ZASTOSOWANIE POMIARU SEM OGNIW GALWANICZNYCH DO WYZNACZANIA WIELKOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH
|
|
- Gabriela Baranowska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Ćwiczenie nr 6 ZASTOSOWANIE POMIARU SEM OGNIW GALWANICZNYCH DO WYZNACZANIA WIELKOŚCI IZYKOCHEMICZNYCH I. Cel ćwiczeni Celem ćwiczeni jest: wyznczenie iloczynu rozpuszczlności soli trudno rozpuszczlnych AgX przez pomir SEM odpowiednich ogniw, wyznczenie stndrdowego potencjłu półogniw Ag Ag i współczynnik ktywności jonów srebrowych drogą pomiru SEM odpowiedniego ogniw. II. Zgdnieni wprowdzjące 1. Definicje: ogniw glwnicznego, półogniw, SEM ogniw, potencjłu półogniw, ogniw elektrolitycznego.. Typy półogniw glwnicznych: rekcje elektrodowe, schemty ogniw, wyrżeni n potencjł.. Metody pomiru siły elektromotorycznej. 4. Ogniw stężeniowe: klsyfikcj, schemty przykłdowych ogniw, równni rekcji elektrodowych, SEM ogniw; potencjł dyfuzyjny, mechnizm powstwni, klucz elektrolityczny. 5. Zstosownie pomiru SEM do wyznczni wielkości termodynmicznych: iloczynu rozpuszczlności, stndrdowej SEM ogniw i potencjłu stndrdowego półogniw, średnich współczynników ktywności elektrolitu. Litertur obowiązując: 1. Prc zbiorow, Chemi fizyczn, PWN, 1.. K. Pigoń i Z. Ruziewicz, Chemi fizyczn, PWN, P.W. Atkins, Chemi fizyczn, PWN, 1.
2 Elektrochemi III. Cześć teoretyczn III. 1. Sił elektromotoryczn ogniw glwnicznych Efekt energetyczny rekcji chemicznej może się przejwić bądź jko ciepło rekcji, prc mechniczn, bądź w postci prcy elektrycznej. Podstwą wytwrzni energii elektrycznej w rekcji chemicznej są rekcje redoks związne z przeniesieniem elektronu od cząsteczki jednego związku do cząsteczki drugiego związku. Proces ten nie odbyw się n drodze bezpośredniej wyminy, lecz poprzez przewodnik zmykjący obwód między elektrodmi ogniw. Ogniwo elektrochemiczne skłd się z dwu elektrod (przewodniki elektryczności) znurzonych w elektrolicie (przewodnik elektrolityczny). Elektrolit z znurzoną w nim elektrodą stnowi półogniwo. Półogniw mogą mieć różny lub wspólny elektrolit. W przypdku wspólnego elektrolitu roztwory obu półogniw mogą stykć się bezpośrednio z utworzeniem ciekłej grnicy fz lbo z pośrednictwem ośrodk przewodzącego jonowo (klucz elektrolitycznego). W tym przypdku klucz elektrolityczny pozwl n wyeliminownie (prwie cłkowite) efektów związnych z ciekłą grnic fz (efekty te znoszą się wzjemnie n grnicch fz: roztwory obu półogniw klucz). Gdy obie elektrody ogniw znurzone są w różnych elektrolitch kontkt elektryczny pomiędzy nimi możn uzyskć np. z pomocą klucz elektrolitycznego. Ogniwo elektrochemiczne, w którym przebieg smorzutn rekcj chemiczn, w wyniku której wytwrzn jest energi elektryczn nzywmy ogniwem glwnicznym. Jeżeli w ogniwie elektrolitycznym wymusz się przebieg niesmorzutnej rekcji chemicznej w wyniku przyłożeni npięci pomiędzy dwiem elektrodmi, wówczs zchodzi elektroliz. W czsie przepływu prądu w ogniwie glwnicznym n elektrodch zchodzą cząstkowe rekcje utlenini i redukcji. Elektrony uwlnine w rekcji utlenini, przebiegjącej n elektrodzie o niższym potencjle: M M ne (1) red utl przepływją zewnętrznym obwodem do drugiej elektrody o wyższym potencjle wywołując rekcję redukcji: M ne () utl M red gdzie n liczb elektronów biorących udził w rekcji ogniw. Substncj ulegjąc redukcji odbier elektrony z elektrody ndjąc jej łdunek dodtni, odpowidjący wyższej wrtości potencjłu. Ntomist n drugiej elektrodzie, w wyniku rekcji utlenini nstępuje wydzielnie elektronów
3 Ćwiczenie nr 6 Zstosowniu pomiru siły elektromotorycznej.. powodujące pojwienie się łdunku ujemnego (odpowid to niższej wrtości potencjłu elektrody). Anlizując sumryczny proces przebiegjący w ogniwch możemy wyróżnić dw ich zsdnicze typy: ogniw chemiczne źródłem energii elektrycznej jest rekcj chemiczn ogniw stężeniowe źródłem energii elektrycznej jest zmin ktywności elektrolitu (elektrolityczne ogniwo stężeniowe w obu półogniwch stężenie elektrolitu jest różne; elektrodowe ogniwo stężeniowe różne stężeni elektrod, np. elektrody gzowe różniące się ciśnieniem gzu, lub elektrody mlgmtowe różniące się stężeniem mlgmtu). Schemty ogniw glwnicznych przedstwi się w nstępujący sposób: E 1 M E 1 M E 1 M n 1 1 n 1 1 n 1 1 M n n E M E () M n E gdzie:, ujemn i dodtni elektrod ogniw, grnic fz: elektrod (E) roztwór elektrolitu (M), grnic fz, n której zostł wyeliminowny potencjł dyfuzyjny (klucz elektrolityczny), ciekł grnic fz (potencjł dyfuzyjny). Rys. 1. Przykłd ogniw stężeniowego. Schemty ogniw glwnicznych zpisujemy w tki sposób, by rekcj redukcji zchodził w prwym półogniwie. Jeżeli n grnicy fz zchodzą procesy odwrclne to ogniwo tkie nzywmy odwrclnym. Rekcje przebiegjące w ogniwie z przepływem elektronów są źródłem prcy, któr zleży od różnicy potencjłów pomiędzy elektrodmi ogniw. Prcę elektryczną może wykonywć ogniwo, w którym sumryczn rekcj nie osiągnęł stnu równowgi (rekcj t powoduje przepływ elektronów w zewnętrznym obwodzie). Jeżeli różnic potencjłów między elektrodmi ogniw jest duż to duż
4 Elektrochemi jest też prc elektryczn uzyskn z przepływu określonej liczby elektronów w ogniwie. Jeżeli różnic t jest mł to przepływ tej smej liczby elektronów dostrczy młej ilości prcy elektrycznej. Po osiągnięciu stnu równowgi rekcji w ogniwie różnic potencjłów jego półogniw jest równ zeru i ogniwo tkie nie może wykonć prcy (np. wyłdowny kumultor smochodowy). Mksymlną prcę możn uzyskć tylko w ogniwie odwrclnym. Dl dokonni pomirów termodynmicznych przez pomir prcy wykonywnej przez ogniwo musimy zpewnić, by prcowło ono odwrclnie. Gdy różnicę potencjłów pomiędzy elektrodmi ogniw zrównowżymy przeciwstwnym npięciem zewnętrznym ztrzymmy przebieg smorzutnej rekcji w ogniwie i ukłd, jko cłość znjdzie się w stnie równowgi (rekcj w ogniwie nie jest w stnie równowgi, le mierzon jest w stnie równowgi), zchodzące w nim procesy cząstkowe będą odwrclne. Różnic potencjłów pomiędzy elektrodmi ogniw zmierzon w tkich wrunkch nosi nzwę siły elektromotorycznej ogniw (SEM), E, lub npięci ogniw w wrunkch bezprądowych. Jeżeli ob półogniw są w wrunkch stndrdowych (ktywności lub lotności regentów rekcji redoks są równe jedności) to SEM tkiego ogniw określmy, jko stndrdową siłę elektromotoryczną, E o. Siłę elektromotoryczną ogniw możemy przedstwić z pomocą równni Nernst: E = E ln Q (4) n gdzie: R stł gzow, T tempertur w [K], stł rdy, Q ilorz rekcji, ilorz ktywności (stężeń) jonów biorących udził w rekcji zchodzącej w ogniwie. Siłę elektromotoryczną ogniw możemy wyrzić poprzez różnicę potencjłów tworzących go półogniw: gdzie: Π P, Π L potencjły półogniw prwego i lewego. E = Π Π (5) P Podobną zleżność możemy zpisć dl stndrdowej siły elektromotorycznej ogniw wyrżjąc ją poprzez różnicę potencjłów stndrdowych dwu półogniw: L E = Π Π (6) P L gdzie: Π P, Π L stndrdowe potencjły półogniw prwego i lewego. Potencjł półogniw jest mierzlną wielkością chrkteryzującą dne półogniwo. Możn go zdefiniowć, jko siłę elektromotoryczną ogniw złożonego z bdnego półogniw i stndrdowego półogniw wodorowego. 4
5 Ćwiczenie nr 6 Zstosowniu pomiru siły elektromotorycznej.. III.. Typy półogniw glwnicznych Możemy wyróżnić kilk głównych typów półogniw glwnicznych: III..1. Półogniw odwrclne względem ktionu Półogniw z ktywną elektrodą metlową Półogniwo tego typu tworzy metl znurzony w roztworze swoich jonów Me Me n. Zchodzi w nim rekcj: Me n ne Me jego potencjł możemy wyrzić równniem: Π = Π n ln Me n Me = Π n ln n Me gdzie Me, n ktywności metlu i jego jonów, Me = 1. Me (7) (8) Rys.. Schemt półogniw z ktywną elektrodą metlową. Półogniw gzowe Półogniwo gzowe tworzy metl (njczęściej szlchetny) znurzony w roztworze nsycnym odpowiednim gzem i zwierjącym jony potencjłotwórcze. Przykłdem tkiego półogniw jest półogniwo wodorowe Me H H, w którym zchodzi rekcj: H e (9) H (g) jego potencjł możemy wyrzić równniem: ( ) Π = ln = (1) 1/ H H ln H H 5
6 Elektrochemi Rys.. Schemt półogniw wodorowego. III... Półogniw odwrclne względem nionu Półogniw gzowe Przykłdem tkiego półogniw jest półogniwo chlorowe Me Cl Cl (elektrod pltynow omywn strumieniem gzowego chloru i znurzon w roztworze chlorków), w którym zchodzi rekcj: jego potencjł możemy wyrzić równniem: Cl e Cl (11) Π = Π = Π (1) - - Cl Cl ln ln 1/ Cl ( Cl ) Półogniw drugiego rodzju Półogniwo drugiego rodzju tworzy metlow elektrod pokryt szczelną wrstwą trudno rozpuszczlnej soli tego metlu i znurzon w roztworze zwierjącym niony tej soli. Przykłdem tkiego półogniw jest półogniwo chlorosrebrowe Ag AgCl Cl, w którym zchodzi rekcj: jego potencjł możemy wyrzić równniem: AgCl e Ag Cl (1) - Ag Cl Π = Π ln = Π ln - (14) Cl AgCl gdzie z definicji ktywność cił stłego Ag = 1, AgCl = 1. 6
7 Ćwiczenie nr 6 Zstosowniu pomiru siły elektromotorycznej.. Rys. 4. Schemt półogniw chlorosrebrowego. Innym półogniwem drugiego rodzju o szerokim zstosowniu jest półogniwo klomelowe Hg Hg Cl Cl, w którym zchodzi rekcj: Hg Cl e Hg Cl (15) jego potencjł możemy wyrzić równniem nlogicznym do równni (14). III... Półogniw redox Półogniw redoks są zbudowne z elektrody chemicznie obojętnej znurzonej w roztworze zwierjącym ob skłdniki pry redoks (formę utlenioną i n zredukowną jonu) Me 1 n Me, Me. Elektrochemiczn rekcj utleniniredukcji zchodząc w półogniwie tego rodzju przebieg z udziłem elektronów dostrcznych przez elektrodę metliczną nie biorącą bezpośredniego udziłu w rekcji. Elektrod pełni tu rolę przenośnik łdunku elektrycznego. Potencjł tkiego półogniw możemy wyrzić równniem: ln n red Π = Π (16) gdzie: red, utl ktywności formy zredukownej i utlenionej. Przykłdem tego typu półogniw jest półogniwo Pt e,e, w którym przebieg rekcj: utl jego potencjł wynosi: e e e (17) Π = Π ln e e (18) lub półogniwo chinhydronowe, które tworzy nierektywny metl znurzony w roztworze nsyconym chinhydronem. W roztworze wodnym cząsteczki tego związku 7
8 Elektrochemi tworzą równocząsteczkową mieszninę chinonu (ch) i hydrochinonu (hch). Rekcję przebiegjącą w półogniwie możn wyrzić równniem: potencjł wynosi: (ch) C 6H 4O H e C 6H 4 (OH) (hch) (19) ch Π = Π ln () H hch Osobną grupę ogniw stnowią ogniw stężeniowe. Źródłem siły elektromotorycznej jest w nich prc przeniesieni elektrolitu z roztworu o wyższym stężeniu do roztworu o mniejszym stężeniu. Rozwżmy dw typy ogniw stężeniowych. W ogniwie z przenoszeniem występuje bezpośredni kontkt pomiędzy roztwormi elektrolitu. Przykłdem może być ogniwo zbudowne z dwu jednkowych półogniw zwierjących elektrolit o różnej ktywności: M 1 M n E 1 n ( ) ( ) E (1) W przypdku tego ogniw możliw jest bezpośredni wędrówk jonów z roztworu o większym stężeniu do roztworu o mniejszym stężeniu, np. poprzez przegrodę porowtą. Ze względu n różnice we współczynnikch dyfuzji różnych jonów n grnicy dwu roztworów gromdzi się nieskompensowny łdunek. Powstły grdient pol elektrycznego powoduje terz wzrost (dl wolniej poruszjącego się jonu) lub obniżenie (dl szybciej poruszjącego się jonu) szybkości dyfuzji. W efekcie w ukłdzie zostje osiągnięty stn stcjonrny, w którym wszystkie jony poruszją się z jednkową prędkością i różnic potencjłów n grnicy dwu fz nie uleg zminie. Tą różnicę potencjłów określ się jko potencjł dyfuzyjny. Potencjł dyfuzyjny jest tym większy im większ jest różnic stężeń między obu roztwormi i im brdziej różnią się ruchliwości jonów. Siłę elektromotoryczną tkiego ogniw możemy wyrzić zleżnością: SEM n = E = t ln () gdzie t liczb przenoszeni ktionu lub nionu. W przypdku ogniw bez przenoszeni roztwory obu półogniw oddzielone są od siebie (kontkt zpewni np. klucz elektrolityczny), co uniemożliwi bezpośrednią wędrówkę jonów pomiędzy półogniwmi: 1 E M n ( 1 ) M n ( ) E () Poniewż roztwory nie stykją się nie powstje potencjł dyfuzyjny. Sił elektromotoryczn tkiego ogniw wyrż się zleżnością: SEM n = E = ln (4) 1 8
9 Ćwiczenie nr 6 Zstosowniu pomiru siły elektromotorycznej.. Stosunek sił elektromotorycznych ogniw z przenoszeniem (SEM przen ) i ogniw bez przenoszeni (SEM) o elektrodch odwrclnych względem tego smego jonu wyzncz liczbę przenoszeni dnego jonu: SEM przen t = (5) SEM Pomir siły elektromotorycznej odpowiednich ogniw umożliwi wyznczenie szeregu wielkości fizykochemicznych. III.. Wyzncznie potencjłu stndrdowego półogniw i stndrdowej siły elektromotorycznej ogniw Określenie wrtości stndrdowego potencjłu półogniw opier się n dokłdnych pomirch SEM odpowiedniego ogniw przy różnych stężenich roztworu elektrolitu. Rozwżmy ogniwo złożone z półogniw z ktywną elektrodą metlową Me Me n i półogniw odniesieni o stłym potencjle, np. klomelowego. SEM tk utworzonego ogniw równ jest różnicy potencjłów obu półogniw: E = Π Π = ( Π odn Π = ( Π Π odn ) ln c f = n ) ln c ln f n n odn gdzie: c stężenie jonów potencjłotwórczych, f współczynnik ktywności jonów potencjłotwórczych. Wyrżjąc współczynnik ktywności z pomocą odpowiedniej funkcji stężeni, zleżnie od zkresu stężeń objętych pomirmi: log f (6) = A c (7) log f A c = (8) B c log f = A c C c (9) gdzie: A, B, C, stłe. i podstwijąc te funkcje do równni (6) otrzymmy zleżności, które pozwlją n wyznczenie wrtości stndrdowego potencjłu półogniw. W przypdku zstosowni njprostszej zleżności funkcyjnej (7) otrzymmy nstępujące wyrżenie: Oznczjąc nstępnie: E ln c ( odn ), A c n = Π Π n () 9
10 Elektrochemi otrzymmy: E E ln c = E ' (1) n ' ( odn ), = Π Π A c () n Zleżność () jest równniem linii prostej E ' f ( c ) = : E ' = b c () AgNO z której przez ekstrpolcję do c = i uwzględnieniu potencjłu półogniw klomelowego możn otrzymć potencjł stndrdowy bdnego półogniw. Podobnie możn wyznczyć stndrdową siłę elektromotoryczną ogniw przeprowdzjąc pomiry dl odpowiednio dobrnego ukłdu półogniw. III. 4. Wyzncznie współczynnik ktywności jonów elektrolitu Pomir siły elektromotorycznej ogniw stężeniowego bez przenoszeni o dnym stężeniu elektrolitu pozwl n określenie wielkości współczynnik ktywności elektrolitu z zleżności: log f = ( E E ) log c (4), III. 4. Wyzncznie iloczynu rozpuszczlności Znjąc potencjły stndrdowe odpowiedniej pry półogniw I i II rodzju o tej smej fzie metlicznej (np. Ag Ag i Ag AgCl s Cl możn wyznczyć iloczyn rozpuszczlności odpowiedniej soli: n log I = ( Π II Π I ) (5), Iloczyn rozpuszczlności możn również wyznczyć z pomirów siły elektromotorycznej odpowiednich ogniw stężeniowych. 1
11 Ćwiczenie nr 6 Zstosowniu pomiru siły elektromotorycznej.. IV. Część doświdczln A. Aprtur i odczynniki 1. Aprtur: woltomierz cyfrowy, elektrody srebrowe nsycon elektrod klomelow, nczyńk pomirowe, klucz elektrolityczny, kolby mirowe o poj. 5 cm pipety mirowe 1 cm, pipety mirowe,5 cm, zlewk o poj. 1 cm, tryskwk.. Odczynniki:,1 M roztwór AgNO, KCl ns,,1 M roztwór KCl,,1 M roztwór KBr,,1 M roztwór KI,,1 M roztwór KOH,,1 M roztwór KSCN,,1 M roztwór K Cr O 7. szt., 5 szt., B. Wyznczenie iloczynu rozpuszczlności 1. Sporządzenie ogniw Sporządzić ogniw o schemcie gdzie x = Cl, Br, I, OH, SCN, Cr O 7. Ag AgX (ns) AgNO (,1 M) Ag Jedno z nczynek pomirowych npełnić 9 cm,1 M AgNO. Do drugiego nczyńk odmierzyć dokłdnie cm,1 M AgNO i 6 cm,1 M KCl (KBr, KI itd.) i strnnie wymieszć. Do obu nczynek włożyć elektrody srebrowe i połączyć nczynk kluczem elektrolitycznym. 11
12 Elektrochemi. Wyznczenie SEM Połączyć elektrody ogniw z gnizdmi wejściowymi woltomierz cyfrowego i włączyć zsilnie miernik. Zmierzyć SEM dl wszystkich sporządzonych ogniw. Po wykonniu kżdego pomiru zrówno klucz elektrolityczny, jk i elektrody opłukć wodą destylowną. C. Wyznczenie stndrdowego potencjłu półogniw Ag Ag i współczynnik ktywności jonów srebrowych 1. Sporządzenie ogniw Sporządzić ogniw o schemcie Hg, Hg Cl KCl (ns) AgNO (c x ) Ag gdzie: c x =,1;,;,5;,1;,5;,1 mol/dm Roztwór AgNO o stęż.,1 M rozcieńczyć wodą destylowną w kolbkch mirowych tk, by otrzymć roztwory o podnych stężenich. Do jednego z nczynek pomirowych wlć 9 cm AgNO o odpowiednim stężeniu i umieścić w nim elektrodę srebrną. Drugie nczynko npełnić nsyconym roztworem KCl i umieścić w nim elektrodę klomelową. Ob nczynk połączyć kluczem elektrolitycznym.. Wyznczenie SEM Połączyć elektrody ogniw z gnizdmi wejściowymi woltomierz cyfrowego i włączyć zsilnie miernik. Zmierzyć SEM dl wszystkich sporządzonych ogniw. Po wykonniu kżdego pomiru zrówno klucz elektrolityczny, jk i elektrody opłukć wodą destylowną. Klucz elektrolityczny pozostwić w zlewce z wodą. D. Oprcownie wyników 1. Wyznczenie iloczynu rozpuszczlności ) Obliczenie stężeni jonów Ag w półogniwie dl wszystkich bdnych elektrolitów Bdne ogniwo możn rozptrywć jko ogniwo stężeniowe o schemcie: SEM tego ogniw wynosi: Ag [Ag ](c 1 ) AgNO (c =,1 M) Ag c,1 E = ln = ln n c 1 n c 1 (6) 1
13 Ćwiczenie nr 6 Zstosowniu pomiru siły elektromotorycznej.. gdzie: c 1 stężenie jonów Ag w lewym półogniwie, c stężenie jonów Ag w prwym półogniwie; c jest stłe i wynosi,1 M (stężenie AgNO ). Stężenie jonów Ag w lewym półogniwie c 1 obliczmy z równ. (6). b) Wyznczenie iloczynu rozpuszczlności Iloczyn rozpuszczlności dl soli AgX (X = Cl, Br, I, OH, SCN) wynosi: W przypdku Ag Cr O 7 : L = [Ag ][X ] (7) AgX 7 L = [Ag ] [Cr O ] (8) AgCrO 7 Stężenie nionu równe jest stężeniu ndmiru odczynnik strącjącego, np. dl nionów jednowrtościowych [X ]: (6 1 dm 1 dm ).1 mol / dm 1 1 dm 6 1 dm [X ] = = 1 mol / dm 1 c) Przedstwienie wyników Wyniki obliczeń przedstwić w tbeli 1 Tbel 1. Wyznczenie iloczynu rozpuszczlności. L.p. Schemt ogniw E [V] c 1 = [Ag ] L AgX L z tblic c = const =,1 mol / dm. Wyznczenie potencjłu stndrdowego półogniw Ag Ag i współczynnik ktywności jonów srebrowych ) Wyznczenie potencjłu stndrdowego półogniw Ag Ag SEM bdnych ogniw możn wyrzić jko różnicę potencjłów półogniw metlicznego I rodzju i półogniw klomelowego: 1
14 Elektrochemi SEM = = E = Π Π NEK = Π ln( ) Ag/Ag Ag/Ag Ag ( Π Π NEK ) ln( c f ) = Ag/Ag Ag Ag ( Π Π NEK ) ln( c ) ln( f ) = Ag/Ag Ag gdzie: Π Ag/Ag potencjł półogniw Ag Ag, półogniw Ag Ag, NEK Π Ag/Ag Ag Π NEK = (9) stndrdowy potencjł Π potencjł nsyconego półogniw klomelowego, ktywność jonów metlu, c stężenie jonów metlu, f współczynnik Ag Ag ktywności jonów metlu. Potencjł półogniw Ag Ag możn wyznczyć poprzez ekstrpolcję grficzną wykorzystując grniczne prwo Debye Hückel, które pozwl wyrzić współczynnik ktywności z pomocą odpowiedniej funkcji stężeni: gdzie: I sił jonow roztworu, log f = A z z I (4) j I = 1 c z, z j j, z wrtościowości jonów, A stł. W przypdku wodnych roztworów elektrolitów typu 1 : 1 (do których nleży AgNO ) zleżność t uprszcz się do nstępującej postci: otrzymmy: log f = A c (41) Ag AgNO Po wprowdzeniu równni (41) do (9) otrzymuje się nstępującą zleżność: ( Ag/Ag ) E ln cagno = Π Π NEK, A cagno (4) Oznczjąc: E ' = E ln cagno (4) ( Ag/Ag NEK ) E ' = Π Π, A cagno (44) Zleżność (44) jest równniem linii prostej E ' f ( cagno ) AgNO = : E ' = b c (45) Wykreśljąc zleżność (45) i ekstrpolując do c = otrzymmy wrtość różnicy potencjłów stndrdowego półogniw srebrowego i półogniw klomelowego: Ag lim E c ' = Π Ag/Ag Π NEK (46) 14
15 Ćwiczenie nr 6 Zstosowniu pomiru siły elektromotorycznej.. Wykreślić zmierzone dne doświdczlne we współrzędnych równni (45) ( cagno ) E ' = f (E obliczyć z równni (4)). Prmetry równni (46) wyznczyć stosując metodę grficzną lub metodę njmniejszych kwdrtów (p. Dodtek). W przypdku użyci metody njmniejszych kwdrtów wykreślić teoretyczną zleżność (46) w oprciu o wyznczone wrtości prmetrów. Wyniki obliczeń przedstwić w tbeli. Wiedząc, że potencjł nsyconego półogniw klomelowego (NEK) względem stndrdowego półogniw wodorowego wynosi: Π [V] =,415,76( T 98) (47) NEK gdzie T tempertur w [K], nleży wyznczyć stndrdowy potencjł półogniw Ag Ag i porównć otrzymną wielkość z wrtością tblicową. Z wrtością teoretyczną porównć również otrzymną wielkość stłej A z grnicznego równni Debye Hückel. b) Wyznczenie współczynników ktywności jonów srebrowych Dysponując zmierzonymi wrtościmi SEM ogniw i wyznczoną wrtością ( Ag/Ag NEK ) Π Π obliczyć współczynniki ktywności jonów srebrowych w bdnych ukłdch bezpośrednio z zleżności: ( Ag/Ag ) log f = E Π Π log c, Ag NEK AgNO (48) c) Przedstwienie wyników obliczeń Wyniki obliczeń przedstwić w tbeli. Tbel. Wyznczenie współczynnik ktywności jonów srebrowych. L.p. c AgNO E [V] E AgNO c log f Ag f Ag 15
Grażyna Nowicka, Waldemar Nowicki BADANIE RÓWNOWAG KWASOWO-ZASADOWYCH W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW AMFOTERYCZNYCH
Ćwiczenie Grżyn Nowick, Wldemr Nowicki BDNIE RÓWNOWG WSOWO-ZSDOWYC W ROZTWORC ELETROLITÓW MFOTERYCZNYC Zgdnieni: ktywność i współczynnik ktywności skłdnik roztworu. ktywność jonów i ktywność elektrolitu.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie Nr 5A: WYZNACZANIE LICZB PRZENOSZENIA Z POMIARÓW SIŁY ELEKTROMOTORYCZNEJ OGNIW STĘŻENIOWYCH
Ćwiczenie Nr 5A: WYZNACZANIE LICZB PRZENOSZENIA Z POMIARÓW SIŁY ELEKTROMOTORYCZNEJ OGNIW STĘŻENIOWYCH Ogniw stężeniowe zbudowne są z dwóch identycznych elektrod, znurzonych w roztworch tego smego elektrolitu,
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Energia aktywacji jodowania acetonu. opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D.
Ktedr Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Energi ktywcji jodowni cetonu oprcowł dr B. Nowick, ktulizcj D. Wliszewski ćwiczenie nr 8 Zkres zgdnień obowiązujących do ćwiczeni 1. Cząsteczkowość i rzędowość
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu mlekowego metodą potencjometryczną
Ktedr Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyzncznie stłej dysocjcji kwsu mlekowego metodą potencjometryczną opiekun ćwiczeni: dr K. Kublczyk ćwiczenie nr 12 Zkres zgdnień obowiązujących do ćwiczeni
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoZastosowanie multimetrów cyfrowych do pomiaru podstawowych wielkości elektrycznych
Zstosownie multimetrów cyfrowych do pomiru podstwowych wielkości elektrycznych Cel ćwiczeni Celem ćwiczeni jest zpoznnie się z możliwościmi pomirowymi współczesnych multimetrów cyfrowych orz sposobmi wykorzystni
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 25. Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE
Ćwiczenie 25 Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE Zagadnienia: Ogniwa stężeniowe z przenoszeniem i bez przenoszenia jonów. Ogniwa chemiczne, ze szczególnym uwzględnieniem ogniw wykorzystywanych w praktyce jako
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowoRealizacje zmiennych są niezależne, co sprawia, że ciąg jest ciągiem niezależnych zmiennych losowych,
Klsyczn Metod Njmniejszych Kwdrtów (KMNK) Postć ć modelu jest liniow względem prmetrów (lbo nleży dokonć doprowdzeni postci modelu do liniowości względem prmetrów), Zmienne objśnijące są wielkościmi nielosowymi,
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałych kwasowości p-nitrofenolu i glicyny metodą pehametryczną
Wyzncznie stłych kwsowości p-nitrofenolu i glicyny metodą pehmetryczną 1 Wyzncznie stłych kwsowości p-nitrofenolu i glicyny metodą pehmetryczną 1. Cel ćwiczeni Celem pomirów jest ilościowe schrkteryzownie
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Wykład VII i VIII
ELEKTROCHEMIA Wykłd VII i VIII 1 Rekcje przenoszeni Przenoszenie tomu HCl (g) + H 2 OCl - (q) + H 3 O + (q) Przenoszenie elektronu Cu (s) +2Ag + (q) Cu 2+ (q) +2Ag (s) utleninie -2e - +2e - redukcj 3 Rekcje
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE OGNISKOWEJ SOCZEWEK CIENKICH ZA POMOCĄ ŁAWY OPTYCZNEJ
Ćwiczenie 9 WYZNACZANIE OGNISKOWEJ SOCZEWEK CIENKICH ZA POMOCĄ ŁAWY OPTYCZNEJ 9.. Opis teoretyczny Soczewką seryczną nzywmy przezroczystą bryłę ogrniczoną dwom powierzchnimi serycznymi o promienich R i
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoModelowanie i obliczenia techniczne. Metody numeryczne w modelowaniu: Różniczkowanie i całkowanie numeryczne
Modelownie i obliczeni techniczne Metody numeryczne w modelowniu: Różniczkownie i cłkownie numeryczne Pochodn unkcji Pochodn unkcji w punkcie jest deiniown jko grnic ilorzu różnicowego (jeżeli istnieje):
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E N R E-14
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII MATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA ELEKTRYCZNOŚCI I MAGNETYZMU Ć W I C Z E N I E N R E-14 WYZNACZANIE SZYBKOŚCI WYJŚCIOWEJ ELEKTRONÓW
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowo1 Ćwiczenie Reakcje utleniania - redukcji wstęp teoretyczny. RT nf Procesy utleniania-redukcji
Ćwiczenie 5. Rekcje utlenini - redukcji wstęp teoretyczny.. Procesy utlenini-redukcji Rekcjmi utlenini-redukcji nzywmy procesy chemiczne, którym towrzyszy zmin stopni utlenieni. Procesem utlenieni nzywmy
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ RÓWNOWAGI KWASOWO ZASADOWEJ W ROZTWORACH WODNYCH
Politehni Śląs WYDZIŁ CHEMICZNY KTEDR FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNCZNIE STŁEJ RÓWNOWGI KWSOWO ZSDOWEJ W ROZTWORCH WODNYCH Opieun: Miejse ćwizeni: Ktrzyn Kruiewiz Ktedr Fizyohemii i Tehnoii
Bardziej szczegółowo(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
Bardziej szczegółowoWyrównanie sieci niwelacyjnej
1. Wstęp Co to jest sieć niwelcyjn Po co ją się wyrównje Co chcemy osiągnąć 2. Metod pośrednicząc Wyrównnie sieci niwelcyjnej Metod pośrednicząc i metod grpow Mmy sieć skłdjącą się z szereg pnktów. Niektóre
Bardziej szczegółowoCel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowoPOMIAR MODUŁU SPRĘŻYSTOŚCI STALI PRZEZ POMIAR WYDŁUŻENIA DRUTU
POMIAR MODUŁU SPRĘŻYSTOŚCI STALI PRZEZ POMIAR WYDŁUŻENIA DRUTU I. Cel ćwiczeni: zpoznnie z teorią odksztłceń sprężystych cił stłych orz z prwem Hooke.Wyzncznie modułu sprężystości (modułu Young) metodą
Bardziej szczegółowoMATeMAtyka 3 inf. Przedmiotowy system oceniania wraz z określeniem wymagań edukacyjnych. Zakres podstawowy i rozszerzony. Dorota Ponczek, Karolina Wej
Dorot Ponczek, Krolin Wej MATeMAtyk 3 inf Przedmiotowy system ocenini wrz z określeniem wymgń edukcyjnych Zkres podstwowy i rozszerzony Wyróżnione zostły nstępujące wymgni progrmowe: konieczne (K), podstwowe
Bardziej szczegółowoWektor kolumnowy m wymiarowy macierz prostokątna o wymiarze n=1 Wektor wierszowy n wymiarowy macierz prostokątna o wymiarze m=1
Rchunek mcierzowy Mcierzą A nzywmy funkcję 2-zmiennych, któr prze liczb nturlnych (i,j) gdzie i = 1,2,3,4.,m; j = 1,2,3,4,n przyporządkowuje dokłdnie jeden element ij. 11 21 A = m1 12 22 m2 1n 2n mn Wymirem
Bardziej szczegółowoQ = a 3. równ. równ. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) θ H
ĆWICZENIE 4. Wyzncznie stłych dysocjcji kwsów metodą potencjometryczną. Bdnie wpływu podstwników n równowgę dysocjcji kwsów krboksylowych. STATYKA CEMICZNA. Stł równowgi oszukiwnie wyrżeni opisującego
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Podstawy
ELEKTROCHEMIA Podstawy 1 Reakcje przenoszenia Przenoszenie atomu HCl (g) + H 2 OCl - (aq) + H 3 O + (aq) Przenoszenie elektronu Cu (s) +2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) +2Ag (s) utlenianie -2e - +2e - redukcja 3
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoWykład 2. Granice, ciągłość, pochodna funkcji i jej interpretacja geometryczna
1 Wykłd Grnice, ciągłość, pocodn unkcji i jej interpretcj geometryczn.1 Grnic unkcji. Grnic lewostronn i grnic prwostronn unkcji Deinicj.1 Mówimy, że liczb g jest grnicą lewostronną unkcji w punkcie =,
Bardziej szczegółowoWykład 6 Dyfrakcja Fresnela i Fraunhofera
Wykłd 6 Dyfrkcj Fresnel i Frunhofer Zjwisko dyfrkcji (ugięci) świtł odkrył Grimldi (XVII w). Poleg ono n uginniu się promieni świetlnych przechodzących w pobliżu przeszkody (np. brzeg szczeliny). Wyjśnienie
Bardziej szczegółowoI. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 38 ROZTWORY BUFOROWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworu buforowego oraz wyznaczenie zależności pojemności buforowej od ph. II. Zagadnienia wprowadzające 1.
Bardziej szczegółowoRównania i nierówności kwadratowe z jedną niewiadomą
50 REPETYTORIUM 31 Równni i nierówności kwdrtowe z jedną niewidomą Równnie wielominowe to równość dwóch wyrżeń lgebricznych Kżd liczb, któr po podstwieniu w miejscu niewidomej w równniu o jednej niewidomej
Bardziej szczegółowo2. Tensometria mechaniczna
. Tensometri mechniczn Wstęp Tensometr jk wskzywłby jego nzw to urządzenie służące do pomiru nprężeń. Jk jednk widomo, nprężeni nie są wielkościmi mierzlnymi i stnowią jedynie brdzo wygodne pojęcie mechniki
Bardziej szczegółowo4. RACHUNEK WEKTOROWY
4. RACHUNEK WEKTOROWY 4.1. Wektor zczepiony i wektor swoodny Uporządkowną prę punktów (A B) wyznczjącą skierowny odcinek o początku w punkcie A i końcu w punkcie B nzywmy wektorem zczepionym w punkcie
Bardziej szczegółowoWEKTORY skalary wektory W ogólnym przypadku, aby określić wektor, należy znać:
WEKTORY Wśród wielkości fizycznych występujących w fizyce możn wyróżnić sklry i wektory. Aby określić wielkość sklrną, wystrczy podć tylko jedną liczbę. Wielkościmi tkimi są ms, czs, tempertur, objętość
Bardziej szczegółowoMacierz. Wyznacznik macierzy. Układ równań liniowych
Temt wykłdu: Mcierz. Wyzncznik mcierzy. Ukłd równń liniowych Kody kolorów: żółty nowe pojęcie pomrńczowy uwg kursyw komentrz * mterił ndobowiązkowy Ann Rjfur, Mtemtyk Zgdnieni. Pojęci. Dziłni n mcierzch.
Bardziej szczegółowoObliczenia z wykorzystaniem równowagi w roztworach
Obliczeni z wykorzystniem równowgi w roztworch Obliczeni w roztworch Jkie są skłdniki roztworu? tóre rekcje dysocjcji przebiegją cłkowicie (1% dysocjcji)? tóre rekcje osiągją stn równowgi? tóre z rekcji
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Bardziej szczegółowoSZTUCZNA INTELIGENCJA
SZTUCZNA INTELIGENCJA WYKŁAD 9. ZBIORY ROZMYTE Częstochow 204 Dr hb. inż. Grzegorz Dudek Wydził Elektryczny Politechnik Częstochowsk ZBIORY ROZMYTE Klsyczne pojęcie zbioru związne jest z logiką dwuwrtościową
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoWymagania kl. 2. Uczeń:
Wymgni kl. 2 Zkres podstwowy Temt lekcji Zkres treści Osiągnięci uczni. SUMY ALGEBRAICZNE. Sumy lgebriczne definicj jednominu pojęcie współczynnik jednominu porządkuje jednominy pojęcie sumy lgebricznej
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki Pomiar potencjału dyfuzyjnego i błonowego 4
CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do wyznaczenia
Bardziej szczegółowoAparatura sterująca i sygnalizacyjna Czujniki indukcyjne zbliżeniowe LSI
Aprtur sterując i sygnlizcyjn Czujniki indukcyjne zbliżeniowe LSI Czujnik indukcyjny zbliżeniowy prcuje n zsdzie tłumionego oscyltor LC: jeżeli w obszr dziłni dostnie się metl, to z ukłdu zostje pobrn
Bardziej szczegółowoTemat lekcji Zakres treści Osiągnięcia ucznia
ln wynikowy kls 2c i 2e - Jolnt jąk Mtemtyk 2. dl liceum ogólnoksztłcącego, liceum profilownego i technikum. sztłcenie ogólne w zkresie podstwowym rok szkolny 2015/2016 Wymgni edukcyjne określjące oceny:
Bardziej szczegółowo2. PODSTAWY STATYKI NA PŁASZCZYŹNIE
M. DSTY STTYKI N ŁSZZYŹNIE. DSTY STTYKI N ŁSZZYŹNIE.. Zsdy dynmiki Newton Siłą nzywmy wektorową wielkość, któr jest mirą mechnicznego oddziływni n ciło ze strony innych cił. dlszej części ędziemy rozptrywć
Bardziej szczegółowoAlgebra Boola i podstawy systemów liczbowych. Ćwiczenia z Teorii Układów Logicznych, dr inż. Ernest Jamro. 1. System dwójkowy reprezentacja binarna
lger Bool i podstwy systemów liczowych. Ćwiczeni z Teorii Ukłdów Logicznych, dr inż. Ernest Jmro. System dwójkowy reprezentcj inrn Ukłdy logiczne operują tylko n dwóch stnch ozncznymi jko zero (stn npięci
Bardziej szczegółowoZJAWISKO TERMOEMISJI ELEKTRONÓW
Ćwiczenie 49 T. Wiktorczyk ZJAWISKO TERMOEMISJI ELEKTRONÓW Cel ćwiczeni: wyznczenie prcy wyjści elektronów z wolfrmu orz pomir chrkterystyki prądowo npięciowej diody próżniowej Zgdnieni: termoemisj elektronów,
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne matematyka klasa 2 zakres podstawowy 1. SUMY ALGEBRAICZNE
Wymgni edukcyjne mtemtyk kls 2 zkres podstwowy 1. SUMY ALGEBRAICZNE Uczeń otrzymuje ocenę dopuszczjącą lub dostteczną, jeśli: rozpoznje jednominy i sumy lgebriczne oblicz wrtości liczbowe wyrżeń lgebricznych
Bardziej szczegółowoPOMIAR, JEGO OPRACOWANIE I INTERPRETACJA
POMIAR, JEGO OPRACOWANIE I INTERPRETACJA N wynik kżdego pomiru wpływ duż ilość czynników. Większość z nich jest nieidentyfikowln, sił ich oddziływni zmieni się w sposób przypdkowy. Z tego względu, chociż
Bardziej szczegółowo2. FUNKCJE WYMIERNE Poziom (K) lub (P)
Kls drug poziom podstwowy 1. SUMY ALGEBRAICZNE Uczeń otrzymuje ocenę dopuszczjącą lub dostteczną, jeśli: rozpoznje jednominy i sumy lgebriczne oblicz wrtości liczbowe wyrżeń lgebricznych redukuje wyrzy
Bardziej szczegółowoStruktura energetyczna ciał stałych-cd. Fizyka II dla Elektroniki, lato
Struktur energetyczn cił stłych-cd Fizyk II dl Elektroniki, lto 011 1 Fizyk II dl Elektroniki, lto 011 Przybliżenie periodycznego potencjłu sieci krystlicznej model Kronig- Penney potencjł rzeczywisty
Bardziej szczegółowoMacierz. Wyznacznik macierzy. Układ równań liniowych
Temt wykłdu: Mcierz. Wyzncznik mcierzy. Ukłd równń liniowych Kody kolorów: Ŝółty nowe pojęcie pomrńczowy uwg kursyw komentrz * mterił ndobowiązkowy Ann Rjfur, Mtemtyk n kierunku Biologi w SGGW Zgdnieni.
Bardziej szczegółowoPropozycja przedmiotowego systemu oceniania wraz z określeniem wymagań edukacyjnych (zakres podstawowy)
Propozycj przedmiotowego systemu ocenini wrz z określeniem wymgń edukcyjnych (zkres podstwowy) Proponujemy, by omwijąc dne zgdnienie progrmowe lub rozwiązując zdnie, nuczyciel określł do jkiego zkresu
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY OD ROKU SZKOLNEGO 2014/2015 MATEMATYKA POZIOM ROZSZERZONY ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMATY PUNKTOWANIA (A1, A2, A3, A4, A6, A7)
EGZAMIN MATURALNY OD ROKU SZKOLNEGO 01/015 MATEMATYKA POZIOM ROZSZERZONY ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMATY PUNKTOWANIA (A1, A, A, A, A6, A7) GRUDZIEŃ 01 Klucz odpowiedzi do zdń zmkniętych Nr zdni 1 5 Odpowiedź
Bardziej szczegółowoPraca, potencjał i pojemność
Prc, potencjł i pojemność Mciej J. Mrowiński 1 listopd 2010 Zdnie PPP1 h Wyzncz wrtość potencjłu elektrycznego w punkcie oddlonym o h od cienkiego, jednorodnie nłdownego łdunkiem Q pierścieni o promieniu.
Bardziej szczegółowoPODSTAWY BAZ DANYCH Wykład 3 2. Pojęcie Relacyjnej Bazy Danych
PODSTAWY BAZ DANYCH Wykłd 3 2. Pojęcie Relcyjnej Bzy Dnych 2005/2006 Wykłd "Podstwy z dnych" 1 Rozkłdlno dlność schemtów w relcyjnych Przykłd. Relcj EGZ(U), U := { I, N, P, O }, gdzie I 10 10 11 N f f
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego
Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest: 1) wyznaczenie stałych dysocjacji K a dwóch słabych kwasów: octowego CH 3
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoFizyka. Kurs przygotowawczy. na studia inżynierskie. mgr Kamila Haule
Fizyk Kurs przygotowwczy n studi inżynierskie mgr Kmil Hule Dzień 3 Lbortorium Pomir dlczego mierzymy? Pomir jest nieodłączną częścią nuki. Stopień znjomości rzeczy często wiąże się ze sposobem ich pomiru.
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoMetody Lagrange a i Hamiltona w Mechanice
Metody Lgrnge i Hmilton w Mechnice Mriusz Przybycień Wydził Fizyki i Informtyki Stosownej Akdemi Górniczo-Hutnicz Wykłd 3 M. Przybycień (WFiIS AGH) Metody Lgrnge i Hmilton... Wykłd 3 1 / 15 Przestrzeń
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne matematyka klasa 2b, 2c, 2e zakres podstawowy rok szkolny 2015/2016. 1.Sumy algebraiczne
Wymgni edukcyjne mtemtyk kls 2b, 2c, 2e zkres podstwowy rok szkolny 2015/2016 1.Sumy lgebriczne N ocenę dopuszczjącą: 1. rozpoznje jednominy i sumy lgebriczne 2. oblicz wrtości liczbowe wyrżeń lgebricznych
Bardziej szczegółowoElektrochemia cz.1 Podstawy i jonika
Chemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH I rok I stopnia studiów, semestr I dr inż. Leszek Niedzicki Elektrochemia cz.1 Podstawy i jonika Elektrolit - przypomnienie Ciecz lub ciało stałe przewodzące prąd za
Bardziej szczegółowoOznaczenia: K wymagania konieczne; P wymagania podstawowe; R wymagania rozszerzające; D wymagania dopełniające; W wymagania wykraczające
Wymgni edukcyjne z mtemtyki ls 2 b lo Zkres podstwowy Oznczeni: wymgni konieczne; wymgni podstwowe; R wymgni rozszerzjące; D wymgni dopełnijące; W wymgni wykrczjące Temt lekcji Zkres treści Osiągnięci
Bardziej szczegółowoCAŁKOWANIE NUMERYCZNE
Wprowdzenie Kwdrtury węzły równoodległe Kwdrtury Guss Wzory sumcyjne Trnsport, studi niestcjonrne I stopni, semestr I rok kdemicki 01/013 Instytut L-5, Wydził Inżynierii Lądowej, Politechnik Krkowsk Ew
Bardziej szczegółowoWymagania na ocenę dopuszczającą z matematyki klasa II Matematyka - Babiański, Chańko-Nowa Era nr prog. DKOS 4015-99/02
Wymgni n ocenę dopuszczjącą z mtemtyki kls II Mtemtyk - Bbiński, Chńko-Now Er nr prog. DKOS 4015-99/02 Temt lekcji Zkres treści Osiągnięci uczni WIELOMIANY 1. Stopień i współczynniki wielominu 2. Dodwnie
Bardziej szczegółowoZadania. I. Podzielność liczb całkowitych
Zdni I. Podzielność liczb cłkowitych. Pewn liczb sześciocyfrow kończy się cyfrą 5. Jeśli tę cyfrę przestwimy n miejsce pierwsze ze strony lewej to otrzymmy nową liczbę cztery rzy większą od poprzedniej.
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowo2. Funktory TTL cz.2
2. Funktory TTL z.2 1.2 Funktory z otwrtym kolektorem (O.. open olletor) ysunek poniżej przedstwi odnośny frgment płyty zołowej modelu. Shemt wewnętrzny pojedynzej rmki NAND z otwrtym kolektorem (O..)
Bardziej szczegółowocz. 2 dr inż. Zbigniew Szklarski
Wykłd 11: Elektrosttyk cz. 2 dr inż. Zbigniew Szklrski szkl@gh.edu.pl http://lyer.uci.gh.edu.pl/z.szklrski/ Pole elektryczne przewodnik N powierzchni metlicznej (przewodzącej) cły łdunek gromdzi się n
Bardziej szczegółowo1Coulomb 1Volt. Rys. 1. Schemat kondensatora płaskiego. Jednostką pojemności w układzie SI, jest Farad (F):
POJEMNOŚĆ ELEKTRYZNA Konenstor służy o mgzynowni energii potencjlnej w polu elektrycznym. Typowy konenstor płski, skł się z wóch równoległych, przewozących okłek o polu przekroju S umieszczonych w oległości
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 9. BADANIE UKŁADÓW ZASILANIA I STEROWANIA STANOWISKO I. Badanie modelu linii zasilającej prądu przemiennego
ortorium elektrotechniki Ćwiczenie 9. BADAIE UKŁADÓ ZASIAIA I STEOAIA STAOISKO I. Bdnie modelu linii zsiljącej prądu przemiennego Ukłd zowy (ez połączeń wrintowych) 30 V~ A A A 3 3 3 A 3 A 6 V 9 0 I A
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA I KRYTERIA OCENIANIA Z MATEMATYKI W 3 LETNIM LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCYM
WYMAGANIA I KRYTERIA OCENIANIA Z MATEMATYKI W 3 LETNIM LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCYM Kls drug A, B, C, D, E, G, H zkres podstwowy 1. FUNKCJA LINIOWA rozpoznje funkcję liniową n podstwie wzoru lub wykresu rysuje
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoFe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)
Elektrochemia przedmiotem badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którym są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1
WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria 2013-06-03 nanotechnologia II rok 1 Przewodnictwo elektrolitów Skąd wiadomo, że w roztworach wodnych elektrolitów istnieją jony? Eksperymenty
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKACYJNYCH Z MATEMATYKI POZIOM PODSTAWOWY KLASA 2
WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKACYJNYCH Z MATEMATYKI POZIOM PODSTAWOWY KLASA 2 1. SUMY ALGEBRAICZNE rozpoznje jednominy i sumy lgebriczne
Bardziej szczegółowoSTYLE. TWORZENIE SPISÓW TREŚCI
STYLE. TWORZENIE SPISÓW TREŚCI Ćwiczenie 1 Tworzenie nowego stylu n bzie istniejącego 1. Formtujemy jeden kpit tekstu i zznczmy go (stnowi on wzorzec). 2. Wybiermy Nrzędzi główne, rozwijmy okno Style (lub
Bardziej szczegółowoCAŁKOWANIE NUMERYCZNE
Wprowdzenie Kwdrtury węzły równoodległe Kwdrtury Guss Wzory sumcyjne Trnsport, studi niestcjonrne I stopni, semestr I Instytut L-5, Wydził Inżynierii Lądowej, Politechnik Krkowsk Ew Pbisek Adm Wostko Wprowdzenie
Bardziej szczegółowoBIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15
Zadanie 1. BIOTECHNOLOGIA Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 014/15 W temperaturze 18 o C oporność naczyńka do pomiaru przewodności napełnionego 0,0 M wodnym roztworem
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do ćwiczeń z przedmiotu: Ogrzewnictwo, wentylacja i klimatyzacja II. Klimatyzacja
Mteriły pomocnicze do ćwiczeń z przedmiotu: Orzewnictwo, wentylcj i klimtyzcj II. Klimtyzcj Rozdził 1 Podstwowe włsności powietrz jko nośnik ciepł mr inż. Anieszk Sdłowsk-Słę Mteriły pomocnicze do klimtyzcji.
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z matematyki
Wymgni edukcyjne z mtemtyki LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Kls II Poniżej przedstwiony zostł podził wymgń edukcyjnych n poszczególne oceny. Wiedz i umiejętności konieczne do opnowni (K) to zgdnieni, które są
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 2-SCO. Warstwa połowiąca WP. Ćwiczenie nr 2. 1 Cel ćwiczenia
Ćwiczenie nr 2-SCO. Wrstw połowiąc WP 1 Cel ćwiczeni Wyznczenie pierwszej wrstwy połowiącej WP (Hlf Vlue Lyer) dl promieniowni X generownego w prcie rentgenowskim (energi 5-15 kev). Wyzncznie współczynnik
Bardziej szczegółowoWYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE
WYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE seminarium dr inż. Piotr Konieczka, mgr inż. Agnieszka Kuczyńska Katedra Chemii Analitycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska Techniki elektroanalityczne: 1.pomiar
Bardziej szczegółowoMe a X b a Me b+ + b X a- + SO 4. =. W danej
Ćwiczenie 5 Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności trudno rozpuszczalnych soli srebra metodą potencjometryczną przy użyciu elektrody jonoselektywnej. Ogniwa galwaniczne. Iloczyn rozpuszczalności. Każda
Bardziej szczegółowoMatematyka stosowana i metody numeryczne
Ew Pbisek Adm Wostko Piotr Pluciński Mtemtyk stosown i metody numeryczne Konspekt z wykłdu 0 Cłkownie numeryczne Wzory cłkowni numerycznego pozwlją n obliczenie przybliżonej wrtości cłki: I(f) = f(x) dx
Bardziej szczegółowoWprowadzenie: Do czego służą wektory?
Wprowdzenie: Do czego służą wektory? Mp połączeń smolotowych Isiget pokzuje skąd smoloty wyltują i dokąd doltują; pokzne jest to z pomocą strzłek strzłki te pokzują przemieszczenie: skąd dokąd jest dny
Bardziej szczegółowousuwa niewymierność z mianownika wyrażenia typu
Wymgni edukcyjne n poszczególne oceny z mtemtyki Kls pierwsz zkres podstwowy. LICZBY RZECZYWISTE podje przykłdy liczb: nturlnych, cłkowitych, wymiernych, niewymiernych, pierwszych i złożonych orz przyporządkowuje
Bardziej szczegółowoLegenda. Optymalizacja wielopoziomowa Inne typy bramek logicznych System funkcjonalnie pełny
Dr Glin Criow Legend Optymlizcj wielopoziomow Inne typy brmek logicznych System funkcjonlnie pełny Optymlizcj ukłdów wielopoziomowych Ukłdy wielopoziomowe ukłdy zwierjące więcej niż dw poziomy logiczne.
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne z przedmiotu : Napędy Hydrauliczne i Pneumatyczne
Lbortorium nr 11 Temt: Elementy elektropneumtycznych ukłdów sterowni 1. Cel ćwiczeni: Opnownie umiejętności identyfikcji elementów elektropneumtycznych n podstwie osprzętu FESTO Didctic. W dużej ilości
Bardziej szczegółowoEUROELEKTRA Ogólnopolska Olimpiada Wiedzy Elektrycznej i Elektronicznej Rok szkolny 2014/2015 Zadania dla grupy elektronicznej na zawody II stopnia
EOELEKTA Ogólnopolsk Olimpid Wiedzy Elektrycznej i Elektronicznej ok szkolny 204/205 Zdni dl grupy elektronicznej n zwody stopni Zdnie Dl diody półprzewodnikowej, której przeieg chrkterystyki prądowo-npięciowej
Bardziej szczegółowo