CHP001004C - Fizykochemia materiałów
|
|
- Amalia Wojciechowska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 1 CHP001004C - Fzykochema materałów Lteratura: 1. Oblczena chemczne. Skrypt do ćwczeń rachunkowych z chem. Łukasewcz M., Mchalsk O., Szymońska J. Wydawnctwo Unwersytetu Rolnczego w Krakowe, Kraków "Ćwczena rachunkowe z chem analtycznej", Praca zborowa pod redakcją Zbgnewa Galusa, Wydawnctwo Naukowe PWN, Warszawa "Oblczena w chem analtycznej", A. Cygańsk, B. Ptaszyńsk, J. Krystek, Wydawnctwo Naukowo-Technczne, Warszawa "Oblczena rachunkowe z chem analtycznej ", F. Buhl, K. Kana, B. Mkuła, Wydawnctwo Unwersytetu Śląskego, Katowce "Oblczena w chem neorgancznej", Ofcyna Wydawncza Poltechnk Wrocławskej, Wrocław 2002 Zakres materału: 1. Sposoby wyrażana stężeń roztworów 2. Sła jonowa roztworu aktywność jonów 3. Iloczyn jonowy wody, ph, p a H 4. Dysocjacja elektroltów 5. Równowag jonowe w roztworach słabych kwasów zasad 6. Równowag jonowe w roztworach buforowych 7. Rozpuszczalność zwązków trudno rozpuszczalnych loczyn rozpuszczalnośc Należy: 1. powtórzyć/poszukać w lteraturze: cyfry znaczące dokładność oblczeń 2. zaopatrzyć sę nosć ze sobą: na zajęca: układ okresowy perwastków kalkulator (z funkcją lczena logarytmów) Jednostka masy atomowej Mol - 1/12 masy atomu zotopu węgla 12 C m u = 1, * [g] = 1 [u] = 1 [Da] - podstawowa jednostka lośc mater w układze SI - 1 mol to lczba atomów, cząsteczek, jonów tp. równa lczbe atomów znajdujących sę w 0,012 kg nukldu 12 C Lczba Avogadra - lczba ndywduów zawartych w 1 mol mater N A = 6, * [mol -1 ] Masa molowa - masa jednego mola danego rodzaju cząsteczek, [g/mol] Objętość molowa gazu dealnego: 22,414 [dm 3 /mol]
2 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 2 Cśnene standardowe: p o = [Pa] Ułamek wagowy Przelczena jednostek 1 cm 3 = 10-3 dm 3 = 1 ml 1 kg/m 3 = 10-3 g/cm 3 1 dm 3 = 10 3 cm 3 = 1 l 1 g/cm 3 = 10 3 kg/m 3 Ułamkem wagowym (w 1 ) -tego składnka nazywamy stosunek masy (m ) tego składnka do masy całego roztworu: w m = m = m Suma ułamków wagowych poszczególnych składnków roztworów jest równa jednośc. Procent wagowy / stężene procentowe m p w 100% [%] = Procent wagowy jest równy lczbe gramów danego składnka w 100g roztworu. Stężene molowe Stężene molowe (c ) -tego składnka w danym roztworze jest to stosunek lcznośc (n ) tego składnka do objętośc (V) całego roztworu: n c = [mol/dm 3 ] V Roztwór jednomolowy to roztwór zawerający 1 mol danej substancj w objętośc 1 dm 3. Ułamek molowy Ułamek molowy (x ) określa stosunek lcznośc (n ) danego składnka do sumy lcznośc wszystkch składnków roztworu: x = n n Suma ułamków molowych poszczególnych składnków roztworu jest równa jednośc. Jeśl ułamek molowy pomnożyć przez 100% otrzymamy procent molowy. Procent objętoścowy Procenty objętoścowe wyrażają stosunek objętośc danego składnka przed zmeszanem (V ) do sumy objętośc wszystkch składnków meszanny gazowej, jeżel objętośc były merzone w jednakowych warunkach cśnena temperatury. (.) = V P obj 100% V Suma objętośc wszystkch składnków tylko dla gazów dealnych jest równa objętośc roztworu. Dla gazów dealnych stężene wyrażone w procentach objętoścowych jest równe stężenu wyrażonemu w procentach molowych.
3 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 3 Aktywność - w roztworach mocnych elektroltów (mocne kwasy zasady są w roztworach wodnych całkowce zdysocjowane rozpadają sę na jony), uwzględna sę wzajemne oddzaływane jonów obecnych w roztworze. W mejsce stężeń wprowadza sę aktywność: a x = f. x c x a x aktywność jonu x [mol/dm 3 ] c x stężene jonu x [mol/dm 3 ] f x współczynnk aktywnośc Sła jonowa roztworu (moc jonowa) - mara występujących w roztworze oddzaływań mędzy jonam µ = 0,5 Σ c. z 2 µ - sła jonowa r-ru [mol/dm 3 ] c stężene poszczególnych jonów w roztworze [mol/dm 3 ] z ładunek jonu Współczynnk aktywnośc - współczynnk aktywnośc zależy od mocy jonowej roztworu oraz ładunku danego jonu (teora Debye a Hückela): A B stałe wynkające z właścwośc rozpuszczalnka, zależne od T pomaru a średn promeń uwodnonego jonu z ładunek jonu - dla wody o T = 25 C stała A = 0,509, stała B = 3, Wartośc parametru a wynoszą (welkość promen uwodnonych jonów 3-11 Å) - dla roztworów rozceńczonych (~ μ < 0,1) (prawo granczne Debye a Hückela), dla jonów jednowartoścowych, gdy μ < 0,05 dla jonów dwuwartoścowych, gdy μ < 0,014 dla jonów trójwartoścowych, gdy μ < 0,005 - dla roztworów bardzo rozceńczonych (μ < 0,01), można stosować wzór: - log f x = 0,5z 2 µ
4 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 4 Iloczyn jonowy wody - woda ulega równeż dysocjacj (jest to bardzo słaby elektrolt): H 2 O = H + + OH - - jony wodorowe (H + ) ne stneją w roztworze wodnym, gdyż przyłączają sę natychmast do cząsteczek wody, tworząc jony hydronowe (H 3 O + ). - *stała równowag reakcj dysocjacj wody ma postać: - w nezbyt stężonych roztworach stężene nezdysocjowanej wody [H 2 O] można uznać za welkość stałą, równą stężenu czystej wody (55,4 M). Wówczas: K w loczyn jonowy wody K w = K. [H 2 O] = [H + ][OH - ] = const - postać logarytmczna loczynu jonowego wody: pk w = p c H + p c OH p c H = -log [H 3 O - ] wykładnk ze stężena jonów wodorowych p c OH = -log [OH - ] wykładnk ze stężena jonów wodorotlenowych - jedyne dla roztworów rozceńczonych p c H = p a H - przyjmuje sę, że wartośc stężenowego termodynamcznego loczynu jonowego wody są sobe równe. W T = 25 C K w = K wa = wyrażene na loczyn jonowy wody można przedstawć w postac: pk w = ph + poh = 14 * Stała równowag reakcj - współczynnk opsujący stan równowag odwracalnych reakcj chemcznych - dla reakcj ma + nb = pc + qd stała równowag: [C] [D] stężena molowe produktów [A] [B] stężena molowe substratów - w ujęcu termodynamcznym: a aktywność molowa v współczynnk stechometryczny
5 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 5 Stała dysocjacj Mocne kwasy jednoprotonowe* w roztworach wodnych są całkowce zdysocjowane zgodne z równanem: HA + H 2 O H 3 O + + A - W przypadku słabych kwasów jednoprotonowych, dysocjujących według równana: HA + H 2 O H 3 O + + A - stan równowag w roztworze określa stała dysocjacj: jeśl: to: [H 3 O + ] = [A - ] = X (przy pomnęcu autodysocjacj wody *) [HA] = C HA - X Stopeń dysocjacj α - stopeń dysocjacj [-,%] lub - stosunek lczby (lub stężena) cząsteczek zdysocjowanych do lczby (lub stężena) wszystkch cząsteczek wprowadzonych do roztworu: - stopeń dysocjacj można oblczyć z równana kwadratowego: C HA α 2 + K a α - K a = 0 - jeśl α < 0,05, stopeń dysocjacj można oblczyć ze wzoru: * uwaga - mocne kwasy dwuprotonowe dysocjują według równana: H 2 A + H 2 O H 3 O + + HA - HA - + H 2 O H 3 O + + A 2- - natomast słabe kwasy dwuprotonowe dysocjują według równana: H 2 A + H 2 O H 3 O + + HA - HA - + H 2 O H 3 O + + A 2- - dla kwasów trzyprotonowych wyróżnamy 3 etapy dysocjacj. Każdy etap dysocjacj kwasu weloprotonowego opsuje nna stała dysocjacj.
6 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 6 ** uwaga - jeśl roztwory mocnych kwasów są bardzo rozceńczone (C HA < 4,5 * 10-7 M) należy w oblczenach uwzględnć jony [H 3 O + ] powstałe w wynku dysocjacj wody. Całkowte stężene jonów wodorowych można oblczyć z zależnośc: K w - loczyn jonowy wody [H + ] 2 - [H + ]C HA - K w = 0 W przypadku mocnych zasad postępujemy analogczne! Roztwory buforowe - układ zawerający sprzężony kwas zasadę o stężenach analtycznych wystarczająco dużych, aby utrzymać blsko stałe ph, pommo rozceńczena, czy dodana do układu newelkej lośc mocnego kwasu lub zasady - roztwory: słabej zasady jej sol z mocnym kwasem słabego kwasu jego sol z mocną zasadą dwóch sol słabego kwasu welozasodowego z mocną zasadą lub dwóch sol słabej zasady dysocjującej welostopnowo z moznym kwasem - stała dysocjacj kwasowej określa równowagę mędzy sprzężonym kwasem zasadą w układze: - w roztworze buforowym otrzymanym przez zmeszane roztworu słabego kwasu HA (o stężenu analtycznym C HA ) sprzężonej z nm zasady A - (o stężenu analtycznym C B ): [HA] C HA [A - ] C B zatem: K a = [H + ] (C B /C HA ) stężene jonów wodorowych możemy oblczyć z zależnośc: ph = pk a + log C B - log C HA - w roztworze buforowym otrzymanym przez zmeszane roztworu słabej zasady B (o stężenu analtycznym C B ) sprzężonego z nm kwasu AH + (o stężenu analtycznym C HA ): [B] C B [AH + ] C HA zatem: K b = [OH - ] (C HA /C B ) stężene jonów wodorowych także możemy oblczyć z zależnośc: ph = pk a + log C B - log C HA poneważ [OH - ] = K w /[H + ] oraz K b = K w /K a Pojemność buforowa -β, lczba mol mocnej zasady lub kwasu, która mus być dodana do 1 ltra roztworu, aby spowodować zmanę ph o jedną jednostkę
7 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 7 Iloczyn rozpuszczalnośc - dla reakcj wytrącana trudno rozpuszczalnego osadu: nm m+ + mx n- M n X m jest to stała równowag chemcznej, która opsuje stan równowag mędzy osadem trudno rozpuszczalnej sol (M m X n ) a stężenem jej jonów roztworze: M - katon X - anon I r = [M m+ ] n [X n- ] m - jeśl w mejsce stężeń jonów tworzących osad wprowadzć ch aktywność, otrzymamy wówczas wyrażene na termodynamczny loczyn rozpuszczalnośc, uwzględnający wpływ obecnośc elektroltów w roztworze. Rozpuszczalność zwązków słabo rozpuszczalnych w czystej wodze - strącane osadu trudno rozpuszczalnej sol zachodz wtedy, gdy loczyn stężeń jonów przekracza wartość loczynu rozpuszczalnośc - dla roztworów nasyconych (pozostających w równowadze z osadem) o stałej temperaturze, rozpuszczalność defnuje sę jako stosunek lcznośc zwązku w roztworze do objętośc roztworu: R = n/v [mol/dm 3 ] lub też jako masę zwązku przypadającą na 100 g (1000 g) wody lub roztworu. - jeżel jony M n+ X m- ne hydrolzują (lub też ch hydrolzę pomjamy) to rozpuszczalność zwązku słabo rozpuszczalnego można wyrazć jako: R = [M m+ ]/n = [X n- ]/m - zależność mędzy loczynem rozpuszczalnośc I r a rozpuszczalnoścą molową R (w mol/l) wyraża sę wzorem: I r = [M m+ ] n [X n- ] m = (nr) n. (mr) m = n n. m m. R m+n Rozpuszczalność zwązków słabo rozpuszczalnych w roztworach zawerających nne elektrolty Dodatek elektroltu ne zawerającego jonów wspólnych ze słabo rozpuszczalnym zwązkem M m X n powoduje wzrost rozpuszczalnośc tego zwązku. Zjawsko to (tzw. efekt solny) jest zwązane ze zmaną sły jonowej roztworu, od której zależą współczynnk aktywnośc jonów. Jeśl dodamy elektroltu posadającego wspólne jony z osadem (jeżel zanedbamy wpływ zmany sły jonowej roztworu oraz zakładamy, że jony ne ulegają hydrolze, czy kompleksowanu), wówczas loczyn rozpuszczalnośc będze mał postać: I r = [M m+ ] n [X n- ] m = (C M + nr') n. (mr') m I r = [M m+ ] n [X n- ] m = (nr') n. (C x + mr') m gdy stężene jonów pochodzących z dysocjacj slnego elektroltu >> nr ', to: I r = (C M ) n. (mr') m I r = (nr') n. (C x ) m
8 dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 8 Nazwy nektórych zwązków chemcznych: CO 2 - dtlenek węgla / tlenek węgla (IV) CO - tlenek węgla / tlenek węgla (II) SO 3 trtlenek sark / tlenek sark (VI) SO 2 - dtlenek sark / tlenek sark (IV) NO 3 trtlenek azotu / tlenek azotu (III) N 2 O 5 - pentatlenek dazotu / tlenek azotu (V) NO 2 dtlenek azotu / tlenek azotu (IV) N 2 O 3 - trtlenek dazotu / tlenek azotu (III) NO tlenek azotu / tlenek azotu (II) N 2 O tlenek dazotu / tlenek azotu (I) H 2 O 2 - dtlenek dwodoru / nadtlenek wodoru H 2 O oksydan / woda / tlenek wodoru Cl 2 O 7 heptatlenek dchloru / tlenek chloru (VII) Cl 2 O 5 pentatlenek dchloru / tlenek chloru (V) Cl 2 O 3 trtlenek dchloru / tlenek chloru (III) Cl 2 O tlenek dchloru / tlenek chloru (I) Mn 2 O 7 heptatlenek dmanganu / tlenek manganu (VII) MnO 2 dtlenek manganu / tlenek manganu (IV) Cr 2 O 3 - trtlenek dchromu / tlenek chromu (III) CuO tlenek medz / tlenek medz (II) Cu 2 O - tlenek dmedz / tlenek medz (I) OF 2 dfluorek tlenu AsH 3 arsan / arsenowodór NH 3 azan / amonak / trhydroazot PH 3 fosfan / fosforowodór HBr bromowodór HCl chlorowodór HCN cyjanowodór HF - fluorowodór HJ jodowodór H 2 S sulfan / sarkowodór HSCN kwas tocyjanowy / rodankowy H 3 SbO 4 kwas antymonowy (V) H 3 AsO 3 kwas arsenowy (III) H 3 AsO 4 kwas arsenowy (IV) HNO 2 kwas azotowy (III) HNO 3 kwas azotowy (V) H3BO3 kwas borowy/ ortoborowy (III) HClO kwas chlorowy (I) HClO 2 kwas chlorowy (III) HClO 3 kwas chlorowy (V) HClO 4 kwas chlorowy (VII) HCrO 2 kwas chromowy (III) H 2 CrO 4 kwas chromowy (VI) HOCN kwas cyjanowy HPO 3 kwas metafosforowy (V) H 3 PO 3 kwas fosforowy (III) H 3 PO 4 kwas fosforowy (V) / ortofosforowy H 4 P 2 O 7 kwas profosforowy/ ortodwufosforowy (V) HIO kwas jodowy (I) HIO 2 kwas jodowy (III) HIO 4 kwas metajodowy (VII) H 4 SO 4 kwas ortokrzemowy (IV) H 2 SO 3 kwas metakrzemowy (IV) HMnO 4 kwas manganowy (VII) H 2 MnO 4 kwas manganowy (VI) H 2 SeO 4 kwas selenowy (VI) H 2 SO 3 kwas sarkowy (IV) H 2 SO 4 kwas sarkowy (VI) H 2 S 2 O 7 kwas dsarkowy (VI) H 2 S 2 O 3 kwas tosarkowy (VI) H 2 CO 3 / H 2 O CO 2 kwas węglowy (IV) HCOOH kwas mrówkowy CH 3 COOH kwas octowy H 2 C 2 O 4 kwas szczawowy C 6 H 5 OH - fenol NH 4 OH / H 2 O NH 3 wodorotlenek amonu Ba(OH) 2 wodorotlenek baru Be(OH) 2 wodorotlenek berylu Zn(OH) 2 wodorotlenek cynku Al(OH) 3 wodorotlenek glnu Mg(OH) 2 wodorotlenek magnezu Mn(OH) 2 wodorotlenek manganu (II) Cu(OH) 2 wodorotlenek medz (II) Pb(OH) 2 wodorotlenek ołowu (II) Hg(OH) 2 wodorotlenek rtęc KOH wodorotlenek potasu NaOH wodorotlenek sodu AgOH wodorotlenek srebra Ca(OH) 2 wodorotlenek wapna Fe(OH) 2 wodorotlenek żelaza (II) Fe(OH) 3 wodorotlenek żelaza (III) MgCl 2 dchlorek magnezu / chlorek magnezu CuSO 4 sarczan (VI) medz (II) K 2 Cr 2 O 7 dchroman (VI) potasu / heptaoksydodchroman potasu KMnO 4 nadmanganan potasu / manganan (VII) potasu K 4 Fe(CN) 6 heksacyjanożelazan (II) potasu
CHP001004C - Fizykochemia materiałów
dr nż. Marlena Gąsor-Głogowska 1 CHP001004C - Fzykochema materałów Lteratura: 1. Oblczena chemczne. Skrypt do ćwczeń rachunkowych z chem. M. Łukasewcz, O. Mchalsk, J. Szymońska. Wydawnctwo Unwersytetu
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoCHP001008C Podstawy chemii ogólnej
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 1 CHP001008C Podstawy chemii ogólnej Literatura: 1. Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej. K. Pazdro, A. Rola-Noworyta. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa
Bardziej szczegółowoNaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH
STOPIEŃ DYSOCJACJI 1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i o ph = 4 2. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H + i 2 mole niezdysocjonowanych
Bardziej szczegółowoα i = n i /n β i = V i /V α i = β i γ i = m i /m
Ćwczene nr 2 Stechometra reakcj zgazowana A. Część perwsza: powtórzene koncentracje stężena 1. Stężene Stężene jest stosunkem lośc substancj rozpuszczonej do całkowtej lośc rozpuszczalnka. Sposoby wyrażena
Bardziej szczegółowodr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych V 1 A + B = C + D V 2 Szybkości reakcji: v 1 = k 1 c A c B v 2 = k 2 c C c D ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji
Bardziej szczegółowoRównowagi jonowe - ph roztworu
Równowagi jonowe - ph roztworu Kwasy, zasady i sole nazywa się elektrolitami, ponieważ przewodzą prąd elektryczny, zarówno w wodnych roztworach, jak i w stanie stopionym (sole). Nie wszystkie wodne roztwory
Bardziej szczegółowo11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoKwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoWARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka
WARSZTATY olimpijskie Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna inetyka WARSZTATY olimpijskie Co będzie: Data Co robimy 1 XII 2016 wasy i
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELETROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. rystyna Moskwa, mgr Magdalena Bisztyga 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowo2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2017/2018 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoRównowaga kwasowo-zasadowa
Równowaga kwasowo-zasadowa Elektrolity - substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej Stopień
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WPŁYW SIŁY JONOWEJ ROZTWORU N STŁĄ SZYKOŚI REKJI WSTĘP Rozpatrzmy reakcję przebegającą w roztworze mędzy jonam oraz : k + D (1) Gdy reakcja ta zachodz przez równowagę wstępną, w układze występuje produkt
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoChemia - B udownictwo WS TiP
Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Bardziej szczegółowoLICEALIŚCI LICZĄ PRZYKŁADOWE ZADANIA Z ROZWIĄZANIAMI
Zadanie 1: Słaby kwas HA o stężeniu 0,1 mol/litr jest zdysocjowany w 1,3 %. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu. Jeżeli jest to słaby kwas, można użyć wzoru uproszczonego: K = α C = (0,013) 0,1 = 1,74 10-5
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoXIX Wojewódzki Konkurs MŁODY CHEMIK I etap
Katowice, 05.11.2007 XIX Wojewódzki Konkurs MŁODY CHEMIK I etap ZADANIE I. TEST. (20 punktów) W kaŝdym pytaniu tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. 1. NieuwaŜny eksperymentator postawił obok siebie dwie
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowodr Beata Just-Brochocka dr inż. Witold Bekas Katedra Chemii WNoŻ SGGW ELMENTARZ CHEMICZNY (dla studentów, dla których chemia to czarna magia )
dr Beata Just-Brochocka dr inż. Witold Bekas Katedra Chemii WNoŻ SGGW ELMENTARZ CHEMICZNY (dla studentów, dla których chemia to czarna magia ) wersja beta, 2016 I. PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom I Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Stechiometria chemiczna... 3 2.Struktura atomu... 13 4.Kinetyka i statyka chemiczna... 14 5.Roztwory
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowoOpracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa CZĘŚĆ TEORETYCZNA 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoRozwiązania. dla produktu MN dla M = 3 dla N = 1. Stałą równowagi obliczamy z następującego wzoru:
Rozwiązania Zadanie 1 Efekt cieplny rozpuszczania 272 g Ca SO 4 wynosi: 136 g Ca SO 4 to masa 1 mola 272 g Ca SO 4 to 2 mole. Odpowiedź: Ciepło rozpuszczania odnosi się do 1 mola substancji, stąd 2x(-20,2
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoRozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich
Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich ZADANIE 1: (4 punkty) Masa początkowa saletry: 340 g - m 0 (KNO 3 ) Masa początkowa rozpuszczalnika: 220 g - m 0 (H 2 O) Masa
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
WYDZIAŁ CHEMII UMCS POLSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE ODDZIAŁ LUBELSKI DORADCA METODYCZNY DS. NAUCZANIA CHEMII W LUBLINIE LUBELSKIE SAMORZĄDOWE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI ODDZIAŁ W ZAMOŚCIU KONKURS CHEMICZNY
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych
Bardziej szczegółowoP RO G RAM ZAJĘĆ TERMINY KOLOKWIÓW W ROKU AKADEMICKIM 2017/2018
P RO G RAM ZAJĘĆ ĆWICZENIA AUDYTORYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ I NIEORGANICZNEJ kierunek: Biotechnologia, Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska semestr 1; rok akademicki 2017/2018 Katedra Chemii Nieorganicznej
Bardziej szczegółowoRoztwory elektrolitów. Podział. mocne efektywnie przewodzą prąd (NaCl, HNO 3 ) słabe słabo przewodzą (ocet, woda z kranu)
Roztwory elektroltów Podzał 04_4 Power Source mocne efektywne przewodzą prąd (NaCl, HNO ) słabe słabo przewodzą (ocet, woda z kranu) neelektrolty ne przewodzą (czysta woda, roztwór cukru) (a) (b) (c) Przewodnctwo
Bardziej szczegółowoPytania na konkurs chemiczny kwiecień, 2012 (final *)
Pytania na konkurs chemiczny kwiecień, 2012 (final *) Wykład nr 1 1. Co to jest równowaga? 2. Jakiego typu równowagi można spotkać w przyrodzie? Podać przykłady. 3. Wymienić podstawowe fazy i uszeregować
Bardziej szczegółowoELEKTROLITY, KWASY, ZASADY I SOLE. HCl H + + Cl - (1).
Autorzy: Andrzej Jabłoński, Tomasz Palewski Korekta: Alicja Bakalarz WPROWADZENIE ELEKTROLITY, KWASY, ZASADY I SOLE Elektrolitami nazywamy substancje, które w roztworze wodnym ulegają dysocjacji elektrolitycznej,
Bardziej szczegółowoph ROZTWORÓW WODNYCH ph + poh = 14
ph ROZTWORÓW WODNYCH ph + poh = 1 ILOCZYN JONOWY WODY, ph H 2 O H + + OH H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH W warunkach standardowych (p = 1013,25 hpa, t = 25 o C) K [H 2 O] 2 = 1 10 1 = O + ] [OH ] = K w W czystej
Bardziej szczegółowoIX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP II r. Godz
KOPKCh IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017 ETAP II 17.12.2016 r. Godz. 10.30-12.30 Uwaga! Masy molowe pierwiastków i związków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Płytkę Zn zanurzono do
Bardziej szczegółowoOBLICZENIA BIOCHEMICZNE zestaw zadań z rozwiązaniami
zestaw zadań z rozwiązaniami materiały pomocnicze dla kandydatów na studia i studentów biotechnologii opracował: dr Zdzisław Wróblewski Wrocław maj 2018 Skrypt zawiera niezbędne wiadomości dotyczące sporządzania
Bardziej szczegółowoW rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:
221 Reakcje w roztworach Wiele reakcji chemicznych przebiega w roztworach. Jeżeli są to wodne roztwory elektrolitów wtedy faktycznie reagują między sobą jony. Wśród wielu reakcji chemicznych zachodzących
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoOpracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
Bardziej szczegółowo