ĆWICZENIE V. Metody rozdzielania mieszanin związków organicznych
|
|
- Natalia Przybylska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ĆWICZENIE V Metody rozdzielania mieszanin związków organicznych Sposób rozdzielania związków organicznych polega głównie na wykorzystaniu różnic w ich wielkościach fizycznych, takich jak: stan skupienia, rozpuszczalność w różnych rozpuszczalnikach czy prężność par. I. Oddzielanie ciał stałych od cieczy Mieszaniny substancji stałych od ciekłych oddziela się najczęściej przez sączenie, rzadziej przez wirowanie. Sączenie Sączenie przeprowadza się przy pomocy lejka, sączka i naczynia do odbierania przesączu. Sposób wykonania zależy od celu sączenia. Gdy sączenie ma na celu oddzielenie czystego osadu lub przy sączeniu niewielkich ilości cieczy, używane są gładkie sączki bibułowe. Sączek gładki otrzymujemy przez dwukrotne zagięcie i rozwarcie krążka bibuły filtracyjnej. Taki sączek umieszcza się w lejku zwykłym i dopasowuje tak, aby cały przylegał do wewnętrznej powierzchni lejka i sięgał kilka milimetrów poniżej jego krawędzi. Szybkość sączenia zależy od powierzchni czynnej sączka. Dlatego przy usuwaniu niewielkiej ilości zanieczyszczeń z dużej ilości cieczy stosuje się sączki z możliwie największą powierzchnią czynną, sączki fałdowane. W celu usunięcia nierozpuszczalnego osadu (zanieczyszczeń) z nasyconych gorących roztworów i aby zapobiec krystalizacji rozpuszczonej substancji na sączku, sączenie przeprowadza się we wcześniej ogrzanym zestawie do sączenia lub przy użyciu lejka umieszczonego w specjalnym ogrzewaczu. Jeżeli celem sączenia jest dobre oddzielenie powstałego w wyniku krystalizacji osadu od roztworu zwanego ługiem pokrystalicznym, stosuje się lejki z sitkiem porcelanowym lub lejki sitowe zwane lejkami Büchnera, a sączenie przeprowadza się pod zmniejszonym ciśnieniem. W zestawie do sączenia pod zmniejszonym ciśnieniem funkcje odbieralnika spełnia najczęściej kolba ssawkowa podłączona do kolby próżniowej. Wszystkie elementy takiego zestawu muszą być szczelnie połączone za pomocą gumowych korków i węży próżniowych. Do sączenia cieczy uszkadzającej bibułę (np. stężone kwasy lub zasady) używa się szklanych lejków z porowatą płytką wykonaną ze szkła spiekanego. 1
2 II. Rozdzielanie ciał stałych Adsorpcja Pojęciem adsorpcji określa się wzrost stężenia substancji, występujący na granicy faz pod wpływem różnic w natężeniu sił wzajemnego oddziaływania cząsteczek. Są to siły o różnej mocy, od słabych sił Van der Waalsa odpowiedzialnych za tzw. adsorpcję fizyczną, aż do sił o mocy bliskiej wiązaniu chemicznemu, będących przyczyną tzw. chemisorpcji. Do rozdzielania lub oczyszczania substancji będących w roztworach wykorzystuje się najczęściej adsorpcję zachodzącą na granicy faz: ciało stałe ciecz i stosuje się adsorbenty w postaci proszków. Zdolność adsorpcyjna adsorbenta jest przede wszystkim uzależniona od budowy jego powierzchni i jest szczególnie duża, gdy ma on budowę porowatą. Biorąc pod uwagę różny stopień powinowactwa adsorpcyjnego składników rozdzielanej mieszaniny do powierzchni adsorpcyjnej wyróżniamy dwa rodzaje metod adsorpcyjnych: pozytywną i negatywną. W przypadku adsorpcji pozytywnej, substancja oddzielana zatrzymuje się na adsorbencie, a zanieczyszczenia nie. W przypadku adsorpcji negatywnej zatrzymywane są zanieczyszczenia, a substancja oczyszczona pozostaje w roztworze. Do najczęściej stosowanych adsorbentów należą: węgiel zwierzęcy, żel krzemionkowy, ziemia okrzemkowa. Adsorbenty te, dodane do roztworu oczyszczanej substancji (zanieczyszczonej np. barwnikiem), na dużej powierzchni adsorbują różne zanieczyszczenia (np. barwne). Mieszaninę sączy się lub odwirowuje i z oczyszczonego roztworu (np. już odbarwionego) izoluje się przez krystalizację niezaadsorbowaną substancję. W przypadku adsorpcji pozytywnej, zaadsorbowaną substancję oddziela się od adsorbenta przez wymywanie (elucję). Elucję prowadzi się zazwyczaj roztworem o sile jonowej większej niż siła jonowa roztworu zastosowanego podczas adsorpcji. Sublimacja Sublimacja jest procesem, w którym podczas ogrzewania określone substancje przechodzą w stan pary, a następnie oziębiona para, bez skraplanie się, przechodzi w stan stały. Metodą sublimacji otrzymuje się związki o najwyższej czystości. Procedura jest prostsza i przewyższa pracochłonną oraz czasochłonną metodę krystalizacji, a 2
3 także pozwala na oczyszczenie dowolnie małych ilości substancji zdolnych do sublimacji. Ekstrakcja Ekstrakcja polega na wykorzystaniu różnic między rozpuszczalnością wydzielanej substancji i towarzyszących jej domieszek. Substancję wyodrębnianą można ekstrahować zarówno z mieszaniny substancji stałych, jak i z roztworów. Ekstrahując związek łatworozpuszczalny z mieszaniny substancji stałych nierozpuszczalnych w danym rozpuszczalniku, można stosować przemywanie mieszaniny rozpuszczalnikiem na sączku. Jeżeli ekstrakcja jest zalecana na gorąco, to prowadzi się ją zazwyczaj w kolbie pod pionowo zamontowaną chłodnicą (tzw. zwrotną). Ekstrakcja substancji z roztworów jest bardziej skomplikowana. Do tego celu jest wykorzystywany współczynnik podziału wydzielanej substancji między dwie nierozpuszczające się wzajemnie ciecze (współczynnik podziału trzeciego składnika, współczynnik Nernsta). Ekstrakcję tego typu przeprowadza się najczęściej w specjalnym naczyniu zwanym rozdzielaczem. Po wymieszaniu się dwufazowego układu zawierającego ekstrahowaną substancję, a następnie po rozdzieleniu się warstw ustala się stan równowagi, w którym stosunek stężeń substancji ekstrahowanej w obu fazach jest wielkością stałą dla danego układu. Do ekstrakcji substancji z roztworów wodnych używa się rozpuszczalników łatwo lotnych, które następnie usuwa się za pomocą destylacji (eter etylowy, chloroform, benzen). III. Rozdzielanie cieczy Destylacja Destylacja jest stosowana do rozdzielania lotnych składników, które różnią się temperaturą wrzenia. Destylacja prosta polega na ogrzaniu destylowanej cieczy do wrzenia, skropleniu wytworzonych par i zebraniu destylatu w odbieralniku. Najprostszy zestaw do destylacji składa się z okrągłodennej kolby służącej do ogrzania cieczy, połączonej z chłodnicą, w której następuje skraplanie się par, naczynia służącego jako odbieralnik skroplonej cieczy oraz termometru. W zestawie tym mogą być rozdzielane mieszaniny dwuskładnikowe, ale tylko wówczas, gdy ich temperatury wrzenia różnią się co najmniej o 150C lub gdy drugi składnik jest nielotny i pozostaje w kolbie destylacyjnej. Podczas rozdzielania mieszaniny 3
4 składającej się z większej liczby składników różniących się temperaturą wrzenia, stosuje się destylację frakcyjną (składniki są zbierane w kolejnych frakcjach o wzrastających temperaturach wrzenia). IV. Chromatografia Chromatografia obejmuje metody służące do rozdzielania składników mieszanin. Wyróżnia się kilka odmian chromatografii (adsorpcyjną, podziałową, jonowymienną i żelową). W zależności od potrzeb i warunków można posługiwać się techniką kolumnową, bibułową lub cienkowarstwową. A. Podział chromatografii zależnie od dominującego mechanizmu procesu rozdziału 1. Chromatografia adsorpcyjna Chromatografia adsorpcyjna polega na wykorzystaniu różnic w adsorpcji związków chemicznych na powierzchni adsorbenta. Rozdział zależy od siły, z jaką dana substancja jest adsorbowana. Faza nieruchoma (adsorbent) jest silnie polarna i przez nią przepływa w sposób ciągły mniej polarna faza ruchoma (ciekła lub gazowa). W ten sposób cząsteczki rozdzielanych składników poruszają się w tym samym kierunku, w jakim płynie zawierająca je faza ruchoma. Cząsteczki rozpuszczonych substancji ulegają selektywnemu zagęszczeniu na powierzchni adsorbenta. Zaadsorbowane składniki odzyskiwane są przez desorpcję (elucję) w kolejności ich wzrastającego powinowactwa do adsorbenta. 2. Chromatografia podziałowa Chromatografia podziałowa opiera się na prawie Nernsta prawie podziału trzeciego składnika między dwie niemieszające się fazy. Rozdział składników mieszaniny jest wynikiem różnic współczynników podziału. 3. Chromatografia jonowymienna Chromatografię jonowymienną przeprowadza się na wymieniaczach jonowych (jonitach) techniką kolumnową lub cienkowarstwową. Jonity są to żywice naturalne lub syntetyczne o dużych cząsteczkach nierozpuszczalnych w wodzie i w wielu innych rozpuszczalnikach oraz w roztworach kwasów, zasad i soli. Wykazują zdolność wymiany kationów lub anionów związanych z żywicą na odpowiednie jony znajdujące się w roztworze. 4
5 4. Chromatografia żelowa (sączenie molekularne) Sączenie molekularne jest metodą rozdziału, w której zostały wykorzystane fizyczne i chemiczne właściwości polisacharydu dekstranowego o nazwie Sephadex. Cząstki jego pęcznieją w wodzie i w roztworach elektrolitów, tworząc sieć przestrzenną. Cząsteczki większe od największych oczek sieci przepływają przez kolumnę bez przeszkód i zbierane są w tzw. frakcji zerowej. Pozostałe składniki mieszaniny wnikają do wnętrza sieci przestrzennej w kolejności zwiększających się rozmiarów. Wymywanie zatrzymanych składników odbywa się w kolejności od cząstek większych do mniejszych. B. Podział chromatografii w zależności od sposobu przeprowadzania rozdziału 1. Chromatografia bibułowa Chromatografia bibułowa jest odmianą chromatografii podziałowej, w której rolę nośnika odgrywa odpowiednio spreparowana bibuła filtracyjna pocięta na arkusze, paski lub krążki. Stosunek prędkości migracji badanego składnika do prędkości migracji czoła rozpuszczalnika wyznacza współczynnik R f, który w określonych warunkach jest wielkością stałą i charakterystyczną dla danej substancji. Wartość R f wyznacza się z wzoru: R f = A B gdzie: A- odległość środka plamy danego składnika od startu, B- odległość czoła rozpuszczalnika od startu. 2. Chromatografia kolumnowa Kolumnę (najczęściej szklaną) wypełnia się fazą nieruchomą (adsorbentem, nośnikiem nasyconym ciekłą fazą nieruchomą, jonitem, granulowanym żelem) i na jej szczyt wprowadza badany roztwór, a następnie fazę ruchomą (eluent). Zachodzi rozdzielanie składników, które bądź pozostają w kolumnie (tworząc oddzielne pasma) lub są kolejno wymagane (elucja). W poszczególnych porcjach wycieku przeprowadza się oznaczenia rozdzielanych składników. (eluatu) 5
6 3. Chromatografia cienkowarstwowa Chromatografia cienkowarstwowa jest metodą rozdzielania substancji przy zastosowaniu nośników prostych lub mieszanych, uformowanych w postaci cienkich warstw na płytkach ze szkła lub innego materiału. W zależności od charakteru sił wiążących, występujących między rozdzielanymi substancjami i nośnikami, podobnie jak w innych technikach chromatograficznych, chromatografię cienkowarstwową można zróżnicować na: adsorpcyjną nośnikiem zazwyczaj jest żel krzemionkowy lub tlenek glinu podziałową najczęściej używanym nośnikiem jest sproszkowana celuloza jonowymienną celuloza impregnowana (np. iminami polietylenowymi, nadającymi właściwości jonowymieniacza) Techniką chromatografii cienkowarstwowej można z dużym powodzeniem rozdzielać wiele substancji organicznych: węglowodory i ich halogenowe pochodne, substancje heterocykliczne, alkohole, fenole, węglowodany, kwasy i wiele innych. Do zalet chromatografii cienkowarstwowej w porównaniu z innymi, a szczególnie kolumnową, można zaliczyć: łatwiejsze przygotowanie płytek niż kolumny, lepszy rozdział i w związku z tym lepsza identyfikacja, wygodniejsza obserwacja procesów we wszystkich stadiach rozdziału, większa szybkość przepływu rozpuszczalników znacznie skraca czas rozwijania chromatogramów ( min), możliwość stosowania wywoływaczy w stężonych kwasach i zasadach, możliwość ogrzewania płytki aż do zwęglenia substancji, co było niemożliwe w technice bibułowej. CZĘŚĆ PRAKTYCZNA 1. Oczyszczanie roztworu mocznika zanieczyszczonego węglanem wapnia i fluoresceiną a) oddzielanie węglanu wapnia Sporządzić sączek bibułowy i dopasować do wewnętrznej powierzchni lejka w sposób przedstawiony przez asystenta. Lejek umieścić nad kolbą Erlenmayera. Na sączek wlać około 15 ml zawiesiny (po uprzednim dokładnym wymieszaniu zawartości butelki), celem oddzielenia nierozpuszczalnego w wodzie węglanu wapnia. 6
7 b) adsorpcja barwnika Do klarownego przesączu dodać szczyptę węgla aktywnego i wytrząsać mieszaninę przez ok. 5min. Przygotować sączek karbowany i umieścić w lejku zamocowanym nad zlewką. Mieszaninę przesączyć. Jeśli przesącz jest nadal zabarwiony, dodać ponownie węgla i powtarzać czynność, aż do otrzymania bezbarwnego przesączu. Porównać szybkość sączenia na sączku zwykłym i karbowanym. 2. Resublimacja naftalenu Do kolby okrągłodennej wsypać niewielką ilość naftalenu zanieczyszczonego węglem. Kolbę zatkać korkiem z wmontowaną probówką wypełnioną zimną wodą. Powoli ogrzewać dno kolby, obserwując osadzanie się kryształków czystego naftalenu na zimnym dnie probówki. 3. Wydzielanie kwasu benzoesowego z wodnego roztworu benzoesanu sodu a) ekstrakcja kwasu benzoesowego chloroformem Do około 10 ml 1% roztworu benzoesanu sodu dodać 2 krople oranżu metylowego. Następnie dodawać kroplami 1 M kwas siarkowy aż do zmiany zabarwienia z żółtego na czerwone. Postępowanie to ma na celu wyparcie kwasu benzoesowego z jego soli sodowej. Roztwór przenieść do rozdzielacza o pojemności ml i dodać około 15 ml chloroformu. Mieszaninę wytrząsać przez kilka minut. Co kilka wstrząsów należy otwierać korek rozdzielacza, aby usunąć nadmiar wytwarzających się par chloroformu. W przeciwnym razie, może nastąpić rozerwanie rozdzielacza na skutek powstałego wewnątrz ciśnienia! Rozdzielacz umocować w statywie i pozostawić do całkowitego rozwarstwienia się cieczy. Rozdzielić ciecze, zlewając przez kran do kolbki destylacyjnej dolną warstwę chloroformową, zawierającą kwas benzoesowy (przed odkręceniem kranu należy wyjąć górny korek z rozdzielacza). b) usuwanie chloroformu przez destylację Do kolbki destylacyjnej zawierającej chloroformowy ekstrakt kwasu benzoesowego dodać kilka ziaren kaolinu, który zapobiega przegrzaniu się destylowanej cieczy i zapewnia jej równomierne wrzenie. W szyjce kolby umieścić termometr tak, aby zbiornik z rtęcią znajdował się na wysokości rurki 7
8 odprowadzającej pary. Rurkę odprowadzającej połączyć szczelnie z chłodnicą podłączoną do sieci wodociągowej. Kolbę destylacyjną umieścić w płaszczu grzejnym i obserwować proces destylacji. W czasie destylacji temperatura odczytana na termometrze nie ulega zmianie i odpowiada temperaturze wrzenia charakterystycznej dla destylowanego rozpuszczalnika (temp. wrzenia chloroformu = 61 o C). Gdy temperatura zaczyna gwałtownie wzrastać należy przerwać destylację. Po oddestylowaniu chloroformu i rozmontowaniu zestawu należy przenieść kryształy kwasu benzoesowego z kolby do krystalizatora i pozostawić do wysuszenia pod wyciągiem. 4. Chromatografia cienkowarstwowa tuszu na żelu krzemionkowym Na płytce chromatograficznej (pokrytej żelem krzemionkowym) o wymiarach 10 cm x 2,2 cm zaznaczyć delikatnie ołówkiem wzdłuż krótszego boku płytki linię startu w odległości 1 cm od brzegu. Na linii startu, w równych odległościach, nanieść w postaci kropki tusz z dwóch różnych flamastrów. Płytkę włożyć do uprzednio przygotowanej komory chromatograficznej, zawierającej mieszaninę: octanu etylu, etanolu i wody w stosunku objętościowym 5 : 3 : 2 tak, aby dolna krawędź płytki była w momencie zanurzania możliwie równoległa do powierzchni cieczy w komorze. Należy zwrócić uwagę, aby krawędzie boczne nie dotykały ścian komory, gdyż powoduje to nierówne wznoszenie się rozpuszczalnika. Komorę szczelnie zamknąć. Płytkę należy wyjąć, gdy czoło rozpuszczalnika osiągnie wysokość około 0,5 cm od górnego brzegu płytki. Wyciągnąć wnioski odnośnie składu rozdzielanych mieszanin. Na rysunku przedstawiono przykładowy chromatogram przed i po rozwinięciu. czoło rozpuszczalnika 9 cm 8 cm 1cm 1cm 8
a) Ćwiczenie praktycze: Sublimacja kofeiny z kawy (teofiliny z herbaty i teobrominy z kakao)
ĆWICZENIE 5 SUBLIMACJA I CHROMATOGRAFIA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodami oczyszczania i rozdziału substancji organicznych. Sublimacja jest metodą, za pomocą której można wyodrębnić i oczyścić
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ekstrakcja ciągła w aparacie Soxhleta
III. Metody rozdzielania mieszanin Zagadnienia Rodzaje i podział mieszanin Różnice między związkiem chemicznym a mieszaniną Metody rozdzielania mieszanin o Chromatografia o Krystalizacja o Ekstrakcja o
Bardziej szczegółowoCHROMATOGRAFIA BARWNIKÓW ROŚLINNYCH
POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTRUKCJA Z LABORATORIUM W ZAKŁADZIE BIOFIZYKI Ćwiczenie 1 CHROMATOGRAFIA BARWNIKÓW ROŚLINNYCH I. Wiadomości teoretyczne W wielu dziedzinach nauki i techniki spotykamy się z problemem
Bardziej szczegółowoDESTYLACJA JAKO METODA WYODRĘBNIANIA I OCZYSZCZANIA ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH
DESTYLCJ JKO METOD WYODRĘNINI I OCZYSZCZNI ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH Zakres materiału: - metody rozdzielania substancji, - destylacja - charakter wykorzystywanych zjawisk, typy destylacji, zastosowanie, charakterystyka
Bardziej szczegółowoCHROMATOGRAFIA ADSORPCYJNA I PODZIAŁOWA. 1. Rozdział barwników roślinnych metodą chromatografii adsorpcyjnej (techniką kolumnową)
Ćwiczenie nr 7 CHROMATOGRAFIA ADSORPCYJNA I PODZIAŁOWA 1. Rozdział barwników roślinnych metodą chromatografii adsorpcyjnej (techniką kolumnową) Zasada: Barwniki roślinne charakteryzują się różnym powinowactwem
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM CHEMII ORGANICZNEJ PROGRAM ĆWICZEŃ
LABORATORIUM CHEMII ORGANICZNEJ Rok studiów: II CC-DI semestr III Liczba godzin: 15 (5 spotkań 3h co 2 tygodnie, zajęcia rozpoczynają się w 3 tygodniu semestru) PROGRAM ĆWICZEŃ Ćwiczenie nr 1 Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoŚciąga eksperta. Mieszaniny. - filmy edukacyjne on-line Strona 1/8. Jak dzielimy substancje chemiczne?
Mieszaniny Jak dzielimy substancje chemiczne? Mieszaninami nazywamy substancje złożone z kilku skład, zachowujących swoje właściwości. Mieszaniny uzyskuje się na drodze mechanicznego mieszania ze sobą
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3: CHROMATOGRAFIA PLANARNA
ĆWICZENIE 3: CHROMATOGRAFIA PLANARNA Chromatografia jest to metoda chemicznej analizy instrumentalnej, w której dokonuje się podziału substancji (w przeciwprądzie) między fazę nieruchomą i fazę ruchomą.
Bardziej szczegółowoChemia Organiczna Syntezy
Chemia rganiczna Syntezy Warsztaty dla uczestników Forum Młodych Chemików Gdańsk 2016 Dr hab. Sławomir Makowiec Mgr inż. Ewelina Najada-Mocarska Mgr inż. Anna Zakaszewska Wydział Chemiczny Katedra Chemii
Bardziej szczegółowoĆwiczenie A-4 Metody rozdzielania i oczyszczania substancji chemicznych.
Ćwiczenie A-4 Metody rozdzielania i oczyszczania substancji chemicznych. Wymagania teoretyczne: 1. Metody rozdzielania i oczyszczania substancji: a) Krystalizacja b) Ekstrakcja c) Sublimacja d) Destylacja
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI PRZEZ DESTYLACJĘ I EKSTRAKCJĘ
3 PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI PRZEZ DESTYLACJĘ I EKSTRAKCJĘ CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z metodami rozdziału mieszanin na drodze destylacji i ekstrakcji. Zakres
Bardziej szczegółowoAdsorpcyjne oczyszczanie gazów z zanieczyszczeń związkami organicznymi
Pracownia: Utylizacja odpadów i ścieków dla MSOŚ Instrukcja ćwiczenia nr 17 Adsorpcyjne oczyszczanie gazów z zanieczyszczeń związkami organicznymi Uniwersytet Warszawski Wydział Chemii Zakład Dydaktyczny
Bardziej szczegółowoROZDZIELANIE I OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI. EKSTRAKCJA.
ROZDZIELANIE I OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI. EKSTRAKCJA. Surowe produkty większości reakcji organicznych są najczęściej, jak już nam wiadomo, wieloskładnikowymi mieszaninami. Często stosowaną metodą rozdzielania
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA PRZEPROWADZANE W FORMIE POKAZÓW:
ĆWICZENIA PRZEPROWADZANE W FORMIE POKAZÓW: Wydział Chemii Uniwersytetu Jagiellońskiego 1. Rozdzielanie w układzie ciało stałe/ciało stałe. Sublimacja. Sublimacja stałego jodu z jego mieszaniny z piaskiem.
Bardziej szczegółowoKRYSTALIZACJA JAKO METODA OCZYSZCZANIA I ROZDZIELANIA SUBSTANCJI STAŁYCH
KRYSTALIZACJA JAKO METODA OCZYSZCZANIA I ROZDZIELANIA SUBSTANCJI STAŁYCH Zakres materiału: -metody rozdzielania substancji, -zasady krystalizacji, -etapy krystalizacji, -kryteria doboru rozpuszczalnika
Bardziej szczegółowoChromatografia. Chromatografia po co? Zastosowanie: Optymalizacja eluentu. Chromatografia kolumnowa. oczyszczanie. wydzielanie. analiza jakościowa
Chromatografia Chromatografia kolumnowa Chromatografia po co? Zastosowanie: oczyszczanie wydzielanie Chromatogram czarnego atramentu analiza jakościowa analiza ilościowa Optymalizacja eluentu Optimum 0.2
Bardziej szczegółowo2. Ekstrakcja cieczy = C1 C2
ĆWICZENIE 10 SUBLIMACJA I EKSTRAKCJA 1. Sublimacja Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodą sublimacji, za pomocą której można rozdzielić i oczyścić niewielkie ilości stałych substancji organicznych.
Bardziej szczegółowo3. ROZDZIELANIE SUBSTANCJI
3. ROZDZIELANIE SUBSTANCJI Rozdzielanie substancji jest jednym z najważniejszych problemów w pracy laboratoryjnej. Problem ten ma istotne znaczenie zarówno dla preparatyki, jak i dla analizy chemicznej.
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH DESTYLACJA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 5 DESTYLACJA Cel ćwiczenia Doświadczalne wyznaczenie krzywych równowagi ciecz-para dla układu woda-kwas octowy. Wprowadzenie Destylacja
Bardziej szczegółowoLaboratorium 1. Izolacja i wykrywanie trucizn cz. 1
Laboratorium 1 Izolacja i wykrywanie trucizn cz. 1 Literatura zalecana: Bajguz A., Piotrowska A. 2005. Ćwiczenia z toksykologii środowiska. Wydawnictwo Uniwersytetu w Białymstoku, Białystok. Str. 15 17,
Bardziej szczegółowoH 3. Limonen. ODCZYNNIKI Skórka z pomarańczy lub mandarynek, chlorek metylenu, bezwodny siarczan sodu.
WYDRĘBNIENIE LEJKÓW ETERYZNY el ćwiczenia elem ćwiczenia jest wyodrębnienie limonenu ze skórki pomarańczy lub mandarynki na drodze destylacji z parą wodna. Limonen ze względu na silny zapach znalazł zastosowanie
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoPrawo dyfuzji (prawo Ficka) G = k. F. t (c 1 c 2 )
EKSTRAKCJA Metoda rozdzielania mieszanin ciekłych lub stałych za pomocą ciekłego rozpuszczalnika, polegająca na poddaniu mieszaniny ciał działaniu odpowiedniego rozpuszczalnika w celu wydzielenia z niej
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoStrona 1 z 6. Wydział Chemii Uniwersytetu Jagiellońskiego Podstawy Chemii - Laboratorium Rozdzielanie Substancji - Wprowadzenie
ROZDZIELANIE SUBSTANCJI Rozdzielanie substancji jest jednym z najistotniejszych problemów w pracy laboratoryjnej. Problem ten ma istotne znaczenie zarówno dla preparatyki (chemiczna synteza preparatów),
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 5 Barwniki roślinne. Ekstrakcja barwników asymilacyjnych. Rozpuszczalność chlorofilu
ĆWICZENIE 5 Barwniki roślinne Ekstrakcja barwników asymilacyjnych 400 mg - zhomogenizowany w ciekłym azocie proszek z natki pietruszki 6 ml - etanol 96% 2x probówki plastikowe typu Falcon na 15 ml 5x probówki
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) Opracowała: dr Elżbieta Megiel 1 I.
Bardziej szczegółowoWykonanie destylacji:
DESTYLACJA Destylacja jest jedną z metod oczyszczania substancji. Stosuje się ją w celu oddzielenia substancji lotnych od mniej lotnych zanieczyszczeń lub do rozdzielenia mieszaniny kilku cieczy różniących
Bardziej szczegółowo[1 a] Acetanilid LISTA PREPARATÓW. Odczynniki: anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g
LISTA PREPARATÓW [1 a] Acetanilid anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g W kolbie kulistej o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w deflegmator z termometrem, połączony
Bardziej szczegółowostożek tulejka płaskie stożkowe kuliste Nominalna długość powierzchni szlifowanej 14/ / /32 29.
tulejka stożek płaskie stożkowe kuliste Oznaczenie wymiaru szlifu Nominalna szersza średnica [mm] Nominalna węższa średnica [mm] Nominalna długość powierzchni szlifowanej 14/23 14.5 12.2 23 19/26 18.8
Bardziej szczegółowoStrona 1 z 6. Wydział Chemii UJ, Chemia medyczna Podstawy Chemii - Laboratorium Rozdzielanie Substancji - Wprowadzenie
ROZDZIELANIE SUBSTANCJI Rozdzielanie substancji jest jednym z najistotniejszych problemów w pracy laboratoryjnej. Problem ten ma istotne znaczenie zarówno dla preparatyki (chemiczna synteza preparatów),
Bardziej szczegółowochemia wykład 3 Przemiany fazowe
Przemiany fazowe Przemiany fazowe substancji czystych Wrzenie, krzepnięcie, przemiana grafitu w diament stanowią przykłady przemian fazowych, które zachodzą bez zmiany składu chemicznego. Diagramy fazowe
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA GDAŃSKA
POLITECHNIKA GDAŃSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Ćwiczenia laboratoryjne CHEMIA I TECHNOLOGIA MATERIAŁÓW BARWNYCH USUWANIE BARWNIKÓW ZE ŚCIEKÓW PRZEMYSŁU TEKSTYLNEGO Z WYKORZYSTANIEM
Bardziej szczegółowoObserwacje: Wnioski:
Doświadczenie: Badanie różnicy między mieszaniną a związkiem chemicznym. Tytuł: Reakcja siarki z cynkiem. Badanie różnicy między mieszaniną a związkiem chemicznym. Reakcja syntezy. Wiązanie jonowe. Otrzymywanie
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2O, stały (NH 4) 2SO 4, H 2O dest. Sprzęt laboratoryjny: zlewki (50, 100 cm 3 ), cylinder
Bardziej szczegółowoMetody rozdziału substancji, czyli śladami Kopciuszka.
1 Metody rozdziału substancji, czyli śladami Kopciuszka. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - ekstrakcja, - chromatografia, - adsorpcja, - sedymentacja, - dekantacja, - odparowywanie oraz z
Bardziej szczegółowoROZDZIELANIE I OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI. DEKANTACJA. SĄCZENIE. KRYSTALIZACJA. SUBLIMACJA.
ROZDZIELANIE I OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI. DEKANTACJA. SĄCZENIE. KRYSTALIZACJA. SUBLIMACJA. Mieszanina powstała w wyniku przeprowadzonej reakcji bardzo często stanowi układ dwóch faz: ciało stałe/ciecz. W
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU
5 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU CEL ĆWICZENIA Poznanie zależności między chemicznymi właściwościami pierwiastków, a ich położeniem w układzie okresowym oraz korelacji
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 4 OTRZYMYWANIE PREPARATÓW RADIOCHEMICZNIE CZYSTYCH.
ĆWICZENIE NR 4 OTRZYMYWANIE PREPARATÓW RADIOCHEMICZNIE CZYSTYCH. Nośnikowe metody wydzielania izotopów promieniotwórczych W badaniach radiochemicznych ma się zwykle do czynienia z bardzo małymi ilościami
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 5 Stechiometria reakcji Naftalen Kwas siarkowy stężony 1. H 2 SO 4 2. NaOH/NaCl 160-165 o C, 15 min 2-NAFTALENOSULFONIAN SODU 1 ekwiwalent 2,1 ekwiwalenta SO 3 Na Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoZapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.
test nr 2 Termin zaliczenia zadań: IIIa - 29 października 2015 III b - 28 października 2015 zad.1 Reakcja rozkładu tlenku rtęci(ii) 1. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników,
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA - DESTYLACJA
WYMAGANIA - DESTYLACJA 1. Destylacja prosta i frakcyjna 2. Destylacja próżniowa 3. Destylacja azeotropowa 4. Destylacja z parą wodną I. Wymagania teoretyczne 1. Krzywa zależności temperatury od ilości
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI KOLIGATYWNE ROZTWORÓW
Ćwiczenie nr 1 WŁAŚCIWOŚCI KOLIGATYWNE ROZTWORÓW I. Pomiar ciśnienia osmotycznego ĆWICZENIA PRAKTYCZNE Ciśnienie osmotyczne - różnica ciśnień wywieranych na błonę półprzepuszczalną przez dwie ciecze, które
Bardziej szczegółowoUJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Fluorowcowanie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona
UJ - Collegium Medicum, KCh, Pracownia chemii organicznej S Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 F1 2,4,6-tribromoanilina 4 F2 2,4,6-tribromofenol 5 F3 omek etylu 6 F4 Chlorek
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 6 Zastosowanie destylacji z parą wodną oraz ekstrakcji ciecz-ciecz do izolacji eugenolu z goździków Wstęp
Ćwiczenie 6 Zastosowanie destylacji z parą wodną oraz ekstrakcji ciecz-ciecz do izolacji eugenolu z goździków Wstęp Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z destylacją z parą wodną oraz ekstrakcją w układzie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoREGULAMIN BHP PRACOWNI CHEMICZNEJ. POKAZ SZKŁA. TECHNIKA PRACY LABORATORYJNEJ. Wstęp. Regulamin pracowni studenckiej.
REGULAMIN BHP PRACOWNI CHEMICZNEJ. POKAZ SZKŁA. TECHNIKA PRACY LABORATORYJNEJ Wstęp. Pracując w laboratorium chemicznym należy zachować szczególną ostrożność, ponieważ zarówno substancje chemiczne jak
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 1 O H 2 SO 4 COOH + HO t. wrz., 1 godz. O OCTAN IZOAMYLU Stechiometria reakcji Kwas octowy lodowaty Alkohol izoamylowy Kwas siarkowy 1.5 ekwiwalenta 1 ekwiwalentów 0,01 ekwiwalenta Dane do
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 20 KWAS 2JODOBENZOESOWY NH 2 NaNO 2, HCl Woda, < 5 o C, 15 min N 2 Cl KI Woda, < 5 o C, potem 50 o C, 20 min I Stechiometria reakcji Kwas antranilowy Azotyn sodu Kwas solny stężony 1 ekwiwalent
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Organicznej. Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab.
Katedra Chemii Organicznej Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab. Sławomir Makowiec GDAŃSK 2019 Preparaty wykonujemy w dwuosobowych zespołach, każdy zespół
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH WYMIANA JONOWA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 2 WYMIANA JONOWA Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest określenie roboczej zdolności wymiennej jonitu na podstawie eksperymentalnie wyznaczonej
Bardziej szczegółowoCzy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga ciało
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1pkt) Zadanie: 2 (1 pkt)
Zadanie: 1 (1pkt) Stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO 3 ) 2 w temperaturze 20 0 C wynosi 37,5%. Rozpuszczalność tej soli w podanych warunkach określa wartość: a) 60g b)
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Ekstrakcja
Ćwiczenie 2 Ekstrakcja Ekstrakcja (z łaciny: extraho = wyciągam) jest to metoda wyodrębniania z mieszaniny ciał stałych lub cieczy jakiegoś składnika przy pomocy rozpuszczalnika tak dobranego, aby rozpuszczał
Bardziej szczegółowoPodstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 6-1 w PWN. Warszawa, cop.
Podstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 6-1 w PWN. Warszawa, cop. 2017 Spis treści Przedmowa 11 1. Wprowadzenie 13 1.1. Krótka historia
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoPodstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 5, 4 dodr. Warszawa, 2015.
Podstawy chromatografii i technik elektromigracyjnych / Zygfryd Witkiewicz, Joanna Kałużna-Czaplińska. wyd. 5, 4 dodr. Warszawa, 2015 Spis treści Przedmowa 11 1. Wprowadzenie 13 1.1. Krótka historia chromatografii
Bardziej szczegółowoZaawansowane oczyszczanie
Zaawansowane oczyszczanie Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii organicznej dla II roku Zakład Chemii Organicznej Wydział Chemii Uniwersytet Wrocławski 2015 wersja 1 1 Spis treści [O1] Krystalizacja
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta
PREPARAT NR 1 O H 1. CH 3 COOK 2. woda, HCl KWAS trans-cynamonowy COOH t. wrz., 4 godz. Stechiometria reakcji Aldehyd benzoesowy 1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga w przyrodzie i w chemii jest korzystna? prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga
Bardziej szczegółowoSTRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH
11 STRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH CEL ĆWICZENIA Zapoznanie z właściwościami chemicznymi i fizycznymi substancji chemicznych w zależności od ich formy krystalicznej
Bardziej szczegółowoChromatografia. Chromatografia po co? Zastosowanie: Podstawowe rodzaje chromatografii. Chromatografia cienkowarstwowa - TLC
Chromatografia Chromatografia cienkowarstwowa - TLC Chromatografia po co? Zastosowanie: oczyszczanie wydzielanie analiza jakościowa analiza ilościowa Chromatogram czarnego atramentu Podstawowe rodzaje
Bardziej szczegółowoIII-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie
III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie III-A.1. POKAZ: Synteza aspiryny (kwas acetylosalicylowy) III-A.2. Badanie odczynu wodnych roztworów popularnych leków III-A.3. Reakcja leku na zgagę z kwasem solnym
Bardziej szczegółowoTRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2
TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2 SYNTEZA JEDNOETAPOWA Nr 1 Synteza kwasu acetylosalicylowego z kwasu salicylowego COOH
Bardziej szczegółowoSynteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC.
Synteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC. OH + Br NaOH aq. Bu 4 NHSO 4 O Zastosowanie produktu: półprodukt w syntezie organicznej, monomer.
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ ORGANICZNEJ I PETROCHEMII INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Laboratorium z przedmiotu: Wybrane
Bardziej szczegółowoC 6 H 12 O 6 2 C 2 O 5 OH + 2 CO 2 H = -84 kj/mol
OTRZYMYWANIE BIOETANOLU ETAP II (filtracja) i III (destylacja) CEL ĆWICZENIA: Celem ćwiczenia jest przeprowadzenie procesu filtracji brzeczki fermentacyjnej oraz uzyskanie produktu końcowego (bioetanolu)
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 12. Th jest jednym z produktów promieniotwórczego rozpadu uranu. Próbka
ĆWICZENIE NR 12 WYDZIELANIE 90 Th Z AZOTANU URANYLU Podstawy fizyczne 90 Th jest jednym z produktów promieniotwórczego rozpadu uranu. Próbka oczyszczonych chemicznie związków naturalnego uranu po upływie
Bardziej szczegółowoROZDZIELANIE I OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI. DESTYLACJA.
ROZDZIELANIE I OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI. DESTYLACJA. Destylacja jest jedną z metod oczyszczania substancji. Stosuje się ją w celu oddzielenia substancji lotnych od mniej lotnych zanieczyszczeń lub do rozdzielenia
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoCHROMATOGRAFICZNE METODY ROZDZIAŁU SUBSTANCJI
CHROMATOGRAFICZNE METODY ROZDZIAŁU SUBSTANCJI Chromatografia, pisanie kolorem (gr. chroma = kolor + graphe = pisanie) jest techniką służącą do rozdzielania lub badania składu mieszanin związków chemicznych.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2: Właściwości osmotyczne koloidalnych roztworów biopolimerów.
1. Część teoretyczna Właściwości koligatywne Zjawiska osmotyczne związane są z równowagą w układach dwu- lub więcej składnikowych, przy czym dotyczy roztworów substancji nielotnych (soli, polisacharydów,
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 2 ZASTOSOWANIE SPEKTROFOTOMETRII W NADFIOLECIE I ŚWIETLE WIDZIALNYM
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty 5 ekwiwalentów
PREPARAT NR 9 NH 2 NH 2 HCOOH 100 o C, 1 godz. N N H BENZIMIDAZOL Stechiometria reakcji Kwas mrówkowy Amoniak (25% m/m w wodzie) 1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty 5 ekwiwalentów Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 4. Reekstrakcja miedzi z roztworu ciekłego wymieniacza jonowego do roztworów H 2 SO 4
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 4 Reekstrakcja miedzi z roztworu ciekłego wymieniacza jonowego do roztworów WPROWADZENIE Ekstrakcja rozpuszczalnikowa wykorzystuje zjawisko nierównomiernego
Bardziej szczegółowoI. Właściwości wody: II. Stany skupienia wody. Na dnie zbiornika wodnego jest zawsze temperatura 4 O C (największa gęstość wody).
I. Właściwości wody: bezbarwna bezwonna bez smaku dobry rozpuszczalnik temp. topnienia 0 O C temp. wrzenia 100 O C (pod ciśnieniem 1013 hpa) największa gęstość przy temp. 4 O C Na dnie zbiornika wodnego
Bardziej szczegółowoWspółczesne metody chromatograficzne: Chromatografia cienkowarstwowa
Ćwiczenie 2: Chromatografia dwuwymiarowa (TLC 2D) 1. Celem ćwiczenia jest zaobserwowanie rozdziału mieszaniny aminokwasów w dwóch układach rozwijających. Aminokwasy: Asp, Cys, His, Leu, Ala, Val (1% roztwory
Bardziej szczegółowoG-VI. Węgiel i jego związki z wodorem. Pochodne węglowodorów
G-VI. Węgiel i jego związki z wodorem. Pochodne węglowodorów Odczynnik Postać Piktogram GHS Hasło Zwroty H Mg wiórki NIEBEZPIECZEŃSTWO H228, H252, H261 etanol UWAGA H226 heksan NIEBEZPIECZEŃSTWO H225,
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII DLA BIOLOGÓW
PODSTAWY CHEMII DLA BIOLOGÓW CHEMIA ORGANICZNA - instrukcje oraz wymagania do ćwiczeń laboratoryjnych I ROK BIOLOGII Białystok 2019 HARMONOGRAM zajęć 2018/19 Grupa 4 Czwartek 10:15-13:15 Laboratorium 1100
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów.
Ćwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Poznanie metod otrzymywania oraz badania właściwości węglowodorów alifatycznych
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 4 O O BENZAMID Cl NH 3 -H 2 O NH 2 5 o C, 1 godz. Stechiometria reakcji Chlorek kwasu benzoesowego Amoniak, wodny roztwór 1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ZLEŻNOŚĆ PRĘŻNOŚCI PRY OD TEMPERTURY - DESTYLCJ WSTĘP Zgodnie z regułą faz w miarę wzrostu liczby składników w układzie, zwiększa się również liczba stopni swobody. Układ utworzony z mieszaniny dwóch cieczy
Bardziej szczegółowoZaawansowane oczyszczanie
Zaawansowane oczyszczanie Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych dla Chemii Podstawowej (III r.), Chemii Środowiska (II III r.) Informatyki Chemicznej (III r.) Chemii Biologicznej (III r.) Zakład Chemii
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy
ĆWICZENIE 3 Cukry mono i disacharydy Reakcja ogólna na węglowodany (Reakcja Molischa) 1 ml 1% roztworu glukozy 1 ml 1% roztworu fruktozy 1 ml 1% roztworu sacharozy 1 ml 1% roztworu skrobi 1 ml wody destylowanej
Bardziej szczegółowoTeoria do ćwiczeń laboratoryjnych
Pracownia studencka Zakładu Analizy Środowiska Teoria do ćwiczeń laboratoryjnych Chromatografia cienkowarstwowa MONITORING ŚRODOWISKA Chromatografia cienkowarstwowa (ang. Thin Layer Chromatography, TLC)
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM
RÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM Cel ćwiczenia: wyznaczenie diagramu fazowego ciecz para w warunkach izobarycznych. Układ pomiarowy i opis metody: Pomiary wykonywane są metodą recyrkulacyjną
Bardziej szczegółowoZjawiska powierzchniowe
Zjawiska powierzchniowe Adsorpcja Model Langmuira Model BET 1 Zjawiska powierzchniowe Adsorpcja Proces gromadzenia się substancji z wnętrza fazy na granicy międzyfazowej; Wynika z tego, że w obszarze powierzchniowym
Bardziej szczegółowoWpływ ilości modyfikatora na współczynnik retencji w technice wysokosprawnej chromatografii cieczowej
Wpływ ilości modyfikatora na współczynnik retencji w technice wysokosprawnej chromatografii cieczowej WPROWADZENIE Wysokosprawna chromatografia cieczowa (HPLC) jest uniwersalną techniką analityczną, stosowaną
Bardziej szczegółowo3. Jak zmienią się właściwości żelu krzemionkowego jako fazy stacjonarnej, jeśli zwiążemy go chemicznie z grupą n-oktadecylodimetylosililową?
1. Chromatogram gazowy, na którym widoczny był sygnał toluenu (t w =110 C), otrzymany został w następujących warunkach chromatograficznych: - kolumna pakowana o wymiarach 48x0,25 cala (podaj długość i
Bardziej szczegółowoLaboratorium z Chemii Związków Naturalnych Semestr VI
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA CHEMII ORGANICZNEJ, BIOORGANICZNEJ I BIOTECHNOLOGII Laboratorium z Chemii Związków Naturalnych Semestr VI 1 ĆWICZENIE 5 Wydzielanie lecytyny z żółtek jaj kurzych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie L2- ANALIZA METODAMI CHEMICZNYMI I CHROMATOGRAFICZNYMI LEKÓW ZAWIERAJĄCYCH ASPIRYNĘ
Ćwiczenie L2- ANALIZA METDAMI CHEMICZNYMI I CHRMATGRAFICZNYMI LEKÓW ZAWIERAJĄCYCH ASPIRYNĘ Na ćwiczenie każda para studentów powinna przynieść 5 tabletek aspiryny (najlepiej przeterminowanej). Wymagana
Bardziej szczegółowoGraŜyna Chwatko Zakład Chemii Środowiska
Chromatografia podstawa metod analizy laboratoryjnej GraŜyna Chwatko Zakład Chemii Środowiska Chromatografia gr. chromatos = barwa grapho = pisze Michaił Siemionowicz Cwiet 2 Chromatografia jest metodą
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 2 2,4,6-TRIBROMOANILINA NH 2 NH 2 Br Br Br 2 AcOH, 0 o C, 1 godz. Br Stechiometria reakcji Anilina 1 ekwiwalent 3.11 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol) Gęstość (g/ml) Anilina
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople
PREPARAT NR 5 COOH OH H 2 SO 4 COOH O ASPIRYNA 50-60 o C, 30 min. O Stechiometria reakcji Kwas salicylowy bezwodny Bezwodnik kwasu octowego Kwas siarkowy stęż. 1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople Dane
Bardziej szczegółowo