Tabela 1. Rozkład materiału dostosowany do wariantu szkolnego planu lekcji
|
|
- Halina Morawska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 1
2 Tabela 1. Rozkład materiału dostosowany do wariantu szkolnego planu 1 1 Zajęcia wprowadzające 1 2 Czym się zajmuje chemia? 1 3 1/1.1 Jak pracuje chemik? Świat substancji 1 4 2/1.2 Z czego jest zbudowany otaczający nas świat? Świat substancji 1.1) opisuje właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów np. soli kamiennej, cukru, mąki, wody, miedzi, żelaza; wykonuje doświadczenia, w których bada właściwości wybranych substancji; 1.2) przeprowadza obliczenia z wykorzystaniem pojęć; masa, gęstość i objętość; 1.3) obserwuje mieszanie się substancji (...); tłumaczy, na czym polega zjawisko (...) zmiany stanu skupienia (...) 1 5 3/1.3 Co można zrobić z metalu? Świat substancji 1.5) klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale; odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości 1 6 4/1.4 Dlaczego niektóre metale ulegają niszczeniu? Świat substancji 4.7) opisuje rdzewienie żelaza i proponuje sposoby zabezpieczania produktów zawierających w swoim składzie żelazo przed rdzewieniem 2
3 1 7 5/1.5 Czy niemetale są użyteczne? Świat substancji 1.5) klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale; odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości; 1.3) obserwuje mieszanie się substancji (...); tłumaczy, na czym polega zjawisko (...) zmiany stanu skupienia (...) 1 8 6/1.6 Czy substancje można mieszać? Świat substancji 1.3) obserwuje mieszanie się substancji; ( ) tłumaczy, na czym polega zjawisko ( ) rozpuszczania, mieszania; 1.7) opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych; 1.8) opisuje proste metody mieszanin i wskazuje te różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają ich rozdzielanie; sporządza mieszaniny i rozdziela je na składniki (np. wody i piasku, wody i soli kamiennej, kredy i soli kamiennej, siarki i opiłków żelaza, wody i oleju jadalnego, wody i atramentu) 1 9 7/1.7 Czy substancje można przetwarzać? Świat substancji 3.1) opisuje różnice w przebiegu zjawiska fizycznego i reakcji chemicznej; podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka; planuje i wykonuje doświadczenia ilustrujące zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną; 3.2) opisuje, na czym polega reakcja (...); wskazuje substraty i produkty (...); obserwuje doświadczenia ilustrujące typy reakcji i formułuje wnioski 1 10 Utrwalenie materiału / Świat substancji 3
4 Kontrola osiągnięć uczniów /2.1 Od kiedy są znane pierwiastki? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 1.6) posługuje się symbolami (zna i stosuje do zapisywania wzorów) pierwiastków H, O, N, Cl, S, C, P, Si, Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Cu, Al, Pb, Sn, Ag, Hg /2.2 Z czego są zbudowane substancje? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 1.3) obserwuje mieszanie się substancji; opisuje ziarnistą budowę materii; tłumaczy, na czym polega zjawisko dyfuzji, rozpuszczania, mieszania ( ); planuje doświadczenia potwierdzające ziarnistość materii /2.3 Jak jest zbudowany atom? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.2) opisuje i charakteryzuje skład atomu (jądro: protony i neutrony, elektrony); definiuje elektrony walencyjne; 2.3) ustala liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka, gdy dana jest liczba atomowa i masowa /2.4 W jaki sposób porządkuje się pierwiastki? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.1) odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach (symbol, nazwę, liczbę atomową, masę atomową, rodzaj pierwiastka metal lub niemetal); 2.4) wyjaśnia związek pomiędzy podobieństwem właściwości pierwiastków zapisanych w tej samej grupie układu okresowego (...) 4
5 /2.5 Dlaczego masa atomowa pierwiastka ma wartość ułamkową? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.5) definiuje pojęcie izotopu ( ); wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru; 2.6) definiuje pojęcie masy atomowej (średnia mas atomów danego pierwiastka, z uwzględnieniem jego składu izotopowego) /2.6 Dlaczego boimy się promieniotwórczości? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.5) ( ) wymienia dziedziny życia, w których izotopy znalazły zastosowanie ( ) /2.7 Czy budowa atomu pierwiastka ma związek z jego położeniem w układzie okresowym? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.1) odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach (symbol, nazwę, liczbę atomową, masę atomową, rodzaj pierwiastka metal lub niemetal); 2.2) opisuje i charakteryzuje skład atomu (jądro: protony i neutrony, elektrony); definiuje elektrony walencyjne; 2.3) ustala liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka, gdy dana jest liczba atomowa i masowa 1 18 Utrwalenie materiału / Kontrola osiągnięć uczniów Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 5
6 /3.1 W jaki sposób mogą się łączyć atomy? Łączenie się atomów 2.8) opisuje rolę elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów; 2.10) definiuje pojęcie jonów i opisuje, jak powstają; zapisuje elektronowo mechanizm powstawania jonów, na przykładzie Na, Mg, Al, Cl, S; opisuje powstawanie wiązania jonowego; 2.11) porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia) /3.2 W jaki sposób mogą się łączyć atomy niemetali? Łączenie się atomów 2.7) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki; interpretuje zapisy H 2, 2H, 2H 2 itp.; 2.9) na przykładzie cząsteczek H 2, Cl 2, N 2, CO 2, H 2 O, HCl, NH 3 opisuje powstawanie wiązań atomowych (kowalencyjnych); zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek; 2.11) porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia); 2.13) rysuje wzór strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego (o wiązaniach kowalencyjnych) (...) /3.3 W jaki sposób można opisać budowę cząsteczki? Łączenie się atomów 2.9) na przykładzie cząsteczek H 2, Cl 2, N 2, CO 2, H 2 O, HCl, NH 3 ; opisuje powstawanie wiązań atomowych (kowalencyjnych); zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek; 2.12) definiuje pojęcie wartościowości jako liczby wiązań, które tworzy atom, łącząc się z atomami innych pierwiastków; odczytuje z układu okresowego wartościowość maksymalną dla pierwiastków grup: 1., 2., 13., 14., 15., 16. i 17. (względem 6
7 tlenu i wodoru); 2.14) ustala dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego; wzór sumaryczny na podstawie nazwy; wzór sumaryczny na podstawie wartościowości /3.4 Jaką masę ma cząsteczka? Łączenie się atomów 3.4) oblicza masy cząsteczkowe prostych związków chemicznych ( ) /3.5 Jak zapisać przebieg reakcji chemicznej? Łączenie się atomów 3.1) (...) podaje przykłady (...) reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka; planuje i wykonuje doświadczenia ilustrujące (...) reakcję chemiczną; 3.2) opisuje, na czym polega reakcja syntezy, analizy i wymiany; podaje przykłady różnych typów reakcji i zapisuje odpowiednie równania; wskazuje substraty i produkty; dobiera współczynniki w równaniach reakcji chemicznych; obserwuje doświadczenia ilustrujące typy reakcji i formułuje wnioski /3.6 Jakie prawa rządzą reakcjami chemicznymi? Łączenie się atomów 3.4) ( ) dokonuje prostych obliczeń związanych z zastosowaniem prawa stałości składu i prawa zachowania masy 7
8 1 25 Utrwalenie materiału / Kontrola osiągnięć uczniów Łączenie się atomów /4.1 Powietrze substancja czy mieszanina? Gazy i ich mieszaniny 4.1) wykonuje lub obserwuje doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną; opisuje skład i właściwości powietrza; 4.10) wymienia źródła, rodzaje (...) zanieczyszczeń powietrza ( ) /4.2 Dlaczego bez tlenu nie byłoby życia na Ziemi? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (...) tlenu, (...) odczytuje z układu okresowego pierwiastków i innych źródeł wiedzy informacje o (...) tlenie (...); planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów; 4.4) pisze równania reakcji otrzymywania: tlenu,(...) (np. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego...); 4.6) opisuje obieg tlenu w przyrodzie /4.3 Co to są tlenki? Gazy i ich mieszaniny 3.3) definiuje pojęcia: reakcje egzoenergetyczne (jako reakcje, którym towarzyszy wydzielanie się energii do otoczenia, np. procesy spalania) i reakcje endoenergetyczne (do przebiegu których energia musi być dostarczona, np. procesy rozkładu pieczenie ciasta); 4.4) pisze równania reakcji otrzymywania: (...) tlenku węgla(iv) (... spalanie węgla); 8
9 4.8) wymienia zastosowania tlenków wapnia, żelaza, glinu /4.4 Co wiemy o innych składnikach powietrza? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne azotu ( ); odczytuje z układu okresowego pierwiastków i innych źródeł wiedzy informacje o azocie ( ); planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów; 4.3) wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie; wymienia ich zastosowania /4.5 Dwutlenek węgla pożyteczny czy szkodliwy? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (...) tlenku węgla (IV); ( ) planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów; 4.9) planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające wykryć CO 2 w powietrzu wydychanym z płuc 9
10 /4.6 Który gaz ma najmniejszą gęstość? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (...) wodoru( ); odczytuje z układu okresowego pierwiastków i innych źródeł wiedzy informacje o ( ) wodorze; planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów /4.7 Czy powietrze, którym oddychamy, jest czyste? Gazy i ich mieszaniny 4.5) opisuje, na czym polega powstawanie dziury ozonowej; proponuje sposoby zapobiegania jej powiększaniu; 4.10) wymienia źródła, rodzaje i skutki zanieczyszczeń powietrza; planuje sposób postępowania pozwalający chronić powietrze przed zanieczyszczeniami 1 33 Utrwalenie materiału / Kontrola osiągnięć uczniów Gazy i ich mieszaniny Powtórzenie materiału z kl Powtórzenie materiału z kl. 1. / test diagnozujący /5.1 Czy można żyć bez wody? Woda i roztwory wodne 5.1) bada zdolność do rozpuszczania się różnych substancji w wodzie 10
11 2 38 2/5.2 Czy wszystkie substancje można rozpuścić w wodzie? Woda i roztwory wodne 5.1) bada zdolność do rozpuszczania się różnych substancji w wodzie; 5.2) opisuje budowę cząsteczki wody; wyjaśnia, dlaczego woda dla jednych substancji jest rozpuszczalnikiem, a dla innych nie; podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory właściwe; podaje przykłady substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie, tworząc koloidy i zawiesiny; 5.3) planuje i wykonuje doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałych w wodzie /5.3 Jakie czynniki wpływają na rozpuszczanie się substancji w wodzie? Woda i roztwory wodne 5.3) planuje i wykonuje doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałych w wodzie; 5.4) opisuje różnice pomiędzy roztworem rozcieńczonym, stężonym, nasyconym i nienasyconym; 5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej rozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej temperaturze; 5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: (...) masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu (...) 2 40 Utrwalenie materiału Woda i roztwory wodne 11
12 2 41 4/5.4 Jak można określić zawartość substancji rozpuszczonej w roztworze? Woda i roztwory wodne 5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość; oblicza stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności) /5.5 Jak można zmieniać stężenie procentowe roztworu? Woda i roztwory wodne 5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość; oblicza stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności) /5.6 Czy wody rzek, jezior i mórz są czyste? Woda i roztwory wodne 5.7) proponuje sposoby racjonalnego gospodarowania wodą Utrwalenie materiału (przynajmniej 2 godziny na rozwiązywanie zadań obliczanie stężeń) Woda i roztwory wodne Kontrola osiągnięć uczniów Woda i roztwory wodne 12
13 2 49 7/6.1 W jaki sposób woda działa na tlenki metali? Wodorotlenki a zasady 6.1) definiuje pojęcia: wodorotlenku ( ); rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada; zapisuje wzory sumaryczne najprostszych wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3 ( ); 6.2) opisuje budowę wodorotlenków ( ); 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodorotlenek (...) (np. NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3...); zapisuje odpowiednie równania reakcji; 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie (...) zasady za pomocą wskaźników /6.2 Czy metale mogą reagować z wodą? Wodorotlenki a zasady 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodorotlenek ( ) (np. NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3...); zapisuje odpowiednie równania reakcji 2 51 Utrwalenie wiadomości Wodorotlenki a zasady /6.3 Jakie właściwości i zastosowanie mają wodorotlenki? Wodorotlenki a zasady 6.4) opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania niektórych wodorotlenków ( ) /6.4 Dlaczego zasady powodują zmianę barwy wskaźników? Wodorotlenki a zasady 6.1) ( ); rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada; ( ); 6.5) wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna zasad ( ); zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej zasad ( ); definiuje ( ) zasady (zgodnie z teorią Arrheniusa); 13
14 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie (...) zasady za pomocą wskaźników Utrwalenie materiału Wodorotlenki a zasady Kontrola osiągnięć uczniów Wodorotlenki a zasady /7.1 Czy woda reaguje z tlenkami niemetali? Kwasy 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać ( ) kwas ( ) tlenowy (np. H 2 SO 3 ); zapisuje odpowiednie równania reakcji; 6.4) opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania niektórych ( ) kwasów /7.2 Jak są zbudowane cząsteczki kwasów tlenowych? Kwasy 6.1) definiuje pojęcia: (...) kwasu; ( ); zapisuje wzory sumaryczne najprostszych ( ) kwasów: ( ) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, H 2 CO 3, H 3 PO 4 ( ); 6.2) opisuje budowę ( ) kwasów /7.3 Czy istnieją kwasy beztlenowe? Kwasy 6.1) definiuje pojęcia: (...) kwasu; (...); zapisuje wzory sumaryczne najprostszych (...) kwasów: HCl (...), H 2 S; 6.2) opisuje budowę kwasów; 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać (...) kwas beztlenowy (...) (np... HCl...); zapisuje odpowiednie równania reakcji 14
15 2 61 Utrwalenie materiału Kwasy /7.4 Jakie właściwości mają kwasy? Kwasy 6.1) definiuje pojęcia: (...) kwasu; ( ); 6.5) wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna ( ) kwasów; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej ( ) kwasów; definiuje kwasy ( ) (zgodnie z teorią Arrheniusa); 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie kwasy (...) za pomocą wskaźników /7.5 ph co to oznacza? Kwasy 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników; 6.7) wymienia rodzaje odczynu roztworu i przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego; 6.8) interpretuje wartość ph w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny); wykonuje doświadczenie, które pozwoli zbadać ph produktów występujących w życiu codziennym człowieka (żywność, środki czystości itp.) 2 64 Utrwalenie materiału Kwasy /7.6 Jakie zastosowanie mają kwasy? Kwasy 6.4) opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania niektórych ( ) kwasów 15
16 /7.7 Skąd się biorą kwaśne opady? Kwasy 6.9) analizuje proces powstawania kwaśnych opadów i skutki ich działania; proponuje sposoby ograniczające ich powstawanie Utrwalenie materiału Kwasy Kontrola osiągnięć uczniów Kwasy /8.1 Czy kwasy można zobojętnić? Sole 7.1) wykonuje doświadczenie i wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania (np. HCl + NaOH); 7.2) pisze wzory sumaryczne soli: chlorków, siarczanów(vi), azotanów(v), węglanów, fosforanów(v), siarczków; tworzy nazwy soli na podstawie wzorów i odwrotnie; 7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli (reakcje: kwas + wodorotlenek metalu...) /8.2 Jak są zbudowane sole i jak się tworzy ich nazwy? Sole 7.2) pisze wzory sumaryczne soli: chlorków, siarczanów(vi), azotanów(v), węglanów, fosforanów(v), siarczków; tworzy nazwy soli na podstawie wzorów i odwrotnie 2 73 Utrwalenie materiału Sole /8.3 Co się dzieje z solami Sole 7.3) pisze równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej 16
17 w wodzie? wybranych soli /8.4 Czy tlenki reagują z kwasami i z zasadami? Sole 7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli (reakcje: ( ), kwas + tlenek metalu (...) wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu) /8.5 Czy są znane inne metody otrzymywania soli? Sole 7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli (reakcje (...) kwas + metal (...) 2 77 Utrwalenie materiału Sole /8.6 Czy wszystkie sole są rozpuszczalne w wodzie? Sole 7.5) wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymywać sole w reakcjach strąceniowych, pisze odpowiednie równania reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy; na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej /8.7 Jak przebiegają reakcje soli z zasadami i z kwasami? Sole 7.5) wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymywać sole w reakcjach strąceniowych, pisze odpowiednie równania reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy; na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej 2 80 Utrwalenie materiału Sole 17
18 /8.8 Jakie funkcje pełnią sole w życiu człowieka? Sole 7.6) wymienia zastosowania najważniejszych soli: węglanów, azotanów(v), siarczanów(vi), fosforanów(v) i chlorków /8.9 Które sole mają zastosowanie w budownictwie? Sole 7.6) wymienia zastosowania najważniejszych soli: węglanów, azotanów(v), siarczanów(vi), fosforanów(v) i chlorków Utrwalenie materiału (2 godziny na ćwiczenie umiejętności pisania równań reakcji chemicznych) Sole Kontrola osiągnięć uczniów Sole Godziny do dyspozycji nauczyciela 3 94 Powtórzenie materiału z kl Powtórzenie materiału z kl. 2. / test diagnozujący 18
19 3 96 1/9.1 Jaka jest przyczyna dużej różnorodności związków organicznych? Węglowodory 8.1) wymienia naturalne źródła węglowodorów; 8.2) definiuje pojęcia: węglowodory nasycone (...); 8.3) tworzy wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów (na podstawie wzorów trzech kolejnych alkanów) i układa wzór sumaryczny alkanu o podanej liczbie atomów węgla; rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne alkanów /9.2 Jakie właściwości mają węglowodory nasycone? Węglowodory 8.4) obserwuje i opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (reakcje spalania) alkanów na przykładzie metanu i etanu; 8.5) wyjaśnia zależność pomiędzy długością łańcucha węglowego a stanem skupienia alkanu 3 98 Utrwalenie materiału Węglowodory 19
20 3 99 3/9.3 Czy istnieją węglowodory nienasycone? Węglowodory 8.2) definiuje pojęcia: węglowodory ( ) nienasycone; 8.6) podaje wzory ogólne szeregów homologicznych alkenów ( ); podaje zasady tworzenia nazw alkenów ( ) w oparciu o nazwy alkanów; 8.7) opisuje właściwości (spalanie, przyłączanie bromu i wodoru) oraz zastosowania etenu (...); 8.8) projektuje doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodory nasycone od nienasyconych; 8.9) zapisuje równanie reakcji polimeryzacji etenu; opisuje właściwości i zastosowania polietylenu /9.4 Czy między dwoma atomami węgla mogą się tworzyć więcej niż dwa wiązania? Węglowodory 8.1) wymienia naturalne źródła węglowodorów; 8.6) podaje wzory ogólne szeregów homologicznych ( ) alkinów; podaje zasady tworzenia nazw ( ) alkinów w oparciu o nazwy alkanów; 8.7) opisuje właściwości (spalanie, przyłączanie bromu i wodoru) oraz zastosowania (...) etynu; 8.8) projektuje doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodory nasycone od nienasyconych Utrwalenie materiału Węglowodory Kontrola osiągnięć Węglowodory 20
21 uczniów /10.1 Jaki związek chemiczny tworzy się podczas fermentacji soków owocowych? Pochodne węglowodorów 9.1) tworzy nazwy prostych alkoholi i pisze ich wzory sumaryczne i strukturalne; 9.2) bada właściwości etanolu; opisuje właściwości i zastosowania metanolu i etanolu; zapisuje równania reakcji spalania metanolu i etanolu; opisuje negatywne skutki działania alkoholu etylowego na organizm ludzki; 9.3) zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny glicerolu; bada i opisuje właściwości glicerolu; wymienia jego zastosowania /10.2 W jaki sposób powstaje kwas octowy? Pochodne węglowodorów 9.4) podaje przykłady kwasów organicznych występujących w przyrodzie i wymienia ich zastosowania; pisze wzory prostych kwasów karboksylowych i podaje ich nazwy zwyczajowe i systematyczne; 9.5) bada i opisuje właściwości kwasu octowego (reakcja dysocjacji elektrolitycznej, reakcja z zasadami, metalami i tlenkami metali) /10.3 Czy wszystkie kwasy karboksylowe są cieczami? Pochodne węglowodorów 9.8) podaje nazwy wyższych kwasów karboksylowych nasyconych (palmitynowy, stearynowy) i nienasyconych (oleinowy) i zapisuje ich wzory; 9.9) opisuje właściwości długołańcuchowych kwasów karboksylowych; projektuje doświadczenie, które pozwoli odróżnić kwas oleinowy od palmitynowego lub stearynowego /10.4 Jakie zastosowanie mają sole kwasów karboksylowych? Pochodne węglowodorów 9.4) podaje przykłady kwasów organicznych ( ) wymienia ich zastosowania; ( ) 21
22 3 107 Utrwalenie materiału Pochodne węglowodorów /10.5 Co tak ładnie pachnie? Pochodne węglowodorów 9.6) wyjaśnia, na czym polega reakcja estryfikacji; zapisuje równania reakcji pomiędzy prostymi kwasami karboksylowymi i alkoholami jednowodorotlenowymi; tworzy nazwy estrów pochodzących od podanych nazw kwasów i alkoholi; planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymać ester o podanej nazwie; 9.7) opisuje właściwości estrów w aspekcie ich zastosowań /10.6 Czy są znane inne pochodne węglowodorów? Pochodne węglowodorów 9.11) opisuje budowę i właściwości fizyczne i chemiczne pochodnych węglowodorów zawierających azot na przykładzie amin (metyloaminy) i aminokwasów (glicyny) Utrwalenie materiału Pochodne węglowodorów Kontrola osiągnięć uczniów Pochodne węglowodorów /11.1 Dlaczego zimą jemy więcej tłuszczów? 9.10) klasyfikuje tłuszcze pod względem pochodzenia, stanu skupienia i charakteru chemicznego; opisuje właściwości fizyczne tłuszczów; projektuje doświadczenie pozwalające 22
23 odróżnić tłuszcz nienasycony od nasyconego /11.2 W jaki sposób przerabia się tłuszcze? 9.10) klasyfikuje tłuszcze pod względem pochodzenia, stanu skupienia i charakteru chemicznego; opisuje właściwości fizyczne tłuszczów; projektuje doświadczenie pozwalające odróżnić tłuszcz nienasycony od nasyconego /11.3 Jakie związki chemiczne są budulcem naszego organizmu? 9.12) wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cząsteczek białek; definiuje białka jako związki powstające z aminokwasów /11.4 Jakie właściwości mają białka? 9.13) bada zachowanie się białka pod wpływem ogrzewania, stężonego etanolu, kwasów i zasad, soli metali ciężkich (np. CuSO 4 ) i soli kuchennej; opisuje różnice w przebiegu denaturacji i koagulacji białek; wylicza czynniki, które wywołują te procesy; wykrywa obecność białka w różnych produktach spożywczych Utrwalenie materiału /11.5 Dlaczego owoce są słodkie? 9.14) wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cząsteczek cukrów; dokonuje podziału cukrów na proste i złożone; 23
24 9.15) podaje wzór sumaryczny glukozy i fruktozy; bada i opisuje właściwości fizyczne glukozy; wskazuje na jej zastosowania /11.6 Jakim cukrem słodzimy herbatę? 9.16) podaje wzór sumaryczny sacharozy; bada i opisuje właściwości fizyczne sacharozy; wskazuje na jej zastosowania; zapisuje równanie reakcji sacharozy z wodą (za pomocą wzorów sumarycznych) /11.7 Czy wszystkie cukry są słodkie? 9.17) opisuje występowanie skrobi ( ) w przyrodzie; podaje wzory sumaryczne tych związków; wymienia różnice w ich właściwościach; opisuje znaczenie i zastosowania tych cukrów; wykrywa obecność skrobi w różnych produktach spożywczych /11.8 Czy drewno może zawierać cukier? 9.17) opisuje występowanie ( ) celulozy w przyrodzie; podaje wzory sumaryczne tych związków; wymienia różnice w ich właściwościach; opisuje znaczenie i zastosowania tych cukrów ( ) Utrwalenie materiału /11.9 Czym się różnią włókna białkowe od celulozowych? 9.17) opisuje występowanie skrobi i celulozy w przyrodzie; ( ); wymienia różnice w ich właściwościach; opisuje znaczenie i zastosowania tych cukrów; ( ) 24
25 /11.10 Jakie substancje dodatkowe znajdują się w żywności? 6.4) opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania niektórych ( ) kwasów; 7.6) wymienia zastosowania ( ) soli:( ); 9.4) podaje przykłady kwasów organicznych (...) i wymienia ich zastosowania; 9.16) (...) sacharozy; (...) wskazuje na jej zastosowania; ( ) /11.11 Jak działają niektóre substancje na organizm człowieka? 9.2) ( ) opisuje negatywne skutki działania alkoholu etylowego na organizm ludzki Utrwalenie materiału Kontrola osiągnięć uczniów Godziny do dyspozycji nauczyciela 25
26 Tabela 2. Rozkład materiału dostosowany do wariantu szkolnego planu Klasa 1 1 Zajęcia wprowadzające 1 2 Czym się zajmuje chemia? 1 3 1/1.1 Jak pracuje chemik? Świat substancji 1 4 2/1.2 Z czego jest zbudowany otaczający nas świat? Świat substancji 1.1) opisuje właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów np. soli kamiennej, cukru, mąki, wody, miedzi, żelaza; wykonuje doświadczenia, w których bada właściwości wybranych substancji; 1.2) przeprowadza obliczenia z wykorzystaniem pojęć; masa, gęstość i objętość; 1.3) obserwuje mieszanie się substancji (...); tłumaczy, na czym polega zjawisko (...) zmiany stanu skupienia (...) 1 5 3/1.3 Co można zrobić z metalu? Świat substancji 1.5) klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale; odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości 1 6 4/1.4 Dlaczego niektóre metale ulegają niszczeniu? Świat substancji 4.7) opisuje rdzewienie żelaza i proponuje sposoby zabezpieczania produktów zawierających w swoim składzie żelazo przed rdzewieniem 1 7 5/1.5 Czy niemetale są użyteczne? Świat substancji 1.5) klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale; odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości; 1.3) obserwuje mieszanie się substancji (...); tłumaczy, na 26
27 czym polega zjawisko (...) zmiany stanu skupienia (...) 1 8 6/1.6 Czy substancje można mieszać? Świat substancji 1.3) obserwuje mieszanie się substancji; ( ) tłumaczy, na czym polega zjawisko ( ) rozpuszczania, mieszania; 1.7) opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych; 1.8) opisuje proste metody mieszanin i wskazuje te różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają ich rozdzielanie; sporządza mieszaniny i rozdziela je na składniki (np. wody i piasku, wody i soli kamiennej, kredy i soli kamiennej, siarki i opiłków żelaza, wody i oleju jadalnego, wody i atramentu) 1 9 7/1.7 Czy substancje można przetwarzać? Świat substancji 3.1) opisuje różnice w przebiegu zjawiska fizycznego i reakcji chemicznej; podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka; planuje i wykonuje doświadczenia ilustrujące zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną; 3.2) opisuje, na czym polega reakcja (...); wskazuje substraty i produkty (...); obserwuje doświadczenia ilustrujące typy reakcji i formułuje wnioski 1 10 Utrwalenie materiału / Kontrola osiągnięć uczniów Świat substancji 27
28 1 11 8/2.1 Od kiedy są znane pierwiastki? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 1.6) posługuje się symbolami (zna i stosuje do zapisywania wzorów) pierwiastków H, O, N, Cl, S, C, P, Si, Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Cu, Al, Pb, Sn, Ag, Hg /2.2 Z czego są zbudowane substancje? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 1.3) obserwuje mieszanie się substancji; opisuje ziarnistą budowę materii; tłumaczy, na czym polega zjawisko dyfuzji, rozpuszczania, mieszania ( ); planuje doświadczenia potwierdzające ziarnistość materii /2.3 Jak jest zbudowany atom? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.2) opisuje i charakteryzuje skład atomu (jądro: protony i neutrony, elektrony); definiuje elektrony walencyjne; 2.3) ustala liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka, gdy dana jest liczba atomowa i masowa /2.4 W jaki sposób porządkuje się pierwiastki? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.1) odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach (symbol, nazwę, liczbę atomową, masę atomową, rodzaj pierwiastka metal lub niemetal); 2.4) wyjaśnia związek pomiędzy podobieństwem właściwości pierwiastków zapisanych w tej samej grupie układu okresowego (...) /2.5 Dlaczego masa atomowa pierwiastka ma wartość ułamkową? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.5) definiuje pojęcie izotopu ( ); wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru; 2.6) definiuje pojęcie masy atomowej (średnia mas atomów danego pierwiastka, z uwzględnieniem jego składu izotopowego) 28
29 /2.6 Dlaczego boimy się promieniotwórczości? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.5) ( ) wymienia dziedziny życia, w których izotopy znalazły zastosowanie ( ) /2.7 Czy budowa atomu pierwiastka ma związek z jego położeniem w układzie okresowym? Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych 2.1) odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach (symbol, nazwę, liczbę atomową, masę atomową, rodzaj pierwiastka metal lub niemetal); 2.2) opisuje i charakteryzuje skład atomu (jądro: protony i neutrony, elektrony); definiuje elektrony walencyjne; 2.3) ustala liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka, gdy dana jest liczba atomowa i masowa 1 18 Utrwalenie materiału / Kontrola osiągnięć uczniów Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych /3.1 W jaki sposób mogą się łączyć atomy? Łączenie się atomów 2.8) opisuje rolę elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów; 2.10) definiuje pojęcie jonów i opisuje, jak powstają; zapisuje elektronowo mechanizm powstawania jonów, na przykładzie Na, Mg, Al, Cl, S; opisuje powstawanie wiązania jonowego; 2.11) porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia) /3.2 W jaki sposób mogą się Łączenie się 2.7) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki; interpretuje 29
30 łączyć atomy niemetali? atomów zapisy H 2, 2H, 2H 2 itp.; 2.9) na przykładzie cząsteczek H 2, Cl 2, N 2, CO 2, H 2 O, HCl, NH 3 opisuje powstawanie wiązań atomowych (kowalencyjnych); zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek; 2.11) porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia); 2.13) rysuje wzór strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego (o wiązaniach kowalencyjnych) (...) /3.3 W jaki sposób można opisać budowę cząsteczki? Łączenie się atomów 2.9) na przykładzie cząsteczek H 2, Cl 2, N 2, CO 2, H 2 O, HCl, NH 3 opisuje powstawanie wiązań atomowych (kowalencyjnych); zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek; 2.12) definiuje pojęcie wartościowości jako liczby wiązań, które tworzy atom, łącząc się z atomami innych pierwiastków; odczytuje z układu okresowego wartościowość maksymalną dla pierwiastków grup: 1., 2., 13., 14., 15., 16. i 17. (względem tlenu i wodoru); 2.14) ustala dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego; wzór sumaryczny na podstawie nazwy; wzór sumaryczny na podstawie wartościowości /3.4 Jaką masę ma cząsteczka? Łączenie się atomów 3.4) oblicza masy cząsteczkowe prostych związków chemicznych ( ) 30
31 /3.5 Jak zapisać przebieg reakcji chemicznej? Łączenie się atomów 3.1) (...) podaje przykłady (...) reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka; planuje i wykonuje doświadczenia ilustrujące (...) reakcję chemiczną; 3.2) opisuje, na czym polega reakcja syntezy, analizy i wymiany; podaje przykłady różnych typów reakcji i zapisuje odpowiednie równania; wskazuje substraty i produkty; dobiera współczynniki w równaniach reakcji chemicznych; obserwuje doświadczenia ilustrujące typy reakcji i formułuje wnioski /3.6 Jakie prawa rządzą reakcjami chemicznymi? Łączenie się atomów 3.4) ( ) dokonuje prostych obliczeń związanych z zastosowaniem prawa stałości składu i prawa zachowania masy 1 25 Utrwalenie materiału / Kontrola osiągnięć uczniów Łączenie się atomów /4.1 Powietrze substancja czy mieszanina? Gazy i ich mieszaniny 4.1) wykonuje lub obserwuje doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną; opisuje skład i właściwości powietrza; 4.10) wymienia źródła, rodzaje (...) zanieczyszczeń powietrza ( ) /4.2 Dlaczego bez tlenu nie byłoby życia na Ziemi? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (...) tlenu, (...) odczytuje z układu okresowego pierwiastków i innych źródeł wiedzy informacje o (...) tlenie (...); planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów; 4.4) pisze równania reakcji otrzymywania: tlenu,(...) (np. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego...); 31
32 4.6) opisuje obieg tlenu w przyrodzie /4.3 Co to są tlenki? Gazy i ich mieszaniny 3.3) definiuje pojęcia: reakcje egzoenergetyczne (jako reakcje, którym towarzyszy wydzielanie się energii do otoczenia, np. procesy spalania) i reakcje endoenergetyczne (do przebiegu których energia musi być dostarczona, np. procesy rozkładu pieczenie ciasta); 4.4) pisze równania reakcji otrzymywania: (...) tlenku węgla(iv) (... spalanie węgla); 4.8) wymienia zastosowania tlenków wapnia, żelaza, glinu /4.4 Co wiemy o innych składnikach powietrza? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne azotu ( ); odczytuje z układu okresowego pierwiastków i innych źródeł wiedzy informacje o azocie ( ); planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów; 4.3) wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie; wymienia ich zastosowania /4.5 Dwutlenek węgla pożyteczny czy szkodliwy? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (...) tlenku węgla (IV); ( ) planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów; 4.9) planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające wykryć CO 2 w powietrzu wydychanym z płuc /4.6 Który gaz ma najmniejszą gęstość? Gazy i ich mieszaniny 4.2) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (...) wodoru( ); odczytuje z układu okresowego pierwiastków i innych źródeł wiedzy informacje o ( ) wodorze; planuje i wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów 32
33 /4.7 Czy powietrze, którym oddychamy, jest czyste? Gazy i ich mieszaniny 4.5) opisuje, na czym polega powstawanie dziury ozonowej; proponuje sposoby zapobiegania jej powiększaniu; 4.10) wymienia źródła, rodzaje i skutki zanieczyszczeń powietrza; planuje sposób postępowania pozwalający chronić powietrze przed zanieczyszczeniami 1 33 Utrwalenie materiału / Kontrola osiągnięć uczniów Gazy i ich mieszaniny /5.1 Czy można żyć bez wody? Woda i roztwory wodne 5.1) bada zdolność do rozpuszczania się różnych substancji w wodzie /5.2 Czy wszystkie substancje można rozpuścić w wodzie? Woda i roztwory wodne 5.1) bada zdolność do rozpuszczania się różnych substancji w wodzie; 5.2) opisuje budowę cząsteczki wody; wyjaśnia, dlaczego woda dla jednych substancji jest rozpuszczalnikiem, a dla innych nie; podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory właściwe; podaje przykłady substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie, tworząc koloidy i zawiesiny; 5.3) planuje i wykonuje doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałych w wodzie /5.3 Jakie czynniki wpływają na rozpuszczanie się substancji w wodzie? Woda i roztwory wodne 5.3) planuje i wykonuje doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałych w wodzie; 5.4) opisuje różnice pomiędzy roztworem rozcieńczonym, stężonym, nasyconym i nienasyconym; 33
34 5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej rozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej temperaturze; 5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: (...) masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu (...) 1 37 Utrwalenie materiału Woda i roztwory wodne /5.4 Jak można określić zawartość substancji rozpuszczonej w roztworze? Woda i roztwory wodne 5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość; oblicza stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności) /5.5 Jak można zmieniać stężenie procentowe roztworu? Woda i roztwory wodne 5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość; oblicza stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności) /5.6 Czy wody rzek, jezior i mórz są czyste? Woda i roztwory wodne 5.7) proponuje sposoby racjonalnego gospodarowania wodą Utrwalenie materiału (przynajmniej 2 godziny na rozwiązywanie zadań obliczanie stężeń) Woda i roztwory wodne 1 44 Kontrola osiągnięć Woda i roztwory 34
35 uczniów wodne Godziny do dyspozycji nauczyciela Powtórzenie materiału z kl Powtórzenie materiału z kl. 1. / test diagnozujący /6.1 W jaki sposób woda działa na tlenki metali? Wodorotlenki a zasady 6.1) definiuje pojęcia: wodorotlenku ( ); rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada; zapisuje wzory sumaryczne najprostszych wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3 ( ); 6.2) opisuje budowę wodorotlenków ( ); 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodorotlenek (...) (np. NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3 ( )); zapisuje odpowiednie równania reakcji; 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie (...) zasady za pomocą wskaźników /6.2 Czy metale mogą reagować z wodą? Wodorotlenki a zasady 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodorotlenek ( ) (np. NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3 ( )); zapisuje odpowiednie równania reakcji 35
36 2 65 Utrwalenie wiadomości Wodorotlenki a zasady /6.3 Jakie właściwości i zastosowanie mają wodorotlenki? Wodorotlenki a zasady 6.4) opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania niektórych wodorotlenków ( ) /6.4 Dlaczego zasady powodują zmianę barwy wskaźników? Wodorotlenki a zasady 6.1) ( ); rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada; ( ); 6.5) wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna zasad ( ); zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej zasad ( ); definiuje ( ) zasady (zgodnie z teorią Arrheniusa); 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie (...) zasady za pomocą wskaźników 2 68 Utrwalenie materiału Wodorotlenki a zasady 2 69 Kontrola osiągnięć uczniów Wodorotlenki a zasady /7.1 Czy woda reaguje z tlenkami niemetali? Kwasy 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać ( ) kwas ( ) tlenowy (np. H 2 SO 3 ); zapisuje odpowiednie równania reakcji; 6.4) opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania niektórych ( ) kwasów 36
37 2 71 8/7.2 Jak są zbudowane cząsteczki kwasów tlenowych? Kwasy 6.1) definiuje pojęcia: (...) kwasu; ( ); zapisuje wzory sumaryczne najprostszych ( ) kwasów: ( ) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, H 2 CO 3, H 3 PO 4 ( ); 6.2) opisuje budowę ( ) kwasów /7.3 Czy istnieją kwasy beztlenowe? Kwasy 6.1) definiuje pojęcia: (...) kwasu; (...); zapisuje wzory sumaryczne najprostszych (...) kwasów: HCl (...), H 2 S; 6.2) opisuje budowę kwasów; 6.3) planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać (...) kwas beztlenowy (...) (np... HCl...); zapisuje odpowiednie równania reakcji 2 73 Utrwalenie materiału Kwasy /7.4 Jakie właściwości mają kwasy? Kwasy 6.1) definiuje pojęcia: (...) kwasu; ( ); 6.5) wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna ( ) kwasów; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej ( ) kwasów; definiuje kwasy ( ) (zgodnie z teorią Arrheniusa); 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie kwasy (...) za pomocą wskaźników /7.5 ph co to oznacza? Kwasy 6.6) wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników; 6.7) wymienia rodzaje odczynu roztworu i przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego; 6.8) interpretuje wartość ph w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny); wykonuje doświadczenie, które pozwoli zbadać ph produktów występujących w życiu 37
38 codziennym człowieka (żywność, środki czystości itp.) /7.6 Jakie zastosowanie mają kwasy? Kwasy 6.4) opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania niektórych ( ) kwasów /7.7 Skąd się biorą kwaśne opady? Kwasy 6.9) analizuje proces powstawania kwaśnych opadów i skutki ich działania; proponuje sposoby ograniczające ich powstawanie 2 78 Utrwalenie materiału Kwasy 2 79 Kontrola osiągnięć uczniów Kwasy /8.1 Czy kwasy można zobojętnić? Sole 7.1) wykonuje doświadczenie i wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania (np. HCl + NaOH); 7.2) pisze wzory sumaryczne soli: chlorków, siarczanów(vi), azotanów(v), węglanów, fosforanów(v), siarczków; tworzy nazwy soli na podstawie wzorów i odwrotnie; 7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli (reakcje: kwas + wodorotlenek metalu...) /8.2 Jak są zbudowane sole i jak się tworzy ich nazwy? Sole 7.2) pisze wzory sumaryczne soli: chlorków, siarczanów(vi), azotanów(v), węglanów, fosforanów(v), siarczków; tworzy nazwy soli na podstawie wzorów i odwrotnie 38
39 /8.3 Co się dzieje z solami w wodzie? Sole 7.3) pisze równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej wybranych soli /8.4 Czy tlenki reagują z kwasami i z zasadami? Sole 7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli (reakcje: ( ) kwas + tlenek metalu ( ) wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu) /8.5 Czy są znane inne metody otrzymywania soli? Sole 7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli (reakcje: ( ) kwas + metal ( ) 2 85 Utrwalenie materiału Sole /8.6 Czy wszystkie sole są rozpuszczalne w wodzie? Sole 7.5) wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymywać sole w reakcjach strąceniowych, pisze odpowiednie równania reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy; na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej /8.7 Jak przebiegają reakcje soli z zasadami i z kwasami? Sole 7.5) wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymywać sole w reakcjach strąceniowych, pisze odpowiednie równania reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy; na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej 2 88 Utrwalenie materiału Sole 39
40 /8.8 Jakie funkcje pełnią sole w życiu człowieka? Sole 7.6) wymienia zastosowania najważniejszych soli: węglanów, azotanów(v), siarczanów(vi), fosforanów(v) i chlorków /8.9 Które sole mają zastosowanie w budownictwie? Sole 7.6) wymienia zastosowania najważniejszych soli: węglanów, azotanów(v), siarczanów(vi), fosforanów(v) i chlorków Utrwalenie materiału (2 godziny na ćwiczenie umiejętności pisania równań reakcji chemicznych) Sole 2 93 Kontrola osiągnięć uczniów Sole 3 94 Powtórzenie materiału z kl Powtórzenie materiału z kl. 2. / test diagnozujący /9.1 Jaka jest przyczyna dużej różnorodności związków organicznych? Węglowodory 8.1) wymienia naturalne źródła węglowodorów; 8.2) definiuje pojęcia: węglowodory nasycone (...); 8.3) tworzy wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów (na podstawie wzorów trzech kolejnych alkanów) i układa wzór sumaryczny alkanu o podanej liczbie atomów węgla; rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne alkanów 40
41 3 97 2/9.2 Jakie właściwości mają węglowodory nasycone? Węglowodory 8.4) obserwuje i opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (reakcje spalania) alkanów na przykładzie metanu i etanu; 8.5) wyjaśnia zależność pomiędzy długością łańcucha węglowego a stanem skupienia alkanu 3 98 Utrwalenie materiału Węglowodory /9.3 Czy istnieją węglowodory nienasycone? Węglowodory 8.2) definiuje pojęcia: węglowodory ( ) nienasycone; 8.6) podaje wzory ogólne szeregów homologicznych alkenów ( ); podaje zasady tworzenia nazw alkenów ( ) w oparciu o nazwy alkanów; 8.7) opisuje właściwości (spalanie, przyłączanie bromu i wodoru) oraz zastosowania etenu (...); 8.8) projektuje doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodory nasycone od nienasyconych; 8.9) zapisuje równanie reakcji polimeryzacji etenu; opisuje właściwości i zastosowania polietylenu /9.4 Czy między dwoma atomami węgla mogą się tworzyć więcej niż dwa wiązania? Węglowodory 8.1) wymienia naturalne źródła węglowodorów; 8.6) podaje wzory ogólne szeregów homologicznych ( ) alkinów; podaje zasady tworzenia nazw ( ) alkinów w oparciu o nazwy alkanów; 8.7) opisuje właściwości (spalanie, przyłączanie bromu i wodoru) oraz zastosowania (...) etynu; 8.8) projektuje doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodory nasycone od nienasyconych Utrwalenie materiału Węglowodory Kontrola osiągnięć Węglowodory 41
42 uczniów /10.1 Jaki związek chemiczny tworzy się podczas fermentacji soków owocowych? Pochodne węglowodorów 9.1) tworzy nazwy prostych alkoholi i pisze ich wzory sumaryczne i strukturalne; 9.2) bada właściwości etanolu; opisuje właściwości i zastosowania metanolu i etanolu; zapisuje równania reakcji spalania metanolu i etanolu; opisuje negatywne skutki działania alkoholu etylowego na organizm ludzki; 9.3) zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny glicerolu; bada i opisuje właściwości glicerolu; wymienia jego zastosowania /10.2 W jaki sposób powstaje kwas octowy? Pochodne węglowodorów 9.4) podaje przykłady kwasów organicznych występujących w przyrodzie i wymienia ich zastosowania; pisze wzory prostych kwasów karboksylowych i podaje ich nazwy zwyczajowe i systematyczne; 9.5) bada i opisuje właściwości kwasu octowego (reakcja dysocjacji elektrolitycznej, reakcja z zasadami, metalami i tlenkami metali) /10.3 Czy wszystkie kwasy karboksylowe są cieczami? Pochodne węglowodorów 9.8) podaje nazwy wyższych kwasów karboksylowych nasyconych (palmitynowy, stearynowy) i nienasyconych (oleinowy) i zapisuje ich wzory; 9.9) opisuje właściwości długołańcuchowych kwasów karboksylowych; projektuje doświadczenie, które pozwoli odróżnić kwas oleinowy od palmitynowego lub stearynowego /10.4 Jakie zastosowanie mają sole kwasów karboksylowych? Pochodne węglowodorów 9.4) podaje przykłady kwasów organicznych ( ) wymienia ich zastosowania; ( ) 42
43 3 107 Utrwalenie materiału Pochodne węglowodorów /10.5 Co tak ładnie pachnie? Pochodne węglowodorów 9.6) wyjaśnia, na czym polega reakcja estryfikacji; zapisuje równania reakcji pomiędzy prostymi kwasami karboksylowymi i alkoholami jednowodorotlenowymi; tworzy nazwy estrów pochodzących od podanych nazw kwasów i alkoholi; planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymać ester o podanej nazwie; 9.7) opisuje właściwości estrów w aspekcie ich zastosowań /10.6 Czy są znane inne pochodne węglowodorów? Pochodne węglowodorów 9.11) opisuje budowę i właściwości fizyczne i chemiczne pochodnych węglowodorów zawierających azot na przykładzie amin (metyloaminy) i aminokwasów (glicyny) Utrwalenie materiału Pochodne węglowodorów Kontrola osiągnięć uczniów Pochodne węglowodorów /11.1 Dlaczego zimą jemy więcej tłuszczów? 9.10) klasyfikuje tłuszcze pod względem pochodzenia, stanu skupienia i charakteru chemicznego; opisuje właściwości fizyczne tłuszczów; projektuje doświadczenie pozwalające odróżnić tłuszcz nienasycony od nasyconego 43
44 /11.2 W jaki sposób przerabia się tłuszcze? 9.10) klasyfikuje tłuszcze pod względem pochodzenia, stanu skupienia i charakteru chemicznego; opisuje właściwości fizyczne tłuszczów; projektuje doświadczenie pozwalające odróżnić tłuszcz nienasycony od nasyconego /11.3 Jakie związki chemiczne są budulcem naszego organizmu? 9.12) wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cząsteczek białek; definiuje białka jako związki powstające z aminokwasów /11.4 Jakie właściwości mają białka? 9.13) bada zachowanie się białka pod wpływem ogrzewania, stężonego etanolu, kwasów i zasad, soli metali ciężkich (np. CuSO 4 ) i soli kuchennej; opisuje różnice w przebiegu denaturacji i koagulacji białek; wylicza czynniki, które wywołują te procesy; wykrywa obecność białka w różnych produktach spożywczych Utrwalenie materiału /11.5 Dlaczego owoce są słodkie? 9.14) wymienia pierwiastki, których atomy wchodzą w skład cząsteczek cukrów; dokonuje podziału cukrów na proste i złożone; 9.15) podaje wzór sumaryczny glukozy i fruktozy; bada i opisuje właściwości fizyczne glukozy; wskazuje na jej zastosowania /11.6 Jakim cukrem słodzimy herbatę? 9.16) podaje wzór sumaryczny sacharozy; bada i opisuje właściwości fizyczne sacharozy; wskazuje na jej zastosowania; zapisuje równanie reakcji sacharozy z wodą (za pomocą 44
Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019
Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 I. Eliminacje szkolne (60 minut, liczba punktów: 30). Wymagania szczegółowe. Cele kształcenia
Bardziej szczegółowo1. Substancje i ich właściwości
KARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO III etap edukacyjny PG im. Tadeusza Kościuszki w Kościerzycach Przedmiot chemia Klasa......... Rok szkolny Imię i nazwisko nauczyciela przedmiotu
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:
CHEMIA Treści nauczania- wymagania szczegółowe Substancje i ich właściwości. Uczeń: Podaje przykłady zastosować chemii w życiu codziennym Nazywa wybrane szkło i sprzęt laboratoryjny oraz określa jego przeznaczenie
Bardziej szczegółowoPODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW
PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje
Bardziej szczegółowoCHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne):
CHEMIA kl. I Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): Dział I Substancje i ich przemiany. UCZEŃ: zna regulamin szkolnej pracowni chemicznej i konsekwencje nieprzestrzegania
Bardziej szczegółowoOgólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin
Ogólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin Propozycje przydziału godzin na poszczególne bloki tematyczne przy założeniu:
Bardziej szczegółowoChemia. Cele kształcenia wymagania ogólne
Strona1 Podstawa programowa kształcenia ogólnego dla gimnazjów i szkół ponadgimnazjalnych, których ukończenie umożliwia uzyskanie świadectwa dojrzałości po zdaniu egzaminu maturalnego (str. 150 152 i 252)
Bardziej szczegółowoCHEMIA GIMNAZJUM. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -opanował co najmniej w 98% treści podstawy programowej,
CHEMIA GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKACYJNYCH WYNIKAJĄCYCH Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ ZAWARTEJ W REALIZOWANYM PROGRAMIE NAUCZANIA
Bardziej szczegółowoKARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ
KARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ ETAP EDUKACJI PRZEDMIOT klasa Rok szkolny Imię i nazwisko nauczyciela gimnazjum CHEMIA Treści nauczania Miesiąc realizacji tematyki uwzględniającej treści nauczania
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nauczyciel: Marta Zielonka Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny szkolne klasa 7 Niepełnosprawność intelektualna oraz obniżenie wymagań i dostosowanie ich do możliwości ucznia I. Substancje i ich przemiany stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich
Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co dzień
Bardziej szczegółowoCHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE
WYMAGANIA PODSTAWOWE wskazuje w środowisku substancje chemiczne nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne opisuje podstawowe właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w Szkole Podstawowej nr 16 w Zespole Szkolno-Przedszkolnym nr 1 w Gliwicach
Wymagania edukacyjne z chemii w Szkole Podstawowej nr 16 w Zespole Szkolno-Przedszkolnym nr 1 w Gliwicach Wymagania edukacyjne dla ucznia klasy VII: 1. Substancje i ich właściwości. Uczeń: opisuje właściwości
Bardziej szczegółowoPODSTAWA PROGRAMOWA PRZEDMIOTU CHEMIA III
PODSTAWA PROGRAMOWA PRZEDMIOTU CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Substancje i ich przemiany WYMAGANIA PODSTAWOWE stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7
Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7 I. Substancje i ich właściwości opisuje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych, klasyfikuje pierwiastki na metale i niemetale, posługuje
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
NaCoBeZU z chemii dla klasy 1 I. Substancje i ich przemiany 1. Pracownia chemiczna podstawowe szkło i sprzęt laboratoryjny. Przepisy BHP i regulamin pracowni chemicznej zaliczam chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I
I. Substancje i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowonazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa ich przeznaczenie (4)
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie I Uczeń: I. Substancje i ich właściwości stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej (2) zalicza chemię do nauk przyrodniczych (2)
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 7 Szkoły Podstawowej str. 1 Wymagania edukacyjne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA I GIMNAZJUM
2016-09-01 CHEMIA KLASA I GIMNAZJUM SZKOŁY BENEDYKTA Tom I podręcznika Chemia wyd. Operon Tom pierwszy obejmuje następujące punkty podstawy programowej: 1. Substancje i ich właściwości. 2. Wewnętrzna budowa
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
NaCoBeZU z chemii dla klasy 7 I. Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii zaliczam chemię do nauk przyrodniczych stosuję zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej
Bardziej szczegółowoRewolucja? Ewolucja? Stagnacja? Uwstecznianie się? Kilka słów o podstawie programowej z 2017 roku
Rewolucja? Ewolucja? Stagnacja? Uwstecznianie się? Kilka słów o podstawie programowej z 2017 roku Dr hab. prof. UŁ Robert Zakrzewski Zakład Dydaktyki i Popularyzacji Nauki, Wydział Chemii, Uniwersytet
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie III GIMNAZJUM Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1 I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 8 Szkoły Podstawowej Wymagania edukacyjne niezbędne
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2017/2018 WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą) ocenę dobrą
Bardziej szczegółowoCHEMIA w klasach 7 i 8
PODSTAWA PROGRAMOWA PRZEDMIOTU CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł
Bardziej szczegółowoChemia Szkoła podstawowa
Chemia Szkoła podstawowa Podstawowe założenia, filozofia zmiany i kierunki działania Autor: Witold Anusiak Założenia ogólne podstawy programowej Filozofia wprowadzonych zmian Liczba godzin pozostających
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni j nazywa
Bardziej szczegółowoŚwiat chemii cz. 1, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia
Świat chemii cz. 1, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia Osiągnięcia podstawowe Rodzaje i przemiany materii wymienia powtarzające się elementy podręcznika i wskazuje rolę, jaką odgrywają;
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Kwasy Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VIII Uczeń: definiuje pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa opisuje
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy pierwszej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy pierwszej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
Bardziej szczegółowoOcenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA NA LEKCJACH CHEMII W GIMNAZJUM NR 55
PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA NA LEKCJACH CHEMII W GIMNAZJUM NR 55 Cele kształcenia: Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł z
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I Aby uzyskać ocenę wyższą niż dana ocena, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych. Dział:
Bardziej szczegółowoŚwiat chemii cz. 1 i cz.2, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia
Świat chemii cz. 1 i cz.2, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia Osiągnięcia podstawowe Gazy wykonuje lub obserwuje doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną; opisuje, na
Bardziej szczegółowoZ CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM. Program nauczania chemii w gimnazjum Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM Program nauczania chemii w gimnazjum Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy podręcznika
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Chemia. Klasa VII. Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoI. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.
1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne CHEMIA
Wymagania edukacyjne Podstawa programowa określa zakres wiadomości i umiejętności, które powinien opanować uczeń na danym etapie edukacyjnym. Jest ona sformułowana w formie oczekiwanych osiągnięć ucznia.
Bardziej szczegółowoUczeń: opisuje skład i właściwości powietrza określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Substancje i ich przemiany Składniki powietrza i rodzaje Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VII zalicza chemię
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoKlasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena niedostateczna Uczeń nie potrafi: Nazwać wybranych elementów szkła i sprzętu laboratoryjnego; Nie potrafi opisać właściwości
Bardziej szczegółowo2.3. KONKURS Z CHEMII
2.3. KONKURS Z CHEMII 2.3.1. Cele edukacyjne Rozwijanie zainteresowań chemicznych i pogłębienie motywacji do poszerzania wiedzy i umiejętności w zakresie chemii. Rozwijanie umiejętności wykorzystania wiedzy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny: I. Substancje i ich przemiany
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny: I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny w klasie pierwszej. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny w klasie pierwszej I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Przedmiot: chemia Klasa: Ia, Ib Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowodobra (2+3+4) Substancje chemiczne i ich przemiany chemicznej. - sporządza mieszaniny -dobiera metodę rozdzielania mieszanin
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII. Opracowano na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoKLASA VII. Substancje i ich przemiany. Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KLASA VII Substancje i ich przemiany POZIOM PODSTAWOWY zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny - klasa I a, I b, I c, I d. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dopuszczająca [1]
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny - klasa I a, I b, I c, I d. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy 1 gimnazjum. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy 1 gimnazjum I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia,
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy I oparte na Programie nauczania Chemia Nowej Ery
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy I oparte na Programie nauczania Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany Poziom wymagań Konieczny Podstawowy Rozszerzający Dopełniający zalicza chemię do nauk
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 209/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy I III gimnazjum oparte na Programie nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy I III gimnazjum oparte na Programie nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa
Bardziej szczegółowoChemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny
Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy VIIa na rok szkolny 2017/2018.
Wymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy VIIa na rok szkolny 2017/2018. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował wymagania na ocenę
Bardziej szczegółowoProgram nauczania CHEMIA KLASA 8
Program nauczania CHEMIA KLASA 8 DZIAŁ VII. Kwasy (12 godzin lekcyjnych) Wzory i nazwy kwasów Kwasy beztlenowe Kwas siarkowy(vi), kwas siarkowy(iv) tlenowe kwasy siarki Przykłady innych kwasów tlenowych
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII.
Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca zalicza chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej nauczania w klasie siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany
Bardziej szczegółowoWymagania programowe chemia klasa VII SP. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1]
Wymagania programowe chemia klasa VII SP I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany omawia, czym zajmuje się chemia
Bardziej szczegółowoLIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I 1. Definiowanie pojęć chemicznych: - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie -
LIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie - spalanie - tlenki metali I niemetali - higroskopijność - reakcja egzoenergetyczna - reakcja
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy VIIb na rok szkolny 2017/2018.
Wymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy VIIb na rok szkolny 2017/2018. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował wymagania na ocenę
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa VII.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa VII Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH
Substancje i ich przemiany SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena celująca. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [ ]
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoOcena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie siódmej SP ( na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania z chemii w klasie 7. Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1+2] Ocena dobra [1+2+3] Ocena bardzo dobra [ ]
Przedmiotowy system oceniania z chemii w klasie 7 Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1+2] Ocena dobra [1+2+3] Ocena bardzo dobra [1+2+3+4] Uczeń większość poleceń wykonuje z pomocą nauczyciela:
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane przez NOWĄ ERĘ na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoSzkoła Podstawowa nr 267 Im. Juliusza Słowackiego Ul. Braci Załuskich 1 Warszawa
Szkoła Podstawowa nr 267 Im. Juliusza Słowackiego Ul. Braci Załuskich 1 Warszawa Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Cele kształcenia - wymagania ogólne
Cele kształcenia - wymagania ogólne CHEMIA I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń: 1) pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł z wykorzystaniem technologii informacyjno-komunikacyjnych;
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Cele kształcenia wymagania ogólne
Cele kształcenia wymagania ogólne CHEMIA I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń: 1) pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł z wykorzystaniem technologii informacyjno-komunikacyjnych;
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w klasie VII
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VII przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w kl. III
Wymagania edukacyjne z chemii w kl. III Dział /tematyka Poziom wymagań ocena dopuszczająca ocena dostateczna ocena dobra ocena bardzo dobra ocena celująca (1) (1+2) (1+2+3) (1+2+3+4) (1+2+3+4+5) Kwasy
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena bardzo dobra [ ]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wymagania umożliwiające
Bardziej szczegółowoCHEMIA SZKOŁA PODSTAWOWA kl. 7
CHEMIA SZKOŁA PODSTAWOWA kl. 7 WYMAGANIA PODSTAWOWE Dział: Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych; rozpoznaje znaki ostrzegawcze (piktogramy) stosowane przy oznakowaniu substancji
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoCHEMIA SZKOŁA PODSTAWOWA kl. 7
CHEMIA SZKOŁA PODSTAWOWA kl. 7 WYMAGANIA PODSTAWOWE WYMAGANIA ROZSZERZAJĄCE WYMAGANIA DOPEŁNIAJĄCE Dział: Substancje i ich przemiany Uczeń: - zalicza chemię do nauk przyrodniczych; - rozpoznaje znaki ostrzegawcze
Bardziej szczegółowoProtokół doświadczenia IBSE III etap GIMNAZJUM ZADANIE 4
1. Odniesienie do Podstawy Programowej a) Cele kształcenia Protokół doświadczenia IBSE III etap GIMNAZJUM ZADANIE 4 Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje
Bardziej szczegółowoKWASY. Dopuszczający:
KWASY Dopuszczający: wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami, zalicza kwasy do elektrolitów, opisuje budowę kwasów, opisuje różnice w budowie kwasów beztlenowych i kwasów tlenowych, zapisuje
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia (klasa siódma)
Przedmiot: Chemia (klasa siódma) Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły
Bardziej szczegółowo