Alkacymetria ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA. Substancje podstawowe wykorzystywane w alkacymetrii: 1. H 2 C 2 O NaOH = Na 2 C 2 O H 2 O
|
|
- Dominika Romanowska
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ANALIZA BJĘTŚCIWA Alaymetria Sustaje podstawowe wyorystywae w alaymetrii: 1. C 4 + Na = Na C 4 +. C 6 5 C + Na = C 6 5 CNa + C 4. Na B Cl B + NaCl M M C Na B 10 81, , 06g mol 7 1 g mol 1 1. Śiśle oreśloy sład hemiy. Staile hemiie. Duża masa molowa 4. Ropusale w wodie lu ropusają się w wyiu reaji w asie miareowaia
2 Alaymetrye oaaie Cl metodą miareowaia miaowaego rotworu Na Biureta (rotwór Na) 1. Prygotowaie miaowaego rotworu C 4 o stężeiu ooło 0,05 mol dm w olie miarowej (,1 ). Prygotowaie rotworu Na o stężeiu ooło 0,1 mol dm (w utele oriem gumowym) asyoego rotworu Na, o p =40% i d = 1,4g/m. aeie stężeia Na Biureta (rotwór Na) C 4 C 4 + Na = Na C 4 + Na Na, śr 4. aeie stężeia Cl w adaym rotwore (, ) wyorystaiem miaowaego rotworu Na C 4 C 4 Cl ola stożowa (rotwór C 4, feoloftaleia) Cl + Na = NaCl + Cl Na, śr Cl Na ola stożowa (rotwór Cl, feoloftaleia)
3 Pryład 1. Do miareowaia miesaiy CaC i MgC o masie 0,714g użyto 0 m rotworu Cl o stężeiu 0,5505 mol/dm. liyć % sład tej miesaiy. C = C + Dae: (Cl) = 0 m (Cl) = 0,5505mol/dm m(cac ) + m(mgc ) = 0,714 g M(CaC ) = 100 g/mol M(MgC ) = 84 g/mol Należy oliyć: %(CaC ) =? m 0,176 CaC ,714 0,714 % CaC 4,06 Rowiąaie: Cl CaC Cl Cl Cl 1 Cl CaC MgC Cl Cl MgC Cl 1 CaC MgC x 100 0, m 0, CaC 176g x
4 Alaymetrye oaaie stężeia Cl metodą miareowaia odważi orasu (tetraorau sodu) Na B Cl B + NaCl Biureta (rotwór Cl) Cl Cl, i M m Na B 4 Na 7 B , i Cl, i m M Cl Cl, Cl Cl, śr ola stożowa dważa Na B , wsaźi)
5 Pryład. liyć % awartość Na C w sodie tehiej, jeżeli do miareowaia odważi tej sody o masie 1,1045 g używa się 5 m rotworu Cl o stężeiu 0,4955 mol/dm. C = C + Dae: (Cl) = 5 m (Cl) = 0,4955 mol/dm M sody tehiej = 1,1045 g M(Na C ) = 106 g/mol Należy oliyć: %(Na C ) =? Rowiąaie: Na C Cl m Na Cl C 1 Cl 1 m M M NaC Cl Na C Na C Na C Cl Cl mna 0,919 C NaC , m 1,1045 % sody 1 m Na C 1060,050,4955 0, 919g
6 olorymetrye wsaźii p W = + + W W 1 [ ] [ W [ W] ] Wsaźi p Barwa Błęit tymolowy 1, -,8 Z erwoej w fioletową raż metylowy,1-4,4 Z erwoej w żółtą Cerwień metylowa 4, - 6,0 Z erwoej w żółtą [ ] W [ W] [ W ] 10 1 Błęit romotymolowy 6,0-7,6 Lamus 5,0-8,0 Z żółtej w ieiesą Z erwoej w ieiesą Feoloftaleia 8, - 10,0 Z earwej w erwoą
7 raż metylowy Żółty (C ) N N N S N (C ) N N S Cerwoy
8 Feoloftaleia I Strutura earwa p<8, C C C C II Strutura arwa p: 8, - 10,0 C C III Strutura arwa p: 8, - 10,0 C C I Strutura earwa p>10,0
9 rywe miareowaia alaymetryego rywa miareowaia alaymetryego jest to ależość p rotworu od ojętośi rotworu dodaej asady Miareowaie moego wasu moą asadą p 14 Gdy ( PRM, ) [ ] 7 Feoloftaleia raż metylowy 8, - 10,0,1-4,4 Gdy = PRM [ + ] = [ ] = mol/dm Gdy [ 0, PRM ) 0 0 [ ] PRM
10 rywe miareowaia alaymetryego rywa miareowaia alaymetryego jest to ależość p rotworu od ojętośi rotworu dodaej asady p Miareowaie słaego wasu moą asadą Feoloftaleia 8, - 10,0 Gdy [ ] ( PRM, ) 7 Gdy = PRM a w [ ] s 0 0 Gdy = 0 [ ] a PRM Gdy ( 0, PRM ) [ ] a
11 rywe miareowaia alaymetryego rywa miareowaia alaymetryego jest to ależość p rotworu od ojętośi rotworu dodaej asady Miareowaie moego wasu słaą asadą p Gdy [ ] ( PRM, ) 7 0 raż metylowy,1-4,4 0 PRM Gdy = PRM s w [ ] [ PRM Gdy 0, ) [ ]
12 a ] [ p PRM a ] [ ] [ a w ] [ rywe miareowaia alaymetryego Miareowaie słaego wasu słaą asadą
13 Pryład. Dae: li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 50 m rotworu wasu otowego ( a = 1, ), o stężeiu 0,5 mol/dm rotworu asady sodowej o stężeiu 0, mol/dm w ilośi: a) 90 % potreej do oojętieia tego wasu ) 105 % potreej do oojętieia tego wasu. (C C) = 50 m (C C) = 0,5 mol/dm (Na) = 0, mol/dm a = 1, Należy oliyć: a) p(90% o.) =? ) p(105% o.) =? ) p(105% o.) 105% o. 1, ,5 1,05 1,05 87,5m 0, [ Rowiąaie: C C + - a) p(90% o.) ] 87,5 0, 500,5 [ ] 0, ,5 0, p 1, a p = C C % o. 0,9 500,5 0,9 0,9 75m 0, 1,7610 PRM 5 500,5 750, 1, , 6 p 5,71 p 1,68
14 Jai łąd oaeia stężeia wasu (dodati, y ujemy) popełi się stosują iewłaśiwy wsaźi w asie miareowaia słaego wasu moą asadą? p PRM Δ ( )
15 Jai łąd oaeia stężeia wasu (dodati, y ujemy) popełi się stosują iewłaśiwy wsaźi w asie miareowaia moego wasu słaą asadą? p PRM Δ ( )
16 Pojemość uforowa p ( p ) ( p ) 14 7 Δ(p) 0 0 PRM
17 p Pojemość uforowa ( p ) ( p ) 14 Δ(p) PRM
18 Pryład. 10 m rotworu Cl o stężeiu 0,1 mol/dm dodao do 50 m rotworu uforu otaowego, w tórym: = 0,5 mol/dm i s = 0,75 mol/dm. li pojemość uforową tego uforu. a = 1, Dae: (Buforu) = 50 m = 0,5 mol/dm s = 0,75 mol/dm (Cl) = 10 m (Cl) = 0,1 mol/dm a = 1, Należy oliyć: =? [ ] a s Cl Cl Cl Cl Rowiąaie: [ [ ] ] 1,7610 a 5 s C C ,5 0,75 1,1710 ( 5 p = C C ) I. Poątowe p rotworu uforowego: II. p rotworu uforowego po dodaiu Cl: p 4,9 p 4,90 [ ] 1, ,5 100,1 500,75 100,1 1, ,1 mol, ( p ) 0,050 dm
19 Stopień hydroliy ( ) AB -> A + + B - A + + = A + + [ ] s [ ] w ydrolia jest jawisiem odwrotym do dysojaji eletrolityej s w s
20 Stopień hydroliy ( ) B + = B + s [ ] s a w ] [ a s w s a w w ] [ s a w ydrolia jest jawisiem odwrotym do dysojaji eletrolityej
21 Pryład. Dae: W tórym rotwore sól w więsym stopiu uległa hydroliie? a) Rotwór N 4 Cl o = 0,0 mol/dm. = 1, ) Rotwór NaN o = 0,05 mol/dm. a = (N 4 Cl) = 0,0 mol/dm (NaN ) = 0,05 mol/dm a = 10-4 = 1, Należy oliyć: φ 1 =? φ =? a w , , , ,8 10 0,0 s w s [ ] 1 w s [ ,0 ] 1, , p 1 5,9 [ ] w s a [ ] 10 0,05 9 p 8,70
22 aaie aotu metodą jeldahla Mieraliaja Destylaja Asorpja Zoojętiaie C C N + 6 S C + N S + 5 S N N N + B N 4+ + B B + + B S S 4 1 N 4 1 N 4 B 1 m M N N N B 4 m N = 14 ( - śl )
23 aaie aotu metodą jeldahla Mieraliaja Destylaja Asorpja Zoojętiaie C, S C C N + 6 S C + N S + 5 S N 4 +
24 aaie aotu metodą jeldahla Na N N Mieraliaja Destylaja Asorpja Zoojętiaie N + B N 4+ + B N N 4 + N B 4 B
25 aaie aotu metodą jeldahla Mieraliaja Destylaja Asorpja Zoojętiaie 1 B M m N N N N B + + B S S 4 N + B N 4+ + B 4 B N 1 N 4+, B - m N = 14 ( - śl )
26 Zadaia alaymetrii 1. Do 00 m rotworu wasu otowego o p = 4,88 dodao 100 m. li p otrymaego rotworu. a = 1, li p rotworu otrymaego pre miesaie 50 m rotworu moego wasu o p 1 = 1, m rotworu moej asady o p = 1,45.. li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 5 m rotworu wasu otowego o = 0,15 mol/dm 0 m rotworu Na o stężeiu = 0,15 mol/dm. a = 1, li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 0 m rotworu wasu solego o = 0,15 mol/dm 5 m rotworu N 4 o stężeiu = 0,15 mol/dm. =1, li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 0 m rotworu wasu solego o = 0,15 mol/dm 0 m rotworu N 4 o stężeiu = 0,10 mol/dm. =1, li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 0 m rotworu wasu otowego o = 0,15 mol/dm 0 m rotworu Na o stężeiu = 0,10 mol/dm. a = 1, li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 0 m rotworu wasu otowego o = 0,15 mol/dm 0 m rotworu Na o stężeiu = 0,15 mol/dm. a = 1, li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 0 m rotworu wasu solego o = 0,15 mol/dm 5 m rotworu N 4 o stężeiu = 0,15 mol/dm. =1, li pojemość uforową 500 m rotworu, w tórym stężeie wasu otowego = 0,55 mol/dm, a stężeie otau sodu s = 0,45 mol/dm. a = 1,
27 Zadaia alaymetrii (.d.) m rotworu N o stężeiu 0,10 mol/dm miareowao rotworem Cl o = 0,0 mol/dm. li p rotworów wyjśiowyh i rotworu otrymaego po dodaiu: 8,0; 10,0; 1,0 m rotworu Cl. =1, ,0 m rotworu N o stężeiu 0,1 mol/dm miareowao rotworem Cl o stężeiu 0,15 mol/dm. li wartośi p: a) rotworów wyjśiowyh, ) po dodaiu 10,0 m wasu, ) w PRM, d) po dodaiu 5,0 m rotworu Cl. Doier wsaźi PRM. =1, li miaę p w aresie % oojętieia 0,0 m rotworu Na o = 0,105 mol/dm rotworem wasu otowego o stężeiu 0,750 mol/dm. a = 1, li miaę p w aresie % oojętieia 0 m rotworu wasu solego o stężeiu 0,5 mol/dm rotworem amoiau o stężeiu 0,45 mol/dm. =1, ,0 m rotworu Na o = 0,10 mol/dm miareowao rotworem N ( a = 5, ) o stężeiu 0,0 mol/dm. li p rotworu: a) pred dodaiem wasu, ) po dodaiu 5,0 m wasu, ) w PRM, d) po dodaiu 0,0 m wasu. Nasiuj rywą miareowaia m rotworu N o = 0,1 mol/dm ( =1, ) miareowao rotworem Cl o = 0,15 mol/dm. li p rotworu: a) pred dodaiem wasu, ) po dodaiu 8,0 m rotworu Cl, ) w PRM, d) po dodaiu 50,0 m rotworu Cl. Nasiuj rywą miareowaia.
28 Zadaia alaymetrii (.d.) 16. li p rotworu otau sodu o stężeiu s = 0,5 mol/dm. Jaa ędie wartość p, jeżeli do 50 m tego rotworu dodać: a) 1 m rotworu Cl o Cl = 0,1 mol/dm, ) 1 m rotworu Na o Na = 0,1 mol/dm? a = 1, li p rotworu hloru amou o stężeiu s = 0,5 mol/dm. Jaa ędie wartość p, jeżeli do 50 m tego rotworu dodać: a) 1 m rotworu Cl o Cl = 0,1 mol/dm, ) 1 m rotworu Na o Na = 0,1 mol/dm? =1, m rotworu Cl o stężeiu 0,01 mol/dm dodao do: a) 50 m rotworu uforu otaowego, w tórym: = 0,5 mol/dm i s = 0,75 mol/dm ) 50 m rotworu uforu amoowego, w tórym: = 0,75 mol/dm i s = 0,5 mol/dm. li pojemość uforową tyh uforów. a = 1, , =1, li p rotworu otrymaego w wyiu dodaia do 50 m rotworu wasu otowego ( a = 1, ), o stężeiu 0,5 mol/dm rotworu asady sodowej o stężeiu 0, mol/dm w ilośi: a) 90 % potreej do oojętieia tego wasu ) 105 % potreej do oojętieia tego wasu.
W MIARECZKOWANIU MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ W MIARECZKOWANIU SŁABEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ
miareowanie W MIARECZKOWANIU MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ PUNKT RÓWNOWAŻNIKOWY OSIĄGA SIĘ PO ZRÓWNOWAŻENIU STĘŻEŃ REAGENTÓW PRODUKTEM JEST SÓL MOCNEGO KWASU I MOCNEJ ZASADY, A w PUNKCIE RÓWNOWAŻNIKOWYM WYNOSI
Bardziej szczegółowoAutodysocjacja wody. = W temp. 18 o C K = 1, ,56 = [H + ] [OH ] 1,0 10 = [H + ] [OH
Autodyojj wody 2 O O O 2 O W temp. 18 o C 1,8 10 16 n 1000 2O 2O 2O 2O p 55, 56 O 181 181 2 m mol dm 3 1,8 10 10 16 55,56 O 1,0 10 10 14 O w 1,0 10 10 14 O log -14 log log O - log - log O 14 p po 14 p
Bardziej szczegółowoRównowaga reakcji chemicznej
Rówowaga reakcji chemiczej Sta i stała rówowagi reakcji chemiczej (K) Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń Ostwalda utodysocjacja wody p roztworów p roztworów. p roztworów mocych elektrolitów
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA CENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 2012 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoZad. 1. Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO. M(CaC 2 ) = 64 g/mol
Zad. 1 Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO M(CaC 2 ) = 64 g/mol czyli ΔH = ΔH tw o (CaC 2 ) + ΔH tw o (CO) - ΔH tw o (CaO) - ΔH tw o (C) ΔH tw o (C) przyjmujemy za równą 0 Nie
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
SPOSOBY WYRAŻANIA STĘŻEŃ ROZTWORÓW Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder STĘŻENIA ROZTWORÓW Roztwory są to układy jednofazowe (fizycznie jednorodne) dwu- lub
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoZad. 2. CFCl 3 = Cl + CCl 3 Cl + O 3 = ClO + O 2 ClO + O 3 = Cl + 2 O 2 2 ClO = Cl 2 O 2 Cl 2 O 2 = ClO 2 + Cl ClO 2 = O 2 + Cl. Zad.
Zad. 1 a. Mydło złożone jest z soli sodowych i potasowych wyższych kwasów tłuszczowych. Inne detergenty dzielimy na jonowe i niejonowy. Wszystkie zawierają fragment hydrofobowy (długołańcuchowy podstawnik
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom II Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Węglowodory... 3 2. Alkohole, fenole... 4 3. Estry i tłuszcze... 6 6. Związki organiczne zawierające
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoŚ Ń ź Ś ź Ś Ś Ś Ś Ś Ś Ś Ą Ś Ż ż ż Ż ć ć ź ź ÓĆ ć Ż Ą ć Ż ż ć Ą Ł Ś Ń ć Ś Ą Ą ż Ż Ą ź Ą ź Ą ż Ś Ń Ł Ś Ś Ó Ą ż ż Ś Ń Ł Ś ż ź ź Ą ć ż ż ć ć ż ć ż Ą ż Ł ż ć ż ż Ż ż ż ż ć Ąć ż ż ż Ż Ż ż ż ć ż ć ż ż ż Ż ż ż
Bardziej szczegółowoIwona śak, Paweł Niemiec
8. ROZTWORY BUFOROWE Iwona śa, Paweł Niemiec Rotwory buforowe posiadają dolność buforowania, tn. preciwstawiania się nacnym mianom ph po dodaniu do nich niewielich ilości mocnego wasu lub mocnej asady.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowo... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów. ... Nazwa szkoły, miejscowość. I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09
......... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów KOPKCh... Nazwa szkoły, miejscowość I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09 ETAP III 28.02.2009 r. Godz. 10.00-13.00 Zadanie 1 (10 pkt.) ( postaw
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
WJEWÓDZKI KNKURS PRZEDMITWY Z CHEMII ETAP III PRPZYCJE RZWIĄZAŃ WRAZ Z PUNKTACJĄ Część I 26 punktów ZADANIA PRBLEMWE Zadanie 1 (0 6 pkt.) Za poprawne uzupełnienie zdań uczeń otrzymuje: W...wodzie sodowej...
Bardziej szczegółowoZadanie 1 Probówka I: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Probówka II: 3AgNO 3 + AlCl 3 3AgCl + Al(NO 3 ) 3 Zadanie 2 Przykłady poprawnych odpowiedzi
www.ehedukaja.pl Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie Probówka I: AgNO + NaCl AgCl + NaNO Probówka II: AgNO + AgCl + Al(NO ) Zadaie Przykłady poprawyh odpowiedzi
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom I Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Stechiometria chemiczna... 3 2.Struktura atomu... 13 4.Kinetyka i statyka chemiczna... 14 5.Roztwory
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoROZTWORY BUFOROWE. Ćwiczenie 1 Przygotowanie buforu octanowego
ROZTWORY BUFOROWE Zagadnienia: Roztwory buforowe Zasada działania roztworów buforowyh reakje Pojemność Występowanie roztworów buforowyh w przyrodzie i ih znazenie Ćwizenie 1 Przygotowanie buforu otanowego
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoCzęść I 29 punktów. Makaron zabarwia się na kolor granatowy. Jogurt zabarwia się na kolor różowo - fioletowy. Białko ścięło się.
Zadanie 1 (10 punktów) PROPOZYCJE ROZWIĄZAŃ WRAZ Z PUNKTACJĄ Część I 29 punktów za poprawne uzupełnienie każdego pola w tabeli 10 x = 10 pkt. Opis doświadczenia Przewidywane obserwacje Nazwa procesu Kawałek
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY. DZIAŁ: Kompleksometria
ĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY DZIAŁ: Kompleksometria ZAGADNIENIA Stała trwałości i nietrwałości kompleksów. Rodzaje kompleksów i przykłady EDTA Wskaźniki w kompleksometrii
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoCzęść I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów)
Zadanie 1 (0 6 punktów) Część I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów) W podanym niżej tekście w miejsce kropek wpisz: - kwas solny - kwas mlekowy - kwas octowy - zjełczałe masło - woda sodowa - pokrzywa - zsiadłe
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a WYMAANIA 1. Podstawy teoretyczne procesu otrzymywania sody metodą Solvay a. 2. Schemat technologiczny metody Solvay a operacje jednostkowe.. Surowce
Bardziej szczegółowoARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010
Zawód: technik analityk Symbol cyfrowy zawodu: 311[02] Numer zadania: Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu 311[02]-0-102 Czas trwania egzaminu: 240 minut ARKUSZ EGZAMINACYJNY
Bardziej szczegółowoIX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 016/017 ETAP I 10.11.016 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh Zadanie 1 (1) 1. Liczba elektronów walencyjnych w atomach bromu
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoPojęcie soli, kwasów i zasad
Pojęie soli, kwasów i zasad Sole, kwasy i zasady należą do podstawowyh rodzajów substanji hemiznyh. Najdawniej znane jest pojęie soli. Nazwa soli wywodzi od się od łaińskiego słowa sal i określała pozątkowo
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoMIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE
WPROWADZENIE MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE Miareczkowanie jest to kontrolowana reakcja nieznanej ilości (o nieznanym stężeniu) danej substancji w postaci stałej lub zawartej w roztworze o określonej objętości
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoRozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich
Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich ZADANIE 1: (4 punkty) Masa początkowa saletry: 340 g - m 0 (KNO 3 ) Masa początkowa rozpuszczalnika: 220 g - m 0 (H 2 O) Masa
Bardziej szczegółowoWyrażanie stężeń. Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii. opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM
Wyrażanie stężeń Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Stężenie procentowe Stężenie procentowe (procent wagowy, procent masowy) wyraża stosunek
Bardziej szczegółowoI Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
DWIEDZI D ZADAŃ ETA REJNWY I Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów I dpowiedź. B. E. D 4. D 5. A. B 7. C 8. D 8 II III IV. dpowiedź lżejszy izotop: ln=8 ln=lp+ lp=7 (tok rozumowania) Z=7, A=5
Bardziej szczegółowoSprawdzian 2. CHEMIA. Przed próbną maturą (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 31. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą 2017 Sprawdzian 2. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 31 Imię i nazwisko Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. (0 2) Bor tworzy związki z fluorowcami
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowodr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Bardziej szczegółowoOznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli
Oznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. Miareczkowanie jest jedną z podstawowych czynności laboratoryjnych. Polega
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Roztwory i ich właściwości
I. Roztwory rzeczywiste ĆWICZENIE 4 Roztwory i ich właściwości 1. Sporządzanie roztworu CuSO 4 o określonym stężeniu procentowym - wykonać w zespołach 2-osobowych W celu sporządzenia 25 lub 50 ml 10% m/v
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoWizualne i instrumentalne metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wizualne i instrumentalne metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania Ilościowe oznaczanie zawartości
Bardziej szczegółowoRozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń
Rozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Rozcieńczanie i zatężanie roztworów
Bardziej szczegółowoa) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia
1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI H 2 + I 2 w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm 3 ; [H 2 ]=0,02 mol/dm 3 ; [I 2 ]=0,024 mol/dm
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2019 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowo11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
Bardziej szczegółowoPrzeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.
Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników. Stężenie procentowe wyrażone w jednostkach wagowych określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej znajdującej się w 0 gramach
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoW reakcji zobojętniania słabego kwasu mocną zasadą w PK roztwór nie jest obojętny. Jest to następstwem hydrolizy anionowej, na przykład:
Oznaczenia oparte na reakcjach zobojętniania Alkacymetria Reakcje zobojętniania zasady kwasem w analizie chemicznej stanowią podstawę acydymetrii, reakcje zobojętniania kwasu zasadą - alkalimetrii. Ponieważ
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap wojewódzki MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI) Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź; 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź. Zadanie 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoSzkolny konkurs chemiczny Grupa C. Czas pracy 80 minut
Szkolny konkurs chemiczny Grupa C Czas pracy 80 minut Piła 1 czerwca 2017 1 Zadanie 1. (0 3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 2017 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoSkład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący: ĆWICZENIE 3 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić
Bardziej szczegółowo