Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!"

Joanna Kowalewska
8 lat temu
Przeglądów:

1 Chemia klasa II kwasy Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Cała Twoja kariera szkolna zależy tak naprawdę od Ciebie. Jeśli chcesz poszerzyć swoją wiedzę i umiejętności z zakresu chemii lub powtórzyć określoną partię materiału, szczególnie przed sprawdzianem z danego działu, masz ku temu wiele możliwości. Możesz przygotować się z zeszytu, podręcznika, zeszytu do ćwiczeń, możesz również sięgnąć do zestawów zadań, które znajdziesz właśnie tu na stronie internetowej szkoły. Jeśli chcesz, możesz także wydrukować zestaw i po rozwiązaniu przedstawić nauczycielowi do oceny lub poprosić o pomoc przy określonych zagadnieniach podczas konsultacji. Może po latach odkryjesz nowy pierwiastek lub wyjaśnisz to, co teraz jest nieznane. Einstein, Mendelejew czy Dalton też mieli trudności w szkole, a mimo to stali się wielcy. I Tobie więc życzę powodzenia w dążeniu do wielkości Iwona Wal W pytaniach wyboru wielokrotnego Twoim zadaniem jest wybranie jednej odpowiedzi.

Możesz przygotować się z zeszytu, podręcznika, zeszytu do ćwiczeń, możesz również sięgnąć do zestawów zadań, które znajdziesz właśnie tu na stronie internetowej szkoły.

2 Zestaw I 1. Wzór ogólny kwasów nieorganicznych to: a) HR b) Me(OH) x c) P x O d) H x R, gdzie X wartościowość reszty kwasowej 2. Do nieelektrolitów zaliczamy roztwory wodne: a) kwas chlorowodorowy, olej, sól kuchenna b) kwas azotowy (V), kwas siarkowy (VI), kwas octowy c) alkohol, olej, cukier d) kwas chlorowodorowy, alkohol, kwas fosforowy (V) 3. Kwasy beztlenowe powstają w reakcji: a) wodoru z niemetalami b) wodoru z bezwodnikami kwasowymi c) wody z bezwodnikami kwasowymi d) wodoru z tlenem i niemetalem 4. Uzupełnij następujące reakcje otrzymywania (dopisz brakujące reagenty i dobierz współczynniki): a) H 2 +. HCl b) H 2 O + SO 3 c) H 2 O + N 2 O 5 d). +.. H 2 CO 3 5. Które z równań opisuje proces otrzymywania kwasu siarkowego (VI): a) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 b) SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 c) H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 d) H 2 SO 3 H 2 O + SO 2

kwas fosforowy (V) 3. Kwasy beztlenowe powstają w reakcji: a) wodoru z niemetalami b) wodoru z bezwodnikami kwasowymi c) wody z bezwodnikami kwasowymi d) wodoru z tlenem i niemetalem 4.

3 6. Kwas węglowy jest nietrwały ponieważ: a) dysocjuje na kationy wodorowe i aniony węglanowe. b) ma kwaśny smak. c) jest kwasem tlenowym. d) łatwo rozpada się na wodę i dwutlenek węgla. 7. Kwaśne opady spowodowane są emisja do atmosfery tlenków: a) siarki i azotu b) fosforu c) węgla d) boru i krzemu 8. W roztworze wodnym kwasu siarkowego (VI) po dodaniu oranżu metylowego barwa: a) nie zmienia się b) jest czerwona c) jest pomarańczowa d) staje się jaśniejsza 9. Kwasy to związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na: a) Kationy wodorowe i aniony wodorotlenkowe b) Kationy reszty kwasowej i aniony wodorowe c) Kationy wodorowe i reszty kwasowej d) Kationy metali i aniony reszty kwasowej 10. W naczyniu zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu siarkowego (VI) i solnego. Jakie jony znajdują się w tym roztworze? a) Tylko H + b) Cl -,SO 4 2- c) H +,SO 4 2- d) H +,SO 4 2- ; Cl -

W roztworze wodnym kwasu siarkowego (VI) po dodaniu oranżu metylowego barwa: a) nie zmienia się b) jest czerwona c) jest pomarańczowa d) staje się jaśniejsza 9.

4 11. Zapis: H 2 S 2H + + S 2- należy odczytać: a) cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na wodór i siarkę. b) cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na kation wodorowy i anion siarczkowy. c) cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na dwa kationy wodorowe i jeden anion siarczkowy. d) cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na dwa aniony wodorowe i na kation siarczkowy 12.Stosunek masowy wodoru do fosforu i do tlenu w związku chemicznym wynosi 2:31:48, a masa cząsteczkowa tego związku jest równa 162u. Związek ten ma wzór: a) H 4 P 2 O 6 b) H 2 PO 3 c) H 6 P 3 O 9 d) H 2n P n O 3n 13. W 300 g roztworu kwasu siarkowego (VI) znajduje się 90 g tego kwasu. Stężenie % tego roztworu wynosi: a) około 3% b) 30 % c) 0,3% d) 27% 14. Wypisz kwasy: HCl, MgO, H 2 SO 4, SO 2, P 4 O 10, HNO 3, H 2 CO 3, NaOH, SO 3, Fe 3 (PO 4 ) 2, Ca (OH) 2, NH 3 x H 2 O, NaCl, H 2 S, MgS,, Al 2 S 3, CuCO 3, H 3 PO 4, CH 4, H 2 O, HNO 2, H 3 BO 3

Stosunek masowy wodoru do fosforu i do tlenu w związku chemicznym wynosi 2:31:48, a masa cząsteczkowa tego związku jest równa 162u.

5 15. Prawda czy fałsz? Kwas solny jest ciekły, a chlorowodór gazowy. Kwas fluorowodorowy rozpuszcza szkło. Siarkowodór ma przyjemny zapach. Kwas siarkowy (VI) ma właściwości higroskopijne. Kwas siarkowy (IV) zabija bakterie. Kwas siarkowy (VI) jest kwasem słabym. Kwas azotowy (V) powoduje zwęglenie cukru. Kwas azotowy (V) służy do wykrywania białka w reakcji ksantoproteinowej. Kwas fosforowy (V) ma drażniący błony śluzowe zapach. Kwas węglowy jest kwasem nietrwałym. 16. Oblicz zawartość % tlenu w cząsteczce kwasu siarkowego (IV) i (VI). W którym z nich zawartość tego pierwiastka jest większa?

Kwas azotowy (V) powoduje zwęglenie cukru. Kwas azotowy (V) służy do wykrywania białka w reakcji ksantoproteinowej.

6 Zestaw II 1. Co się stanie, gdy: a) Papierek uniwersalny żółty zanurzysz do roztworu kwasu solnego b) Fenoloftaleinę dodasz do probówki, w której w wodzie rozpuszczono SO 3 c) Kwasu solnego wlejesz do esencji herbacianej d) Oranżu metylowego dodasz do roztworu H 2 SO 4-2. Jak odczytasz symbole i wzory chemiczne: 2 H 2 CO 3 3 NO Mg 2+ 2 CO H 3 PO 4 3 H 2 SO 4 4 HCl 6 CO 2 5 H 2 3 H 5 H + 3. Z ilu i jakich atomów składają się podane cząsteczki, zapisz na końcu ich sumę: 2 H 2 CO 3 4 K 2 O 2 HNO 3 5 HBr 4 H 3 PO 4 6 N 2 O 5 3 HNO 2 H 2 SO 4 3 H 2 SO 3 2 P 4 O 10

rozpuszczono SO 3 c) Kwasu solnego wlejesz do esencji herbacianej d) Oranżu metylowego dodasz do roztworu H 2 SO 4-2.

7 4. Podaj nad zapisami następujące sformułowania chemiczne w postaci wzorów: a) 2 a. tlenu, 3 cz. tlenku węgla (IV), 2 a. węgla b) 3 cz. wodoru, 2 cz. kwasu siarkowodorowego, 2 a. siarki c) cz. kwasu solnego, 5 cz. chloru, 4 cz. tlenku węgla (II) d) 2 cz. kw. siarkowego (VI), 4 a. siarki, 2 cz. tlenku siarki (VI) e) cz. kwasu azotowego(v), 2 a. azotu, 2 cz. tlenku azotu (III) f) 5 a. fosforu, 2 cz. bromowodoru, 2 cz. kw. fosforowego (V) 5. Do czterech probówek dodano oranż metylowy. W pierwszej probówce znajdował się wodny roztwór wodorotlenku potasu, w drugiej roztwór wodny kwasu solnego, w trzeciej woda destylowana, a w czwartej wodny roztwór soli kuchennej. Zaznacz, w której z probówek nastąpiła zmiana barwy na malinową: A. B. C. D. 6. Dla którego z poniższych kwasów, nie można podać bezwodnika kwasowego (tlenku kwasowego). Podkreśl właściwy, a przy pozostałych podaj odpowiedni wzór kwasu i bezwodnika kwasowego: kwas azotowy(v) kwas fosforowy(v) kwas chlorowodorowy kwas siarkowy(iv) 7. Który z podanych tlenków nie jest tlenkiem kwasowym? Podkreśl właściwy, podaj jego wzór kreskowy: SO 2, P 4 O 10, SO 3, MgO, N 2 O 5 8. Podkreśl nazwę tego kwasu, którego reszta kwasowa ma wartościowość równą I: kwas siarkowy(vi) kwas siarkowodorowy kwas fosforowy(v) kwas węglowy kwas azotowy(v) 9. Ułóż równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przemian oraz podać nazwę związku chemicznego otrzymanego w końcowej reakcji: a) C CO 2 H 2 CO 3 b) azot tlenek azotu (III) tlenek azotu (V) kwas azotowy (V)

fosforu, 2 cz. bromowodoru, 2 cz. kw. fosforowego (V) 5. Do czterech probówek dodano oranż metylowy.

8 10. Ułożyć równania reakcji podanych tlenków z wodą: P 4 O 10 + N 2 O 3 + SO Napisz wzory strukturalne podanych związków chemicznych: a) kwas fosforowy(v) b) kwas węglowy c) HClO 3 d) H 2 SiO 3 e) H 3 BO Ułóż równania reakcji chemicznych, za pomocą których można dokonać następujących przemian. Podaj nazwy związków chemicznych oznaczonych liczbami (1) i (2): S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 (1) (1).. (2).. H 2 SO 3 (2) 13. W probówkach z wodą, do których dodano różnych kwasów, wykryto jony: a) kationy wodoru i aniony siarczanowe(iv) b) kationy wodoru i aniony azotanowe(v) c) kationy wodoru i aniony chlorkowe d) kationy wodoru i aniony fosforanowe(v). Zapisz odpowiednie równania dysocjacji elektrolitycznej: A.. B.. C. D. 14. W wyniku reakcji dysocjacji jonowej kwasów i zasad, powstają odpowiednie kationy i aniony. W poniższych przykładach celowo popełniono błędy, które należy poprawić, zapisując jony w odpowiedni sposób:

Ułóż równania reakcji chemicznych, za pomocą których można dokonać następujących przemian. Podaj nazwy związków chemicznych oznaczonych liczbami (1) i (2): S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 (1) (1).. (2).. H 2 SO 3 (2) 13.

9 a) SO b) H 2 +. c) PO d) Mg. 3+. e) H Tlenek pewnego czterowartościowego pierwiastka, tworzy kwas tlenowy o dwóch atomach wodoru i masie cząsteczkowej 62 u. W kwasie tym stosunek wagowy tlenu do wodoru wynosi 24:1. Podaj nazwę kwasu, wzór sumaryczny i strukturalny, zapisz reakcję dysocjacji jonowej tego kwasu i podaj nazwy powstających w jej wyniku jonów. m at. H = 1u, m at O = 16u, m at N = 14u, m at P = 31u, m at C = 12u, m at S = 32u 16. Zapisz równanie dysocjacji wielostopniowej dla kwasu fosforowego (V). 17. Oblicz stężenie % roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 30 g kwasu octowego w 120 g wody. 18. Odczyn, czyli ph mleka wynosi 5,5, a octu 3. Który z roztworów jest bardziej kwaśny?

Podaj nazwę kwasu, wzór sumaryczny i strukturalny, zapisz reakcję dysocjacji jonowej tego kwasu i podaj nazwy powstających w jej wyniku jonów. m at.

Podobne dokumenty

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,