WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII
|
|
- Kazimierz Zawadzki
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII OCENĘ CELUJĄCY otrzymuje uczeń, który w zakresie realizowanego programu nauczania: opanował i stosuje programowe i ponadprogramowe wiadomości oraz umiejętności do rozwiązania zadań problemowych o wysokim stopniu złożoności, formułuje problemy oraz dokonuje analizy i syntezy nowych zjawisk, osiąga sukcesy w konkursach na szczeblu wyższym niż szkolny. OCENĘ BARDZO DOBRY otrzymuje uczeń, który w zakresie realizowanego programu nauczania: opanował w pełnym zakresie wiadomości i umiejętności określone w programie oraz stosuje zdobytą wiedzę do rozwiązywania problemów oraz zadań problemowych nowych, wykazuje dużą samodzielność i potrafi bez pomocy nauczyciela korzystać z różnych źródeł wiedzy, potrafi planować eksperymenty chemiczne, potrafi biegle zapisywać i bilansować równania reakcji potrafi samodzielnie rozwiązywać zadania obliczeniowe o dużym stopniu trudności. OCENĘ DOBRY otrzymuje uczeń, który w zakresie realizowanego programu nauczania: opanował w dużym zakresie wiadomości i umiejętności określone w programie nauczania, poprawnie stosuje wiadomości i umiejętności do samodzielnego rozwiązywania typowych zadań i problemów, potrafi korzystać z układu okresowego pierwiastków, wykresów, tablic i innych źródeł wiedzy, potrafi zapisywać i bilansować równania reakcji, potrafi samodzielnie rozwiązywać zadania obliczeniowe o średnim stopniu trudności. OCENĘ DOSTATECZNY otrzymuje uczeń, który w zakresie realizowanego programu nauczania: opanował w zakresie podstawowym te wiadomości i umiejętności określone w programie, które są konieczne do dalszego kształcenia, z pomocą nauczyciela poprawnie stosuje wiadomości i umiejętności do rozwiązywania typowych zadań i problemów, z pomocą nauczyciela korzysta ze źródeł wiedzy, takich jak: układ okresowy pierwiastków, wykresy, tablice chemiczne, z pomocą nauczyciela bezpiecznie wykonuje doświadczenia chemiczne, z pomocą nauczyciela zapisuje i bilansuje równania reakcji oraz rozwiązuje zadania obliczeniowe o niewielkim stopniu trudności.
2 OCENĘ DOPUSZCZAJĄCY otrzymuje uczeń, który w zakresie realizowanego programu nauczania: ma pewne braki w wiadomościach i umiejętnościach określonych w programie, ale nie przekreślają one możliwości dalszego kształcenia, z pomocą nauczyciela rozwiązuje typowe zadania teoretyczne i praktyczne o niewielkim stopniu trudności, z pomocą nauczyciela potrafi pisać proste wzory chemiczne i proste równania reakcji. OCENĘ NIEDOSTATECZNY OTRZYMUJE UCZEŃ, KTÓRY NIE SPEŁNIŁ WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH NA OCENĘ CO NAJMNIEJ DOPUSZCZAJĄCY
3 Treści szczegółowe wymagań edukacyjnych z chemii na poziomie rozszerzonym dla klasy III g 2018/ Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów Ocena dopuszczająca [1] definiuje pojęcia: grupa funkcyjna, fluorowcopochodne, alkohole monoi polihydroksylowe, fenole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe, estry, aminy, amidy zapisuje wzory i podaje nazwy grup funkcyjnych, które występują w związkach organicznych zapisuje wzory i nazwy wybranych fluorowcopochodnych zapisuje wzory metanolu i etanolu, podaje ich właściwości oraz wpływ na organizm człowieka podaje zasady nazewnictwa systematycznego fluorowcopochodnych, alkoholi monohydroksylowych i polihydroksylowych, aldehydów, ketonów, estrów, amin, amidów i kwasów karboksylowych zapisuje wzory ogólne alkoholi monohydroksylowych, aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, amin i amidów zapisuje wzory półstrukturalne i sumaryczne czterech pierwszych członów szeregu homologicznego alkoholi określa, na czym polega proces fermentacji alkoholowej zapisuje wzór glicerolu, podaje jego nazwę systematyczną, właściwości i zastosowania zapisuje wzór fenolu, podaje jego nazwę systematyczną, właściwości i zastosowania zapisuje wzory aldehydów Ocena dostateczna [1 + 2] wyjaśnia pojęcia: grupa funkcyjna, fluorowcopochodne, alkohole monoi polihydroksylowe, fenole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe, estry, aminy, amidy omawia metody otrzymywania i zastosowania fluorowcopochodnych węglowodorów wyjaśnia pojęcie rzędowości alkoholi i amin zapisuje wzory 4 pierwszych alkoholi w szeregu homologicznym i podaje ich nazwy systematyczne wyprowadza wzór ogólny alkoholi monohydroksylowych na podstawie wzorów czterech pierwszych członów szeregu homologicznego tych związków podaje nazwy systematyczne alkoholi metylowego i etylowego zapisuje równania reakcji, którym ulegają fluorowcopochodne (spalanie, reakcje z sodem i z chlorowodorem) zapisuje równanie reakcji fermentacji alkoholowej i wyjaśnia złożoność tego procesu zapisuje wzór glikolu, podaje jego nazwę systematyczną, właściwości i zastosowania zapisuje równanie reakcji spalania glicerolu oraz równanie reakcji glicerolu z sodem zapisuje wzór ogólny fenoli, podaje źródła występowania, otrzymywanie i właściwości fenolu (benzenolu) Ocena dobra [ ] omawia właściwości fluorowcopochodnych węglowodorów porównuje właściwości alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach węglowych różnej długości bada doświadczalnie właściwości etanolu i zapisuje odpowiednie równania reakcji (rozpuszczalność w wodzie, palność, reakcja z sodem, odczyn, działanie na białko jaja, reakcja z chlorowodorem) wykrywa obecność etanolu bada doświadczalnie właściwości glicerolu (rozpuszczalność w wodzie, palność, reakcja glicerolu z sodem) bada doświadczalnie charakter chemiczny fenolu w reakcji z wodorotlenkiem sodu i zapisuje odpowiednie równanie reakcji omawia kierujący wpływ podstawników oraz zapisuje równania reakcji bromowania i nitrowania fenolu przeprowadza próby Tollensa i Trommera dla aldehydu octowego zapisuje równania reakcji przedstawiające próby Tollensa i Trommera dla aldehydów mrówkowego i octowego wyjaśnia, na czym polega próba jodoformowa i u jakich ketonów zachodzi bada doświadczalnie właściwości acetonu i wykazuje, że ketony nie mają właściwości redukujących bada doświadczalnie właściwości kwasu Ocena bardzo dobra [ ] wyjaśnia przebieg reakcji polimeryzacji fluorowcopochodnych porównuje doświadczalnie charakter chemiczny alkoholi monoi polihydroksylowych na przykładzie etanolu i glicerolu wyjaśnia zjawisko kontrakcji etanolu ocenia wpływ pierścienia benzenowego na charakter chemiczny fenolu wykrywa obecność fenolu porównuje budowę cząsteczek oraz właściwości alkoholi i fenoli proponuje różne metody otrzymywania alkoholi i fenoli oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji wykazuje, że aldehydy można otrzymać w wyniku utleniania alkoholi I-rzędowych, zapisuje odpowiednie równania reakcji udowadnia, że aldehydy mają właściwości redukujące, przeprowadza odpowiednie doświadczenia i zapisuje równania reakcji przeprowadza reakcję polikondensacji formaldehydu z fenolem, zapisuje jej równanie i wyjaśnia, czym różni się ona od reakcji polimeryzacji proponuje różne metody otrzymywania aldehydów oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji wyjaśnia, dlaczego w wyniku utleniania alkoholi I-rzędowych powstają aldehydy, natomiast II-rzędowych ketony analizuje i porównuje budowę 1
4 mrówkowego i octowego, podaje ich nazwy systematyczne omawia metodę otrzymywania metanalu i etanalu wymienia reakcje charakterystyczne aldehydów zapisuje wzór i określa właściwości acetonu jako najprostszego ketonu zapisuje wzory kwasu mrówkowego i octowego, podaje ich nazwy systematyczne, właściwości i zastosowania omawia, na czym polega proces fermentacji octowej podaje przykład kwasu tłuszczowego określa, co to są mydła i podaje sposób ich otrzymywania zapisuje dowolny przykład reakcji zmydlania omawia metodę otrzymywania estrów, podaje ich właściwości i zastosowania definiuje tłuszcze jako specyficzny rodzaj estrów podaje, jakie właściwości mają tłuszcze i jaką funkcję pełnią w organizmie człowieka dzieli tłuszcze na proste i złożone oraz wymienia przykłady takich tłuszczów zapisuje wzór metyloaminy i określa jej właściwości zapisuje wzór mocznika i określa jego właściwości zapisuje wzory czterech pierwszych aldehydów w szeregu homologicznym i podaje ich nazwy systematyczne zapisuje równanie reakcji otrzymywania aldehydu octowego z etanolu wyjaśnia przebieg reakcji charakterystycznych aldehydów na przykładzie aldehydu mrówkowego (próba Tollensa i próba Trommera) wyjaśnia zasady nazewnictwa systematycznego ketonów omawia metody otrzymywania ketonów zapisuje wzory czterech pierwszych kwasów karboksylowych w szeregu homologicznym i podaje ich nazwy systematyczne zapisuje równanie reakcji fermentacji octowej jako jednej z metod otrzymywania kwasu octowego omawia właściwości kwasów mrówkowego i octowego (odczyn, palność, reakcje z metalami, tlenkami metali i zasadami); zapisuje odpowiednie równania reakcji omawia zastosowania kwasu octowego zapisuje wzory trzech kwasów tłuszczowych, podaje ich nazwy i wyjaśnia, dlaczego są zaliczane do wyższych kwasów karboksylowych otrzymuje mydło sodowe (stearynian sodu), bada jego właściwości i zapisuje równanie reakcji wyjaśnia, na czym polega reakcja estryfikacji zapisuje wzór ogólny estru zapisuje równanie reakcji otrzymywania octanu etylu i omawia warunki, w jakich zachodzi ta reakcja chemiczna przeprowadza reakcję otrzymywania octanu etylu i bada jego właściwości omawia miejsca występowania i zastosowania estrów dzieli tłuszcze ze względu na octowego oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji (palność, odczyn, reakcje z magnezem, tlenkiem miedzi(ii) i wodorotlenkiem sodu) bada doświadczalnie właściwości kwasu stearynowego i oleinowego (reakcje z wodorotlenkiem sodu oraz z wodą bromową) i zapisuje odpowiednie równania reakcji porównuje właściwości kwasów karboksylowych zmieniające się w zależności od długości łańcucha węglowego wyjaśnia mechanizm reakcji estryfikacji przeprowadza hydrolizę octanu etylu i zapisuje równanie reakcji proponuje sposób otrzymywania estru kwasu nieorganicznego, zapisuje odpowiednie równanie reakcji przeprowadza reakcję zmydlania tłuszczu i zapisuje równanie reakcji zapisuje równanie reakcji hydrolizy tłuszczu bada doświadczalnie zasadowy odczyn aniliny oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji bada właściwości amidów zapisuje równanie reakcji hydrolizy acetamidu bada doświadczalnie właściwości mocznika jako pochodnej kwasu węglowego przeprowadza reakcję hydrolizy mocznika i zapisuje równanie tej reakcji zapisuje równanie reakcji kondensacji mocznika i wskazuje wiązanie peptydowe w cząsteczce powstałego związku chemicznego 2 cząsteczek oraz właściwości aldehydów i ketonów udowadnia, że aldehydy i ketony o tej samej liczbie atomów węgla są względem siebie izomerami dokonuje klasyfikacji kwasów karboksylowych ze względu na długość łańcucha węglowego, charakter grupy węglowodorowej oraz liczbę grup karboksylowych porównuje właściwości kwasów nieorganicznych i karboksylowych na wybranych przykładach ocenia wpływ wiązania podwójnego w cząsteczce na właściwości kwasów tłuszczowych proponuje różne metody otrzymywania kwasów karboksylowych oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji zapisuje równania reakcji powstawania estrów różnymi sposobami i podaje ich nazwy systematyczne udowadnia, że estry o takim samym wzorze sumarycznym mogą mieć różne wzory strukturalne i nazwy projektuje i wykonuje doświadczenie wykazujące nienasycony charakter oleju roślinnego udowadnia, że aminy są pochodnymi zarówno amoniaku, jak i węglowodorów udowadnia na dowolnych przykładach, na czym polega różnica w rzędowości alkoholi i amin wyjaśnia przyczynę zasadowych właściwości amoniaku i amin porównuje przebieg reakcji hydrolizy acetamidu w środowisku kwasu siarkowego(vi) i wodorotlenku sodu
5 pochodzenie i stan skupienia wyjaśnia, na czym polega reakcja zmydlania tłuszczów podaje kryterium podziału tłuszczów na proste i złożone omawia ogólne właściwości lipidów oraz ich podział wyjaśnia budowę cząsteczek amin, ich rzędowość i nazewnictwo systematyczne wyjaśnia budowę cząsteczek amidów omawia właściwości oraz zastosowania amin i amidów Wybrane wiadomości i umiejętności, wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia przebieg reakcji eliminacji jako jednej z metod otrzymywania alkenów z fluorowcopochodnych, przedstawia metodę otrzymywania związków magnezoorganicznych oraz ich właściwości, przedstawia właściwości fluorowcopochodnych węglowodorów aromatycznych i zapisuje odpowiednie równania reakcji, wyjaśnia różnicę pomiędzy reakcją kondensacji i polikondensacji na przykładzie poliamidów i poliuretanów. 2. Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów Ocena dopuszczająca [1] definiuje pojęcia: czynność optyczna, chiralność, asymetryczny atom węgla, izomeria optyczna, enancjomery definiuje pojęcia: hydroksykwasy, aminokwasy, białka, węglowodany, reakcje charakterystyczne zapisuje wzór najprostszego hydroksykwasu i podaje jego nazwę zapisuje wzór najprostszego aminokwasu i podaje jego nazwę omawia rolę białka w organizmie podaje sposób, w jaki można wykryć obecność białka dokonuje podziału węglowodanów na proste i złożone, podaje po jednym przykładzie każdego z nich (nazwa, wzór sumaryczny) omawia rolę węglowodanów w organizmie człowieka Ocena dostateczna [1 + 2] wyjaśnia pojęcia: czynność optyczna, chiralność, asymetryczny atom węgla, izomeria optyczna, enancjomery konstruuje model cząsteczki chiralnej wyjaśnia pojęcia: koagulacja, wysalanie, peptyzacja, denaturacja białka, fermentacja alkoholowa, fotosynteza, hydroliza wyjaśnia, czym są: reakcje biuretowa i ksantoproteinowa wyjaśnia pojęcie dwufunkcyjne pochodne węglowodorów wymienia miejsca występowania oraz zastosowania kwasów mlekowego i salicylowego zapisuje równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek glicyny i wskazuje wiązanie peptydowe zapisuje wzór ogólny węglowodanów Ocena dobra [ ] analizuje wzory strukturalne substancji pod kątem czynności optycznej omawia sposoby otrzymywania i właściwości hydroksykwasów wyjaśnia, co to jest aspiryna bada doświadczalnie glicynę i wykazuje jej właściwości amfoteryczne zapisuje równania reakcji powstawania di- i tripeptydów z różnych aminokwasów oraz zaznacza wiązania peptydowe wyjaśnia, co to są aminokwasy kwasowe, zasadowe i obojętne oraz podaje odpowiednie przykłady wskazuje asymetryczne atomy węgla we wzorach związków bada skład pierwiastkowy białek przeprowadza doświadczenia: Ocena bardzo dobra [ ] analizuje schemat i zasadę działania polarymetru zapisuje wzory perspektywiczne i projekcyjne wybranych związków oblicza liczbę stereoizomerów na podstawie wzoru strukturalnego związku chemicznego zapisuje równania reakcji potwierdzających obecność grup funkcyjnych w hydroksykwasach wyjaśnia pojęcia diastereoizomery, mieszanina racemiczna udowadnia właściwości amfoteryczne aminokwasów oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji analizuje tworzenie się wiązań peptydowych na wybranym przykładzie 3
6 określa właściwości glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy oraz wymienia źródła występowania tych substancji w przyrodzie zapisuje równania reakcji charakterystycznych glukozy i skrobi oraz dzieli je na cukry proste, dwucukry i wielocukry wie, że glukoza jest aldehydem polihydroksylowym i wyjaśnia tego konsekwencje, zapisuje wzór liniowy cząsteczki glukozy omawia reakcje charakterystyczne glukozy wyjaśnia znaczenie reakcji fotosyntezy w przyrodzie oraz zapisuje równanie tej reakcji zapisuje równania reakcji hydrolizy sacharozy i skrobi oraz podaje nazwy produktów wymienia różnice w budowie cząsteczek skrobi i celulozy potrafi wykryć obecność skrobi w badanej substancji omawia miejsca występowania i zastosowania sacharydów koagulacji, peptyzacji oraz denaturacji białek bada wpływ różnych czynników na białko jaja przeprowadza reakcje charakterystyczne białek bada skład pierwiastkowy węglowodanów bada właściwości glukozy i przeprowadza reakcje charakterystyczne z jej udziałem bada właściwości sacharozy i wykazuje, że jej cząsteczka nie zawiera grupy aldehydowej bada właściwości skrobi wyjaśnia znaczenie biologiczne sacharydów podaje przykłady aminokwasów białkowych oraz ich skrócone nazwy trzyliterowe zapisuje równanie reakcji powstawania tripeptydu, np. Ala-Gly- Ala, na podstawie znajomości budowy tego związku chemicznego analizuje białka jako związki wielkocząsteczkowe, opisuje ich struktury analizuje etapy syntezy białka projektuje doświadczenie wykazujące właściwości redukcyjne glukozy doświadczalnie odróżnia glukozę od fruktozy zapisuje i interpretuje wzory glukozy: sumaryczny, liniowy i pierścieniowy zapisuje wzory taflowe i łańcuchowe glukozy i fruktozy, wskazuje wiązanie półacetalowe zapisuje wzory taflowe sacharozy i maltozy, wskazuje wiązanie półacetalowe i wiązanie O- glikozydowe przeprowadza hydrolizę sacharozy i bada właściwości redukujące produktów tej reakcji analizuje właściwości skrobi i celulozy wynikające z różnicy w budowie ich cząsteczek analizuje proces hydrolizy skrobi i wykazuje złożoność tego procesu proponuje doświadczenia umożliwiające wykrycie różnych grup funkcyjnych Wybrane wiadomości i umiejętności, wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. analizuje różnice między konfiguracją względną L i D oraz konfiguracją absolutną R i S, wyznacza konfiguracje D i L wybranych enancjomerów, stosuje reguły pierwszeństwa podstawników do wyznaczania konfiguracji absolutnej R i S, dokonuje podziału monosacharydów na izomery D i L, podaje przykłady izomerów D i L monosacharydów, zapisuje nazwę glukozy uwzględniającą skręcalność, konfigurację względną i położenie grupy hydroksylowej przy anomerycznym atomie węgla. 4
7 3. Charakterystyka pierwiastków i związków Ocena dopuszczająca [1] wymienia najważniejsze właściwości atomu sodu na podstawie znajomości jego położenia wymienia właściwości fizyczne i chemiczne sodu zapisuje wzory najważniejszych związków sodu (NaOH, NaCl) wymienia najważniejsze właściwości atomu wapnia na podstawie znajomości jego położenia wymienia najważniejsze właściwości atomu glinu na podstawie znajomości jego położenia wymienia właściwości fizyczne i chemiczne glinu wyjaśnia, na czym polega pasywacja glinu i wymienia zastosowania tego procesu wyjaśnia, na czym polega amfoteryczność wodorotlenku glinu wymienia najważniejsze właściwości atomu krzemu na podstawie znajomości jego położenia wymienia zastosowania krzemu wiedząc, że jest on półprzewodnikiem zapisuje wzór i nazwę systematyczną związku krzemu, który jest głównym składnikiem piasku wymienia najważniejsze składniki powietrza i wyjaśnia, czym jest powietrze Ocena dostateczna [1 + 2] przeprowadza doświadczenie chemiczne Badanie właściwości sodu oraz formułuje wniosek przeprowadza doświadczenie chemiczne Reakcja sodu z wodą oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji omawia właściwości fizyczne i chemiczne sodu na podstawie przeprowadzonych doświadczeń oraz znajomości położenia tego pierwiastka chemicznego w układzie okresowym zapisuje wzory i nazwy systematyczne najważniejszych związków sodu (m.in. NaNO 3 ) oraz omawia ich właściwości wymienia właściwości fizyczne i chemiczne wapnia na podstawie znajomości jego położenia w układzie okresowym pierwiastków oraz przeprowadzonych doświadczeń zapisuje wzory i nazwy chemiczne wybranych związków wapnia (CaCO 3, CaSO 4 2 H 2 O, CaO, Ca(OH) 2 ) oraz omawia ich właściwości omawia właściwości fizyczne i chemiczne glinu na podstawie przeprowadzonych doświadczeń oraz znajomości położenia tego pierwiastka chemicznego w układzie okresowym wyjaśnia pojęcie pasywacji oraz rolę, jaką odgrywa ten proces w przemyśle materiałów konstrukcyjnych wyjaśnia, na czym polega amfoteryczność wodorotlenku glinu, zapisując odpowiednie równania reakcji wymienia właściwości fizyczne i chemiczne krzemu na podstawie znajomości położenia tego pierwiastka chemicznego w 5 Ocena dobra [ ] Ocena bardzo dobra [ ] omawia podobieństwa i różnice we projektuje doświadczenie chemiczne właściwościach metali i niemetali na podstawie znajomości ich położenia w układzie okresowym Badanie właściwości amoniaku i zapisuje odpowiednie równanie reakcji pierwiastków projektuje doświadczenie chemiczne projektuje doświadczenie chemiczne Badanie właściwości kwasu azotowego(v) i Działanie roztworów mocnych kwasów na glin oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji zapisuje odpowiednie równania reakcji przewiduje podobieństwa i różnice we projektuje doświadczenie chemiczne właściwościach sodu, wapnia, glinu, krzemu, Pasywacja glinu w kwasie azotowym(v) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji tlenu, azotu, siarki i chloru na podstawie ich położenia porównuje budowę wodorowęglanu wyjaśnia różnice między tlenkiem, sodu nadtlenkiem i ponadtlenkiem i węglanu sodu przewiduje i zapisuje wzór zapisuje równanie reakcji strukturalny nadtlenku sodu otrzymywania węglanu sodu z wodorowęglanu projektuje doświadczenie sodu wskazuje hydrat wśród podanych chemiczne Działanie kwasu i zasady na wodorotlenek glinu oraz zapisuje odpowiednie związków oraz zapisuje równania reakcji prażenia tego hydratu równania reakcji w sposób cząsteczkowy omawia właściwości krzemionki i jonowy omawia sposób otrzymywania oraz projektuje doświadczenie chemiczne właściwości amoniaku i soli amonowych Reakcja chloru z sodem oraz zapisuje zapisuje wzory ogólne tlenków, odpowiednie równanie reakcji w wodorków, azotków i siarczków pierwiastków postaci cząsteczkowej i jonowej bloku s rozróżnia tlenki obojętne, kwasowe, wyjaśnia zmienność charakteru zasadowe i amfoteryczne wśród tlenków chemicznego pierwiastków bloku s omawianych pierwiastków zapisuje wzory ogólne tlenków, zapisuje równania reakcji kwasów tlenowych, kwasów beztlenowych oraz soli pierwiastków bloku p, potwierdzające charakter chemiczny danego tlenku projektuje doświadczenie chemiczne omawia i udowadnia zmienność Otrzymywanie siarki plastycznej i formułuje wniosek charakteru chemicznego, aktywności oraz elektroujemności pierwiastków projektuje doświadczenie chemiczne bloku s Badanie właściwości tlenku siarki(iv) i udowadnia zmienność właściwości formułuje wniosek związków pierwiastków
8 wymienia najważniejsze właściwości atomu tlenu na podstawie znajomości jego położenia zapisuje równania reakcji spalania węgla, siarki i magnezu w tlenie wymienia właściwości fizyczne i chemiczne oraz zastosowania tlenu wyjaśnia, na czym polega proces fotosyntezy i jaką rolę odgrywa w przyrodzie wymienia najważniejsze właściwości atomu azotu na podstawie znajomości jego położenia wymienia właściwości fizyczne i chemiczne azotu zapisuje wzory najważniejszych związków azotu (kwasu azotowego(v), azotanów(v)) i wymienia ich zastosowania wymienia najważniejsze właściwości atomu siarki na podstawie znajomości jego położenia wymienia właściwości fizyczne i chemiczne siarki zapisuje wzory najważniejszych związków siarki (tlenku siarki(iv), tlenku siarki(vi), kwasu siarkowego(vi) i siarczanów(vi)) wymienia najważniejsze właściwości atomu chloru na podstawie znajomości jego położenia zapisuje wzory najważniejszych związków chloru (kwasu chlorowodorowego i chlorków) określa, jak zmienia się moc kwasów beztlenowych fluorowców wraz ze zwiększaniem się masy atomów fluorowców podaje kryterium przynależności układzie okresowym projektuje doświadczenie chemiczne bloku s wymienia składniki powietrza i Badanie właściwości stężonego roztworu kwasu omawia i udowadnia zmienność określa, które z nich są stałe, a które zmienne siarkowego(vi) i formułuje wniosek właściwości, charakteru chemicznego, wymienia właściwości fizyczne i projektuje doświadczenie chemiczne aktywności oraz elektroujemności chemiczne tlenu oraz azotu na podstawie Otrzymywanie siarkowodoru z siarczku pierwiastków bloku p znajomości ich położenia w układzie żelaza(ii) i kwasu chlorowodorowego oraz udowadnia zmienność właściwości okresowym pierwiastków zapisuje odpowiednie równanie reakcji związków pierwiastków wyjaśnia zjawisko alotropii na bloku p przykładzie tlenu i omawia różnice we omawia właściwości tlenku siarki(iv) projektuje doświdczenie chemiczne właściwościach odmian alotropowych tlenu i stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) umożliwiające zbadanie właściwości związków wyjaśnia, na czym polega proces omawia sposób otrzymywania manganu, chromu, miedzi i żelaa skraplania gazów oraz kto i kiedy po raz siarkowodoru rozwiązuje chemografy o dużym pierwszy skroplił tlen oraz azot projektuje doświadczenie chemiczne stopniu trudności dotyczące pierwiastków przeprowadza doświadczenie Badanie aktywności fluorowców bloków s, p oraz d chemiczne Otrzymywanie tlenu z oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji omawia typowe właściwości manganianu(vii) potasu oraz zapisuje chemiczne wodorków pierwiastków odpowiednie równanie reakcji porównuje zmienność aktywności 17. grupy, z uwzględnieniem przeprowadza doświadczenie oraz właściwości utleniających ich zachowania wobec wody i zasad chemiczne Spalanie węgla, siarki i magnezu w tlenie oraz zapisuje odpowiednie równania fluorowców wraz ze zwiększaniem się ich liczby atomowej reakcji wyjaśnia bierność chemiczną wyjaśnia rolę tlenu w przyrodzie helowców zapisuje wzory i nazwy systematyczne charakteryzuje pierwiastki chemiczne najważniejszych związków azotu i tlenu (N 2 O 5, HNO 3, azotany(v)) bloku p pod względem zmienności właściwości, elektroujemności, aktywności wymienia właściwości fizyczne i i charakteru chemicznego chemiczne siarki na podstawie jej położenia w wyjaśnia, dlaczego wodór, hel, litowce układzie okresowym pierwiastków oraz wyników przeprowadzonych doświadczeń i berylowce należą do pierwiastków bloku s porównuje zmienność aktywności wymienia odmiany alotropowe siarki litowców i berylowców w zależności od charakteryzuje wybrane związki siarki położenia danego pierwiastka chemicznego w (SO 2, SO 3, H 2 SO 4, siarczany(vi), H 2 S, siarczki) grupie wyjaśnia pojęcie higroskopijność zapisuje strukturę elektronową wyjaśnia pojęcie woda chlorowa i pierwiastków bloku d, z omawia, jakie ma właściwości uwzględnieniem promocji elektronu przeprowadza doświadczenie projektuje doświadczenie chemiczne chemiczne Działanie chloru na substancje barwne i formułuje wniosek Otrzymywanie wodorotlenku chromu(iii) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji zapisuje równania reakcji projektuje doświadczenie chemiczne chloru z wybranymi metalami Reakcja wodorotlenku chromu(iii) z kwasem i wymienia właściwości fizyczne i zasadą oraz zapisuje odpowiednie równania chemiczne chloru na podstawie jego położenia reakcji 6
9 pierwiastków do bloków s, p, d oraz f wymienia nazwy i symbole chemiczne pierwiastków bloku s wymienia właściwości fizyczne, chemiczne oraz zastosowania wodoru i helu podaje wybrany sposób otrzymywania wodoru i zapisuje odpowiednie równanie reakcji zapisuje wzór tlenku i wodorotlenku dowolnego pierwiastka chemicznego należącego do bloku s wymienia nazwy i symbole chemiczne pierwiastków bloku p wymienia właściwości fizyczne i chemiczne borowców oraz wzory tlenków borowców i ich charakter chemiczny wymienia właściwości fizyczne i chemiczne węglowców oraz wzory tlenków węglowców i ich charakter chemiczny wymienia właściwości fizyczne i chemiczne azotowców oraz przykładowe wzory tlenków, kwasów i soli azotowców wymienia właściwości fizyczne i chemiczne tlenowców oraz przykładowe wzory związków tlenowców (tlenków, nadtlenków, siarczków i wodorków) wymienia właściwości fizyczne i chemiczne fluorowców oraz przykładowe wzory związków fluorowców podaje, jak zmienia się aktywność chemiczna fluorowców wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej wymienia właściwości fizyczne i chemiczne helowców oraz omawia ich aktywność chemiczną omawia zmienność aktywności i charakteru chemicznego pierwiastków bloku p wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne bloku d oraz wyników przeprowadzonych doświadczeń proponuje doświadczenie chemiczne, w którego wyniku można otrzymać chlorowodór w reakcji syntezy oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji proponuje doświadczenie chemiczne, w którego wyniku można otrzymać chlorowodór z soli kamiennej oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji wyjaśnia kryterium przynależności pierwiastków do poszczególnych bloków energetycznych i zapisuje strukturę elektronową wybranych pierwiastków bloku s wyjaśnia, dlaczego wodór i hel należą do pierwiastków bloku s przeprowadza doświadczenie chemiczne, w którego wyniku można otrzymać wodór omawia sposoby otrzymywania wodoru i helu oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji zapisuje wzory ogólne tlenków i wodorotlenków pierwiastków bloku s zapisuje strukturę elektronową powłoki walencyjnej wybranych pierwiastków bloku p omawia zmienność charakteru chemicznego tlenków węglowców omawia zmienność charakteru chemicznego tlenków azotowców omawia sposób otrzymywania, właściwości i zastosowania amoniaku zapisuje wzory i nazwy systematyczne wybranych soli azotowców omawia obiegi azotu i tlenu w przyrodzie omawia zmienność charakteru projektuje doświadczenie chemiczne Utlenianie jonów chromu(iii) nadtlenkiem wodoru w środowisku wodorotlenku sodu oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja dichromianu(vi) potasu z azotanem(iii) potasu w środowisku kwasu siarkowego(vi), zapisuje odpowiednie równanie reakcji oraz udowadnia, że jest to reakcja redoks (wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces redukcji) projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja chromianu(vi) sodu z kwasem siarkowym(vi) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja manganianu(vii) potasu z siarczanem(iv) sodu w środowiskach kwasowym, obojętnym i zasadowym, zapisuje odpowiednie równania reakcji oraz udowadnia, że są to reakcje redoks (wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces redukcji) wyjaśnia zależność charakteru chemicznego zwiazków chromu i manganu od stopni utlenienia związków chromu i manganu w tych zwiazkach projektuje doświadczenie chemiczne Otrzymywanie wodorotlenku miedzi(ii) i zapisuje odpowiednie równanie reakcji projektuje doświadczenie chemiczne Badanie właściwości wodorotlenku miedzi(ii) i zapisuje odpowiednie równania reakcji projektuje doświadczenie chemiczne Otrzymywanie wodorotlenku żelaza(ii) i badanie jego właściwości oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji projektuje doświadczenie chemiczne Otrzymywanie wodorotlenku żelaza(iii) i badanie jego właściwości oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji charakteryzuje pierwiastki chemiczne 7
10 zapisuje konfigurację elektronową chemicznego tlenków siarki, selenu i telluru atomów manganu i żelaza zapisuje wzory i nazwy systematyczne zapisuje konfigurację elektronową związków tlenowców atomów miedzi i chromu, uwzględniając wyjaśnia zmienność aktywności promocję elektronu tlenowców wraz ze zwiększaniem zapisuje wzory i nazwy systematyczne się ich liczby atomowej związków, które tworzy chrom omawia zmienność właściwości podaje, od czego zależy charakter fluorowców chemiczny związków chromu wyjaśnia zmienność aktywności zapisuje wzory i nazwy systematyczne związków, które tworzy mangan i właściwości utleniających fluorowców podaje, od czego zależy charakter zapisuje wzory i nazwy systematyczne chemiczny związków manganu kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców omawia aktywność chemiczną żelaza oraz omawia zmienność mocy tych kwasów na podstawie znajomości jego położenia w omawia typowe właściwości szeregu napięciowym metali pierwiastków bloku p zapisuje wzory i nazwy systematyczne zapisuje strukturę elektronową związków żelaza oraz wymienia ich właściwości zewnętrznej powłoki wybranych pierwiastków wymienia nazwy systematyczne i bloku d wzory sumaryczne związków miedzi oraz omawia ich właściwości wymienia typowe właściwości pierwiastków bloku d omawia podobieństwa we właściwościach pierwiastków w grupach układu okresowego i zmienność tych właściwości w okresach bloku d rozwiązuje chemografy dotyczące pierwiastków bloków s, p oraz d Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia, na czym polegają połączenia klatratowe helowców, omawia kryterium przynależności pierwiastków do bloku f, wyjaśnia pojęcia lantanowce i aktynowce, charakteryzuje lantanowce i aktynowce, wymienia zastosowania pierwiastków bloku f, przygotowuje projekty zadań teoretycznych i doświadczalnych, wykorzystując wiadomości ze wszystkich obszarów chemii nieorganicznej. 8
Ocena dobra [ ] Uczeń:
Chemia - klasa III Wymagania edukacyjne 1.Węglowodory Ocena dopuszczająca [1] definiuje pojęcia: węglowodory, alkany, alkeny, alkiny, szereg homologiczny, grupa alkilowa, reakcje podstawiania (substytucji),
Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.
Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny. IV etap edukacyjny - przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. Podręcznika dla liceum
Ocena dobra [ ] Uczeń:
KLASA III A Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego
Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.
Wymagania na poszczególne oceny (IV etap edukacyjny) przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego i
1. Chemia organiczna jako chemia związków węgla. 2. Węglowodory
Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego
CHEMIA KLASA Chemia organiczna jako chemia związków węgla. 2. Węglowodory
CHEMIA KLASA 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania oceny klasyfikacyjnej z chemii klasa trzecia -chemia organiczna
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania oceny klasyfikacyjnej z chemii klasa trzecia -chemia organiczna 1. Chemia organiczna jako chemia związków węgla Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra
Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.
Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny (IV etap edukacyjny) przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum
Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.
Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny (IV etap edukacyjny) przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum
Wymagania edukacyjne z chemii dla klas: 3c,3d. w roku szkolnym 2019/2020. Agnieszka Kałucka
Wymagania edukacyjne z chemii dla klas: 3c,3d w roku szkolnym 2019/2020 Agnieszka Kałucka 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny (IV etap edukacyjny) przygotowane na podstawie treści zawartych w
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLAS TRZECICH ZAKRES ROZSZERZONY
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLAS TRZECICH ZAKRES ROZSZERZONY Opracowano na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego
CHEMIA KLASA III LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO - wymagania edukacyjne. zakres rozszerzony
CHEMIA KLASA III LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO - wymagania edukacyjne. zakres rozszerzony Wymagania na poszczególne oceny zostały sformułowane dla każdego działu. Mają one charakter spiralny, co oznacza, ze
WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY DLA KLASY III LO To jest chemia 2. Chemia organiczna, zakres rozszerzony.
WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY DLA KLASY III LO To jest chemia 2. Chemia organiczna, zakres rozszerzony. Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym
WYMAGANIA EDUKACYJNE KLASA 3A - CHEMIA rok szkolny2018/19. Węglowodory
WYMAGANIA EDUKACYJNE KLASA 3A - CHEMIA rok szkolny2018/19 Jarosław Kuśnierz Ocena dopuszczająca [1] definiuje pojęcia: węglowodory, alkany, alkeny, alkiny, szereg homologiczny, grupa alkilowa, reakcje
WYMAGANIA EDUKACYJNE KLASA 3B - CHEMIA 2018/19. Chemia organiczna jako chemia związków węgla
Jarosław Kuśnierz WYMAGANIA EDUKACYJNE KLASA 3B - CHEMIA 2018/19 Chemia organiczna jako chemia związków węgla Ocena dopuszczająca [1] pojęcie chemii organicznej pierwiastki chemiczne wchodzące w skład
Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.
Wymagania programowe na poszczególne oceny (IV etap edukacyjny) przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego
Przedmiotowy system oceniania z CHEMII Zakres rozszerzony- klasa 3
Przedmiotowy system oceniania z CHEMII Zakres rozszerzony- klasa 3 I Liceum Ogólnokształcące w Turku I. Wstęp Sprawdzaniu podlegają umiejętności i wiedza. W szczególności: - umiejętne stosowanie terminów,
Ocena dobra [ ]
Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny (IV etap edukacyjny) przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 2. podręcznika dla liceum
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny:
Chemia klasa 3. Zakres rozszerzony. Zakres Materiału: Niemetale oraz ich związki(1). Węglowodory(2). Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów(3). Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów(4). Kryteria oceniania
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.
1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie
Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są
I. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Chemia klasa 3. Zakres rozszerzony.
Chemia klasa 3. Zakres rozszerzony. Zakres Materiału: Chemia organiczna jako chemia związków węgla (1). Węglowodory (2). Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów (3). Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów (4).
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
WĘGLOWODORY. Uczeń: Przykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń:
WĘGLOWODORY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów nasyconych; zna pojęcie: szereg homologiczny; zna ogólny
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Węgiel i jego związki z wodorem
Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia
VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Ocena dopuszczająca podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia naturalne źródła stosuje zasady BHP
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Kwasy Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VIII Uczeń: definiuje pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa opisuje
Wymagania programowe na poszczególne oceny
Wymagania programowe na poszczególne oceny VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] podaje kryteria
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum
CHEMIA: Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa 3- chemia
VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia
Wymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III.
Wymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III. Stopień dopuszczający: podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Wymagania edukacyjne dla klasy III chemia dwujęzyczna Grupa RCh dw/iii Rok szkolny 2015/2016
Wymagania edukacyjne dla klasy III chemia dwujęzyczna Grupa RCh dw/iii Rok szkolny 2015/2016 Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III I. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
CHEMIA - KLASA III VII. Węgiel i jego związki z wodorem I półrocze
CHEMIA - KLASA III VII. Węgiel i jego związki z wodorem I półrocze Ocena dopuszczająca (1) podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III.
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III. VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII. klasa III G. rok szkolny 2017/2018. zgodne z podstawą programową z dnia 27 sierpnia 2012r.
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII klasa III G rok szkolny 2017/2018 zgodne z podstawą programową z dnia 27 sierpnia 2012r. I. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 +
Wymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr
Wymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum
Lucyna Krupa Rok szkolny 2018/2019 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz:
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 3 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Potrafią wykryć obecność węgla i wodoru w związkach
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015 VI. Sole opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, arczków) tworzy
Ewa Trybel Kompała rok szkolny 2018/2019
Ewa Trybel Kompała rok szkolny 2018/2019 Szkoła Podstawowa nr 5 klasa 3a, 3b, 3c, 3d w Chorzowie nauczyciel chemii i matematyki Wymagania programowej na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014
Uczeń klasy I: WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014 -rozróżnia i nazywa podstawowy sprzęt laboratoryjny -wie co to jest pierwiastek, a co to jest związek chemiczny -wyszukuje w układzie okresowym nazwy
WYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie III GIMNAZJUM Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania
Ocena dobra [ ]
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy 3 gimnazjum Chemia Nowej Ery Wyróżnione wymagania
Wymagania programowe na poszczególne oceny
Przedmiot: chemia Klasa: IIIa, IIIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną
KWASY. Dopuszczający:
KWASY Dopuszczający: wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami, zalicza kwasy do elektrolitów, opisuje budowę kwasów, opisuje różnice w budowie kwasów beztlenowych i kwasów tlenowych, zapisuje
WYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 8 Szkoły Podstawowej Wymagania edukacyjne niezbędne
Wymagania edukacyjne chemia klasa 3 gimnazjum. Węgiel i jego związki z wodorem. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Wymagania edukacyjne chemia klasa 3 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Treści nauczania podstawowe (P) Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe (PP) Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy
Plan wynikowy i wymagania edukacyjne w klasie 3 gimnazjum. Węgiel i jego związki z wodorem. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Plan wynikowy i wymagania edukacyjne w klasie 3 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Treści nauczania podstawowe (P) Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe (PP) Węgiel i jego związki z
Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich
Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co dzień
KLASA TRZECIA. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 KLASA TRZECIA Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Treści nauczania Wymagania edukacyjne podstawowe (P) ponadpodstawowe (PP) Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła 2.1. Szereg
Szczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe)
o VI. Sole Szczegółowe kryteria oceniania z chemii w klasie III (wymagania programowe) opracowane w oparciu o program nauczania chemii w gimnazjum Chemia Nowej Ery opisuje budowę soli wskazuje metal i
Plan pracy dydaktycznej na chemii w klasach trzecich w roku szkolnym 2015/2016
1 Agnieszka Wróbel nauczyciel biologii i chemii Wrocław,01.09.2015r. Plan pracy dydaktycznej na chemii w klasach trzecich w roku szkolnym 2015/2016 Poziom wymagań Ocena Opis wymagań podstawowe niedostateczna
Wymania programowe z chemii na poszczególne oceny klasa III
Wymania programowe z chemii na poszczególne oceny klasa III VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra - podaje kryteria podziału chemii na
Wymagania edukacyjne chemia kl. III Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016. Sole
Wymagania edukacyjne chemia kl. III Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Sole Poziom podstawowy Poziom ponadpodstawowy Dopuszczający (K) Dostateczny (P) Dobry (R) Bardzo dobry (D) Celujący (W) Uczeń : opisuje
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. na rok szkolny 2015/2016
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu na rok szkolny 2015/2016 Nauczyciel: mgr Joanna Szasta Węgiel i jego związki z wodorem definiuje pojęcia: chemia
Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery - klasa 3
Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery - klasa 3 Na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowanych
Wymagania na poszczególne oceny
ROK SZKOLNY 2018/2019 Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie ósmej 1 VII. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami zalicza kwasy do elektrolitów definiuje pojęcie kwasy
Kryteria oceniania z chemii dla klasy trzeciej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH
Kryteria oceniania z chemii dla klasy trzeciej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy trzeciej
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy trzeciej Dział programu: Sole opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków,
Program nauczania CHEMIA KLASA 8
Program nauczania CHEMIA KLASA 8 DZIAŁ VII. Kwasy (12 godzin lekcyjnych) Wzory i nazwy kwasów Kwasy beztlenowe Kwas siarkowy(vi), kwas siarkowy(iv) tlenowe kwasy siarki Przykłady innych kwasów tlenowych
Przedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań z chemii kl. III
Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -
Chem_3. VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania programowe z chemii dla klasy trzeciej (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy trzeciej gimnazjum Chemia Nowej Ery). Wyróżnione
Umiejętności wymagania szczegółowe. KLASA VIII (64 godziny 2 godziny tygodniowo)
Propozycja rozkładu materiału nauczania dla klasy ósmej szkoły podstawowej do serii Chemia Nowej Ery opracowanego przez Teresę Kulawik i Marię Litwin na podstawie Programu nauczania chemii w szkole podstawowej.
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
CHEMIA KLASA III LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE ZAKRES ROZSZERZONY SZKOŁY BENEDYKTA
CHEMIA KLASA III 2016-09-01 LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE ZAKRES ROZSZERZONY SZKOŁY BENEDYKTA Treści nauczania Tom III podręcznika Ciekawi świata wyd. Operon I. WĘGLOWODORY 1. Chemia organiczna jako chemia związków
Przedmiotowy system oceniania z chemii kl. III
Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -
Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery
1 Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery Materiał opracowała Anna Remin na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne
VII. Kwasy. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wyróżnione
Ocena dobra [ ] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena bardzo dobra [ ]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia
Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
SZKOŁA PODSTAWOWA IM. JANA PAWŁA II W DOBRONIU. Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny CHEMIA KLASA 3 GIMNAZJUM
SZKOŁA PODSTAWOWA IM. JANA PAWŁA II W DOBRONIU Dział 9. Węglowodory Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny CHEMIA KLASA 3 GIMNAZJUM rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w
Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy III:
Chemia Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy III: Dopuszczający: Ocenę otrzymuje uczeń/ uczennica, który: rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w jakich postaciach
VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3. podręcznik: Chemia Nowej Ery podręcznik dla gimnazjum część 3 autorzy: Jan Kulawik, Teresa Kulawik, Maria Litwin ( do nowej podstawy programowej) przybory/pomoce
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 8 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH
Kwasy SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 8 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami zalicza kwasy do elektrolitów definiuje pojęcie
Wymagania podstawowe (dostateczna)
Wymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne i roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy III gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. SEMESTR I Temat według programu IV. Kwasy Wymagania
CHEMIA klasa VIII. Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa VIII Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: wymienia zasady
ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA CHEMII ZAJĘCIA FAKULTATYWNE KLAS III POZIOM ROZSZERZONY
Lesko, 01.09.2016r. 2016/2017 ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA CHEMII ZAJĘCIA FAKULTATYWNE KLAS III POZIOM ROZSZERZONY Podręcznik: To jest chemia 2. Chemia organiczna. Zakres rozszerzony. Podręcznik dla liceum
VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia
Szkoła Podstawowa nr 267 Im. Juliusza Słowackiego Ul. Braci Załuskich 1 Warszawa
Szkoła Podstawowa nr 267 Im. Juliusza Słowackiego Ul. Braci Załuskich 1 Warszawa Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VIII
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VIII Wymagania na ocenę celującą obejmuje umiejętności o najwyższym stopniu trudności zawarte w podstawie programowej. Samodzielnie rozwiązuje zadania o wysokim stopniu
Dział 9. Węglowodory. Wymagania na ocenę. dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą. Przykłady wymagań nadobowiązkowych
Dział 9. Węglowodory rozumie pojęcia: chemia nieorganiczna, chemia organiczna; wie, w jakich postaciach występuje węgiel w przyrodzie; pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów
VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny na podstawie treści zawartych w podstawie programowej dla klasy ósmej szkoły podstawowej (Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym
Przedmiot: Chemia (klasa ósma)
Przedmiot: Chemia (klasa ósma) Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły
Tlenki i wodorotlenki. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe z chemii dla klasy ósmej szkoły podstawowej na poszczególne oceny na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły
VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wyróżnione
VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wyróżnione
VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wyróżnione
VII. Kwasy. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wyróżnione