Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:

Podobne dokumenty
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:

CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej

Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.

Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem

I. Węgiel i jego związki z wodorem

WYMAGANIA EDUKACYJNE

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr

Wymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III.

Węgiel i jego związki z wodorem

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III.

Wymagania programowe na poszczególne oceny

VII. Węgiel i jego związki z wodorem

CHEMIA - KLASA III VII. Węgiel i jego związki z wodorem I półrocze

Wymagania programowe na poszczególne oceny

Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum

Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz:

Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 3- chemia

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII. klasa III G. rok szkolny 2017/2018. zgodne z podstawą programową z dnia 27 sierpnia 2012r.

Ewa Trybel Kompała rok szkolny 2018/2019

WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III

Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII

Wymania programowe z chemii na poszczególne oceny klasa III

Kryteria oceniania z chemii dla klasy trzeciej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH

Ocena dobra [ ]

Chem_3. VII. Węgiel i jego związki z wodorem

VII. Węgiel i jego związki z wodorem

Szczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe)

Wymagania edukacyjne chemia klasa 3 gimnazjum. Węgiel i jego związki z wodorem. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku

KLASA TRZECIA. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku

Plan wynikowy i wymagania edukacyjne w klasie 3 gimnazjum. Węgiel i jego związki z wodorem. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku

projektuje doświadczenia chemiczne stosuje zdobytą wiedzę w złożonych zadaniach zapisuje równania reakcji spalania

Wymagania edukacyjne chemia kl. III Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016. Sole

Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY

Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery

Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery - klasa 3

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy trzeciej

Chemia. Zasady sprawdzania wiadomości i umiejętności oraz wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klasy III Gimnazjum

Plan pracy dydaktycznej na chemii w klasach trzecich w roku szkolnym 2015/2016

Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności

Chemia klasa III gimnazjum

Metody i zasady sprawdzania osiągnięć uczniów oraz kryteria oceniania z chemii w kl. VII i VIII oraz w klasie III gimnazjum.

KWASY. Dopuszczający:

Wymagania na poszczególne oceny

VI. Sole. Wymagania programowe na poszczególne oceny

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Wymagania podstawowe (dostateczna)

WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII W KLASIE TRZECIEJ

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA CHEMIA - gimnazjum

Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich

Ocenę celującą Ocenę bardzo dobrą Ocenę dobrą Ocenę dostateczną Ocenę dopuszczającą

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania bieżących, śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii klasa III GIMNAZJUM

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z PRZEDMIOTU CHEMIA DLA KLAS III GIMNAZJUM

PRZEDMIOTOWE ZASADY OCENIANIA CHEMIA GIMNAZJUM

CHEMIA klasa VIII. Oceny śródroczne:

PLAN WYNIKOWY NAUCZANIA CHEMII W GIMNAZJUM KLASA III

Przedmiot: Chemia (klasa ósma)

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII W KLASIE 8. Dział: Kwasy

WYMAGANIA EDUKACYJNE

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 8 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH

Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VIII.

Ocena dobra [ ] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena bardzo dobra [ ]

Przedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań z chemii kl. III

Wymagania edukacyjne - chemia klasa VIII

Program nauczania CHEMIA KLASA 8

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. na rok szkolny 2015/2016

Wymagania - ocena śródroczna. 1. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]

Ocena dobra [ ]

VII. Kwasy. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena bardzo dobra i celująca [ ]

Wymagania programowe: Gimnazjum chemia klasa III

Szkoła Podstawowa nr 267 Im. Juliusza Słowackiego Ul. Braci Załuskich 1 Warszawa

Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 3e

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VIII

VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]

Wymagania edukacyjne z chemii. Klasa 3 Gimnazjum

Przedmiotowy system oceniania z chemii kl. III

VII. Kwasy. Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.

Wymagania edukacy jne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy III gimnazjum na rok szkolny 2017/2018.

Przedmiotowy system oceniania uczniów na lekcjach chemii w klasie ósmej

Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.

1 września 2013 Przedmiotowy system oceniania z chemii dla gimnazjum

Przedmiotowy system oceniania z chemii dla uczniów gimnazjum został opracowany w oparciu o:

VII. Kwasy. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena bardzo dobra [ ]

I. Sole. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [ ] Ocena bardzo dobra [ ]

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KLASA VIII

Umiejętności wymagania szczegółowe. KLASA VIII (64 godziny 2 godziny tygodniowo)

CHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:

Wymagania programowe na poszczególne oceny w kl.3

VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie 3 gimnazjum ( 2 godziny w tygodniu)

Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny klasa trzecia gimnazjum

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII. klasa VIII. od roku szkolnego 2018/2019

Ocena dobra [ ]

Uczeń: wskazanego kwasu. szczególną ostrożność. można otrzymać omawiane na lekcjach kwasy wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy

Transkrypt:

Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: nie opanował wiadomości i umiejętności określanych w podstawie programowej, koniecznych do dalszego kształcenia, nie potrafi posługiwać się przyrządami chemicznymi, wykazuje się brakiem systematyczności w przyswajaniu wiedzy i wykonywaniu prac domowych, nie podejmuje próby rozwiązania zadań o elementarnym stopniu trudności nawet przy pomocy nauczyciela, wykazuje się bierną postawą na lekcji Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: wymienia naturalne źródła węglowodorów opisuje właściwości fizyczne i chemiczne metanu zapisuje równania reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego metanu opisuje najważniejsze właściwości etenu i etynu opisuje najważniejsze zastosowania etenu i etynu definiuje pojęcia węglowodory nasycone i węglowodory nienasycone podaje wzory ogólne szeregów homologicznych alkanów, alkenów i alkinów zapisuje wzory sumaryczne i nazwy alkanu, alkenu i alkinu o podanej liczbie atomów węgla (do pięciu atomów węgla w cząsteczce) zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne prostych alkoholi monohydroksylowych i kwasów karboksylowych (do 2 atomów węgla w cząsteczce) oraz tworzy ich nazwy opisuje najważniejsze właściwości metanolu, etanolu, glicerolu oraz kwasów etanowego i metanowego zapisuje równanie reakcji spalania metanolu opisuje podstawowe zastosowania etanolu i kwasu etanowego opisuje właściwości długołańcuchowych kwasów karboksylowych (kwasów tłuszczowych) Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który: podaje zasady tworzenia nazw alkenów i alkinów na podstawie nazw alkanów zapisuje wzory sumaryczne, strukturalne i półstrukturalne oraz podaje nazwy alkanów, alkenów i alkinów opisuje właściwości fizyczne oraz chemiczne (spalanie) metanu, etanu, etenu i etynu zapisuje i odczytuje równania reakcji spalania metanu, etenu i etynu - zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny glicerolu zapisuje równania reakcji spalania etanolu podaje przykłady kwasów organicznych występujących w przyrodzie i wymienia ich zastosowania tworzy nazwy prostych kwasów karboksylowych (do 5 atomów węgla w cząsteczce) oraz zapisuje ich wzory sumaryczne i strukturalne zapisuje równania reakcji spalania, reakcji dysocjacji jonowej, reakcji z: metalami, tlenkami metali i zasadami kwasów metanowego i etanowego podaje nazwy wyższych kwasów karboksylowych zapisuje wzory sumaryczne kwasów palmitynowego, stearynowego i oleinowego tworzy nazwy estrów pochodzących od podanych nazw kwasów i alkoholi (proste przykłady) wyjaśnia, na czym polega reakcja estryfikacji opisuje budowę i właściwości amin na przykładzie metyloaminy opisuje negatywne skutki działania etanolu na organizm ludzki Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który: tworzy wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów (na podstawie wzorów trzech kolejnych alkanów) zapisuje równania reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego alkanów, alkenów, alkinów 1

zapisuje równania reakcji etenu i etynu z bromem, polimeryzacji etenu wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a właściwościami (np. stanem skupienia, lotnością, palnością) alkanów opisuje właściwości i zastosowania polietylenu projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie węglowodorów nasyconych od nienasyconych podaje nazwy zwyczajowe i systematyczne kwasów karboksylowych projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie kwasów oleinowego od palmitynowego lub stearynowego zapisuje równania reakcji chemicznych prostych kwasów karboksylowych z alkoholami monohydroksylowymi opisuje budowę, właściwości fizyczne i chemiczne aminokwasów na przykładzie glicyny Ocenę bardzo dobrą otrzymuje uczeń, który: -dokonuje analizy właściwości węglowodorów wyjaśnia wpływ wiązania wielokrotnego w cząsteczce węglowodoru na jego reaktywność chemiczną zapisuje równania reakcji przyłączania (np. bromowodoru, wodoru, chloru) do węglowodorów zawierających wiązanie wielokrotne określa produkty polimeryzacji etynu projektuje doświadczenia chemiczne stosuje zdobytą wiedzę w złożonych zadaniach proponuje doświadczenie chemiczne do podanego tematu formułuje wnioski z doświadczeń chemicznych przeprowadza doświadczenia chemiczne zapisuje wzory dowolnych alkoholi i kwasów karboksylowych zapisuje równania reakcji chemicznych dla alkoholi, kwasów karboksylowych o wyższym stopniu trudności (np. więcej niż 5 atomów węgla w cząsteczce) (dla alkoholi i kwasów karboksylowych) wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a stanem skupienia i reaktywnością chemiczną alkoholi oraz kwasów karboksylowych zapisuje równania reakcji otrzymywania estru o podanej nazwie lub podanym wzorze projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające otrzymanie estru o podanej nazwie opisuje właściwości estrów w kontekście ich zastosowań przewiduje produkty reakcji chemicznej dokładnie omawia reakcję estryfikacji omawia różnicę między reakcją estryfikacji a reakcją zobojętniania zapisuje równania reakcji chemicznych w postaci cząsteczkowej, jonowej oraz skróconej jonowej analizuje konsekwencje istnienia dwóch grup funkcyjnych w cząsteczce aminokwasu zapisuje równanie reakcji tworzenia dipeptydu wyjaśnia mechanizm powstawania wiązania peptydowego potrafi wykorzystać swoją wiedzę do rozwiązywania złożonych zadań Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: formułuje problemy oraz dokonuje analizy i syntezy nowych zjawisk, proponuje rozwiązania nietypowe, osiąga sukcesy w konkursach i olimpiadach chemicznych szczebla wyższego niż szkolny; 2

Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: drugi Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: nie opanował wiadomości i umiejętności określanych w podstawie programowej, koniecznych do dalszego kształcenia, wykazuje się brakiem systematyczności w przyswajaniu wiedzy i wykonywaniu prac domowych, nie podejmuje próby rozwiązania zadań o elementarnym stopniu trudności nawet przy pomocy nauczyciela, wykazuje się bierną postawą na lekcji Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -opisuje właściwości substancji -opisuje budowę cząsteczki wody -wymienia główne pierwiastki chemiczne wchodzące w skład organizmu człowieka wymienia miejsca występowanie celulozy i skrobi w przyrodzie wymienia pierwiastki chemiczne, które wchodzą w skład tłuszczów, sacharydów i białek -wymienia rodzaje białek klasyfikuje sacharydy definiuje białka, jako związki chemiczne powstające z aminokwasów podaje wzory sumaryczne: glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy wymienia czynniki powodujące denaturację białek Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który: -przeprowadza obliczenia z wykorzystaniem poznanych pojęć -klasyfikuje pierwiastki i posługuje się ich symbolami -opisuje cechy mieszanin opisuje właściwości fizyczne tłuszczów i białek opisuje właściwości fizyczne glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy wymienia czynniki powodujące koagulację białek opisuje różnice w przebiegu denaturacji i koagulacji białek zapisuje za pomocą wzorów sumarycznych równanie reakcji sacharozy z wodą wykrywa obecność skrobi i białka w różnych produktach spożywczych Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który: definiuje pojecie kwasu zapisuje wzory i reakcje otrzymywania kwasów wymienia właściwości fizyczne i chemiczne kwasów definiuje pojecie wodorotlenku i zasady zapisuje wzory i reakcje otrzymywania wodorotlenków wymienia właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenków opisuje i charakteryzuje skład atomu odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje podaje wzór ogólny tłuszczów omawia różnice w budowie tłuszczów stałych i ciekłych wyjaśnia, dlaczego olej roślinny odbarwia wodę bromową definiuje pojęcia: peptydy, zol, żel, koagulacja, peptyzacja 3

wyjaśnia, co to znaczy, że sacharoza jest disacharydem porównuje budowę cząsteczek skrobi i celulozy wymienia różnice we właściwościach fizycznych skrobi i celulozy zapisuje poznane równania reakcji hydrolizy sacharydów definiuje pojęcie wiązanie peptydowe projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie tłuszczu nienasyconego od nasyconego planuje doświadczenia chemiczne umożliwiające badanie właściwości omawianych związków chemicznych opisuje przeprowadzane doświadczenia chemiczne opisuje znaczenie i zastosowania skrobi, celulozy oraz innych poznanych związków chemicznych Ocenę bardzo dobrą otrzymuje uczeń, który: wykonuje doświadczenia i wyjaśnia przebieg reakcji pisze wzory sumaryczne soli pisze równania reakcji otrzymywania soli planuje i wykonuje doświadczenia podaje wzór tristearynianu glicerolu projektuje doświadczenia chemiczne umożliwiające wykrycie białka określa, na czym polega wysalanie białka definiuje pojęcie izomery wyjaśnia, dlaczego skrobia i celuloza są polisacharydami wyjaśnia, co to są dekstryny omawia hydrolizę skrobi umie zaplanować i przeprowadzić reakcje weryfikujące postawioną hipotezę Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: formułuje problemy oraz dokonuje analizy i syntezy nowych zjawisk, proponuje rozwiązania nietypowe, osiąga sukcesy w konkursach i olimpiadach chemicznych szczebla wyższego niż szkolny; 4

Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Ocena końcoworoczna Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: nie opanował wiadomości i umiejętności określanych w podstawie programowej, koniecznych do dalszego kształcenia, nie potrafi posługiwać się przyrządami chemicznymi, wykazuje się brakiem systematyczności w przyswajaniu wiedzy i wykonywaniu prac domowych, nie podejmuje próby rozwiązania zadań o elementarnym stopniu trudności nawet przy pomocy nauczyciela, wykazuje się bierną postawą na lekcji Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: wymienia naturalne źródła węglowodorów opisuje właściwości fizyczne i chemiczne metanu zapisuje równania reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego metanu opisuje najważniejsze właściwości etenu i etynu opisuje najważniejsze zastosowania etenu i etynu definiuje pojęcia węglowodory nasycone i węglowodory nienasycone podaje wzory ogólne szeregów homologicznych alkanów, alkenów i alkinów zapisuje wzory sumaryczne i nazwy alkanu, alkenu i alkinu o podanej liczbie atomów węgla (do pięciu atomów węgla w cząsteczce) zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne prostych alkoholi monohydroksylowych i kwasów karboksylowych (do 2 atomów węgla w cząsteczce) oraz tworzy ich nazwy opisuje najważniejsze właściwości metanolu, etanolu, glicerolu oraz kwasów etanowego i metanowego zapisuje równanie reakcji spalania metanolu opisuje podstawowe zastosowania etanolu i kwasu etanowego opisuje właściwości długołańcuchowych kwasów karboksylowych (kwasów tłuszczowych) -opisuje właściwości substancji -opisuje budowę cząsteczki wody -wymienia główne pierwiastki chemiczne wchodzące w skład organizmu człowieka wymienia miejsca występowanie celulozy i skrobi w przyrodzie wymienia pierwiastki chemiczne, które wchodzą w skład tłuszczów, sacharydów i białek -wymienia rodzaje białek klasyfikuje sacharydy definiuje białka, jako związki chemiczne powstające z aminokwasów podaje wzory sumaryczne: glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy wymienia czynniki powodujące denaturację białek Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który: podaje zasady tworzenia nazw alkenów i alkinów na podstawie nazw alkanów zapisuje wzory sumaryczne, strukturalne i półstrukturalne oraz podaje nazwy alkanów, alkenów i alkinów opisuje właściwości fizyczne oraz chemiczne (spalanie) metanu, etanu, etenu i etynu zapisuje i odczytuje równania reakcji spalania metanu, etenu i etynu - zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny glicerolu zapisuje równania reakcji spalania etanolu podaje przykłady kwasów organicznych występujących w przyrodzie i wymienia ich zastosowania tworzy nazwy prostych kwasów karboksylowych (do 5 atomów węgla w cząsteczce) oraz zapisuje ich wzory sumaryczne i strukturalne zapisuje równania reakcji spalania, reakcji dysocjacji jonowej, reakcji z: metalami, tlenkami metali i zasadami kwasów metanowego i etanowego 5

podaje nazwy wyższych kwasów karboksylowych zapisuje wzory sumaryczne kwasów palmitynowego, stearynowego i oleinowego tworzy nazwy estrów pochodzących od podanych nazw kwasów i alkoholi (proste przykłady) wyjaśnia, na czym polega reakcja estryfikacji opisuje budowę i właściwości amin na przykładzie metyloaminy opisuje negatywne skutki działania etanolu na organizm ludzki -przeprowadza obliczenia z wykorzystaniem poznanych pojęć -klasyfikuje pierwiastki i posługuje się ich symbolami -opisuje cechy mieszanin opisuje właściwości fizyczne tłuszczów i białek opisuje właściwości fizyczne glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy wymienia czynniki powodujące koagulację białek opisuje różnice w przebiegu denaturacji i koagulacji białek zapisuje za pomocą wzorów sumarycznych równanie reakcji sacharozy z wodą wykrywa obecność skrobi i białka w różnych produktach spożywczych Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który: tworzy wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów (na podstawie wzorów trzech kolejnych alkanów) zapisuje równania reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego alkanów, alkenów, alkinów zapisuje równania reakcji etenu i etynu z bromem, polimeryzacji etenu wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a właściwościami (np. stanem skupienia, lotnością, palnością) alkanów opisuje właściwości i zastosowania polietylenu projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie węglowodorów nasyconych od nienasyconych podaje nazwy zwyczajowe i systematyczne kwasów karboksylowych projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie kwasów oleinowego od palmitynowego lub stearynowego zapisuje równania reakcji chemicznych prostych kwasów karboksylowych z alkoholami monohydroksylowymi opisuje budowę, właściwości fizyczne i chemiczne aminokwasów na przykładzie glicyny definiuje pojecie kwasu zapisuje wzory i reakcje otrzymywania kwasów wymienia właściwości fizyczne i chemiczne kwasów definiuje pojecie wodorotlenku i zasady zapisuje wzory i reakcje otrzymywania wodorotlenków wymienia właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenków opisuje i charakteryzuje skład atomu odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje podaje wzór ogólny tłuszczów omawia różnice w budowie tłuszczów stałych i ciekłych wyjaśnia, dlaczego olej roślinny odbarwia wodę bromową definiuje pojęcia: peptydy, zol, żel, koagulacja, peptyzacja wyjaśnia, co to znaczy, że sacharoza jest disacharydem porównuje budowę cząsteczek skrobi i celulozy wymienia różnice we właściwościach fizycznych skrobi i celulozy zapisuje poznane równania reakcji hydrolizy sacharydów definiuje pojęcie wiązanie peptydowe projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie tłuszczu nienasyconego od nasyconego planuje doświadczenia chemiczne umożliwiające badanie właściwości omawianych związków chemicznych opisuje przeprowadzane doświadczenia chemiczne opisuje znaczenie i zastosowania skrobi, celulozy oraz innych poznanych związków chemicznych 6

Ocenę bardzo dobrą otrzymuje uczeń, który: -dokonuje analizy właściwości węglowodorów wyjaśnia wpływ wiązania wielokrotnego w cząsteczce węglowodoru na jego reaktywność chemiczną zapisuje równania reakcji przyłączania (np. bromowodoru, wodoru, chloru) do węglowodorów zawierających wiązanie wielokrotne określa produkty polimeryzacji etynu projektuje doświadczenia chemiczne stosuje zdobytą wiedzę w złożonych zadaniach proponuje doświadczenie chemiczne do podanego tematu formułuje wnioski z doświadczeń chemicznych przeprowadza doświadczenia chemiczne zapisuje wzory dowolnych alkoholi i kwasów karboksylowych zapisuje równania reakcji chemicznych dla alkoholi, kwasów karboksylowych o wyższym stopniu trudności (np. więcej niż 5 atomów węgla w cząsteczce) (dla alkoholi i kwasów karboksylowych) wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a stanem skupienia i reaktywnością chemiczną alkoholi oraz kwasów karboksylowych zapisuje równania reakcji otrzymywania estru o podanej nazwie lub podanym wzorze projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające otrzymanie estru o podanej nazwie opisuje właściwości estrów w kontekście ich zastosowań przewiduje produkty reakcji chemicznej dokładnie omawia reakcję estryfikacji omawia różnicę między reakcją estryfikacji a reakcją zobojętniania zapisuje równania reakcji chemicznych w postaci cząsteczkowej, jonowej oraz skróconej jonowej analizuje konsekwencje istnienia dwóch grup funkcyjnych w cząsteczce aminokwasu zapisuje równanie reakcji tworzenia dipeptydu wyjaśnia mechanizm powstawania wiązania peptydowego potrafi wykorzystać swoją wiedzę do rozwiązywania złożonych zadań wykonuje doświadczenia i wyjaśnia przebieg reakcji pisze wzory sumaryczne soli pisze równania reakcji otrzymywania soli planuje i wykonuje doświadczenia podaje wzór tristearynianu glicerolu projektuje doświadczenia chemiczne umożliwiające wykrycie białka określa, na czym polega wysalanie białka definiuje pojęcie izomery wyjaśnia, dlaczego skrobia i celuloza są polisacharydami wyjaśnia, co to są dekstryny omawia hydrolizę skrobi umie zaplanować i przeprowadzić reakcje weryfikujące postawioną hipotezę Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: formułuje problemy oraz dokonuje analizy i syntezy nowych zjawisk, proponuje rozwiązania nietypowe, osiąga sukcesy w konkursach i olimpiadach chemicznych szczebla wyższego niż szkolny; Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga 7