CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY MARZEC 2019
|
|
- Stanisława Nowacka
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Kod ucznia PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z NOWINAMI CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY MARZEC 2019 Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 20 strony (zadania 1 34). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania Czas pracy: prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach i poprawnych zaokrąglenia liczb. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym 180 minut tuszem/atramentem. 5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą oceniane. 7. Możesz korzystać z Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na Maksymalnie egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki, linijki oraz kalkulatora prostego. 60 punktów 8. Na tej stronie wpisz kod ucznia. Powodzenia! Strona 1 z 20
2 Zadanie 1 Poniżej podano kilka cech pierwiastków X i Y : Pierwiastki X i Y należą do tego samego bloku energetycznego, ich elektrony walencyjne znajdują się na różnych podpowłokach o tej samej głównej liczbie kwantowej. Stosunek liczby elektronów w atomie X do liczby elektronów w trwałym jonie Y - wynosi 1:2 W określonych warunkach X reaguje z Y tworząc związek XY 3, który reaguje z jonem Y - tworząc jon złożony XY 4 -. Zadanie 1.1 (0-1)pkt Podaj symbole pierwiastków X i Y,oraz zapisz konfigurację elektronów walencyjnych atomu X w stanie podstawowym,w systemie graficznym (klatkowym). Symbol atomu X:.. Symbol atomu Y: konfiguracja elektronów walencyjnych atomu X w systemie klatkowym Zadanie 1.2(0-1)pkt Uzupełnij podaną niżej tabelę korzystając między innymi z określeń spośród : typ hybrydyzacji - sp 2, sp 3, sp ; kształt drobiny : liniowy, kątowy, tetraedryczny, piramidy trygonalnej. Wzór drobiny Typ hybrydyzacji atomu centralnego Kształt drobiny Liczba wiązań koordynacyjnych (XY 3 ).... (XY 4 - )... Zadanie 2 Chrom w związkach chemicznych tworzy kationy proste, w jednym z nich o symbolu Cr X+ stosunek liczby protonów : liczby neutronów = 4 : 5, natomiast liczba elektronów stanowi 40,7% liczby nukleonów. Zadanie 2.1(0-1)pkt Wykonaj odpowiednie obliczenia i uzupełnij podany niżej zapis wpisując w odpowiednie miejsca : ładunek kationu, liczbę atomową, liczbę masową. Obliczenia: Cr Strona 2 z 20
3 Zadanie 2.2(0-1)pkt Przedstaw graficznie(za pomocą klatek) w stanie podstawowym konfigurację elektronów walencyjnych jonu Cr X+. Dla jednego z niesparowanych elektronów podaj taki zespół liczb kwantowych : n. l m, m S, aby suma ich wartości wynosiła 3,5. liczby kwantowe : n l m m S Wartości : Zadanie 3 (0-1) pkt Izoelektronowymi nazywane są jony, które mają jednakową liczbę elektronów i strukturę zewnętrznej powłoki elektronowej. Jony Li + i H - są izoelektronowe. Oceń poniższe informacje dotyczące tych jonów, zaznacz P jeśli jest to informacja prawdziwa,albo F jeśli jest fałszywa. 1) Li + jest silniejszym reduktorem niż i H -. P F 2) Promień jonu Li + jest mniejszy od promienia H - P F 3) Właściwości chemiczne jonów Li + i H - są jednakowe, ponieważ mają one jednakową strukturę elektronową. P F Zadanie 4 Izopolikwasy nieorganiczne,to polikwasy powstające podczas kondensacji dwóch lub większej liczby cząsteczek jednego kwasu tlenowego. Jednym z nich jest kwas disiarkowy(vi) (pirosiarkowy ) o wzorze H 2 S 2 O 7, który otrzymuje się przez odwodnienie kwasu siarkowego (VI).Sole poliizokwasów otrzymuje się często przez prażenie odpowiednich wodorosoli. Zadanie 4.1(0-1) pkt Narysuj wzory elektronowe(kreskowe): kwasu siarkowego (VI) oraz kwasu disiarkowego(vi). a) wzór elektronowy(kreskowy) kwasu siarkowego (VI). b) wzór elektronowy (kreskowy) kwasu disiarkowego(vi). Strona 3 z 20
4 Zadanie 4.2(0-1) pkt Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania pirosiarczanu wapnia z odpowiedniej wodorosoli.. Zadanie 5.(0-2)pkt Otrzymywanie wodorotlenków Wodorotlenki można otrzymać różnymi sposobami. Dysponujemy odczynnikami : węglan potasu r-r, węglan wapnia (s), chlorek żelaza (III) r-r, wodorek wapnia (s), chlorek wapnia (s), lit (s), zasada sodowa r-r, żelazo (s), wodorotlenek baru r-r, siarczek żelaza(iii) (s), dodatkowo jest do dyspozycji woda. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania podanych niżej substancji,wykorzystując za każdym razem inną metodę. I) Ca(OH) 2. II) KOH III) Fe(OH) 3. IV) LiOH.. Zadanie 6 (0-2) pkt Gazową mieszaninę N 2 i H 2 wprowadzono do reaktora, w którym w odpowiednich warunkach p, T i zastosowaniem katalizatora zaszła rekcja : N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) Po przereagowaniu 30% użytego azotu w mieszaninie stwierdzono obecność N 2 w ilości 10,5 cm 3 i H 2 w ilości -36,5cm 3.Objętości gazów mierzono w tych samych warunkach p i T. Oblicz % objętościowy N 2 w mieszaninie wyjściowej, wynik podaj w liczbach całkowitych. Obliczenia: Odpowiedź:... Strona 4 z 20
5 Zadanie 7 (0-1)pkt) Woda destylowana, to woda pozbawiona metodą destylacji soli mineralnych oraz większości innych zanieczyszczeń.natomiast woda wodociągowa jest oczyszczona ze szkodliwych substancji, zawiera jednak sole mineralne w postaci między innymi kationów potasu, sodu, wapnia, magnezu oraz aniony siarczanowe(vi), chlorkowe, wodorowęglanowe. Uczeń postanowił przetestować nowy pehametr - urządzenie do pomiaru ph roztworów. Przygotował elektrodę pomiarową i zanurzył ją w zlewce -1 z wodą wodociągową, a następnie po przemyciu w zlewki -2 z wodą destylowaną stojącą dłuższy czas w otwartym naczyniu. Odczytana wartość ph roztworu wynosiła odpowiednio 7,8 ; 6.Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji uzasadniające lekko kwaśny i lekko zasadowy odczyn roztworu w obu zlewkach. Równanie reakcji odpowiedzialnej za lekko zasadowy odczyn wody wodociągowej :... Równanie reakcji odpowiedzialnej za lekko kwaśny odczyn wody destylowanej : Zadanie 8 (0-2)pkt) Do reaktora o pojemności 2 dm 3 wprowadzono gazy w ilości : 3 mole H 2 S i 4 mole O 2 w stałej temperaturze i zainicjowano reakcję : 2H 2 S(g) + 3O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2SO 2 (g) W stanie równowagi, suma liczby moli wszystkich reagentów gazowych wynosi 6. Oblicz stężeniową stałą równowagi tej reakcji zakładając,że temperatura nie zmieniła się. Obliczenia : Odpowiedź: Strona 5 z 20
6 Zadanie 9(0-1)pkt W jaki sposób podwyższenie temperatury układu wpłynie na przebieg reakcji przedstawionej poniższym równaniem i zachodzącej w zamkniętym naczyniu. PCl 3 (g) + Cl 2 (g) PCl 5 (g) + 93 kj Wskaż poprawną odpowiedź. Szybkość reakcji Ciśnienie w układzie Stała równowagi Ilość PCl 5 reakcji a wzrośnie zmaleje wzrośnie wzrośnie b wzrośnie wzrośnie zmaleje zmaleje c zmaleje wzrośnie wzrośnie zmaleje d zmaleje zmaleje zmaleje wzrośnie Zadanie 10 Poniżej przedstawiono schemat obrazujący procesy, w których uczestniczą związki chromu. Pod literami A, B,D, E kryją się substancje zawierające chrom. H 3 O + 7. OH - OH - ( nadmiar) H 2 O 2 H + Cr 3+ A B D E Zadanie 10.1(0-1)pkt) Zapisz obserwacje towarzyszące przemianom oznaczonym numerami 2 i 4 uwzględniając zapis (osad/roztwór ) i barwę przed i po reakcji. nr Przed reakcją Po reakcji Zadanie 10.2(0-1)pkt) Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji o numerze 4 i 7 (dla substancji kompleksowej wykorzystaj liczbę koordynacyjną 6 ). Równanie 4 : Równanie 7 : Zadanie 10.3(0-1)pkt) Spośród podanych niżej odczynników, wybierz te, które pozwolą zrealizować przemianę 6. NaNO 3 (aq) ; K 2 SO 3 (aq) ; NaOH (aq) ; Na 2 SO 4 (aq) ; H 2 SO 4 (aq) ; Cr(OH) 4 -. odczynnik(-i) :... Strona 6 z 20
7 Zadanie 11(0-2)pkt) Wykonano doświadczenie wg rysunku: stęż HClaq KI aq / chloroform? chloroform/ KI aq? MnO 2 (s) Uzupełnij: a) w probówce 2 dolną warstwę stanowi. a górną. b)osad w probówce 1., wydzielił się gaz o barwie.. i zapachu. Po zajściu reakcji roztwór w probówce 2 wstrząśnięto, warstwa chloroformowa zabarwiła się na. c) Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach 1 i 2. Równanie reakcji w probówce 1 Równanie reakcji w probówce 2 Zadanie 12 Związki litowców z tlenem Produktami spalania w tlenie litu, sodu są odpowiednio : Li 2 O, Na 2 O 2. Wszystkie te związki mają budowę jonową, a ich aniony są zasadami Brönsteda. Zadanie 12.1 ( 0-1) pkt Zapisz wzór elektronowy (kreskowy) anionu : a) z Li 2 O b) z Na 2 O 2.. Zadanie 12.2 ( 0-1) pkt Wzory zasad i sprzężonych z nimi kwasów wpisz do tabeli : Anion- zasada Brönsteda.. Sprzężony kwas... Strona 7 z 20
8 Zadanie 13 (0-2)pkt Do 600g 5% roztworu pewnej substancji dodano 20g tej samej substancji, roztwór wymieszano. Otrzymany roztwór posiadał stężenie 7%, a na dnie naczynia pozostał osad. Oblicz, jaki % masowy dodanej substancji uległ rozpuszczeniu, wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Obliczenia : Odpowiedź :.. Zadanie 14(0-1)pkt Podczas analizy budowy jąder odkryto zjawisko nazywane defektem masy. Polega ono na tym,że rzeczywista masa jądra atomu jest mniejsza od sumy mas neutronów i protonów tworzących to jądro. Ubytek masy został przetworzony w energię wiązania jądra, co można wyjaśnić za pomocą zależności A.Einsteina między masą a energią E = mc 2. Sód występuje tylko jako izotop 23 Na, jego masa atomowa wynosi 22,9898 u. Oblicz defekt masy (w g) z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku, powstały z utworzenia 0,75 mola atomów sodu. Masa protonu wynosi 1,0078u,a masa neutronu 1,0086u. Strona 8 z 20
9 Obliczenia: Odpowiedź Zadanie 15(0-2)pkt Przewidywanie kierunku reakcji redoks Ustalenie kierunek reakcji redoks ułatwi graf, zwany regułą zegara, wykorzystujący oś liczbową potencjału.kierunek reakcji pokazują strzałki styczne do okręgu przechodzące przez punkty odpowiadające wartościom wzrastających potencjałów i zorientowane zgodnie z kierunkiem obrotu wskazówek zegara. Nad osią zapisuje się utleniacze, pod osią reduktory. Poniżej podano wykorzystanie reguły zegara, z której wynika,że: zachodzi reakcja : 2 Fe Mn 2Fe +3 Mn 2 nie zachodzi reakcja 3 Mn Fe 3Mn + 2 Fe 3+ Mn 2+ Fe 3+ llllllji potencjał[v] Mn Fe Poniżej w tabeli przedstawiono fragment szeregu napięciowego, w którym podano potencjały standardowe układów redoks. Równanie połówkowe E 0 [V] Fe 3+ + e - Fe 2+ 0,77 NO H + + e - NO + H 2 O 1,00 2- Cr 2 O H + + 6e - 2Cr H 2 O 1,33 - BrO 3 + 6H + + 6e - Br - + 3H 2 O 1,44 a)ocen,czy mogą zajść reakcje o poniższych schematach wpisując w miejsce kropek tak lub nie. - BrO 3 + H + + Fe 2+ Fe 3+ + Br - + H 2 O.. Fe 3+ + Br H 2 O BrO 3 + H + + Fe 2+ NO Cr 2 O H + NO + Cr 3+ + H 2 O b) zapisz w formie jonowej równanie zachodzącej reakcji.. c) uzupełnij zdanie : podczas zachodzenia wskazanej reakcji następuje zmiana barwy roztworu z. na. Strona 9 z 20
10 Zadanie 16(0-2) pkt W laboratorium przeprowadzono proces fermentacji octowej, którą obrazuje równanie reakcji : bakterie octowe C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O Do reakcji użyto 250 cm 3 roztworu etanolu o stężeniu 10% i gęstości 0,95 g/cm 3.Po zakończeniu fermentacji roztwór dopełniono wodą do objętości 1,5 dm 3.Oblicz ph otrzymanego roztworu zakładają 100% wydajność reakcji utleniania etanolu, wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Obliczenia: Odpowiedź :. Zadanie 17(0-1) pkt W podanych zdaniach podkreśl ten fragment(-ty) w nawiasach, aby były prawdziwe. Zdanie 1. Istotą wiązania metalicznego jest(tworzenie wspólnych par elektronowych przez elektrony walencyjne atomów metali/oddziaływanie elektrostatyczne kationów metali z "chmurą elektronową"/ oddziaływanie jonów o przeciwnych znakach i tworzenie sieci krystalicznej). Zdanie 2. Obecność wiązania wodorowego pomiędzy cząsteczkami związków chemicznych powoduje(zwiększenie lotności substancji / zmniejszenie stopnia dysocjacji kwasów w stosunku do podobnych związków w, których ono nie występuje/ obniżenie temperatury topnienia a zwiększenie temperatury wrzenia). Zdanie 3. Trwałość związków w szeregu: H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te (ciągle maleje / ciągle rośnie / najpierw maleje a następnie rośnie/ najpierw rośnie a potem maleje) Zdanie 4. Związkom ułożonym w szeregu : CO HF BaCl 2 Ne należy przypisać temperatury wrzenia odpowiednio (27K/293K/1813K/83K )lub (83K, 293K, 1813K, 27K), lub( 83K, 1813K, 293K,27K) Zadanie 18(0-1) pkt Dla reakcji 2X+ 3Y 3Z+ 2W w wyniku trzech doświadczeń przeprowadzonych w jednakowej temperaturze, otrzymano następujące dane o szybkości reakcji i umieszczono w tabeli. Wyznacz równanie kinetyczne tej reakcji. Doświadczenia I II III Stężenie początkowe A[ mol/dm 3 ] 0,10 0,20 0,20 Stężenie początkowe B [ mol/dm 3 ] 0,10 0,10 0,20 Szybkość reakcji [mol/dm 3. s] 0,01 0, Strona 10 z 20
11 Obliczenia: Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: V = Zadanie 19(0-1) pkt W trzech nieopisanych probówkach znajdują się wodne roztwory : zasady sodowej, kwasu solnego, chlorku baru. Do dyspozycji mamy jedynie alkoholowy roztwór fenoloftaleiny oraz dodatkowe probówki. Zaprojektuj doświadczenie, w którym rozróżnisz zawartość probówek. Opisz kolejne etapy wykonywania tego doświadczenia Zadanie 20(0-1) pkt Tlenki to grupa związków nieorganicznych, które w zależności od środowiska wykazują charakter : kwasowy, zasadowy, amfoteryczny, redukcyjny, utleniający. Wśród nich znajduje się tlenek manganu (VII), który w podanym niżej schemacie raz pełni rolę utleniacza, a drugim razem jest tlenkiem kwasowym.zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji do schematu: + H 3 O + + Cl Mn 2 O 7 [1] + OH - [2] Równanie 1 :.. Równanie 2: Strona 11 z 20
12 Zadanie 21(0-1) pkt Zbadano zachowanie miedzi, cynku, srebra w roztworach soli zgodnie z rysunkami. Ag Zn Zn Cu I. II. III. IV. CuSO 4 ( aq) FeCl 3 (aq) CdCl 2 (aq) AgNO 3 (aq) Podaj numery probówek, w których zwiększyła się masa roztworu na wskutek zajścia reakcji i uzasadnij swój wybór. numery probówek :. Uzasadnienie : Informacja do zadania W wyniku analizy trzech gazowych węglowodorów X, Y, Z sformułowano wnioski : a) 1mol każdego z węglowodorów zawiera 3,612x10 24 atomów wodoru. b)węglowodór Y służy do otrzymywania tworzyw sztucznych mających zastosowanie do produkcji folii. c)w wyniku całkowitego spalenia jednakowych objętości węglowodorów X, Y, Z odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury,otrzymano te same produkty gazowe, których stosunek sumy liczby moli wynosi odpowiednio 5:6:7. Zadanie 22 (0-1)pkt Podaj wzory sumaryczne węglowodorów, określ ich charakter chemiczny wybierając wyraz nasycony lub nienasycony uzupełniając tabelę. Węglowodór X Y Z Wzór sumaryczny Charakter chemiczny Strona 12 z 20
13 Zadanie 23 (0-1)pkt Napisz wzór półstrukturalny i nazwę systematyczną węglowodoru Z wiedząc,że ma on budowę płaską. Wzór półstrukturalny węglowodoru Z: Nazwa systematyczna węglowodoru Z : Informacja do zadania Związek A poddano działaniu wody w środowisku H 2 SO 4 i HgSO 4 i otrzymano trwały organiczny związek B. Związek B poddano dalszym procesom, których schemat podano niżej: 3 Cl 2 H + H 2 O/ H + /Hg 2+ H 2 /Ni A B C 1 2 /św. H (ester) KOH/ H 2 O CuO/T Cu(OH) 2 /T 7 ( pirogronian ) D E F G Zadanie24 (0-1)pkt Wpisz do tabeli wzory półstrukturalne ( grupowe ) związków organicznych oznaczonych literkami: A, B, D, F, H Wzory półstrukturalne związków A B D F H Zadanie 25 (0-2)pkt Stosując wzory półstrukturalne zapisz równania reakcji o numerach 1 i 5. Równanie reakcji 1:.. Równanie reakcji 5 :.. Zadanie 26(0-1)pkt Określ typ reakcji( substytucja, addycja, eliminacja) oraz mechanizm (rodnikowy, elektrofilowy, nukleofilowy) dla reakcji oznaczonej numerem 2, 3 i 4 i wpisz do tabeli. Nr reakcji Typ reakcji Mechanizm reakcji Strona 13 z 20
14 Zadanie 27 Redukcja aromatycznych związków nitrowych. Redukcję grupy nitrowej do aminowej w środowisku kwaśnym, można przedstawić w postaci trzech kolejno następujących po sobie procesów.najpierw powstaje pochodna nitrozowa następnie pochodna hydroksyloaminy i ostatecznie amina. Przemianę nitrobenzenu w anilinę obrazuje schemat: C 6 H 5- NO 2 C 6 H 5 - NO C 6 H 5 -NHOH C 6 H 5 - NH 2 Zadanie 27.1(0-1)pkt Zapisz jonowo-elektronowe równanie reakcji redukcji oznaczonej numerem 2.. Zadanie 27.2(0-1)pkt Podaj liczbę moli elektronów potrzebnych do zredukowania 2 moli nitrobenzenu do 2 moli aniliny. liczba moli elektronów :. Zadanie 28 Na 4 szkiełkach zegarkowych oznaczonych A, B, C, D umieszczono substancje stałe barwy białej : kwas benzoesowy, fenol (benzenol), benzoesan sodu, kwas salicylowy (kwas o-hydroksybenzoesowy) w przypadkowej kolejności. Wykonano serię doświadczeń, aby zidentyfikować te substancje. I seria: Do czterech probówek zawierających roztwór wodorowęglanu sodu dodano niewielkie ilości substancji z każdego szkiełka. Zaobserwowano,że roztwór w probówkach z substancją A i B burzy się. II seria: Do dwóch probówek z roztworem chlorku żelaza( III) dodano jeszcze raz substancji ze szkiełka A i B i zaobserwowano,że roztwór z substancją A przyjął zabarwienie fioletowe. III seria: W dwóch probówkach sporządzono roztwory wodne substancji ze szkiełka C i D i dodano do nich roztworu kwasu solnego.zaobserwowano wytrącenie osadu w probówce z roztworem wodnym substancji ze szkiełka D. Zadanie 28.1 (0-1) pkt Podaj nazwy substancji umieszczonych na szkiełkach oznaczonych literkami : A: B:. C:.. D:. Zadanie 28.2 (0-1) pkt Uzupełnij podane niżej zdania, wpisując w miejsce kropek brakujące wyrazy, aby zdania były prawdziwe. a)wydzielonym gazem w I serii doświadczeń jest..... ( nazwa) b)osadem wydzielonym w serii III jest. (nazwa) c)zabarwienie fioletowe pojawiające się w serii II świadczy o obecności ugrupowania.. w cząsteczce badanego związku. ( nazwa) Strona 14 z 20
15 Zadanie 29(0-1) pkt Pewien związek organiczny o wzorze C 7 H 8 O 2 tworzy izomery i reaguje z roztworem zasady sodowej.izomer A tego związku reaguje z zasadą sodową w stosunku molowym 1:2 a izomer B w stosunku molowy 1:1. Narysuj wzory półstrukturalne izomerów A i B. Wzór półstrukturalny izomeru A : Wzór półstrukturalny izomeru B : Zadanie 30 Sporządzono 1-molowe roztwory wodne substancji : C 2 H 5 NH 3 Cl, C 2 H 5 ONa, CH 3 CONH 2 i wykonano doświadczenia zgodnie z rysunkami. papierek uniwersalny C 2 H 5 NH 3 Cl (aq) C 2 H 5 ONa (aq) CH 3 CONH 2 (aq) Zadanie 30.1(0-1)pkt Uzupełnij tabelę : Nr probówki Zadanie 30.2(0-1)pkt Zabarwienie papierka uniwersalnego ph roztworu(wybierając spośród (ph=7, ph<7, ph >7 ) Podaj nazwy systematyczne związków znajdujących się w probówkach : numer probówki nazwa systematyczna związku Strona 15 z 20
16 Zadanie 30.3(0-1)pkt Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji świadczące o odczynie roztworu w probówce 1. Zadanie 30.4(0-1)pkt Napisz wzory (drobin): jonów, cząsteczek znajdujących się w roztworze w probówce 2( pomiń jony H +, OH - pochodzące z wody) Zadanie 30.5(0-1)pkt Roztwór z probówki 3 rozdzielono na dwie części i wykonano następnie doświadczenia zgodnie z rysunkami : H 2 SO 4 (aq) NaOH(aq) 3A. 3B. CH 3 CONH 2 (aq) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce 3A... Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce 3B... Zadanie 31 Aminokwasy białkowe to aminokwasy alfa o konfiguracji L.Poniżej podano wzór rzutowy Fischera alaniny o konfiguracji L. COOH H 2 N H CH 3 Zadanie 31.1( 0-1) pkt Uzupełnij puste kwadraty odpowiednimi podstawnikami, aby otrzymać wzór stereochemiczny D- alaniny. COOH Strona 16 z 20
17 Zadanie 31.2( 0-1) pkt Obecne w cząsteczce alaniny grupy aminowa -NH 2 i karboksylowa - COOH ulegają w wodnym roztworze wzajemnemu zobojętnieniu. Dzieje się to na wskutek przeniesienia kationy H + z grupy - COOH do grupy --NH 2.Powstaje wówczas,tzw. jon obojnaczy, który występuje tylko przy określonym ph. Używając jonu obojnaczego alaniny zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji z roztworem kwasu solnego zasady sodowej. a) równanie alaniny z kwasem solnym :.. b) równanie alaniny z zasadą sodową: Zadanie 31.3( 0-1) pkt Jedną z metod otrzymywania aminokwasów jest synteza Streckera. Substratami tej syntezy są : aldehyd i cyjanek amonu, jej przebieg można przedstawić w dwóch etapach : 1. otrzymywanie aminonitryli, 2. hydroliza aminonitryli zgodnie z schematem: NH 4 CN H 2 O RCHO RCH(NH 2 )CN RCH(NH 2 )COOH Zapisz w formie cząsteczkowe równania reakcji otrzymywania alaniny za pomocą syntezy Streckera używając wzorów półstrukturalnych (grupowych) : Równanie 1 Równanie 2.. Zadanie 32( 0-1) pkt Coca-cola to jeden z najbardziej popularnych napojów orzeźwiających. Jej głównymi składnikami są : woda, tlenek węgla (IV), kwas ortofosforowy (V), sacharoza i inne substancje smakowe i zapachowe. Podczas gotowania coca-coli sacharoza ulega hydrolizie, natomiast gotowanie wodnego roztworu sacharozy nie daje tej reakcji. Czym wyjaśnisz różnice opisanych zjawisk?.zapisz równanie hydrolizy sacharozy, posługując się wzorami sumarycznymi cukrów. Wyjaśnienie :..... Równanie reakcji : Zadanie 33(0-2)pkt Poddano reakcji estryfikacji równomolową mieszaninę kwasu monokarboksylowego i alkoholu monohydroksylowego, każdy z tych związków zawierał tylko węgiel, tlen, wodór. Masa użytej mieszaniny wynosiła 78.0 g.w mieszaninie poreakcyjnej stwierdzono obecność 8,10 g wody zakładając 60% wydajność reakcji estryfikacji. Ustal wzór sumaryczny estru, zaproponuj wzór półstrukturalny estru i podaj jego nazwę systematyczną lub zwyczajową. Strona 17 z 20
18 Obliczenia: Wzór sumaryczny estru : Wzór półstrukturalny estru :.. Nazwa estru : Zadanie 34. Poniżej przedstawiono wzory projekcyjne Fischera i pierścieniowe Hawortha cukrów prostych. I. II. III. CH 2 OH CH 2 OH H O H HOCH 2 O CH 2 OH H O H H H OH H H OH H HO HO OH H OH HO OH H OH OH H OH H CH 2 OH CHO CHO C=O H OH HO H HO H HO H H OH H OH H OH H OH H OH H OH H OH CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH A. B. C. Strona 18 z 20
19 Zadanie 34.1(0-1)pkt Utwórz pary wzorów projekcyjnych Fischera i pierścieniowych tego samego cukru. A -. B - C - Zadanie 34.2(0-1)pkt Dysponując odczynnikami : świeżo strącony wodorotlenek miedzi(ii), roztwór wodorosiarczanu(vi) sodu, roztwór wody bromowej, roztwór wodorowęglanu sodu, zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić roztwory wodne cukru A i C. - Uzupełnij rysunek doświadczenia : roztwór cukru A roztwór cukru C podaj obserwacje w probówkach : Zadanie 34.3(0-2)pkt Przedstawione w informacji wstępnej cukry tworzą grupę stereoizomerów, wśród których wyróżniamy enancjomery i diastereoizomery. Podaj liczbę stereoizomerów o konfiguracji L dla cukru A i uzasadnij swoją odpowiedź, a spośród nich wybierz tę parę, która przedstawia diasteroizomery i narysuj ją wzorem projekcyjnym Fischera a) liczba stereoizomerów o konfiguracji L :. - uzasadnienie:.. b) wzory Fischera pary diastereoizomerów : Strona 19 z 20
20 Brudnopis Strona 20 z 20
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MCH P1 MARZEC ROK 2012 POZIOM podstawowy Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź,
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W1D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 90 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII
dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII Arkusz II POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD 2012 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W2D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
Nazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 12 marzec 2008 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III Numer zadania 1
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Przykładowe rozwiązania arkusza maturalnego - Nowiny Zadanie 1.1 (0-1)pkt
Przykładowe rozwiązania arkusza maturalnego Nowiny 2019 Zadanie 1.1 (01)pkt Symbol X: B Symbol Y: F graficzna ilustracja elektronów walencyjnych atomu X 2s 2p Za podanie poprawnych symboli pierwiastków
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejkę MCH-P1_1P-091 PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII STYCZEŃ ROK 2009 POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 1.03.2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 11 zadań. Są to zadania otwarte. Na ich rozwiązanie
KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 21 stycznia 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 10 stycznia 2017 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2016/2017 Eliminacje
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejkę KOD ZDAJĄCEGO Wypełnia zespół nadzorujący PESEL ZDAJĄCEGO MCH-P1_4P-091 PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Zadanie: 2 (4 pkt) Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji, które zaszły w probówkach:
Zadanie: 1 (1 pkt) Aby otrzymać ester o wzorze CH 3 CH 2 COOCH 3 należy jako substratów użyć: a) Kwasu etanowego i metanolu b) Kwasu etanowego i etanolu c) Kwasu metanowego i etanolu d) Kwasu propanowego
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 10 MARCA 2017R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Kuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 150 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Zadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Część I. TEST WYBORU 18 punktów
Część I TEST WYBORU 18 punktów Test zawiera zadania, w których podano propozycje czterech odpowiedzi: A), B), C), D). Tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Prawidłową odpowiedź zaznacz znakiem X. W razie
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Kod ucznia... Czas trwania: 100 minut. Arkusz zawiera 17 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 55 pkt.
XVI Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów klas trzecich gimnazjów oraz klas trzecich oddziałów gimnazjalnych prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2018/2019
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny 16 listopada 2017
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
PRZYKŁADOWY ARKUSZ EGZAMINACYJNY Z CHEMII
Autor: Wioletta Gajda TEST PRZED MATURĄ 2007 PRZYKŁADOWY ARKUSZ EGZAMINACYJNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄ CEGO Miejsce na nalepkę z kodem szkoły Instrukcja dla zdającego PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II (dla poziomu rozszerzonego) Czas pracy 120
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 8 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
Pieczęć KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 26 stycznia 2012 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 17 stycznia 2018 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 Eliminacje
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ REJONOWY 18 STYCZNIA 2017 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 18 STYCZNIA 2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 18 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 26 stycznia 2015 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
KOD ZDAJĄCEGO WPISUJE ZDAJĄCY PO OTRZYMANIU ARKUSZA WPISAĆ PO ROZKODOWANIU PRACY IMIĘ NAZWISKO EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII ARKUSZ I MAJ - CZERWIEC ROK 2002 CHEMIA Arkusz egzaminacyjny I Uzyskane punkty
Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 11 stron. Ewentualny
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Kod ucznia Liczba punktów A X B C X
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 18 STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie Zadanie
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Kuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 15 marca 2017 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2016/2017 Eliminacje
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Proszę sprawdzić czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron. Ewentualny
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO. Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO XV Konkurs Chemii Organicznej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1 (9 pkt) Ciekłą mieszaninę,
OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron. Ewentualny
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopad 2010 90 minut Informacje dla ucznia:
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2010/2011
Kuratorium Oświaty w Lublinie Kod ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2010/2011 ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
KOD UCZNIA MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 6 listopada 2017 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 150 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron (zadania
Szkolny konkurs chemiczny Grupa B. Czas pracy 80 minut
Szkolny konkurs chemiczny Grupa B Czas pracy 80 minut Piła 1 czerwca 2017 1 Zadanie 1. (0 3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone
Wojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania
Zadanie I. [16 punktów] W zadaniach od 1 5 jedna odpowiedź jest poprawna. Zad. 1. Który z podanych pierwiastków ma najniższą pierwszą energię jonizacji (czyli minimalną energię potrzebną do oderwania elektronu
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: Wojewódzki 11 marca 2014 90 minut Informacje dla ucznia
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: Rejonowy 17 stycznia 2014 90 minut Informacje dla ucznia
TEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII
TEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII Test przeznaczony jest dla uczniów szkół średnich. Zadania zawarte w teście obejmują obszerny zakres wiadomości z chemii, które ujęte są w podstawach programowych. Większa część
imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
Wydział Chemii UMCS Polskie Towarzystwo Chemiczne Doradca metodyczny ds. nauczania chemii KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ ROK SZKOLNY 2006/2007 ETAP SZKOLNY Numer kodowy Suma punktów Podpisy Komisji:
MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII
dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII Arkusz I POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 11 ponumerowanych stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
PRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE
PRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE INFORMACJA DO ZADAŃ 864 865 Poniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych. 1 2 cykloheksen cykloheksan chlorocykloheksan Zadanie
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 16.03. 2010 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III numer zadania numer
Zadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią.
Zadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią. Napisz, posługując się wzorami grupowymi (półstrukturalnymi) związków organicznych, równanie reakcji metanoaminy
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 006 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Sprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 1. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32 Imię i nazwisko Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. Cząsteczka pewnej substancji chemicznej