Reguły barwności cząsteczek chemicznych
|
|
- Arkadiusz Szczepaniak
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Reguły barwności cząsteczek chemicznych Anna Kaczmarek Kędziera Katedra Chemii Materiałów, Adsorpcji i Katalizy Wydział Chemii UMK, Toruń Chemia koloru 2015 Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 1 / 51
2 Plan wykładu 30 godzin 1. Powstawanie koloru, narząd wzroku (2 godz.) 2. Teorie koloru, historia barw, harmonia barw, kolory w sztuce (2 godz.) 3. Diagram Jabłońskiego, absorpcja, emisja promieniowania, rozszczepienie, ugięcie promieniowania (2 godz.) 4. Zjawiska naturalne związane z kolorem: tęcza, mgła, zorza (2 godz.) 5. Barwniki naturalne: biologia i kolor (2 godz.) 6. Barwniki w życiu codziennym: spożywcze naturalne i syntetyczne, kosmetyczne, barwniki do tekstyliów, farby (2 godz.) 7. Barwniki w medycynie, biologii, technologii i chemii analitycznej (2 godz.) 8. Nieorganiczne związki barwne, minerały, związki kompleksowe metali, szereg spektrochemiczny (2 godz.) 9. Chromotropizm, solwatochromizm, termochromizm, fotochromizm, elektrochromizm (2 godz.) 10. Metody pozyskiwania barwników narturalnych i syntezy barwników syntetycznych (2 godz.) 11. Aspekty ekologiczne i toksykologiczne barwników (2 godz.) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 2 / 51
3 Czynniki strukturalne wpływające na kolor cząsteczek obecność w cząsteczce wiązań pojedynczych i izolowanych podwójnych obecność w cząsteczce sprzężonych wiązań podwójnych obecność heretoatomu obecność polaryzujących podstawników w układach sprzężonych jonizacja cząsteczek obecność konkurencyjnych i skrzyżowanych układów sprzężonych czynniki steryczne wewnętrzne układy metalokompleksowe Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 3 / 51
4 Czynniki strukturalne wpływające na kolor cząsteczek chromofor: atom, jon, cząsteczka lub grupa, w obrębie której zachodzą przejścia elektronowe odpowiadające za pasmo widmowe (grupa funkcyjna cząsteczki decydująca o jej barwie) auksochrom: fragment cząsteczki, który nie wykazuje własnej barwy, ale związany z chromoforem silnie modyfikuje parametry absorpcji; np. grupa NH2, OH, CHO, SMe auksochrom posiada wolne pary elektronowe, które mogą wpływać na rozszerzenie sprzężenia w układzie elektronów π Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 4 / 51
5 Czynniki strukturalne wpływające na kolor cząsteczek efekt batochromowy: przesunięcie maksimum absorpcji w kierunku fal dłuższych (red shift) efekt hipsochromowy: przesunięcie maksimum absorpcji w kierunku fal krótszych (blue shift) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 5 / 51
6 Wiązania pojedyncze i izolowane wiązania podwójne przerwa energetyczna HOMO LUMO pozwala szacować długość promieniowania absorbowanego związki posiadające zwykłe wiązania pojedyncze i izolowane wiązania podwójne, niezależnie od ich liczby, absorbują w zakresie dalekiego nadfioletu są bezbarwne metan: energia przejścia σ σ wynosi ok kj/mol, co odpowiada długości fali ok. 120 nm (nadfiolet próżniowy) etan: energia przejścia 890 kj/mol, długość fali 135 nm polietylen: energia przejścia ok. 800 kj/mol, długość fali 150 nm kauczuk: izolowane wiązania podwójne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 6 / 51
7 Sprzężone wiązania podwójne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 7 / 51
8 Sprzężone wiązania podwójne cząsteczki związków organicznych posiadające otwarte lub zamknięte układy sprzężonych wiązań podwójnych absorbują promieniowanie elektromagnetyczne w długofalowym zakresie widma wydłużenie układu wiązań sprzężonych prowadzi do efektu batochromowego przesunięcia widma w stronę światła widzialnego pasmo wynikające z przejścia π π ma bardzo wysoką intensywność absorpcji Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 8 / 51
9 Sprzężone wiązania podwójne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 9 / 51
10 Sprzężone wiązania podwójne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 10 / 51
11 Sprzężone wiązania podwójne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 11 / 51
12 Sprzężone wiązania podwójne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 12 / 51
13 Sprzężone wiązania podwójne izomer E pochłania silniej promieniowanie o większej długości fali niż izomer Z (różnica rośnie ze wzrostem długości układu sprzężonego) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 13 / 51
14 Sprzężenie cykliczne: Aromatyczność aromatyczność: zjawisko występowania sprzężenia wiązań π w układach cyklicznych, wywołujące oddmienne właściwości i reaktywność szczególnie stabilne płaskie nie podatne na reakcje addycji (jak związki nienasycone) reguła Hückla (4n+2): reguła pozwalająca stwierdzić, czy pierścień nienasycony może być aromatyczny (n liczba elektronów π) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 14 / 51
15 Sprzężenie cykliczne: Aromatyczność Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 15 / 51
16 Sprzężenie cykliczne: Aromatyczność Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 16 / 51
17 Sprzężenie cykliczne: Aromatyczność problem z wyjaśnieniem sygnałów obecnych w widmie benzenu za pomocą prostego modelu Hückla: w widmie trzy pasma (słabe: 260, 200 i silne 180 nm) vs. w teorii przejścia o tej samej energii rozwiązanie: zastosowanie oddziaływania konfiguracji (stan wzbudzony przedstawiony jako kombinacja liniowa prostych konfiguracji wzbudzonych) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 17 / 51
18 Sprzężenie cykliczne: Aromatyczność Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 18 / 51
19 Sprzężenie cykliczne: Aromatyczność Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 19 / 51
20 Sprzężenie cykliczne: Aceny (PAH) Związek Długość fali [nm] Kolor Benzen 255 bezbarwny Naftalen 311 bezbarwny Antracen 370 bezbarwny Tetracen 460 pomarańczowy Pentacen 580 fioletowy Heksacen 693 niebieskozielony Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 20 / 51
21 Sprzężenie cykliczne: Węglowodory naprzemienne i nienaprzemienne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 21 / 51
22 Sprzężenie cykliczne: Węglowodory naprzemienne i nienaprzemienne w szeregu węglowodorów naprzemiennych ze wzrostem szkieletu energia pobudzenia maleje (rośnie długość fali absorpcji); np. benzen, naftalen, antracen... lub etylen, butadien, heksatrien... w szeregu węglowodorów nienaprzemiennych ze wzrostem szkieletu energia pobudzenia rośnie (maleje długość fali), np. fulwen, benzofulwen, dibenzofulwen (efekt hipsochromowy) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 22 / 51
23 Sprzężenie cykliczne: Sprzężenie pierścieni aromatycznych sprzężone p-polifenyle vs. niesprzężone m-polifenyle sprzężenie wywołuje przesunięcie pasm absorpcyjnych w kierunku długofalowym z towarzyszącym jej wzrostem intensywności (efekt batochromowy) brak sprzężenia: wzrost intensywności przy stałej wartości λ absorpcja pojedynczych pierścieni Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 23 / 51
24 Sprzężenie cykliczne: Sprzężenie pierścieni aromatycznych Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 24 / 51
25 Sprzężenie cykliczne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 25 / 51
26 Obecność heteroatomu heteroatom: w związku organicznym atom inny niż węgiel czy wodór (np. azot, tlen, siarka, fosfor) wprowadzenie heteroatomu do układu łańcuchowego powoduje przesunięcie batochromowe wprowadzenie heteroatomu do układu aromatycznego nie ma dużego wpływu na widmo heteroatom w mostku łączącym pierścienie aromatyczne w nieparzystym węglowodorze naprzemiennym znacznie zmienia widmo wprowadzenie heteroatomu oprócz przejść σ σ, π π, σ π i π σ umożliwia obserwację pasm n σ i n π ze względu na obecność wolnych par elektronowych energia przejścia n σ w układach nasyconych zależy od elektroujemności heteroatomu: chlorometan 173 nm, bromometan 204 nm, jodometan 259 nm metanol 184 nm, metyloamina 215 nm, dimetylosulfon 210 nm przejście n π wymaga mniejszego nakładu energii (dłuższej fali) niż przejście π π Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 26 / 51
27 Układy heteroaromatyczne wprowadzenie heteroatomu do pierścienia aromatycznego nie wpływa mocno na położenie pasma absorpcyjnego, ale wyraźnie wzmacnia jego intensywność Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 27 / 51
28 Układy heteroaromatyczne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 28 / 51
29 Układy heteroaromatyczne pasmo K: koniugacja (wysoka intensywność absorpcji) pasmo B: pasmo związków aromatycznych (niska intensywność, wzrost liczby wiązań sprzężonych nieznacznie zmienia ich położenie) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 29 / 51
30 Chromotropizm Układy heteroaromatyczne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 30 / 51
31 Układy heteroaromatyczne Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 31 / 51
32 Podstawniki polaryzujące w układach sprzężonych Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 32 / 51
33 Podstawniki polaryzujące w układach sprzężonych wprowadzenie podstawników ED/EA do układu wiązań sprzężonych powoduje niezależnie od promieniowania zewnętrznego przemieszczenie elektronów w układzie sprzężonym w stanie podstawowym cząsteczki push-pull, D-π-A Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 33 / 51
34 Podstawniki elektronodonorowe w układach sprzężonych wszelkie zmiany polarności początkowo niepolarnego układu π-elektronowego ułatwiają pobudzenie cząsteczki, bo w mezomerii stanu podstawowego dominuje struktura polarna butadien: 217 nm, dietyloaminobutadien: 281 nm Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 34 / 51
35 Podstawniki elektronodonorowe w układach sprzężonych Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 35 / 51
36 Podstawniki elektronodonorowe w układach sprzężonych wprowadzenie podstawnika ED do naprzemiennego układu aromatycznego ma zawsze wpływ batochromowy węglowodory nienaprzemienne: np. podstawienie azulenu grupą CH 3 azulen bez podstawnika: 580 nm CH 3 w pozycji 1 lub 3: 608 nm efekt batochromowy CH 3 w pozycji 5 lub 7: 592 nm efekt batochromowy CH 3 w pozycji 2: 566 nm efekt hipsochromowy CH 3 w pozycji 4 lub 8: 568 nm efekt hipsochromowy CH 3 w pozycji 6: 565 nm efekt hipsochromowy Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 36 / 51
37 Podstawniki elektronoakceptorowe w układach sprzężonych podobnie jak dla podstawników ED, wzrost polarności stanu podstawowego powoduje zmniejszenie energii wzbudzenia (efekt batochromowy) butadien: 217 nm, acetylobutadien ( COCH 3 ): 263 nm Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 37 / 51
38 Układy push-pull Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 38 / 51
39 Układy push-pull Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 39 / 51
40 Układy push-pull Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 40 / 51
41 Układy push-pull wewnątrzcząsteczkowe przeniesienie ładunku: z podstawnika do pierścienia lub odwrotnie Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 41 / 51
42 Układy push-pull Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 42 / 51
43 Układy push-pull brak sprzężenia w pozycji meta dla całego układu powoduje brak silnego efektu batochromowego i efekt hipsochromowy Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 43 / 51
44 Jonizacja cząsteczek (podstawniki donorowe) wzmocnienie wpływu podstawników EA i ED poprzez ich jonizację jonizacja zwiększająca właściwości donorowe lub akceptorowe efekt batochromowy i/lub hiperchromowy jonizacja zmniejszająca właściwości donorowe lub akceptorowe efekt hipsochromowy i/lub hipochromowy deprotonowanie grupy OH lub SH: dodatkowa wolna para elektronowa (wzrost efektu donorowego) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 44 / 51
45 Jonizacja podstawników donorowych protonowanie grupy NH 2 : zmiana charakteru podstawnika z donorowego na akceptorowy Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 45 / 51
46 Jonizacja podstawników donorowych jonizacja grup akceptorowych (wytworzenie kationu) zwiększa charakter elektronoakceptorowy (pogłębienie barwy, wzrost intensywności) Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 46 / 51
47 Reguły barwności Klessingera Reguła 1: Nierozgałęziony układ polimetinowy absorbuje światło w obszarze o tyle bardziej długofalowym, im większa jest ilość wiązań podwójnych w łańcuchu Reguła 2: Przesunięcie batochromowe zmniejsza się wraz ze wzrastającą liczbą wiązań podwójnych o tyle, im trwalsze są występujące na przemian wiązania pojedyncze i podwójne (wyrównanie wiązań pojedynczych i podwójnych przesuwa widmo w stronę dłuższych fal) Reguła 3: Podstawienie atomu węgla w łańcuchu polimetynowym przez atom elektroujemny prowadzi do przesunięcia batochromowego lub hipsochromowego zależnie od tego, czy pomiędzy podstawionym a ostatnim atomem znajduje się parzysta czy nieparzysta liczba centrów Reguła 4: Każde ułożenie cis łańcucha polimetinowego prowadzi do przesunięcia batochromowego, połączonego z jednoczesnym zmniejszeniem intensywności pasma Reguła 5: Układy skrzyżowane (2D i 2A) absorbują w zakresie fal dłuższych niż odpowiednie barwniki polimetinowe Reguła 6: W przypadku obecności w cząsteczce barwnika skrzyżowanego chromoforu w konfiguracji E, każdy lokalny układ cis powoduje przesunięcie batochromowe pasma długofalowego, związane ze spadkiem intensywności absorpcji; w konfiguracji Z absorpcja następuje w zakresie fal krótszych, a grupy w położeni cis powodują dalsze przesunięcie hipsochromowe Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 47 / 51
48 Chromotropizm Reguły barwności Klessingera Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 48 / 51
49 Reguły barwności Klessingera Reguła 7: W przypadku liniowo skondensowanych pierścieni aromatycznych pasmo absorpcji odpowiadające przejściu HOMO LUMO jest przesunięte batochromowo o ok. 100 nm dla każdej grupy fenylowej; rozgałęzione i kątowo skondensowane układy organiczne absorbują w zakresie krótszych fal niż układy liniowe Reguła 8: Niezwykle długofalowej absorpcji należy oczekiwać przy lokalizacji HOMO i LUMO w różnych częściach cząsteczki Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 49 / 51
50 Reguły barwności Klessingera Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 50 / 51
51 Reguły barwności Klessingera Anna Kaczmarek-Kędziera Chemia koloru 51 / 51
Zastosowanie spektroskopii UV/VIS do określania struktury związków organicznych
Zwiększenie liczby wysoko wykwalifikowanych absolwentów kierunków ścisłych Uniwersytetu Jagiellońskiego POKL.04.01.02-00-097/09-00 Zastosowanie spektroskopii UV/VIS do określania struktury związków organicznych
Bardziej szczegółowoElementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin
Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin 1. Zapisz konfigurację elektronową dla atomu helu (dwa elektrony) i wyjaśnij, dlaczego cząsteczka wodoru jest stabilna, a cząsteczka
Bardziej szczegółowoWykład 5 XII 2018 Żywienie
Wykład 5 XII 2018 Żywienie Witold Bekas SGGW Chemia organiczna 1828 Wöhler - przypadkowa synteza mocznika izocyjanian amonu NH4NCO związek nieorganiczny mocznik H2NCONH2 związek organiczny obalenie teorii
Bardziej szczegółowoSpektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych
Spektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych Wstęp Spektroskopia jest metodą analityczną zajmującą się analizą widm powstających w wyniku oddziaływania promieniowania elektromagnetycznego
Bardziej szczegółowoZastosowanie spektroskopii UV/VIS w określaniu struktury związków organicznych Małgorzata Krasodomska
Zastosowanie spektroskopii UV/VIS w określaniu struktury związków organicznych Małgorzata Krasodomska 1.1. Wprowadzenie do spektroskopii UV/VIS Spektroskopia w nadfiolecie, oraz świetle widzialnym UV/VIS
Bardziej szczegółowoBARWY W CHEMII Dr Emilia Obijalska Katedra Chemii Organicznej i Stosowanej UŁ
BARWY W CHEMII Dr Emilia bijalska Katedra Chemii rganicznej i Stosowanej UŁ Akademia Ciekawej Chemii Czym jest światło? Wzrok człowieka reaguje na fale elektromagnetyczne w zakresie 380-760nm. Potocznie
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii obliczeniowej
Podstawy chemii obliczeniowej Anna Kaczmarek Kędziera Katedra Chemii Materiałów, Adsorpcji i Katalizy Wydział Chemii UMK, Toruń Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki 2015 Plan wykładu 15 godzin
Bardziej szczegółowoMETODY SPEKTROSKOPOWE II. UV-VIS od teorii do praktyki Jakub Grynda Katedra Technologii Leków i Biochemii
METODY SPEKTROSKOPOWE II UV-VIS od teorii do praktyki Jakub Grynda Katedra Technologii Leków i Biochemii Pokój nr 1 w Chemii B Godziny konsultacji: Poniedziałek 11-13 E-mail: jakub.grynda@gmail.com PLAN
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR. No. 0
No. 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego, spektroskopia MRJ, spektroskopia NMR jedna z najczęściej stosowanych obecnie technik spektroskopowych w chemii i medycynie. Spektroskopia ta polega
Bardziej szczegółowo8. Delokalizacja elektronów i reaktywność dienów sprzężonych
8. Delokalizacja elektronów i reaktywność dienów sprzężonych 1 8.1. Definicja elektronów zdelokalizowanych Zlokalizowane elektrony rozmieszczone w określonym obszarze cząsteczki, są uwspólnione pomiędzy
Bardziej szczegółowoBARWY W CHEMII Dr Emilia Obijalska Katedra Chemii Organicznej i Stosowanej UŁ
BARWY W CHEMII Dr Emilia bijalska Katedra Chemii rganicznej i Stosowanej UŁ Akademia Ciekawej Chemii Czym jest światło? Czym jest światło? Rozszczepienie światła białego przez pryzmat Fala elektromagnetyczna
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Związki aromatyczne
Slajd 1 Związki aromatyczne Slajd 2 Reguły aromatyczności 1. Związek musi posiadać cykliczną chmurę elektronową ponad i pod płaszczyzną cząsteczki 2. Chmura elektronów π musi zawierać nieparzystą liczbę
Bardziej szczegółowoFIZYKOCHEMICZNE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Witold Danikiewicz
FIZYKOCEMICZNE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYC Witold Danikiewicz Instytut Chemii Organicznej PAN ul. Kasprzaka 44/52, 01-224 Warszawa Interpretacja widm NMR, IR i MS prostych cząsteczek Czyli
Bardziej szczegółowoRJC E + E H. Slides 1 to 41
Aromatyczne Substytucje Elektrofilowe E + E H -H E Slides 1 to 41 Aromatyczne Addycje Elektrofilowe...do pierścienia aromatycznego przerywa sprzęŝenie elektronów π i powoduje utratę stabilizacji poprzez
Bardziej szczegółowoWidma UV charakterystyczne cechy ułatwiające określanie struktury pirydyny i pochodnych
Pirydyna i pochodne 1 Pirydyna Tw 115 o C ; temperatura topnienia -41,6 0 C Miesza się w każdym stosunku z wodą tworząc mieszaninę azeotropowa o Tw 92,6 o C; Energia delokalizacji 133 kj/mol ( benzen 150.5
Bardziej szczegółowoWidmo promieniowania
Widmo promieniowania Spektroskopia Każde ciało wysyła promieniowanie. Promieniowanie to jest składa się z wiązek o różnych długościach fal. Jeśli wiązka światła pada na pryzmat, ulega ono rozszczepieniu,
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Spektroskopia w podczerwieni
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 4 Spektroskopia w podczerwieni Spektroskopia w podczerwieni (IR) jest spektroskopią absorpcyjną, która polega na pomiarach promieniowania elektromagnetycznego pochłanianego
Bardziej szczegółowoWłaściwości optyczne. Oddziaływanie światła z materiałem. Widmo światła widzialnego MATERIAŁ
Właściwości optyczne Oddziaływanie światła z materiałem hν MATERIAŁ Transmisja Odbicie Adsorpcja Załamanie Efekt fotoelektryczny Tradycyjnie właściwości optyczne wiążą się z zachowaniem się materiałów
Bardziej szczegółowoGeometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych.
Geometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Geometria cząsteczek Geometria cząsteczek decyduje zarówno o ich właściwościach fizycznych jak i chemicznych, np. temperaturze wrzenia,
Bardziej szczegółowoStałe : h=6, Js h= 4, eVs 1eV= J nie zależy
T_atom-All 1 Nazwisko i imię klasa Stałe : h=6,626 10 34 Js h= 4,14 10 15 evs 1eV=1.60217657 10-19 J Zaznacz zjawiska świadczące o falowej naturze światła a) zjawisko fotoelektryczne b) interferencja c)
Bardziej szczegółowospektroskopia elektronowa (UV-vis)
spektroskopia elektronowa (UV-vis) rodzaje przejść elektronowych Energia σ* π* 3 n 3 π σ σ σ* daleki nadfiolet (λ max < 200 nm) π π* bliski nadfiolet jednostki energii atomowa jednostka energii = energia
Bardziej szczegółowoModel wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2
Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2 + Współrzędne elektronu i protonów Orbitale wiążący i antywiążący otrzymane jako kombinacje orbitali atomowych Orbital wiążący duża gęstość ładunku między jądrami
Bardziej szczegółowoPRODUKTY CHEMICZNE Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie zawartości oksygenatów w paliwach metodą FTIR
PRODUKTY CHEMICZNE Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie zawartości oksygenatów w paliwach metodą FTIR WSTĘP Metody spektroskopowe Spektroskopia bada i teoretycznie wyjaśnia oddziaływania pomiędzy materią będącą zbiorowiskiem
Bardziej szczegółoworodzaje luminescencji (czym wywołana?)
metody emisyjne luminescencja - świecenie atomów lub cząsteczek, które nie jest wywołane głównie przez wysoką temperaturę generalnie świecenie zimnych cząsteczek rodzaje luminescencji (czym wywołana?)
Bardziej szczegółowoWykład z Chemii Ogólnej
Wykład z Chemii Ogólnej Część 2 Budowa materii: od atomów do układów molekularnych 2.3. WIĄZANIA CHEMICZNE i ODDZIAŁYWANIA Katedra i Zakład Chemii Fizycznej Collegium Medicum w Bydgoszczy Uniwersytet Mikołaja
Bardziej szczegółowoWykład z Chemii Ogólnej
Wykład z Chemii Ogólnej Część 2 Budowa materii: od atomów do układów molekularnych 2.2. BUDOWA CZĄSTECZEK Katedra i Zakład Chemii Fizycznej Collegium Medicum w Bydgoszczy Uniwersytet Mikołaja Kopernika
Bardziej szczegółowoWiązania kowalencyjne
Wiązania kowalencyjne (pierw. o dużej E + pierw. o dużej E), E < 1,8 TERIE WIĄZANIA KWALENCYJNEG Teoria hybrydyzacji orbitali atomowych Teoria orbitali molekularnych Teoria pola ligandów YBRYDYZACJA RBITALI
Bardziej szczegółowospektroskopia UV Vis (cz. 2)
spektroskopia UV Vis (cz. 2) spektroskopia UV-Vis dlaczego? wiele związków organicznych posiada chromofory, które absorbują w zakresie UV duża czułość: zastosowanie w badaniach kinetyki reakcji spektroskop
Bardziej szczegółowoZadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek
strona 1/11 Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek Monika Gałkiewicz Zad. 1 () Podaj wzory dwóch dowolnych kationów i dwóch dowolnych anionów posiadających
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoCz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania
Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania I. Elektroujemność pierwiastków i elektronowa teoria wiązań Lewisa-Kossela
Bardziej szczegółowoWykład XIV: Właściwości optyczne. JERZY LIS Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Technologii Ceramiki i Materiałów Ogniotrwałych
Wykład XIV: Właściwości optyczne JERZY LIS Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Technologii Ceramiki i Materiałów Ogniotrwałych Treść wykładu: Treść wykładu: 1. Wiadomości wstępne: a) Załamanie
Bardziej szczegółowoDo jakich węglowodorów zaliczymy benzen?
Do jakich węglowodorów zaliczymy benzen? 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: pojęcia: węglowodór aromatyczny, sekstet elektronowy, wiązanie zdelokalizowane, reakcja nitrowania, mieszanina nitrująca,
Bardziej szczegółowoczyli reakcje wymiany ligandów i ich zastosowanie Mateusz Bożejko Edmund Pelc Liceum Ogólnokształcące nr III we Wrocławiu
czyli reakcje wymiany ligandów i ich zastosowanie Mateusz Bożejko Edmund Pelc Liceum Ogólnokształcące nr III we Wrocławiu Podstawowe pojęcia Podstawowe pojęcia Związek kompleksowy Sfera koordynacyjna Ligand
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO OKRĘGOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Czas pracy 90 minut Informacje 1.
Bardziej szczegółowoZAAWANSOWANE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
ZAAWANSWANE METDY USTALANIA BUDWY ZWIĄZKÓW RGANICZNYC Witold Danikiewicz Instytut Chemii rganicznej PAN ul. Kasprzaka /52, 0-22 Warszawa Interpretacja widm NMR, IR i MS prostych cząsteczek Czyli jak powiązać
Bardziej szczegółowoSpektroskopia. Spotkanie pierwsze. Prowadzący: Dr Barbara Gil
Spektroskopia Spotkanie pierwsze Prowadzący: Dr Barbara Gil Temat rozwaŝań Spektroskopia nauka o powstawaniu i interpretacji widm powstających w wyniku oddziaływań wszelkich rodzajów promieniowania na
Bardziej szczegółowoCz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania
Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania I. Elektroujemność pierwiastków i elektronowa teoria wiązań Lewisa-Kossela
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)
Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.) Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkty Okres połowiczego rozpadu pewnego radionuklidu wynosi 16 godzin. a) Określ, ile procent atomów tego izotopu rozpadnie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3 LUMINOFORY ORGANICZNE I NIEORGANICZNE.
Laboratorium specjalizacyjne A ĆWICZENIE 3 LUMINOFORY ORGANICZNE I NIEORGANICZNE. Zagadnienia: Podział luminoforów: fluorofory oraz fosfory Luminofory organiczne i nieorganiczne Różnorodność stanów wzbudzonych
Bardziej szczegółowoJak analizować widmo IR?
Jak analizować widmo IR? Literatura: W. Zieliński, A. Rajca, Metody spektroskopowe i ich zastosowanie do identyfikacji związków organicznych. WNT. R. M. Silverstein, F. X. Webster, D. J. Kiemle, Spektroskopowe
Bardziej szczegółowoProjekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
TEMAT I WYBRANE WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. STOPNIE UTLENIENIA. WIĄZANIA CHEMICZNE. WZORY SUMARYCZNE I STRUKTURALNE. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWA INTERPRETACJA WZORÓW I RÓWNAŃ CHEMICZNYCH
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY FRAGMENTACJI ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Copyright 2003 Witold Danikiewicz
MECANIZMY FAGMENTACJI ZWIĄZKÓW GANICZNYC Copyright 2003 Cechy charakterystyczne zjawiska fragmentacji jonów proces jednocząsteczkowy; szybkość fragmentacji jest mała w porównaniu z szybkością rozpraszania
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej Uniwersytet Łódzki ul.tamka 12, Łódź
Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej Uniwersytet Łódzki ul.tamka 12, 91-403 Łódź Dr Paweł Krzyczmonik Łódź, marzec 2014 1 Plan wykładu Spektroskopia UV-ViS Światłowody- podstawy teoretyczne Fala
Bardziej szczegółowoEFEKT SOLWATOCHROMOWY. WYZNACZANIE MOMENTU DIPOLOWEGO CZĄSTECZKI W STANIE WZBUDZONYM METODĄ SOLWATOCHROMOWĄ
Ćwiczenie EFEKT SOLWATOCHROMOWY. WYZNACZANIE MOMENTU DIPOLOWEGO CZĄSTECZKI W STANIE WZBUDZONYM METODĄ SOLWATOCHROMOWĄ Zagadnienia: typy przejść elektronowych, orbitale atomowe (s, p, d) i molekularne (σ,
Bardziej szczegółowoWidma w podczerwieni (IR)
Spektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych Widma w podczerwieni (IR) dr 2 Widmo w podczerwieni Liczba drgań zależy od liczby atomów w cząsteczce: cząsteczka nieliniowa o n atomach ma 3n-6
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA CHEMII. Wygaszanie fluorescencji (Fiz4)
PRACOWNIA CHEMII Ćwiczenia laboratoryjne dla studentów II roku kierunku Zastosowania fizyki w biologii i medycynie Biofizyka molekularna Projektowanie molekularne i bioinformatyka Wygaszanie fluorescencji
Bardziej szczegółowoRJC # Defin i i n c i ja
Alkany - Izomery Strukturalne & Konformacyjne - Nomenklatura - Projekcje Newmana Slides 1 to 41 Definicja Wzór ogólny dla alkanów C n 2n+2 Przykładowo... metan C 4 etan C 2 6 propan C 3 8 butan C 4 10
Bardziej szczegółowoMechanizm dehydratacji alkoholi
Wykład 5 Mechanizm dehydratacji alkoholi I. Protonowanie II. odszczepienie cząsteczki wody III. odszczepienie protonu Etap 1 Reakcje alkenów Najbardziej reaktywne jest wiązanie podwójne, lub jego sąsiedztwo
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚCIE PRAKTYCZNE DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI CZĘŚĆ: II
SPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚIE PRAKTYZNE ZĘŚĆ: II DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI O TO JEST WIDMO? WIDMO NMR wykres ilości kwantów energii promieniowania elektromagnetycznego pochłanianego przez próbkę w funkcji
Bardziej szczegółowoSpektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie
Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie Streszczenie Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego jest jedną z technik spektroskopii absorpcyjnej mającej zastosowanie w chemii,
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Reakcje alkinów
Slajd 1 Reakcje alkinów Slajd 2 Alkiny to węglowodory zawierające wiązanie potrójne węgiel-węgiel Wzór ogólny: C n H 2n 2 (łańcuchowy); C n H 2n 4 (cykliczny) 1-heksyn terminalny alkin 3-heksyn wewnętrzny
Bardziej szczegółowoI. PROMIENIOWANIE CIEPLNE
I. PROMIENIOWANIE CIEPLNE - lata '90 XIX wieku WSTĘP Widmo promieniowania elektromagnetycznego zakres "pokrycia" różnymi rodzajami fal elektromagnetycznych promieniowania zawartego w danej wiązce. rys.i.1.
Bardziej szczegółowoWskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV
Informacja do zadań 1. i 2. Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania: C 4 H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2 O (g) + energia cieplna Zadanie 1. (1 pkt) Procesy chemiczne można zakwalifikować
Bardziej szczegółowoJan Drzymała ANALIZA INSTRUMENTALNA SPEKTROSKOPIA W ŚWIETLE WIDZIALNYM I PODCZERWONYM
Jan Drzymała ANALIZA INSTRUMENTALNA SPEKTROSKOPIA W ŚWIETLE WIDZIALNYM I PODCZERWONYM Światło słoneczne jest mieszaniną fal o różnej długości i różnego natężenia. Tylko część promieniowania elektromagnetycznego
Bardziej szczegółowoPODSTAWY METODY SPEKTROSKOPI W PODCZERWIENI ABSORPCJA, EMISJA
PODSTAWY METODY SPEKTROSKOPI W PODCZERWIENI ABSORPCJA, EMISJA Materia może oddziaływać z promieniowaniem poprzez absorpcję i emisję. Procesy te polegają na pochłonięciu lub wyemitowaniu fotonu przez cząstkę
Bardziej szczegółowoEFEKTY SOLWATOCHROMOWE SUBSTANCJI ORGANICZNYCH (wprowadzenie teoretyczne)
ZADAIA 5A-B EFEKTY SLWATRMWE SUBSTAJI RGAIZY (wprowadzenie teoretyczne) odziennie spotykamy w naszym otoczeniu tysiące przedmiotów o najróżniejszych barwach. Ich barwa jest związana z obecnością substancji
Bardziej szczegółowoSpis treści. Metoda VSEPR. Reguły określania struktury cząsteczek. Ustalanie struktury przestrzennej
Spis treści 1 Metoda VSEPR 2 Reguły określania struktury cząsteczek 3 Ustalanie struktury przestrzennej 4 Typy geometrii cząsteczek przykłady 41 Przykład 1 określanie struktury BCl 3 42 Przykład 2 określanie
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowoCHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA. POLIMERYZACJA.
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA.
Bardziej szczegółowoWęglowodory aromatyczne (areny) to płaskie cykliczne związki węgla i wodoru. Areny. skondensowane liniowo. skondensowane kątowo
Spis treści Podstawowe pojęcia Właściwości chemiczne benzenu Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne Homologi benzenu Nazewnictwo związków aromatycznych Występowanie i otrzymywanie arenów Węglowodory
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR Szczególnym i bardzo charakterystycznym rodzajem oddziaływań międzycząsteczkowych jest wiązanie wodorowe. Powstaje ono między molekułami,
Bardziej szczegółowoPlan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE
1 SPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE 2 Promieniowanie o długości fali 2-50 μm nazywamy promieniowaniem podczerwonym. Absorpcja lub emisja promieniowania z tego zakresu jest
Bardziej szczegółowoLigand to cząsteczka albo jon, który związany jest z jonem albo atomem centralnym.
138 Poznanie struktury cząsteczek jest niezwykle ważnym przedsięwzięciem w chemii, ponieważ pozwala nam zrozumieć zachowanie się materii, ale także daje podstawy do praktycznego wykorzystania zdobytej
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom rozszerzony
Węglowodory poziom rozszerzony Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: KE 2010 (PR), zad. 21. Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego cząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno
Bardziej szczegółowoTwórcza szkoła dla twórczego ucznia Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
SCENARIUSZ LEKCJI PRZEDMIOT: CHEMIA TEMAT: POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI O WĘGLU I WĘGLOWODORACH AUTOR SCENARIUSZA: mgr Ewa Gryczman OPRACOWANIE ELEKTRONICZNO GRAFICZNE : mgr Beata Rusin TEMAT LEKCJI Powtórzenie
Bardziej szczegółowoCząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja. Czy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek?
ząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja zy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek? Koncepcja OA OA O zdelokalizowane OA hyb OA O zlokalizowane OA hyb OA hyb OA orbitale
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS
OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące
Bardziej szczegółowo2. Właściwości kwasowo-zasadowe związków organicznych
2. Właściwości owo-zasadowe związków organicznych 1 2.1. Teoria Bronsteda-Lowriego Kwas - indywiduum chemiczne oddające proton Zasada - indywiduum chemiczne przyjmujące proton Proton - kation wodorkowy
Bardziej szczegółowoEmisja spontaniczna i wymuszona
Fluorescencja Plan wykładu 1) Absorpcja, emisja wymuszona i emisja spontaniczna 2) Przesunięcie Stokesa 3) Prawo lustrzanego odbicia 4) Znaczniki fluorescencyjne 5) Fotowybielanie Emisja spontaniczna i
Bardziej szczegółowoZwiązki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG)
Związki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) 4 stopnie nienasycenia. ak reakcji A Źródła: - piroliza węgla smoła pogazowa; - reforming ropy naftowej Nazewnictwo przedrostek nazwa podstawnika C
Bardziej szczegółowoTest sprawdzający, wielostopniowy z chemii: Węglowodory
Test sprawdzający, wielostopniowy z chemii: Węglowodory Typ szkoły: Autor testu: technikum mgr Ewa Jagoda Skonstruowany przeze mnie test zawiera pytania zamknięte czterokrotnego wyboru, w których tylko
Bardziej szczegółowoOrbitale typu σ i typu π
Orbitale typu σ i typu π Dwa odpowiadające sobie orbitale sąsiednich atomów tworzą kombinacje: wiążącą i antywiążącą. W rezultacie mogą powstać orbitale o rozkładzie przestrzennym dwojakiego typu: σ -
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR 1. Wstęp Związki karbonylowe zawierające w położeniu co najmniej jeden atom wodoru mogą ulegać enolizacji przez przesunięcie protonu
Bardziej szczegółowoSpektroskopowe i teoretyczne badania wpływu niektórych metali na układ elektronowy wybranych kwasów aromatycznych
Politechnika Białostocka Wydział Budownictwa i Inżynierii Środowiska Grzegorz Świderski Streszczenie rozprawy doktorskiej p.t: Spektroskopowe i teoretyczne badania wpływu niektórych metali na układ elektronowy
Bardziej szczegółowoPodczerwień bliska: cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: cm -1 (14,3-50 µm)
SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI Podczerwień bliska: 14300-4000 cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: 4000-700 cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: 700-200 cm -1 (14,3-50 µm) WIELKOŚCI CHARAKTERYZUJĄCE
Bardziej szczegółowoTemat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca. Uczeń:
Chemia - klasa I (część 2) Wymagania edukacyjne Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca Dział 1. Chemia nieorganiczna Lekcja organizacyjna. Zapoznanie
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 7 lutego 2011r 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowoPOLICJA KUJAWSKO-POMORSKA WYBRANE ZJAWISKA OPTYKI W BADANIACH KRYMINALISTYCZNYCH
POLICJA KUJAWSKO-POMORSKA Źródło: http://www.kujawsko-pomorska.policja.gov.pl/kb/dzialania-policji/kryminalistyka/aktualnosci/arciwmlb/2545,wybrane-zjawi SKA-OPTYKI-W-BADANIACH-KRYMINALISTYCZNYCH.html
Bardziej szczegółowoAnaliza Organiczna. Jan Kowalski grupa B dwójka 7(A) Własności fizykochemiczne badanego związku. Zmierzona temperatura topnienia (1)
Przykład sprawozdania z analizy w nawiasach (czerwonym kolorem) podano numery odnośników zawierających uwagi dotyczące kolejnych podpunktów sprawozdania Jan Kowalski grupa B dwójka 7(A) analiza Wynik przeprowadzonej
Bardziej szczegółowoWykład 6. Korzystałem z : R. Morrison, R. Boyd: Chemia organiczna (wyd. ang.)
Wykład 6 Korzystałem z : R. Morrison, R. Boyd: Chemia organiczna (wyd. ang.) Dieny Dieny są alkenami, których cząsteczki zawierają 2 podwójne wiązania C=C. Zasadnicze właściwości dienów są takie jak alkenów.
Bardziej szczegółowoZastosowanie spektroskopii w podczerwieni w jakościowej i ilościowej analizie organicznej
Zastosowanie spektroskopii w podczerwieni w jakościowej i ilościowej analizie organicznej dr Alina Dubis Zakład Chemii Produktów Naturalnych Instytut Chemii UwB Tematyka Spektroskopia - podział i zastosowanie
Bardziej szczegółowoWęglowodory Aromatyczne
Węglowodory Aromatyczne Benzen Rezonans & Aromatyczność Nazewnictwo (nomenklatura) Slides 1 to 38 Węglowodory Aromatyczne W pierwotnym znaczeniu słowo aroma nawiązywało do pachnących składników roślin;
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoKierunek: Elektrotechnika wersja z dn Promieniowanie optyczne Laboratorium
Kierunek: Elektrotechnika wersja z dn. 04.05.2018 Promieniowanie optyczne Laboratorium Temat: OCENA WPŁYWU LAMP ELEKTRYCZNYCH NA SKUTECZNOŚĆ PROCESU FOTOSYNTEZY Opracowanie wykonano na podstawie: [1] DIN
Bardziej szczegółowoZJAWISKA KWANTOWO-OPTYCZNE
ZJAWISKA KWANTOWO-OPTYCZNE Źródła światła Prawo promieniowania Kirchhoffa Ciało doskonale czarne Promieniowanie ciała doskonale czarnego Prawo promieniowania Plancka Prawo Stefana-Boltzmanna Prawo przesunięć
Bardziej szczegółowoRozmycie pasma spektralnego
Rozmycie pasma spektralnego Rozmycie pasma spektralnego Z doświadczenia wiemy, że absorpcja lub emisja promieniowania przez badaną substancję występuje nie tylko przy częstości rezonansowej, tj. częstości
Bardziej szczegółowoWewnętrzna budowa materii
Atom i układ okresowy Wewnętrzna budowa materii Atom jest zbudowany z jądra atomowego oraz krążących wokół niego elektronów. Na jądro atomowe składają się protony oraz neutrony, zwane wspólnie nukleonami.
Bardziej szczegółowoOptyczna spektroskopia oscylacyjna. w badaniach powierzchni
Optyczna spektroskopia oscylacyjna w badaniach powierzchni Zalety oscylacyjnej spektroskopii optycznej uŝycie fotonów jako cząsteczek wzbudzających i rejestrowanych nie wymaga uŝycia próŝni (moŝliwość
Bardziej szczegółowoPOŁOŻENIA SYGNAŁÓW PROTONÓW POŁOŻENIA SYGNAŁÓW ATOMÓW WĘGLA
POŁOŻENIA SYGNAŁÓW PROTONÓW SPEKTROSKOPIA NMR OH, NH alkeny kwasy aromatyczne aldehydy alkiny alkile przy heteroatomach alkile δ ppm 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 POŁOŻENIA SYGNAŁÓW ATOMÓW WĘGLA alkeny alkile
Bardziej szczegółowoWĘGLOWODORY AROMATYCZNE.
Spis treści 1 WĘGLOWODORY AROMATYCZNE. 2 Budowa i nomenklatura węglowodorów aromatycznych 3 Efekt mezomeryczny 4 Substytucja elektrofilowa w układach aromatycznych 4.1 Profil energetyczny reakcji. 4.2
Bardziej szczegółowoSpektrometria mas (1)
pracował: Wojciech Augustyniak Spektrometria mas (1) Spektrometr masowy ma źródło jonów, które jonizuje próbkę Jony wędrują w polu elektromagnetycznym do detektora Metody jonizacji: - elektronowa (EI)
Bardziej szczegółowozaprezentowana w 1940 roku (Sidgwick i Powell). O budowie przestrzennej cząsteczki decyduje łączna liczba elektronów walencyjnych wokół atomu
Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) zaprezentowana w 1940 roku (Sidgwick i Powell). budowie przestrzennej cząsteczki decyduje łączna liczba elektronów walencyjnych wokół atomu centralnego
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie halogenków alkilów
Otrzymywanie halogenków alkilów 1) Wymiana grupy OH w alkoholach C O H HX 2) reakcja podstawienia alkanów C X H 3 C CH CH 2 HBr C H 3 OH H 3 C CH CH 2 C H 3 Br h + + CH CH 2 3 Cl 2 Cl HCl CH CH 3 3 CH
Bardziej szczegółowo