obwodzie pokonuje opór zewnętrzny R (np. opór Ŝarówki) jak i opór wewnętrzny r źródła napięcia. Prawo Ohma dla całego obwodu przyjmuje postać: SEM =
|
|
- Maciej Stefański
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 OGNIWA GALWANICZNE Ogniwo galwaniczne jest to urządzenie zamieniające bezpośrednio energię chemiczną na energię elektryczną prądu stałego. Proces ten następuje w wyniku reakcji elektrochemicznych (tzn. reakcji chemicznych z oddawaniem lub przyłączaniem elektronów). Ogniwo zasadniczo składa się z dwóch elektrod zanurzonych w roztworze odpowiedniego elektrolitu (tzn. substancji, której cząsteczki w roztworze ulegają dysocjacji elektrolitycznej, czyli rozpadowi na jony dodatnie i ujemne). Właśnie jony powstałe w wyniku dysocjacji warunkują powstawanie na powierzchniach elektrod pewnego potencjału względem roztworu (tzw. napięcie kontaktowe). Połączenie zewnętrznym przewodnikiem elektrod o róŝnym potencjale względem roztworu, zanurzonych w roztworze elektrolitycznym, powoduje przepływ prądu przez przewodnik. W zaleŝności od rodzaju elektrolitu i materiału elektrod zachodzące w źródłach elektrochemicznych podczas przepływu prądu przemiany chemiczne mogą być nieodwracalne lub odwracalne. Przyglądając się baterii zakupionej w sklepie moŝemy zauwaŝyć, Ŝe posiada ona dwa bieguny - jeden dodatni, oznaczony "+" (katoda), drugi ujemny - oznaczony "-" (anoda). W przypadku typowych baterii cylindrycznych, jak R6/AA czy R14/C (uŝywanych np. do zasilania latarek czy zabawek) biegunami są końce baterii. W akumulatorach samochodowych biegunami są cięŝkie ołowiane klemy. Na ujemnym biegunie baterii zbierają się elektrony. JeŜeli połączymy przewodem biegun ujemny z dodatnim, elektrony będą przemieszczać się z bieguna ujemnego do dodatniego (prąd płynie w stronę przeciwną!) - bateria wyczerpie się bardzo szybko (dodatkowo, odradzamy tego typu eksperymenty ze względu na związane z nimi niebezpieczeństwa - nigdy nie zwieraj baterii w ten sposób "na krótko"!). W normalnych warunkach, do baterii dołączamy przewodem jakieś obciąŝenie - Ŝarówkę, silniczek, lub obwód elektroniczny, jak np. radio. Podstawowymi parametrami ogniwa są: jego siła elektromotoryczna SEM (wyraŝana w voltach V), opór wewnętrzny r (wyraŝony w ohmach - Ω) oraz pojemność, czyli ilość ładunku elektrycznego, który moŝe ono oddać przy wyładowaniu (wyraŝa się ją w amperogodzinach - A h; lub mniejszych jednostkach miliamperogodzinach - mah ). Siła elektromotoryczna ogniwa jest to maksymalna wartość róŝnicy potencjałów między zaciskami występująca wtedy, gdy przez ogniwo nie płynie prąd. Prąd płynąc w
2 obwodzie pokonuje opór zewnętrzny R (np. opór Ŝarówki) jak i opór wewnętrzny r źródła napięcia. Prawo Ohma dla całego obwodu przyjmuje postać: SEM = I R + I r Oznaczając U = I R równe spadkowi potencjału na oporze zewnętrznym czyli napięciu na biegunach źródła moŝemy zapisać: SEM = U + I r U = SEM - I r Wynika z tego, Ŝe róŝnica potencjałów między zaciskami źródła jest mniejsza od jego siły elektrochemicznej. Napięcie to tym mniej róŝni się od siły elektrochemicznej, im mniejsze jest natęŝenie prądu I w obwodzie. Stąd uŝywając do pomiaru jakiegokolwiek woltomierza (oprócz elektrostatycznego) powodujemy przepływ prądu przez ogniwo, w wyniku czego woltomierz wskazuje mniejsze napięcie niŝ wynosi siła elektrochemiczna ogniwa. Słów "bateria" i "ogniwo" uŝywa się często zamiennie. Jest to zgodne z tendencją panującą w języku potocznym. JednakŜe z punktu widzenia technicznego, słowa "bateria" i "ogniwo" mają całkiem róŝne znaczenia. I tak "ogniwo" oznacza pojedyncze źródło zasilania, np. "paluszek" R6/AA. "Bateria" natomiast to zespół połączonych ogniw (jak np. bateria 3R12, składająca się z trzech ogniw w jednej obudowie, połączonych szeregowo). W większości urządzeń raczej nie uŝywamy pojedynczego ogniwa. Zamiast tego, łączymy ich kilka - bądź to szeregowo, dla uzyskania wyŝszego napięcia, bądź równolegle - dla uzyskania wyŝszych prądów. W połączeniu szeregowym uzyskujemy sumę napięć połączonych ogniw; w połączeniu równoległym - sumę prądów uzyskiwanych z ogniw składowych. Połączenie jak na górnym schemacie nazywane jest równoległym. JeŜeli załoŝymy, Ŝe kaŝde z ogniw ma napięcie charakterystyczne 1,5V (jak typowe pojedyncze ogniwo cynkowowęglowe lub alkaliczne), to uzyskane na końcowych zaciskach (wskazanych strzałkami) napięcie będzie wynosiło nadal 1,5V, jednak uzyskany prąd będzie miał cztery razy wyŝsze natęŝenie niŝ ten który uzyskalibyśmy z pojedynczego ogniwa.
3 Połączenie jak na schemacie dolnym nazywamy szeregowym. W tym wypadku, sumują się napięcia z poszczególnych ogniw, dając napięcie 6V między zaciskami. Ogniwa dzieli się najczęściej na dwie grupy: ogniwa pierwotne i wtórne. Nazwy te są stare i wynikają z tego, Ŝe kiedyś ładowano ogniwo wtórne z ogniwa pierwotnego. Obecnie te drugie nazywamy akumulatorami. Ogniwa pierwotne słuŝą do jednorazowego uŝytku. Reakcja chemiczna, która wytwarza w nich energię elektryczną jest nieodwracalna. Ogniwa wtórne mogą być rozładowane i ponownie ładowane (na ogół moŝna wykonać od 100 do 1000 cykli ładowania i rozładowania ogniwa). Reakcja chemiczna, która w nich przebiega jest odwracalna poprzez doprowadzenie prądu z zewnątrz. Ogniwa uŝywane do akumulowania (gromadzenia) energii nazywamy akumulatorami lub ogniwami ładowalnymi. KaŜdy akumulator ma określoną pojemność wyraŝaną w Ah-(ampero-godziny) lub mah- miliamperogodzina (1000mAh= 1Ah). JeŜeli pojemność akumulatora wynosi 1Ah oznacza to, Ŝe odbiornik (np. Ŝarówka, silnik), którego prąd pracy wynosi 1A (jeden amper) będzie pracował na tym akumulatorze 1 godzinę. Jednak na ogół nie mamy podanego prądu w A-amperach (dla np. Ŝarówki, silnika) tylko moc elektryczną, którą producenci podają w W- watach. Drugim parametrem, którym na ogół dysponujemy jest napięcie elektryczne wyraŝane w V-woltach. Mając te dwa parametry bez trudu obliczymy (I) prąd pracy interesującego nas odbiornika (Ŝarówki, silnika, itp.) I=W:U Np. mamy akumulator pojemności 4 Ah i napięciu12v oraz halogen 50 W/12V. Obliczamy natęŝenie prądu pobieranego przez halogen, I: I = 50:12 = 4.16 A A więc nasz zestaw będzie świecił ok.1 godziny. Oczywiście jest to suche matematyczne wyliczenie dla nowego i w 100% naładowanego akumulatora w praktyce pod sam koniec obliczonego czasu pracy zaobserwujemy coraz słabsze świecenie, a w przypadku H.I.D-a ksenonu-drŝenie światła i w pewnym momencie nagłe wyłączenie, co związane jest ze zmniejszeniem się napięcia źródła prądu na skutek znacznego rozładowania krzywe rozładowania akumulatora przy róŝnych prądach obciąŝenia przedstawione są na poniŝszym wykresie.
4 KRZYWE ROZŁADOWANIA Wykonanie ćwiczenia: 1. Zaznajomienie się z obsługą miernika uniwersalnego pomiar róŝnicy potencjałów między elektrodami w przygotowanych ogniwach, jak i bateriach ogniw. 2. Wyznaczanie charakterystyki rozładowania akumulatora. ELEKTROLIZA Pojęcia podstawowe Przepływowi prądu elektrycznego z zewnętrznego źródła prądu przez roztwór elektrolitu towarzyszą procesy chemiczne zachodzące na elektrodach a ściślej na granicy faz: elektroda metaliczna / roztwór elektrolitu. Ogół tych zjawisk nazywamy elektrolizą, a układ, w którym te procesy zachodzą (złoŝony z naczynia z roztworem elektrolitu, dwóch blaszek metalowych zwanymi elektrodami oraz zewnętrznego źródła prądu stałego) elektrolizerem. Elektroliza jest więc procesem zamiany energii elektrycznej w chemiczną, w odróŝnieniu od ogniwa galwanicznego, gdzie energia chemiczna zamieniana jest na elektryczną. Elektrodą moŝe być np. blaszka, dysk lub inny kształt wykonany z przewodnika metalicznego a w niektórych wypadkach równieŝ całe naczynie sporządzone z takiego materiału. Elektrodę połączoną z ujemnym biegunem źródła prądu nazywamy katodą, zaś połączoną z dodatnim biegunem anodą. Warto zauwaŝyć, Ŝe znak elektrody w
5 elektrolizerze jest przeciwny niŝ w ogniwie galwanicznym. Na katodzie zachodzą procesy redukcji, zaś na anodzie utleniania, identycznie jak w przypadku ogniw. Przepływ prądu elektrycznego przez roztwór wywołuje szereg skutków, w tym: a) uporządkowany ruch jonów w roztworze, zwany migracją, przy czym jony dodatnie, wędrujące do katody, nazywamy kationami, zaś jony ujemne, podąŝające ku anodzie anionami; b) zachodzenie reakcji chemicznych w przestrzeni elektrodowej, które zaleŝą m.in. od materiału elektrodowego, składu i stęŝenia roztworu oraz róŝnicy potencjałów między elektrodami; c) zmiany stęŝenia poszczególnych jonów w przestrzeni przyelektrodowej, co przekłada się na ruch jonów wskutek zjawiska dyfuzji. Podstawowe typy procesów elektrodowych Redukcja jonów metali. Jeśli w roztworze obecne są kationy metali (zwłaszcza szlachetnych) takich, jak cynk, Ŝelazo, kadm, nikiel, ołów, miedź, rtęć, srebro, złoto, wówczas podczas elektrolizy na katodzie wydziela się odpowiedni metal. Proces ten polega na pobraniu elektronów z elektrody przez kation z utworzeniem metalu. M z+ + ze - = M 0 Przykłady: Ag + + e - = Ag Zn e - = Zn Fe e - = Fe Redukcja wody. Jeśli w roztworze obecne są tylko kationy metali alkalicznych (lub innych mało szlachetnych), to podczas elektrolizy na katodzie wydziela się wodór, przy czym sumaryczny zapis tego procesu zaleŝy od odczynu roztworu. w roztworze kwaśnym: H + + e - = ½H 2 w innych przypadkach: H 2 O + e - = ½H 2 + OH - Utlenianie anionów halogenkowych. Gdy materiałem anodowym jest metal szlachetny (zwykle platyna) a roztwór zawiera aniony halogenkowe, wówczas na anodzie wydzielają się chlorowce. X - = ½X 2 + e - Przykłady: Cl - = ½Cl 2 + e - Br - = ½Br 2 + e - Utlenianie wody. Jeśli roztwór zawiera tylko aniony wodorotlenowe lub kwasów tlenowych, to podczas elektrolizy na anodzie wydziela się tlen, a mechanizm reakcji równieŝ zaleŝy od odczynu roztworu: w roztworze alkalicznym: OH - = ¼O 2 + ½H 2 O + e -
6 w innych przypadkach: H 2 O = ½O 2 + 2H + + 2e - Warunki prowadzenia procesu elektrolizy Wydawać by się mogło, Ŝe do przeprowadzenia procesu elektrolizy wystarczy taka róŝnica potencjałów, jaką posiada ogniwo galwaniczne zbudowane z identycznych elektrod zanurzonych w tym samym elektrolicie. W rzeczywistości jednak, na skutek przepływu prądu przez roztwór, zachodzenia reakcji elektrodowych, istnienia oporności elektrolitu, elektrod i przewodników oraz innych czynników, konieczne jest przyłoŝenie z zewnętrznego źródła prądu nieco większej róŝnicy potencjałów. Wielkością najczęściej uŝywaną do ilościowej charakterystyki prądu przepływającego przez elektrolizer jest gęstość prądu, j [A. m -2 ], tj. stosunek natęŝenia prądu przepływającego przez elektrodę do powierzchni elektrody. Od odpowiedniego doboru zarówno róŝnicy potencjałów elektrod, jak i gęstości prądu na elektrodach zaleŝy powodzenie procesu elektrolizy, czyli otrzymanie poŝądanych produktów tego procesu z zadowalającą wydajnością. Prawa Faradaya Badania nad zjawiskiem elektrolizy doprowadziły Michaela Faradaya (w 1833 r.) do sformułowania prawa, zwanego obecnie pierwszym prawem Faradaya. W obecnym sformułowaniu mówi ono, Ŝe masa substancji ulegającej reakcji elektrodowej jest wprost proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez roztwór. m = k. Q = k. I. t W przypadku przepływu prądu stałego o stałym natęŝeniu ładunek równy jest, jak podano wyŝej, iloczynowi natęŝenia prądu i czasu jego przepływu (czasu prowadzenia elektrolizy). Jeśli natomiast natęŝenie prądu zmienia się w czasie, to ładunek moŝna obliczyć całkując to natęŝenie względem czasu. Q = I. t t = Stałą proporcjonalności k nazywamy równowaŝnikiem elektrochemicznym. Jej interpretacja fizyczna moŝliwa jest na gruncie drugiego prawa Faradaya. Mówi ono, Ŝe masy róŝnych substancji wydzielone na elektrodach przez jednakowe ładunki elektryczne są wprost proporcjonalne do ich mas równowaŝnikowych (mas molowych podzielonych przez liczbę elektronów wymienianych w reakcji elektrodowej). Z prawa tego wynika następująca interpretacja równowaŝnika elektrochemicznego: 0 I dt
7 M k = z F W równaniu tym M jest masą molową substancji ulegającej reakcji elektrodowej, z liczbą wymienianych elektronów, zaś stała F (zwana stałą Faradaya) określa ładunek elektryczny jednego mola elektronów (F = e. N Av C. mol -1 ). Wykorzystując łącznie oba prawa Faradaya moŝna wyznaczyć masę molową substancji na podstawie pomiaru masy elektrody przed i po zajściu reakcji elektrodowej oraz ładunku, jaki przepłynął przez roztwór. Pomiar ph Cząsteczki wody wykazują zarówno zdolność pobierania protonów (w obecności kwasów) jak i oddawania ich (w obecności zasad). JednakŜe nawet w zupełnie czystej wodzie, nie zawierającej ani kwasów, ani zasad, woda ulega w bardzo małym stopniu dysocjacji (autodysocjacji): H 2 O + H 2 O = H 3 O + + OH - Ustalającą się równowagę moŝna opisać za pomocą stałej Kw, która nosi nazwę iloczynu jonowego wody : K w = [OH - ] [H3O + ] W temperaturze 298K K w =10-14, a ujemny logarytm dziesiętny jej wartości oznaczamy symbolem pk w. pk w = - log K w = 14 Podobną wielkość wprowadzono do określania ilości jonów wodorowych w roztworze, a więc moŝemy podawać ich stęŝenie molowe lub ujemny logarytm dziesiętny z tego stęŝenia. Wartość taką oznacza się symbolem ph: ph = - log[h 3 O + ] Roztwory, w których stęŝenia jonów H 3 O + i OH - są równe, nazywamy obojętnymi: [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M ph = - log 10-7 = 7 W roztworach kwaśnych: [H 3 O + ] > [OH - ] [H 3 O + ] > 10-7 M ph < 7 W roztworach zasadowych: [H 3 O + ] < [OH - ] [H 3 O + ] < 10-7 M ph > 7
8 Najprostszy sposób oznaczania ph polega na zastosowaniu wskaźników. Są to substancje organiczne, których barwa zaleŝy od stęŝenia jonów H 3 O + w roztworze. Wskaźniki te dzieli się na: dwubarwne, np. oranŝ metylowy, gdzie obie jego formy mają określoną, ale róŝną barwę; wprowadzając do roztworu wskaźnik dwubarwny obserwuje się zabarwienie właściwe dla kwasu lub zasady albo teŝ zabarwienie przejściowe, świadczące o obecności obu postaci obok siebie; zmianę zabarwienia takiego wskaźnika moŝna wychwycić wzrokowo gdy około 10% przejdzie w postać inaczej zabarwioną, zaletą wskaźników dwubarwnych jest to, Ŝe ph, przy którym następuje zmiana ich barwy nie zaleŝy od ich stęŝenia w środowisku reakcji jednobarwne, np. fenoloftaleina, gdzie tylko jedna forma ma barwę, a druga jest całkowicie bezbarwna; we wskaźnikach jednobarwnych barwa pojawia się nagle przy ściśle określonym ph, które moŝna obliczyć, jednakŝe stęŝenie wskaźników jednobarwnych ma zasadniczy wpływ na to, w jakim przedziale ph nastąpi zmiana zabarwienia, trzeba je zatem dokładnie odmierzać. Wskaźnik WaŜniejsze wskaźniki kwasowo-zasadowe Barwa wskaźnika w roztworze Zakres ph, w o ph niŝszym od zakresu zmiany o ph wyŝszym od zakresu zmiany którym następuje zmiana barwy Błękit tymolowy czerwona fioletowa 1,2-2,8 OranŜ metylowy czerwona Ŝółta 3,1 4,4 Czerwień metylowa czerwona Ŝółta 4,2 6,0 Błękit bromotymolowy Ŝółta niebieska 6,0 7,6 Lakmus czerwona niebieska 5,0 8,0 Fenoloftaleina bezbarwna czerwona 8,3 10,0 Wskaźniki zarówno jednobarwne jak i dwubarwne moŝna stosować same lub w mieszaninie z obojętnymi barwnikami, które pozwalają lepiej zaobserwować zmiany barwy są to wskaźniki mieszane. Stosuje się teŝ mieszaniny wskaźników, które zmieniają barwę w szerokim zakresie ph i pozwalają na szybkie, orientacyjne określenie ph. Są to wskaźniki
9 uniwersalne. Muszą one teŝ być zaopatrzone w skalę barw odpowiadających określonym wartościom ph. W przypadku, gdy roztwór jest zabarwiony stosuje się wskaźniki fluorescencyjne, które zmieniają barwę fluorescencji lub zaczynają fluoryzować przy określonym ph. Wskaźniki ph stosuje się w postaci roztworów wodnych lub etanolowych oraz w postaci papierków wskaźnikowych, czyli wąskich pasków bibuły nasyconych roztworem wskaźnika. Najczęściej stosowane są papierki wskaźnikowe nasycone wskaźnikiem uniwersalnym (rysunek 1). Rys.1. Skala barw wskaźnika uniwersalnego. Na działanie wskaźników zasadniczy wpływ mają: temperatura roztworów uŝywanych do miareczkowania; obecność w roztworach rozpuszczalników organicznych; obecność w roztworze substancji koloidalnych, zwłaszcza białek, które mogą wywołać adsorpcję wskaźnika na koloidzie lub tworzyć z nim kompleksy. Oprócz chemicznych wskaźników ph stosuje się teŝ bardziej dokładne metody instrumentalne, do których moŝna zaliczyć ph-metrię. W pomiarze tym wykorzystuje się liniową zaleŝność potencjału niektórych elektrod, na przykład elektrody szklanej, od ph roztworu. Metody elektrochemiczne pozwoliły na konstrukcję ph-metrów tj. przyrządów pozwalających na precyzyjny pomiar ph. Literatura W. Libuś, Z. Libuś, Chemia Fizyczna. Część II: Elektrochemia, Wydawnictwo Politechniki Gdańskiej, Gdańsk 1972, K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia Fizyczna 1. Podstawy fenomenologiczne, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2005, A. Śliwa (Red.), Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1987,
10 Obydwie części ćwiczenia wykonywane są w 3-ch grupach 2-osobowych Elektroliza 1. Zapoznać się z pojęciem gęstości prądu. Zmierzyć powierzchnię elektrody platynowej, opłukać ją, wysuszyć i zwaŝyć na wadze analitycznej. Dobrać natęŝenie prądu konieczne do osiągnięcia zadanej gęstości 50 ma. cm Umieścić elektrodę w naczyniu z miedziową kąpielą galwaniczną i poddać roztwór elektrolizie przez 10 min. Czas przepływu prądu zmierzyć stoperem, odczytać kilka razy natęŝenie prądu i uśrednić. 3. Wyjąć, dokładnie opłukać wodą destylowaną, przepłukać metanolem, wysuszyć i zwaŝyć elektrodę z naniesioną powłoką. 4. Obliczyć ładunek jaki przepłynął przez roztwór. Obliczyć masę nałoŝonej miedzi. Wykorzystując prawo Faradaya obliczyć równowaŝnik elektrochemiczny miedzi oraz jej masę molową. Porównać z masą molową z układu okresowego. 5. Odszukać w poradniku gęstość miedzi metalicznej i w oparciu o tą wartość jak i powierzchnię elektrody oszacować grubość warstwy miedzi na elektrodzie. 6. Oczyścić elektrochemicznie elektrodę platynową podłączając ją jako anodę zgodnie z opisem ćwiczenia w skrypcie. Odczynniki: kąpiel do miedziowania elektrody platynowej, metanol Sprzęt: Zestaw do nakładania metali na elektrodę platynową z ćwiczenia Nadnapięcie wydzielania wodoru Pomiar ph: 1. Oznaczyć ph trzech roztworów (zlewka A, B, C) za pomocą wskaźnika uniwersalnego po czym przypisać odpowiedni odczyn badanym roztworom. W przypadku roztworu kwaśnego i zasadowego uŝyć równieŝ papierka mieszanego obserwacje zapisać. 2. Pomiar ph: a. przeprowadzić kalibrację ph-metru zgodnie z instrukcją znajdującą się przy mierniku. b. zmierzyć ph roztworu czwartego (zlewka D) za pomocą ph-metru c. obliczyć stęŝenia jonów H 3 O + w oparciu o uzyskaną wartość. 3. Rozcieńczyć 10-krotnie roztwór w zlewce D, w tym celu: a. pobrać za pomocą pipety 2,5 ml roztworu i wprowadzić do kolbki o pojemności 25 ml, rozcieńczyć wodą do objętości 25 ml (do kreski), zatkać korkiem i dokładnie wymieszać 4. Zmierzyć ph przygotowanych roztworów (przelać roztwór z kolbki do czystej zlewki) za pomocą ph-metru oraz obliczyć stęŝenie jonów wodorowych.
11 Osoby wykonujące ćwiczenie: 1)... 2)... Pomiar ph roztwór D: ph-metr ph roztworu odczyn roztwór A B C Obliczone stęŝenie molowe H 3 O + C 1 (z ph) odczyn ph-metr ph roztworu rozcieńczonego Papierek uniwersalny Pomiar ph Odczyn roztworu rozcieńczonego Papierek mieszany Obliczone stęŝenie molowe H 3 O + C 2 w rozt. rozcieńczonym C 1 / C 2 Elektrochemia Wyznaczanie masy molowej metalu metodą elektrolityczną Powierzchnia elektrody: S = cm 2 ZałoŜona gęstość prądu: j = ma. cm -2 Wymagane natęŝenie prądu: I =. ma Masa elektrody przed elektrolizą: m 0 = g Masa elektrody po elektrolizie: m 1 = g Masa wydzielonej miedzi: m Cu = g NatęŜenie prądu w czasie procesu elektrolizy: I 1 =. ma, I 2 =. ma, I 3 =. ma, I 4 =. ma, I 5 =. ma Średnie natęŝenie prądu: I śr =. ma =... A Czas trwania elektrolizy: t =. s Ładunek, jaki przepłynął przez roztwór: Q =. C RównowaŜnik elektrochemiczny miedzi: k =.. g. C -1 =... g F -1 Wartościowość kationu miedzi: z =. Masa molowa miedzi: M Cu =.. g. mol -1 (wartość zalecana przez IUPAC: 63,546 g. mol -1 ) Błąd bezwzględny wyznaczenia masy molowej:.. g. mol -1 Błąd względny wyznaczenia masy molowej:.. % Gęstość miedzi:... g cm -3 Objętość wydzielonej miedzi... cm 3 Grubość warstwy miedzi na elektrodzie:... m =... cm =...mm =... µm
LABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA WARSZAWSKA WYDZIAŁ ELEKTRYCZNY. PRACOWNIA MATERIAŁOZNAWSTWA ELEKTROTECHNICZNEGO KWNiAE
POLITECHNIK WRSZWSK WYDZIŁ ELEKTRYCZNY PRCOWNI MTERIŁOZNWSTW ELEKTROTECHNICZNEGO KWNiE ĆWICZENIE 11 WYZNCZNIE ELEKTROCHEMICZNEGO RÓWNOWśNIK MIEDZI ORZ STŁEJ FRDY 1. Elektrolity i przewodnictwo jonowe Ogólnie
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoKorozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa
Ć w i c z e n i e 21 Korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa Wstęp: Podczas korozji elektrochemicznej metali w roztworach zawierających rozpuszczony tlen, anodowemu roztwarzaniu metalu: M M n+ + n e (1)
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoIV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV-A Elektrochemia IV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z produktów
Bardziej szczegółowoKorozja kontaktowa depolaryzacja wodorowa.
Ć w i c z e n i e 20 Korozja kontaktowa depolaryzacja wodorowa. Wstęp: Korozja to niszczenie materiałów w wyniku reakcji chemicznej lub elektrochemicznej z otaczającym środowiskiem. Podczas korozji elektrochemicznej
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoIV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A Elektrochemia IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoELEKTROTECHNIKA I ELEKTRONIKA
UNIERSYTET TECHNOLOGICZNO-PRZYRODNICZY BYDGOSZCZY YDZIAŁ INŻYNIERII MECHANICZNEJ INSTYTUT EKSPLOATACJI MASZYN I TRANSPORTU ZAKŁAD STEROANIA ELEKTROTECHNIKA I ELEKTRONIKA ĆICZENIE: E3 BADANIE ŁAŚCIOŚCI
Bardziej szczegółowoZespół Szkół Technicznych im. J. i J. Śniadeckich w Grudziądzu
Zespół Szkół Technicznych im. J. i J. Śniadeckich w Grudziądzu Laboratorium Elektryczne Montaż Maszyn i Urządzeń Elektrycznych Instrukcja Laboratoryjna: Badanie ogniwa galwanicznego. Opracował: mgr inż.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM,
Ćw.2 Elektroliza wody za pomocą ogniwa paliwowego typu PEM Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM, A także określenie wydajności tego urządzenia, jeśli
Bardziej szczegółowoObwody prądu stałego. Materiały dydaktyczne dla kierunku Technik Optyk (W12)Kwalifikacyjnego kursu zawodowego.
Obwody prądu stałego Materiały dydaktyczne dla kierunku Technik Optyk (W12)Kwalifikacyjnego kursu zawodowego. Podstawowe prawa elektrotechniki w zastosowaniu do obwodów elektrycznych: Obwód elektryczny
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH
RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH Większość reakcji chemicznych (w tym również procesy zachodzące w środowisku naturalnym) przebiegają w roztworach wodnych. Jednym z ważnych typów reakcji
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 4 PEHAMETRIA. Poznanie metod pomiaru odczynu roztworów wodnych kwasów, zasad i soli.
ĆWICZENIE NR 4 PEHAMETRIA Cel ćwiczenia Poznanie metod pomiaru odczynu roztworów wodnych kwasów, zasad i soli. Zakres wymaganych wiadomości 1. Dysocjacja elektrolityczna.. Iloczyn jonowy wody.. Pojęcie
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoElektroliza - rozkład wody, wydzielanie innych gazów. i pokrycia galwaniczne.
1 Elektroliza - rozkład wody, wydzielanie innych gazów i pokrycia galwaniczne. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - elektroliza, - elektrody, - katoda, - anoda, - potencjał ujemny, - potencjał
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoMODUŁ. Elektrochemia
MODUŁ Warsztaty badawczo-naukowe: Elektrochemia 1. Zakładane efekty kształcenia modułu Poznanie podstawowych pojęć z zakresu elektrochemii takich jak: przewodnictwo, półogniwo (elektroda), ogniwo, elektroliza,
Bardziej szczegółowoPrąd elektryczny 1/37
Prąd elektryczny 1/37 Prąd elektryczny Prądem elektrycznym w przewodniku metalowym nazywamy uporządkowany ruch elektronów swobodnych pod wpływem sił pola elektrycznego. Prąd elektryczny może również płynąć
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1
WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria 2013-06-03 nanotechnologia II rok 1 Przewodnictwo elektrolitów Skąd wiadomo, że w roztworach wodnych elektrolitów istnieją jony? Eksperymenty
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowoNazwisko i imię: Zespół: Data: Ćwiczenie nr 35: Elektroliza
Nazwisko i imię: Zespół: Data: Ćwiczenie nr 35: Elektroliza Cel ćwiczenia: Wyznaczenie stałej Faradaya oraz równoważnika elektrochemicznego miedzi metodą elektrolizy. Literatura [1] Kąkol Z., Fizyka dla
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoCel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowo10.2. Źródła prądu. Obwód elektryczny
rozdział 10 o prądzie elektrycznym 62 10.2. Źródła prądu. Obwód elektryczny W doświadczeniu 10.1 obserwowaliśmy krótkotrwałe przepływy ładunków elektrycznych w przewodzie łączącym dwa elektroskopy. Żeby
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 16 Potencjały równowagowe elektrod siła elektromotoryczna ogniw.
ĆWICZENIE 16 Potencjały równowagowe elektrod siła elektromotoryczna ogniw. Wprowadzenie: Przewodnik elektronowy (np. metal, grafit) zanurzony w elektrolicie (np. wodne roztwory soli, kwasów, zasad; stopiona
Bardziej szczegółowoZestaw do doświadczeń z elektrochemii [ BAP_ doc ]
Zestaw do doświadczeń z elektrochemii [ BAP_1008057.doc ] [strona 1] Opis doświadczeń / instrukcja obsługi Zestaw Elektrochemia Strona 1 z 8 [strona 2] Zestaw Elektrochemia Nr artykułu: 51901 Spis treści
Bardziej szczegółowoPRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE
Nazwa przedmiotu: Kierunek: Zarządzanie i Inżynieria Produkcji Chemia procesów pozyskiwania energii Chemistry of energy receiving processes Kod przedmiotu: ZIP.PK.O.4.4. Rodzaj przedmiotu: przedmiot z
Bardziej szczegółowoElektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1
Elektrochemia elektroliza Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1 ELEKTROLIZA POLARYZACJA ELEKTROD Charakterystyka prądowo-napięciowa elektrolizy i sposób określenia napięcia rozkładu Wykład z Chemii Fizycznej
Bardziej szczegółowoKatedra Inżynierii Materiałowej
Katedra Inżynierii Materiałowej Instrukcja do ćwiczenia z Biomateriałów Polaryzacyjne badania korozyjne mgr inż. Magdalena Jażdżewska Gdańsk 2010 Korozyjne charakterystyki stałoprądowe (zależności potencjał
Bardziej szczegółowoWykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa
Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa JS Skala ph Skala ph ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w
Bardziej szczegółowoKOROZJA. Korozja kontaktowa z depolaryzacja tlenową 1
KOROZJA Słowa kluczowe do ćwiczeń laboratoryjnych z korozji: korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa depolaryzacja wodorowa gęstość prądu korozyjnego natęŝenie prądu korozyjnego prawo Faradaya równowaŝnik
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1: BUFORY 1. Zapoznanie z Regulaminem BHP 2. Oznaczanie ph 2.1. metoda z zastosowaniem papierków wskaźnikowych
ĆWICZENIE 1: BUFORY 1. Zapoznanie z Regulaminem BHP 2. Oznaczanie ph 2.1. metoda z zastosowaniem papierków wskaźnikowych Zasada metody Wykrywanie stęŝenia jonów wodorowych przy zastosowaniu papierków wskaźnikowych
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Bardziej szczegółowo1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
Bardziej szczegółowoELEKTROLIZA. Oznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya.
ELEKTROLIZA Cel ćwiczenia Oznaczenie równoważnika elektrocheicznego iedzi oraz stałej Faradaya. Zakres wyaganych wiadoości. Elektroliza i jej prawa.. Procesy elektrodowe. 3. Równoważniki cheiczne i elektrocheiczne.
Bardziej szczegółowoLaboratorium z Konwersji Energii. Ogniwo Paliwowe PEM
Laboratorium z Konwersji Energii Ogniwo Paliwowe PEM 1.0 WSTĘP Ogniwo paliwowe typu PEM (ang. PEM FC) Ogniwa paliwowe są urządzeniami elektro chemicznymi, stanowiącymi przełom w dziedzinie źródeł energii,
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoPowtórzenie wiadomości z klasy II. Przepływ prądu elektrycznego. Obliczenia.
Powtórzenie wiadomości z klasy II Przepływ prądu elektrycznego. Obliczenia. Prąd elektryczny 1. Prąd elektryczny uporządkowany (ukierunkowany) ruch cząstek obdarzonych ładunkiem elektrycznym, nazywanych
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoSPRAWDZENIE PRAWA OHMA POMIAR REZYSTANCJI METODĄ TECHNICZNĄ
Laboratorium Podstaw Elektroniki Marek Siłuszyk Ćwiczenie M 4 SPWDZENE PW OHM POM EZYSTNCJ METODĄ TECHNCZNĄ opr. tech. Mirosław Maś niwersytet Przyrodniczo - Humanistyczny Siedlce 2013 1. Wstęp Celem ćwiczenia
Bardziej szczegółowoZmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.
Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych. Doświadczenie1: Poznanie barwy wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody. Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy
Bardziej szczegółowoWyciskamy z cytryny... prąd elektryczny. Wpisany przez Administrator środa, 04 lipca :26 -
Jak nazwa działu wskazuje będę tu umieszczał różne rozwiązania umożliwiające pozyskiwanie energii elektrycznej z niekonwencjonalnych źródeł. Zaczniemy od eksperymentu, który każdy może wykonać sobie w
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoOdczyn roztworu Skala ph. Piotr Zawadzki i Aleksandra Jarocka
Odczyn roztworu Skala ph Piotr Zawadzki i Aleksandra Jarocka Wskaźniki a odczyn Ph Wskaźniki, to związki, które w zależności od odczynu roztworu zmieniają barwę. Najczęściej spotykanymi w naszym otoczeniu
Bardziej szczegółowoPytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji
Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji Kolokwium obejmuje zakres materiału z wykładów oraz konwersatorium. Pytania na kolokwium mogą się różnić od pytań przedstawionych
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoReakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.
Ćwiczenie nr 1: Reakcje redoks Autorki: Katarzyna Kazimierczuk, Anna Dołęga 1. WSTĘP Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami. Utlenianie jest to utrata elektronów,
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. GALWANOTECHNIKA Część I Ćw. 7: POWŁOKI NIKLOWE
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją GALWANOTECHNIKA Część I Ćw.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowo( liczba oddanych elektronów)
Reakcje utleniania i redukcji (redoks) (Miareczkowanie manganometryczne) Spis treści 1 Wstęp 1.1 Definicje reakcji redoks 1.2 Przykłady reakcji redoks 1.2.1 Reakcje utleniania 1.2.2 Reakcje redukcji 1.3
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo elektryczne roztworów wodnych. - elektrolity i nieelektrolity.
1 Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych - elektrolity i nieelektrolity. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - elektrolit, - nieelektrolit, - dysocjacja elektrolityczna, - prąd, - jony.
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoŹródła siły elektromotorycznej = pompy prądu
Źródła siły elektromotorycznej = pompy prądu komórki elektrochemiczne ogniwo Volty akumulator generatory elektryczne baterie I urządzenia termoelektryczne E I I Prądnica (dynamo) termopara fotoogniwa ogniwa
Bardziej szczegółowoBudowa i zasada działania akumulatora
Budowa i zasada działania akumulatora Źródło https://neomax.pl/akumulator-world-batt-12v44ah-wbs02-03.html Źródło https://www.tayna.co.uk/industrial-batteries/sonnenschein/a602-1000/ 1 Akumulator elektryczny
Bardziej szczegółowoRoztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie kulometryczne
KULOMETRIA Oznaczanie reduktorów metodą miareczkowania kulometrycznego amperostatycznego Dr Dorota Gugała-Fekner, Zakład Chemii Analitycznej i Analizy Instrumentalnej, Wydział Chemii UMCS w Lublinie Materiały
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 25. Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE
Ćwiczenie 25 Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE Zagadnienia: Ogniwa stężeniowe z przenoszeniem i bez przenoszenia jonów. Ogniwa chemiczne, ze szczególnym uwzględnieniem ogniw wykorzystywanych w praktyce jako
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM PRZEMIAN ENERGII
LABORATORIUM PRZEMIAN ENERGII BADANIE OGNIWA PALIWOWEGO TYPU PEM I. Wstęp Ćwiczenie polega na badaniu ogniwa paliwowego typu PEM. Urządzenia tego typy są obecnie rozwijane i przystosowywane do takich aplikacji
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E N R E-16
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII MATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA ELEKTRYCZNOŚCI I MAGNETYZMU Ć W I C Z E N I E N R E-16 WYZNACZANIE WYMIARU FRAKTALNEGO W PROCESIE
Bardziej szczegółowoLaboratorium odnawialnych źródeł energii. Ćwiczenie nr 5
Laboratorium odnawialnych źródeł energii Ćwiczenie nr 5 Temat: Badanie ogniw paliwowych. Politechnika Gdańska Wydział Fizyki Technicznej i Matematyki Stosowanej Fizyka i technika konwersji energii VI semestr
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie.
Elektrochemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH II rok I stopnia studiów, semestr IV dr inż. Leszek Niedzicki. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie. Szereg elektrochemiczny (standardowe potencjały półogniw
Bardziej szczegółowoKONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowo1 K A T E D R A F I ZYKI S T O S O W AN E J
1 K A T E D R A F I ZYKI S T O S O W AN E J P R A C O W N I A P O D S T A W E L E K T R O T E C H N I K I I E L E K T R O N I K I Ćw. 1. Łączenie i pomiar oporu Wprowadzenie Prąd elektryczny Jeżeli w przewodniku
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 5. Kinetyka cementacji metali
Ć W I C Z E N I E Kinetyka cementacji metali WPROWADZENIE Proces cementacji jest jednym ze sposobów wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrącaniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez
Bardziej szczegółowoElementy Elektrochemii
Elementy Elektrochemii IV.: Ogniwa galwaniczne przykłady Ogniwa Pierwotne - nieodwracalne - ogniwo Volty (A.G.A.A. Volta 1800r.) - ogniwo Daniela (John Daniell 1836 r.) - Ogniwo cynkowo-manganowe (Leclanche,
Bardziej szczegółowo