ELEKTRODA PH. Opis D031. Ryc. 1. Elektroda ph
|
|
- Eugeniusz Urbański
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ELEKTRODA PH Opis D031 Ryc. 1. Elektroda ph
2 Opis skrócony System pomiaru ph służy do ustalania stopnia kwasowości płynów, których ph przyjmuje wartości od 0 do 14. System tworzą elektroda ph oraz przedwzmacniacz sygnału elektrody ph (art. 030). Elektroda ph to wypełniona żelem elektroda kombinowana Ag-AgCl. Jest ona wbudowana w plastikową rurkę o długości 13 cm i średnicy 12 mm, otwartą od dołu. Elektroda dostarczana jest w pojemniku wypełnionym roztworem ochronnym. Gdy elektroda ph nie jest używana, należy przechowywać ją w pojemniku z roztworem. Podczas pomiaru elektrodę należy zanurzyć w roztworze na głębokość ok. 1 cm. Elektroda jest połączona ze wzmacniaczem za pomocą kabla koncentrycznego i złącza BNC. Przedwzmacniacz dostosowuje napięcie sygnału przekazywanego z elektrody do urządzenia pomiarowego do zakresu między 0 a 5 V. Elektroda ph została zaprojektowana w taki sposób, aby zapewnić niezawodność i dokładność w różnych warunkach. Wytrzymała obudowa wykonana z żywicy epoksydowej chroni szklany czujnik ph. Wypełniona żelem elektroda referencyjna jest hermetycznie zamknięta i nie wymaga ponownego napełniania. Przygotowanie elektrody ph do użycia Zdejmij osłonkę ochronną i opłucz końcówkę elektrody wodą destylowaną. Jeśli w rurce pojawią się pęcherzyki powietrza, delikatnie wstrząśnij elektrodę, tak jak wstrząsa się termometr, dopóki pęcherzyki nie znikną. Następnie podłącz elektrodę do przedwzmacniacza. - Roztwory buforowe Do standardowych pomiarów wystarcza użycie jednego roztworu buforowego. Do dokładnej kalibracji elektrody wymagane jest zastosowanie dwóch roztworów buforowych. Jeden z roztworów buforowych powinien być zbliżony odczynem do zakresu pomiaru. Podczas kalibracji elektrodę należy opłukiwać w wodzie destylowanej. - ph-metr Elektroda działa ze wszystkimi dostępnymi na rynku ph-metrami i/lub miliwoltomierzami pod warunkiem zastosowania właściwego rodzaju złącza. 2
3 Konserwacja i przechowywanie Zasadniczo elektrodę można przechowywać na sucho, lecz aby zapewnić szybkość reakcji elektrody oraz możliwość używania jej przez długi czas, zaleca się jej przechowywanie w roztworze ochronnym. W przypadku przechowywania krótkoterminowego (nie dłużej niż przez 7 dni) można korzystać z roztworu buforowego ph 4 lub zwykłej wody z kranu. Jeśli elektroda ma być przechowywana dłużej niż przez jeden tydzień, należy skorzystać z roztworu buforowego o odczynie ph 4 z dodatkiem chlorku potasu (KCl, 10 g/100 ml) (ph- 4/KCl). Aby przygotować własny roztwór (ph-4/kcl) do przechowywania elektrody, należy: 1. roztwór buforowy ph 4,00: dodać 2 ml 0,1 molowego roztworu HCl do 1000 ml 0,1 molowego kwaśnego ftalanu potasu, 2. roztwór ph-4/kcl: dodać 10 g stałego chlorku potasu (KCl) do 100 ml roztworu ph-4. Uwaga: Nigdy nie należy przechowywać elektrody w wodzie destylowanej. Używanie lub przechowywanie elektrody w bardzo wysokich lub bardzo niskich temperaturach (zbliżonych do 0 C) może doprowadzić do jej trwałego uszkodzenia. Czyszczenie elektrody Zabrudzoną ale nieuszkodzoną mechanicznie elektrodę często można przywrócić do użytku, korzystając z opisanych poniżej procedur. Przed wykonaniem każdej z procedur należy zanurzyć elektrodę w 0,1 molowym roztworze HCl na 15 minut. - Usuwanie osadu białkowego: zanurzyć elektrodę w 0,1 molowym roztworze HCl z dodatkiem 1% pepsyny. - Usuwanie osadu substancji nieorganicznych: opłukać elektrodę 0,1 molowym roztworem soli sodowej kwasu etylenodiaminotetraoctowego. - Usuwanie osadów oleju lub tłuszczu: umyć elektrodę w łagodnym detergencie lub rozpuszczalniku, który wchodzi w reakcję z danym osadem (nie reagując przy tym z elektrodą!). Po oczyszczeniu elektrody należy zanurzyć ją w roztworze buforowym ph 7 na 30 3
4 minut. Jeśli wymienione procedury nie poprawią funkcjonowania elektrody, należy ją wymienić. Nie należy używać elektrody w roztworach zawierających jony nadchloranów, srebra lub siarczków. Nie należy używać elektrody w kwasie fluorowodorowym ani w roztworach kwasów lub zasad o stężeniu przekraczającym 1,0 mol/dm 3. Elektroda może być wykorzystywana do pomiaru ph roztworów wodorotlenku sodu o stężeniu ok. 1,0 mola/dm 3, ale nie powinna być zanurzana w roztworze o takim stężeniu na dłużej niż 5 minut. Biała skorupa na elektrodzie Białe kryształki, które mogą pojawić się na powierzchni elektrody są wynikiem osadzania się chlorku potasu, wchodzącego w skład roztworu wykorzystywanego do przechowywania elektrody w gumowej osłonce. Zdejmij osłonkę ochronną i opłucz elektrodę wodą destylowaną. Gwarancja W przypadku wad konstrukcyjnych elektrody zastosowanie mają standardowe warunki gwarancji firmy CMA. Gwarancja traci ważność w przypadku: - niewłaściwego używania, - używania elektrody w roztworach nadchloranów, soli srebra, siarczków lub kwasu fluorowodorowego. - używania elektrody w roztworach kwasów lub zasad o stężeniu przekraczającym 1 mol/dm 3, w temperaturach wyższych niż 50 C, - regularnego wykorzystywania elektrody w temperaturach odbiegających od temperatury pokojowej (wyższe temperatury mogą skracać czas przydatności elektrody do użycia). Sprawdzanie nieprawidłowo działającego czujnika Jeżeli system nie działa poprawnie, zaleca się przeprowadzenie testu elektrody. Bez użycia przedwzmacniacza elektroda ph powinna wysyłać napięcie o wartości 0,41 V przy wartości ph 7 (ok. 0,06 V na jednostkę ph). Napięcie można zmierzyć za pomocą woltomierza o bardzo wysokiej rezystancji wejściowej. Jeśli elektroda ph nie pozwala już na uzyskanie wymaganego napięcia, należy ją wymienić. 4
5 Parametry techniczne Rodzaj Czułość Czas reakcji Zakres temperatury pracy Uszczelniona, żelowa, w obudowie epoksydowej, Ag/AgCl 0,06 V na jednostkę ph 90% dokładność w stosunku do ostatecznego wyniku uzyskiwana jest po upływie 1 sek. od 5 do 80 C Zakres ph 0-14 Izopotencjał ph ELEKTRODA PH ph 7 (punkt, w którym temperatura nie ma wpływu na wynik) Długość = 13 cm Średnica = 12 mm Wysokość wyżłobień 1 cm Produkt może być wykorzystywany wyłącznie w celach edukacyjnych. Nie nadaje się do zastosowań przemysłowych, medycznych, badawczych ani komercyjnych. CENTRE FOR MICROCOMPUTER APPLICATIONS Kruislaan 404, 1098 SM Amsterdam, Holandia faks: , cma@science.uva.nl, Ośrodek Edukacji Informatycznej i Zastosowań Komputerów Raszyńska 8/10, Warszawa Tel: , ctn@oeiizk.waw.pl, Data weryfikacji: r. 5
PRZEDWZMACNIACZ SYGNAŁU ELEKTRODY PH ph
PRZEDWZMACNIACZ SYGNAŁU ELEKTRODY PH 1 0...14 ph Opis D030i Ryc. 1. Przedwzmacniacz ph (030i) Opis skrócony Uniwersalny system do pomiaru kwasowości/wartości ph roztworów tworzą przedwzmacniacz sygnału
CZUJNIK PRZEWODNOŚCI. Opis D0382. Ryc. 1. Czujnik przewodności
CZUJNIK PRZEWODNOŚCI Opis D0382 Ryc. 1. Czujnik przewodności Opis skrócony Czujnik przewodności może być używany do pomiarów przewodności roztworów lub całkowitego stężenia jonów w roztworach wodnych zarówno
Czujnik ph/por/ej Temperatury PS-2147
Instrukcja obsługi 012-08636C Czujnik ph/por/ej Temperatury PS-2147 Port BNC Szybka sonda temperatury Złączka BNC Elektroda ph. Zestaw zawiera Czujnik Temperatury ph/por/ej Szybka sonda temperatury (PS-2135)
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
CZUJNIK ŁADUNKU ELEKTRYCZNEGO 1
CZUJNIK ŁADUNKU ELEKTRYCZNEGO 1 D 0361i Ryc. 1. Czujnik ładunku elektrycznego Opis skrócony Czujnik służy do pomiaru ładunku elektrostatycznego i może być używany zamiast elektroskopu. Może on również
Ustalenie wartości ph i kalibracja elektrody ph - Podstawowe zasady pomiaru ph
Pojedynczy pręt pomiarowy ph (elektroda ph), szklanej elektrody reaguje na zmiany stężenia jonów hydroniowych przez zmianę potencjału. Ta właściwość jest wykorzystywana w urządzeniach przeznaczonych do
H-T-PH METER ver Miernik wilgotności, temperatury oraz kwasowości. Instrukcja obsługi
H-T-PH METER ver.2.12 Miernik wilgotności, temperatury oraz kwasowości Instrukcja obsługi ATM ENGINEERING, os. Czecha 33/9, 61-287 Poznań, Polska Copyright Kopiowanie, rozpowszechnianie, zmiany bez zgody
Instrukcja obsługi Pehametru FE20 Mettler Toledo
Instrukcja obsługi Pehametru FE20 Mettler Toledo 1 5 Rozmieszczenie przycisków klawiatury: 1 , 2,4 < Setup> < Setup_> < Mode> < Mode_> 3 2 3 4 - włączenie nacisnąć / wyłączenie
A4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa CZĘŚĆ TEORETYCZNA 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Miernik cyfrowy ph/mv (Redox) Greisinger GPHR 1400, 0-14pH,, 0,01 ph, + 0,02 ph
INSTRUKCJA OBSŁUGI Miernik cyfrowy ph/mv (Redox) Greisinger GPHR 1400, 0-14pH,, 0,01 ph, + 0,02 ph Nr produktu 133485 Strona 1 z 10 Miernik cyfrowy ph/mv (Redox) Greisinger GPHR 1400 Specyfikacja Zasięg
TWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Miareczkowanie potencjometryczne
Miareczkowanie potencjometryczne Miareczkowanie potencjometryczne polega na mierzeniu za pomocą pehametru zmian ph zachodzących w badanym roztworze pod wpływem dodawania do niego mol ściśle odmierzonych
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
Instrukcja obsługi Pehametru Schott Lab 850
Instrukcja obsługi Pehametru Schott Lab 850 1 2 3 4 5 6 7 Rozmieszczenie przycisków klawiatury: 1 - włączenie/wyłączenie przyrządu - reset kalibracji 2,4 < > < > - przyciski zmian nastawy
SQCMINI PH KONTROLER INSTRUKCJA OBSŁUGI
SQCMINI PH KONTROLER INSTRUKCJA OBSŁUGI wersja 1.0 Spis treści I. Wstęp... 4 II. Kontroler SQC... 4 1. Właściwości i funkcje kontrolera SQCmini ph... 4 1. Dane techniczne kontrolera ph... 7 2. Menu Kontrolera
Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Gęstość 1. Część teoretyczna Gęstość () cieczy w danej temperaturze definiowana jest jako iloraz jej masy (m) do objętości (V) jaką zajmuje: m V kg Gęstość wyrażana jest w jednostkach układu SI Gęstość
CZUJNIK KONDUKTOMETRYCZNY CKT INSTRUKCJA OBSŁUGI
PWPN-T TEL-EKO PROJEKT Sp. z o.o. ul. Ślężna 146-148, 53-111 Wrocław tel./fax: (071) 337 20 20, 337 20 95 tel: (071) 337 20 95, 337 20 20, 337 08 79 www.teleko.pl e-mail: biuro@teleko.pl CZUJNIK KONDUKTOMETRYCZNY
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Spis treści. Wstęp. Roztwory elektrolitów
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Roztwory elektrolitów 1.2 Aktywność elektrolitów 1.3 Teorie kwasów i zasad 1.3.1 Teoria Arrheniusa 1.3.2 Teoria Lowry ego-brönsteda 1.3.3 Teoria Lewisa 1.4 Roztwory buforowe 1.5
Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Labindex mgr inż. Marcin Grzelka
Labindex mgr inż. Marcin Grzelka Aparatura laboratoryjna, szkło, meble pomoc w doborze» sprzedaż» serwis» przeglądy okresowe» IQ/OQ/PQ Aleja Stanów Zjednoczonych 34 lok. 150, 04-036 Warszawa tel 22 408
Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Charakterystyka ogólna i zastosowanie
Charakterystyka ogólna i zastosowanie Elektroda zespolona (kombinowana), typu ERH-AQ1 przeznaczona jest do okresowych lub ciągłych pomiarów ph w roztworach wodnych, zwłaszcza w wodzie akwariów słodkowodnych
Bufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania
Bufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania 1. Wstęp Roztworami buforowymi nazywane są roztwory wodne, składające się z mieszaniny słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady (protonodawca protonobiorca),
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Charakterystyka
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW
PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie przewodności elektrolitycznej κ i molowej elektrolitu mocnego (HCl) i słabego (CH3COOH), graficzne wyznaczenie wartości
Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego
Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest: 1) wyznaczenie stałych dysocjacji K a dwóch słabych kwasów: octowego CH 3
Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Czujniki ph / Redox firmy HAMILTON
INSTRUKCJA OBSŁUGI ARC Sensor Configurator V4.2.1 Czujniki ph / Redox firmy HAMILTON User Manual 624258/02 page 1 / 48 Wydanie sierpień 2013 PRZEDSIĘBIORSTWO AUTOMATYZACJI I POMIARÓW IN TROL Sp. z o.o.
Cel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
ph-metr Greisinger GPH 014, cyfrowy, C, ph
ph-metr Greisinger GPH 014, cyfrowy, 0 - +45 C, 0.00-14.00 ph Specyfikacje Zakres pomiarowy Rozdzielczość: Dokładność (tylko urządzenie): Elektroda ph: 0,00 do 14,00 ph 0,01 ph ± 0,02 ph ±1 cyfra (w temperaturze
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Czujnik TRIS ph gdx-fph
Czujnik TRIS ph gdx-fph Opis Czujnik ph Tris jest z bardzo wszechstronnym czujnikiem. Ponieważ szklana membrana jest płaska, jest bardziej trwała, łatwiejsza w czyszczeniu i umożliwia pomiary na płaskiej
Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Związki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
LABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
GŁOWICA ph/mv ZANURZENIOWA GPZ 2006
PWPN-T TEL-EKO PROJEKT Sp.z.o.o ul. Ślężna 146-148, 53-111 Wrocław tel/fax: (071) 337 20 20, 337 20 45 tel. (071) 337 20 95, 337 20 20, 337 08 79 www.teleko.pl email: biuro@teleko.pl GŁOWICA ph/mv ZANURZENIOWA
Identyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych. - elektrolity i nieelektrolity.
1 Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych - elektrolity i nieelektrolity. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - elektrolit, - nieelektrolit, - dysocjacja elektrolityczna, - prąd, - jony.
RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH
RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH Większość reakcji chemicznych (w tym również procesy zachodzące w środowisku naturalnym) przebiegają w roztworach wodnych. Jednym z ważnych typów reakcji
LABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE Postępowanie analityczne, znane pod nazwą miareczkowania konduktometrycznego, polega na wyznaczeniu punktu końcowego miareczkowania
Ćwiczenie 32. Jacek Kłos. Aktywności i stężenia jonów wodorowych.
Ćwiczenie 32 Jacek Kłos Aktywności i stężenia jonów wodorowych. Zagadnienia: pojęcie ph, pomiar ph, budowa elektrody szklanej, wskaźniki ph, oddziaływania międzycząsteczkowe, miareczkowanie alkacymetryczne,
WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY
Ćwiczenie 2 WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY Obowiązujące zagadnienia: Dokładność, precyzja, odtwarzalność, powtarzalność pomiaru; Rzetelność, czułość wagi; Rodzaje błędów pomiarowych, błąd względny, bezwzględny
ODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ
ODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. 1. Wprowadzenie 1.1. Odczyn wody Odczyn roztworu określa stężenie,
phoenix Electrode Company Instrukcja obsługi Amonowej Elektrody Jonoselektywnej CI-6717
phoenix Electrode Company Instrukcja obsługi Amonowej Elektrody Jonoselektywnej CI-6717 INSTRUKCJE OGÓLNE Wprowadzenie Amonowa Elektroda Jonoselektywna phoenix Electrode Company służy do szybkiego, prostego,
Analizatory mleka- seria Lactoscan MCC W
Analizatory mleka- seria Lactoscan MCC W Laboratoryjne analizatory mleka Lactoscan MCC W to urządzenia przeznaczone do dokładnej analizy składu mleka. Wyposażone są w duży i czytelny, dotykowy ekran LCD
Spis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Chlorkowa Elektroda Jonoselektywna
Instrukcja obsługi Instrukcja nr 012-06603B Chlorkowa Elektroda Jonoselektywna Nr modelu CI-6732 Elektroda Nr modelu CI-6732 Spis treści Lista wyposażenia... 3 Wymagane roztwory... 4 Wprowadzenie...
testo 206 Przyrząd do pomiaru ph/temperatury INSTRUKCJA OBSŁUGI
testo 206 Przyrząd do pomiaru ph/temperatury INSTRUKCJA OBSŁUGI INFORMACJE OGÓLNE Przed użyciem proszę uważnie przeczytać instrukcję i zapoznać się ze sposobem użytkowania. Instrukcję trzymać w pobliżu
Elektrody ph, redox i jonoselektywne I.S.E.
Elektrody ph, redox i jonoselektywne I.S.E. Kompletna, przejrzysta oferta dla intuicyjnego doboru odpowiedniego modelu elektrody. Elektrody ph: cztery modele do mierników przenośnych, pięć do laboratoryjnych
Badania hydrologiczne
Dlaczego w ramach GLOBE bada się ph? Badania Protokół: odczyn ph Uczniowie mierzą odczyn (ph) próbki wody. Mogą w tym celu użyć papierka lakmusowego lub phehametru Dla określenia jakie formy życia mogą
AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
LABORATORIUM Z CHEMII FIZYCZNEJ POTENCJOMETRYCZNY POMIAR PH POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY. Agata Blacha-Grzechnik.
POLITCHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHMICZNY KATDRA IZYKOCHMII I TCHNOLOGII POLIMRÓW POTNCJOMTRYCZNY POMIAR PH Prowadzący: Miejsce ćwiczenia: Agata Blacha-Grzechnik Katedra izykochemii i Technologii Polimerów,
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Sposób i urządzenie do odzysku materiałów krzemowych z ogniw fotowoltaicznych
Sposób i urządzenie do odzysku materiałów krzemowych z ogniw fotowoltaicznych 5 30 Przedmiotem wynalazku jest sposób i urządzenie do kontrolowanego i automatycznego odzysku materiałów krzemowych z ogniw
Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.
Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych. Doświadczenie1: Poznanie barwy wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody. Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy
Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej
Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej Metoda: Spektrofotometria UV-Vis Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest zapoznanie studenta z fotometryczną metodą badania stanów równowagi
PODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELETROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. rystyna Moskwa, mgr Magdalena Bisztyga 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
MIERNIK ph - Instrukcja obsługi
MIERNIK - Instrukcja obsługi PRAWA AUTORSKIE Rozpowszechnianie jakiejkolwiek części publikacji jest zabronione. Dokument: Gebruiksaanwijzing PH handmeter V2.0 Data: 9-4-2015 Miernik - Instrukcja obsługi
I 2 + H 2 S 2 HI + S Wielkością charakteryzującą właściwości redoksowe jest potencjał redoksowy E dany wzorem Nernsta. red
7. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje redoksowe są to takie reakcje chemiczne, podczas których następuje zmiana stopni utlenienia atomów lub jonów w wyniku wymiany elektronów. Wymiana elektronów zachodzi
TESTER NAPIĘCIA AX-T902
~ AC TESTER NAPIĘCIA AX-T902 L1 L2 V AUTO TEST Instrukcja obsługi Bezpieczeństwo Międzynarodowe symbole dotyczące bezpieczeństwa Ostrzeżenie przed potencjalnym niebezpieczeństwem. Przeczytaj instrukcję
Czujnik ph szklany gdx-gph
Czujnik ph szklany gdx-gph Opis Ten wysokiej jakości czujnik ph z obudową szklaną może być stosowany w roztworach niewodnych i roztworach zawierających rozpuszczalniki organiczne, mocne kwasy lub mocne
QUALANOD SPECIFICATIONS UPDATE SHEET No. 9 Edition Page 1/1 PROCES ZIMNEGO USZCZELNIANIA
QUALANOD SPECIFICATIONS UPDATE SHEET No. 9 Edition 01.07.2010 22.11.2011 Page 1/1 Temat: PROCES ZIMNEGO USZCZELNIANIA Propozycja: QUALITAL Uchwała QUALANOD: Spotkania odbyte w czerwcu 2010 r. i październiku
Kuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 11 zadań. 2. Przed
Dla elektrod ph- i Redox.
INSTRUKCJA OBSŁUGI Dla elektrod ph- i Redox. Wydanie listopad 2012 PRZEDSIĘBIORSTWO AUTOMATYZACJI I POMIARÓW IN TROL Sp. z o.o. ul. Kościuszki 112, 40-519 Katowice tel. 32/ 205 33 44, 789 00 00, fax 32/
Układ pomiarowy CoachLab II
Układ pomiarowy CoachLab II Warszawa, 2003 Wprowadzenie CoachLab II jest wielofunkcyjnym układem pomiarowym, który posiada szerokie możliwości w zakresie wykonywania pomiarów wspomaganych komputerowo i
ĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI
Ćwiczenie nr 7 TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawami teorii procesów transportu nieelektrolitów przez błony.
wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz).
21.03.2018 Do doświadczenia użyto: wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz). Do naczynia wlano roztwór
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
PRZETWORNIK PRĄDOWY PP 2000-pH
PWPN-T TEL-EKO PROJEKT Sp. z o.o. ul. Ślężna 146-148, 53-111 Wrocław tel./fax: (071) 337 20 20, 337 20 95 tel: (071) 337 20 95, 337 20 20, 337 08 79 www.teleko.pl e-mail: biuro@teleko.pl PRZETWORNIK PRĄDOWY
2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
g % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
TOP OFERTY Wydanie specjalne Urządzenia pomiarowe
TOP OFERTY Wydanie specjalne Urządzenia pomiarowe - przewodność - tlen Tester CHK Producent: Dostmann. Poręczny cyfrowy tester do pomiaru wartości także w niewielkiej ilości cieczy w wąskich naczyniach.
SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Elektrody do powietrza do wilgotnościomierzy prod. Gann
Wilgotnościomierze - Gann Elektrody do powietrza Elektrody do pomiaru temperatury i wilgotności powietrza Elektrody aktywne serii RF-T i RH-T przeznaczone są do pomiaru temperatury i wilgotności powietrza.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Pehametry Testo:
ph C Pehametry Testo: pomiar ph i temperatury kompaktowe odporne na trudne warunki pracy wszechstronne - modele z elektrodami: do cieczy, substancji gęstych, produktów stałych www.testo.com.pl testo 206
Laboratorium Podstaw Biofizyki Pomiar potencjału dyfuzyjnego i błonowego 4
CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do wyznaczenia
QUALANOD SPECIFICATIONS UPDATE SHEET No. 16 Edition Page 1/1
QUALANOD SPECIFICATIONS UPDATE SHEET No. 16 Edition 01.07.2010 21.11.2012 Page 1/1 Temat: INSPEKCJE RUTYNOWE Propozycja: Komitet Techniczny Uchwała QUALANOD: Spotkanie odbyte w październiku 2012 Data zastosowania:
Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych