Fluorowce F, Cl, Br, I, At (Halogeny)
|
|
- Józef Laskowski
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Fluorowce F, Cl, Br, I, At (Halogeny)
2 Występowanie i otrzymywanie fluorowców
3 Zawartość fluorowców w skorupie ziemskiej Fluorowce występują w przyrodzie wyłącznie w stanie związanym Astat jest promieniotwórczy i otrzymuje się go wyłącznie na drodze sztucznej
4 Fluor występuje przede wszystkim w postaci fluorytu (CaF ), apatytu (Ca 5 (PO 4 ) 3 F oraz kriolitu (Na 3 AlF 6 ) Głównym surowcem przemysłowym, z którego otrzymuje się związki fluoru, a także pośrednio czysty fluor, jest fluoryt CaF HSO CaSO4 + 4( stęż) + HF HF przerabia się dalej na fluorki i wolny fluor Wydzielenie wolnego fluoru jest możliwe tylko metodą elektrolityczną
5 Fluoryt (CaF ) - topnik w procesie hutniczym
6 F H _ + Anoda: F Katoda : + e _ + e _ H Elektrolizer do produkcji gazowego fluoru. Należy zauważyć, że z powodu tworzenia przez H i F mieszaniny wybuchowej oba gazy muszą być odseparowane od siebie
7 Najważniejszym związkiem chloru występującym w przyrodzie i stanowiącym główny surowiec, z którego wytwarza się chlor i jego związki, jest chlorek sodu (NaCl) Do minerałów zawierających chlor należą również: sylwin (KCl), karnalit (KCl MgCl 6H O) oraz kainit (KCl MgSO 4 3H O) Chlor otrzymuje się na skalę techniczną stosując elektrolizę wodnych roztworów chlorku sodu: lub też stopionej soli: elektroliza NaCl + H O + + Anoda Cl W roztworze NaOH Katoda H elektroliz a Anoda Cl NaCl + Katoda Na
8 Elektrolizer membranowy używany w procesie otrzymywania gazowego chloru i ługu sodowego
9 Cl Na _ + Anoda: Cl Katoda : + e _ + e Hg _ Na/Hg Elektrolizer rtęciowy używany w procesie otrzymywania gazowego chloru i ługu. Katoda zawiera rtęć. Amalgamat rtęciowo-sodowy traktowany jest wodą na zewnątrz ogniwa w celu produkcji wodorotlenku sodu i gazowego wodoru
10 Przemysłowa produkcja gazowego chloru
11 Do celów laboratoryjnych chlor otrzymuje się działając stężonym kwasem solnym na nadmanganian potasu: KMnO4 + 16HCl MnCl + KCl + 5Cl + 8HO lub dwutlenek manganu: MnO + 4HCl MnCl + Cl + HO
12 MnO + 4HCl MnCl + Cl + HO Otrzymywanie chloru i badanie jego właściwości
13 Brom może być wydzielony z bromków za pomocą którejkolwiek z metod stosowanych do otrzymywania chloru. Najczęściej jednak wypiera się go działaniem chloru: Br _ + Cl Br + Cl _
14 Jod występuje w niewielkich ilościach w wodzie morskiej głównie w postaci połączeń organicznych Głównym jego źródłem są złoża saletry sodowej w Chile i Boliwii (postać: jodany i nadjodany); jodany uzyskane z saletry chilijskiej przerabia się na jod poddając je redukcji wodorosiarczanami: IO + 5HSO 3HSO + SO + H O Jod z jodków można łatwo wydzielić działaniem chloru w reakcji analogicznej do reakcji wydzielania bromu z bromków I _ + _ 4 Cl I + _ 4 Cl _ I
15 Astat otrzymuje się wyłącznie na drodze sztucznej Jeden z jego najtrwalszych izotopów, 11 85At, otrzymuje się przez bombardowanie jąder bizmutu, Bi, cząstkami α: Bi He n At Znanych jest obecnie 8 izotopów tego pierwiastka, spośród których żaden nie jest trwały; ich okres półtrwania waha się od 10-7 s do 8,3h
16 Właściwości fizyczne fluorowców
17 Właściwości fizyczne fluorowców
18 Fluor i chlor są w warunkach normalnych gazami, brom jest cieczą o dość znacznej prężności pary, jod ciałem stałym, który podczas ogrzewania ulega sublimacji Zjawisko bezpośredniego przechodzenia ciała stałego w stan lotny z pominięciem fazy ciekłej nazywa się sublimacją Fluorowce w stanie gazowym mają ostry zapach i silnie drażnią drogi oddechowe Chlor i brom rozpuszczają się w wodzie dość dobrze, dając bezbarwną wodę chlorową i brunatną wodę bromową Rozpuszczalność jodu w wodzie jest mała, zwiększa się bardzo w obecności jodku potasu (KI) dzięki tworzeniu jonów trójodkowych (I - 3 ): I + I I 3
19 Fluor gwałtownie rozkłada wodę z wytworzeniem HF i wydzieleniem tlenu: F + HO HF + 0.5O Chlor i brom reagują z wodą powoli w myśl reakcji: X + H O HX + HXO prowadzącej do wytworzenia się chlorowodoru oraz kwasu podchlorawego lub bromowodoru i kwasu podbromawego Pod wpływem światła następuje rozkład oksokwasu z wydzieleniem tlenu: HXO HX + O Znacznie lepiej niż w wodzie brom i jod rozpuszczają się w niektórych rozpuszczalnikach organicznych np.: eterze, chloroformie, czterochlorku węgla i dwusiarczku węgla
20 Wygląd fluorowców
21 Modele atomów fluoru, chloru, bromu i jodu
22 Model struktury atomu chloru Model struktury atomu fluoru
23 Właściwości chemiczne fluorowców
24 Fluorowce wykazują bardzo znaczną aktywność chemiczną, malejącą od fluoru do jodu;są silnymi środkami utleniającymi Fluor, najbardziej aktywny ze wszystkich niemetali, łączy się niemal ze wszystkimi innymi pierwiastkami, nawet z gazami szlachetnymi (z wyjątkiem helu i neonu); z wodorem elementarnym reaguje wybuchowo nawet w ciemności Fluor, jako najenergiczniejszy środek utleniający ma tendencję do przeprowadzania pierwiastków na najwyższy dopuszczalny stopień utlenienia Fluor, jeżeli jest całkowicie czysty, nie działa na szkło; wystarcza jednak wprowadzenie małych ilości fluorowodoru, wodoru lub pary wodnej, by zapoczątkować gwałtowną reakcję, której produktami są SiF 4 i tlen
25 Chlor jest również pierwiastkiem o bardzo dużej, mniejszej jednak niż fluor, aktywności chemicznej Łączy się on bezpośrednio z większością niemetali W atmosferze chloru spala się siarka, fosfor i arsen, a połączenia z tlenem, azotem i węglem otrzymuje się jedynie w sposób pośredni Reakcja między chlorem i wodorem w temperaturze pokojowej zachodzi jedynie pod wpływem światła Węglowodory ulegają łatwo działaniu chloru, który łączy się z zawartym w nich wodorem,np. terpentyna, zapala się w atmosferze chloru dając chlorowodór i węgiel
26 Brom ma własności chemiczne bardzo zbliżone do właściwości chloru, jest jednak mniej aktywny Z wodorem łączy się on dopiero w silnym świetle słonecznym lub po podgrzaniu Reaguje on z siarką, fosforem i arsenem Wyraźne podobieństwa do pozostałych fluorowców wykazuje również jod, najmniej spośród nich aktywny Spośród niemetali bezpośrednio łączą się z nim tylko fosfor, fluor i chlor; z większością metali reaguje jednak dość żywo Wolny jod barwi skrobię na kolor fioletowoniebieski; reakcja ta jest bardzo czuła i służy do wykrywania śladów jodu
27 Wykrywanie par bromu Papierek natychmiast zabarwia się na kolor fioletowy, co świadczy o obecności bromu
28 Sublimacja jodu Podczas ogrzewania jodu nie obserwuje się powstawania cieczy: wydzielają się pary, które na zimnym dnie parowniczki zestalają się, tworząc kryształy jodu
29 Wykrywanie anionów Cl, Br, I Ag Ag Ag Cl Br I _ AgCl biały osad AgBr jasożółty osad AgI żółty osad
30 Badanie aktywności fluorowców 1) KBr + Cl KCl + Br 1 barwa czerwonowpomarańczowa ) KI + Cl KCl + I barwa fioletowa
31 Zastosowanie fluorowców
32 Fluor Chlor Brom Jod Zastosowanie fluorowców używa się go do produkcji UF 6 stosowanego przy rozdzielaniu izotopów uranu oraz produkcji UF 4, z którego otrzymuje się uran metaliczny coraz większe znaczenie mają produkty fluorowania węglowodorów (wodór zastąpiony fluorem), które pod względem fizycznym mają podobne właściwości jak węglowodory, są jednak niepalne i nie ulegają utlenieniu, np.: teflon (spolimeryzowany C F 4 ) jest masą plastyczną o dużej odporności chemicznej, nie ulegającą działaniu fluoru; freon (CF Cl ), mający zastosowanie w technice chłodniczej chlor elementarny stosuje się jako środek bielący w przemyśle włókienniczym i celulozowym, jako środek dezynfekcyjny do odkażania wody do picia oraz jako materiał wyjściowy w produkcji licznych związków nieorganicznych, m. in. chloranów(i) (wapno chlorowane), chloranów, czterochlorku węgla i chloroformu znajduje zastosowanie w produkcji leków i barwników syntetycznych ważny w syntezie dibromoetylenu (DBE), ważnego środka przeciwstukowego dodawanego do benzyny samochodowej duże znaczenie licznych bromków tj. bromek srebra (technika fotograficzna) czy bromek potasu (środek uspakajający) wykorzystanie w medycynie do otrzymywania środków dezynfekcyjnych (np. jodyny (CHI 3 )) i w przemyśle barwników syntetycznych
33 Zastosowanie fluorowców
34 Związki fluorowców z wodorem i tlenem, kwasy
35 Związki fluorowców z wodorem
36 Właściwości fluorowcowodorów HF HCl HBr HI Temperatura topnienia (K) Temperatura wrzenia (K) 93, Gęstość stężonego kwasu (g/cm 3 ) - 1,19 1,78,00 Moment dipolowy (C m ) 6,1 3,6,7 1,5 Rozpuszczalność w wodzie w temp. pokojowej,obj. gazu/1obj. wody Maksymalne stężenie roztworu wodnego w temp. pokojowej (%mas.) bez ograniczeń Entalpia tworzenia (kj/mol) Entalpia wiązania (kj/mol)
37 Fluorowce łączą się z wodorem tworząc fluorowcowodory (halogenki wodorowe), HX, częściej zwane chlorowcowodorami Fluorowodór i chlorowodór otrzymuje się działając stężonym kwasem siarkowym na odpowiednie sole: CaF + NaCl + H SO H SO 4 4 CaSO NaHSO HF HCl Bromowodoru i jodowodoru nie można otrzymać działając stężonym H SO 4 gdyż związki te mogą się utlenić pod wpływem stężonego kwasu Do otrzymywania HBr kwas siarkowy można zastąpić kwasem fosforowym, najczęściej jednak HBr i HI otrzymuje się w wyniku hydrolizy trójbromku lub trójjodku fosforu: PBr 3 P + 3Br (PI 3 ) + 3H (I ) PBr O H 3 PO (PI 3 ) + 3HBr (HI)
38 Wszystkie cztery halogenowodory rozpuszczają się bardzo obficie w wodzie Ciekły bezwodny fluorowodór, podobnie jak woda, jest doskonałym rozpuszczalnikiem licznych substancji nieorganicznych i organicznych; ulega on autodysocjacji: HF 3HF W wodnych roztworach fluorowodoru znaczna część anionów fluorkowych, F, łączy się z obojętnymi cząsteczkami HF dając aniony FHF ; anion wodorofluorkowy występuje również w stałych wodorfluorkach (kwaśnych fluorkach), jak np. w wodorfluorku potasu, KHF Fluorowodór nie ulega działaniu żadnych środków utleniających, chlorowodór daje się utlenić mocnymi środkami utleniającymi (KMnO 4, KClO 3, a także stężonym HNO 3 ); najłatwiej utlenieniu ulega jodowodór, który uważany jest za dość skuteczny środek redukujący H H F F F HF
39 W roztworach wodnych fluorowcowodory ulegają dysocjacji elektrolitycznej: + _ O H3O X HX + H + Kwas fluorowcowodorowy jest kwasem umiarkowanie słabym, podczas gdy dalsze kwasy, poczynając od kwasu solnego, HCl,należą do kwasów bardzo mocnych
40 Zastosowania fluorowcowodorów Najwięcej zastosowań praktycznych ma roztwór chlorowodoru, który jako tzw. kwas solny należy do najważniejszych kwasów mineralnych używanych w przemyśle chemicznym i spożywczym oraz w laboratorium chemicznym Zastosowania fluorowodoru wiążą się z jego zdolnością do trawienia szkła; pod jego wpływem, krzemionka-sio, ulega przemianie w łatwo lotny czterofluorek krzemu, SiF 4 : SiO + 4HF SiF + 4 HO Kwas fluorowodorowy jest silnie toksyczny, a jego roztwory wywołują przykre i trudno gojące się oparzenia ciała; ma ponadto właściwości bakteriobójcze (przemysł drożdżowy) Fluorki stosuje się ponadto do impregnacji drewna
41 Związki fluorowców z tlenem
42 Fluorowce tworzą szereg połączeń z tlenem; najliczniejsze są tlenki chloru, najmniej liczne natomiast tlenki jodu Dwufluorek tlenu, OF, otrzymuje się działając gazowym fluorem na rozcieńczony roztwór wodorotlenku sodu: F + + NaOH NaF+ HO OF Jest on bezbarwnym gazem, reaguje gwałtownie z metalami, fosforem i siarką, z zasadami tworzy fluorki i wydziela tlen, nie wykazuje właściwości bezwodnika kwasowego Cl O jest żółtobrązowym gazem, Br O - ciemnobrunatną cieczą; otrzymuje się je przepuszczając chlor lub pary bromu nad tlenkiem rtęci (II): Cl (Br ) + HgO HgCl HgO (HgBr HgO) + ClO (BrO) Obydwa tlenki łatwo eksplodują w obecności substancji redukujących; z zasadami tworzą chlorany(i) i bromiany(i) i są bezwodnikami kwasowymi: Cl O (BrO) + NaOH NaClO (NaBrO) + HO
43 Dwutlenek chloru, ClO, jest gazem barwy żółtej; w laboratorium otrzymuje się go działaniem stężonego kwasu siarkowego na KClO 3 w temp. 73K: KClO 3 3HClO + H 3 SO 4 ClO HClO [ ][ ] + H O ClO Jest to substancja o silnych właściwościach utleniających, ulegająca rozkładowi pod wpływem słabego ogrzewania; z roztworami zasad daje mieszaninę chloranów(iii) i (V): Siedmiotlenek dwuchloru, Cl O 7, bezbarwna ciecz, powstaje przez odwadnianie kwasu chlorowego(vii), HClO 4, pięciotlenkiem fosforu, P 4 O 10 : HClO4 ClO + HO KHSO 4 4 ClO + NaOH NaClO + NaClO3 + HO Pięciotlenek dwujodu, I O 5, można otrzymać przez utlenianie jodu kwasem azotowym; jest to białe ciało stałe rozkładające się po ogrzaniu do temp. 600K; znajduje zastosowanie w chemii analitycznej do wykrywania i oznaczania tlenku węgla, ponieważ utlenia go do CO, przy czym powstaje jod elementarny: I O5 + 5CO 5CO + I
44 Tlenowe kwasy fluorowców Oksokwasy
45 Czynniki decydujące o mocy kwasów Wzór ogólny kwasów tlenowych (oxykwasów) H n RO (m+n) albo RO m (OH) n Moc kwasu określona jest wielkością stałej równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej cząsteczek RO m (OH) n pod wpływem rozpuszczalnika H O: RO m (OH) n + H O (RO m+1 (OH) n-1 ) - + H 3 O + Miarą mocy kwasu jest stała równowagi K a1 : K a1 = c (ROm+1(OH)n-1)- c H3O+ / c (ROm (OH)n c HO pk a1 = -logk a1 Reguła Paulinga: Moc kwasu rośnie w miarę wzrostu liczby m
46 Reguła Paulinga: Moc kwasu rośnie w miarę wzrostu liczby m gdy m = 0 kwasy bardzo słabe K a pk > 7) - kwas borowy H 3 BO 3 K a1 = 5, kwas chlorowy(i) (podchlorawy) HClO K a1 = 5, gdy m = 1 kwasy umiarkowanie słabe, K a1 ~10 - (pk ~ ) - kwas chlorowy(iii) (chlorawy) HClO K a1 = ~ kwas siarkowy(iv) (siarkawy) H SO 3 K a1 = 1, kwas arsenowy(v) H 3 AsO 4 K a1 = 0,5, gdy m = kwasy umiarkowanie mocne, K a1 ~10 3 (pk ~ -3) - kwas chlorowy(v) (chlorowy) HClO 3 - kwas siarkowy(vi) H SO 4 gdy m = 3 kwasy bardzo mocne, K a1 ~10 8 (pk ~ -8) - kwas chlorowy(vii) (nadchlorowy) HClO 4 - kwas manganowy(vii) (nadmanganowy) HMnO 4
47 Większość kwasów tlenowych fluorowców (oksokwasów) nie daje się wydzielić w stanie czystym i znane są w postaci roztworów lub soli; trwałość ich wzrasta ze wzrostem stopnia utlenienia fluorowca Wszystkie kwasy wykazują silne właściwości utleniające, słabnące jednak w pewnym stopniu ze wzrostem stopnia utlenienia; ze wzrostem stopnia utlenienia wzrasta natomiast bardzo wyraźnie moc oksokwasów halogenowych Kwasy: chlorowy(i) HClO, bromowy(i) HBrO i jodowy(i) HIO, można otrzymać tylko w postaci rozcieńczonych roztworów, wprowadzając odpowiedni fluorowiec do wodnej zawiesiny tlenku rtęci(ii): X + HgO + HO HgO HgX + HXO Są to związki nietrwałe, które podczas zagęszczania roztworów ulegają rozkładowi; sole tych kwasów są trwalsze, a otrzymuje się je wprowadzając halogen do roztworu alkaliów: X + NaOH NaX + NaXO+ HO
48 Chloran(I) sodu NaClO, którego roztwory mają pewne znaczenie jako środek bielący, jest wytwarzany na skalę techniczną na drodze elektrolizy chlorku sodu Wapno chlorowane CaCl O, produkt działania chloru na wodorotlenek wapnia jest tanim masowym środkiem dezynfekcyjnym: Cl + Ca(OH) CaCl(ClO) + HO Chlorany(I) i bromiany(i) ulegają w czasie ogrzewania dysproporcjonowaniu z wytworzeniem chloranów(v) lub bromianów(v) oraz chlorków lub bromków: 3NaClO(NaBrO) NaClO (NaBrO 3) 3 + NaCl(NaBr) Jodany (I) są tak nietrwałe, że w roztworach ulegają analogicznej reakcji już w temperaturze pokojowej
49 Kwas chlorowy(iii) HClO, znany jest tylko w postaci roztworów; jest mocniejszym kwasem od HClO, bardzo nietrwałym; podobnie jak jego sole, chlorany(iii), jest silnym środkiem utleniającym Kwasy: chlorowy(v) HClO 3 i bromowy(v) HBrO 3 można otrzymać tylko w postaci roztworów; kwas jodowy(v) HIO 3, udaje się natomiast wydzielić w postaci białego ciała stałego; wszystkie trzy związki są mocnymi kwasami i silnymi środkami utleniającymi, podobnie jak ich sole Chlorany(V), bromiany(v) i jodany(v) otrzymuje się najdogodniej w wyniku dysproporcjonowania chloranów(i), bromianów(i) i jodanów(i)
50 Chloran (V) potasu, KClO 3, otrzymuje się na skalę przemysłową stosując elektrolizę gorącego roztworu KCl; pod wpływem ogrzewania KClO 3 ulega rozkładowi, który może przebiegać zależnie od warunków z wydzieleniem różnych produktów; w obecności MnO jako katalizatora rozkłada się już w temp. <600K dając KCl i tlen: 3KClO 3 KCl + 3O Ogrzewany bez dodatków ulega głównie dysproporcjonacji: 4KClO 3KClO4 3 + KCl Mieszanina chloranów(v) z łatwo utleniającymi się substancjami, np. z siarką lub substancjami organicznymi, wybucha podczas ogrzewania
51 Kwas chlorowy(vii) HClO 4, należy do najmocniejszych znanych kwasów i jest bardzo silnym środkiem utleniającym; w temp. pokojowej stanowi w stanie czystym bezbarwną oleistą ciecz, łatwo wybuchającą w czasie ogrzewania w obecności śladów substancji organicznych Otrzymuje się go w wyniku działania stężonego H SO 4 na chlorany(vii) Chlorany(VII) są na ogół bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, wyjątek stanowią chlorany(vii): potasu, rubidu, cezu i amonu Kwasy: bromowy(vii), HBrO 4 i jodowy(vii), H 5 IO 6, znane są w postaci soli jak i w postaci wolnej Sole kwasu bromowego(vii) - bromiany(vii) powstają w czasie utleniania bromianów(v) za pomocą szczególnie silnych utleniaczy, jak np. fluor lub fluorek ksenonu, XeF Kwas jodowy(vii) różni się od kwasu chlorowego(vii) i bromowego(vii) wyższym stopniem uwodnienia, co powoduje, że jest on kwasem dość słabym
52 Rozsiewanie środków chemicznych (cząstek AgI) w celu wywołania deszczu
Fluorowce F, Cl, Br, I, At (Halogeny)
Fluorowce F, Cl, Br, I, At (Halogeny) Występowanie i otrzymywanie fluorowców Zawartość fluorowców w skorupie ziemskiej Fluorowce występują w przyrodzie wyłącznie w stanie związanym Astat jest promieniotwórczy
Bardziej szczegółowoFluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru
Fluorowce - chlor -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru Fluorowce Ogólna charakterystyka: fluor, chlor, brom i jod są niemetalami, astat jest
Bardziej szczegółowoFluorowce fluor, brom, jod. Występowanie, otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne: fluoru, bromu, jodu
Fluorowce fluor, brom, jod Występowanie, otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne: fluoru, bromu, jodu Fluor Występowanie: fluor nie występuje w stanie wolnym, występuje wyłącznie w stanie związanym
Bardziej szczegółowoTlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoTemat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków
Zasada ogólna: We wzorze sumarycznym pierwiastki zapisujemy od metalu do niemetalu, natomiast odczytujemy nazwę zaczynając od niemetalu: MgO, CaS, NaF Nazwy związków chemicznych najczęściej tworzymy, korzystając
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoLitowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.
Doświadczenie 1 Tytuł: Badanie właściwości sodu Odczynnik: Sód metaliczny Szkiełko zegarkowe Metal lekki o srebrzystej barwie Ma metaliczny połysk Jest bardzo miękki, można kroić go nożem Inne właściwości
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania
Zadanie I. [16 punktów] W zadaniach od 1 5 jedna odpowiedź jest poprawna. Zad. 1. Który z podanych pierwiastków ma najniższą pierwszą energię jonizacji (czyli minimalną energię potrzebną do oderwania elektronu
Bardziej szczegółowoZn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...
Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach
Bardziej szczegółowoDrogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!
Chemia klasa II kwasy Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Cała Twoja kariera szkolna zależy tak naprawdę od Ciebie. Jeśli chcesz poszerzyć swoją wiedzę i umiejętności z zakresu chemii lub powtórzyć określoną
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu : niemetale (Si, O, N; S, F, Cl, Br; I) i ich związki przykładowe zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu : niemetale (Si, O, N; S,, Cl, Br; I) i ich związki przykładowe zadania z rozwiązaniami Zad.1. Porównaj właściwości fizyczne fluorowców Właściwości luor Chlor Brom
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoCHEMIA 1. Podział tlenków
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 1 SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. Tlenki
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoPrywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów
Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja 25.09.2018 Nauczanie domowe WIEM CO TRZEBA Klasa VIII Chemia wrzesień i październik
Bardziej szczegółowoPotencjał jonizacji (ev)
Azotowce Pierwiastek Konfiguracja elektronowa Potencjał jonizacji (ev) Temperatura topnienia ( C) Azot (N) 14,5-210,0-195,8 Fosfor (P) 11,0 44,1 280,0 Arsen (As) 10,0 sublimuje sublimuje Antymon (Sb) 8,6
Bardziej szczegółowoRównowaga kwasowo-zasadowa
Równowaga kwasowo-zasadowa Elektrolity - substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej Stopień
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika
II edycja Konkursu Chemicznego Chemik dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2016/2017 Instrukcja dla uczestnika I etap Konkursu (etap szkolny) 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII
ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII Zadanie 1. Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Dokoocz zdania tak aby były prawdziwe. Wiązanie jonowe występuje w związku chemicznym
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoPowiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!
KOD UCZNIA:.. Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik Drogi gimnazjalisto! 1. Przed Tobą zestaw 22 zadań konkursowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 35 punktów. 2. Na rozwiązanie
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Bardziej szczegółowoW tej reakcji stopień utleniania żelaza wzrasta od 0 do III. Odwrotnie tlen zmniejszył stopień utlenienia z 0 na II.
8 Utlenianie i redukcja Początkowo termin utlenianie odnosił się do reakcji pierwiastków lub związków chemicznych z tlenem, a termin redukcja stosowano do określenia usunięcia tlenu ze związku. Później,
Bardziej szczegółowo11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany
PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ I Podstawowe pojęcia chemiczne 1) Pierwiastkiem nazywamy : a zbiór atomów o tej samej liczbie masowej b + zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej c zbiór atomów
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowolitowce -Występowanie i otrzymywanie potasu -Właściwości fizyczne i chemiczne potasu -Ważniejsze związki potasu
Litowce potas i pozostałe litowce -Występowanie i otrzymywanie potasu -Właściwości fizyczne i chemiczne potasu -Ważniejsze związki potasu Występowanie potasu i otrzymywanie Występowanie: występuje wyłącznie
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoNajbardziej rozpowszechniony pierwiastek we Wszechświecie, Stanowi główny składnik budujący gwiazdy,
Położenie pierwiastka w UKŁADZIE OKRESOWYM Nazwa Nazwa łacińska Symbol Liczba atomowa 1 Wodór Hydrogenium Masa atomowa 1,00794 Temperatura topnienia -259,2 C Temperatura wrzenia -252,2 C Gęstość H 0,08988
Bardziej szczegółowoSzczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019
Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 I. Eliminacje szkolne (60 minut, liczba punktów: 30). Wymagania szczegółowe. Cele kształcenia
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoPowstawanie żelazianu(vi) sodu przebiega zgodnie z równaniem: Ponieważ termiczny rozkład kwasu borowego(iii) zachodzi zgodnie z równaniem:
Zad. 1 Ponieważ reakcja jest egzoenergetyczna (ujemne ciepło reakcji) to wzrost temperatury spowoduje przesunięcie równowagi w lewo, zatem mieszanina przyjmie intensywniejszą barwę. Układ będzie przeciwdziałał
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
Bardziej szczegółowoLista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7
Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7 W tabeli zostały wyróżnione y z doświadczeń zalecanych do realizacji w szkole podstawowej. Temat w podręczniku Tytuł Typ
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoAminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin
Aminy - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin Budowa i klasyfikacja amin Aminy pochodne amoniaku (NH 3 ), w cząsteczce którego jeden lub kilka
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoWymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Omawiają przemysłową metodę otrzymywania kwasu
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era IV. Kwasy Opracowała mgr Agnieszka Para Ocena dopuszczająca [1] wymienia zasady
Bardziej szczegółowoII Etap rejonowy 28 styczeń 2019 r. Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 60 minut
XVI Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów klas trzecich gimnazjów oraz klas trzecich oddziałów gimnazjalnych prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2018/2019
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowo1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru
1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru 2. Na podstawie struktury cząsteczek wyjaśnij dlaczego N 2 jest bierny a Cl 2 aktywny chemicznie? 3. Które substancje posiadają budowę
Bardziej szczegółowohttp://muzeum.if.pw.edu.pl/ W jaki sposób Maria Skłodowska-Curie wydzieliła polon i rad z blendy uranowej? Warsztaty metodyczne dla nauczycieli chemii szkół gimnazjalnych i ponadgimnazjalnych 29 stycznia
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.
Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr. Typ wiązania w KBr... Typ wiązania w HBr... Zadanie 2. (2 pkt) Oceń poprawność poniższych
Bardziej szczegółowoII. CHEMIA NIEORGANICZNA
pitagoras.d2.pl II. CHEMIA NIEORGANICZNA TLENKI: Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Tlen w tlenkach ma zawsze II. pierwiastka X I II III IV V VI VII wzór tlenku X 2 O XO X 2 O 3 XO 2 X 2 O
Bardziej szczegółowoPODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY
12 stycznia 2017 r. PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY Szkoła (pieczątka) Imię i nazwisko ucznia Klasa Imię i nazwisko nauczyciela (tabelkę poniżej wypełnia zespół sprawdzający) Test 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoWewnętrzna budowa materii
Atom i układ okresowy Wewnętrzna budowa materii Atom jest zbudowany z jądra atomowego oraz krążących wokół niego elektronów. Na jądro atomowe składają się protony oraz neutrony, zwane wspólnie nukleonami.
Bardziej szczegółowoPrzykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)
Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Zadanie 7 (1 pkt) Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ
KONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ ROK SZKOLNY 2007/2008 ETAP SZKOLNY Numer kodowy Suma punktów: Podpisy Komisji: 1.... 2.... 3.... Informacje dla ucznia: 1. Arkusz zawiera 12 zadań. 2. Pisemnych odpowiedzi
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoWybrane zadania z etapów szkolnych Konkursu Chemicznego wraz z rozwiązaniami do samokontroli
Wybrane zadania z etapów szkolnych Konkursu Chemicznego wraz z rozwiązaniami do samokontroli Zadanie IV [4 punkty] W wysokich temperaturach (1000-1100K) siarczan(vi) magnezu [MgSO 4 ] reaguje z węglem.
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI
KONKURS HEMIZNY L GIMNZJUM ETP WOJEWÓZKI 2004 / 2005rok Zadanie 1. [1 pkt] Z podanych atomów pierwiastków wybierz ten, dla którego suma liczby protonów i liczby neutronów jest równa 38. 64 39 38 26 38
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Bardziej szczegółowo