Środki czystości, kosmetyki - zadania ćwiczeniowe
|
|
- Elżbieta Góra
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Środki czystości, kosmetyki - zadania ćwiczeniowe Zadanie 1. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane schematem obok. A. Napisz, co zaobserwowano podczas wykonywania tego doświadczenia. W odpowiedzi uwzględnij zmysł wzroku, powonienia oraz dotyku. B. Oceń, do jakich typów związków zaliczysz powstałe produkty. C. Określ, czy powstały produkt rozpuszcza się w wodzie destylowanej. D. Zapisz słownie schemat reakcji chemicznej, jaka miała miejsce podczas wykonywania eksperymentu. Informacja do zadań 2 i 3 Wyższe kwasy karboksylowe ulegają reakcjom chemicznym w analogiczny sposób jak kwasy karboksylowe o krótszych łańcuchach węglowych. Mogą zatem stanowić substrat w reakcjach zobojętniania, których ogólny schemat przedstawia zapis: xr-cooh + M(OH) x (R-COO) x M + xh 2 O gdzie: R - grupa alkilowa, M - symbol metalu, x - wartościowość metalu M. Zadanie 2. Zapisz równania reakcji zobojętniania kwasów palmitynowego i stearynowego za pomocą wodorotlenku potasu oraz podaj nazwy powstających produktów organicznych. Zadanie 3 Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na zbadanie odczynu wodnego roztworu stearynianu sodu. W tym celu: A. wymień niezbędne odczynniki, B. narysuj schemat doświadczenia, C. napisz obserwacje, D. napisz w postaci jonowej (tzw. zapis skrócony) równanie odpowiedniej reakcji, a następnie sformułuj odpowiedni wniosek. Zadanie 4. Mydła na skalę przemysłową otrzymuje się w tzw. procesie zmydlania tłuszczów. Tłuszcze naturalne to mieszaniny estrów glicerolu i wyższych kwasów tłuszczowych. Jednym z przykładów tłuszczów może być tripalmitynian glicerolu, którego wzór przedstawiono poniżaj: A. Oblicz masę cząsteczkową tripalmitynianu glicerolu oraz podaj jego masowy skład procentowy. B. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zmydlania tripalmitynianu glicerolu za pomocą: a) wodorotlenku sodu; b) wodorotlenku wapnia; c) wodorotlenku glinu. C. Na podstawie informacji wprowadzającej napisz wzory tristearynianu glicerolu oraz trioleinianu glicerolu. Zadanie 5. W skali laboratoryjnej mydła otrzymuje się w reakcjach zobojętniania wyższych kwasów karboksylowych (nasyconych i nienasyconych) odpowiednimi wodorotlenkami. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające potwierdzić nienasycony charakter kwasu oleinowego wykorzystywanego w procesie syntezy mydeł na skalę laboratoryjną. W tym celu: A. wymień niezbędne odczynniki; B. narysuj schemat doświadczenia; C. napisz przewidywane obserwacje; D. w oparciu o odpowiednie równanie (równania) zachodzącej reakcji, sformułuj wnioski.
2 Zadanie 6. Poniżej przedstawiono fragment pochodzący z karty charakterystyki pewnego mydła w płynie. INFORMACJE NA TEMAT PODSTAWOWYCH WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNYCH I CHEMICZNYCH wygląd: ciecz perlista o barwie białej zapach: ph: 5-6 temperatura wrzenia: temperatura topnienia: gęstość: rozpuszczalność w wodzie: charakterystyczny dla detergentów nie określa się < 0 o C 1,00-1,04 g/cm 3 (20 C) nieograniczona A. Określ, jaki jest odczyn analizowanego mydła w płynie. B. Napisz nazwy oraz wzory półstrukturalne trzech przykładowych związków chemicznych (mydeł), które mogą być głównymi składnikami mydła w płynie. C. Korzystając z zakresu gęstości podanego w informacji wprowadzającej, oblicz minimalną oraz maksymalną masę mydła zawartego w butelce o pojemności 0,5 dm 3. Zadanie 7. Uczeń przeprowadził doświadczenie zobrazowane na schemacie obok: A. Określ, jakie obserwacje powinien odnotować uczeń podczas wykonywania doświadczenia. B. Napisz równania (równanie) zachodzących reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej, jonowej oraz jonowej skróconej, wiedząc, że uczeń wykorzystał w doświadczeniu palmitynian potasu. C. Zastanów się, czy w życiu codziennym możemy zaobserwować zjawisko występujące w zlewce nr II. D. Podaj przykład jonów innego metalu powodującego podobne zjawisko. E. Opisz krótko wpływ badanego przez ucznia zjawiska na proces mycia i prania. Zadanie 8. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na zbadanie wpływu płynu do mycia naczyń oraz proszku do prania na napięcie powierzchniowe wody (destylowanej). W tym celu: A. sporządź schematyczny rysunek doświadczenia; B. napisz przewidywane obserwacje; C. sformułuj odpowiedni wniosek. Zadanie 9. Związki powierzchniowo czynne są głównymi składnikami każdego szamponu do włosów. Pierwszymi syntetycznymi detergentami (należącymi do grupy jonowych związków powierzchniowo czynnych) zastosowanymi w szamponach były siarczany(vi) alkilów; których wzór ogólny można zapisać w postaci: R-OSO 3 Na, gdzie R oznacza grupę alkilową zawierającą w swojej strukturze od 10 do 12 atomów węgla. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) siarczanów(vi) alkilowych, które znalazły zastosowanie w produkcji szamponów do włosów, zaznaczając każdorazowo fragment hydrofilowy (głowę) i hydrofobowy (ogon) (załóż, że łańcuchy węglowodorowe mają budowę nierozgałęzioną i zawierają wyłącznie wiązania pojedyncze między atomami węgla).
3 Zadanie 10. Sole kwasów sulfonowych znajdują zastosowanie jako surfaktanty będące składnikami środków piorących. Wzór ogólny tych soli przedstawiono poniżej: gdzie R to łańcuch węglowodorowy zawierający od 10 do 12 atomów węgla, a M + to kation metalu jednowartościowego. A. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) soli kwasu sulfonowego, wiedząc, że masa atomów węgla zawartych w jej strukturze wynosi 192 u oraz że liczba atomowa metalu występującego w tej soli jest równa 19, a łańcuch alkilowy jest łańcuchem nierozgałęzionym. B. Oblicz zawartość procentową siarki (procent masowy) w związku chemicznym opisanym w punkcie A. Zadanie 11. Tak zwaną przemijającą twardość wody można łatwo usunąć metodą termiczną - np. poprzez zagotowanie wody w czajniku. Pod wpływem podwyższonej temperatury następuje bowiem rozkład wodorowęglanów wapnia i magnezu. W wyniku rozkładu wodorowęglanu wapnia powstają: nierozpuszczalny w wodzie węglan wapnia, tlenek węgla(iv) oraz woda. Końcowymi produktami rozkładu wodorowęglanu magnezu są: nierozpuszczalny w wodzie wodorotlenek magnezu oraz tlenek węgla(iv)* (* proces rozkładu wodorowęglanu magnezu przebiega etapowo, a opisana tutaj reakcja chemiczna jest reakcją sumaryczną). Napisz w formie cząsteczkowej równania opisanych w informacji wprowadzającej reakcji chemicznych, zachodzących podczas usuwania twardości wody metodą termiczną. Zadanie 12. Uczeń przeprowadził następujące doświadczenie: Przygotował zestaw zgodnie z poniższym schematem: Następnie zamknął obydwie probówki korkami, wytrząsnął ich zawartość i odstawił probówki do statywu na ok 20 minut. A. Opisz krótko, jakie obserwacje powinien odnotować uczeń, wykonując doświadczenie. B. Oceń, jaką rolę spełnił w doświadczeniu roztwór mydła. Zadanie 13. Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne 3 emulgatorów - kationowego (I), anionowego (II) oraz emulgatora niejonowego (III): Na wzorach półstrukturalnych (grupowych) emulgatorów I oraz II zaznacz część hydrofilową (głowę) i hydrofobową (ogon).
4 Zadanie 14. (przypomnieć sobie wzór na stężenie procentowe) Jedną z codziennie spotykanych emulsji jest mleko, w którym kropelki tłuszczu rozproszone są w roztworze wodnym soli sodu, potasu i wapnia. Rolę emulgatora (umożliwiającego powstanie i stabilizację emulsji poprzez obniżanie napięcia powierzchniowego) odgrywa tutaj białko - kazeina. Zawartość kazeiny w mleku krowim wynosi ok. 2,5 % masowych. A. Oblicz objętość mleka, w jakiej znajduje się 3,5 g kazeiny. Przyjmij, że gęstość mleka wynosi 1,03 g/cm 3. B. Oblicz masę tłuszczów zawartych w wyliczonej w podpunkcie A ilości mleka, wiedząc, że powinny one stanowić ok. 4,8 % masowych mleka krowiego. Zadanie 15. Poniżej podano składniki niezbędne w celu otrzymania kremu tłustego, który jest emulsją typu woda w oleju (w/o): wosk pszczeli - 8,00 g; olej sojowy - 10,00 g; woda destylowana 16,6 g; boraks (Na 2 B 4 O 7 10 H 2 0) - 0,40 g; olej parafinowy 15,00 g. Dodatkowo podczas przygotowywania kremu można wykorzystać wybrane kompozycje zapachowe. Na podstawie: M. Perłowska, Chemia w kosmetologii, ZamKor, Kraków A. Podziel wymienione składniki kremu tłustego na składniki fazy olejowej i fazy wodnej (załóż, że wszystkie składniki wosku pszczelego rozpuszczają się w tłuszczach. B. Narysuj schemat wyjaśniający budowę emulsji typu woda w oleju (w/o). Zaznacz na nim fazę olejową i fazę wodną oraz część hydrofilową i hydrofobową emulgatora. C. Oblicz procentową zawartość fazy wodnej i olejowej (w procentach masowych) w emulsji, jaką jest krem tłusty, o którym mowa w informacji wprowadzającej. Zadanie 16. Kosmetyki o działaniu nawilżającym to najczęściej emulsje typu olej w wodzie (o/w). Poniżej podano składniki kremu z woskiem na dzień: wodorotlenek potasu - 0,30 g; kwas stearynowy - 4,30 g; lanolina - 0,50 g; gliceryna - 3,00 g; wosk pszczeli - 0,30 g; woda destylowana - 41,6 g. Na podstawie: M. Perłowska, Chemia w kosmetologii, ZamKor, Kraków A. Podziel wymienione składniki wspomnianego kremu na składniki fazy olejowej i fazy wodnej. B. Narysuj schemat wyjaśniający budowę emulsji typu olej w wodzie (o/w). Zaznacz na nim fazę olejową i fazę wodną oraz część hydrofilową i hydrofobową emulgatora. C. Oblicz procentową zawartość fazy wodnej i olejowej (w procentach masowych) w emulsji, jaką jest krem, o którym mowa w informacji wprowadzającej. Zadanie 17. Ciemny nalot na wyrobach srebrnych to siarczek srebra, powstający wskutek reakcji srebra ze śladowymi ilościami siarkowodoru w obecności tlenu z powietrza (w reakcji tej powstaje również para wodna). W celu usunięcia nalotu należy przedmiot srebrny zanurzyć na 15 minut w roztworze przygotowanym przez rozpuszczenie łyżki octu kuchennego oraz łyżki sody oczyszczonej w litrze wody. Następnie przedmiot oczyszczany należy dokładnie spłukać i przetrzeć miękką szmatką. Podczas omówionych działań zachodzi reakcja chemiczna polegająca na redukcji siarczku srebra do czystego srebra. Na podstawie: P. Figiel, Chemia od kuchni - czyli ciekawe doświadczenia chemiczne w domowym laboratorium, [w:] Zeszyty Studenckiego Ruchu Naukowego Uniwersytetu Humanistyczno-Przyrodniczego Jana Kochanowskiego w Kielcach, A. Napisz równanie reakcji chemicznej, prowadzącej do powstawania na przedmiotach srebrnych ciemnego nalotu. B. Po wprowadzeniu sody oczyszczonej do octu kuchennego można zaobserwować obfite pienienie się roztworu. Pomiędzy kwasem octowym oraz wodorowęglanem sodu zachodzi reakcja chemiczna, prowadząca do powstania octanu sodu, wody oraz pewnego gazu odpowiedzialnego za wspomniane pienienie. Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i określ, jaki gaz wydziela się podczas tej reakcji. Zaproponuj sposób jego identyfikacji. W tym celu: a) narysuj schemat doświadczenia; b) napisz przewidywane obserwacje; c) sformułuj odpowiednie wnioski (jeśli to możliwe, napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej).
5 Zadanie 18. Popularny Kret stosowany w gospodarstwach domowych jako środek do udrażniania rur to preparat, w którego skład wchodzi głównie stały wodorotlenek sodu. Wodorotlenek ten w kontakcie z tłuszczem (który jest składnikiem brudu) prowadzi do jego zmydlenia. Produkty powstające w wyniku zachodzącej reakcji chemicznej można łatwo usunąć za pomocą silnego strumienia wody. Zakładając, że głównym składnikiem brudu jest tripalmitynian glicerolu, zapisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej podczas kontaktu tego tłuszczu z preparatem o nazwie Kret. Zadanie 19. Jednym ze składników odrdzewiaczy jest kwas fosforowy(v), który reaguje z głównym składnikiem rdzy - tlenkiem żelaza(iii). Napisz w formie cząsteczkowej równanie wspomnianej reakcji zachodzącej pomiędzy odrdzewiaczem, a głównym składnikiem rdzy. Zadanie 20. Pewien płyn przeciwbakteryjny stosowany do mycia powierzchni ceramicznych oraz urządzeń sanitarnych to roztwór zawierający chloran(i) sodu, w którym stężenie soli zawiera się w przedziale 5-10%. Jest to preparat rozpuszczalny w wodzie i alkoholu etylowym. Gęstość tego płynu wynosi 1,097 g/cm 3, a jego ph jest równe ok. 12. A. Zaprojektuj doświadczenie, które potwierdzi informację producenta o odczynie preparatu. W tym celu: a) narysuj schemat doświadczenia, b) napisz przewidywane obserwacje, c) sformułuj odpowiednie wnioski. B. Oblicz minimalną oraz maksymalną masę chloranu sodu w 0,5 dm 3 analizowanego płynu. Zadanie 21. Do usuwania kamienia kotłowego z czajnika często wykorzystuje się ocet kuchenny. Zawarty w nim kwas octowy (etanowy) reaguje z nierozpuszczalnymi składnikami kamienia kotłowego (węglanem wapnia, węglanem magnezu i wodorotlenkiem magnezu), tworząc rozpuszczalne sole tych metali. Zapisz (w formie cząsteczkowej) równania opisanych wyżej reakcji. Zadanie 22. Głównymi składnikami pewnego proszku do prania, którego 1-procentowy roztwór ma ph równe 11, są: sole sodowe stanowiące ok. 70% masowych proszku, fosforany stanowiące ok 9% masowych proszku oraz niejonowe środki powierzchniowo czynne, których zawartość wynosi ok. 5%. A. Zaznacz, które z poniższych stwierdzeń (I - IV) prawidłowo charakteryzują roztwór tego proszku do prania: I. Roztwór analizowanego proszku do prania ma odczyn kwasowy. II. Roztwór analizowanego proszku do prania ma odczyn zasadowy. III. W roztworze analizowanego proszku do prania stężenie kationów wodoru jest większe od stężenia anionów wodorotlenkowych. IV. W roztworze analizowanego proszku do prania stężenie kationów wodoru jest mniejsze od stężenia anionów wodorotlenkowych. B. Oblicz masy poszczególnych składników analizowanego proszku do prania w 0,45 dm 3 1% - roztworu tego proszku i gęstości 0,97 g/cm 3.
6 Zadanie 23. Zawartość detergentów w ściekach (w zależności od ich pochodzenia) waha się od kilku do kilkudziesięciu miligramów na decymetr sześcienny (mg/dm 2 ). Ich wpływ na środowisko jest bardzo zróżnicowany w zależności od rodzaju detergentu i rodzaju organizmów żywych, na które działają. Detergenty kationitowe wstrzymują rozwój bakterii nitryfikujących już w stężeniach rzędu setnych części mg/dm 3, podczas gdy detergenty anionitowe działają podobnie w stężeniu 50 mg/dm 3, a detergenty niejonowe dopiero w stężeniu ok. 500 mg/dm 3. Na pewnym obszarze zaobserwowano brak efektów związanych z aktywnością bakterii nitryfikujących, co powiązano z zatrzymaniem ich rozwoju przez detergenty zawarte w ściekach. Po przeprowadzeniu odpowiednich badań stwierdzono, że w 0,002 m 3 ścieków pochodzących z badanego terenu znajduje się 0,104 g detergentów. W oparciu o odpowiednie obliczenia wskaż, do której z grup (detergentów kationitowych, anionitowych czy niejonowych) należą wykryte w ściekach detergenty. Załóż, że w badanych ściekach znajdował się tylko jeden z wymienionych rodzajów detergentów. Zadanie 24. W skład pewnego proszku do prania wchodzą fosforany(v). Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na potwierdzenie tej informacji. W tym celu: a) wymień niezbędne odczynniki; b) narysuj schemat doświadczenia; c) napisz przewidywane obserwacje; d) napisz w formie jonowej (tzw. zapis skrócony) równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła?
Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła? Zadanie: 2 (1 pkt) Woda twarda powoduje tworzenie się kamienia kotłowego. Uzasadnij, pisząc odpowiednie równania
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014 Imię i nazwisko uczestnika Szkoła Klasa Nauczyciel Imię
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 208/209 CHEMIA Informacje dla ucznia. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu wpisz
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie Zadanie
Bardziej szczegółowoTest diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I
strona 1/9 Test diagnostyczny Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł Część A (0 5) Standard I 1. Przemianą chemiczną nie jest: A. mętnienie wody wapiennej B. odbarwianie wody bromowej C. dekantacja
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 8 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [3 pkt.] Podaj wzory trzech związków o budowie jonowej, w których wszystkie kationy i aniony tworzące te związki mają po 18 elektronów.
2 Zadanie 1. [2 pkt.] Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Elektroujemność aktywnych metali jest (wyższa/niższa) od elektroujemności aktywnych
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:
Zadanie 1. [0-3 pkt] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Suma protonów i elektronów anionu X 2- jest równa 34. II. Stosunek masowy
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (4 pkt) Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji, które zaszły w probówkach:
Zadanie: 1 (1 pkt) Aby otrzymać ester o wzorze CH 3 CH 2 COOCH 3 należy jako substratów użyć: a) Kwasu etanowego i metanolu b) Kwasu etanowego i etanolu c) Kwasu metanowego i etanolu d) Kwasu propanowego
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 10 MARCA 2017R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2012/2013. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2012/2013 Eliminacje szkolne pieczątka szkoły kod pracy Wypełnia Szkolna
Bardziej szczegółowoProjekt współfinansowany przez Unię Europejską ze środków Europejskiego Funduszu Społecznego
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską ze środków Europejskiego Funduszu Społecznego Tytuł projektu: Realizacja Przedmiot Treści nauczania z podstawy programowej Treści wykraczające poza podstawę
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 26 stycznia 2015 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowoXXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2011/2012
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 17 zadań:
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ SZKOLNY 16.11.2012 KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoZADANIE 164. Na podstawie opisanych powyżej doświadczeń określ charakter chemiczny tlenków: magnezu i glinu. Uzasadnij słownie odpowiedź.
Informacja do zadań: 163. 166. Przeprowadzono doświadczenia opisane poniższymi schematami: ZADANIE 163. Podaj, w których probówkach (1. 6.) zaszły reakcje chemiczne. ZADANIE 164. Na podstawie opisanych
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoBudowa tłuszczów // // H 2 C O H HO C R 1 H 2 C O C R 1 // // HC O H + HO C R 2 HC - O C R 2 + 3H 2 O
Tłuszcze (glicerydy) - Budowa i podział tłuszczów, - Wyższe kwasy tłuszczowe, - Hydroliza (zmydlanie) tłuszczów - Utwardzanie tłuszczów -Próba akroleinowa -Liczba zmydlania, liczba jodowa Budowa tłuszczów
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas
Bardziej szczegółowoZapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.
test nr 2 Termin zaliczenia zadań: IIIa - 29 października 2015 III b - 28 października 2015 zad.1 Reakcja rozkładu tlenku rtęci(ii) 1. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników,
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 7 lutego 2011r 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoSzkolny konkurs chemiczny Grupa B. Czas pracy 80 minut
Szkolny konkurs chemiczny Grupa B Czas pracy 80 minut Piła 1 czerwca 2017 1 Zadanie 1. (0 3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone
Bardziej szczegółowoTEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII
TEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII Test przeznaczony jest dla uczniów szkół średnich. Zadania zawarte w teście obejmują obszerny zakres wiadomości z chemii, które ujęte są w podstawach programowych. Większa część
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoPODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY
12 stycznia 2017 r. PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY Szkoła (pieczątka) Imię i nazwisko ucznia Klasa Imię i nazwisko nauczyciela (tabelkę poniżej wypełnia zespół sprawdzający) Test 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika
II edycja Konkursu Chemicznego Chemik dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2016/2017 Instrukcja dla uczestnika I etap Konkursu (etap szkolny) 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś
Bardziej szczegółowoXX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2012/2013
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 25 maja 2013 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoCel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem
Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 21 stycznia 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 1.03.2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 11 zadań. Są to zadania otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 5 marca 2010 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 5 marca 2010 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania
Bardziej szczegółowoV Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
strona 1/5 V Małopolski Konkurs hemiczny dla Gimnazjalistów Etap III (wojewódzki) Poniżej podano treść sześciu zadań problemowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 74 punkty. Rozwiazując zadania rachunkowe,
Bardziej szczegółowoKod ucznia Liczba punktów A X B C X
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 18 STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
KOD UCZNIA MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 6 listopada 2017 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoWYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA. Nr zadania Razem Liczba punktów możliwych
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu wpisz swój kod ustalony
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2.
Zadanie 1. (0 1) W celu odróżnienia kwasu oleinowego od stopionego kwasu palmitynowego wykonano doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na schemacie. W probówce I wybrany odczynnik zmienił zabarwienie.
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoIII Etap wojewódzki 14 marca Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 100 minut
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego III Etap wojewódzki 14 marca 2018
Bardziej szczegółowoDoświadczenie 5. Czyszczenie srebra metodą redukcji elektrochemicznej
Doświadczenie 5. Czyszczenie srebra metodą redukcji elektrochemicznej Napisz obserwacje i sformułuj wniosek. Odczynniki: sól, woda, folia aluminiowa, srebrny przedmiot pokryty czarnym nalotem. Szkło i
Bardziej szczegółowoI edycja. Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu
I edycja rok szkolny 2015/2016 Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron. Ewentualny brak stron lub inne usterki zgłoś nauczycielowi.
Bardziej szczegółowoPochodne węglowodorów
Literka.pl Pochodne węglowodorów Data dodania: 2010-01-12 15:53:16 Autor: Janina Tofel-Bykowa Sprawdzian wiadomości i umiejętności z chemii organicznej w kl. III gimnazjum. I Dokończ zdanie: 1. Nazwa grupy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoimię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
Bardziej szczegółowoUczeń: definiuje elektrolit i nieelektrolit (A) wyjaśnia pojęcie wskaźnik i wymienia trzy przykłady. opisuje zastosowania. wskaźników (B) Uczeń:
1 Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery Materiał opracowała Anna Remin na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopad 2010 90 minut Informacje dla ucznia:
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ PODSTAWOWYCH WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ PODSTAWOWYCH WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu wpisz swój
Bardziej szczegółowoKwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Roczny plan wynikowy nauczania chemii w II klasie gimnazjum Materiał opracowany na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA KWASY
PRZYKŁADOWE ZADANIA KWASY Zadanie 1014 (3 pkt) Pr.XII/2004 A2 Określ typ podanych niżej reakcji: I. C 17 H 33 COOH + Br 2 C 17 H 33 Br 2 COOH Al 2O 3, temp II. C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O hγ III. CH 4 +
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie III GIMNAZJUM Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania
Bardziej szczegółowoWskaż probówkę, w której nastapi odbarwienie roztworu wody bromowej lub manganianu (VII) potasu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Margaryna powstaje z tłuszczów roślinnych przez: a) Katalityczne przyłączenie wodoru b) Łagodne utlenianie kwasów tłuszczowych c) Ochładzanie tłuszczów roślinnych d) Polimeryzację kwasów
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowo\tt\ 4. Zadan:a czytaj uwainie i ze zrozumieniem. 7. Obliczenia zapisane w brudnopisie nie b9d4 oceniane,
Kuratorium O6wiaty w Lublinie ZESTAW ZADAN KONKURSOWYCH Z CHEMII DLAUCZNT6W GTMNAZIUM ROK SZKOLNY 201512016 KOD UCZNIA ETAP SZKOLNY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 10 zadari. 2. Prued,
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoI Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny 16 listopada 2017
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia
Bardziej szczegółowoLista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7
Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7 W tabeli zostały wyróżnione y z doświadczeń zalecanych do realizacji w szkole podstawowej. Temat w podręczniku Tytuł Typ
Bardziej szczegółowoKONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
Pieczęć KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 26 stycznia 2012 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoa) proces denaturacji białka następuje w probówce: b) proces zachodzący w probówce nr 1 nazywa się:
Zadanie 1. (4 pkt) Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, za pomocą którego można wykryć siarkę w związkach organicznych. a) opisz przebieg doświadczenia b) zapisz przewidywane spostrzeżenia c) napisz równanie
Bardziej szczegółowo... kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
... kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 21 listopada 2008 roku PoniŜej podano treść pięciu zadań, za rozwiązanie których moŝesz uzyskać 50 punktów. Rozwiązania i
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD 2012 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Bardziej szczegółowo