest ogólny problem elucji i jak go można rozwiązać? 10. Dlaczego w detektorze fotometrycznym stosuje się światło monochromatyczne, a dlaczego do pomiaru natężenia prądu w detektorze amperometrycznym stosujemy 3 elektrody? Zaznacz właściwą odpowiedź i skomentuj jednym zdaniem i/lub podaj warunki ograniczające. Czy na wysokość piku ma wpływ: Czy na pole powierzchni piku ma wpływ: Czy na rozmycie piku ma wpływ: 1. czas retencji 2. szybkość przepływu fazy ruchomej 3. długość kolumny 4. średnica kolumny 5. średnica cząsteczek ziarna złoża 6. wielkość porów złoża 7. temperatura kolumny 8. ciśnienie panujące na kolumnie 9. objętość próbki 10. stężenie próbki 11. właściwości fizykochemiczne próbki 12. stężenie rozpuszczalnika organicznego w fazie ruchomej 13. ph fazy ruchomej
6 14. upakowanie kolumny 15. celka detektora 16. dozownik próbki 17. stosowanie gradientu elucji 18. sprawność układy 19. selektywność 20. efektywność 1. Zaznacz jak wpływa wzrost selektywności na rozdział: a. polepsza go; b. pogarsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 2. Zaznacz jak wpływa wzrost długości kolumny na próg wykrywalności: a. zwiększa go; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 3. Zaznacz jak wpływa wzrost szybkości przepływu fazy ruchomej na sprawność układu: a. zwiększa ją; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 4. Zaznacz jak wpływa wzrost długości fali detektora fotometrycznego na próg wykrywalności: a. zwiększa ją; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 5. Czy retencja kwasu benzoesowego na szeregu kolumnach RP-2, RP-6, RP-8, RP-18, RP-32: a. rośnie; b. maleje; c. nie ma to wpływu; d. przechodzi przez maksimum
7 Pytania do Ćwiczeń z Elektroanalizy 1 1. Zaznacz jak wpływa wzrost selektywności na rozdział: a. polepsza go; b. pogarsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 2. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przyłożono różnicę potencjałów 1 V. Natężenie pola elektrycznego (spadek napięcia na jednostkę długości) w obrębie warstwy sztywnej jest rzędu [V/m]: a ; b ; c. 0,5 ; d. 1 ; e. 2 ; f. 10 ; g ; e Zaznacz jak wpływa wzrost długości kolumny na próg wykrywalności: a. zwiększa go; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 4. Elektrolit podstawowy ma za zadanie likwidację prądu: a. dyfuzyjnego; b. kinetycznego; c. faradejowskiego; d. niefaradejowskiego; e. migracyjnego; f. kinetycznego; g. konwekcyjnego; h. jakiegoś innego. 5. Dwukrotny wzrost długości kolumny poprawia rozdział ok.: a. 1,41 razy; b. dwukrotnie; c. czterokrotnie; d. rośnie asymptotycznie; e. nie ma wpływu; f. pogarsza go; g. zależy to od. g. rośnie ekspotencjalnie. 6. Równanie Ilkovica opisuje prąd: a. konwekcyjny; b. migracyjny; c. dyfuzyjny; d. katalityczny; e. adsorpcyjny; f. pojemnościowy; g. faradejowski; g. niefaradejowski. 7. Zaznacz jak wpływa wzrost szybkości przepływu fazy ruchomej na sprawność układu: a. zwiększa ją; b. zmniejsza; c. nie ma wpływu; d. zwiększa logarytmicznie; e.. zwiększa eksponencjalnie; f. zależnie od warunków; g. inna zależność, jaka? 8. Zaznacz jak wpływa potencjał elektrody pracującej na próg wykrywalności detektora amperometrycznego: a. zwiększa go; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 9. Czy retencja kwasu benzoesowego na szeregu kolumn RP-2, RP-6, RP-8, RP-18, RP-32: a. rośnie; b. maleje; c. nie ma to wpływu; d. przechodzi przez maksimum 10. Sól kuchenna ulega dysocjacji w wodzie, a nie ulega w powietrzu. Parametrem fizykochemicznym odróżniającym oba te ośrodki jest
8 Pytania do Ćwiczeń z Elektroanalizy 2 1. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przykładano wzrastające liniowo napięcie w zakresie 0-1 V. Prąd mierzony między elektrodami: a. rósł liniowo; b. malał liniowo; c. malał wykładniczo; d. rósł eksponencjalnie; e. rósł logarytmicznie; f. zmieniał się sinusoidalnie; g. pozostawał niezmienny. 2. Siła wiązania jonowego ulega w wodzie osłabieniu: a. 2 ; b. 4 ; c. 8,5 ; d. 32,5 ; e. 78,5 f. 80 ; g. 100 ; h krotnemu. 3. Co bardziej wpłynie na rozdział, zwiększenie: (i) sprawności układu z N = do N = , (ii) selektywności z = 1,2 do = 1,5 czy (iii) retencji z k = 5 do k = 10? 4. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję kwasu siarkowego w układzie faz odwróconych, a jak na retencję benzo[a]pirenu? 5. O ile należałoby zwiększyć efektywność kolumny (N ef ) która zrównoważyłaby spadek jej selektywności z = 1,02 do = 1, przy zachowanej rozdzielczości układu R S = 1? 6. Polarografia i woltametria różnią się: a. stało- lub zmiennoprądowym pomiarem; b. elektrodą pracującą; c. elektrolitem podstawowym; d. obecnością prądów migracyjnych; e. zakresem potencjałów; f. odwracalnością reakcji. 7. Sól kuchenna ulega w wodzie dysocjacji, a cukier nie. Spowodowane jest to 8. Anodą nazywamy 9. Aby nastąpił przepływ prądu przez elektrolit potrzebne są dwie elektrody. Dlaczego więc pomiary woltametryczne wykonuje się w układzie trójelektrodowym? 10. Czy przez kondensator płynie prąd elektryczny: a. tak ; b. nie ; c. zależy to od.
9 Pytania do Ćwiczeń z Elektroanalizy 3 1. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przyłożono różnicę potencjałów 1 V. Natężenie pola elektrycznego (spadek napięcia na jednostkę długości) w obrębie warstwy sztywnej jest rzędu [V/cm]: a ; b ; c ; d. 0,5 ; e. 1 ; f. 2 ; g. 10 ; h ; i ; j Zaznacz jak wpływa wzrost szybkości przepływu fazy ruchomej na sprawność układu: a. zwiększa ją; b. zmniejsza; c. nie ma wpływu; d. zwiększa logarytmicznie; e.. zwiększa eksponencjalnie; f. zależnie od warunków; g. inna zależność, jaka? 3. Zaznacz jak wpływa potencjał elektrody pracującej na próg wykrywalności detektora amperometrycznego: a. zwiększa go; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 4. Aby nastąpił przepływ prądu przez elektrolit potrzebne są dwie elektrody. Dlaczego więc pomiary woltametryczne wykonuje się w układzie trójelektrodowym? 5. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przykładano wzrastające liniowo napięcie w zakresie 0-1 V. Prąd mierzony między elektrodami: a. rósł liniowo; b. malał liniowo; c. malał wykładniczo; d. rósł eksponencjalnie; e. rósł logarytmicznie; f. zmieniał się sinusoidalnie; g. pozostawał niezmienny. 6. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję kwasu siarkowego w układzie faz odwróconych, a jak na retencję benzo[a]pirenu? 7. Czym się różni rozkład normalny od rozkładu t-studenta? 8. Jak wpływa zmiana potencjału na prąd płynący przez elektrodę doskonale polaryzowalną, a jak przez doskonale odwracalną? 9. Czasy retencji kwasu p-hydroksybenzoesowego, zmierzone przez studentki poprzedniej grupy, wynosiły odpowiednio [min.]: 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83. Oceń niepewność pomiar. 10.Wysokości pików kwasów: 1 M p-hydroksybenzoesowego i 10 M 3,4dihydroksybenzoesowego zmierzone przy potencjale 0 V vs. Ag/AgCl, zmierzone przez studentki poprzedniej grupy, wynosiły odpowiednio -4,386 i 0,627 mv. Poziom szumu wynosił 0,09 mv. Obliczone przez nie progi wykrywalności wynosiły odpowiednio -0,06156 i 4, Skomentuj otrzymane wyniki.
10 Pytania do Ćwiczeń z Elektroanalizy 4 1. Czy wzrost dyfuzji wpływa korzystnie na rozdział? 2. Jak wpływa dyfuzja na retencję związków? 3. Skokowa zmiana potencjały w woltametrii pulsowej (impulsowej) ma za zadanie likwidację prądu: a. dyfuzyjnego; b. kinetycznego; c. faradejowskiego; d. niefaradejowskiego; e. migracyjnego; f. pojemnościowego; g. konwekcyjnego; h. jakiegoś innego. 4. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przykładano impuls o podanej poniżej amplitudzie [V], szybkości narastania [V/s] oraz czasie trwania [s]. Podaj w którym przypadku prąd mierzony między elektrodami osiągnie wartość maksymalną: a. 1; 10; 0,01; b. 1,5; 10; 0,02; c. 1; 100; 0,1; d. 1,2; 10; 0,05; e. 0,1; 100; 10; f. 1; 1000; 0,01; g. 0,01; 10; 0,01; h. 0,1; 100; Zaznacz właściwą odpowiedź i, ewentualnie, skomentuj jednym zdaniem i/lub podaj warunki ograniczające. Czy na rozmycie piku ma wpływ: 1. czas retencji 2. szybkość przepływu fazy ruchomej 3. długość kolumny 4. średnica kolumny 5. średnica cząsteczek ziarna złoża 6. wielkość porów złoża 7. temperatura kolumny 8. ciśnienie panujące na kolumnie 9. objętość próbki 10. stężenie próbki 11. właściwości fizykochemiczne próbki 12. stężenie rozpuszczalnika organicznego w 13. ph fazy ruchomej 14. upakowanie kolumny 15. celka detektora 16. dozownik próbki 17. stosowanie gradientu elucji 18. sprawność układy 19. selektywność 20. efektywność 6. Zaznacz właściwą odpowiedź i, ewentualnie, skomentuj jednym zdaniem i/lub podaj warunki ograniczające. Na zakres pracy elektrody pracującej ma wpływ: 1. natężenie prądu płynącego przez nią 2. materiał elektrody 3. rozpuszczalnik roztworu 4. badany związek 5. elektroda odniesienia 6. elektroda pomocnicza 7. odgazowywanie roztworu 8. wielkość powierzchni elektrody 9. stopień nierówności powierzchni 10. stopień czystości elektrody 11. elektrolit podstawowy 12. gęstość prądu 13. przewodnictwo roztworu 14. odległość między elektrodami 15. szybkość przemiatania potencjału 16. stężenie depolaryzatora 17. wsp. dyfuzji depolaryzatora 18. temperatura 19. konwekcja roztworu 20. opór wewnętrzny miernika
11 Pytania do Ćwiczeń z Elektroanalizy I 1. Zaznacz jak wpływa wzrost selektywności na rozdział: a. polepsza go; b. pogarsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 2. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przyłożono różnicę potencjałów 1 V. Natężenie pola elektrycznego (spadek napięcia na jednostkę długości) w obrębie warstwy sztywnej jest rzędu [V/m]: a ; b ; c. 0,5 ; d. 1 ; e. 2 ; f. 10 ; g ; e Zaznacz jak wpływa wzrost długości kolumny na próg wykrywalności: a. zwiększa go; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 4. Elektrolit podstawowy ma za zadanie likwidację prądu: a. dyfuzyjnego; b. kinetycznego; c. faradejowskiego; d. niefaradejowskiego; e. migracyjnego; f. adsorbcyjnego; g. konwekcyjnego; h. jakiegoś innego. 5. Dwukrotny wzrost długości kolumny poprawia rozdział ok.: a. 1,41 razy; b. dwukrotnie; c. czterokrotnie; d. rośnie asymptotycznie; e. nie ma wpływu; f. pogarsza go; g. zależy to od. g. rośnie ekspotencjalnie. 6. Równanie Ilkovica opisuje prąd: a. konwekcyjny; b. migracyjny; c. dyfuzyjny; d. katalityczny; e. adsorpcyjny; f. pojemnościowy; g. faradejowski; g. niefaradejowski. 7. Zaznacz jak wpływa wzrost szybkości przepływu fazy ruchomej na sprawność układu: a. zwiększa ją; b. zmniejsza; c. nie ma wpływu; d. zwiększa logarytmicznie; e. zwiększa eksponencjalnie; f. zależnie od warunków; g. inna zależność, jaka? 8. Zaznacz jak wpływa potencjał elektrody pracującej na próg wykrywalności detektora amperometrycznego: a. zwiększa go; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum 9. Czy retencja kwasu benzoesowego na szeregu kolumn RP-2, RP-6, RP-8, RP-18, RP-32: a. rośnie; b. maleje; c. nie ma to wpływu; d. przechodzi przez maksimum 10. Sól kuchenna ulega dysocjacji w wodzie, a nie ulega w powietrzu. Parametrem fizykochemicznym odróżniającym oba te ośrodki jest
12 11. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przykładano wzrastające liniowo napięcie w zakresie 0-1 V. Prąd mierzony między elektrodami: a. rósł liniowo; b. malał liniowo; c. malał wykładniczo; d. rósł eksponencjalnie; e. rósł logarytmicznie; f. zmieniał się sinusoidalnie; g. pozostawał niezmienny. 12. Siła wiązania jonowego ulega w wodzie osłabieniu: a. 2 ; b. 4 ; c. 8,5 ; d. 32,5 ; e. 78,3 f. 80 ; g. 100 ; h krotnemu. 13. Co bardziej wpłynie na rozdział, zwiększenie: (i) sprawności układu z N = do N = , (ii) selektywności z = 1,2 do = 1,5 czy (iii) retencji z k = 5 do k = 10? 14. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję kwasu siarkowego w układzie faz odwróconych, a jak na retencję benzo[a]pirenu? 15. O ile należałoby zwiększyć efektywność kolumny (N ef ) która zrównoważyłaby spadek jej selektywności z = 1,02 do = 1, przy zachowanej rozdzielczości układu R S = 1? 16. Polarografia i woltametria różnią się: a. stało- lub zmiennoprądowym pomiarem; b. elektrodą pracującą; c. elektrolitem podstawowym; d. obecnością prądów migracyjnych; e. zakresem potencjałów; f. odwracalnością reakcji. 17. Sól kuchenna ulega w wodzie dysocjacji, a cukier nie. Spowodowane jest to 18. Anodą nazywamy 19. Aby nastąpił przepływ prądu przez elektrolit potrzebne są dwie elektrody. Dlaczego więc pomiary woltametryczne wykonuje się w układzie trójelektrodowym? 20. Czy przez kondensator płynie prąd elektryczny: a. tak ; b. nie ; c. zależy to od. 21. Zaznacz jak wpływa potencjał elektrody pracującej na próg wykrywalności detektora amperometrycznego: a. zwiększa go; b. zmniejsza c. nie ma wpływu; d. przechodzi przez maksimum
13 22. Czym się różni rozkład normalny od rozkładu t-studenta? 23. Jak wpływa zmiana potencjału na prąd płynący przez elektrodę doskonale polaryzowalną, a jak przez doskonale odwracalną? 24. Czasy retencji kwasu p-hydroksybenzoesowego, zmierzone przez studentki poprzedniej grupy, wynosiły odpowiednio [min.]: 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83; 2,83. Oceń niepewność pomiar. 25. Wysokości pików kwasów: 1 M p-hydroksybenzoesowego i 10 M 3,4dihydroksybenzoesowego zmierzone przy potencjale 0 V vs. Ag/AgCl, zmierzone przez studentki poprzedniej grupy, wynosiły odpowiednio -4,386 i 0,627 mv. Poziom szumu wynosił 0,09 mv. Obliczone przez nie progi wykrywalności wynosiły odpowiednio -0,06156 i 4, Skomentuj otrzymane wyniki. 26. Czy wzrost dyfuzji wpływa korzystnie na rozdział? 27. Jak wpływa dyfuzja na retencję związków? 28. Skokowa zmiana potencjały w woltametrii pulsowej (impulsowej) ma za zadanie likwidację prądu: a. dyfuzyjnego; b. kinetycznego; c. faradejowskiego; d. niefaradejowskiego; e. migracyjnego; f. pojemnościowego; g. konwekcyjnego; h. jakiegoś innego. 29. Do elektrod węglowej i chlorosrebrnej, zanurzonych w 100 mm buforze fosforanowym ph 7, przykładano impuls o podanej poniżej amplitudzie [V], szybkości narastania [V/s] oraz czasie trwania [s]. Podaj w którym przypadku prąd mierzony między elektrodami osiągnie wartość maksymalną: a. 1; 10; 0,01; b. 1,5; 10; 0,02; c. 1; 100; 0,1; d. 1,2; 10; 0,05; e. 0,1; 100; 10; f. 1; 1000; 0,01; g. 0,01; 10; 0,01; h. 0,1; 100; Zaznacz właściwą odpowiedź i, ewentualnie, skomentuj jednym zdaniem i/lub podaj warunki ograniczające. Czy na rozmycie piku ma wpływ: 21. czas retencji 22. szybkość przepływu fazy ruchomej 23. długość kolumny 24. średnica kolumny 25. średnica cząsteczek ziarna złoża 26. wielkość porów złoża 27. temperatura kolumny 28. ciśnienie panujące na kolumnie 29. objętość próbki 30. stężenie próbki 31. właściwości fizykochemiczne próbki 32. stężenie rozpuszczalnika organicznego w 33. ph fazy ruchomej 34. upakowanie kolumny 35. celka detektora 36. dozownik próbki 37. stosowanie gradientu elucji 38. sprawność układy 39. selektywność 40. efektywność
14 31. Zaznacz właściwą odpowiedź i, ewentualnie, skomentuj jednym zdaniem i/lub podaj warunki ograniczające. Na zakres pracy elektrody pracującej ma wpływ: 1. natężenie prądu płynącego przez nią 11. elektrolit podstawowy 2. materiał elektrody 12. gęstość prądu 3. rozpuszczalnik roztworu 13. przewodnictwo roztworu 4. badany związek 14. odległość między elektrodami 5. elektroda odniesienia 15. szybkość przemiatania potencjału 6. elektroda pomocnicza 16. stężenie depolaryzatora 7. odgazowywanie roztworu 17. wsp. dyfuzji depolaryzatora 8. wielkość powierzchni elektrody 18. temperatura 9. stopień nierówności powierzchni 19. konwekcja roztworu 10. stopień czystości elektrody 20. opór wewnętrzny miernika
15 Pytania do Ćwiczeń z Elektroanalizy II 1. Podaj równanie van Deemtera i warunki przy jakich zostało one wyprowadzone. Zaznacz jak wpływa wzrost szybkości przepływu fazy ruchomej na sprawność układu: a. zwiększa ją; b. zmniejsza; c. nie ma wpływu; d. zwiększa logarytmicznie; e. zwiększa eksponencjalnie; f. zależnie od warunków; g. inna zależność, jaka? 2. Aby nastąpił przepływ prądu przez elektrolit potrzebne są dwie elektrody. Dlaczego więc pomiary woltametryczne wykonuje się w układzie trójelektrodowym? 3. Opisz wpływ dyfuzji na rozdział i retencję. 4. Co to są elektrody doskonale polaryzowalne i dlaczego są one stosowane w pomiarach elektrochemicznych? 5. Kiedy obserwowane jest frontalne rozmycie próbki rozdzielanej w układzie faz odwróconych? 6. Jak wpływa wzrost polarności próbki, a jak wzrost polarności fazy ruchomej na retencję w układzie faz prostych? 7. Jaka jest kolejność wymywania alkoholi: n-butylowego, izo-butylowego i tert-butylowego w układzie faz odwróconych (uzasadnij)? 8. Rozpuszczalniki organiczne, poza kilkoma wyjątkami, charakteryzują się niższą stałą dielektryczną niż woda. Jak wpłynie dodatek metanolu do wody na retencję kwasu propionowego oznaczanego w układzie faz odwróconych? Odpowiedź uzasadnij. 9. Czy wzrost temperatury polepsza czy pogarsza rozdział (podpowiedź: odpowiedź jest dosyć rozbudowana, proszę powiązać wpływ temperatury z innymi parametrami, proszę nie mylić rozdziału z retencją, selektywnością, efektywnością itp.)? 10. Do elektrod węglowej i kalomelowej, zanurzonych w buforze fosforanowym ph 3, przykładano wzrastające liniowo napięcie w zakresie 0 0,5 V. Jakie były w tym zakresie wartości i jak się zmieniały, prąd faradejowski i niefaradejowski.
16 Pytania do Ćwiczeń z Elektroanalizy III 1. Jaka jest kolejność retencji kwasów mrówkowego, octowego i propionowego w układzie faz prostych, jaka w układzie faz odwróconych (odp. uzasadnij)? 2. Jak można przeprowadzić walidację metody analitycznej? 3. Podaj założenia teorii półki chromatograficznej. 4. Czy prawdą jest że dwukrotny wzrost stężenia i dwukrotne zwiększenie objętości próbki wpływają tak samo na wysokość piku chromatograficznego (odp. uzasadnij)? 5. Jak wpływa wzrost polarności fazy stacjonarnej, a jak ruchomej na retencję w układzie faz odwróconych? 6. Jak wpłynie zmiana buforu z ph 7 na ph 4 na retencję etyloaminy w układzie faz odwróconych? 7. Kiedy mamy do czynienia z elektrodą doskonale odwracalną? 8. Jak się różnią natężenia pola elektrycznego w warstwach, sztywnej i rozmytej? 9. Proszę krótko ale precyzyjnie opisać jak można wyeliminować prądy pojemnościowe w pomiarach wolt amperometrycznych? 10. Podaj i omów równanie Purnella.
Pytania z Wysokosprawnej chromatografii cieczowej
Pytania z Wysokosprawnej chromatografii cieczowej 1. Jak wpłynie 50% dodatek MeOH do wody na retencję kwasu propionowego w układzie faz odwróconych? 2. Jaka jest kolejność retencji kwasów mrówkowego, octowego
Bardziej szczegółowoKolumnowa Chromatografia Cieczowa I. 1. Czym różni się (z punktu widzenia użytkownika) chromatografia gazowa od chromatografii cieczowej?
Kolumnowa Chromatografia Cieczowa I 1. Czym różni się (z punktu widzenia użytkownika) chromatografia gazowa od chromatografii cieczowej? 2. Co jest miarą polarności rozpuszczalników w chromatografii cieczowej?
Bardziej szczegółowoPytania z Chromatografii Cieczowej
Pytania z Chromatografii Cieczowej 1. Podaj podstawowe różnice, z punktu widzenia użytkownika, między chromatografią gazową a cieczową (podpowiedź: (i) porównaj możliwości wpływu przez chromatografistę
Bardziej szczegółowoSpis treści CZĘŚĆ I. PROCES ANALITYCZNY 15. Wykaz skrótów i symboli używanych w książce... 11
Spis treści Wykaz skrótów i symboli używanych w książce... 11 CZĘŚĆ I. PROCES ANALITYCZNY 15 Rozdział 1. Przedmiot i zadania chemii analitycznej... 17 1.1. Podstawowe pojęcia z zakresu chemii analitycznej...
Bardziej szczegółowoZAKŁAD CHEMII ANALITYCZNEJ
ZAKŁAD CHEMII ANALITYCZNEJ Chemia analityczna I E 105 30 75 II 8 Chemia analityczna II E 105 30 75 III 7 Chromatografia II Zal/o 30 30 2 Elektroanaliza I Zal/o 45 15 30 285 105 180 Chemia analityczna I
Bardziej szczegółowoPolarografia jest metodą elektroanalityczną, w której bada się zależność natężenia prądu płynącego przez badany roztwór w funkcji przyłożonego do
Polarografia Polarografia jest metodą elektroanalityczną, w której bada się zależność natężenia prądu płynącego przez badany roztwór w funkcji przyłożonego do elektrod napięcia lub w funkcji potencjału
Bardziej szczegółowoMetody badań składu chemicznego
Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Metody badań składu chemicznego Ćwiczenie : Elektrochemiczna analiza śladów (woltamperometria) (Sprawozdanie drukować dwustronnie
Bardziej szczegółowoWpływ ilości modyfikatora na współczynnik retencji w technice wysokosprawnej chromatografii cieczowej
Wpływ ilości modyfikatora na współczynnik retencji w technice wysokosprawnej chromatografii cieczowej WPROWADZENIE Wysokosprawna chromatografia cieczowa (HPLC) jest uniwersalną techniką analityczną, stosowaną
Bardziej szczegółowo3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 5. Zasada i sposoby pomiaru siły elektromotorycznej ogniwa (metoda kompensacyjna
Potencjometria 1. Zasada oznaczenia potencjometrycznego. 2. Pojęcie elektrody. 3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 4. Siła elektromotoryczna ogniwa. 5. Zasada i sposoby
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoKontrola produktu leczniczego. Piotr Podsadni
Kontrola produktu leczniczego Piotr Podsadni Kontrola Kontrola - sprawdzanie czegoś, zestawianie stanu faktycznego ze stanem wymaganym. Zakres czynności sprawdzający zapewnienie jakości. Jakość to stopień,
Bardziej szczegółowoPOTENCJOMETRIA KONDUKTOMETRIA
POTENCJOMETRIA 1. Zasada oznaczenia potencjometrycznego. 2. Pojęcie elektrody. 3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 4. Siła elektromotoryczna ogniwa. 5. Zasada i sposoby
Bardziej szczegółowoSpektrofotometria ( SPF I, SPF II ) Spektralna analiza emisyjna ( S ) Fotometria Płomieniowa ( FP )
Spektrofotometria ( SPF I, SPF II ) 1. Rodzaje energii opisujące całkowity stan energetyczny cząsteczki. 2. Długości fal promieniowania elektromagnetycznego odpowiadające zakresom: UV, VIS i IR. 3. Energia
Bardziej szczegółowoMetody chromatograficzne w chemii i biotechnologii, wykład 6. Łukasz Berlicki
Metody chromatograficzne w chemii i biotechnologii, wykład 6 Łukasz Berlicki Techniki elektromigracyjne Elektroforeza technika analityczna polegająca na rozdzielaniu mieszanin związków przez wymuszenie
Bardziej szczegółowoZAKRES MATERIAŁU Z ANALIZY INSTRUMENTALNEJ
Strona1 ZAKRES MATERIAŁU Z ANALIZY INSTRUMENTALNEJ Kierunek: Chemia; Specjalizacja: Chemia w nauce i gospodarce" - studia niestacjonarne; I rok 2 stopień; rok akademicki 2015/2016 METODY ELEKTROCHEMICZNE
Bardziej szczegółowoMateriał obowiązujący do ćwiczeń z analizy instrumentalnej II rok OAM
Materiał obowiązujący do ćwiczeń z analizy instrumentalnej II rok OAM Ćwiczenie 1 Zastosowanie statystyki do oceny metod ilościowych Błąd gruby, systematyczny, przypadkowy, dokładność, precyzja, przedział
Bardziej szczegółowoPOTENCJOMETRIA KONDUKTOMETRIA
POTENCJOMETRIA 1. Zasada oznaczenia potencjometrycznego. 2. Pojęcie elektrody. 3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 4. Siła elektromotoryczna ogniwa. 5. Zasada i sposoby
Bardziej szczegółowoWPŁYW ILOŚCI MODYFIKATORA NA WSPÓŁCZYNNIK RETENCJI W TECHNICE WYSOKOSPRAWNEJ CHROMATOGRAFII CIECZOWEJ
WPŁYW ILOŚCI MODYFIKATORA NA WSPÓŁCZYNNIK RETENCJI W TECHNICE WYSOKOSPRAWNEJ CHROMATOGRAFII CIECZOWEJ Wprowadzenie Wysokosprawna chromatografia cieczowa (HPLC) jest uniwersalną technika analityczną, stosowaną
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05) 1. Informacje ogólne koordynator modułu/wariantu rok akademicki 2014/2015
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowoTechniki immunochemiczne. opierają się na specyficznych oddziaływaniach między antygenami a przeciwciałami
Techniki immunochemiczne opierają się na specyficznych oddziaływaniach między antygenami a przeciwciałami Oznaczanie immunochemiczne RIA - ( ang. Radio Immuno Assay) techniki radioimmunologiczne EIA -
Bardziej szczegółowo1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?
Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody
Bardziej szczegółowoOZNACZENIE JAKOŚCIOWE I ILOŚCIOWE w HPLC
OZNACZENIE JAKOŚCIOWE I ILOŚCIOWE w HPLC prof. Marian Kamiński Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska CEL Celem rozdzielania mieszaniny substancji na poszczególne składniki, bądź rozdzielenia tylko wybranych
Bardziej szczegółowo3. Jak zmienią się właściwości żelu krzemionkowego jako fazy stacjonarnej, jeśli zwiążemy go chemicznie z grupą n-oktadecylodimetylosililową?
1. Chromatogram gazowy, na którym widoczny był sygnał toluenu (t w =110 C), otrzymany został w następujących warunkach chromatograficznych: - kolumna pakowana o wymiarach 48x0,25 cala (podaj długość i
Bardziej szczegółowocyklicznej woltamperometrii
17. Badanie właściwości oksydacyjno-redukcyjnych kompleksów żelaza metodą cyklicznej woltamperometrii Jedną z częściej stosowanych w badaniach związków kompleksowych technik jest cykliczna woltamperometria.
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 2 Oznaczanie benzoesanu denatonium w skażonym alkoholu etylowym metodą wysokosprawnej
Bardziej szczegółowoWYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI
SPIS TREŚCI WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI...7 PRZEDMOWA...8 1. WSTĘP...9 2. MATEMATYCZNE OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW...10 3. LEPKOŚĆ CIECZY...15 3.1. Pomiar lepkości...16 3.2. Lepkość względna...18 3.3.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 3 POMIARY WOLTAMPEROMETRYCZNE
ĆWICZENIE NR 3 POMIARY WOLTAMPEROMETRYCZNE Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodami woltamerometrycznymi służącymi do charakterystyki pracy biosensorów w zadanym zakresie potencjałów.
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Aktualizacja 1 X 2016r. ĆWICZENIE 1 Absorpcjometria. Jednoczesne oznaczanie Cr 3+ i Mn 2+ w próbce. 1. Podział metod optycznych (długości fal, mechanizm powstawania widma, nomenklatura itp.), 2. Mechanizm
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoTechniki analityczne. Podział technik analitycznych. Metody spektroskopowe. Spektroskopia elektronowa
Podział technik analitycznych Techniki analityczne Techniki elektrochemiczne: pehametria, selektywne elektrody membranowe, polarografia i metody pokrewne (woltamperometria, chronowoltamperometria inwersyjna
Bardziej szczegółowoPodstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 6-1 w PWN. Warszawa, cop.
Podstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 6-1 w PWN. Warszawa, cop. 2017 Spis treści Przedmowa 11 1. Wprowadzenie 13 1.1. Krótka historia
Bardziej szczegółowoPORÓWNANIE FAZ STACJONARNYCH STOSOWANYCH W HPLC
PORÓWNANIE FAZ STACJONARNYCH STOSOWANYCH W HPLC Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego 1. Wstęp Chromatografia jest techniką umożliwiającą rozdzielanie składników
Bardziej szczegółowoWysokosprawna chromatografia cieczowa dobór warunków separacji wybranych związków
Wysokosprawna chromatografia cieczowa dobór warunków separacji wybranych związków Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego Opis programu do ćwiczeń Po włączeniu
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoRóżne dziwne przewodniki
Różne dziwne przewodniki czyli trzy po trzy o mechanizmach przewodzenia prądu elektrycznego Przewodniki elektronowe Metale Metale (zwane również przewodnikami) charakteryzują się tym, że elektrony ich
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowo8. Trwałość termodynamiczna i kinetyczna związków kompleksowych
8. Trwałość termodynamiczna i kinetyczna związków kompleksowych Tworzenie związku kompleksowego w roztworze wodnym następuje poprzez wymianę cząsteczek wody w akwakompleksie [M(H 2 O) n ] m+ na inne ligandy,
Bardziej szczegółowoPytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji
Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji Kolokwium obejmuje zakres materiału z wykładów oraz konwersatorium. Pytania na kolokwium mogą się różnić od pytań przedstawionych
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoROZDZIELENIE OD PODSTAW czyli wszystko (?) O KOLUMNIE CHROMATOGRAFICZNEJ
ROZDZIELENIE OD PODSTAW czyli wszystko (?) O KOLUMNIE CHROMATOGRAFICZNEJ Prof. dr hab. inż. Agata Kot-Wasik Katedra Chemii Analitycznej Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska agawasik@pg.gda.pl ROZDZIELENIE
Bardziej szczegółowoChromatografia kolumnowa planarna
Chromatografia kolumnowa planarna Znaczenie chromatografii w analizie i monitoringu środowiska lotne zanieczyszczenia organiczne (alifatyczne, aromatyczne) w powietrzu, glebie, wodzie Mikrozanieczyszczenia
Bardziej szczegółowo1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.
Tematy opisowe 1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych. 2. Dlaczego do kadłubów statków, doków, falochronów i filarów mostów przymocowuje się płyty z
Bardziej szczegółowoPodstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 5, 4 dodr. Warszawa, 2015.
Podstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 5, 4 dodr. Warszawa, 2015 Spis treści Przedmowa 11 1. Wprowadzenie 13 1.1. Krótka historia chromatografii
Bardziej szczegółowoWysokosprawna chromatografia cieczowa w analizie jakościowej i ilościowej
Wysokosprawna chromatografia cieczowa w analizie jakościowej i ilościowej W analizie ilościowej z zastosowaniem techniki HPLC wykorzystuje się dwa możliwe schematy postępowania: kalibracja zewnętrzna sporządzenie
Bardziej szczegółowoZakres wymagań przedmiotu Analiza instrumentalna
Część A. Zakres wymagań przedmiotu Analiza instrumentalna Obowiązuje znajomość instrumentalnych metod analizy ilościowej i jakościowej (spektrofotometrii absorpcyjnej i emisyjnej, spektroskopii magnetycznego
Bardziej szczegółowoE dec. Obwód zastępczy. Napięcie rozkładowe
Obwód zastępczy Obwód zastępczy schematyczny obwód elektryczny, ilustrujący zachowanie się badanego obiektu w polu elektrycznym. Elementy obwodu zastępczego (oporniki, kondensatory, indukcyjności,...)
Bardziej szczegółowo5. WYZNACZENIE KRZYWEJ VAN DEEMTER a I WSPÓŁCZYNNIKA ROZDZIELENIA DLA KOLUMNY CHROMATOGRAFICZNEJ
5. WYZNACZENIE KRZYWEJ VAN DEEMTER a I WSPÓŁCZYNNIKA ROZDZIELENIA DLA KOLUMNY CHROMATOGRAFICZNEJ Opracował: Krzysztof Kaczmarski I. WPROWADZENIE Sprawność kolumn chromatograficznych określa się liczbą
Bardziej szczegółowoGraŜyna Chwatko Zakład Chemii Środowiska
Chromatografia podstawa metod analizy laboratoryjnej GraŜyna Chwatko Zakład Chemii Środowiska Chromatografia gr. chromatos = barwa grapho = pisze Michaił Siemionowicz Cwiet 2 Chromatografia jest metodą
Bardziej szczegółowoOPTYMALIZACJA EFEKTÓW ROZDZIELANIA W KOLUMNACH KAPILARNYCH DOBÓR PRĘDKOŚCI PRZEPŁYWU GAZU
OPTYMALIZACJA EFEKTÓW ROZDZIELANIA W KOLUMNACH KAPILARNYCH DOBÓR PRĘDKOŚCI PRZEPŁYWU GAZU 1. WPROWADZENIE W czasie swej wędrówki wzdłuż kolumny pasmo chromatograficzne ulega poszerzeniu, co jest zjawiskiem
Bardziej szczegółowoSkład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący: ĆWICZENIE 3 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić
Bardziej szczegółowoKwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
Bardziej szczegółowoCz. 5. Podstawy instrumentalizacji chromatografii. aparatura chromatograficzna w skali analitycznej i modelowej - -- w części przypomnienie -
Chromatografia cieczowa jako technika analityki, przygotowania próbek, wsadów do rozdzielania, technika otrzymywania grup i czystych substancji Cz. 5. Podstawy instrumentalizacji chromatografii aparatura
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Bardziej szczegółowoCHROMATOGRAFIA W UKŁADACH FAZ ODWRÓCONYCH RP-HPLC
CHROMATOGRAFIA W UKŁADACH FAZ ODWRÓCONYCH RP-HPLC MK-EG-AS Wydział Chemiczny Politechniki Gdańskiej Gdańsk 2009 Chromatograficzne układy faz odwróconych (RP) Potocznie: Układy chromatograficzne, w których
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH - CHROMATOGRAFIA JONOWA
MATERIAŁY DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH - CHROMATOGRAFIA JONOWA mgr inż. Malwina Diduch mgr inż. Ewa Olkowska 1. WPROWADZENIE Termin chromatografia obejmuje wiele technik fizykochemicznych ogólnie zdefiniowanych
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 2 OPTYMALIZACJA ROZDZIELANIA MIESZANINY WYBRANYCH FARMACEUTYKÓW METODĄ
Bardziej szczegółowo-- w części przypomnienie - Gdańsk 2010
Chromatografia cieczowa jako technika analityki, przygotowania próbek, wsadów do rozdzielania, technika otrzymywania grup i czystych substancji Cz. 4. --mechanizmy retencji i selektywności -- -- w części
Bardziej szczegółowoTECHNIKI SEPARACYJNE ĆWICZENIE. Temat: Problemy identyfikacji lotnych kwasów tłuszczowych przy zastosowaniu układu GC-MS (SCAN, SIM, indeksy retencji)
TECHNIKI SEPARACYJNE ĆWICZENIE Temat: Problemy identyfikacji lotnych kwasów tłuszczowych przy zastosowaniu układu GC-MS (SCAN, SIM, indeksy retencji) Prowadzący: mgr inż. Anna Banel 1 1. Charakterystyka
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji
Ćwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, podstawy kinetyki procesów elektrodowych, równanie Tafela,
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ
SKRYPTY DLA SZKÓŁ WYŻSZYCH POLITECHNIKA ŁÓDZKA Praca zbiorowa ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ DLA STUDENTÓW WYDZIAŁU INŻYNIERII CHEMICZNEJ I OCHRONY ŚRODOWISKA Wydanie II poprawione ŁÓDŹ 2006
Bardziej szczegółowoEFEKT SOLNY BRÖNSTEDA
EFEKT SLNY RÖNSTED Pojęcie eektu solnego zostało wprowadzone przez rönsteda w celu wytłumaczenia wpływu obojętnego elektrolitu na szybkość reakcji zachodzących między jonami. Założył on, że reakcja pomiędzy
Bardziej szczegółowoIlościowa analiza mieszaniny alkoholi techniką GC/FID
Ilościowa analiza mieszaniny alkoholi techniką GC/FID WPROWADZENIE Pojęcie chromatografii obejmuje grupę metod separacji substancji, w których występują diw siły: siła powodująca ruch cząsteczek w określonym
Bardziej szczegółowoJakościowa i ilościowa analiza mieszaniny alkoholi techniką chromatografii gazowej
Jakościowa i ilościowa analiza mieszaniny alkoholi techniką chromatografii gazowej WPROWADZENIE Pojęcie chromatografii obejmuje grupę metod separacji substancji, w których występują diw siły: siła powodująca
Bardziej szczegółowo4. WYZNACZENIE IZOTERMY ADSORPCJI METODĄ ECP
4. WYZNACZENIE IZOTERMY ADSORPCJI METODĄ ECP Opracował: Krzysztof Kaczmarski I. WPROWADZENIE W chromatografii adsorpcyjnej rozdzielanie mieszanin jest uwarunkowane różnym powinowactwem adsorpcyjnym składników
Bardziej szczegółowoRoztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI REAKCJI KOMPLEKSOWANIA
POLITECHNIK POZNŃSK ZKŁD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENI PRCOWNI CHEMII FIZYCZNEJ RÓWNOWGI REKCJI KOMPLEKSOWNI WSTĘP Ważną grupę reakcji chemicznych wykorzystywanych w chemii fizycznej i analitycznej stanowią
Bardziej szczegółowoMetody chromatograficzne w chemii i biotechnologii, wykład 3. Łukasz Berlicki
Metody chromatograficzne w chemii i biotechnologii, wykład 3 Łukasz Berlicki Rozdział chromatograficzny Przepływ Faza ruchoma mieszanina Faza stacjonarna Chromatografia cieczowa adsorbcyjna Faza stacjonarna:
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja węglowodorów aromatycznych techniką GC-MS
Identyfikacja węglowodorów aromatycznych techniką GC-MS Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. 1.Wstęp teoretyczny Zagadnienie rozdzielania mieszanin związków
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS
OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoTematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
Bardziej szczegółowoCZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.
CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU. Projekt zrealizowany w ramach Mazowieckiego programu stypendialnego dla uczniów szczególnie uzdolnionych
Bardziej szczegółowoMetody chromatograficzne w chemii i biotechnologii, wykład 5. Łukasz Berlicki
Metody chromatograficzne w chemii i biotechnologii, wykład 5 Łukasz Berlicki Chromatografia cieczowa adsorbcyjna Faza stacjonarna: Ciało stałe -> chromatografia adsorbcyjna Faza ruchoma: Ciecz -> chromatografia
Bardziej szczegółowoProf. dr hab. inż. M. Kamiński 2006/7 Katedra Chemii Analitycznej Wydział Chemiczny PG. Ćwiczenie: LC / GC. Instrukcja ogólna
Prof. dr hab. inż. M. Kamiński 2006/7 Katedra Chemii Analitycznej Wydział Chemiczny PG Przedmiot: Chemia analityczna Instrukcje ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie: LC / GC Instrukcja ogólna Uzupełniający
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoWoltamperometria stripingowa
AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA WYDZIAŁ INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ I CERAMIKI KATEDRA CHEMII ANALITYCZNEJ Woltamperometria stripingowa Opracowanie: Dr inż. Robert Piech Prof. dr hab. Władysław W. Kubiak 1 Woltamperometria
Bardziej szczegółowoOznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
Bardziej szczegółowoChemia kryminalistyczna
Chemia kryminalistyczna Wykład 2 Metody fizykochemiczne 21.10.2014 Pytania i pomiary wykrycie obecności substancji wykazanie braku substancji identyfikacja substancji określenie stężenia substancji określenie
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoWYSOKOSPRAWNA CHROMATOGRAFIA CIECZOWA (HPLC) - ZAGADNIENIA DO OPRACOWANIA SEMESTR IV
WYSOKOSPRAWNA CHROMATOGRAFIA CIECZOWA (HPLC) - ZAGADNIENIA DO OPRACOWANIA 1. Chromatografia jako technika rozdzielania: czas retencji - t r, czas martwy - t m (t 0 ), zredukowany czas retencji - t r, wysokość
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowoLaboratorium 5. Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna
Laboratorium 5 Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna Prowadzący: dr inż. Karolina Labus 1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA Szybkość reakcji enzymatycznej zależy przede wszystkim od stężenia substratu
Bardziej szczegółowoSPECJALNE TECHNIKI ROZDZIELANIA W BIOTECHNOLOGII. Laboratorium nr1 CHROMATOGRAFIA ODDZIAŁYWAŃ HYDROFOBOWYCH
SPECJALNE TECHNIKI ROZDZIELANIA W BIOTECHNOLOGII Laboratorium nr1 CHROMATOGRAFIA ODDZIAŁYWAŃ HYDROFOBOWYCH Opracowała: dr inż. Renata Muca I. WPROWADZENIE TEORETYCZNE Chromatografia oddziaływań hydrofobowych
Bardziej szczegółowoSporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowo