Zadanie: 4 (1 pkt) Zanieczyszczoną wodę zbadano na zawartość jonów przeprowadzając dwie próby:

Transkrypt

1 PRZYKŁADOWY TEST: A Zadanie: 1 (1 pkt) Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole: a) Na 2 SO 4 NaOH K 2 CO 3 CuSO 4 b) KCl NaHCO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 MgOHCl c) KCl HCl Fe(NO 3 ) 3 PbO d) NaHSO 4 H 2 S NaCl K 2 CO 3 Zadanie: 2 (1 pkt) W środowisku naturalnym przebiega wiele procesów chemicznych. Które równanie reakcji chemicznej ilustruje proces niszczenia starych tynków? a) CaCO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O + CO 2 b) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O c) CaCO 3 CaO + CO 2 d) H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 Zadanie: 3 (1 pkt) Po zmieszaniu roztworów chlorku potasu i azotanu (V) sodu nie obserwujemy przebiegu reakcji chemicznej. Fakt ten najlepiej wyjaśnia następujący zapis: a) KCl + NaNO 3 KNO 3 + NaCl b) K + + Cl + Na + + NO 3 NaCl + K + + NO 3 c) K + + Cl + Na + + NO 3 KNO 3 + Na + + Cl d) K + + Cl + Na + + NO 3 K + + NO 3 + Na + + Cl Zadanie: 4 (1 pkt) Zanieczyszczoną wodę zbadano na zawartość jonów przeprowadzając dwie próby: Próba nr 1: Po dodaniu do zanieczyszczonej wody roztworu wodorotlenku potasu wydzielił się gaz, a przybliżony do wylotu probówki uniwersalny papierek wskaźnikowy zwilżony wodą przybrał barwę niebieską. Ponadto na dnie probówki wydzielił się brązowy osad. Próba nr 2: Do probówki z zanieczyszczoną wodą dodano roztworu azotanu (V) srebra i zauważono wydzielanie się białego osadu, który ściemniał po kilku minutach. Obserwacje i wnioski zapisano w tabeli. Wskaż FAŁSZYWĄ odpowiedź: ODPOWIEDZI OBSERWACJE RÓWNANIE REAKCJI WYKRYTE JONY A Wydzielający się gaz, niebieskie NH OH NH 3 H 2 O + NH 4 zabarwienie papierka wskaźnikowego B Brązowy osad Fe OH Fe(OH) 3 Fe 3+ C Biały osad, który ściemniał Ag + + Cl AgCl Cl D Brązowy osad Cu OH Cu(OH) 2 Cu 2+ Zadanie: 5 (5 pkt) W podanych przykładach dopisz brakujące produkty, dobierz współczynniki lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. 1. Cu + HCl Zn(OH) 2 + NaOH Na 2 SO 4 + KNO Ca 2+ + CO Fe + HCl... Zadanie: 6 (6 pkt) W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli: AgNO 3 Zn(NO 3 ) 2 Al(NO 3 ) 3. Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wybierz jeden wspólny odczynnik, który wytrąci osady we wszystkich probówkach. Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.

2 PRZYKŁADOWY TEST: B Zadanie: 1 (1 pkt) Do jakiego typu soli należą: Zadanie: 2 (1 pkt) Z podanych stwierdzeń wybierz prawdziwe: I. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujace z kwasami a niereagujące z zasadami II. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami a niereagujące z kwasami III. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami a niereagujące z kwasami IV. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami a niereagujące z zasadami V. Tlenki zasadowe w reakcji z wodą tworzą kwasy a) II IV V b) I IV V c) Tylko I i III d) I III V Zadanie: 3 (1 pkt) Jeżeli do roztworu KOH wprowadzi się roztwór H 2 SO 4 to w wyniku reakcji powstanie sól: a) Sól obojętna b) Hydroksosól lub sól obojętna c) Wodorosól d) Wodorosól lub sól obojętna Zadanie: 4 (5 pkt) Uzupełnij następujące równania reakcji dysocjacji jonowej soli: a)... Ca NO 3 b)... 2Na + + SO 4 2 c) FeCl d) K 3 PO e) AlCl Zadanie: 5 (3 pkt) Wykorzystując kwas siarkowy(vi), potas, tlenek miedzi (II) i wodę otrzymaj wodorotlenek miedzi (II): Cu(OH) 2 Napisz wszystkie równania przeprowadzonych reakcji chemicznych Zadanie: 6 (4 pkt) Przeprowadzono doświadczenia polegające na mieszaniu roztworów przedstawionych na poniższym rysunku Podaj odpowiednie równania zachodzących reakcji w postaci zapisu cząsteczkowego i jonowego

3 PRZYKŁADOWY TEST: C Zadanie: 1 (2 pkt) Napisz jakie substancje zawierają probówki: 1, 2, 3, 4 (podaj ich wzory chemiczne) wiedząc, że: Gdy działamy substancją 2 na substancję 4 zachodzi reakcja zobojętniania i otrzymujemy substancję 3 Po zmieszaniu substancji 1 z substancją 4 roztwór ma zabarwienie malinowe Substancja 3 zwana jest solą kuchenną Zadanie: 2 (1 pkt) Którą z poniższych reakcji można przedstawić za pomocą zapisu: Ca 2+ + SO 4 2 CaSO 4 a) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2H 2 O b) CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O c) Ca + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 d) CaCl 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2HCl Zadanie: 3 (1 pkt) W którym przypadku nie zajdzie reakcja? a) KCl + H 2 S FeS + HCl FeCl 3 + NaOH CaCO 3 + HCl Zadanie: 4 (2 pkt) Rysunek przedstawia schematy doświadczeń. W którym przypadku zaszła reakcja zobojętniania? Napisz równanie tej reakcji cząsteczkowo, jonowo i w sposób jonowy skrócony. Zadanie: 5 (2 pkt) Woda wapienna mętnieje podczas rozpuszczania w niej tlenku węgla (IV), lecz przy jego dużym nadmiarze zmętnienie znika. Napisz dwa równania reakcji wyjaśniające te zjawiska Zadanie: 6 (4 pkt) Poniżej przedstawiono schematyczny rysunek przeprowadzanych doświadczeń a) w których probówkach zaobserwowano wydzielanie się gazu? b) napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej Zadanie: 7 ( 3 pkt) Uczeń przeprowadził doświadczenia, które ilustruje rysunek: Przedstaw, w formie jonowej skróconej, równania reakcji zachodzących w probówkach I, II i III lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

4 PRZYKŁADOWY TEST: D Zadanie: 1 (1 pkt) Wzór chemiczny soli, która po reakcji z kwasem daje produkt o zapachu zepsutych jaj to: a) H 2 S b) K 2 S c) NaCl d) ZnSO 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Na kółku chemicznym uczeń otrzymał w osobnych probówkach trzy substancje o jednakowej liczbie moli: kwas solny roztwór chlorku sodu roztwór wodorotlenku potasu. Jego zadaniem było zidentyfikowanie tych substancji. Uczeń oznaczył te probówki symbolami I, II, III i zaczął badać ich zawartość. Do każdej z probówek dodał fenoloftaleinę w probówce II i III nie zaobserwował żadnych zmian Wymieszał substancje z probówek I i II zaobserwował zanik barwy Na podstawie podanych informacji określ, jakie substancje znajdowały się w probówkach I, II i III Podaj ich wzory chemiczne Zadanie: 3 (2 pkt) Rysunek przedstawia schematy doświadczeń. W którym przypadku zaszła reakcja zobojętniania? Napisz równanie tej reakcji cząsteczkowo, jonowo i w sposób jonowy skrócony. Zadanie: 4 (1 pkt) Jeżeli do roztworu Mg(OH) 2 wprowadzi się roztwór HCl to w wyniku reakcji powstanie sól: a) Sól obojętna b) Hydroksosól lub sól obojętna c) Wodorosól d) Wodorosól lub sól obojętna Zadanie: 5 (7 pkt) Napisz równania reakcji przedstawionych na schemacie: Zadanie: 6 (3 pkt) Równaniem jonowym skróconym: Ba 2+ + SO 2 4 BaSO 4 zapisano: a) działanie kwasu siarkowego (VI) na bar b) działanie kwasu siarkowego (VI) na tlenek baru c) działanie kwasu siarkowego (VI) na wodorotlenek baru d) działanie kwasu siarkowodorowego na bar Napisz równanie tej reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy

5 PRZYKŁADOWY TEST: E Zadanie: 1 (3 pkt) Napisz jakie substancje znajdują się w probówkach: 1, 2, 3 (podaj ich wzory chemiczne) wiedząc, że: Gdy substancja 1 działa na substancje 3 to powstaje substancja 2 i woda Substancja 1 nie barwi fenoloftaleiny, zaś uniwersalny papierek wskaźnikowy barwi na czerwono W roztworze wodnym substancja 1 dysocjuje dając między innymi jony Cl Roztwór substancji 3 mętnieje pod wpływem CO 2 Zadanie: 2 (3 pkt) Które z wymienionych tlenków mogą reagować z kwasem solnym: MgO Na 2 O Al 2 O 3 SO 2 Napisz równania zachodzących reakcji Zadanie: 3 (1 pkt) Napisz równanie reakcji zachodzącej podczas twardnienia zaprawy murarskiej Zadanie: 4 (3 pkt) Reakcja chemiczna zilustrowana równaniem jonowym: Pb Cl PbCl 2 ZAJDZIE, jeżeli zmieszamy: a) Tlenek ołowiu (II) i kwas solny b) Weglan ołowiu (II) i kwas solny c) Azotan (V) ołowiu (II) i chlorek magnezu d) Siarczan (VI) ołowiu (II) i chlorek srebra (I) Napisz równanie tej reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy. Zadanie: 5 (3 pkt) Które z wymienionych tlenków mogą reagować z wodorotlenkiem sodu: CaO SO 2 ZnO P 4 O 10 Napisz równania zachodzących reakcji Zadanie: 6 (2 pkt) a) Korzystając z tablicy rozpuszczalności substancji chemicznych podaj wzór sumaryczny związku chemicznego, którego wodny roztwór może być użyty do rozróżnienia roztworów KCl i KNO 3 na drodze reakcji strącania osadów. Wzór sumaryczny:... b) Napisz, w formie jonowej skróconej, równanie reakcji strącenia tego osadu. Forma jonowa skrócona:...

6 PRZYKŁADOWY TEST: F Zadanie: 1 (1 pkt) Saletra wapniowa stosowana jest w rolnictwie jako nawóz sztuczny. Nazwa systematyczna tej soli to: a) azotan (V) wapnia b) chlorek wapnia c) fosforan (V) wapnia d) siarczan (VI) wapnia Zadanie: 2 (1 pkt) Jednym z zanieczyszczeń wód jest fosforan(v) sodu stosowany do produkcji proszków do prania. Do oczyszczania ścieków z tej substancji można użyć: a) HNO 3. b) NaCl c) SO 2. d) Al(OH) 3. Zadanie: 3 (2 pkt) W celu porównania aktywności wybranych fluorowców, wykonano doświadczenia zgodnie z przedstawionym poniżej rysunkiem: Podaj, w których probówkach przebiegały reakcje chemiczne oraz sformułuj wniosek dotyczący aktywności fluorowców: chloru, bromu i jodu. Reakcje przebiegały w probówkach:... Wniosek:... Zadanie: 4 ( 2 pkt) Poniżej podano wybrane metody otrzymywania soli. I. Kwas + wodorotlenek metalu II. Kwas + tlenek metalu III. Kwas + metal IV. Tlenek niemetalu + wodorotlenek metalu Spośród podanych wyżej metod wybierz dwie, które można zastosować do otrzymania siarczku potasu. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wybrane metody. Równanie 1.:... Równanie 2.:... Zadanie: 5 (2 pkt) Na skalę przemysłową chlorek miedzi (II) można otrzymać, między innymi, w reakcji siarczanu (VI) miedzi (II) z chlorkiem baru Napisz równanie reakcji otrzymywania chlorku miedzi (II) podaną metodą. Wyjaśnij dlaczego w tym procesie stosuje się chlorek baru, a nie można stosować tańszej soli kamiennej (chlorku sodu) Zadanie: 6 (3 pkt) Podczas produkcji miedzi metodą hutniczą emitowane są do atmosfery gazy spalinowe, w skład których wchodzą najczęściej CO 2 i SO 2. a) zaproponuj odpowiedni tlenek, który zastosowany w filtrze pochłonie CO 2 i SO 2. Podaj wzór tego tlenku b) napisz równanie reakcji zachodzących podczas pochłaniania tlenków węgla (IV) i siarki (IV). Zadanie: 7 (4 pkt) Mając do dyspozycji rozcieńczone wodne roztwory siarczanu (VI) miedzi (II) i wodorotlenku sodu, zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz tlenek miedzi(ii). Przedstaw słowny opis doświadczenia, Zapisz przewidywane obserwacje Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej.

7 PRZYKŁADOWY TEST: G Zadanie: 1 (1 pkt) Którego z odczynników należy użyć aby wytrącić jony chlorkowe (Cl ) z roztworu? a) NaNO 3 b) AgNO 3 c) KBr d) Ca(OH) 2. Zadanie: 2 (1 pkt) Do probówek z wodą wprowadzono następujące substancje: Jaki odczyn posiadają roztwory w probówkach od I do VI? Zadanie: 3 (1 pkt) Jakie substancje są niezbędne do przeprowadzenia przemian przedstawionych na podanym niżej schemacie: a) Tylko tlenek węgla (IV) b) Woda i tlenek węgla (II) c) Tlen, woda, tlenek węgla (II) d) Tlen, woda, tlenek węgla (IV) Zadanie: 4 (8 pkt) Do przedstawionego schematu przemian chemicznych: a) Napisz równania reakcji chemicznych Zadanie: 5 (3 pkt) Masz do dyspozycji potas, wodę, tlenek krzemu (IV) i kwas solny. Napisz kolejne równania reakcji, w wyniku których otrzymasz kwas krzemowy H 2 SiO 3. Pamiętaj, że tlenek krzemu(iv) i kwas krzemowy nie rozpuszczają się w wodzie. Zadanie: 6 (1 pkt) Której z potraw nie należy gotować w garnku aluminiowym a) Zupy mlecznej b) Bigosu c) Ziemniaków w mundurkach d) Klusek ziemniaczanych

8 PRZYKŁADOWY TEST: H Zadanie: 1 (1 pkt) Do czterech zlewek wlano po 100 cm 3 wody destylowanej, a następnie do trzech wsypano kolejno po około 0,2 g chlorku potasu, siarczanu (VI) sodu oraz węglanu potasu i dokładnie wymieszano. Do każdej ze zlewek wprowadzono dwie elektrody węglowe połączone ze źródłem prądu i żarówką. W której zlewce żarówka się zaświeciła? a) 1 i 2 b) 1 i 2 i 3 c) tylko w 4 d) tylko w 1 Zadanie: 2 (2 pkt) W probówce umieszczono blaszkę cynkową. Której substancji należy dodać do probówki, aby powstały jony cynku Zn 2+? Napisz równanie tej reakcji w formie cząsteczkowej a) kwasu solnego b) wody c) tlenku cynku d) tlenku żelaza (III) Zadanie: 3 (3 pkt) Które z wymienionych substancji mogą reagować ze sobą. Przedstaw trzy przykłady, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych: K H 2 O H 2 SO 4 Na 2 O CO 2 Zadanie: 4 (2 pkt) W wodzie rozpuszczono 4 substancje. W otrzymanym roztworze wykryto następujące jony: Kationy: H + Mg 2+ Fe 3+ + NH 4 Aniony: SO 2 4 OH Cl NO 3 Jakie substancje mogły być rozpuszczone? Napisz równania dysocjacji tych substancji. Zadanie: 5 (3 pkt) W sześciu probówkach znajdują się: woda, tlenek metalu, tlenek niemetalu oraz wodne roztwory kwasu, zasady i soli. Podaj wzory i nazwy tych substancji wiedząc, że: a) Roztwór substancji z probówki B mętnieje pod wpływem dwutlenku węgla b) Po dodaniu do substancji z probówki F zawartości probówki C powstaje roztwór substancji B c) Uniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworze wodnym substancji E barwi się na czerwono d) W roztworze znajdującym się w probówce A stwierdzono obecność jonów azotanowych (V) e) Zmieszanie roztworów w probówkach A i E prowadzi do strącenia białego osadu, ciemniejącego na świetle f) W probówce D znajduje się produkt spalania fosforu w tlenie g) Substancja z probówki F reaguje z substancją z probówki D, dając kwas Zadanie: 6 (4 pkt) Jakie gazy wydzielają się w probówkach? Napisz równania zachodzących reakcji chemicznych.

9 PRZYKŁADOWY TEST: I Zadanie: 1 (1 pkt) Jakie jony zostają wprowadzone do gleby wraz z nawozami, w skład których wchodzą następujące substancje: NH 4 NO 3 KNO 3 NaNO 3 a) K + NO 3 Na NH 3 + b) NH 4 Na + K + NO 3 + c) NH 4 + Na + K + NO 3 d) NH 3 + NO 3 K + Na +. Zadanie: 2 (5 pkt) Do pięciu zlewek zwierających wodę wprowadzono następujące substancje: tlenek fosforu (V), sól kuchenną, gazowy chlorowodór, gazowy wodór, tlenek wapnia. Napisz równania reakcji tych substancji z wodą. Określ odczyn roztworu w kolejnych zlewkach zapisując odpowiednie równania dycocjacji. Zadanie: 3 (2 pkt) W wodzie z pewnego źródła wykryto następujące jony: K + Ca 2+ Fe 3+ Cl NO 3 SO 2 4. Przez rozpuszczenie jakich soli w wodzie destylowanej można otrzymać roztwór zawierający te same jony? Podaj wzory i nazwy systematyczne 6 soli Zadanie: 4 (1 pkt) Jeżeli na rozdrobniony mosiądz (stop miedzi i cynku) podziałano nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego (VI) stwierdzono gwałtowne wydzielanie się gazu. Po ustaniu reakcji na dno naczynia opadł osad, a nad nim znajdował się roztwór. Substancjami tymi są: Gaz Osad Roztwór A H 2 Zn CuSO 4 B SO 2 Zn CuSO 4 C SO 3 Cu ZnSO 4 D H 2 Cu ZnSO 4 Zadanie: 5 (1 pkt) Uczniowie otrzymali cztery ponumerowane probówki, w których znajdowały się roztwory wodne następujących substancji: Na 2 CO 3 Ca(NO 3 ) 2 AgNO 3 KCl. W celu identyfikacji substancji uczniowie zmieszali kolejno roztwory znajdujące się w poszczególnych probówkach, a wyniki obserwacji zestawili w tabeli: Probówka I II III IV I Brak osadu Osad Osad II Brak osadu Brak osadu Osad III Osad Brak osadu Brak osadu IV Osad Osad Brak osadu Zadanie: 6 (5 pkt) Napisz równania reakcji za pomocą których można dokonać następujących przemian: KOH Cu(OH) 2 CuO Cu(NO 3 ) 2 I K 2 CO 3 KHCO 3

10 PRZYKŁADOWY TEST: J Zadanie: 1 (1 pkt) Mając do dyspozycji wyłącznie siarkę, sód i tlen można otrzymać: a) Na 2 O, SO 2, Na 2 SO 4 b) Na 2 S, Na 2 SO 3, Na 2 SO 4 c) Na 2 S, Na 2 SO 3, Na 2 O, SO 2 d) Na 2 O, NaOH, Na 2 SO 4, SO 3. Zadanie: 2 (3 pkt) Do podanych opisów zjawisk dopisz odpowiednie równania reakcji: a) Kwaśne deszcze powodują uszkodzenia budowli (wapień: CaCO 3 ) b) Dachy pokryte blachą cynkową ulegają wpływom kwaśnych deszczy c) W pomieszczeniu, w którym podejrzewano wydzielanie się siarkowodoru umieszczono pasek bibuły nasączonej roztworem azotanu (V) ołowiu. Czy pomoże to w stwierdzeniu obecności tego trującego gazu? Zadanie: 3 (1 pkt) W celu identyfikacji roztworu, jego próbki rozlano do czterech probówek i wykonano doświadczenia, których schemat przedstawiono poniżej: Sformułowano następujące spostrzeżenia: 1. Roztwór lakmusu przyjmuje zabarwienie różowe 2. Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz 3. Powstaje biały, serowaty osad ciemniejący pod wpływem światła 4. Nie zaobserwowano żadnych zmian Roztwór jakiej substancji badano? Zadanie: 4 (7 pkt) Do naczyń z wodą wprowadzono następujące substancje: Na 2 O, SO 2, NH 3, CO, P 2 O 5, CaCl 2, H 2 S. Które roztwory będą zawierały jony H +, które jony OH, a które będą miały odczyn obojętny? Napisz odpowiednie równania reakcji tych substancji z wodą oraz reakcje dysocjacji. Zadanie: 5 (1 pkt) Podane zostały wzory ogólne elektrolitów: M(OH) n ; H n R; M n R m Aby otrzymać roztwór zawierający dwa razy więcej kationów niż anionów należy rozpuścić w wodzie: a) Wodorotlenek, w którym n = 2 c) Sól, w której n = 1 i m = 2 b) Kwas, w którym n = 1 d) Sól, w której n = 2 i m = 1 Zadanie: 6 (1 pkt) Do czterech zlewek wlano kolejno roztwory: 1 kwasu solnego, 2 cukru, 3 soli kuchennej, 4 gliceryny. Następnie w każdej z tych zlewek zanurzono blaszki miedziane połączone z diodą luminescencyjna i źródłem prądu stałego. Dioda zaświeciła się, gdy blaszki były zanurzone w roztworach: a) 1 i 2 b) 2 i 4 c) 1 i 3 d) 2 i 3 Zadanie: 7 (1 pkt) Sole można otrzymywać między innymi w wyniku reakcji kwasów z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami metali. Wskaż równanie reakcji, które ilustruje INNĄ niż podane powyżej metody otrzymywania soli a) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 b) 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O c) CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O d) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O

11 PRZYKŁADOWY TEST: K Zadanie: 1 (4 pkt) Przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższej ilustracji W których probówkach, podczas reakcji wydzieli się gaz? Ułóż równania zachodzących reakcji chemicznych zaznacz, że reakcja nie zachodzi Zadanie: 2 (1 pkt) Woda mineralna zawiera w swoim składzie kationy: Na +, Mg 2+ oraz aniony: Cl, SO 4 2. Podaj wzory i nazwy systematyczne soli, z których mogą pochodzić te jony. Zadanie: 3 (1 pkt) Uczeń otrzymał 5 naczyń z substancjami, ale żadne z nich nie było oznakowane. Na podstawie wyników przeprowadzonych doświadczeń wyciągnął następujące wnioski: WNIOSKI: a) Po zmieszaniu roztworu 1 z roztworem 2 pojawiło się różowe zabarwienie b) Po zmieszaniu równoważnych ilości roztworu 1 i substancji z naczynia 3 powstał roztwór, z którego wykrystalizowała sól kuchenna c) W reakcji syntezy substancji z naczyń 4 i 5 otrzymano chlorek sodu d) Substancja 5 jest w zwykłych warunkach gazem Podaj wzory systematyczne i nazwy substancji od 1 do 5 Zadanie: 4 (1 pkt) Która para substancji reaguje tak, że reakcję można przedstawić zapisem: 3Ca PO 4 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 a) Ca + H 3 PO 4 b) CaO + H 3 PO 4 c) CaCl 2 + H 3 PO 4 d) Odpowiedzi A, B, C są prawdziwe Zadanie: 5 (7 pkt) Ułóż 7 równań reakcji chemicznych otrzymywania soli dobierając substraty tylko spośród niżej podanych substancji: Mg, KOH, SO 3, H 2 SO 4, Cl 2, ZnO, CuCl 2, CaCO 3 Zadanie: 6 (1 pkt) W laboratorium uczeń chciał otrzymać trudno rozpuszczalne związki i wykonał doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku Wskaż, w której probówce nie wytrącił się osad:...

12 PRZYKŁADOWY TEST: L Zadanie: 1 (4 pkt) Napisz i uzgodnij równania reakcji oznaczonych cyframi: 1, 2, 3, 4. Zadanie: 2 (6 pkt) Zadanie: 3 (1 pkt) Które jony mają zawsze ładunki ujemne? a) Jony wodorotlenkowe i jony metalu b) Jony metalu i jony reszty kwasowej c) Jony wodorotlenkowe i jony reszty kwasowej d) Jony wodorowe i jony reszty kwasowej Zadanie: 4 (2 pkt) Mając do dyspozycji tablicę rozpuszczalności opisz obserwacje do doświadczeń przedstawionych na poniższych rysunakch oraz napisz równania reakcji ilustrujące te doświadczenia: Zadanie: 5 (2 pkt) Które z wymienionych tlenków mogą reagować z wodorotlenkiem sodu? Napisz równania odpowiednich reakcji a) CaO b) SO 2 c) P 4 O 10 d) Cu 2 O

13 PRZYKŁADOWY TEST: M Zadanie: 1 (4 pkt) Napisz cztery różne równania reakcji otrzymywania siarczanu (VI) sodu przedstawionych grafem: Zadanie: 2 (3 pkt) Podczas kąpieli w wannie nie można używać sprzętu elektrycznego, np. suszarki do włosów. Na skutek kontaktu sprzętu elektrycznego z wodą może nastąpić porażenie prądem elektrycznym. Dzieje się tak dlatego, że woda używana przez nas w życiu codziennym nie jest czystym chemicznie związkiem. W wodzie z kranu rozpuszczone są różne związki chemiczne, między innymi sole MgCl 2, CaCl 2, MgSO 4, Mg(HCO 3 ) 2, Ca(HCO 3 ) 2 itp. a) Podaj nazwę procesu, który powoduje, że woda z kranu może przewodzić prąd elektryczny. b) Napisz równanie reakcji, którym pod wpływem wody ulegają sole: CaCl 2, MgSO 4. Zadanie: 3 (5 pkt) Rysunek przedstawia schematy doświadczeń: a) Napisz, w których probówkach nie zajdą reakcje chemiczne i dlaczego b) Napisz, w których probówkach zajdą reakcje chemiczne c) Napisz równania reakcji, które zajdą Zadanie: 4 (3 pkt) Wodne roztwory siarczanu (VI) miedzi i wodorotlenku sodu doskonale przewodzą prąd elektryczny. Czy po zmieszaniu obu roztworów przewodnictwo prądu elektrycznego wzrośnie czy też zmaleje? Odpowiedź uzasadnij Napisz odpowiednie równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej i jonowej

14 PRZYKŁADOWY TEST: N Zadanie: 1 (2 pkt) Wykonano doświadczenie przedstawione schematem a) Napisz odpowiednie równanie reakcji w formie cząsteczkowej Zadanie: 2 (5 pkt) Napisz równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przemian: Zadanie: 3 (4 pkt) Napisz równania reakcji w wyniku których otrzymasz trudno rozpuszczalne w wodzie sole ołowiu (II) Zadanie: 4 (3 pkt) W trzech nieoznakowanych probówkach znajdują się roztwory: węglanu sodu, siarczanu (VI) magnezu, siarczanu (VI) miedzi. Zakładając, że masz do dyspozycji roztwory: HCl NaOH BaCl 2 Zaproponuj sposób identyfikacji badanych roztworów. Sformułuj przewidywane spostrzeżenia. Napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych Zadanie: 5 (1 pkt) W celu usunięcia z wód zawartych w nich fosforanów dodaje się chlorku żelaza (III). Uzasadnij słuszność takiego postępowania za pomocą odpowiedniego równania reakcji. Jako przedstawiciela fosforanów obecnych w wodach użyj fosforanu (V) sodu

15 PRZYKŁADOWY TEST: O Zadanie: 1 (1 pkt) Woda mineralna Muszynianka zawiera w swoim składzie m. in. kationy: Na +, Mg 2+ oraz aniony Cl, SO 2-4. Wybierz prawidłowo napisane wzory chemiczne soli zawierających te jony. a) MgCl 2, Na 2 SO 4 b) MgSO 4, MgCl c) NaCl, Mg 2 (SO 4 ) 2 d) NaCl, Na 2 SO 4. Zadanie: 2 (1 pkt) Wybierz prawidłową odpowiedź. Reakcja zobojętniania przebiega w wyniku działania: a) Soli na metale c) Wody na sole b) Kwasów na metale d) Kwasów na zasady Zadanie: 3 (1 pkt) Odczyn zasadowy ma roztwór powstały po zmieszaniu roztworów: a) NaOH i HNO 3 w takim stosunku, że na dwa jony sodu przypada jeden jon azotanowy (V) b) Ca(OH) 2 i HNO 3 w takim stosunku, że na jeden jon wapnia przypadają dwa jony azotanowe (V) c) KOH i HCl w takim stosunku, że na jeden jon potasu przypadają dwa jony chlorkowe d) Ca(OH) 2 i HCl w takim stosunku, że na jeden jon wapnia przypadają dwa jony chlorkowe Zadanie: 4 (1 pkt) Siarkowodór jest trującym gazem. Czy można stwierdzić jego obecność w pomieszczeniu umieszczając bibułę nasączoną azotanem (V) ołowiu (II)? Odpowiedź uzasadnij pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych. Zadanie: 5 (4 pkt) W których probówkach zajdą reakcje strąceniowe? Napisz odpowiednie równania reakcji: Zadanie: 6 (7 pkt) Za pomocą równań reakcji zilustruj przemiany zaznaczone na poniższym schemacie:

16 Zadanie: 1 (1 pkt) Do jakiego typu soli należą: SOLE PRZYKŁADOWY TEST: P Zadanie: 2 (1 pkt) Która substancja stanowi główny składnik kości: a) Na 3 PO 4 b) CaCO 3 c) Ca 3 (PO 4 ) 2 d) CaSO 4 Zadanie: 3 (4 pkt) Za pomocą równań reakcji opisz procesy zaznaczone na poniższym schemacie: Zadanie: 4 (3 pkt) W trzech ponumerowanych probówkach znajdują się roztwory następujących soli: Cu(NO 3 ) 2 ; FeCl 3 ; AgNO 3. Korzystając z tabeli rozpuszczalności wybierz jeden wspólny odczynnik, który wytrąci osad w każdej probówce. Napisz odpowiednie równania reakcji dla każdej soli Zadanie: 5 (6 pkt) Do trzech probówek z roztworem azotanu (V) ołowiu (II) dodano roztwory trzech różnych soli. Korzystając z tablicy rozpuszczalności wskaż, w której z probówek wytrącił się osad. Napisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej.

17 PRZYKŁADOWY TEST: R Zadanie: 1 (1 pkt) Podczas porządków mama wybieliła obrus mocząc go w wodnym roztworze soli o wzorze NaClO. Aniony tej soli mają właściwości wybielające. Wybierz wzór tego anionu: a) Cl b) Na + c) ClO d) O 2. Zadanie: 2 (6 pkt) Zadanie: 3 (2 pkt) Wiele proszków do prania zawiera w swoim składzie fosforany(v) sodu. Ich zadaniem jest zmiękczanie wody (usuwanie jonów wapnia i magnezu). Fosforany(V) sodu wraz ze ściekami komunalnymi dostają się do zbiorników wodnych. Podaj nazwę zjawiska wywołanego wzbogacaniem zbiorników wodnych w związki fosforu i określ, jaki jest jego skutek. Nazwa zjawiska:... Skutek:... Zadania: 4 (3 pkt) Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia przedstawionego na rysunku: Obserwacja:... Napisz równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej Zadanie: 5 (1 pkt) Magnez może tworzyć sole: obojętne, hydroksosole, wodorosole, sole uwodnione oraz sole podwójne. Wybierz ten zestaw, w którym sole uporządkowane są poprawnie? Zadanie: 6 ( 1 pkt) Zaznacz wzór substancji, z której w wyniku dysocjacji powstaną jony w stosunku molowym - liczba anionów do liczby kationów - równym 1 : 3. A) H 3 PO 4 B) AlCl 3 C) Ca 3 (PO 4 ) 2 D) Fe 2 (SO 4 ) 3. Zadanie 7 (1 pkt) Na podstawie analizy informacji zawartych w tablicy rozpuszczalności, wskaż wśród podanych niżej substancji te, które można zastosować do wykrycia jonów siarczanowych(vi) w roztworze wodnym. FeCl 2 NaOH Pb(NO 3 ) 2 Cu(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2

18 PRZYKŁADOWY TEST: S Zadanie: 1 (6 pkt) Za pomocą równań reakcji opisz procesy zaznaczone na poniższym schemacie: Zadanie: 2 (5 pkt) Do pięciu zlewek z wodą wprowadzono substancje jak pokazano na schematycznym rysunku poniżej: Na SO 2(gaz) HCl (gaz) CaCl 2 CaO I II III IV V woda woda woda Ustal, zapisując odpowiednie równania reakcji w formie jonowej, w których roztworach wzrośnie stężenie jonów H, a w których wzrośnie stężenie jonów OH. Uwaga: Przed zapisywanym równaniem reakcji podaj numer zlewki z roztworem. Zadanie: 3 (1 pkt) Elementy kolejki. atrakcji turystycznej Kampinoskiego Parku Narodowego. wykonuje się ze stopu, w którego skład wchodzi żelazo. Pierwiastek ten w reakcji z pewnym kwasem tworzy chlorek żelaza(ii). Równanie opisujące tę reakcję to: woda woda Zadanie: 4 (1 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności wskaż parę soli, których roztwory należy zmieszać, aby wytrącił się osad węglanu wapnia a) Ca(NO 3 ) 2 i Na 2 SO 4. b) Ca 3 (PO 4 ) 2 i MgCO 3. c) Ca(OH) 2 i K 2 CO 3. d) CaCl 2 i K 2 CO 3. Zadanie: 5 (1 pkt) W czajnikach, kotłach i rurach centralnego ogrzewania na skutek używania twardej wody tworzy się osad zwany kamieniem kotłowym. O twardości wody decydują zawarte w niej jony: a) Na + b) K + c) Ca 2+ d) NH 4 +. Zadanie: 6 (1 pkt) Po przeprowadzonej reakcji w roztworze stwierdzono obecność jonów K + i SO 4 2. Substratami tej reakcji były: a) potas (K) i kwas siarkowodorowy (H 2 S) b) wapń (Ca) i kwas siarkowy (VI) (H 2 SO 4 ) c) zasada potasowa (KOH) i kwas siarkowy (VI) (H 2 SO 4 ) d) zasada wapniowa (Ca(OH) 2 ) i kwas siarkowodorowy (H 2 S)

19 PRZYKŁADOWY TEST: T Zadanie: 1 (2 pkt) Woda wodociągowa zawiera między innymi aniony Cl i SO 4 2. Do wykrywania (jakościowego oznaczania) jonów Cl można wykorzystać wodny roztwór AgNO 3. W tym celu na płytkę szklaną umieszczoną na ciemnym podłożu nanosi się kroplę wodnego roztworu AgNO 3, a następnie kroplę badanej wody wodociągowej. Pojawiające się zmętnienie świadczy o obecności jonów Cl. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wyjaśnij wynik opisanego doświadczenia Zapisz w formie jonowej równanie zachodzącej reakcji. Zadanie: 2 (4 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, zaproponuj doświadczenie, które pozwoli na wykrycie jonów SO 2-4 w wodzie wodociągowej, zawierającej również jony Cl. podaj wzór wybranego odczynnika:... opisz doświadczenie za pomocą rysunku: zapisz spostrzeżenia:... zapisz w skróconej formie jonowej równanie reakcji, na której oprzesz eksperyment. Zadanie: 3 (3 pkt) Na podstawie tabeli rozpuszczalności substancji określ, w której reakcji wytrąci się w roztworze wodnym osad nierozpuszczalnej substancji. Dokończ równanie tej reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej a) AgNO 3 + KNO 3... b) NaCl + KBr... c) (NH 4 ) 2 S + Ba(NO 3 ) 2... d) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4... Zadanie: 4 (4 pkt) Dany jest ciąg reakcji opisanych schematem: Zapisz równania reakcji chemicznych przedstawionych w schemacie: Zadanie: 5 (2 pkt) Przebieg jednej reakcji podanej w schemacie bezpośrednio wpływa niekorzystnie na stan środowiska naturalnego. podaj numer reakcji, o której mowa:... wyjaśnij na czym polega jej niekorzystny wpływ na stan środowiska naturalnego.

20 PRZYKŁADOWY TEST: U Zadanie: 1 (6 pkt) W laboratorium przeprowadzono doświadczenia jak pokazano na rysunku, w wyniku których otrzymano związki chemiczne: Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji chemicznych zachodzących w probówkach I II III: Zadanie: 2 (2 pkt) Jednym ze sposobów chemicznego oczyszczania ścieków z jonów metali jest strącanie trudno rozpuszczalnych soli tych metali, a następnie sedymentacja tych osadów W pobranej próbce ścieków występują kationy metali: Pb 2+ Ba 2+ Zn 2+. Korzystając z tabeli rozpuszczalności: a) zaproponuj jedną substancję, której można użyć w celu usunięcia wszystkich tych jonów jednocześnie. b) napisz równanie reakcji wytrącania osadu tych substancji w formie jonowej, oznaczając wszystkie jony metali ogólnym symbolem Me 2+. Zadanie: 3 (4 pkt) Przeprowadzono następujące doświadczenie: roztwór HCl roztwór K 3PO 4 I. II. roztwór Na 2CO 3 roztwór AgNO 3 Zanotuj obserwacje, jakie poczyniono w czasie wykonywania obu doświadczeń. Zapisz równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej Zadanie: 4 (2 pkt) Środowisko naturalne narażone jest na skażenia chemiczne w wyniku działaności człowieka. Uzupełnij tabelę, wybierając określenia spośród podanych poniżej: eutrofizacja zbiorników wodnych, fosforany, niszczenie warstwy ozonowej, pestycydy, odsiarczanie paliw, spalanie paliw kopalnych SUBSTANCJA ŹRÓDŁO SKUTKI EMISJI DO ŚRODOWISKA SPOSÓB OGRANICZENIA EMISJI Tlenek siarki (VI) SO 2 Kwaśne opady Proszki do prania Ograniczenie stosowania detergentów Zadanie: 5 (1 pkt) Za pomocą równania reakcji wyjaśnij przebieg procesu tworzenia się jaskiń w skałach wapiennych.

21 PRZYKŁADOWY TEST: W Zadanie: 1 (3 pkt) W poniższych przykładach dokończ zapis równań reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi: a) Na 2 HPO 4 + NaOH b) K + H 2 O c) BaSO 4 + HCl Zadanie: 2 (3 pkt) Dany jest ciąg reakcji: Napisz równania zachodzących reakcji Zadanie: 3 (3 pkt) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione rysunkiem: zapisz równania reakcji chemicznych zachodzących w tych probówkach. Zadanie: 4 (3 pkt) W roztworach wodnych zaszły reakcje opisane następującymi równaniami reakcji chemicznych: I. H + OH H 2 O II. Pb Cl PbCl 2 III. Al OH Al(OH) 3 Zaproponuj wzory substancji które można zastosować, aby przeprowadzić powyższe reakcje chemiczne. Numer równania Wzory substancji I... i... II... i... III... i... Zadanie: 5 (3 pkt) Szkło wodne, używane do impregnacji materiałów w celu osiągnięcia ich niepalności jest krzemianem sodu. Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz z tej soli kwas krzemowy. a) Przedstaw doświadczenie za pomocą rysunku. b) Zapisz przewidywane obserwacje. c) Napisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej

22 PRZYKŁADOWY TEST: Z Zadanie: 1 (3 pkt) Dokończ równanie reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Załóż że roztwory są rozcieńczone a)...nh 4Cl +...Na 2S... b)...k 2S +...HCl... c)...cuso NaCl... Zadanie: 2 (2 pkt) Napisz dwa równania reakcji biegnących podczas dodawania wodorotlenku sodu do roztworu azotanu(v) cynku(ii). Pamiętaj, że woodorotlenek cynku(ii) ma właściwości amfoteryczne. Zadanie: 3 (1 pkt) Przeprowadzono następujące doświadczenie: Do każdej z czterech probówek, zawierających wodne roztwory wskazanych na rysunku substancji, dolano wodny roztwór innej substancji. W której probówce (probówkach) zaszła reakcja, której istotę opisuje równanie: H + + OH H 2O A. Tylko w probówce nr I. B. W probówkach nr I i II. C. W probówkach nr I, III i IV. D. W probówkach nr I i IV. Zadanie: 4 (1 pkt) Rok W wyniku nieporozumienia (zostałeś pomylony z wybitnym profesorem chemii) musisz uczestniczyć w obronie pracy doktorskiej szwedzkiego chemika Svante Arrheniusa, który dowodzi między innymi istnienia jonów w roztworach wodnych soli (roztwory te przewodzą prąd elektryczny). Wiedząc, że w pewnym roztworze wodnym są obecne następujące jony: Na +, Ag +, Ba 2+, Cl, SO 2 4, podaj wzory sumaryczne dwóch soli, które należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać wyżej wymienione jony. Zadanie: 5 (4 pkt) W naczyniach A, B, C, D znajdują się roztwory następujących substancji: wodorotlenek sodu kwas solny azotan(v) srebra (I) siarczan (VI) miedzi (II) Na podstawie poniższych informacji napisz cztery równania reakcji zachodzących w punktach: a) b) c) d). a) A + B powstaje biały, serowaty osad, ciemniejący pod wpływem światła b) A + D brak objawów reakcji c) B + D powstaje brunatno czarny osad d) C + D powstaje niebieski osad Zadanie: 6 (3 pkt) Napisz równania reakcji biegnących podczas wdmuchiwania CO 2 do wody wapiennej Równanie 1:... Równanie 2:... Obserwacje, które towarzyszą reakcji: Podczas wdmuchiwania CO 2 do wody wapiennej najpierw pojawia się..., który po pewnym czasie, podczas dalszego wdmuchiwania tego gazu... Zadanie: 7 (1 pkt) W każdym z czterech naczyń znajduje się roztwór jednej substancji: chlorek sodu, węglan potasu, azotan(v) srebra (I), siarczan (VI) magnezu. Ustal zawartość naczyń, znając wyniki doświadczeń wykonanych przez eksperymentatora.

23 PRZYKŁADOWY TEST: A1 Zadanie: 1 (2 pkt) Na roztwór chlorku baru podziałano roztworem pewnej soli rozpuszczalnej w wodzie i wytrącono osad trudno rozpuszczalnej soli baru. Napisz równanie tej reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej:... Napisz równanie tej reakcji w formie jonowej:... Zadanie: 2 (6 pkt) Przeprowadzono następujące doświadczenia. W których z probówek wydzielił się wodór? W swojej odpowiedzi uwzględnij informacje płynące z szeregu aktywności metali: Na, Ca, Mg, Al, Zn, Pb, Fe, H, Cu, Ag, Hg, Au Napisz równania tych reakcji Zadanie: 3 (4 pkt) Do czterech zlewek zawierających wodę dodano: Do pierwszej (I) NH 4 Cl Do drugiej (II) K 2 SO 3 Do trzeciej (III) KOH Do czwartej (IV) HCl Przeprowadzono reakcje chemiczne każdej soli zarówno z kwasem jak i zasadą Napisz cząsteczkowe równania reakcji lub zaznacz, że nie zachodzą I + III... I + IV... II + III... II + IV... Zadanie: 4 (3 pkt) Do usunięcia niektórych jonów z roztworów mogą być wykorzystywane reakcje strącenia lub zobojętniania. Korzystając z tablicy rozpuszczalności podaj równania reakcji za pomocą, których można usunąć jony: a) chlorkowe, b) fosforanowe(v) c) ołowiu(ll).

24 PRZYKŁADOWY TEST: B1 Zadanie: 1 (3 pkt) Podaj poprawne nazwy systematyczne następujących soli: Zadanie: 2 (3 pkt) Woda wodociągowa zawiera jony chlorkowe (Cl ), które pochodzą od rozpuszczonego w niej chlorku sodu Poniższe doświadczenie pokazuje w jaki sposób można wykryć jony chlorkowe w wodzie wodociągowej Zapisz obserwacje, które towarzyszą temu doświadczeniu Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej Informacja do zadań: 3, 4, 5 Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższymi rysunkami: Zadanie: 3 (1 pkt) U wylotu której probówki papierek wskaźnikowy zwilżony wodą zabarwi się na kolor niebieski? A. I B. II C. III D. IV Zadanie: 4 (1 pkt) U wylotu, których z probówek papierek wskaźnikowy zwilżony wodą zabarwi się na czerwono? A. II i IV B. I i IV C. l i II D. III i IV Zadanie: 5 (4 pkt) W formie cząsteczkowej napisz równania reakcji zachodzących w doświadczeniach I IV Pamiętaj, że warunkiem zachodzenia tego typu reakcji jest powstawanie osadu lub gazu Zadanie: 6 (2 pkt) Napisz równanie procesu dysocjacji chlorku żelaza(iii). Podaj nazwy z powstających jonów. Zadanie: 7 (1 pkt) Biorąc pod uwagę moc elektrolitu, chlorek żelaza(iii) można zaliczyć do: A. słabych elektrolitów, B. mocnych elektrolitów, C. średnich elektrolitów. D. żadna odpowiedź nie jest prawidłowa.

25 PRZYKŁADOWY TEST: C1 Zadanie: 1 (2 pkt) W 1822 roku Berzelius otrzymał krzem przeprowadzając następujące reakcje: w miejsce liter X i Y wstaw odpowiednie wzory związków chemicznych uzgodnij powyższe równania reakcji. Zadanie: 2 (1 pkt) Przyswajalność fosfofanów(v) przez rośliny wiąże się z ich rozpuszczalnością w wodzie. Wskaż poprawnie uszeregowane wzory, zaczynając od związku najlepiej rozpuszczalnego w wodzie. Zadanie: 3 (2 pkt) Proces oczyszczania ścieków zachodzi w kilku etapach. Jednym z nich jest proces chemiczny polegający na wiązaniu jonów metali ciężkich w postaci związków trudno rozpuszczalnych: siarczanów(vi) lub fosforanów(v) Wiedząc, że próbka ścieku zawiera jony kadmu (Cd 2+ ), zaproponuj sposób usunięcia tych jonów. Przedstaw cząsteczkowy oraz jonowy zapis równania reakcji. Zadanie: 4 (6 pkt) Przeprowadzono doświadczenia, które ilustrują poniższe rysunki. W formie cząsteczkowej oraz jonowej napisz równania reakcji zachodzących w doświadczeniach I III Pamiętaj, że warunkiem zachodzenia tego typu reakcji jest powstawanie osadu lub gazu Zadanie: 5 (1 pkt) Wykonano doświadczenia zilustrowane poniższymi schematami: W której z probówek zaobserwowano zmiany? A. we wszystkich probówkach B. w I i II C. w II i III D. w III i IV Zadanie: 6 (3 pkt) Na podstawie analizy informacji zawartych w tablicy rozpuszczalności napisz: a) wzory dwóch węglanów rozpuszczalnych w wodzie, b) wzór jednej soli cynku nierozpuszczalnej w wodzie, c) wzory dwóch wodorotlenków o wzorze ogólnym Me(OH) 2, które są w wodzie nierozpuszczalne.

26 PRZYKŁADOWY TEST: D1 Zadanie: 1 (1 pkt) Chlorek potasu można otrzymać różnymi metodami. Które z niżej wymienionych sposobów można wykorzystać do otrzymywania tej soli? I metal + kwas II tlenek metalu + kwas III tlenek metalu + tlenek niemetalu IV wodorotlenek + kwas A. I, II B. l, II, IV C. I, II, III D. II, IV Zadanie: 2 (1 pkt) Poniżej przedstawiono schemat reakcji, którym ulega SiO 2. Która odpowiedź poprawnie podaje wzory związków X, Y, Z? Zadanie: 3 (2 pkt) W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory następujących substancji: I: chlorku sodu, II: węglanu sodu. Mając do dyspozycji wyłącznie kwas solny zaproponuj w jaki sposób dokonasz identyfikacji tych soli. Napisz odpowiednie obserwacje dla obu badanych substancji (1 pkt) Napisz odpowiednie równania zachodzących reakcji chemicznych (1 pkt) Zadanie: 4 (4 pkt) Poniżej przedstawiono schemat reakcji, którym ulega magnez. Zapisz równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie Zadanie: 5 (1 pkt) Głównym składnikiem szkła jest krzemionka, czyli tlenek krzemu(iv). Jest to substancja o bardzo małej reaktywności. W temperaturze pokojowej nie reaguje z żadnym kwasem oprócz kwasu fluorowodorowego. W temperaturze podwyższonej może ulegać np. działaniu wodorotlenków i węglanów litowców. Reakcję z kwasem fluorowodorowym wykorzystuje się do wytrawiania szkła. Przeprowadza się ją w obecności środków odwadniających. Proces trawienia szkła prawidłowo ilustruje równanie: A. I B. II C. III D. IV Zadanie: 6 (5 pkt) Napisz pięć równań reakcji w formie cząsteczkowej, w wyniku których można otrzymać azotan(v) sodu. Zadanie: 7 (1 pkt) Na podstawie analizy informacji zawartych w tabeli rozpuszczalności napisz równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej pomiędzy dwiema substancjami, których wodne roztwory zmieszane ze sobą spowodują przebieg reakcji zgodnie z zapisanym równaniem: Ca 2+ + SO 2 3 CaSO 3

27 PRZYKŁADOWY TEST: E1 Zadanie: 1 (1 pkt) Jedną z charakterystycznych reakcji powszechnie stosowanych w analizie chemicznej, służących do wykrywania jonów Fe 3+, jest reakcja z tiocyjanianem potasu o wzorze KSCN. Produktem tej reakcji jest związek koordynacyjny - heksatiocyjaniano-żelazian(iii) potasu o barwie krwistoczerwonej. Napisz równanie reakcji chlorku żelaza(iii) z tiocyjanianem potasu. Zadanie: 2 (4 pkt) Poniżej przedstawiono schemat reakcji, którym ulega fosfor: Napisz równania reakcji przedstawionych na powyższym schemacie w formie cząsteczkowej Zadanie: 3 (3 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, które zaprezentowano na poniższym rysunku: zapisz obserwacje do tego doświadczenia, przedstaw równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. Zadanie: 4 (4 pkt) Zamień przedstawiony schemat na cztery równania reakcji. Zadanie: 5 (1 pkt) Wybierz poprawne sformułowanie. Chlorku miedzi(ii) nie można otrzymać działając: A. kwasem solnym na tlenek miedzi(ii). B. kwasem solnym na wodorotlenek miedzi(ii). C. kwasem solnym na miedź. D. chlorem na miedź. Zadanie: 6 (1 pkt) Wskaż równanie zjawisk krasowych zachodzących w skałach wapiennych w przyrodzie: Zadanie: 7 (1 pkt) Do roztworów soli zawierających jony: I. - K +, II. - Bi 3+, III. - Pb 2+, IV. - Zn 2+ dolano roztworu siarczku sodu. Osady wytrąciły się we wszystkich przypadkach oprócz...

28 PRZYKŁADOWY TEST: F1 Zadanie: 1 (3 pkt) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na poniższym schemacie. zapisz obserwacje do tego doświadczenia, przedstaw równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. Zadanie: 2 (3 pkt) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na poniższym schemacie. zapisz obserwacje do tego doświadczenia, przedstaw równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. Zadanie: 3 (2 pkt) Zakwalifikuj poniższe przemiany do określonego typu reakcji chemicznej: (syntezy, analizy, wymiany pojedynczej, wymiany podwójnej). Zadanie: 4 (6 pkt) Przeprowadzono dwa doświadczenia I i II opisane poniższymi rysunkami. podaj nazwy procesów zachodzących w probówkach w doświadczeniu I i II I:... II:... zapisz równania reakcji zachodzących w probówkach I i II w formie cząsteczkowej oraz jonowej. Zadanie: 5 (1 pkt) Wiadomo, że w jaskiniach stalaktyty i stalagmity powstają w wyniku wydzielania się CaCO 3. Sączący się przez szczeliny roztwór Ca(HCO 3 ) 2 powstaje w reakcji:...

29 PRZYKŁADOWY TEST: G1 Zadanie: 1 (3 pkt) Uzupełnij poniższe schematy reakcji i dobierz współczynniki stechiometryczne. Ba(OH) 2 + CO H 2 O CaO +... CaSO 3 Mg +... MgCl Zadanie: 2 (4 pkt) Na podstawie podanego poniżej ciągu przemian napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji. Cu CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Zadanie: 3 (3 pkt) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na poniższym schemacie. zapisz obserwacje do tego doświadczenia, przedstaw równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. Zadanie: 4 (5 pkt) Przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym schemacie. zapisz obserwacje do tych doświadczeń (1 pkt) przedstaw równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej (4 pkt)

30 PRZYKŁADOWY TEST: H1 Zadanie: 1 (4 pkt) Przeprowadzono dwa doświadczenia przedstawione na rysunkach I i II. Zapisz obserwacje dla obydwu doświadczeń (2 pkt) Podaj zapis cząsteczkowych równań reakcji, które zaszły w obu doświadczeniach (2 pkt) Zadanie: 2 (9 pkt) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione za pomocą rysunków: Zapisz obserwacje dla trzech doświadczeń (3 pkt) Podaj zapis cząsteczkowych równań reakcji, które zaszły w doświadczeniach (3 pkt) Podaj zapis jonowy równań reakcji, które zaszły w doświadczeniach (3 pkt) Zadanie: 3 (2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie według poniższego rysunku: Określ, jakie substancje kryją się pod symbolami: Substancja B ma właściwości:...

31 PRZYKŁADOWY TEST: I 1 Zadanie: 1 (3 pkt) Podaj nazwy związków nieorganicznych o wzorach: a) Na 2 ZnO 2 :... b) KH 2 PO 4 :... c) AI(OH) 2 CI:... Zadanie: 2 (2 pkt) W celu otrzymania wodoru można przeprowadzić reakcję magnezu z rozcieńczonym kwasem solnym: Zapisz równanie zachodzącej podczas doświadczenia reakcji w formie cząsteczkowej Zaproponuj: w jaki sposób można wykryć wodór zbierany w probówce? Zadanie: 3 (2 pkt) Rozcieńczonym kwasem siarkowym(vi) działano na siarczek żelaza(ll), a gazowy produkt tej reakcji wprowadzono do wodnego roztworu chlorku miedzi(ll). Ułóż równania opisanych powyżej reakcji w formie cząsteczkowej. Zadanie: 4 (2 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równania dwóch reakcji, których istotę można przedstawić skróconym równaniem: Ba 2+ + SO 4 2 BaSO 4. Zadanie: 5 (1 pkt) Do naczynia z chlorem wprowadzono sód i obserwowano zmiany zachodzące w kolbie. Zapisz równanie reakcji zachodzącej podczas przedstawionego eksperymentu Zadanie: 6 (5 pkt) Uzgodnij równania reakcji lub zaznacz, że nie zachodzą: a)...ag +...HCl b)...fe +...HCl c)...cas +...HCl d)...(nh 4 ) 2 SO HCl e)... CaCO 3 + H 2 O + CO 2

32 PRZYKŁADOWY TEST: J 1 Zadanie: 1 (9 pkt) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione za pomocą rysunków: Zapisz obserwacje dla trzech doświadczeń (3 pkt) Podaj zapis cząsteczkowych równań reakcji, które zaszły w doświadczeniach (3 pkt) Podaj zapis jonowy równań reakcji, które zaszły w doświadczeniach (3 pkt) Zadanie: 2 (1 pkt) Przyporządkuj prawidłowy zestaw, który zastosujesz do zebrania gazów wydzielających się w niżej podanych procesach chemicznych: a) sodu z wodą:... b) kwasu solnego z węglanem wapnia:... Zadanie: 3 (4 pkt) Napisz równania reakcji zachodzących w doświadczeniu I i II (z zadania nr 2) w formie cząsteczkowej i jonowej I:... I:... II:... II:... Zadanie: 4 (1 pkt) Tlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegieł, którymi wykłada się wnętrza pieców hutniczych. Związek ten stosuje się również w medycynie jako składnik leków przeciw nadkwasocie (dolegliwości polegającej na nadmiernym wydzielaniu się w żołądku kwasu solnego). Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w żołądku po zażyciu przez osobę cierpiąca na nadkwasotę leku zawierającego tlenek magnezu.

33 PRZYKŁADOWY TEST: K1 Zadanie: 1 (2 pkt) Napisz równania dysocjacji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi: Zadanie: 2 (3 pkt) Masz do dyspozycji: siarkę, powietrze, wodę i potas napisz równania reakcji prowadzące do otrzymania siarczanu (IV) potasu. Zadanie: 3 (4 pkt) Dla podanych równań w formie jonowej skróconej zaproponuj odpowiednie formy cząsteczkowe reakcji: Zadanie: 4 (4 pkt) W celu zidentyfikowania jonów przeprowadzono następujące doświadczenie: Napisz równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej Zadanie: 5 (2 pkt) Dysponujesz wodnymi roztworami następujących soli: KNO 3, AgNO 3, Ba(NO 3 ) 2 Korzystając z tablicy rozpuszczalności, wybierz spośród nich roztwór tej soli, za pomocą którego wytrącisz z wodnego roztworu chlorku glinu(iii) jony chlorkowe w postaci trudno rozpuszczalnego osadu. Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równanie reakcji zachodzącej w czasie mieszania tych roztworów.

34 PRZYKŁADOWY TEST: L1 Zadanie: 1 (5 pkt) Stosując wodne roztwory podanych substancji, przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem. a) Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano zmian. (1 pkt) b) Określ rodzaje reakcji jonowych zachodzących w probówkach II i III. (1 pkt) c) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I, II, III (3 pkt) Zadanie: 2 (1 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeśli uznasz je za fałszywe. 1. Większość wodorotlenków metali rozpuszcza się w wodzie. P F 2. Wszystkie azotany(v) rozpuszczają się w wodzie. P F 3. Ortofosforany(V) nie rozpuszczają się w wodzie oprócz ortofosforanu(v) sodu i ortofosforanu(v) miedzi(ii). Zadanie: 3 (3 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem. P F Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek. Zadanie: 4 (1 pkt) Produkty reakcji zobojętniania zasady sodowej kwasem azotowym(iii) przedstawia: Zadanie: 5 (1 pkt) Aby oczyścić wodór z domieszki chlorowodoru najlepiej jest użyć: a) stężony H 2 SO 4, b) H 2 O, c) CuO, d) roztwór KOH. Zadanie: 6 (1 pkt) Działając kwasem solnym na znajdujące się w probówkach Na 2 SO 3, Na 2 S, Na 2 SO 4 stwierdzono wydzielanie się dwutlenku siarki: a) we wszystkich probówkach, b) tylko w probówce z Na 2 SO 3, c) tylko w probówkach z Na 2 SO 3 i Na 2 S, d) w probówkach z Na 2 S i Na 2 SO 4. Zadanie: 7 (1 pkt) Z którego zestawu kwasów nie otrzyma się wodorosoli? a) HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4 b) HF, HClO 3, H 3 PO 4, HI c) HI, HF, HNO 3, HBr d) HCl, HNO 3, H 2 S, HClO 4 Zadanie: 8 (2 pkt) Zaproponuj dwuetapową metodę otrzymywania tlenku miedzi(ii) z roztworu chlorku miedzi(ii), pisząc schemat procesu. W schemacie uwzględnij reagenty i warunki przeprowadzenia reakcji.

35 PRZYKŁADOWY TEST: M1 Zadanie: 1 (5 pkt) Wodne roztwory soli miedzi o wzorach CuSO 4, CuCl 2 mają barwę niebieską. 1. Napisz po jednym przykładzie równania reakcji otrzymywania każdej z tych soli. wykorzystaj przy każdej soli inną metodę otrzymywania. (2 pkt) 2. Podaj ich systematyczne nazwy. (1 pkt) 3. Napisz równania dysocjacji jonowej każdej z nich. (1 pkt) 4. Odpowiedz, który z jonów jest odpowiedzialny za barwę wodnych roztworów soli. (1 pkt) Zadanie: 2 (1 pkt) Po zmieszaniu zasady potasowej z kwasem azotowym(v) w stosunku molowym 1:1 w roztworze pozostały jony: Zadanie: 3 (1 pkt) Siarczanu(VI) magnezu nie można otrzymać w reakcji: a) MgO z H 2 SO 4, b) Mg(OH) 2 z SO 3, c) MgCO 3 z H 2 SO 4, d) Mg(OH) 2 z SO 2. Zadanie: 4 (1 pkt) W którym przypadku przez działanie mocnym kwasem na sól nie wydzieli się gaz? a) Na 2 SO 3, b) (NH 4 ) 2 CO 3, c) K 2 SO 4, d) Na 2 S. Zadanie: 5 (1 pkt) Który z wymienionych poniżej zestawów soli zawiera wyłącznie sole trudno rozpuszczalne w wodzie? Zadanie: 6 (1 pkt) Gaz powodujący zmętnienie wody wapiennej można otrzymać w wyniku rozkładu termicznego : a) azotanu (V) wapnia; b) azotanu (III) wapnia; c) węglanu wapnia; d) chlorku wapnia. Zadanie: 7 (5 pkt) W dwóch probówkach przeprowadzono reakcje chemiczne zgodnie z podanym poniżej rysunkiem. CaCl 2(aq) HCl (aq) I II K 2 CO 3(aq) K 2 CO 3(aq) Zapisz obserwacje dotyczące obu probówek (1 pkt) Napisz równania obu reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej oraz jonowej (4 pkt)