WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 27 zadań: 20 zamkniętych i 7 otwartych. 3.W zadaniach testowych prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź. Wybierz ją i zaznacz znakiem x. Jeśli się pomylisz błędną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. 4.Rozwiązania i odpowiedzi do pozostałych zadań wpisz czytelnie w zaznaczonych miejscach. 5. Nie używaj korektora. 6. Możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 7. Brudnopis nie podlega ocenie. 8. Maksymalna ilość punktów, którą możesz uzyskać wynosi 40, w tym 20 za zadania testowe i 20 za zadania otwarte. 9. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana. Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe doświadczenia. 1. Homologiem butanu jest: a) C 3 H 8 b) C 4 H 8 c) C 4 H 6 d) C 5 H 8 Życzymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań! 2. Proces rdzewienia żelaza związany jest z obecnością w powietrzu: a) azotu b) tlenu c) dwutlenku węgla d) argonu 3. W celu otrzymania acetylenu do kolby z wodą zawierającą fenoloftaleinę wrzucono kawałek karbidu. Po reakcji zaobserwowano, że roztwór zmienił barwę na malinowo. Które równanie przedstawia przebieg opisanej reakcji : a) 2CaC + 4H 2 O 2Ca(OH) 2 + C 2 H 2 + H 2 b) Al 4 C 3 + 12H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4 c) CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 d) 2Al 4 C 3 + 24H 2 O 8Al(OH) 3 + 3C 2 H 2 + 9H 2 4. Pewna sól zbudowana jest z dwóch pierwiastków. Pierwiastek pierwszy to metal, którego atom ma 19 protonów, natomiast drugi pierwiastek jest niemetalem, który przyjmując jeden elektron posiada tyle elektronów co krypton: a) NaCl b) CaBr 2 c) Na 2 S d) KBr
5. Który związek ma najmniejszą masę cząsteczkową? a) azotan(v) sodu b) siarczan(iv) sodu c) węglan wapnia d) azotan(v) glinu 6. Ile ważą 3 mole ozonu? a) 32g b) 48g c) 96g d) 144g 7. W cząsteczce heksanu pomiędzy atomami węgla: a) występuje jedno potrójne wiązanie a pozostałe to wiązania pojedyncze b) występuje jedno podwójne wiązanie a pozostałe to wiązania pojedyncze c) występują tylko wiązania pojedyncze d) występują tylko wiązania wielokrotne 8. W cząsteczce bromu wiązanie tworzy się poprzez: a) elektrostatyczne przyciąganie między kationem i anionem b) uwspólnianie elektronów walencyjnych obu atomów bromu z utworzeniem wiązania pojedynczego c) uwspólnienie elektronów walencyjnych obu atomów bromu z utworzeniem wiązania potrójnego d) uwspólnienie elektronów walencyjnych obu atomów bromu z utworzeniem wiązania podwójnego 9. Uczniowie identyfikowali na lekcji chemii gazy: azot, wodór, tlen, tlenek węgla (IV). Określ, która z obserwacji dotyczyła wodoru: a) gaz bezbarwny, bezwonny, powoduje mętnienie wody wapiennej b) gaz bezbarwny, bezwonny, nie podtrzymuje palenia c) gaz bezbarwny, bezwonny, podtrzymuje palenie d) gaz bezbarwny, bezwonny, mający najmniejszą gęstość ze wszystkich identyfikowanych gazów. 10. W jakim stosunku masowym należ zmieszać 20% roztwór soli z wodą aby otrzymać roztwór 12%? a) 2 : 1 b) 3 : 2 c) 3: 4 d) 5 : 2 11. Jak zmieni się stężenie procentowe roztworu, jeżeli dwukrotnie zwiększy się masę substancji rozpuszczonej. a) zwiększy się dwukrotnie b) wzrośnie c) zwiększy się czterokrotnie d) zmaleje 12. Kwasy tlenowe otrzymujemy podczas: a) działania tlenem na niemetale b) rozpuszczania niemetalu w wodzie c) rozpuszczania tlenku kwasowego w wodzie d) rozpuszczania w wodzie produktu reakcji wodoru z niemetalem.
13. Do gazów cieplarnianych zaliczamy między innymi: a) wodór, azot b) tlenek azotu(iii), tlenek siarki(vi) c) metan, dwutlenek węgla d) para wodna, tlenek siarki(vi) 14. Zbiór zawierający atom, kation, anion: Ne Mg 2+ F - łączy jedna wspólna cecha: a) należą do metali b) należą do tego samego okresu c) posiadają tyle samo elektronów d) posiadają taką samą liczbę protonów w jądrze 15. Jeden z kwasów zawiera dwa atomy wodoru w cząsteczce, a drugi trzy atomy wodoru w cząsteczce. Ich masy molowe są takie same i wynoszą po 98 g/mol. Stosunek mas molowych soli sodowych tych kwasów wynosi. a) 71:82 b) 27:34 c) 2:3 d) 1:1 16. Właściwości higroskopijnych nie posiada: a) kwas azotowy(v) b) kwas siarkowy(vi) c) wodorotlenek sodu d) wodorotlenek potasu 17. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z zasadą potasową : I. FeO II. CO 2 III. SO 2 IV. Na 2 O a) I, II, III, IV b) I, II, IV c) III, IV, I d) II, III 18. Która z poniższych substancji rozpuszczona w wodzie nie przewodzi prądu elektrycznego? a) soda żrąca b) sól kamienna c) kwas solny d) cukier 19. Deuter i tryt są: a) izotopami b) atomami różnych pierwiastków c) homologami d) izomerami 20. Ile gramów tlenu znajduje się w 67,2dm 3 tlenku węgla(iv)? a) 16g b) 32g c) 48g d) 96g
21. (2p) Pewien metal tworzy z tlenem związek, w którym stosunek molowy metalu do tlenu wynosi 2:1. Podczas reakcji wodorotlenku tego metalu z tlenkiem siarki(iv) powstaje sól o masie 158g/mol. Ustal masę molową metalu występującego w soli oraz napisz wzór sumaryczny soli uwzględniając poprawny symbol metalu. 22. (3p) Narysuj wzory półstrukturalne trzech izomerów związku o wzorze C 5 H 12. 23. (5p) Trzy probówki oznaczone literami A, B, C zawierają roztwory różnych substancji. Są to: azotan(v) żelaza(ii), węglan amonu, siarczek potasu. Na podstawie opisów doświadczeń określ jakie substancje znajdowały się w oznaczonych probówkach oraz zapisz jonowe skrócone równania reakcji przedstawione w opisie. I. Do wszystkich probówek zawierających substancje A, B, C dodano kwas chlorowodorowy. W probówce A wydzielił się gaz o charakterystycznym zapachu, natomiast w probówce C wydzielił się gaz bezwonny gaz. W probówce B nie zaobserwowano zmian. II. Do wszystkich probówek A, B, C dodano wodorotlenek potasu. W probówce B wydzielił się osad, natomiast w probówce C wydzielił się gaz o charakterystycznym zapachu. W probówce A nie zaobserwowano zmian. I. II
24. (3p) Zaprojektuj doświadczenie za pomocą którego odróżnisz heksan od heksenu. W tym celu uwzględnij: a) różnicę w budowie cząsteczek związków jaką weźmiesz pod uwagę, planując eksperyment b) odczynnik jakiego użyjesz do doświadczenia c) obserwacje, które potwierdzą obecność heksanu w probówce I i heksenu w probówce II po wprowadzeniu tych substancji do wybranego odczynnika 25. (2p) Po odparowaniu do sucha 31g nasyconego roztworu siarczanu(vi) miedzi(ii), nasyconego w temperaturze 50 0 C otrzymano 0,05 mola tej soli. Oblicz rozpuszczalność siarczanu(vi) miedzi(ii) w temperaturze 50 0 C. 26. (3p) W każdym z szeregów umieszczono po trzy substancje, w których jedna z jakiegoś powodu nie pasuje do pozostałych. Podkreśl substancję nie pasującą i napisz obok powód Twojego wyboru. a) metan, etan, oktan b) siarka, fosfor, węgiel... c) Ba(OH) 2 KOH Fe(OH) 3... 27. (2p) Średnia zawartość CO w gazach spalinowych wynosi około 7% objętościowych. Oblicz ile moli tlenku węgla(ii) znajduje się w 100dm 3 gazów spalinowych w warunkach normalnych.
BRUDNOPIS