CIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak
|
|
- Danuta Wieczorek
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 CIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak 1
2 Temperatura 2
3 Temperatura jest wielkością charakteryzującą stopień nagrzania danego ciała. 3
4 Temperaturę ciała można określić jako wielkość proporcjonalną do średniej energii kinetycznej bezładnego ruchu jego cząsteczek. T E kin Im bardziej dziki i nieopanowany ruch wykonują atomy tym wyższa temperatura. 4
5 Najbardziej rozpowszechnione skale temperatur: Celsjusza Fahrenheita Kelwina 5
6 Jako podstawę dla skali Celsjusza przyjęto przejścia fazowe wody tzn. topnienie lodu: ciało stałe ciecz 0 o C wrzenie wody: ciecz para 100 o C 6
7 Gdańszczanin Fahrenheit przyjął trzy punkty termometryczne: Temperaturę mieszaniny wody, lodu i chlorku amonu 0 o Temperaturę mieszaniny wody i lodu 32 o Temperaturę ciała ludzkiego 96 o 7
8 C F
9 Termodynamiczna skala temperatur v niskie ciśnienie wysokie ciśnienie -273,15 0 t [ o C] 0 273,15 T [K] 9
10 t = [ o C] t = [ o F] T = [K] T = [ o K] 10
11 1 o C = 1 K = 1 deg t c = [T 273,15] o C t c = 5 9 (t F 32) o C 11
12 T(K) = t( o C) + 273,15 np. 25 o C T(K) = ,15 = 298,15 K 12
13 topnienie lodu: 0 o C 32 o F 273,15 K wrzenie wody: 100 o C 212 o F 373,15 K -273,15 Skala Celsjusza -17, , Skala Kelvina 0 255,37 273,15 310,92 373,15 Skala Fahrenheita
14 ENERGIA 14
15 ENERGIA JEST ZDOLNOŚCIĄ DO WYKONYWANIA PRACY Zasada zachowania energii Energia nie może być stworzona ani nie może ulec zniszczeniu. Energia może być jedynie przekazywana od układu do otoczenia i odwrotnie. 15
16 Rodzaje energii Energia kinetyczna ciała jest energią, jaką ciało to ma w wyniku swego ruchu E kin m RT Energia potencjalna ciała jest energią wynikającą z położenia tego ciała E pot = mgh m masa ciała g przyspieszenie ziemskie (9,81 m s -2 ) h wysokość na jakiej znajduje się ciało υ prędkość poruszania się ciała 16
17 E pot = mgh E kin 2 m 2 υ = 0 E kin q q T w T k 17
18 E pot = mgh 2 m Ekin 2 q Konwersja energii jest to przemiana jednej energii w drugą. Wymiana energii jest to przekazywanie energii od jednego ciała do drugiego (od układu do otoczenia lub odwrotnie). 18
19 Układ jako całość E pot E kin U E pot E kin E inne E pot E kin E inne E pot E kin E inne E E pot E kin U U = E trans + E rot + E osc + E el + E m + E j + E x 19
20 U = E trans + E rot + E osc + E el + E m + E j + E x inne translacji rotacji oscylacji oddziaływań międzycząstecz- -kowych jądrowa energia kinetyczna stanów elektronowych energia potencjalna 20
21 Energia translacji 21
22 Energia rotacji 22
23 Energia oscylacji 23
24 UKŁADY 24
25 Układem otwartym jest układ, który może wymieniać materię i energię z otoczeniem. 25
26 Układem zamkniętym jest układ, który nie może wymieniać materii z otoczeniem. 26
27 Układem izolowanym jest układ, który nie może wymieniać ani materii, ani energii z otoczeniem. 27
28 Układ odizolowany termicznie od otoczenia nazywa się układem adiabatycznym. W układzie tym brak jest wymiany ciepła z otoczeniem. Greckie słowo adiabatos oznacza nie do przebycia. 28
29 CIEPŁO (q) 29
30 30
31 31
32 WNIOSKI Źródło ciepła wytwarzanego za pomocą tarcia wydaje się być niewyczerpalne, zatem nie może być substancją materialną. Praca mechaniczna wykonana na układzie wywołuje taką samą zmianę stanu układu (woda zagotowała się), jak dostarczone mu ciepło. 32
33 Co to jest ciepło? Ciepło (q) jest energią przypadkowego ruchu cząsteczek i jest najbardziej niezorganizowaną formą energii. Ciepło (q) jest to transfer energii w wyniku bezładnego ruchu, wynikający z różnicy temperatur układu i otoczenia. 33
34 JEDNOSTKI Kaloria (cal) była stosowana do pomiaru ciepła. Jest to ilość ciepła, która dostarczona do jednego grama wody podnosi jej temperaturę z 14,5 o C do 15,5 o C. Dżul (J) był stosowany do pomiaru energii. Dżul to energia równa pracy wykonanej przez siłę 1 N w kierunku jej działania, na drodze o długości 1 m (N m). 34
35 Zgodnie z Międzynarodowym Układem Jednostek Miar SI, który obowiązuje od roku Dżul (J) stosowany jest do pomiaru energii czyli ciepła i pracy. 1 cal = 4,1868 J SI Le Système International d Unités 35
36 Jednostką energii spoza układu SI przyjętą za legalną jest 1 ev energia kinetyczna elektronu przyspieszanego przez różnicę potencjałów 1 V. 1 ev = 1, J 36
37 1 J 1 J Na każde uderzenie serca zużywamy około 1 J. 37
38 5 ev Na + Aby usunąć elektron walencyjny z atomu sodu, potrzebna jest energia około 5 ev = J. 38
39 Sposoby przenoszenia ciepła 39
40 Sposoby przenoszenia ciepła: Ciepło przenosi się przez przewodzenie Ciepło pokonuje przestrzeń pod postacią promieniowania Ciepło przenosi się przez konwekcję czyli unoszenie 40
41 Ciepło przenosi się przez przewodzenie. 41
42 Ciepło może też pokonywać przestrzeń pod postacią promieniowania. 42
43 43 W gazach i w cieczach przenoszenie ciepła odbywa się głównie przez konwekcję, czyli unoszenie.
44 Ciepło czyli energia uwolniona na skutek wybuchu bomby jądrowej przenosi się poprzez konwekcję czyli unoszenie oraz przez promieniowanie. 44
45 JAKIE SĄ SKUTKI DOSTARCZENIA CIEPŁA DO CIAŁA? 45
46 Gdy przekazujemy ciepło do jakiegoś ciała zwykle wzrasta temperatura, ale nie zawsze. 46
47 0 o C Dostarczane ciepło zużywane jest na stopienie lodu. 47
48 100 o C 25 o C Dostarczane ciepło zużywane jest na odparowanie wody. 48
49 Ciepło służy do zmiany stanu skupienia czyli wywołuje przejścia fazowe: ciało stałe ciecz (przekształcenie lodu w wodę) ciecz gaz (przekształcenie wody w parę) innego rodzaju przejścia fazowe 49
50 Rozszerzalność objętościowa 50
51 25 o C 1 mol wody 0,0180 l 1 mol pary wodnej 24,45 l 80 o C 1 mol wody 0,0185 l 1 mol pary wodnej 28,96 l 51
52 Rozszerzalność liniowa 52
53 Dlaczego tak się dzieje? T E kin E kin = m v 2 2 = 3 2 R T v T 53
54 54
55 T 1 T 2 >> T 1 T 1 T 2 55
56 ciało stałe ciecz gaz 56
57 25 o C 57
58 Pomocy!!!! Różne ciała mają różną zdolność przewodzenia ciepła58
59 Ciała, które słabo przewodzą ciepło są izolatorami cieplnymi, np. drewno, styropian, bawełna. 59
60 60
61 100 o C 100 o C 1 kg 1 kg Różne ciała pochłaniają różne ilości ciepła aby osiągnąć taką 61 samą temperaturę.
62 Każde ciało charakteryzuje się inną zdolnością pochłaniania ciepła (energii) i zdolność tą nazywamy ciepłem właściwym C wł. Ciepło właściwe jest to ilość ciepła (energii) jaką należy dostarczyć do 1 kg danego ciała aby podnieść jego temperaturę o 1 deg. 62
63 Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu C p,m jest to ilość ciepła (energii) jaką należy dostarczyć do 1 mol substancji aby podnieść jego temperaturę o 1 deg. przy stałym ciśnieniu C p,m = M m C wł(p) Ciepło molowe przy stałej objętości C V,m jest to ilość ciepła (energii) jaką należy dostarczyć do 1 mol substancji aby podnieść jego temperaturę o 1 deg. przy stałej objętości C V,m = M m C wł(v) 63
64 T A = T B T A > T B T A < T B A B 64
65 Zerowa zasada termodynamiki 100 o C 100 o C A B 100 o C C Jeśli ciało A jest w równowadze termicznej z ciałem B, a B jest w termicznej równowadze z C, to ciało C pozostaje również w termicznej równowadze z ciałem A. 65
66 Pierwsza zasada termodynamiki We wszystkich procesach zachodzących w układzie izolowanym energia wewnętrzna U pozostaje niezmieniona. U = const., ΔU = 0 Energia wewnętrzna układu zamkniętego ΔU może być wymieniona z otoczeniem na sposób ciepła (q) lub pracy (W) DU = q + W 66
67 ΔU = q + W W = p zew ΔV ΔU = q p zew ΔV p = constans q = q p = ΔH q p = ΔH ΔU = ΔH p zew ΔV 67
68 Kalorymetria Kalorymetria dział chemii fizycznej poświęcony pomiarom ciepła wymienianego podczas przebiegu procesów chemicznych. 68
69 układ -q otoczenie q Reakcje chemiczne w wyniku, których układ oddaje ciepło do otoczenia nazywamy reakcjami egzotermicznymi. 69
70 układ q otoczenie -q Reakcje chemiczne w wyniku, których układ pobiera ciepło od otoczenia nazywamy reakcjami endotermicznymi. 70
71 71
72 PROCES ROZPUSZCZANIA 1. Zerwanie siatki krystalicznej soli (oddzielenie poszczególnych jonów np. Na + Cl - lub cząsteczek np. sacharozy pod wpływem rozpuszczalnika). 2. Solwatacja (hydratacja) jonów. 72
73 K + 73
74 F - 74
75 Entalpia rozpuszczania D s H o 1. Zerwanie siatki krystalicznej soli (oddzielenie poszczególnych jonów np. Na + Cl - lub cząsteczek np. sacharozy pod wpływem rozpuszczalnika). D krys H > 0 2. Solwatacja (hydratacja) jonów (cząsteczek). D solw H o < 0 D s H o = D krys H + D solw H o D krys H > D solw H o D s H o > 0 D krys H < D solw H o D s H o < 0 75
76 Zmiana entalpii (ciepła) towarzysząca rozpuszczeniu 1 mola cząsteczek substancji z utworzeniem bardzo rozcieńczonego roztworu nazywa się molową entalpią (ciepłem) rozpuszczania. 76
77 mieszadło ampułka z badaną substancją grzałka termistor 77
78 Sensory termiczne Sensory termiczne wykorzystują ciepło generowane w specyficznej reakcji, jako źródło informacji analitycznej. p = constans DT DH C p DT zmiana temperatury podczas przebiegu reakcji chemicznej DH zmiana entalpii (ciepła przy stałym ciśnieniu) podczas przebiegu reakcji chemicznej C p pojemność cieplna (stała przy danym zakresie temperatur) 78
79 b-d-glukoza + H 2 O + O 2 H 2 O 2 + kwas D-glukonowy DH 1 H 2 O 2 + O 2 ½ O 2 + H 2 O DH 2 DH = DH 1 + DH 2 = 80 kj/mol 79
80 Termodynamika reakcji chemicznych 80
81 Co się dzieje z poszczególnymi rodzajami energii podczas przebiegu reakcji chemicznej? U = E trans + E rot + E osc + E el + E m + E j + E x E kin E wiązań E inne wymieniana na sposób ciepła lub/ i pracy nie ulega zmianie podczas wymiany z otoczeniem ani podczas reakcji chemicznej 81
82 Podczas przemiany chemicznej następuje zmiana rodzaju wiązań, zrywane zostają wiązania w cząsteczce substratów i pojawiają się nowe wiązania w cząsteczce produktów; następuje więc zmiana energii potencjalnej. Różnica energii między energią wiązań substratów i energią wiązań produktów (różnica energii potencjalnej spowodowana zmianą położenia i rodzaju wiązań w nowej cząsteczce) konwertowana jest w energię kinetyczną drobin a ta z kolei może być wymieniana z otoczeniem. 82
83 (E wiązań ) prod > (E wiązań ) substr od otoczenia E kin E wiązań reakcja endoenergetyczna 83
84 E produkty substraty droga reakcji reakcja endoenergetyczna 84
85 (E wiązań ) prod < (E wiązań ) substr E wiązań E kin do otoczenia reakcja egzoenergetyczna 85
86 E substraty produkty droga reakcji reakcja egzoenergetyczna 86
87 TERMOCHEMIA 87
88 topnienie sublimacja entalpia parowanie para faza stała Δ sub H o = Δ top H o + Δ par H o 88
89 Standardowa entalpia reakcji Δ r H o jest zmianą entalpii reakcji, w której substraty w swoich stanach standardowych ulegają przemianie w produkty znajdujące się w stanach standardowych. Prawo Hessa Standardowa entalpia reakcji Δ r H o całkowitej jest sumą standardowych entalpii poszczególnych reakcji składowych, na które można daną reakcję podzielić. Entalpia reakcji nie zależy od drogi przemiany, a jedynie od stanu początkowego i końcowego. 89
90 Standardowa entalpia reakcji Δ r H o całkowitej jest sumą standardowych entalpii poszczególnych reakcji składowych, na które można dana reakcje podzielić. A D A B C D A Δ r H o D Δ r H 1 o Δ r H 3 o B Δ r H 2 o C Δ r H o = Δ r H 1o + Δ r H 2o +Δ r H 3 o Δ r H o standardowa entalpia reakcji (procesu) 90
91 entalpia substraty produkty 91
92 E produkty DrH>0 substraty droga reakcji Δ r H o > 0 układ pobrał energię od otoczenia w postaci ciepła (zyskał energię), reakcja endotermiczna 92
93 E substraty D r H<0 droga reakcji produkty Δ r H o < 0 układ oddał energię w postaci ciepła do otoczenia (stracił energię), reakcja egzotermiczna 93
94 parowanie wrzenie 94
95 Parowanie jest to proces odrywania się cząsteczek od powierzchni cieczy. Dla wody parowanie zachodzi w temperaturze t > 0 o C przy ciśnieniu 1 atm. Wrzenie jest to proces wyrywania się cząsteczek z całej objętości cieczy. Dla wody wrzenie zachodzi w temperaturze t = 100 o C przy ciśnieniu 1 atm. 95
96 NaCl 0 o C Rozpuszczenie soli kuchennej w wodzie powoduje obniżenie temperatury krzepnięcia mieszaniny woda + sól. 96
97 Dlaczego zachodzą reakcje chemiczne? Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznych 97
98 98
99 Energia aktywacji E a jest to energia niezbędna do rozerwania wiązań i zapoczątkowania reakcji chemicznej T 1 T 2 >> T 1 99
100 E E a substraty Podczas zderzenia cząsteczki posiadają mniejszą energię kinetyczną od energii aktywacji wobec tego reakcja nie zajdzie. 100
101 E bariera energetyczna substraty E a Zderzenie efektywne jest to zderzenie dwóch cząsteczek posiadających energię aktywacji. Na skutek zderzenia aktywnego powstaje produkt. produkty 101
CIEPŁO O ZNANE CZY NIEZNANE?
CIEPŁO O ZNANE CZY NIEZNANE? prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak 1 Temperatura 2 Temperatura jest wielkości cią charakteryzującą stopień nagrzania danego ciała. a. 3 Temperaturę ciała można określić jako
Bardziej szczegółowoCIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak
CIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak 1 Temperatura 2 Temperatura jest wielkością charakteryzującą stopień nagrzania danego ciała. 3 Temperaturę ciała można określić jako
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoTermochemia elementy termodynamiki
Termochemia elementy termodynamiki Termochemia nauka zajmująca się badaniem efektów cieplnych reakcji chemicznych Zasada zachowania energii Energia całkowita jest sumą energii kinetycznej i potencjalnej.
Bardziej szczegółowo3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:
Temat: Zmiany stanu skupienia. 1. Energia sieci krystalicznej- wielkość dzięki której można oszacować siły przyciągania w krysztale 2. Energia wiązania sieci krystalicznej- ilość energii potrzebnej do
Bardziej szczegółowoPrzemiany energii w zjawiskach cieplnych. 1/18
Przemiany energii w zjawiskach cieplnych. 1/18 Średnia energia kinetyczna cząsteczek Średnia energia kinetyczna cząsteczek to suma energii kinetycznych wszystkich cząsteczek w danej chwili podzielona przez
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 3 TERMOCHEMIA
WYKŁAD 3 TERMOCHEMIA Termochemia jest działem termodynamiki zajmującym się zastosowaniem pierwszej zasady termodynamiki do obliczania efektów cieplnych procesów fizykochemicznych, a w szczególności przemian
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoCzy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga ciało
Bardziej szczegółowoCIEPLNE I MECHANICZNE WŁASNOŚCI CIAŁ
CIEPLNE I MECHANICZNE WŁASNOŚCI CIAŁ Ciepło i temperatura Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło przemiany Przejścia między stanami Rozszerzalność cieplna Sprężystość ciał Prawo Hooke a Mechaniczne
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga w przyrodzie i w chemii jest korzystna? prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki wykład 6
Podstawy fizyki wykład 6 Dr Piotr Sitarek Instytut Fizyki, Politechnika Wrocławska Elementy termodynamiki Temperatura Rozszerzalność cieplna Ciepło Praca a ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Gaz doskonały
Bardziej szczegółowoUkład termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowoJak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?
Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji? Energia Zdolność do wykonywania pracy lub do produkowania ciepła Praca objętościowa praca siła odległość 06_73 P F A W F h N m J P F A Area A ciśnienie
Bardziej szczegółowoFizyka Termodynamika Chemia reakcje chemiczne
Termodynamika zajmuje się badaniem efektów energetycznych towarzyszących procesom fizykochemicznym i chemicznym. Termodynamika umożliwia: 1. Sporządzanie bilansów energetycznych dla reakcji chemicznych
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa
Prawo zachowania energii: ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa Ogólny zasób energii jest niezmienny. Jeżeli zwiększa się zasób energii wybranego układu, to wyłącznie kosztem
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoTermodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący 1. Obliczyć zmianę entalpii dla izobarycznej (p = 1 bar) reakcji chemicznej zapoczątkowanej
Bardziej szczegółowoI piętro p. 131 A, 138
CHEMIA NIEORGANICZNA Dr hab. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I piętro p. 131 A, 138 WYKŁAD - 4 RÓWNOWAGA Termochemia i termodynamika funkcje termodynamiczne, prawa termodynamiki,
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych I. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne 1. Układ i otoczenie Układ - ogół substancji
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Podstawowe pojęcia 1 Układ część przestrzeni wyodrębniona myślowo lub fizycznie z otoczenia Układ izolowany niewymieniający masy i energii z otoczeniem Układ zamknięty wymieniający tylko
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoPraca objętościowa - pv (wymiana energii na sposób pracy) Ciepło reakcji Q (wymiana energii na sposób ciepła) Energia wewnętrzna
Energia - zdolność danego układu do wykonania dowolnej pracy. Potencjalna praca, którą układ może w przyszłości wykonać. Praca wykonana przez układ jak i przeniesienie energii może manifestować się na
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z FIZYKI KLASA II
SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z FIZYKI KLASA II Energia mechaniczna Wymagania na stopień dopuszczający obejmują treści niezbędne dla dalszego kształcenia oraz użyteczne w pozaszkolnej działalności ucznia.
Bardziej szczegółowoZasady termodynamiki
Zasady termodynamiki Energia wewnętrzna (U) Opis mikroskopowy: Jest to suma średnich energii kinetycznych oraz energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych. Opis makroskopowy: Jest
Bardziej szczegółowomgr Anna Hulboj Treści nauczania
mgr Anna Hulboj Realizacja treści nauczania wraz z wymaganiami szczegółowymi podstawy programowej z fizyki dla klas 7 szkoły podstawowej do serii Spotkania z fizyką w roku szkolnym 2017/2018 (na podstawie
Bardziej szczegółowoSpotkania z fizyka 2. Rozkład materiału nauczania (propozycja)
Spotkania z fizyka 2. Rozkład materiału nauczania (propozycja) Temat lekcji Siła wypadkowa siła wypadkowa, składanie sił o tym samym kierunku, R składanie sił o różnych kierunkach, siły równoważące się.
Bardziej szczegółowoJednostki podstawowe. Tuż po Wielkim Wybuchu temperatura K Teraz ok. 3K. Długość metr m
TERMODYNAMIKA Jednostki podstawowe Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogramkg Czas sekunda s Natężenieprąduelektrycznego amper A Temperaturatermodynamicznakelwin K Ilość materii mol mol Światłość
Bardziej szczegółowoWykład 10 Równowaga chemiczna
Wykład 10 Równowaga chemiczna REAKCJA CHEMICZNA JEST W RÓWNOWADZE, GDY NIE STWIERDZAMY TENDENCJI DO ZMIAN ILOŚCI (STĘŻEŃ) SUBSTRATÓW ANI PRODUKTÓW RÓWNOWAGA CHEMICZNA JEST RÓWNOWAGĄ DYNAMICZNĄ W rzeczywistości
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoRównowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowagi fazowe Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Równowaga termodynamiczna Przemianom fazowym towarzyszą procesy, podczas których nie zmienia się skład chemiczny układu, polegają
Bardziej szczegółowoInżynieria Biomedyczna. Wykład IV Elementy termochemii czyli o efektach cieplnych reakcji
Inżynieria Biomedyczna Wykład IV Elementy termochemii czyli o efektach cieplnych reakcji Plan Terminologia i jednostki energii Pojemność cieplna Reaktywność chemiczna I prawo termodynamiki Entalpia Prawo
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoTemperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów
Temperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów opis makroskopowy równowaga termodynamiczna temperatura opis mikroskopowy średnia energia kinetyczna molekuł Równowaga termodynamiczna A B A
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z fizyki w klasie drugiej gimnazjum rok szkolny 2016/2017
Wymagania edukacyjne z fizyki w klasie drugiej gimnazjum rok szkolny 2016/2017 Siła wypadkowa siła wypadkowa, składanie sił o tym samym kierunku, siły równoważące się. Dział V. Dynamika (10 godzin lekcyjnych)
Bardziej szczegółowoTERMOCHEMIA. TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki.
1 TERMOCHEMIA TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki. TERMODYNAMIKA: opis układu w stanach o ustalonych i niezmiennych w
Bardziej szczegółowoTermochemia efekty energetyczne reakcji
Termochemia efekty energetyczne reakcji 1. Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej a) Układ i otoczenie Układ, to wyodrębniony obszar materii, oddzielony od otoczenia wyraźnymi granicami (np. reagenty
Bardziej szczegółowo1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?
Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoJak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?
Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji? Energia Zdolność do wykonywania pracy lub produkowania ciepła Praca objętościowa praca siła odległość 06_73 P F A W F h N m J P F A Area A ciśnienie siła/powierzchnia
Bardziej szczegółowoPLAN REALIZACJI MATERIAŁU NAUCZANIA FIZYKI W GIMNAZJUM WRAZ Z OKREŚLENIEM WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH
PLAN REALIZACJI MATERIAŁU NAUCZANIA FIZYKI W GIMNAZJUM WRAZ Z OKREŚLENIEM WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH Krzysztof Horodecki, Artur Ludwikowski, Fizyka 2. Podręcznik dla gimnazjum, Gdańskie Wydawnictwo Oświatowe
Bardziej szczegółowoChemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1. Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski
Chemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1 Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski Kontakt,informacja i konsultacje Chemia A ; pokój 307 Telefon: 347-2769 E-mail: wojtek@chem.pg.gda.pl
Bardziej szczegółowoKarta pracy IV/1a - Reakcje w roztworach: - rozpuszczanie, rozpuszczalność i krystalizacja
Karta pracy IV/1a - Reakcje w roztworach: - rozpuszczanie, rozpuszczalność i krystalizacja I. Rozpuszczalność 1. Rozpuszczalność - maksymalna ilość gram substancji, która w określonej temperaturze rozpuszcza
Bardziej szczegółowoPRACA Pracą mechaniczną nazywamy iloczyn wartości siły i wartości przemieszczenia, które nastąpiło zgodnie ze zwrotem działającej siły.
PRACA Pracą mechaniczną nazywamy iloczyn wartości siły i wartości przemieszczenia, które nastąpiło zgodnie ze zwrotem działającej siły. Pracę oznaczamy literą W Pracę obliczamy ze wzoru: W = F s W praca;
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 13. Termodynamika fenomenologiczna cz.i. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 13. Termodynamika fenomenologiczna cz.i Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA Termodynamika
Bardziej szczegółowo(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.
(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca. 1. Aby określić dokładną wartość stałej gazowej R, student ogrzał zbiornik o objętości 20,000 l wypełniony 0,25132 g gazowego
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoĆwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15) (Uwaga! Liczba w nawiasie przy odpowiedzi oznacza numer zadania (zestaw.nr), którego rozwiązanie dostępne
Bardziej szczegółowoa. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3 H 5 N 3 O 9 ) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: C 3 H 5 N 3 O 9 (c) N 2 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) H rozkładu = - 385 kj/mol
Bardziej szczegółowochemia wykład 3 Przemiany fazowe
Przemiany fazowe Przemiany fazowe substancji czystych Wrzenie, krzepnięcie, przemiana grafitu w diament stanowią przykłady przemian fazowych, które zachodzą bez zmiany składu chemicznego. Diagramy fazowe
Bardziej szczegółowoImię i nazwisko ucznia Data... Klasa...
Przygotowano za pomocą programu Ciekawa fizyka. Bank zadań Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2011 strona 1 Imię i nazwisko ucznia Data...... Klasa... Zadanie 1. Wyraź
Bardziej szczegółowoWYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ
Podstawowe pojęcia w termodynamice technicznej 1/1 WYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ 1. WIADOMOŚCI WSTĘPNE 1.1. Przedmiot i zakres termodynamiki technicznej Termodynamika jest działem fizyki,
Bardziej szczegółowoStatyka Cieczy i Gazów. Temat : Podstawy teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał
Statyka Cieczy i Gazów Temat : Podstawy teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał 1. Podstawowe założenia teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał: Ciała zbudowane są z cząsteczek. Pomiędzy cząsteczkami
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część IV - Elementy termodynamiki i kinetyki chemicznej
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część IV - Elementy termodynamiki i kinetyki chemicznej Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA CIA PODSTAWOWE UKŁAD AD pewna część
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
KALORYMETRIA - CIEPŁO ZOBOJĘTNIANIA WSTĘP Według pierwszej zasady termodynamiki, w dowolnym procesie zmiana energii wewnętrznej, U układu, równa się sumie ciepła wymienionego z otoczeniem, Q, oraz pracy,
Bardziej szczegółowoFIZYKA KLASA 7 Rozkład materiału dla klasy 7 szkoły podstawowej (2 godz. w cyklu nauczania)
FIZYKA KLASA 7 Rozkład materiału dla klasy 7 szkoły podstawowej (2 godz. w cyklu nauczania) Temat Proponowana liczba godzin POMIARY I RUCH 12 Wymagania szczegółowe, przekrojowe i doświadczalne z podstawy
Bardziej szczegółowoElementy tworzące świat i ich wzajemne oddziaływanie: b) zjawiska cieplne
Joanna Sowińska: Elementy tworzące świat i ich wzajemne oddziaływanie: b) zjawiska cieplne Temperatura. Skale termometryczne. Przedmioty znajdujące się w naszym otoczeniu mogą być gorące, ciepłe, chłodne
Bardziej szczegółowob) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Sprawdzian 8A. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach. a) Wybierz spośród nich wszystkie zdania
Bardziej szczegółowoWYKONUJEMY POMIARY. Ocenę DOSTATECZNĄ otrzymuje uczeń, który :
WYKONUJEMY POMIARY Ocenę DOPUSZCZAJĄCĄ otrzymuje uczeń, który : wie, w jakich jednostkach mierzy się masę, długość, czas, temperaturę wie, do pomiaru jakich wielkości służy barometr, menzurka i siłomierz
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoZadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001
Zadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001 I zasada termodynamiki - pojęcia podstawowe C2.4 Próbka zawierająca
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoFizyka 13. Janusz Andrzejewski
Fizyka 13 Janusz Andrzejewski Janusz Andrzejewski 2 Janusz Andrzejewski 3 Egzaminy: Egzaminy odbywają się w salach 322 oraz 314 budynek A1 w godzinach od 13.15 do 15.00 I termin 4 luty 2013 poniedziałek
Bardziej szczegółowo13 TERMODYNAMIKA. Sprawdzono w roku 2015 przez A. Chomickiego
13 TERMODYNAMIKA Zagadnienia teoretyczne Układ i otoczenie. Wielkości intensywne i ekstensywne. Pojęcie energii, ciepła, pracy, temperatury. Zasady termodynamiki (pierwsza, druga, trzecia). Funkcje termodynamiczne
Bardziej szczegółowoKinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz
Kinetyka reakcji chemicznych Dr Mariola Samsonowicz 1 Czym zajmuje się kinetyka chemiczna? Badaniem szybkości reakcji chemicznych poprzez analizę eksperymentalną i teoretyczną. Zdefiniowanie równania kinetycznego
Bardziej szczegółowoCzłowiek najlepsza inwestycja FENIKS. Pracownia Fizyczna ćwiczenie PF-1 A: Wyznaczanie ciepła topnienia lodu
Człowiek najlepsza inwestycja FENIKS - długofalowy program odbudowy, popularyzacji i wspomagania fizyki w szkołach w celu rozwijania podstawowych kompetencji naukowo-technicznych, matematycznych i informatycznych
Bardziej szczegółowoTemperatura i ciepło
Temperatura i ciepło Zerowa zasada termodynamiki Ciepło: Sposób przekazu energii wewnętrznej w skutek różnicy temperatur Ciała są w kontakcie termalnym jeżeli ciepło może być przekazywane między nimi Kiedy
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 3
Termodynamika Część 3 Formy różniczkowe w termodynamice Praca i ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło właściwe gazów doskonałych Ciepło właściwe ciała stałego
Bardziej szczegółowokryterium samorzutności, pojęcie równowagi chemicznej, stała równowagi, pojęcie trwałości i nietrwałości,
CHEMIA NIEORGANICZNA Dr hab. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I pietro p. 131 A http://www.chemia.uj.edu.pl/kotarba/ WYKŁAD - 3 RÓWNOWAGA Termochemia i termodynamika funkcje
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowo1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.
Tematy opisowe 1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych. 2. Dlaczego do kadłubów statków, doków, falochronów i filarów mostów przymocowuje się płyty z
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
Bardziej szczegółowoTermodynamika 25/10/2017. Definicje. Układ i otoczenie
Definicje Termodynamika Termodynamika dział fizyki zajmujący się badaniem energetycznych efektów wszelkich przemian fizycznych i chemicznych, które wpływają na zmiany energii wewnętrznej analizowanych
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE I KRYTERIA OCENIANIA Z FIZYKI
WYMAGANIA EDUKACYJNE I KRYTERIA OCENIANIA Z FIZYKI Podręcznik: Fizyka z plusem7 Autorzy: Krzysztof Horodecki, Artur Ludwikowski MATERIAŁ NAUCZANIA I OPIS ZAŁOŻONYCH OSIĄGNIĘĆ UCZNIA Klasa VII SZCZEGÓŁOWE
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania (propozycja)
Przedmiotowy system oceniania (propozycja) Kursywą oznaczono treści dodatkowe. Wymagania na poszczególne oceny konieczne podstawowe rozszerzające dopełniające dopuszczający dostateczny dobry bardzo dobry
Bardziej szczegółowoSzkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5. Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego
Szkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5 Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego Czy przejście szkliste jest termodynamicznym przejściem fazowym?
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowoCHEMIA NIEORGANICZNA. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I pietrop. 131 A. WYKŁAD -3
CHEMIA NIEORGANICZNA Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I pietrop. 131 A http://www.chemia.uj.edu.pl/kotarba/ WYKŁAD -3 RÓWNOWAGA Termochemia i termodynamika funkcje termodynamiczne,
Bardziej szczegółowoWykład 3. Diagramy fazowe P-v-T dla substancji czystych w trzech stanach. skupienia. skupienia
Wykład 3 Substancje proste i czyste Przemiany w systemie dwufazowym woda para wodna Diagram T-v dla przejścia fazowego woda para wodna Diagramy T-v i P-v dla wody Punkt krytyczny Temperatura nasycenia
Bardziej szczegółowoKryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych
Kryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych 2.5.1. Samorzutność i równowaga 2.5.2. Sens i pojęcie entalpii swobodnej 2.5.3. Sens i pojęcie energii swobodnej 2.5.4. Obliczanie zmian entalpii oraz
Bardziej szczegółowoRóżne dziwne przewodniki
Różne dziwne przewodniki czyli trzy po trzy o mechanizmach przewodzenia prądu elektrycznego Przewodniki elektronowe Metale Metale (zwane również przewodnikami) charakteryzują się tym, że elektrony ich
Bardziej szczegółowowymiana energii ciepła
wymiana energii ciepła Karolina Kurtz-Orecka dr inż., arch. Wydział Budownictwa i Architektury Katedra Dróg, Mostów i Materiałów Budowlanych 1 rodzaje energii magnetyczna kinetyczna cieplna światło dźwięk
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z FIZYKI
WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z FIZYKI KLASA VII II SEMESTR: 5. DYNAMIKA Na ocenę dopuszczającą: posługuje się symbolem siły; stosuje pojęcie siły jako działania skierowanego (wektor); wskazuje
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny przy realizacji programu i podręcznika Świat fizyki
Klasa II Wymagania na poszczególne oceny przy realizacji i podręcznika Świat fizyki 6. Praca. Moc. Energia 6.1. Praca mechaniczna podaje przykłady wykonania pracy w sensie fizycznym podaje jednostkę pracy
Bardziej szczegółowo13 TERMODYNAMIKA. Sprawdzono w roku 2017 przez A. Chomickiego
13 TERMODYNAMIKA Zagadnienia teoretyczne Układ i otoczenie. Wielkości intensywne i ekstensywne. Pojęcie energii, ciepła, pracy, temperatury. Zasady termodynamiki (pierwsza, druga, trzecia). Funkcje termodynamiczne
Bardziej szczegółowoOdwracalność przemiany chemicznej
Odwracalność przemiany chemicznej Na ogół wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne, tzn. z danych substratów tworzą się produkty, a jednocześnie produkty reakcji ulegają rozkładowi na substraty. Fakt
Bardziej szczegółowo